(鲁科版)2020高考总复习 化学：第2章 第3讲 氧化还原反应基础
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鲁科版高考化学一轮复习课件：2.3《氧化还原反应》_OK
H+或 H2O CO 或 CO2
元素处于低 化合价时的 化合物
氧 CO 化 物 SO2
酸 H2S HI
CO2 SO3 或 H2SO4 S 或 SO2 I2
盐 SO32-、S2-、I-、Br-等 SO42-、S、I2 或 IO3- 、Br2Fe2+Fe3+考点一
-7-
基础梳理 考点突破
(3)具有中间价态的化合物。 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。
时的化合物
HNO3
盐
KMnO4
Fe3+
SO2 NO2 或 NO K2MnO4、MnO2 或 Mn2+ Fe2+或 Fe
其他
HClO、次氯 酸盐
Cl-或
Cl2
考点一
-6-
基础梳理 考点突破
(2)常见还原剂。
物质类型
举例
对应氧化产物(填写离子 符号或化学式)
活泼的金属单质 M(金属)
Mn+
部分非金属单质 H2 C
缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2,该反应的还原产物
为 MnSO4(或 Mn2+)。
关闭
(2)(2013 山东理综,节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反
应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 Cu2S。 2I发-+M生((12n(如))O3海 在)下2偏+藻 反4化二H应中学+甲的2反肼C碘uM应[2应CSn:(+(2为CC+2+HHHII23-23,+)S)与222ONNH4NMN+2OH5HnO,O22还](2与2l)和原+N2产4HN2CO2物2SOu4OS为是4O(4l)常反4M+2用应nHS的 的O2O4离火(中或子箭,CM方推un2程进2S+)式中剂。为铜,二者 元2素CO化2(合g)价+3由N2+(1g)价+4升H高 2O到(g)C,反uS应O中4 中氧+化2 价剂,硫是元N素2O化4。合价由-2 价升高 到 CuSO4 中+6 价,Cu 和 S 均被氧化,故 Cu2S 作还原剂。
鲁科版高中化学必修第1册 第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用
第2章
3 第 节
氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
学习目标 1.理解实验室制备氯气的反应原理。 2.掌握实验室制备氯气基本装置和操作的方法步骤
一、实验室制备氯气
1.实验室制备氯气的化学反应原理
在实验室中，通常用氧化剂在酸性溶液里氧化Cl-的方法制备氯气。
例如：
Ⅰ.MnO2+4HCl(浓）
MnCl2பைடு நூலகம்Cl2↑+2H2O
【解析】⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，发生反应的
化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作
用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生 堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
⑴装置B、C中应盛放的试剂名称分别为
、
；从A
装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不
良后果是
。
⑵实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，
写出D中反应的化学方程式：
。
⑶F装置所起的作用是
、
。
⑷用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程
⑤浓硫酸
⑷当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，D中的溶液逐渐变为
色；再打开装置D
的活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象
是
。
【答案】⑴MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ⑶②、④、① ⑷黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
3 第 节
氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
学习目标 1.理解实验室制备氯气的反应原理。 2.掌握实验室制备氯气基本装置和操作的方法步骤
一、实验室制备氯气
1.实验室制备氯气的化学反应原理
在实验室中，通常用氧化剂在酸性溶液里氧化Cl-的方法制备氯气。
例如：
Ⅰ.MnO2+4HCl(浓）
MnCl2பைடு நூலகம்Cl2↑+2H2O
【解析】⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，发生反应的
化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作
用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生 堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
⑴装置B、C中应盛放的试剂名称分别为
、
；从A
装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不
良后果是
。
⑵实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，
写出D中反应的化学方程式：
。
⑶F装置所起的作用是
、
。
⑷用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程
⑤浓硫酸
⑷当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，D中的溶液逐渐变为
色；再打开装置D
的活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象
是
。
【答案】⑴MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ⑶②、④、① ⑷黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
高考化学总复习 必修部分 第二章 元素与物质世界 第3讲 氧化还原反应课件 鲁教版
解析：反应中氮元素由 0 价降低到－3 价，碳元素由 0 价升高 到＋2 价，所以 N2 是氧化剂，C 是还原剂，每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子，D 项摩尔质量的单位为 g/mol。
6．(教材改编题)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式 中正确的是___(5_)____；其中属于歧化反应的是__(_2_)____，属于 归 中 反 应 的 是 ____(3_)_______ ， 属 于 部 分 氧 化 还 原 反 应 的 是 __(_3_)_(4_)_(_5_) _。
2．某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、 HNO3、NO 和 H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是__H__2S____。 (2)该反应中的还原产物是__N_O_____。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________。 (4)若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则生成水的质量是 __3_.6__g___。
第二章 元素与物质世界
第3讲 氧化还原反应
第二章 元素与物质世界
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3.掌握常见氧化还原反应的配平 和相关计算。
考点一 氧化还原反应的概念
[知识梳理] 一、相关概念及其关系
失 还原性
氧化性 得
还原反应
还原产物
例如：反应 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元素的化合价__降__低__，被 _还__原___，发生__还__原__反应，作_氧__化___剂。 (2)HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素的化合价_升__高___，被 _氧__化___，发生__氧__化__反应，作__还__原__剂。
高考化学总复习课件2.3氧化剂与还原剂(鲁科版)
B．0.15 mol· L－ 1 D．0.05 mol· L－ 1
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为： △ 3HNCO C3N3(OH)3===== △ 7N ＋8CO ＋4H O 8HNCO＋6NO2===== 2 2 D．0.08 mol·L
－1
解析：解此题时首先要明确 H2SO3 的还原性比 Br－强，Cl2 先氧化 H2SO3，再氧化 Br－，当一半的 Br－被氧化时，H2SO3 已完全被氧化。设 原溶液中 HBr 和 H2SO3 的物质的量浓度都为 x，则由得、失电子数目守 恒可得下列等式： 1 0.1 L×x× ＋0.1 L×x×2＝0.01 mol×2，x＝0.08 mol·L－1。 2
A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
解析：方程式①是三聚氰酸的分解，生成了氰酸 (HNCO)，二者不是同一种物质：根据方程式 ② 可知，NO2 中＋4 价的 N 元素化合价降为 0 价，所以 NO2 是氧化剂， HNCO 是还原剂，综上所述，正确答案为 C。
3．在 100 mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br 变为 Br2，已知 Br2 能氧化 H2SO3。 原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于( A．0.007 5 mol·L C．0.075 mol·L
－1 －1 －
)
－1
一、氧化还原反应 1．概念：在反应过程中有 化 合 价 变化的化学反应。 2．特征：有元素化合价 升 降 (判断依据)。 3．本质：电子 转移 (包括电子的 得失 、共用电子对的 偏移 )。 4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为：
第2章 第3节氧化还原反应课件 鲁科版课件
C基础 知识 梳理
二、氧化剂和还原剂
3．具有中间价态的物质
C基础 知识 梳理
1．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ×)
2．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( × )
3．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( ×)
4．金属阳离子一定只具有氧化性。
D．可以推理得到 Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
解析：
所以当有1 mol Co2O3参加反 应时，有2 mol HCl被氧化， C项正确；根据氧化性： Co2O3>Cl2>Br2>Fe3 ＋ >I2 ， 可 知 Cl2 和 FeBr2 反 应 时 ， 若 有 Br2生成，Fe2＋应该被氧化完 全，即不可能发生反应Cl2＋ FeBr2===FeCl2＋Br2。
序产物 产物
① Cl2 FeBr2
/
Cl－
②
KM nO4
H2O2
③ KCl O3
浓盐 酸
H2SO4 /
O2 Mn2＋ Cl2
解析：
C中反应不符合得失电子守 恒；
③组反应KClO3＋ 6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋ 3H2O的还原产物是Cl2，电子 转移数目为5e－。
C感悟 考点 透析 考向一 物质氧化性、还原性强弱的判断依据
(2014·湖北八校高三第一次考 试)根据表中信息，判断下列叙述中正确
的是( A )
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被 氧化 B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2 ＞Br2 C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4 ＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电 子转移数目是6e－
高一化学第2章 第3节 氧化剂和还原剂鲁教版知识精讲资料
高一化学第2章第3节氧化剂和还原剂鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第2章第3节氧化剂和还原剂二. 教学目的1. 认识并掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的特征和本质2. 认识并掌握氧化剂、还原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质3. 认识铁及其化合物的相互转化关系三. 教学重点、难点氧化还原反应中各个基本概念间的关系四. 知识分析复习旧知：1、初中学习的四种基本反应类型有哪些？2、在反应 CuO+H2△Cu+H2O中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，铜和氢元素的化合价怎样变化？3、反应Fe2O3+3CO △2Fe+3CO2属于什么反应类型？元素的化合价有什么变化？解答：1、化合反应分解反应置换反应复分解反应。
2、铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高。
3、不属于四个基本反应；铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高。
）感受新知：（一）氧化还原反应1、元素化合价在化学反应中的变化让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应，教材有5例，请你再举出几例，哪些化合价变化？哪些不变化？解答：①CaCO3高温CaO+CO2② C+O2点燃CO2 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤ BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl; 其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。
）由此看来，从反应过程元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的，另一类是无元素化合价变化的。
2、氧化还原反应的概念（1）氧化还原反应的定义曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应。
这是很局限的，不科学的。
人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。
我们判断一个反应是否为氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用课件鲁科版必修第一册
解析 (1)根据题意装置依次是制备氯气、除杂、 Cl2与铁反应装置、尾气 处理,按照气流方向连接装置时要注意进气的导管要插入液面以下,按此原 则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f。 (2)连接好各装置进行实验,首先检查装置气密性,然后装入药品,需要先打 开分液漏斗产生一会儿氯气,再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷 却后再停止制氯气的反应,即按②①④③进行。 (3)装置F中装饱和食盐水,可除去氯气中的氯化氢;装置C中铁与氯气反应 生成氯化铁,装置E收集生成的氯化铁。 (4)实验尾气中有氯气,要用D中氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应的 离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。 (5)装置B中产生氯气,Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断 判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应 的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质 得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢? 提示 H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧 化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
2.(2021广东7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2 ==== PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是( ) A.PbS被还原 B.H2O2为氧化剂 C.属于复分解反应 D.PbSO4中硫元素的化合价为+4价
5.工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg 化反应。( × )
Ti+2MgCl2,该反应中TiCl4发生氧
鲁科版 第二章 第三节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
化学
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
有单质参与的化合反 应、分解反应一定是 氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应
点燃
分解反应
2Na+Cl2====2NaCl Na2O+H2O====2NaOH
置换反应
2H2O ==== 2H2↑+O2↑ CaCO3 ==== CaO+CO2↑
高温
通电
复分解反应 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
一、氧化还原反应
化学
3、氧化还原反应的实质：电子转移 通过上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还 原反应的实质就是电子转移，因为发生了电子转移，所 以有关元素的化合价才会发生变化。
问题：对于任何一个氧化还原反应而言，有元素失电子， 化合价升高；就一定有元素得电子，化合价降低；那么 失电子的数目与得电子的数目之间会有什么关系吗？
紫色褪去,溶液变黄, 5 Fe2+ + MnO -+8H+ = 5Fe3+ + 4 滴加KSCN,溶液变红 Mn2+ + 4 H O 2 铁析出
Fe2+
+ Zn= Fe
+Zn2+
结论： Fe2+既有还原性又有氧化性
三、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
化学
探究3.Fe具有还原性
实验内容 实验现象 结论
特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
（2）铁元素的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝三种元素。
游离态：存在于陨铁中 化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在:如黄铁矿(FeS2)、 赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等。
2020新教材高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册
第1课时 认识氧化还原反应自主学习1.氧化还原反应的特征和实质 (1)概念反应过程中有□01元素化合价变化的化学反应。
(2)特征反应前后□02元素化合价发生变化。
(3)实质反应中有电子的□03转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。
(4)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系①氧化反应：元素的原子或离子□04失去电子，元素化合价□05升高的反应，物质被□06氧化。
②还原反应：元素的原子或离子□07得到电子，元素化合价□08降低的反应，物质被□09还原。
③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数□10相等。
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法(2)单线桥法课堂探究 一、氧化还原反应1．初中化学学习过氧化反应和还原反应，请分析一下CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2属于什么反应类型？提示：该反应过程中CO ―→CO 2是得氧过程，该反应为氧化反应；而CuO ―→Cu 是失氧过程，该反应为还原反应，因此整个反应既包含氧化反应又包含还原反应，化学上称之为氧化还原反应。
2．从元素化合价变化的角度分析下列反应有何不同： CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2； Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 。
提示：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2和Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 两反应都有元素化合价发生了变化，而BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 无元素化合价发生变化，化学上把反应过程中有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，无元素化合价发生变化的反应叫非氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)关系图示(2)①所有的置换反应都是氧化还原反应。
②所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
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水中含有 HCl 和 HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红
色物质氧化，溶液红色退去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2S 溶液滴
入 AgCl 浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgCl
Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及
氧 化 还 原 反 应 ， C 项 符 合 题 意 ； 将 铜 丝 插 入 稀 硝 酸 中 ， 发 生 反 应 ： 3Cu ＋
7
考点一
考点二
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目和数目
。
8
考点一
考点二
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标 “得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目
。
9
考点一
考点二
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1 D.③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
17
考点一
考点二
解析 反应②中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故 A 错误；反应 ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 中溴元素的化合价由－1 价升高为 0 价，被氧化，反应③2KBrO3 ＋Cl2===Br2＋2KClO3 中溴元素的化合价由＋5 价降低为 0 价，被还原，故 B 错误；反应 ②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 中，氧化剂是 KClO3，还原剂是 HCl，但只有56的 HCl 被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是 5∶1，故 C 错误；反应③中还原剂是 Cl2，氧化剂是 KBrO3，该反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2× (5－0)mol＝10 mol，故 D 正确。
15
考点一
考点二
2.下列表示电子转移方向和数目正确的是( D )
16
考点一
考点二
3.(2018·黑 龙 江 、 吉 林 两 省 六 校 期 中 ) 已 知 在 相 同 条 件 下 进 行 下 列 反 应 ： ①Cl2 ＋ 2KBr===2KCl ＋ Br2 ； ②KClO3 ＋ 6HCl===3Cl2↑ ＋ KCl ＋ 3H2O ； ③2KBrO3 ＋ Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是( )
5
考点一
考点二
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例) 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
6
考点一
考点二
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
27
考点一
考点二
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非 金属单质及其氢化物等。如：
28
考点一
考点二
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质
Fe2＋ SO23－ H2O2
氧化产物
Fe3＋ SO24－
O2
还原产物
Fe S
H2O
20
考点一
考点二
[B组 考试能力过关] 4.(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
NaOHห้องสมุดไป่ตู้液滴入 实验
石蕊溶液滴入
Na2S溶液滴入AgCl 热铜丝插入稀硝
FeSO4溶液中 氯水中
浊液中
酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随 沉淀由白色逐渐变 产生无色气体，
3
考点一
考点二
2.相关概念及其关系
失去 还原
氧化
氧化
氧化
还原
还原
得到
4
考点一
考点二
示例：在 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 的反应中 Fe2O3 是氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧化， Fe 元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性； CO2 是氧化产 物， Fe 是还原产物。
25
考点一
考点二
考点二 氧化剂与还原剂 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 常见的氧化剂与还原剂属于氧化还原反应有关概念的延伸，是基 本理论之一，复习时应掌握好常见的氧化剂和还原剂及其强弱比较方法。
26
考点一
考点二
1.常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
11
考点一
考点二
2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知， 在该反应中 是( )
A.还原剂 C.氧化产物 答案 A
12
B.氧化剂 D.还原产物
考点一
考点二
3.(思维探究)O2F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化 剂已知反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列问题： (1)该反应的氧化剂为________还原剂为________氧化产物为________还原产物为 ________。 (2)用双线桥标出转移电子的方向和数目： _____________________________________________________________________。
第3讲 氧化还原反应基础
【2020·备考】 最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。 核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法
认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。 2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科 学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深 对物质氧化性、还原性的理解。
29
考点一
考点二
2.氧化性、还原性及其强弱比较 (1)氧化性、还原性的判断
得电子 失电子
30
考点一
考点二
(2)氧化性、还原性的强弱比较 Ⅰ.依据反应原理判断
31
考点一
考点二
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物
还原性强弱：还原剂＞还原产物
实例：有以下反应：
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl; ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
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考点一
考点二
6.(课标全国卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列 问题：
H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧 化产物为_____________________________________________________(填化学式)。 (2)(2015·课标全国Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。 答案 (1) ①＋1 ②H3PO4 (2)MnSO4
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是 置换反应 。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是 复分解反应
。
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考点一
考点二
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( × ) (2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( × ) (3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(× ) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( √ ) (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( × )
现象
随后变为红褐色 后迅速退色 为黑色
随后变为红棕色
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考点一
考点二
解析 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，
生成白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的 Fe(OH)3：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A 项不符合题意；氯
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考点一
考点二
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各 概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
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考点一
考点二
1.氧化还原反应本质和特征
有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还 原反应，如O2和O3的转化。
答案 D
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考点一
考点二
【练后归纳】 化合价的判定方法 1.有机物中碳的化合价判定方法：
有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为 零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0， 则x＝0。
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考点一
考点二
2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定