(鲁科版)2020高考总复习 化学：第2章 第3讲 氧化还原反应基础

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考点一
考点二
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非 金属单质及其氢化物等。如：
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考点一
考点二
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质
Fe2＋ SO23－ H2O2
氧化产物
Fe3＋ SO24－
O2
还原产物
Fe S
H2O
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体 NO，但 NO 能与空气中的氧气
发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D 项不符合题意。
答案 C
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考点一
考点二
5.(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
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考点一
考点二
从反应①可知 从反应②可知 从反应③可知 总的强弱顺序
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还原性 H2SO3>I－ I－>Fe2＋
Fe2＋>NO
氧化性 I2>H2SO4 Fe3＋>I2 HNO3>Fe3＋
还原性： H2SO3>I－>Fe2＋>NO 氧化性： HNO3>Fe3＋>I2>H2SO4
考点一
考点二
Ⅱ.根据与同一物质反应情况(反应条件、剧烈程度)判断 F2＋H2（冷=爆=暗=炸=处=）2HF Cl2＋H2（=光爆==照炸==）2HCl
第3讲 氧化还原反应基础
【2020·备考】 最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。 核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法
认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。 2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科 学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深 对物质氧化性、还原性的理解。
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1 D.③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol
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考点一
考点二
解析 反应②中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故 A 错误；反应 ①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 中溴元素的化合价由－1 价升高为 0 价，被氧化，反应③2KBrO3 ＋Cl2===Br2＋2KClO3 中溴元素的化合价由＋5 价降低为 0 价，被还原，故 B 错误；反应 ②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 中，氧化剂是 KClO3，还原剂是 HCl，但只有56的 HCl 被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是 5∶1，故 C 错误；反应③中还原剂是 Cl2，氧化剂是 KBrO3，该反应中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2× (5－0)mol＝10 mol，故 D 正确。
现象
随后变为红褐色 后迅速退色 为黑色
随后变为红棕色
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考点一
考点二
解析 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，
生成白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的 Fe(OH)3：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A 项不符合题意；氯
总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是 置换反应 。
②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是 复分解反应
。
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考点一
考点二
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( × ) (2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( × ) (3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(× ) (4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成( √ ) (5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( × )
氧化性 F2 > Cl2
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考点一
考点二
பைடு நூலகம்
③根据原电池电极反应判断
还原性Zn > Fe Ⅲ.根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断 氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3 还原性：浓盐酸 > 稀盐酸
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考点一
考点二
1.常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为 氧化性：MnO－4 >Cl2>Br2>Fe3＋>I2， 还原性：S2－>SO23－(或 H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 2.H2O2 中氧元素尽管处于中间价态，但 H2O2 主要表现为氧化性，其还原产物是 H2O，故
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考点一
考点二
6.(课标全国卷)(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列 问题：
H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧 化产物为_____________________________________________________(填化学式)。 (2)(2015·课标全国Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。 答案 (1) ①＋1 ②H3PO4 (2)MnSO4
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考点一
考点二
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各 概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。
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考点一
考点二
1.氧化还原反应本质和特征
有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还 原反应，如O2和O3的转化。
答案 (1)O2F2 H2S SF6 O2
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考点一
考点二
[A组 基础知识巩固]
1.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)分析生产生活中的下列过程， 不涉及氧化还原反应的是( ) A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用 C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D.从海水中提取氯化镁
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考点一
考点二
[B组 考试能力过关] 4.(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
NaOH溶液滴入 实验
石蕊溶液滴入
Na2S溶液滴入AgCl 热铜丝插入稀硝
FeSO4溶液中 氯水中
浊液中
酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随 沉淀由白色逐渐变 产生无色气体，
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考点一
考点二
解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原 反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使 化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化 反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等一系列 反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。 答案 A
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考点一
考点二
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目和数目
。
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考点一
考点二
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标 “得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目
。
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考点一
考点二
4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
水中含有 HCl 和 HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红
色物质氧化，溶液红色退去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2S 溶液滴
入 AgCl 浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgCl
Ag2S＋2NaCl，此过程中不涉及
氧 化 还 原 反 应 ， C 项 符 合 题 意 ； 将 铜 丝 插 入 稀 硝 酸 中 ， 发 生 反 应 ： 3Cu ＋
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考点一
考点二
解析 A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应； B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生素C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性 较强的＋3价铁还原为＋2价铁；C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化 合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉 淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体， 接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。 答案 D
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考点一
考点二
2.氧化性、还原性及其强弱比较 (1)氧化性、还原性的判断
得电子 失电子
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考点一
考点二
(2)氧化性、还原性的强弱比较 Ⅰ.依据反应原理判断
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考点一
考点二
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物
还原性强弱：还原剂＞还原产物
实例：有以下反应：
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl; ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
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考点一
考点二
氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例) 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
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考点一
考点二
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
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考点一
考点二
考点二 氧化剂与还原剂 (频数：★★☆ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 常见的氧化剂与还原剂属于氧化还原反应有关概念的延伸，是基 本理论之一，复习时应掌握好常见的氧化剂和还原剂及其强弱比较方法。
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考点一
考点二
1.常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
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考点一
考点二
2.下列表示电子转移方向和数目正确的是( D )
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考点一
考点二
3.(2018·黑 龙 江 、 吉 林 两 省 六 校 期 中 ) 已 知 在 相 同 条 件 下 进 行 下 列 反 应 ： ①Cl2 ＋ 2KBr===2KCl ＋ Br2 ； ②KClO3 ＋ 6HCl===3Cl2↑ ＋ KCl ＋ 3H2O ； ③2KBrO3 ＋ Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是( )
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考点一
考点二
2.相关概念及其关系
失去 还原
氧化
氧化
氧化
还原
还原
得到
4
考点一
考点二
示例：在 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 的反应中 Fe2O3 是氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧化， Fe 元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性； CO2 是氧化产 物， Fe 是还原产物。
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考点一
考点二
2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知， 在该反应中 是( )
A.还原剂 C.氧化产物 答案 A
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B.氧化剂 D.还原产物
考点一
考点二
3.(思维探究)O2F2可用于制取氧正离子盐，还曾经被用来当作液体火箭发动机的氧化 剂已知反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，回答下列问题： (1)该反应的氧化剂为________还原剂为________氧化产物为________还原产物为 ________。 (2)用双线桥标出转移电子的方向和数目： _____________________________________________________________________。
答案 D
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考点一
考点二
【练后归纳】 化合价的判定方法 1.有机物中碳的化合价判定方法：
有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为 零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0， 则x＝0。
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考点一
考点二
2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判定