高中化学苏教版必修一课时作业2.2.3离子反应Word版含解析

离子反应

一、选择题

1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )

A.熔融NaCl能导电

B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力

C．NaCl为离子化合物

D．1mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为 1 mol·L－1

解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。

答案： D

2．下列说法中正确的是( )

A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－

4

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低解析：SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分

4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的子的作用下电离出H＋和SO2－

离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

答案： B

3．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )

3＋2H＋===H2O＋CO2↑

A．CO2－

B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．CO2－

解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。

答案： C

4．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )

A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合

C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合

D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合

解析：A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其

3===H2O＋CO2↑。B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。C中有离子方程式是：2H＋＋CO2－

4＋Ba2＋===BaSO4↓。D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反白色沉淀生成：SO2－

应。

答案： D

5．下列离子方程式的书写正确的是( )

A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑

B．足量CO2通入NaOH溶液中：

3＋H2O

CO2＋2OH－===CO2－

C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

3＋Ca2＋===CaCO3↓

D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－

3；C项中澄清的石灰水应写解析：A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－

离子形式。

答案： D

6．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )

22 4＋Ba2＋===BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO2－

4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。项：反应①SO2－

答案： D

7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明

A．OH－B．Ag＋

C．Na＋D．Ca2＋

4解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。

8．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )

4、Cl－

3、SO2－

4B．Na＋、CO2－

A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－

4

C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－

3

4为紫红色；C项HCO－3与OH－反应生成CO2－解析：碱性溶液中一定存在OH－。A项MnO－

3＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。

和H2O，生成的CO2－

3发生反应：CO2－

答案： B

9．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )

4、Cl－

3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－

A．Na＋、Ag＋、CO2－

4

3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－

C．Na＋、K＋、CO2－

3遇酸产生气体，但A项中Ag＋与CO2－

3、Cl－均不共存，故选

解析：选项中只有CO2－

C。

答案： C

10．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它们的物质的量之比为1∶1∶2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是( ) A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合

B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合

C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合

D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中

解析：三种废液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物质的量之比为1∶1∶2，任何两种物质混合均恰好完全反应。A中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再与HCl废液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2＋进入溶液，A错误；B中形成NaCl溶液与Ca(OH)2不反应，溶液中含有Ca(OH)2，B错误；D中同时生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成的NaOH也存在于溶液中，D错误。

答案： C

二、非选择题

11．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂

________________________________________________________________________，离子方程式

________________________________________________________________________；

(2)Cu(Mg)：试剂

________________________________________________________________________，