高中化学苏教版必修一课时作业2.2.3离子反应Word版含解析

离子反应
一、选择题
1．下列事实能证明NaCl为强电解质的是( )
A.熔融NaCl能导电
B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力
C．NaCl为离子化合物
D．1mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为 1 mol·L－1
解析：判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。

答案： D
2．下列说法中正确的是( )
A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
4
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低解析：SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分
4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的子的作用下电离出H＋和SO2－
离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

答案： B
3．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，又过一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )
3＋2H＋===H2O＋CO2↑
A．CO2－
B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．CO2－
解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH难电离，在离子方程式中都要写成化学式。

答案： C
4．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
解析：A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其
3===H2O＋CO2↑。

B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓。

C中有离子方程式是：2H＋＋CO2－
4＋Ba2＋===BaSO4↓。

D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反白色沉淀生成：SO2－
应。

答案： D
5．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．足量CO2通入NaOH溶液中：
3＋H2O
CO2＋2OH－===CO2－
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋
3＋Ca2＋===CaCO3↓
D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－
3；C项中澄清的石灰水应写解析：A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－
离子形式。

答案： D
6．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
22 4＋Ba2＋===BaSO4↓；反应②Cu2＋＋SO2－
4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

项：反应①SO2－
答案： D
7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明
A．OH－B．Ag＋
C．Na＋D．Ca2＋
4解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。

8．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
4、Cl－
3、SO2－
4B．Na＋、CO2－
A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－
4
C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－
3
4为紫红色；C项HCO－3与OH－反应生成CO2－解析：碱性溶液中一定存在OH－。

A项MnO－
3＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。

和H2O，生成的CO2－
3发生反应：CO2－
答案： B
9．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是( )
4、Cl－
3、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO2－
A．Na＋、Ag＋、CO2－
4
3、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－
C．Na＋、K＋、CO2－
3遇酸产生气体，但A项中Ag＋与CO2－
3、Cl－均不共存，故选
解析：选项中只有CO2－
C。

答案： C
10．实验室有三缸废液，分别含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。

且它们的物质的量之比为1∶1∶2。

要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有NaCl，应选择的混合顺序是( ) A．先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合，再与HCl废液混合
B．先将Na2CO3废液和HCl废液混合，再与Ca(OH)2废液混合
C．先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合，再与Na2CO3废液混合
D．将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中
解析：三种废液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物质的量之比为1∶1∶2，任何两种物质混合均恰好完全反应。

A中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再与HCl废液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2＋进入溶液，A错误；B中形成NaCl溶液与Ca(OH)2不反应，溶液中含有Ca(OH)2，B错误；D中同时生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成的NaOH也存在于溶液中，D错误。

答案： C
二、非选择题
11．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂
________________________________________________________________________，离子方程式
________________________________________________________________________；
(2)Cu(Mg)：试剂
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________；
(3)CO(CO2)：试剂
________________________________________________________________________，离子方程式
________________________________________________________________________。

解析：(1)Fe比Cu活泼，因此可向硫酸铜溶液中加入铁粉以置换出铜，过滤即可，发生的离子反应是Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)Mg是活泼金属，能与酸反应，而Cu是不活泼金属，不与酸反应，故可用稀盐酸，发生的离子反应是Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO与氢氧化钠不反应，故可选用氢氧化钠溶液，发生
3＋H2O。

的离子反应是CO2＋2OH－===CO2－
答案：(1)铁粉Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)稀盐酸Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
3＋H2O
(3)NaOH溶液CO2＋2OH－===CO2－
12．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。

对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________________________________________________________________________ 溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式
________________________________________________________________________。

解析：根据①“无色透明”知原固体无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。

无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。

答案：(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
13．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然
后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平b．烧杯
c．漏斗d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：乙图中OA段表明OH－先与H＋反应，AB段为OH－与Mg2＋反应，B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

答案：(1)bd (2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。

(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。

(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。

某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。

由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。

你认为他的结论是否正确？
________。

若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)AgNO3能与其他三种物质反应产生沉淀，Na2CO3和盐酸相互反应有气体产生，BaCl2能与其他两种物质反应产生沉淀，由此不难推出，甲是BaCl2溶液、乙是Na2CO3溶液、丙是AgNO3溶液、丁是盐酸。

(2)根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下3种可能：Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4，故该同学的判断是错误的。

进一步验证的方法如下，将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。

答案：(1)BaCl2溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液盐酸
(2)不正确将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4。