人教版九年级化学中考复习《重点专题突破》共七专题1完整ppt课件
人教版九年级化学中考复习《重点专题突破》共七专题PPT课件
Na2SO4＋2H2O
后：2NaOH＋CuSO4
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
先：NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
后：Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应：C
O
2 3
优先与H＋发生反应
举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中
图像
2. 在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质 原理分析
图像
溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随 着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时， 溶质质量分数不再变化
溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶 质质量分数不变
3. 溶液的稀释
原理分析
图像
稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量 不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不 断减小，趋近于零，但不会等于零
减少，其中所含锰元素质量不变，因此锰元素的质量分数
随着反应时间的延长逐渐增大，直至反应停止，A错误；
最初的硝酸钾不饱和溶液中溶质质量分数不为零，B错误；
向盐酸中加氢氧化钠溶液前其溶液呈酸性，pH小于7，随
着氢氧化钠不断加入，溶液的pH逐渐增大，C正确；稀硫
酸同时与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应分别生成硫酸
(3)加入催化剂时，生成物的质量变化
原理分析
反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反 应的速率，但不影响生成物的质量(2016衡 阳22B)
图像
【知识拓展】催化剂的质量变化
原理分析
催化剂在化学反应中只起到改变反应速 率的作用，其质量在化学反应前后不发 生变化
图像
3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化 原理分析
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人教版九年级化学中考总复习PPT课件中考总复习中考化学总复习第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩课题1 一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。
性质以及变化规律的一门科学。
组成、结构:元素组成物质，组成、结构:元素组成物质，物理变化物理性质分子、分子、原子构成物质化学变化化学性质变化体现描述性质中考化学总复习变化物理变化体现物理性质化学变化描述化学性质性质1.区分“变化” 1.区分“变化”和“性质” 区分性质” 描述“性质”时一般有“ 描述“性质”时一般有“有、能、可以、等字眼，可以、会”等字眼，是结果的描述。
2.区分“物理” 2.区分“物理”和“化学” 区分化学” “性质”中“物理”一般是可见的性质” 物理” 中考化学总复习状态课题2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学课P 9) 一、化学的学习特点(科学探究课P 9) 化学的学习特点( (1)关注物质的性质(反应物、生成物) 关注物质的性质(反应物、生成物) (2)关注物质的变化如颜色、状态气味、硬度、如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能 (3)关注物质的变化的过程及其现象否燃烧、否燃烧、燃烧产物的状态等如物质受热时是否熔化，如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有一光二热三生成” “一光二热三生成对物质在变化前、” 对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，化后的现象进行观察和描述，并进行比较分析和记录中考化学总复习二、对蜡烛及其燃烧的探究检验采用排水法三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究气体检收集气体检验中水验气体比较二氧化碳含量的不同蒸汽生观察蜡烛的颜色、状态、观察蜡烛的颜色、状态、中氧含量成点燃时，形状、硬度等; 形状、硬度等;点燃时，气含的观察蜡烛燃烧时发生了量的产点燃蜡烛刚熄灭时哪些变化的白烟，不同的白烟，探究是物 CO2、还是 2O、还是H 、探究烛焰分层及温度分布或者冷凝的石蜡, 或者冷凝的石蜡, 中考化学总复习课题3 课题3 走进化学实验室一、实验室规则 1.“三不”原则:不摸、不闻、 1. 三不”原则:不摸、不闻、不尝三不 2.“最少量”原则:液体1~2mL，固体 2. 最少量”原则:液体1~2mL，最少量 1~2mL 铺满试管底即可 3.药品处理: 3.药品处理:放入指定容器中药品处理中考化学总复习二、实验装置及操作 1.实验室制取气体装置的选择 1.实验室制取气体装置的选择 (1)发生装置:反应物的状态和条件发生装置: 固液不加热固固加热，固液加热、固固加热，固液加热、固液不加热 (2)收集装置:生成物的性质收集装置: 密度和空气相比如何( 密度和空气相比如何(向上或向下排空气法);不易溶于水，向下排空气法) 不易溶于水，不与水反应(排水法) 不与水反应(排水法) 中考化学总复习2.实验操作 2.实验操作固体药品的取用酒精灯加热时的注意事项液体药品的取用 1 块状块状: (1)酒精的体积 ))少量:镊子 (1)少量:胶头滴管俯视粉末: 粉末:纸槽 (2)火焰加热部位量筒 ))一定体积: (2)一定体积: (3)一定质量:天平 )一定质量: 仰视中考化学总复习2.实验操作 2.实验操作 (1)加热高锰酸钾制取氧气 (2)盐酸和大理石制取二氧化碳催化H 溶液制取O 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取和稀硫酸反应制取H Zn和稀硫酸反应制取H2中考化学总复习(3)水的净化:静置沉淀、吸附沉淀、水的净化:静置沉淀、吸附沉淀、过滤;活性炭吸附; 过滤;活性炭吸附;蒸馏 (4)粗盐提纯溶解(升温、研碎、搅拌) 溶解(升温、研碎、搅拌) 过滤(一贴二低三接触) 过滤(一贴二低三接触) 蒸发(蒸发程度) 蒸发(蒸发程度) 计算产率中考化学总复习3.实验顺序(以制氧为例) 3.实验顺序(以制氧为例) 实验顺序 (1)连接装置(2)检查装置气密性 (3)装药品、(塞棉花) 装药品、塞棉花) (4)准备收集装置(5)加热试管(预热、集中加热) 加热试管(预热、集中加热) (6)收集气体(时机、验满) 收集气体(时机、验满) (7)先撤导管、停止加热先撤导管、中考化学总复习第二单元我们周围的空气一、空气是由什么组成的 1.实验测定 1.实验测定 (1)燃烧物质的选择:产物为固体或液体燃烧物质的选择: (2)对装置的要求:气密性好对装置的要求: 2.结论: 2.结论:空气是由多种气体结论组成的， 78%， 21%，组成的，N2占78%，O2占21%， 0.94%， 0.03%，稀有气体 0.94%，CO2 0.03%，中考化学总复习0.03%(体积比) 其他 0.03%(体积比)二、空气是一种宝贵的资源(用途) 空气是一种宝贵的资源(用途) 1.O2:支持燃烧，供给呼吸支持燃烧， 2.N2:制造硝酸和氮肥的重要原料;又由制造硝酸和氮肥的重要原料; 于化学性质不活泼，常用作保护气; 于化学性质不活泼，常用作保护气;利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。
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二、对蜡烛及其燃烧的探究
三、对人采收体检气中用集吸检验验体水排气入水体的法空气和呼检出验的气体的探究 观形观哪察状察些蜡 、 蜡变烛硬烛化的度燃蒸含生成的产物颜等烧汽量比色；时较、点发点的二状燃生燃白氧态时了蜡烟化、，烛，碳刚探气中气量不含熄究体氧含的同量灭是的时不同
探究烛C或焰O者分2、冷层还凝及是的温H石度2O蜡分、？中布考化学总复习
2.已知R3+核外有m个电子，该元素原 子的质子数为（ A ）。
A.m+3 B.m－3 C.3－m D.m
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中考化学总复习
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3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素
外，其他元素的原子结构都不是相对稳
定结构，因而有达到相对稳定结构的倾
向，这是原子之间可以发生化学反应和
相互结合的内在原因。一般地说，金属
（4）2H2O
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二、物质与其构成粒子之间的关系：
质单
金刚石 汞等
原
元素
子
物化
合
分子 离子
氧气 水等
氯化钠等
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三、物质的分类：
混合物 如：空气
金属单质 如：Fe、Al等
质物
单质 由同非种金元属单素质组成如的O2纯、S净、物P等。
纯净物
稀有气体 如：He、Ne、Ar等
中考总复习
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中考化学总复习
1
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世Байду номын сангаас变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性 质以及变化规律的一门科学。
组成物、理结变构化：元物素理组性成质物质， 分子化、学原变子化构成化物学质性质
人教版初三九年级下册化学中考总复习课件：专题七 热点题型 (共26张PPT)
液是否变质,即证明是否含有碳酸钠,向样品溶液中加入适量酸(盐
酸)、碱(氢氧化钙溶液)、盐(氯化钙溶液)均可;(6)要除去上述变质
氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的Ca(OH)2溶液。
20
基础自主导学
规律方法探究
考向一
考向二
考向三
考向四
考向五
考向六
考向七
答案：(1)氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH也大于7 (2)生成白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl (3)偏小 (4)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
考向六
考向七
考向六 对实验过程的探究
【例6】 某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时,发现氢氧 化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他 们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质? 【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实
考向二
基础自主导学
规律方法探究
考向三
考向四
考向五
考向六
考向七
考向二 根据信息探究解决方案 【例2】 一辆满载浓盐酸的槽罐车在某地发生泄漏,当地消防大 队官兵闻讯急赴现场,发现罐体尾部有大量白气冒出,车尾有大量 黄色盐酸滴下,盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫,空气中散发着浓 烈的酸味……消防人员用水稀释泄漏的浓盐酸,同时调运大量石灰 对现场进行处理。如果你亲临现场处理,请你运用所学的知识参与 其中。 【事故危害与分析】①盐酸有腐蚀性,会造成环境污染。②挥发 的刺激性气味危害人体健康。
实验操作
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴 加 BaCl2 溶液。 ②静置后,倾去上层清液,向沉淀中滴加 稀盐酸。
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Na2SO4＋2H2O
后：2NaOH＋CuSO4
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中
先：NaOH＋HCl
NaCl＋H2O
后：Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑
②碳酸盐和混合溶液的反应：C
O
2 3
优先与H＋发生反应
举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中
没有气体参与或生成的反应，剩 余物质的总质量与反应物的总质 量相等；在密闭容器内有气体参 与或生成的反应，剩余物质的总 质量与反应物的总质量也相等
(2013娄底18B)
图像
原理分析
在非密闭容器中的反应：有气体参与 而没有气体生成的反应，反应后剩余 物质的总质量增大(增加的为参与反应 的气体质量)
在非密闭容器中的反应：没有气体参 与而有气体生成的反应，反应后物质 的总质量减小(减小的为生成气体的质 量)(2014郴州18B)
4. 恒温蒸发饱和溶液时溶质、溶液的质量变化
原理分析
图像
恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，有溶 质析出，溶质和溶液的质量均减小，当 溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量 均为零
5. 恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数的变化曲线
原理分析
由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液 一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质 量分数＝×100%可知，溶液的溶质质量 分数为定值(2015郴州17C)
图像
类型三 物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线
1. 在一定温度下，溶质的溶解
原理分析 在一定温度下，溶质的质量和溶质质量分 数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到 饱和状态时，溶质和溶质质量分数不再变 化(溶质质量分数—2016年2考，2015岳 阳37A、2013湘潭20D；溶液质量— 2013娄底18D)
先：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
后：Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶
液中，由于H＋、
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO
2 4
、Ba2+、OH－均只发生一个化学
反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两
个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。
(3)加入催化剂时，生成物的质量变化
原理分析
反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反 应的速率，但不影响生成物的质量(2016衡 阳22B)
图像
【知识拓展】催化剂的质量变化
原理分析
催化剂在化学反应中只起到改变反应速 率的作用，其质量在化学反应前后不发 生变化
图像
3. 反应后剩余物质(元素)的质量变化 原理分析
原理分析
随着反应的进行，生成物的质 量不断增大，恰好完全反应时， 生成物的质量达到最大，之后， 生成物的质量将不再改变 (2015益阳14D、2014娄底18 CD)
图像
(2)一种物质和两种物质反应且存在优先反应
第一个反应的生成物反应时 立即产生，起点为原点，随 着反应的进行，第一个反应 的生成物的质量逐渐增大， 达到最大值时第一个反应结 束(如图1)；
新课标人教版九年级化学
第二部分 重点专题突破 专题一《坐标曲线》 专题二《常见气体的制备》 专题三《物质的检验、鉴别和共存》 专题四《物质的除杂（分离)》 专题五《物质的推断》 专题六《实验探究题》 专题七《化学计算》
新课标人教版九年级化学
第二部分 重点专题突破
专题一 坐标曲线
类型一 pH变化曲线
图像
类型二 化学反应中物质质量的变化曲线 (1)不完全反应
原理分析
图像
随着反应的进行，反应物的质量不断减小， 当减小到一定程度后反应停止，质量保持
不变，反应物有剩余
(2)完全反应
原理分析
随着反应的进行，反应物 的质量不断减小，直到反 应停止，反应物没有剩余
图像
2. 生成物的质量变化
(1)两种物质之间的反应
图像
2. 在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质 原理分析
图像
溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随 着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时， 溶质质量分数不再变化
溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶 质质量分数不变
3. 溶液的稀释
原理分析
图像
稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量 不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不 断减小，趋近于零，但不会等于零
图像
【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线
分析：CaO加入到水中 后，CaO＋H2O Ca(OH)2，所以反应开始时 生成的 Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质量均增大， 当溶液恰好饱和时，溶质和溶液的质量达到最大，继续 加入CaO，当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时，溶液 变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量都为零，如图所 示。(2015衡阳18D)
1. 溶液稀释
原理分析
酸的稀释： 开始时，溶液的pH＜7，随着水的加入，酸 性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸 性，pH不会大于或等于7，只会无限接近 7(2015年4考)
碱的稀释： 开始时，溶液的pH＞7，随着水的加入，碱 性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱 性，pH不会小于或等于7，只会无限接近 7(2015益阳14B)
图像
2. 酸碱中和反应
原理分析
酸入碱： 开始时溶液呈碱性，pH>7，随着酸的 加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全 反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着酸 的继续加入，溶液的pH<7，溶液呈酸 性(2015衡阳18B)
图像
原理分析
碱入酸： 开始时溶液呈酸性，pH<7，随着碱的加入 ，pH逐渐增大，当酸碱恰好完全反应时， pH＝7，溶液呈中性；随着碱的继续加入， 溶液的pH >7，溶液呈碱性(2015郴州18A、 2013 湘潭20A)
第二个反应在第一个反应结束时开始，时间起点不为原点， 随着第二个反应的进行，第二个反应的生成物的质量逐渐增 大，达到最大值时第二个反应结束(如图2)。
【知识拓展】优先反应原则：
①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应)
举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中
先：2NaOH＋H2SO4
图像
原理分析 首先判断该元素会不会减少(即生成的气 体中是否含该元素)，当元素不存在于生 成的气体中时，剩余固体中该元素的质量 不变，剩余固体质量减小，故该元素的质 量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应 结束时，不再变化，如加热一定质量的氯 酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变 化(2016郴州19A)