2020人教版高中化学必修第二册单元质量检测： 第五章 化工生产中的重要非金属元素 Word版含解析

第五章化工生产中的重要非金属元素

A卷—学业水平达标验收

1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是()

解析：选C玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、B、D错误；太阳能电池板的主要成分是硅单质，C正确。

2．检验SO

2气体中是否混有CO

2

气体，可采用的方法是()

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过足量酸性KMnO

4

溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

解析：选C二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。

3．下列制取SO

2

、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()

3

3

解析：选 B A 项，铜片和稀硫酸不反应，无法制取 SO 2；B 项，SO 2 能使品红溶液褪色， 因此可以验证 SO 2 的漂白性；C 项，SO 2 密度比空气大，用排空气法收集 SO 2 时，导气管应“长 进短出”；D 项，SO 2 与饱和 NaHSO 3 溶液不反应，因此 NaHSO 3 溶液不能作为吸收液，可用 NaOH

溶液。

4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中不属于这种情况的是(

)

A ．过量的稀硝酸和铁反应

B ．常温下过量浓硝酸与铝块

C ．过量的二氧化锰与浓盐酸

D ．常温下过量的铜与浓硫酸

解析：选 A 稀硝酸过量，铁全部溶解，A 正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块

不会溶解，B 错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C 错误；常温

下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，稀

硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，D 错误。

5．下列离子方程式正确的是(

)

A ．铁屑与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑

B ．FeCl 3 溶液腐蚀铜板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋

C ．FeO 与稀硝酸反应：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O

D ．Fe 3O 4 与稀硝酸反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O

解析：选 D 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe 2＋，离子方程式为 Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋＋H 2↑，A 错误。该离子方程式不符合电荷守恒规律，应该为 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2

＋

，B 错误。硝酸具有强氧化性，与 FeO 发生氧化还原反应，离子方程式为 3FeO ＋10H ＋＋NO －

===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，C 错误。该反应是氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D 正

3

3

3

确。

6．下列关于 SO 2 和 NO 2 的叙述中正确的是( )

A ．SO 2 可使紫色石蕊溶液褪色

B ．SO 2 与水作用生成 H 2SO 4

C ．可用排水法收集 NO 2

D ．实验室可用 NaOH 溶液处理 NO 2 和 SO 2 废气

解析：选 D SO 2 的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A 错误；SO 2 与水作用 生成 H 2SO 3，B 错误；NO 2 与水反应：3NO 2＋H 2O===2HNO ＋NO ，C 错误。

7．下列有关说法正确的是(

)

A ．S 与 H 2、O 2、Fe 反应过程中 S 表现氧化性

B ．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为 SO 3、CO 2

C ．1 mol SO 2 通入足量的水中，H 2SO 3、HSO －、SO 2－的物质的量之和为 1 mol

D ．SO 2 与 O 2 充分反应的混合物中含有 SO 2、O 2 和 SO 3

解析：选 D A 项，S 与 O 2 反应，S 表现还原性；B 项，S 的燃烧产物为 SO 2；C 项，SO 2 与 H 2O 反应为可逆反应，还有 SO 2 存在；D 项，SO 2 与 O 2 反应为可逆反应。

8．某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是(

)

A ．室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH ，比较氨水和 NaOH 碱性强弱

B ．将氨水缓慢滴入 AlCl 3 溶液中，研究 Al(OH)3 的两性

C ．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D ．加热除去 NH 4Cl 中的少量 NaHCO 3

解析：选 A A 项，pH 越大，碱性越强；B 项，Al(OH)3 不溶于氨水；C 项，浓硫酸稳定， 不能形成白烟；D 项，NH 4Cl 加热也分解，且 NaHCO 3 加热后生成的 Na 2CO 3 不易除去。

9．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是(

)

A ．X 是 N 2O 5

B ．可用排空气法收集 NO 气体

C ．工业上以 NH 3、空气、水为原料生产硝酸

D ．从原理上看，NH 3 可与 NO 2 反应实现 NH 3→N 2 的转化

解析：选 B NO 遇空气中的氧气被氧化为 NO 2，不可用排空气法收集 NO 气体，故 B 错

误。

10．下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是(

)

A ．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是 S 或 N 得电子

B ．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟

C ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D ．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入 Fe 片，均会产生大量的气体

解析：选 A 浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是 S 或 N 得电子，A

正确；浓硫酸是难挥发性酸，B 错误；浓盐酸没有吸水性，C 错误；常温下，Fe 在浓硫酸、

浓硝酸中钝化，D 错误。

11．某同学设计的微型实验装置验证 SO 2 的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的

是(

)