高中化学必修一金属推断题和非金属推断题 精选范文
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專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。
1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。
例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。
例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。
高考化学无机非金属材料的推断题综合复习含答案
高考化学无机非金属材料的推断题综合复习含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na2O•CaO•6SiO2，④错误；⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl2ΔSiCl4、SiCl4+2H2ΔSi+4HCl，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，⑥正确。
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总附答案解析
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总附答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A ．①④⑤B ．①⑤⑥C ．②③④D ．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO 2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl ，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B 。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2NaOH(aq)−−−−→Fe(OH)2B ．H 2SiO 3Δ−−→SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4C ．浓盐酸二氧化锰Δ−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉D ．NH 32O催化剂，Δ−−−−−−→NO 水−−−−→H NO 3【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B ．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不反应，不能转化为SiCl 4，故B 错误；C ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C正确；D.氨催化氧化生成NO，NO与水不反应，不能转化为硝酸，故D错误；故选C。
高考化学与铁及其化合物推断题有关的压轴题及答案解析
高考化学与铁及其化合物推断题有关的压轴题及答案解析一、铁及其化合物1．下列物质A －F 是我们熟悉的单质或化合物，其中A 、B 均是常见的金属，且B 的合金用量最大；E 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。
（1）G 溶液中溶质的化学式为_____________。
（2）请写出反应D→F 的化学方程式：_________。
（3）检验F 中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。
（4）E 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。
（5）写出C 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
（6）若向D 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。
【答案】NaAlO 2 2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3 KSCN 溶液呈血红色 Ca （ClO ）2 Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl 2+2NaOH=Fe （OH ）2↓+2NaCl 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3【解析】【分析】B 的合金用量最大，所以B 为Fe ；E 在常温下是黄绿色气体，所以E 为Cl 2；盐酸与铁反应生成FeCl 2，FeCl 2与Cl 2反应生成的F 为FeCl 3；金属A 与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH ，所以A 为Al 单质，C 为AlCl 3溶液，G 为NaAlO 2溶液。
【详解】(1)根据分析可知，G 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO 2;(2)根据分析可知，D 为FeCl 2，与E 即Cl 2反应后生成FeCl 3，方程式为：2232FeCl Cl =2FeCl +；(3)检验Fe 3+常用硫氰化钾溶液，Fe 3+遇SCN -生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C 为AlCl 3溶液，与过量的NaOH 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：322Al 4OH =AlO 2H O +--++；(6)通过分析可知，D 的溶液为FeCl 2溶液，FeCl 2会与NaOH 溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：22234Fe(OH)O 2H O=4Fe(OH)++；2．已知A 、B 、C 、D 分别是AlCl 3、BaCl 2、FeSO 4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A +B →白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
高中化学必修一金属推断题和非金属推断题
高中化学必修一金属推断题和非金属推断题专题2金属推断题1、解题突破口就是物质得特有颜（焰）色（1）火焰（烟）颜色: 苍白色火焰：蓝色火焰: 。
淡蓝色火焰: 。
焰色反应：Ｎａ元素、K元素(隔蓝色钴玻璃观察）棕黄色得烟：（2)有颜色物质常见得有颜色得无机物见下表:2、解题突破口就是特征反应与现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaＯH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中,先变灰绿色最终变红褐色,就是铁及其化合物特有得现象.还有：(1)能与强酸反应产生气体得物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体得物质:（3)既能与强酸又能与强碱溶液反应得物质:（4）能与水反应产生气体得物质:３、解题突破口就是物质特殊性质(1）溶于水显碱性得气体只有__＿_____。
工业制法___＿＿＿__.（2)在空气中迅速由无色变为红棕色得气体只有____＿_＿＿。
（3）能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体得只有___＿____(包括与C12、O2、N Ｏ2等氧化性较强得气体作用均有此现象)。
(4）在一定条件下能漂白有色物质得淡黄色固体只有____＿_＿_。
(5)在空气中能自燃得固体物质只有＿＿＿_____.（6)遇ＳCN-—显红色得只有________。
（7）有臭鸡蛋气味气体就是________（8）可溶于氢氟酸得酸性氧化物只有______＿_,但它难溶于水.(9)能与盐酸作用产生无色无味得气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀得，只有含＿__＿__＿_得物质。
（1０）能与盐酸作用产生有刺激性气味得无色气体,且通入品红溶液中能使之褪色,加热又复原得只有含SO3２—或 HSＯ3- (11）能使淀粉变蓝得就是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色得气体往往就是SO2（12）通入CＯ2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）得溶液中一定含有＿＿_＿＿___。
（13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸得化合物有：BａSＯ４(白色)、AgCｌ(白色) （14）有消毒、杀菌与漂白作用得物质有：HClO、H2O2、Ｎa２Ｏ２、O3与SO2、H2SＯ3等，（15）固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，就是铁及其化合物特有得现象(1６)直接加热可以生成气体得物质:碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等.（１7)在雷电下得反应_＿＿_＿＿＿_例1：下图所示各物质就是由短周期部分元素组成得单质或其化合物,图中部分反应条件及物质未列出。
备战高考化学铁及其化合物推断题综合经典题含答案
备战高考化学铁及其化合物推断题综合经典题含答案一、铁及其化合物1．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G 为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。
【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。
2．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。
(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。
C→ D反应的离子方程式为 ______________。
(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→ C反应的离子方程式为___________。
(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。
D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。
金属和非金属无机推断题
荟萃金属和非金属无机推断题1、（15分）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 和Y 同主族，Y 和Z 同周期，Y与Z 能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A ，X 与Z 能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B ，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：（1）Y 在周期表的位置是_______________________；Z 2的电子式是____________________。
（2）反应①的化学方程式是______________________________________________________。
（3）D 溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；D 是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z 2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
I 、写出反应②的离子方程式_____________________ ____________。
II 、上述实验装置不够完善，改进方法是 。
（4）Z 2跟C 在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是 3Z 2+6C 5A+YZO 3+3H 2O ， 3mol Z 2与足量的C 溶液反应，转移电子的物质的量n （e —）的取值范围是________________。
2、（14分）A 、B 、C 、D 是四种常见的单质，A 、B 为金属；C 、D 常温下是气体，且D 为黄绿色气体。
甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。
它们之间有如图18的转化关a b c d B 溶D 溶C 溶浓硫酸 △图17 图18系：（1）B与甲反应的化学方程式是___________________________________ __________。
高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、铝及其化合物1．Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值（1）步骤①提高酸溶速率的措施__(任填一条即可)。
固体A的成分是___。
（2）步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为__，目的是__。
（3）写出④反应的离子方程式__。
（4）将溶液H经过__即得红矾钠粗晶体。
Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），又设计了如下工艺流程：（5）第①步反应的离子方程式是__。
（6）常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3+的浓度为___mol/L（101/2≈3.2）。
（7）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为__g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。
【答案】加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条) SiO2 4.9≤pH＜5.5 使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去 3NaBiO3 + 2Cr3+ +7OH－ + H2O =2Cr2O72− + 3Bi(OH)3↓+3Na+蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥 Cr2O72− + 6Fe2++14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++7H2O 6.4×10−14 2.78【解析】【分析】铬铁矿中的FeO 、Cr 2O 3和Al 2O 3均能溶于硫酸，SiO 2不溶，过滤，向滤液中加入双氧水，氧化亚铁离子，步骤③的目的是使Fe 3+、Al 3+沉淀，过滤，向滤液中加入NaBiO 3、NaOH ，能将Cr 3+转化为Cr 2O 72−，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na 2Cr 2O 7·2H 2O 。
金属的化学性质推断题
测评
Fe
O2
CuSO4
H2SO4
HCl
Fe3O4
FeSO4
FeCl2
Fe2O3
谢谢大家
A LITTLE BREEZE
加油!
考考你：
如图所示，已知B是一种常见的金属，A为黑色的固体，C是一种无色的气体，D是一种红色固体单质，试判断A、B、C、D分别是什么物质。说出推断理由。
B
A
D
2
任务二
2、将网络中不同的物质类别用具体的物质 代替。
3、（1）、已知A、B、C、D 是不同类别的物质，A是 常见的金属，C的浓溶液常做气体干燥剂，D为蓝色溶 液，则A、B、C、D分别是什么物质。（说出推断依据）
（2）、已知A、B、C、D 是不同类别的物质， A是常见的金属，且A所含元素可以预防贫血，C的浓溶液常做气体干燥剂，D为蓝色溶液，且与C含有相同的阴离子，则A、B、C、D分别是什么物质。（说出推断依据）
1、以金属、氧气、酸、盐四类物质为中心 词构建知识网，体现金属的化学性质。
任务三
1、尝试用“—”或“→” 将 HCl、Fe3O4、Fe2O3 、FeSO4 、 FeCl2 五种物质补充在下图中，并说出你构建网络的依据。
Fe
O2
CuSO4
H2SO4
任务三
2、以小组为单位，依据下图 物质间的关系自主编写推断题。 （物质不超过四种）
简约工作计划总结通用模版
单击此处添加副标题
金属的化学性质 —推断题
能准确说出金属的化学性质，并构建金属的化学性质的知识网。
A
C
B
学会从物质的性质出发，进行与金属有关的推断题的分析、推理，提高解推断题的能力。
感受化学物质的多样性。
高一化学必修1推断题专题题库(含答案)
高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
3、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
(完整版)高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案).doc
高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有 A 、B 、 C、 D、 E 五种物质，其中体， D 为金属。
A 跟 B 反应可生成C，D 化合生成 B 。
由此可推断（用化学式填空）A，B，C化学方程式为是还原剂。
A 为浅黄色粉末， B 为无色液体， C、 E 为无色气在 C 中燃烧生成 A ，D 跟 B 反应可生成E，E 和 C ：，D，E。
A与B反应的，此反应中是氧化剂，2．某混合物 A ，含有 Al 2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式B；C；D；E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①③；②；④；。
3．已知有以下物质相互转化。
试回答：(1) 写出 B 的化学式 D 的化学式。
(2) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式。
(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式。
4.如图，已知有以下物质相互转化(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。
(2) 写出 B 的化学式， F 的化学式。
(3) 写出由 G 转变成 H 的化学方程式。
(4) 写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式；向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是。
5.某混合物 A ，含有 KAl （ SO4）2、 Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式固体液 E B ；沉淀。
C ；沉淀D ；溶(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。
高考化学无机非金属材料推断题综合经典题含答案解析
高考化学无机非金属材料推断题综合经典题含答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法正确的是A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊【答案】D【解析】【详解】A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确；故答案为D 。
2．X 、Y 、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙(HCl)与单质Y(Si)，故A正确；B．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(MgO)与单质Y(C)，故B正确；C．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙(ZnCl2)与单质Y(Fe)，二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，故C错误；D．X为O2，Z为H2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙H2O；Y为N2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲NH3；O2与NH3可以一步反应生成化合物乙(H2O)与单质Y(N2)，故D正确；故答案为C。
答案--金属和非金属的推断
金属和非金属的推断1. 特殊物质的化学性质：① 遇水显碱性的气体：NH 3② 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO 2 ③ 和强碱溶液反应生成H 2的单质：Al 、Si④ 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al(OH)3等 2. 特殊物质的物理性质：① 有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）、溴蒸气（红棕色） ② 无色但在空气中显红棕色的气体：NO③ 有刺激性气味的气体：NH 3、NO 2、SO 2、Cl 2等 ④ 有臭鸡蛋气味的气体：H 2S⑤ 在水中溶解度最大的气体：NH 3（1:700） ⑥ 银白色、有金属光泽的液体：Hg 、Na-K 合金 ⑦ 深红棕色的液态纯净物：Br 2 ⑧ I 2易升华。
3. 有色溶液：Fe 2+（淡绿色）、氯水（淡绿色）、（蓝色）Cu 2+、（棕黄色）Fe 3+、（紫色）MnO 4-溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。
4. 需要催化剂的反应：2KClO 3______△MnO 22KCl+3O 2↑、4NH 3+5O 2______△催化剂4NO+6H 2ON 2+3H 22NH 3、2SO 2+O 22SO 35. 置换反应的实例：(1) 按元素的性质划分⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧金属置换出金属⎩⎨⎧溶液中：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu加热：2Al+Fe 2O3____高温Al 2O 3+2Fe 、Na+KCl ____高温NaCl+K↑金属置换出非金属⎩⎪⎨⎪⎧溶液中：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑有机物中：2Na+2CH 3CH 2OH=2CH 3CH 2ONa+H 2↑加热或点燃：2Mg+CO 2____点燃2MgO+C 、3Fe+4H 2O （g ）____高温Fe 3O 4+4H2非金属置换出金属{H 2+CuO ____△Cu+H 2O 、3C+2Fe 2O 3____△4Fe+3CO 2↑非金属置换出非金属⎩⎪⎨⎪⎧卤素间的置换反应：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2溶液中：2F 2+2H 2O=4HF+O2高温或加热：C+H 2O____高温CO+H 2、2C+SiO 2____高温Si+2CO ↑ (2) 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
高中化学必修金属推断题和非金属推断题
专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰：蓝色火焰：。
淡蓝色火焰：。
焰色反应：Na元素、K元素（隔蓝色钴玻璃观察）棕黄色的烟：(2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。
还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：(4)能与水反应产生气体的物质：3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。
工业制法________。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。
(6)遇SCN——显红色的只有________。
(7)有臭鸡蛋气味气体是________(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________,但它难溶于水。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含________的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或 HSO3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。
(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)(14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。
备战高考化学专题复习无机非金属材料的推断题综合题含答案
备战高考化学专题复习无机非金属材料的推断题综合题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3A．①④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑦D．①⑥⑦【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。
【详解】①碱石灰为CaO和NaOH的混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；②NaCl与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；③KNO3与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；④CaO为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑤CuSO4与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；⑥NaOH能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑦Na2CO3水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；故答案为：A。
高三复习几种金属推断题赏析及试题摘选
几种金属推断题赏析及试题摘选例1、“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）。
若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。
”如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。
流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。
表1 生成氢氧化物沉淀的pH值物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6*Mn(OH)2 8.3 9.8Mg(OH)2 9.6 11.1*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。
表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）请填写出以下空白：（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是，其作用是（2）在步骤③加入的试剂Y应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：。
分析：本题通过海水综合利用的工艺流程提供解题线索。
为除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，从表1可以看出，当加入烧碱控制pH=9.8时即可达到目的，此时Mg2+离子也会因生成部分Mg(OH)2而进入沉淀中，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失保证了产品的纯度。
为将Fe2+氧化成Fe3+离子，有两种氧化剂可以采用，即漂液和过氧化氢，从表2中的价格可看出，漂液便宜得多，应选用漂液。
从氯化镁制成氧化镁，有两条反应路线：其一：烧碱路线：()MgCl Mg OH MgO 2NaOH 2+−→−−−→−−灼烧其二：纯碱路线：MgCl MgCO MgO 2Na CO 323+−→−−−−→−−灼烧 比较而言：（1）烧碱比纯碱价格昂贵；（2）用烧碱生成胶状沉淀Mg(OH)2过滤困难，用纯碱则生成粗颗粒状沉淀MgCO 3容易过滤；（3）氢氧化镁无法进行轻化处理，灼烧后只能得到重质氧化镁；碳酸镁生成后在水中经一定时间加热，有部分水解形成CO 2：MgCO 3+H 2O ∆Mg(OH)2↓+CO 2↑由于生成气体，使沉淀变为变为更难溶的沉淀，经灼烧后可得轻质氧化镁，因而首选纯碱，例2、试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成。
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专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰：蓝色火焰：。
淡蓝色火焰：。
焰色反应：Na元素、K元素（隔蓝色钴玻璃观察）棕黄色的烟：(2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。
还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：(4)能与水反应产生气体的物质：3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。
工业制法________。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。
(6)遇SCN——显红色的只有________。
(7)有臭鸡蛋气味气体是________(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________,但它难溶于水。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含________的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或 HSO3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。
(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)(14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。
(17)在雷电下的反应________例1：下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
写出✍✍✍⑤⑥的离子方程式✍_________________________________________✍_________________________________________✍______________________________ __________⑤_________________________________________⑥_______________________________ _________例2．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。
而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式（2）写出F和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：① D+盐酸。
② B+水。
例3.下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。
在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况G→H。
(3)写出下列反应的离子方程式：A→B+C。
D→K。
例4.(9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断(1)固体B所含物质的化学式为______________________________________________．(2)固体E所含物质的化学式为______________________________________________．(3)反应①的离子方程式为__________________________________________________．例5.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a______；d______；f______；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式______、______．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式______、______．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？______，______．练习1、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是________，丙是________(填化学式)。
NH3·H2O丙转化的离子方程式：写出乙――→________________________________________________________________________ (2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是________，丙是________(填化H2SO4乙转化的离子方程式：学式)。
写出甲――→________________________________________________________________________ 2．已知有以下物质相互转化试回答：(1)B的化学式：________________、D的化学式：____________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)常用________(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_______________，离子方程式为____________________(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________ 3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。
4.某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：请写出A、B、C的化学式：A B、、C 。
以及B到C、D 到E的离子方程式5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转换：（1）A的化学式；B的化学式（2）反应①的化学方程式（3）反应②③④的离子方程式6．（11分）已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。
（图中部分产物未标出）。
回答下列问题：（1）写出F的化学式。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应①；置于空气中NaOH溶液B C（红褐色）ΔD E（白色）AACl2NaOH溶液盐酸反应⑧。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法。
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为。
7．（12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：（1）固体A的成分是（用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有。
（3）写出下列反应的离子方程式：B→D：；D→E：。
（4）试剂G是（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是（用化学式表示）。
专题3：非金属推断题1、下图中①～○11分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。
2、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
3、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白。
(1)物质X是，C是，F是。
(2)反应①的化学方程式是。
(3)反应②的离子方程式是。
4、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
5、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
6、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
7．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。