初二化学上册知识点汇总
八年级上册化学知识点
八年级上册化学知识点
八年级上册化学的主要知识点如下：
1. 物质的分类和性质：常见物质的分类、物质状态的变化、物质的性质和变化、物质的纯净度等。
2. 元素和化合物：元素和化合物的基本概念、元素符号、化合物的命名、元素和化合物的性质等。
3. 分子和离子：分子和离子的基本概念、离子的电荷、离子化合物的特点、离子的交换反应等。
4. 化学方程式和化学反应：化学反应的基本概念、化学方程式的书写和平衡、常见化学反应类型（如酸碱反应、氧化还原反应等）等。
5. 溶液和饱和度：溶质和溶剂的概念、溶解度和饱和度、浓度的计算等。
6. 酸碱中和反应：酸和碱的基本概念、酸碱溶液的反应、酸碱指示剂、pH值等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂、电子的转移等。
8. 金属元素和金属材料：金属元素的性质、金属材料的应用、金属的腐蚀等。
9. 非金属元素和非金属化合物：非金属元素的性质、非金属化合物的性质和应用等。
10. 石油和煤的利用：石油和煤的基本概念、石油和煤的利用方式、石油和煤对环境的影响等。
这些是八年级上册化学的主要知识点，了解并掌握这些知识将有助于理解化学的基础概念和原理，并能够应用这些知识解决化学问题。
八年级化学上册知识点总结(人教版最新整理)
八年级化学上册知识点总结(人教版最新
整理)
化学物质与日常生活
- 化学物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
- 分离混合物：过滤、蒸发、沉淀、蒸馏等方法
空气和氧气
- 空气的组成：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体
- 空气的净化：除尘、除湿、除臭等方法
- 氧气的性质和用途：支持燃烧、促进生物呼吸
水和水的净化
- 水的特性：无色、无味、无臭、流动性等
- 水的组成：氢氧化合物
- 水的净化方法：凝固、过滤、蒸馏、消毒等方法
常见的酸、碱和盐
- 酸的性质：酸味、电离产氢离子、与碱中和
- 碱的性质：苦味、电离产氢氧根离子、与酸中和
- 盐的性质和用途：味咸、不导电、矿物质补充、食品调味
化学式和化合价
- 元素的符号和原子序数
- 化合物的化学式和化合价
- 常见元素的名称和符号
化学方程式
- 化学反应的表示方法
- 反应物与生成物的关系
- 平衡反应方程式
化学反应中的质量关系
- 反应物与生成物的质量比
- 反应物的量与摩尔关系
- 定比和简单比例关系
化学能的转化
- 化学能的类型：热能、电能、化学能
- 化学能转化的实例
- 能量守恒定律
笔记：以上为八年级化学上册的主要知识点总结，便于复习和理解。
请参考教材进行深入学习。
八年级上册化学知识点总结(最新最全)
八年级上册化学知识点总结(最新最全)
一、化学基本概念
- 化学的定义和研究对象
- 物质的定义及分类
- 化学符号和化学式
二、原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素的概念与分类
- 元素周期表的组成和特点
三、化学反应
- 化学反应的定义和特征
- 反应物和生成物
- 化学方程式的表示方法
- 化学反应的分类和常见类型
四、物质的变化与性质
- 物质的多样性和变化
- 物质的物理性质和化学性质
- 合成和分解反应的特点和应用
五、离子与离子化合物
- 离子的概念和形成
- 离子化合物的命名和表示方法- 离子反应的原理和应用
六、原子与分子
- 原子和分子的概念及区别
- 原子的相对质量和相对原子质量- 分子的概念和简单分子的结构
七、金属与非金属
- 金属和非金属的特征和区别
- 金属的常见性质和应用
- 非金属和半金属的特性和应用
八、氧气与酸碱中和
- 氧气的性质和用途
- 酸碱中和反应的定义和特征
- 酸碱中和反应的应用和意义
九、水与溶液
- 水的性质和分子结构
- 溶液的概念和分类
- 溶解度的影响因素和应用
十、化学实验与安全
- 化学实验的基本步骤和注意事项
- 常见实验仪器和装置的使用方法
- 安全操作和事故处理的原则和方法
以上是八年级上册化学知识点的简要总结，希望对你有所帮助！。
初二上册化学知识点归纳总结
初二上册化学知识点归纳总结一、物质的组成和分类1. 物质的组成物质是由元素组成的，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2. 物质的分级物质分为纯净物和混合物。
纯净物分为化合物和单质。
由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质。
混合物是由两种或两种以上的物质组成。
二、原子和分子1. 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
原子核由质子和中子组成。
2. 分子分子是由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是物质之间发生原子、离子或分子重新组合的过程，伴随着能量的变化。
2. 化学反应的类型化学反应主要有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种类型。
3. 化学方程式的书写化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应的式子。
化学方程式应遵循质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。
四、常见的酸、碱、盐1. 酸酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。
2. 碱碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
3. 盐盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
五、溶液及其浓稀1. 溶液的概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀稳定的混合物。
2. 溶液的浓稀溶液的浓稀是指溶液中溶质的质量分数。
质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀。
六、实验操作技能1. 实验基本操作实验基本操作包括仪器的使用、试剂的取用、溶液的配制、气体的制取和收集等。
2. 实验安全实验安全是进行化学实验的前提，学生应了解实验室中的安全规则，掌握事故的处理方法。
以上是初二上册化学知识点的归纳总结，希望对你研究化学有所帮助。
教科版八年级化学上册知识点汇总
教科版八年级化学上册知识点汇总1. 物质及其变化
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
2. 空气与燃烧
- 空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等
- 燃烧的条件：可燃物、氧气和点燃温度
- 燃烧的类型：完全燃烧和不完全燃烧
3. 酸、碱和盐
- 酸的性质：酸味、腐蚀性和指示剂变色性质
- 碱的性质：苦味、腐蚀性和指示剂变色性质
- 盐的性质：无味、溶解性和晶体结构
4. 金属和非金属
- 金属的性质：导电性、导热性和延展性
- 非金属的性质：不导电、不导热和脆性
- 金属与非金属的反应：单质反应和化合物反应
5. 物质的组成与结构
- 原子的结构：质子、中子和电子
- 元素的符号和相对原子质量：元素符号表示和相对原子质量计算
- 原子与化合物的组成关系：元素的化合和化合物的分解
6. 元素周期表
- 元素周期表的组织：周期、族和周期表的属性规律
- 典型元素的性质：钠、氯和碳的性质和应用
- 元素周期表的应用：预测元素性质和元素的分组
7. 化学反应和化学方程式
- 化学反应的表示：化学方程式和化学反应式
- 化学方程式的平衡：质量守恒和原子守恒
- 化学方程式的计算：摩尔比例和物质的量计算
以上是教科版八年级化学上册的主要知识点汇总，希望对您有所帮助！。
八年级上册化学知识点
八年级上册化学知识点
以下是八年级上册化学的知识点：
1. 元素与化合物
- 元素：由相同原子组成，具有一定化学性质的物质。
- 化合物：由不同元素化合而成，具有新的化学性质的物质。
2. 原子结构
- 原子由原子核和绕核运动的电子组成。
- 原子核由质子（带正电）和中子（无电荷）组成。
- 原子的核外层存在着电子，电子带负电。
3. 元素周期表
- 元素周期表是按照原子序数（或电子排布）顺序排列的元素的表格。
- 元素周期表中的元素按照周期和族分布。
- 元素周期表的主要部分有周期表格、周期表中的元素和副族。
4. 金属与非金属
- 金属：典型性质包括良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：不具备典型金属性质，某些非金属具有高的电负性。
5. 金属元素的常见性质
- 金属元素常见的性质包括金属光泽、电导性、导热性、延展性和质地硬度等。
6. 电化学基础
- 电流：电荷在单位时间内流过的电量。
- 电导率：物质导电能力的大小。
- 电解质：在溶液中能导电的物质。
7. 金属元素的电离反应
- 金属元素在溶液中能够失去电子，形成带正电的离子，称为阳离子。
8. 非金属元素的电离反应
- 非金属元素在溶液中能够获得电子，形成带负电的离子，称为阴离子。
9. 元素的化学式
- 化学式表示元素的种类和数量.
- 包括分子式、离子式、实验式等。
这些是八年级上册化学的基本知识点，希望对你有帮助！。
初二化学上册知识点汇总
初二化学上册知识点汇总第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平 ,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心 ,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄 .(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人 .3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下 .第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分 N2、 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P + 5O2 点燃 4P2O5;结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的 4/5 .思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大 , 不易溶于水2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑3)发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水 ;向上排空气法,因为氧气密度比空气大 .(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯 ,防止防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
8上化学知识点总结
8上化学知识点总结第一章：化学的基本概念
1.化学的起源与发展
2.物质、元素、化合物和混合物
3.化学反应的基本概念
4.化学反应的类型
5.化学实验的基本方法
第二章：常见物质的性质
1.金属、非金属和金属氧化物的性质
2.常见氧化物的性质及应用
3.酸、碱、盐的性质及应用
4.常见气体的性质及应用
第三章：物质的分子结构
1.物质的微粒结构
2.元素周期表及元素周期律
3.共价键与离子键
4.分子式与构型
第四章：化学反应和能量
1.化学反应的热效应
2.内能、焓、热容量的概念
3.化学反应速率
4.化学平衡及其影响因素
第五章：酸碱中和和盐类离子反应
1.酸、碱及盐的定义
2.酸碱滴定分析法
3.常见酸、碱及盐类的制备与性质
第六章：金属及其化合物的性质
1.金属的化学性质及应用
2.常见金属及其化合物的性质与应用
3.化学电池的原理和应用
第七章：非金属及其化合物的性质
1.非金属的化学性质及应用
2.常见非金属及其化合物的性质与应用
3.空气与氨的制备和性质
第八章：碳与碳的化合物
1.碳及其化合物的结构特点
2.常见有机化合物的性质及应用
3.化石燃料的利用与环境保护
第九章：物质的变化和利用
1.物质的合成与分解
2.物质的提纯与分离
3.物质在生产中的利用
第十章：化学与生活
1.化学与生活的关系
2.生活中的化学反应
3.生活中的常见化学产品及使用
以上是8年级化学知识点的总结。
希望对大家有所帮助。
八年级化学上册知识点归纳
八年级化学上册知识点归纳化学是一门探索物质组成、性质及其变化的科学，具有广泛的应用价值。
在八年级化学上册中，我们学习了许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地复习和巩固所学内容。
一、物质与能量的关系1. 物质的组成和性质：物质由原子或离子组成，具有质量和体积。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
2. 能量的转化和守恒：能量可以转化为其他形式，如热能、电能等。
能量不会凭空消失或产生，遵循能量守恒定律。
二、原子结构和元素周期表1. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物由两种或两种以上的不同元素组成。
2. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子带有中性。
电子带有负电荷，绕原子核轨道运动。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的增加顺序进行排列，具有周期性的特征。
周期表中的元素按照元素的相似性分为不同的族和周期。
三、化学键和化学式1. 化学键的类型：化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属之间，共价键形成于非金属和非金属之间，金属键形成于金属和金属之间。
2. 化合价和电子结构：化合价是元素进行化学反应时与其他元素的连接数。
通过分析元素的电子结构可以确定元素的化合价。
3. 化学式：化学式表示化合物中元素的组成和原子的相对数量。
有离子化合物的化学式、共价化合物的分子式和水合物的化学式等。
四、酸、碱和盐1. 酸和碱的定义：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
2. 酸碱反应和中和反应：酸和碱反应会生成盐和水，称为酸碱中和反应。
3. 盐的命名和制备：盐的命名按照阳离子和阴离子的名称以及化合价进行组合。
盐可以通过酸碱反应制备。
五、物质的性质与变化1. 物理变化和化学变化：物理变化指物质的形态或性质发生改变，但不改变其组成；化学变化指物质在化学反应中发生了组成上的改变。
2. 化学反应中的质量守恒：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒定律成立。
八年级化学上册知识点完整版
第一旱无化等冬界物质的变彻颇1、化学研究的对象】研究物质的和冲;<2性房和变化规衡2、物质的变化：(O化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化.>本贩征：册物质皿>伴fit的现象：发光、放热、颜色变化、放出,体、生成沉淀等.>如:燃烧、腐蚀、生锈、曦酒、BWI、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃毙弓I起的爆炸等.(2)物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化.>如，物质的化、涪解、结晶、择发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等.>物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
>判断化学变化的瞄看是否有松质皿3、物质的性质：(1)化学性质：需要通过化学变化才能痂出来的性质.>如，可燃性、助燃性、皱化性、还原性、稳定性、酸就性、腐蚀性等.(2)物理性质：不需要通过化学变化就她I出来的性质.>如：颤色、状志、气味、硬度、密度、燃点、沸点、凝固点、着火点、港解性、导电导热性等.4、性质与变化的区别：变化是f±a而性质是物质本身所固有的JI性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述.购3袖化学1>实验观察的内容：>变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等.>变化牝观察脂发光、放热、毗"$化、是醉T，体、水勘:淀仙，>变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
2、药品取用的原则】>三不原则：不用药品气味；不尝药品味血不能用手触摸药品・>节约原则，按实验规定用童取药，不要浪费.若没说明，应取最少虽(液体取1-2ML,固体只需盖滴试管底部)。
>剩药处理原则：不能放回原濒瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室.应放在指定的容器里.3、导炫操作及^*妍◊药品的取用：(1)块状固体的取用：一横，二放，三慢竖.粉末状固体的取用：f,二^三直立.(2)液体的取用】dm盖倒放在桌面上，防止药液污剿标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；②酬口紫靠试管口，防止药液商出浪费.◊用潸糖灯给物质加热，(D给固体加热：①in热前先预热，使试管受热灼匀，防止试管破熟②用外焰加热，因为外焰温度最高；⑧W管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸装试管I<2)给液体加热：①^热、用外焰加热;②W曾与桌面成45<»角向上髓h。
初二化学上册知识点总结(四篇)
初二化学上册知识点总结物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初二化学上册知识点总结（二）常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
八年级化学必背知识点上册
八年级化学必背知识点上册化学是一门自然科学，它研究物质的性质、结构和变化规律。
对于八年级的学生来说，化学是一个相对较新的学科，但也是非常重要的一门学科。
在学习化学时，我们需要掌握很多的知识点。
本文将为大家总结八年级化学必背知识点上册，帮助大家更好地备考并提高学习成绩。
一、物质的组成与分类1.物质的物理状态和状态变化：物质存在三种物理状态，即固态、液态和气态，它们之间的状态变化包括溶解、蒸发、沸腾、凝固、熔化、升华和凝华等。
2.元素和化合物的概念：元素是具有一定原子序数的原子的种类，化合物则是由两种或两种以上的元素组成的物质。
元素和化合物都属于纯净物质，可以通过多种方法进行分离和纯化。
3.分子和离子的概念：分子是两个或多个原子通过化学键相结合形成的，它可以是同种元素的原子，也可以是不同元素的原子。
离子是在化学反应中失去或得到了电子的原子或分子，它通常是带电的。
4.物质的分类：物质可分为元素和化合物两类，化合物又可分为有机化合物和无机化合物两类。
二、化学反应1.化学反应的概念和分类：化学反应指由于化学变化导致原有物质变为新物质的过程，它可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱反应等。
2.化学方程式的写法和平衡：化学反应可通过化学方程式表示，它包含了化学反应中所涉及的反应物和生成物的化学式，并且遵循着一定的反应规则。
当化学方程式中的反应物和生成物的物质的数目满足一定的比例关系时，称之为化学方程式的平衡。
三、物质质量与化学计算1.相对原子质量和相对分子质量的概念和计算方法：相对原子质量是一个元素的原子质量与碳-12原子的质量比值，它可以通过化学元素周期表得出。
相对分子质量是化合物分子中含有的所有原子相对原子质量之和，它可以通过化学式得出。
2.物质的量和摩尔的概念及计算方法：物质的量是物质中所含有的粒子数目，摩尔是一种物质的量的计量单位，它与物质的量之间有一定的换算关系。
3.质量分数和百分含量的概念和计算方法：质量分数是指某种物质在混合物中所占的质量与混合物总质量的比值，百分含量则是指某种物质在混合物中所占的质量与混合物总质量的百分比。
八年级化学上册知识点总结归纳
八年级化学上册知识点总结归纳1. 基本概念和性质- 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。
- 物质的分类：元素和化合物。
- 元素的定义：由原子组成，不能进一步分解为物质的物质。
- 化合物的定义：由两种以上元素组成，比例固定的物质。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质：能够通过观察和测量来判断，不影响物质的内部结构和组成。
- 化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，涉及物质的内部结构和组成的改变。
2. 常见元素和化合物- 常见元素：氧、氢、碳、氮等。
- 常见化合物：水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
- 元素符号：元素的简化表示方法，如氧的符号为O，氢的符号为H。
3. 分子和离子- 分子的定义：由两个或两个以上的原子组成的电中性物质。
- 离子的定义：带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。
4. 反应方程式- 反应方程式描述化学反应的过程和产物。
- 反应物：参与反应的物质。
- 生成物：反应过程中形成的物质。
5. 完全燃烧反应- 完全燃烧反应是指燃料与足够的氧气反应产生二氧化碳和水的反应。
- 燃料：可以燃烧的物质，如木材、煤炭等。
- 反应方程式：燃料 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 酸：能够产生H+离子的物质。
- 碱：能够产生OH-离子的物质。
- 中和反应方程式：酸 + 碱 -> 盐 + 水。
7. 化学式和化合价- 化学式：用化学符号表示化合物中元素的种类和个数。
- 化合价：元素在某种化合物中的化学结合能力。
8. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照原子序数的顺序排列，同时按照元素的性质进行分类的表格。
9. 常见化学反应- 金属与非金属的反应。
- 碱金属与水的反应。
- 金属的溶解反应。
- 金属的铁器腐蚀反应。
以上是八年级化学上册的部分知识点总结归纳，希望对你有所帮助。
初二化学上册必背知识点
初二化学上册必背知识点初二化学上册的必背知识点涵盖了多个方面，包括基本概念、物质的性质、化学反应、实验技能以及常见物质的性质和用途等。
以下是对这些知识点的详细总结:一、基本概念1.化学变化与物理变化●化学变化:生成了其他物质的变化，常伴随能星变化，如燃烧、腐蚀等。
●物理变化:没有生成其他物质的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如水的蒸发、冰的融化等。
2.物理性质与化学性质●物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味.熔点沸点等。
●化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性等。
3.纯净物与混合物●纯净物:由一种物质组成，有固定的组成和性质。
●混合物:由两种或两种以上纯净物组成。
各物质保持原来的性质，没有固定的组成和性质。
4.元索原子与分子●元索:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
●原子:化学变化中的最小粒子。
在化学变化中不可再分。
●分子:保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成，在化学变化中可以再分。
二、物质的性质与用途1.常见物质的学名、俗名及化学式●金刚石、醒:C●水银、汞:Hg●生石灰、氧化钙: CaO●干冰(固体二氧化碳) : CO2●盐酸、氢氯酸: HCI●熟石灰、消石灰: Ca(OH)2●苛性钠、火碱烧碱: NaOH●纯碱: Na2CO3 (碳酸钠晶体: Na2CO3.10H2O)●碳酸氢钠、酸式碳酸钠: NaHCO3 (也叫小苏打)●胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体: CuSO45H2O●甲醇: CH3OH (有毒)●酒精.乙醇: C2H5OH●醋酸、乙酸: CH3COOH●氨气: NH3 (碱性气体)●氨水、一水合氨: NH3.H2O●亚硝酸钠: NaNO2 (工业用盐、有毒)2.常见物质的颜色与状态●白色固体:如Mg0、P205. CaO、NaOH等●黑色固体:如石墨、炭粉、铁粉、Cu0等●红色固体:如Cu、Fe2O3、Hg0等●溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色三、化学反应与实验技能1.实验室制取氧气●药品:过氧化氢二氧化锰、高锰酸钾、氣酸钾●反应原理:如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气●实验装置:包括发生装置和收集装置，选择依据是反应物、生成物的状态及反应条件●收集方法:排水集气法(适合难溶于水或不溶于水的气体)和排空气法(向上或向下，依据气体密度与空气比较)2.气体的检验●氧气:用带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气●氢气:点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，再倒入澄清石灰水看是否变浑浊●二氧化碳:通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳●氨气:用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝则是氨气3.离子的检验●氢离子:滴加紫色石蕊试液或加入锌粒●氢氧根离子:酚酞试液或硫酸铜溶液●碳酸根离子:稀盐酸和澄清石灰水●氣离子:硝酸银溶液和稀硝酸●硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡四、其他重要知识点1.质量守恒定律●在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初二化学上册知识点
初二化学上册知识点初二化学知识点（上）第一篇一、化学元素及元素周期表化学元素是构成物质的基本单位。
元素周期表是基于元素原子的原子序数为基础，将各元素按其元素性质的周期律排列而成的表格。
元素周期表按照电子排布对元素进行分类。
元素周期表共有7行，称为周期；有18列，称为族。
周期表中的元素按照其原子核中所含有的质子数进行排列。
二、化学式及化学式的计算化学式指由化学元素的符号及其所含原子数所组成的表示化合物中元素与原子的数量关系的符号组合。
化学式的计算原则为离子的组成比例应当是电中性的；分子中各原子与其化合价的乘积之和的总和等于零。
三、化学反应基础化学反应指由两种或两种以上物质相互作用所导致的物质性质的变化。
化学反应通常会产生新的物质，称为反应生成物，与反应原料不同。
化学反应中原子数量总数不会改变，因此在反应前后的原子数量总数应相同，这个性质被称为质量守恒定律。
四、离子和离子化合物离子是带有正电荷或负电荷的电荷带的单质或化合物中的物质粒子。
离子化合物是由离子组成的化合物。
离子化合物通常是电中性的，正离子和负离子的数量相等，且具有不同的原子间作用。
五、化学平衡化学平衡是一种状态，当反应物与生成物的浓度不再发生变化时，化学反应停止。
化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度始终保持在一定比例下。
平衡状态可由平衡常数来衡量。
六、酸碱反应和溶液酸碱反应是一种化学反应，在该反应中，酸和碱能够相互中和并产生相应的盐和水。
溶液是一种液体混合物，在溶液中所含的溶质是溶解物，而溶液本身即溶剂。
初二化学知识点（上）第二篇七、化学中的浓度计量及摩尔质量化学中的浓度计量包括质量分数、体积分数、摩尔浓度、质量浓度和分子量。
摩尔质量是指一个物质中一个摩尔粒子的质量，该值通常以g/mol来表示。
摩尔质量可通过将元素相对原子质量之和与分子中含有的原子数之和相乘来确定。
八、化学反应速率和反应动力学化学反应速率指在单位时间内发生反应的程度。
八上册化学知识点总结
八上册化学知识点总结第一章：物质的分类一、物质的分类1. 纯净物质：由同一种物质构成，不含其他物质。
如金属元素、非金属元素、化合物等。
2. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
如空气、海水、土壤等。
3. 物质的分类方法：（1）按性质分类：按化学性质可以分为元素和化合物；按物理性质可以分为固体、液体和气体。
（2）按构成分类：可以分为单质和化合物的混合物。
4. 物质的变化：物质经历着化学反应或物理变化而改变它的性质。
5. 实验室常用的纯净物质分离方法：（1）过滤：用于分离固液混合物。
（2）挥发：用于分离溶质与溶剂。
（3）结晶：用于分离固体混合物中的单质。
（4）沉淀法：利用沉淀物的特性分离物质。
（5）蒸馏：利用液体的气化性质分离物质。
二、元素和化合物1. 元素：由同一种原子组成的纯净物质。
2. 化合物：由两种或两种以上的不同元素通过化学反应结合而成。
3. 元素和化合物性质的不同：（1）元素是由同一种原子组成的，化合物是由不同元素组成的。
（2）元素可以通过化学反应生成化合物，化合物通过化学反应可以分解成元素。
（3）元素可以在化学反应中发生单质反应，而化合物无法发生单质反应。
三、物理变化和化学变化1. 物理变化：物质的组成成分没有改变，仅仅是其外在性质发生了改变。
2. 化学变化：物质的组成成分发生了改变，新的物质形成。
3. 物理变化和化学变化的区别：（1）在物理变化中，物质的化学性质不发生改变，化学变化中，物质的化学性质发生了改变。
（2）物理变化可以通过物理手段恢复原状，化学变化不能通过物理手段恢复原状。
（3）在化学反应中，反应物与生成物的质量不变。
第二章：原子结构一、原子的结构1. 原子的基本组成部分：电子、质子、中子。
2. 亚原子粒子：电子、质子、中子。
3. 原子核：由质子和中子构成，占据整个原子的绝大部分质量。
4. 原子的电子层次分布规律：K层最多2个、L层最多8个、M层最多18个。
5. 质子与电子的数目相等，原子是电中性。
初二化学上册知识点总结
初二化学上册知识点总结化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化以及它们之间的相互作用的学科。
初中化学上册主要包括了常见物质的分类、碧蓝色的铜问什么样，不及物动词专行放置要译成英文等知识点。
下面是初二化学上册知识点的详细总结：第一章：化学是研究什么化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物等。
物质可以通过性质来进行分类，主要包括物质的颜色、气味、感觉、状况、溶解度等。
第二章：纯物质和混合物纯物质指的是由相同种类的粒子组成的物质，可以分为元素和化合物。
混合物指的是由不同种类的粒子组成的物质，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
第三章：实验操作实验操作是化学实验的重要环节，包括实验前的准备工作、实验仪器的使用、实验的步骤和安全注意事项等。
第四章：常见物质的性状和分类常见物质的性状是指物质的外部特征，包括颜色、气味、有无电导性等。
常见物质可以分为金属和非金属，金属具有良好的导电和导热性能，非金属则相反。
第五章：酸、碱和盐酸是指具有酸性物质的性质和特点，主要表现为与金属反应能产生氢气、与碱反应能产生盐和水等。
碱是指具有碱性物质的性质和特点，主要表现为与酸反应能产生盐和水。
盐是由酸和碱反应得到的化合物。
第六章：元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以通过化学方法分解。
化合物是由两种或更多元素以一定比例结合而成的纯物质，在化学反应中不能简单地分解。
第七章：化学式和化合价化学式是用符号和数字表示化合物的组成，包括分子式和离子式。
化合价是元素与其他元素结合时所具有的电价。
第八章：氧气和空气氧气是一种重要的气体，它是燃烧和呼吸的必需物质。
空气是由氧气、氮气、水蒸气等组成的混合物。
第九章：水和溶液水是地球上最常见的物质，它具有良好的溶解性和导电性。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液可以分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
第十章：金属和非金属金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，可以通过物理方法和化学方法加工。
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初二化学上册知识点汇总
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平 ,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心 ,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄 .
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人 .
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下 .
第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分 N2、 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论：空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大 , 不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水 ;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大 .
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯 ,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质。