八年级化学全册知识点(鲁教版)
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)在化学中，材料可以分为天然材料和人工合成材料两种。
天然材料是指自然界中未加工或基本不加工就可直接使用的材料，如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛和真皮等。
而人工合成材料则是指经过人类加工制造的材料，如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维和合成橡胶等。
在化学中，变化可以分为化学变化和物理变化两种。
化学变化指有新物质生成的变化，也称为化学反应。
而物理变化则是指没有新物质生成的变化。
化学变化常伴随的现象有发光、放热、变色、生成气体和产生沉淀等。
需要注意的是，有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化，如电灯发光。
而化学变化可能没有任何现象，只要有新物质生成就是化学变化。
常见的化学变化例子包括生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长和衰老等；物理变化例子则包括外形的改变、物质的三态变化以及电器的工作过程等。
需要注意的是，蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
在宏观角度看，化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
而从微观角度看，物理变化只是分子间隔和排列方式发生变化，分子和原子本身不变。
而化学变化则是分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
需要特别注意的是，核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
在化学中，物质的构成微粒非常微小，世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
有些物质由分子构成，如水是由水分子构成的H2O，氧气是由氧分子构成的O2，氢气是由氢分子构成的H2.而有些物质则是由原子直接构成，如铁是由铁原子构成Fe，金刚石是由碳原子构成C2.由分子构成的物质，其分子都是由原子构成，如铜是由铜原子构成Cu，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成H2O，一个氢分子由2个氢原子构成H2，一个氧分子由2个氧原子构成O2.常见物质的化学式包括水的H2O、碳的C、氢气的H2、铁的Fe、氧气的O2、铜的Cu、一氧化碳的CO、氧化镁的MgO和二氧化碳的CO2等。
八年级化学知识点鲁教版
八年级化学知识点鲁教版在八年级化学中，我们需要掌握一些基本的知识点，这些知识点对于我们理解化学有着至关重要的作用。
下面，我将介绍几个八年级化学知识点，希望对大家有所帮助。
一、化学式化学式是指用元素符号和化学符号表示物质中各种元素的种类和数量的一种符号表示法。
化学式存在分子式和离子式两种。
离子式是指用离子符号表示化合物的符号。
分子式是指用元素符号来表示物质中的每个元素的原子数量。
二、化学反应式化学反应式是化学反应的符号表示法。
一般由反应物符号和生成物符号组成。
化学反应式要符合质量守恒定律和化学计量定律。
三、常见的酸、碱和盐酸是指一类具有酸性的化合物。
它们在溶液中呈酸性反应，可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
碱是指一类具有碱性的化合物。
它们在溶液中呈碱性反应，可以与酸反应生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。
盐是指由一个或多个阳离子和一个或多个阴离子组成的化合物。
它们在溶液中呈盐性反应，可以与酸和碱反应生成另外的盐、水和气体。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、碳酸钙等。
四、蒸发和沸点蒸发是指液态物质表面由于气体分子撞击而产生的气体分子的汇聚，从而使液体转变为气体的过程。
蒸发与温度、气压和液体种类有关。
沸点是指液体在一定的气压下由液态转化为气态的温度。
不同的液体沸点不同，它们与液体的种类和气压有关。
以上是八年级化学的一些基本知识点。
希望大家在学习化学的过程中能够掌握这些知识点，并用这些知识点来更好地理解化学。
八年级化学知识点鲁科版
八年级化学知识点鲁科版近年来，化学学科在我国的学科建设中日益得到重视，各级教育机构纷纷加强教师的培训，推广先进的教学理念和教学方法，其结果，在化学学科教育水平的提升上，取得了令人瞩目的成果。
本文将对八年级化学知识点进行深度的阐述，其中以鲁科版教材为基础进行较为详尽的讲解。
一、物质及其性质一、什么是物质？物质是占据空间的，有质量的实体。
二、物质的分类及性质：物质可以分为单质和化合物，单质可以再分为元素和化合物可以分为有机化合物和无机化合物。
物质的性质主要有物理性质和化学性质两类。
二、常见化学元素一、化学元素简介：化学元素是构成物质的基本单位，化学元素的特点是每一种元素都有自己独特的原子核结构和原子序数，不能直接分解为其它物质。
二、常见的化学元素：常见的化学元素包括金属元素、非金属元素和惰性气体元素等。
三、化学反应一、化学反应的定义与分类：化学反应是指由于分子、原子间重新组合而形成新物质的过程，通常分为氧化反应、还原反应、置换反应、加和反应和分解反应等不同类型。
二、化学反应速率：化学反应速率是指反应物消耗的速度，与物质本身的特性、温度、反应物浓度等因素有关。
四、有机化合物一、有机化合物的简介：有机化合物是由碳（C）和氢（H）以及O、N、P、S等元素通过共价键形成的一类物质，是生物体的主要成分。
二、烃类化合物：烃类化合物是由碳和氢元素组成的化合物，是有机化合物的一类重要分类。
三、醇类化合物：醇类化合物是含有羟基（-OH）的有机化合物，根据羟基的数目和位置可以分为单烷基醇、二烷基醇、三醇等不同种类。
四、酸类化合物：酸类化合物是指含有羧基（-COOH）的有机化合物，它可以进一步分为一价酸、二价酸、三价酸等。
五、无机盐和碱性物质一、无机盐的种类及性质：无机盐具有各自独特的物理性质和化学性质，可以更进一步划分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。
二、碱性物质的性质：碱性物质通常是指能与酸反应形成盐和水，并且其水溶液具有苦味、具有挥发性等不同特性。
7.2促进燃烧与防止爆炸---2024--2025学年八年级化学鲁教版(五四学制)(2024)全一册
B
氧分子 碳原子
等质量颗粒大Байду номын сангаас不同的木炭在等浓度的氧气中燃烧
结论：增大与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧
04 促进燃烧的方法
①
②
③
④
促进可燃物燃烧的方法 请解释下列现象，并据此归纳促进可燃物燃烧的方法。 1. 工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。 2. 化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸。 3. 用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气。 4. 家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。 5. 在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，就会剧 烈燃烧，火星四射。
家庭使用的天然气、煤气或液化气等可燃性气体一旦泄漏，且在通风不良的厨房 等有限空间里遇到明火，就有可能发生爆炸。在加油站、化工厂、煤矿的矿井和 面粉厂等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一定要严禁烟火，严格 遵守安全规程，防止发生火灾和爆炸事故
三、合理选择燃料
燃料的使用不仅要考虑其燃烧是否充分、能否产生足够的热量，还要注意其运输 、储存的安全性等多种因素。因此在实际生产生活中，合理选择燃料具有极其重 要的意义。
04 促进燃烧的方法
A
B
氧分子 碳原子
等质量颗粒大小不同的木炭在等浓度的氧气中燃烧
结论：增大与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧
04 促进燃烧的方法
氮分子 氧分子 碳原子
木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 结论：增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
（单位体积内氧分子的数目）
04 促进燃烧的方法
A
1. 为什么烧烤食物时常用木炭，而不用表中的其他燃料？ 2. 选择满足下列用途的燃料，并说明理由。 （1）冬季住宅供暖；（2）城市居民做饭。
八年级化学(全册)知识点(鲁教版)
. . .. . .22 22 2 4点燃 第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇异一、化学给我们带来了什么1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会进展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探究等二、观看化学变化1、镁条燃烧（1） 现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2） 结论： 镁+氧气氧化镁Mg OMgO 2、锌与稀盐酸反响 （1） 现象：产生气泡（2） 结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl H 3、硫酸铜与氢氧化钠的反响〔1〕现象：生成蓝色沉淀〔2〕结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH) ↓ Na SO 4、化学变化：生成物质的变化（1） 特征：有物质生成. .... .（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成物质的变化6、物理变化和化学变化的区分：是否有物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的抱负是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奇特1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成其次节体验化学探究一、从问题开头:擅长觉察问题和提出问题二、通过科学探究解决问题根本环节：提出问题、建立假设、收集证据〔设计试验、进展试验等〕、获得结论、沟通评价三、对探究活动进展反思走进化学试验一、生疏常见的化学仪器. 专业.专注.. .... .试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、试验根本操作1、原则：“三不”〔1〕不能用手接触药品〔2〕不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味〔3〕不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按试验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量〔固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml〕 3、剩余药品的处理：三不一要〔1〕不能放回原瓶〔2〕不要任凭丢弃〔3〕不要拿出试验室〔4〕要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法〔瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口〕（2）较少量：用胶头滴管吸取〔一捏二吸三悬空，不能倒置或平放〕（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、肯定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版五四制化学八年级全册第二单元到实验室去《物质的称量、仪器的连接和洗涤》知识梳理与典例导析
物质的称量、仪器的连接和洗涤知识点1：托盘天平的使用和物质的称量1、认识托盘天平的构造托盘天平主要由六局部构成：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺。
托盘天平只能准确到2、托盘天平的使用一放：把天平水平放置。
二调：调节天平的横梁平衡：游码归零，调节螺母－－－－左重右调，指针指在分度盘的中线处。
三测：左物右码、先大后小、调节游码、直到横梁恢复平衡。
枯燥的固体药品放在纸上称量〔应在两个托盘上各放一张质量一样的纸〕；易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
四读：m物=m码+m游3、托盘天平使用考前须知：使用托盘天平时，要做到：A. 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；B. 称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要归零。
C. 任何药品都不能直接放在盘中称量，枯燥固体可放在纸上称量，易潮解或具有腐蚀性的药品〔烧杯或外表皿等〕玻璃器皿中称量。
D. 称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量E. 未知质量的药品那么应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
【典型题例】例1：在使用托盘天平前，指针偏向右边，要使天平指针指在零点，那么应将〔〕A. 左端的螺丝向外调节B. 右端的螺丝向外调节C. 左端的螺丝向里调节D. 右端的螺丝向里调节分析：托盘天平是根据杠杆原理制成的，指针偏向右边，说明右盘的质量高。
因此，调节螺丝的方法有两种：①固定左端螺丝，把右端的螺丝向里调。
②固定右端螺丝，将左端的螺丝向外调节。
显然，此题应选择A、D。
例2：某学生用托盘天平称取药品的质量时，将药品与砝码位置放颠倒了，待平衡时他称取的质量为，〔1g以下为游码示数〕，那么药品的实际质量为〔〕A. 9g B. 10g C. D. 8g解析：用托盘天平称取药品时，调零后，应左物右码，因该学生将药品与砝码位置放颠倒了，称得质量为，即为砝码，为游码，此时，应为左盘砝码的质量= 右盘药品的质量+ 游码的质量，故药品的实际质量为9 g －= .答案：C例3：为了称取一定质量的食盐，当天平到达平衡时，甲乙两位同学都用了10g 的砝码一个，5g的砝码一个，游码在刻度处。
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲(全面!)
鲁教版五四制八年级化学期末复习：重要知识点提纲第一单元步入化学殿堂知识点小结一、材料：1、天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
2、人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、变化：1、化学变化：有新物质生成的变化。
（又叫化学反应）2、物理变化：没有新物质生成的变化。
3、主要区别：有没有新物质生成4、化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。
5、注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。
（如电灯发光）。
（2）化学变化可能没有任何现象。
只要有新物质生成就是化学变化。
6、常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。
（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
7、知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质）区别：有无新物质生成。
（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。
化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
区别：有无新的分子生成。
共同点：原子都不变。
特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
三、物质的构成微粒1 、世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
⑴有的由分子构成，如：水是由水分子构成的H2O氧气是由氧分子构成的O2氢气是由氢分子构成的H2(2）有的由原子直接构成，如：铁是由铁原子构成Fe 金刚石是由碳原子构成 C2、由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。
2024年鲁教版五四制八年级化学期末复习专题一物质的化学变化第2讲质量守恒定律
考点解析
3. 解读质量守恒定律
微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量 六个不变 宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质
量 微观：分子的种类 两个一定变 宏观：物质的种类 三个可能变 物质的状态、分子的数目、元素的化合价
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考点解析
4. 注意事项
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
鲁教版八年级全
专题一 物质的化学变化
第2讲 质量守恒定律
目
01 考点解析
CONTENTS
录
02 针对训练
考点解析
考点：质量守恒定律 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，原
子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反
应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊，反应的微观示意图
如下。下列有关说法错误的是(
)
A. 参加反应的甲的质量为4.6 g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需要3.2 g乙
(2)“参加化学反应的各物质的质量”是指真正参加反应
的那部分物质的质量。
(3)“各物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状
态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
(4)质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积、分子
个数等其他方面的守恒。
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针对训练
1. [新趋势·航天科技][2023·丽水]载人航天器中处理CO2的 反应原理之一是2Li2O2＋2CO2 2X＋O2，则X的化学 式为( D )
八年级初二化学全册知识点(鲁教版)
欢迎阅读第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、1、（1（22、（1（23（1（24（1（2（356712、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节体验化学探究一、从问题开始:善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思走进化学实验10.5g11ml7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H29、物质的加热A、酒精灯（1（2（3（4（5B、仪器（1C（1（3（4（5（7（910A（2B（2CD11、粗盐的提纯A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：搅拌，加速溶解（2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅一、12沉降34(1)5（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
八年级化学全册知识点鲁教版
化学是一门有关物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
八年级化学全册知识点主要包括元素、化合物、离子、化学方程式、质量关系、氧化还原反应、碱、酸、盐等内容。
下面是关于这些知识点的详细介绍。
一、元素与化合物1.元素：指由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素由原子符号表示，如氧元素的符号为O。
2.化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成的物质，可以通过化学反应分解为其他物质。
化合物由化学式表示，如水的化学式为H2O。
二、离子1.离子：带电的原子或原子团，可以根据电荷分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。
2.离子化：非金属原子通过失去或获得电子变成离子的过程。
3.离子键：由有电荷的离子之间的静电力相互作用形成的键。
三、化学方程式1.化学反应：物质转变为其他物质的过程，可以用化学方程式表示。
化学方程式类似于一个化学式的方程式，反应物在左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.反应物：参与反应、原来存在的物质。
3.生成物：在反应中产生的物质。
4.平衡状态：反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。
四、质量关系1.相对分子质量：分子中各原子相对原子质量的总和。
2.相对分子质量的计算：通过查阅元素相对原子质量表，将各个元素相对原子质量相加得到。
3.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒原则一直得到验证。
4.摩尔：摩尔是物质质量的单位，1摩尔等于相对分子质量的克数。
五、氧化还原反应1.氧化：物质失去电子的过程。
2.还原：物质获得电子的过程。
3.氧化剂：能氧化其他物质的物质，自身被还原。
4.还原剂：能还原其他物质的物质，自身被氧化。
5.氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂参与其中，并且总是成对存在。
六、碱、酸、盐1.碱：指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2.酸：指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质。
3.中和反应：酸和碱反应产生水和盐的反应。
【鲁教54】八年级化学(全一册)考点总结
【鲁教版·五四制】八年级化学(全一册)：知识点总结第一单元步入化学殿堂一、材料：1．天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。
如：木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。
2．人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料。
如：塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。
二、变化：1．化学变化：有新物质生成的变化。
（又叫化学反应）2．物理变化：没有新物质生成的变化。
3．主要区别：有没有新物质生成4．化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。
5．注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。
（如：电灯发光）。
（2）化学变化可能没有任何现象。
只要有新物质生成就是化学变化。
6．常见的例子：（1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。
（2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。
（3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。
7．知识提升：（1）从宏观角度看：定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。
（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如：氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质。
）区别：有无新物质生成。
（2）从微观角度看：物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。
化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。
区别：有无新的分子生成。
共同点：原子都不变。
特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。
三、物质的构成微粒1．世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。
（1）有的由分子构成，如：水是由水分子构成的H2O；氧气是由氧分子构成的O2；氢气是由氢分子构成的H2（2）有的由原子直接构成，如：铁是由铁原子构成Fe；金刚石是由碳原子构成C 2．由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。
鲁教版五四制八年级上册化学知识点
鲁教版五四制八年级上册化学知识点在八年级化学学习中，我们学习了很多基础的化学知识，这些知识不仅对我们的学习有着重要的指导作用，也在日常生活中有着广泛的应用。
下面，我将以从简到繁、由浅入深的方式来探讨鲁教版五四制八年级上册化学知识点，让我们一起更深入地理解这些知识。
1. 原子结构在化学学习的起点，我们首先需要了解原子结构的基本概念。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
在学习中，我们不仅了解了原子的基本结构，还深入学习了原子序数、元素周期表等相关知识。
2. 化学键化学键是分子内或离子之间的吸引力，它决定了物质的性质。
在学习中，我们了解了共价键、离子键、金属键等不同类型的化学键，以及它们在不同物质中的应用和影响。
3. 物质的组成和性质物质的组成和性质是化学学习中的重要内容，通过学习我们了解了物质的分类、性质及其在生产和生活中的应用。
我们学习了金属、非金属元素的性质和应用，酸碱盐等物质在生活中的作用等。
4. 反应物与生成物反应物与生成物是化学反应中的重要概念，通过学习我们能够了解化学反应中物质的变化规律和反应条件。
在学习中，我们学习了化学方程式的书写和平衡，不同类型的化学反应等相关知识。
5. 酸碱中和酸碱中和作为化学反应的一种特殊形式，是我们化学学习中的重要内容。
通过学习酸碱中和，我们能够了解酸碱反应的基本原理和影响因素，在生活中我们还能够根据酸碱中和的原理进行一些实际操作，比如制备盐、调节土壤酸碱度等。
总结回顾：通过对鲁教版五四制八年级上册化学知识点的深入探讨，我们不仅加深了对化学知识的理解，还拓展了化学在日常生活中的应用。
我们也应该更加注重化学知识的实际操作，将理论知识转化为实际技能，从而更好地应用于我们的学习和生活中。
个人观点和理解：化学知识的学习不仅仅是为了应付考试，更重要的是要理解其实际的应用意义。
只有在实际应用中，我们才能更好地理解化学知识，并将其运用到生活中。
我们在学习化学知识的更应该注重实践操作，提升我们的动手能力和科学素养。
鲁教版初中化学五四制八年级全册知识总结：初中方程式汇总
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学方程式汇总1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2点燃2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O△H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl （无氧也能够燃烧）17、2Hg + O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验18、2Cu + O2△2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气19、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O △CuSO4·5H2O二、分解反应：20、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
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第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在得人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制得得,属于化学制品2、与人类社会发展得关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、 镁条燃烧(1)现象:①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末(2)结论: 镁+氧气 氧化镁Mg O 2 MgO2、 锌与稀盐酸反应(1)现象:产生气泡(2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl 2 H 23、 硫酸铜与氢氧化钠得反应(1)现象:生成蓝色沉淀(2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na 2SO 44、化学变化:生成新物质得变化(1)特征:有新物质生成(2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体(3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化:没有生成新物质得变化6、物理变化与化学变化得区别:就是否有新物质生成7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学得理想就是不在使用有毒、有害得物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好得产品。
三、物质组成得奥秘1、物质就是由分子、原子、离子构成如:水就是由水分子构成 铜就是由铜原子构成 氯化钠就是由氯离子与钠离子构成2、物质就是由元素组成如:氧气就是由氧元素组成第二节 体验化学探究一、从问题开始 :善于发现问题与提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思走进化学实验一、认识常见得化学仪器试管 酒精灯 滴瓶 量筒烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 胶头滴管铁架台 玻璃棒 托盘天平点燃二、实验基本操作1、原则:“三不”(1)不能用手接触药品 (2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体得气味(3)不得品尝任何药品得味道2、用量:(1)严格按实验规定用量(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)3、剩余药品得处理:三不一要(1)不能放回原瓶 (2)不要随意丢弃(3)不要拿出实验室 (4)要放入指定得容器内4、固体药品得取用:(1)块状固体:一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”(2)粉末状固体:用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立”5、液体药品得取用:(1)较多量:倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)(2)较少量:用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)(3)极少量:用玻璃棒蘸取6、一定量药品得取用:(1)固体:用托盘天平称量A、构造:托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
称准到时0、1g。
B、步骤:①放在水平桌面上②检查天平就是否平衡(游码在零刻度处)③托盘上各放一张质量相同得纸④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解得或有腐蚀性得药品放在小烧杯里)(先加质量大得法码,再加质量小得法码)(左=右+游)⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。
C、练习:某同学用托盘天平称取食盐时,把食盐放在右盘里,砝码放在左盘中,读数为10、5g(1g以下用游码),那么该同学实际称得食盐得质量为(2)液体:用量筒量取(视线与量筒内凹液面得最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应练习:小兰用量筒量取液体时,俯视读数为11ml,实际上她量取得液体比11ml7、仪器装配及检查装置得气密性A、仪器装配(1)要求:整洁美观,大小比例搭配得当(2)顺序:从下至上,从左到右(拆卸则相反)(3)方法:①玻璃管插入橡皮管:沾水润湿,转动插入②连接玻璃管与橡皮管:管口平圆,沾水润湿③在容器口塞橡皮管:双手平拿,旋转塞紧④在铁架台上固定仪器:高低适宜,方向正确B、气密性检查（1）步骤:连接仪器,把导管得一端插入水中,（2）现象:若导气管口有气泡冒出,移开手掌,（3）判断:符合上述现象得装置不漏气8、气体收集(1)排水法:适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应得气体,如H2 ,O2（2）向上排空气法:适用于密度比空气大得气体且不与空气中得物质反应,如O2 ,CO2（3）向下排空气法:适用于密度比空气小得气体且不与空气中得物质反应,如 H29、物质得加热A、酒精灯(1)构造:灯座、灯芯管、灯帽、灯芯(2)火焰:外焰、内焰与焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)(3)二查:①检查灯芯顶端就是否平整或烧焦②检查灯座内酒精量不超过灯座容积得2/3(4)二禁:①禁止酒精灯对点②禁止向燃着得酒精灯内添加酒精(5)二要用:①点燃时,要用火柴②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭B、仪器(1)固体:干燥得试管、蒸发皿等(2)液体:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项(1)用外焰加热,不要与灯芯接触 (2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)(3)加热盛药品部位,液体加热试管得中下部(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45º角,试管不能对着自己或有人得方向(5)试管内液体不能超过试管容积得1/3 (6)试管外壁不能有水(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗 (8)铁夹夹在距试管口得1/3(9)试管口略向下倾斜可直接加热得仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿;可间接加热得仪器:烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);不可加热得仪器:集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器A、方法:(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动B、难溶物得洗涤:(1)油脂:用热得纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:用稀盐酸洗涤C、洗净得标志:内壁附着得水既不聚成水滴,也不成股流下D、放置:倒放在试管架上或指定得地方11、粗盐得提纯A、溶解仪器:烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器:漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点:(1)一贴:制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁(2)二低:①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘(3)三靠:①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸得一边③漏斗得下端紧靠烧杯内壁练习:过滤后滤液仍浑浊得原因:(1)、液面高于滤纸边缘 (2)、滤纸破损 (3)、仪器不干净C、蒸发1、仪器:铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作:(1)放好酒精灯,并根据酒精灯得高度调节铁圈得高度(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发得液体(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体(4)蒸发皿中出现较多固体时,停止加热3、注意事项:刚加热完毕得蒸发皿不能直接放在实验台上练习:粗盐得提纯中都用到哪种仪器？各其得作用？玻璃棒、 (1)、溶解:搅拌,加速溶解 (2)、过滤:引流(3)、蒸发:搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅第二单元探秘水世界第一节运动得水分子一、水得三态变化水分子得运动导致了水得状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间得间隔增大,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间得间隔减小,水由气态又变回液态。
分子得特点:(1)分子得体积、质量小(2)分子在不断得运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质得分子,性质相同;不同种物质得分子,性质不同(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水得天然循环(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身得天然循环。
三、水得人工净化1、水得分布 :淡水资源缺乏,不到总水量得0、3%2、水得净化自然沉降(固体大颗粒)沉降→过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸加絮凝剂(固体小颗粒)3、混合物:由多种物质组成得物质。
例:空气、河水、泥沙、矿泉水等纯净物:由一种物质组成得物质。
例:氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等4、物质得提纯(1) 过滤法:(固不溶于液) (2)蒸发:(固溶于液) (3)蒸馏:(液溶于液)5、硬水与软水(1) 硬水:含有可溶性钙、镁化合物较多得水软水:含有可溶性钙、镁化合物较少得水(2)判断方法:加入肥皂水搅拌,产生泡沫多得为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:煮沸第二节水分子得变化一、水得分解1、电解水正极体积小氧气1水2负极体积大氢气通电2、文字表达式:水氢气+氧气H2O H2 O23、结论:水就是由氢、氧两种元素组成得4、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
6、物质、分子、原子间得关系物质成构构成分子构成原子例:水就是由水分子构成水分子就是由氢原子、氧原子构成一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成铜就是由铜原子构成7、分子:分子就是保持物质化学性质得一种粒子,例如:保持水得化学性质得微粒就是水分子原子:原子就是化学变化中得最小粒子原子特征:(1)原子得体积、质量小 (2)原子在不断得运动 (3)原子间存在间隔(4)同种物质得原子,性质相同;不同种物质得原子,性质不同(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水得合成1、氢气在空气中燃烧现象:(1)发出淡蓝色火焰(2)放热(3)有水生成点燃结论:氢气+氧气 水H 2 O 2 H 2O2、化合反应:由两种或两种以上得物质生成另一种物质得化学反应3、氢能源:(1)来源广 (2)放热多 (3)无污染4、化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质如:可燃性、氧化性、还原性等物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来得性质如:色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第三章 物质构成得奥秘第一节、原子得构成一、 原子得结构质子(带正电)原子核(带正电,占体积小,质量大)中子(不带电)原子(不带电)核外电子(带负电,占体积大,质量小)核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中得电子1、核外电子分层排布电子层:1、2、3、4、5、6、7 离核距离:近 远能量高低:低 高2、原子结构示意图原子核电子层上得电子数3、元素化学性质与最外层电子得关系(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构4、离子离子:带电得原子或原子团阳离子:带正电得离子阴离子:带负电得离子原子序数元素符号6第二节、元素一、元素与元素符号1、定义:具有相同核电荷数(质子数)得一类原子2、元素得种类由质子数决定3、元素得分类:金属元素:Ca、Fe、Cu、Mg等非金属元素:O、H、Cl、C、P等稀有气体元素:He、Ne、Ar等4、单质:由一种元素组成得纯净物例:O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物:两种元素组成得化合物中,其中一种就是氧元素如:CuO、MgO6、在地壳中得分布:O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示得意义:该元素氧元素例: O 2O:2个氧原子该元素得一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素得一个原子例:Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜第三节、一、化学式得意义1、定义:用元素符号表示物质组成得式子如:MgO、H2O、CO2表示该物质表示该物质得组成2、意义:表示该物质得一个分子表示该物质一个分子得构成水水就是由氢、氧两种元素组成例:H2O 2H2O :2个水分子一个水分子一个水分子就是由一个氧原子与二个氢原子构成二、化合价与化学式1、常见元素得化合价金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素得化合为零)正负总价与为零。