苏教版高中化学必修一氯、溴、碘及其化合物练习
苏教版高中化学必修一氯、溴、碘及其化合物单元练习.doc
高中化学学习材料唐玲出品氯、溴、碘及其化合物单元练习班级姓名一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A、钠元素B、氯元素C、碘元素D、铁元素2、要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A、氨水B、浓硫酸C、饱和氯化钠溶液D、饱和石灰水3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4、在KBr和KI 混合溶液中，通人过量的氯气，反应后蒸干溶液，灼热，残留物（）A、KClB、KCl和 KBrC、KCl和 KID、KCl、Br2和 I25、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（）A、5:1B、1:5C、6:1D、1:66、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+ 3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦7、下列试剂保存方法不正确的是（）A、AgNO3溶液保存在棕色瓶里B、液氯不能保存在钢瓶里。
C、保存漂白粉的塑料袋要密封D、保存少量液溴的瓶子里最好加一些水8、下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A、溴水、酒精B、碘水、汽油C、溴水、四氯化碳D、碘水、四氯化碳9、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴在点燃条件下与氢气反应C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验10、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒11、0.1mol某元素的单质直接跟氯气完全反应后，质量增加7.1克，它可能是（）A、NaB、MgC、FeD、P12．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不可以使干燥的布条褪色13、实验室制取氯气,常用排饱和食盐水的方法收集,其原因是（）A.可产生更多的氯气B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C.既能除去HCl,又防止Cl2的溶解 D.食盐水易得到14、某金属A在氯气中完全燃烧生成氯化物,在此氯化物中,A元素与氯元素的质量比为1∶1.9,原子个数比为1∶3,则A的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.6415、．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A．KClO3（MnO2） B．NaOH（Na2CO3）C．NaCl（KCl） D．KI（I2）16、．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
高中化学氯、溴、碘及其化合物 同步练习 苏教版 必修1
氯、溴、碘及其化合物同步练习一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾3．氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子4．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（）A.AlB.MgC.FeD.Na5．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（）①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤6．关于溴的说法中不正确的是（）A.溴单质与氯气、碘单质都属于卤素B.溴在海水中易化合态存在C.溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同D.溴有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大7.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A.上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色8.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发、过滤 D.升华C.溶解、加AgNO39．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO4-→Mn2+D.Zn→Zn2+、HCl、HBr。
A、B、C不知分别是哪种，已知A、B10.有A、B、C三种气体，它们是Cl2混合不反应，则下面判断正确的是( )A.C一定不是HClB.A、B能确定也不是HBrC.C可能是HClD.C不是Cl211．1962年，英国青年化学家以巴特莱将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6==XePtF6。
苏教版高一化学必修1_《溴、碘的提取》同步练习1
第一单元氯、溴、碘及其化合物第四课时溴、碘的提取1．下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不．能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是()A．苯B．汽油C．酒精D．四氯化碳2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿；蒸发后灼烧B．烧杯；冷却、结晶、过滤C．分液漏斗；分液D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液3．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H24．(2011年启东中学高一检测)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色5．(2011Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶16．有不纯的氯化铜粉末13.5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是()A．FeCl3B．KClC．ZnCl2D．BaCl27．用作麻醉剂的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气(COCl2)，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。
为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是(注：CHCl3不与AgNO3溶液反应产生沉淀)()A．酚酞试液B．用硝酸酸化后的AgNO3溶液C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液8．(2010年扬州高一期中测试)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H2O===HBr＋HIO。
苏教版化学 必修一 专题二从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物练习含答案
高一化学氯、溴、碘及其化合物练习班级姓名1．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+2．以下物质中，不含氯气分子的是（）Ａ.氯气Ｂ.盐酸Ｃ.液氯Ｄ.新制氯水3．下列物质属于纯净物的是( )A．冰水混合物B．无污染的空气C．盐酸D．漂白粉4．鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠 C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳5．下列有关氯水的叙述，正确的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱6．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C、Cl2+ H2O HCl + HClOD、2H2O = 2H2↑+ O2↑7．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶38．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）A．Cl2B．H2SO4C．NaClO D．KMnO49．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N A个B．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子C．标准状况下，22.4L的溴单质含N A个溴分子D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2N A10．下列关于I—的叙述正确的是（）A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色11．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A．NaCl B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl212．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学《氯、溴、碘及其化合物》同步练习2 苏教版必修1
氯、溴、碘及其化合物练习选择题答题处题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号９10 11 12 13 14 15 16答案1.下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是A.氯化氢B.溴水C.氯气D、溴化钠溶液6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色8.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是:①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A.②B.②③C.①②③D.①②④9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。
当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L10.KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为（）A.24.1％B.40.3％C.25.9％D.48.7％11.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2B.O2C.H2D.HCl12.下列不能作为自来水消毒剂的是A.氯气B.三氯甲烷(CHCl3)C.二氧化氯（ClO2）D.臭氧13.关于漂白粉的下列说法正确的是A.漂白粉具有漂白性B.漂白粉是纯净物C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存14.氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是A.使品红溶液褪色B.与烧碱溶液反应C.与FeCl2溶液反应D.与AgNO3溶液反应15.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂16.二、填空题17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物 同步练习
氯、溴、碘及其化合物同步练习一．氯气的生产原理A.工业制法:１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿阳极：＿＿阴极：＿＿化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
溶液中产生 .B.实验室制法:氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
1.原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
实验室里闻Cl2的方法：。
2.氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
A.氯气与金属反应铁丝在氯气中，生成大量烟。
反应方程式：注意:①铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成说明氯气的活泼性 .②氯气与变价金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物(如Fe.Cu)写出下列反应的化学方程式：1）氯气与金属钠反应：2）氯气与金属铜反应：B.氯气与非金属反应氢气在氯气中（填反应条件）生成。
高中化学 17 氯、溴、碘及其化合物训练题 苏教版必修1
氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。
再向溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是( )A ．氧化性：ClO －>SO 2－4>I 2B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．ClO －与I －在碱性条件可以发生氧化还原反应答案：A解析：根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：ClO －>I 2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：I 2>SO 2－4，故氧化性：ClO －>I 2>SO 2－4，A 项错误；次氯酸钠可将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液(含有次氯酸钙)也能将碘化钾氧化为单质碘，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项正确；由题意可知氧化性：ClO －>I 2>SO 2－4，由于氧化性：Cl 2>I 2，所以新制氯水氧化亚硫酸钠，氯水褪色，C 项正确；次氯酸钠溶液显碱性，次氯酸根离子在碱性条件下把碘离子氧化为单质碘，D 项正确。
2．向100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应结束后溶液中有12的Fe 2＋被氧化成Fe 3＋。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A ．1.1 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.2 mol·L －1D ．1.0 mol·L －1答案：C解析：由于还原性：I －>Fe 2＋，当Fe 2＋有一半被氧化成Fe 3＋时，I －已反应完全。
设原碘化亚铁溶液中FeI 2的物质的量为n ，由得失电子守恒可知，(3.36÷22.4×2)mol＝2n ＋n 2，得n ＝0.12 mol ，则c (FeI 2)＝0.12 mol 0.1 L＝1.2 mol·L －1。
高一化学 2.1《氯、溴、碘及其化合物》同步练习 苏教版
第一单元氯､溴､碘及其化合物1.下列关于氯的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析:Cl2有很强的氧化性,但是Cl2中氯元素化合价既可以降低,也可以升高,即可作氧化剂,也可作还原剂,例如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,A不正确｡3517Cl与3717Cl具有相同的核外电子排布,所以具有相同的化学性质,B不正确｡饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl,又可降低Cl2的溶解度,故C正确｡由气体体积求气体的物质的量､气体分子数､原子数等等,必须在标准状况下,本题未指出气体所处状态,所以D不正确｡答案:C2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( )A.该装置图中至少存在两处明显错误或缺陷B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析:应用酒精灯加热､尾气应处理,A项正确｡向上排空气法收集Cl2是正确的,B项错误｡在集气瓶口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出,若有则变蓝,反之则不变色,D项正确｡答案:B3.下列装置中不适宜做HCl尾气吸收的是( )答案:C4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色解析:该实验运用氧化还原反应及卤素单质的物理特征,考查卤素间的置换反应,反应流程为:④棉球仍为白色答案:A5.关于卤族元素的下列说法中错误的是( )A.氢氟酸盛放在细口玻璃瓶中保存B.液溴保存在细口瓶中,加水封C.氯水呈浅黄绿色,久置会变无色D.碘在水中的溶解度很小,在苯中的溶解度大答案:A6.现在下列物质:①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A.①②⑥B.④⑤C.除③外D.全部答案:D7.已知某溶液中Cl-､Br-､I-的物质的量之比为1:2:3,欲使溶液中的Cl-､Br-、I-的物质的量之比变为3:2:1,那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为( )A.1:3B.3:1C.2:1D.1:2答案:A8.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾､氯酸钾和氯化钾的溶液｡测得该溶液中c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )A.1:1B.2:5C.7:2D.2:7解析:由题意知c(ClO-):c(ClO-3)=2:1,所以它们转移的电子数之比为2:5｡因为转移电子生成Cl-,所以Cl-得电子数与ClO-､ClO-3失电子数之比为7:2:5｡因为1 mol Cl得1 mol电子,所以KCl与KClO的物质的量之比为7:2｡答案:C9.下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2—做消毒剂;②AgBr—制胶卷､感光纸;③AgI—人工降雨;④碘—预防甲状腺肿大;⑤淀粉—检验I2的存在;⑥NaClO—漂白纺织物｡A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部解析:根据卤素单质及其化合物的性质分析:Cl2有较强的杀菌和漂白作用,常用于自来水的消毒;AgBr见光易分解,可用于制造胶卷､感光纸;AgI常用于人工降雨;碘是人体不可缺少的微量元素,缺乏时易患甲状腺肿大;淀粉遇碘可变蓝色;NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO,有较强的漂白性,故全部正确｡答案:D10.已知:KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O｡如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好｡下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性解析:A项说明Cl2具有氧化性,B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO,C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性,D项的反应为Cl2+2KI==2KCl+I2,说明Cl2具有氧化性｡答案:D11.(2020·石家庄质检一)实验室常用下列三个反应制备Cl2:①MnO2+4HCl(浓)@nCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;③KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O｡如果分别用上述方法制得等量的Cl2,下列说法中正确的是( )A.参加反应的HCl的物质的量相等B.转移电子的总数相等C.消耗氧化剂的物质的量相等D.被氧化的氯离子数不相等答案:D12.对某酸性溶液(可能含有Br-､SO2-4、H2SO3、NH+4)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸｡对于下列粒子不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+4解析:①加热能生成可使品红溶液褪色的气体(SO2)的是H2SO3:H2SO3@SO2↑+H2O;②加碱并加热,能和OH-反应,生成可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的是NH+4:NH+4+OH-@NH3↑+H2O;③加入氯水,溶液略显黄色,根据稀溴水是黄色的,可知反应中有溴生成:Cl2+2Br-==Br2+2Cl-;加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,说明溶液中有SO2-4:Ba2++SO2-4==BaSO4↓;由于Cl2+H2SO3+H2O==4H++2Cl-+SO2-4,因此无法确定原溶液中有无SO2-4｡答案:B13.如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验｡(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为________｡(2)氯气能使湿润的红色布条褪色｡对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能｡请你设计实验,得出正确结论｡①提出假设假设一:H2O使布条褪色;假设二:_____________________________;假设三:_____________________________;假设四:盐酸使布条褪色｡②设计实验方案基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)③实验过程实验Ⅰ:_____________________________;实验Ⅱ:_____________________________;实验Ⅲ:把红色布条放在水里,布条不褪色｡④得出结论:__________________________________________________________(3)用量筒量取20 mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,充分振荡,静置于铁架台上(如下图),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”),再装入如图所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)｡(4)这套制取氯水装置的缺点是________,请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图｡解析:(1)A装置适合固体与液体共热制备气体,实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气｡(2)氯气与水的反应是可逆反应,新制氯水中含有H2O､Cl2､HClO､HCl四种成分,每种成分都可能使有色布条褪色,应据此提出假设｡要证明是HClO使有色布条褪色,只需设计实验证明H2O､Cl2､HCl不能使有色布条褪色即可｡将有色布条分别放在干燥的氯气中､盐酸中､水中,发现有色布条不褪色,即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色｡(3)氯气在水中的溶解度不大,易溶于四氯化碳｡在氯水中加入四氯化碳后,四氯化碳萃取了氯气,四氯化碳密度比水大,所以下层液呈黄绿色;上层液中还含有少量的HClO,能使有色布条褪色｡(4)在本题制取氯水的实验中,将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中,会导致氯气逸散到空气中,污染环境;也没有处理尾气的装置,多余的氯气会造成污染｡应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水,最后还要设置尾气吸收装置｡答案:(1)MnO2+4H++2Cl-@Mn2++Cl2↑+2H2O(2)①氯气使布条褪色 HClO使布条褪色③把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中,布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色④次氯酸使布条褪色(3)下层液上层液(4)没有处理尾气,会造成环境污染改进部分如下图所示(或其他合理方案,原理､试剂､密封均正确才能得分)14.A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性｡下述为相关实验步骤和实验现象:请回答:(1)写出A､B和C的化学式:A________,B________,C________｡(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:__________________________________________;__________________________________________｡(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:______________________________________｡(4)写出由F→H的化学方程式:__________________________________________｡解析:钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;黄绿色气体F是Cl2;F和NaOH溶液反应生成钠盐B,根据B呈碱性并具有氧化性,可知B 为NaClO(NaCl､NaClO3溶液均呈中性);NaClO具有强氧化性,能氧化NaI,少量NaClO将NaI 氧化成I2,进一步反应生成NaIO3,其中I为+5价;Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,FeCl3又能氧化SO2生成SO2-4｡答案:(1)NaI NaClO AgI(2)2I-+ClO-+H2O==I2+Cl-+2OH-I2+5ClO-+2OH-==2IO-3+5Cl-+H2O(3)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO2-4+4H+(4)Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O15.(2020·陕西省西安市质检)我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带为原料提取碘单质｡查有关资料可知碘单质有升华现象｡下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验,请你完成下列实验｡(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬｡(2)将海带灰烬冷却至室温,将其转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌､煮沸､冷却､________(填一种操作名称)｡(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的过氧化氢溶液,此时发生反应的离子方程式为:__________________________________________________________｡(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振荡､静置,可以观察到四氯化碳层呈________色｡经分液得到碘的四氯化碳溶液,在这一实验过程中,四氯化碳起________作用｡(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热,待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质｡为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳:__________________________________________________________｡(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是__________________________________________________________｡解析:(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧｡(3)滤液中先加入硫酸酸化,后加入双氧水,发生的反应为:2I-+H2O2+2H+==I2+2H2O｡(4)把(3)中所得溶液加入四氯化碳中,溶液分层,上层为水溶液,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,呈紫红色｡(5)用酒精灯加热碘的四氯化碳溶液,四氯化碳挥发的同时碘也容易升华,从而造成碘的损失｡(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在｡答案:(1)坩埚 (2)过滤 (3)2I -+H 2O 2+2H +==I 2+2H 2O (4)紫红 萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高,单质碘易升华,会损失碘的质量(6)取得到的固体少许,将其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)16.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH 溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol ｡(1)原NaOH 溶液的质量分数为________｡ (2)所得溶液中Cl -的物质的量为________mol ｡(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2):n(H 2)=________｡解析:(1)n(NaOH)=0.1 L×3.00 mol/L=0.3 mol,故NaOH 的质量为m 1(NaOH)=0.3 m ol×40 g ∙mol -1=12 g,溶液的质量为m 2=100 mL×1.12 g ∙mL -1=112 g ｡所以NaOH 溶液的质量分数为w(NaOH)=12m m ×100%=12112g g×100%=10.7%｡ (2)根据Na 守恒n(NaCl)=n(NaOH)-n(NaClO)=0.3 mol-0.0500 mol=0.25 mol,即n(Cl -)=0.25 mol ｡(3)从所给物质间的反应情况看,可以将原来的Cl 2分为两部分,一部分发生反应①H 2+Cl 2==2HCl,此部分转化为NaCl,另一部分发生反应②Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O,从反应②可推出该部分Cl 2的物质的量n 1(Cl 2)=n(NaClO)=0.0500 mol,根据NaOH 守恒发生反应①的Cl 2为 n 2(Cl 2)=[n(NaOH)-n(NaClO)×2]/2 =(0.3 mol-0.0500 mol×2)/2=0.1 mol, 此部分需要H 2也为0.1 mol,即n(H 2)=0.1 mol, 因此参加反应的Cl 2和H 2物质的量之比为12222()()0.05000.1()0.1n Cl n Cl mol mol n H mol ++==3:2｡ 答案:(1)10.7% (2)0.25 (3)3:2。
高中化学苏教版必修一专题2从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物同步练习
高中化学苏教版必修一专题2从海水中获得的化学物质-第一单元氯、溴、碘及其化合物同步练习一、单选题1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B. 物质在反应中被氧化，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应D. 有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应2.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A. Br2+2KI═I2+2KBrB. NH3+HCl═NH4ClC. NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2OD. 2H2O2═2H2O+O2↑3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法错误的是( )A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO 42−和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2→NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol4.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A. 该反应的还原剂是Cl-B. 每生成1个N2分子，转移3个电子C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A. 2NaX+Z2=2NaZ+X2B. 2NaW+Z2=2NaZ+W2C. 2NaW+Y2=2NaY+W2D. 2NaZ+X2=2NaX+Z26.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A. AB. BC. CD. D7.CH4+2O2→CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 氧化还原反应D. 分解反应8.下列反应中水只做还原剂的是( )A. C+H2O→CO+H2B. F2+ H2O→HF + O2C. 2Na +2H2O→2NaOH+H2 ↑D. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑9.下列物质中的硫元素只有还原性的是( )A. H2SB. SO2C. SO3D. Na2S2O310.反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A. 离子反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应D. 置换反应11.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )A. Fe3+→Fe2+B. CuO→CuC. I-→I2D. H2O→H212.苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。
高中化学氯溴碘及其化合物同步练习苏教版必修一
氯、溴、碘及其化合物 同步练习单项选择题，每小题5分，满分共1 0 0分，请把正确答案编号填入上表。
1、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A 、Cl 2B 、O 2C 、H 2D 、HCl2、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是 （ ）A 、碳酸镁B 、硫酸钡C 、氢氧化镁D 、碳酸钡3、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）A 、NaClB 、MgCl 2C 、FeCl 3D 、CuCl 24、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）A 、液氯是纯净物，而氯水是混合物B 、液氯和氯水都有酸性C 、液氯和氯水都有漂白性D 、液氯无色，氯水呈黄绿色5、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）A 、新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D 、氯水放置数天后酸性减弱6、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（ ）A 、Cl 2B 、H 2SO 4C 、NaClOD 、KMnO 47、将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C 、使它转化为较易溶于水的物质D 、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A 、21B 、31C 、41D 、32 9、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
苏教版高中化学必修1氯、溴、碘及其化合物练习
氯、溴、碘及其化合物练习题一、选择题1.下列关于Cl2的说法中,正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧,生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl22.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是()A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液3.作为基本化学工业之一的氯碱工业,是通过电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2和H2。
有关电解产物的说法正确的是()A.H2不能在Cl2中燃烧B.在阳极得到H2C.NaOH是弱碱D.Cl2可用于制造漂白粉4.化学知识在日常生活中有很多应用,下列说法正确的是()A.用食盐清洗热水瓶中的水垢B.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解C.加碘食盐,能使淀粉显蓝色D.氯水应避光保存,是因为HClO见光易分解5.近年来,一些不法商贩采用在香肠中掺入大量淀粉的方法坑害消费者。
检验香肠中是否含有淀粉的试剂是()A.碘水B.食醋C.银氨溶液D.葡萄糖6.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ()A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ()A.氯气B.液氯C.新制氯水D.盐酸8.将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性9.下列说法不正确的是 ()A.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染10.下列实验过程中,不会产生气体的是()11.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是()A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.下列关于氯水的说法中,不正确的是()A.氯水是指液态的氯B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存13.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应中,C失去电子,被还原B.该反应中,H2得到电子,被还原C.该反应中,每转移2 mol电子生成1 mol H2D.该反应属于复分解反应14.下列式子中不正确的是()A. B.C. D.15.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中是()A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物16.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯,四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是(),②加苯,③加酒精A.①加入的是CClB.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl417.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是()A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子18.在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5∶1B.1∶5C.8∶1D.1∶819.)取某固体样品,进行如下实验：①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
苏教版必修一专题二第二单元氯溴碘及其化合物综合练习(共12页有答案解析)
氯溴碘精品练习一、选择题1．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④2．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）3．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（）A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．水4．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I25．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见下图，下列说法错误A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）6．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是()A．氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应①中是氧化产物C．反应①①中生成等量的I2时转移电子数之比为1①5D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO-3)>c(H2SO3)>c(SO2-3)7．制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。
《第一单元 氯、溴、碘及其化合物》(同步训练)高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年
《第一单元氯、溴、碘及其化合物》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氯气性质的说法错误的是：A. 氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
B. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸。
C. 氯气可以与大多数金属直接化合形成金属氯化物。
D. 氯气在常温下能够与氢气剧烈反应生成氯化氢，此过程需要光照作为条件。
2、下列物质中，属于含氯化合物的是（）A、Cl2B、NaClC、HClD、NaOH3、在实验室制备少量氯气的过程中，下列哪一组试剂是最常用的？A. 锰酸钾与浓盐酸B. 氯化钠与硫酸C. 次氯酸钠与盐酸D. 高锰酸钾与稀硫酸4、下列物质中，不属于卤素的是（）。
A、氯气（Cl2）B、溴（Br2）C、碘（I2）D、氟（F2）5、下列关于卤素的描述，错误的是：A. 卤素单质都是有色固体或液体B. 卤族元素随着原子序数增大，卤素单质的密度增加C. 卤素都是氧化剂，氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱D. 卤素单质与Na反应可以置换出金属钠6、下列物质中，氯元素的化合价为+5价的是：A、Cl2B、ClO2C、KClO3D、HClO47、下列说法正确的是（）A. 氯气是一种无色无味的气体B. 液溴可保存在细口玻璃瓶中，且需要加水封C. 溴单质的熔点高于碘单质D. 氯气与水反应生成HClO，其中HClO是强酸8、下列关于卤素及其化合物的描述中，正确的是（）A、 periodo表中卤素族元素从上到下，非金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱B、卤素单质与金属反应生成的卤化物，离子半径随金属原子序数的增加而减小C、同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性，从上到下逐渐增强D、卤素与氢气反应生成卤化氢，其水溶液呈酸性9、在氯气与水的反应中，还原产物是（）A. Cl2B. HClC. HClOD. ClO-10、在下列物质中，属于卤族元素的是（）A. HClB. SO2C. SiO2D. HBr11、下列关于氯气的描述，正确的是（）A、氯气是无色无味的气体B、氯气有强氧化性，可用于漂白C、氯气能与铁反应生成三价铁盐D、氯气可以和水完全反应生成次氯酸和盐酸12、下列物质中，不属于同一主族元素的是（）A. 氯（Cl）和B（Br）B. 溴（Br）和碘（I）C. 氯（Cl）和溴化氢（HBr）D. 氯化钡（BaCl2）和氢溴酸（HBr）13、下列物质中，不属于卤族元素的是（）A. 氟化氢（HF）B. 溴（Br2）C. 碘化氢（HI）D. 氯酸钾（KClO3）14、下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A. HClOB. HClO2C. HClO3D. HClO415、下列物质中，属于卤素的盐酸盐的是（）A. NaClB. KBrC. AgID. NH4Cl16、下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. KOHB. KClC. HClD. NaBr二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某学生为了探究氯水中的成分，进行了以下实验：1.取少量氯水于试管中，加入少量AgNO3溶液，观察到产生白色沉淀。
《氯溴碘及其化合物》同步练习25(苏教版必修1)
第一单元氯、溴、碘及其化合物1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D提示：在枯燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。
在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C 选项不能选。
氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。
2．将碘和食盐别离的最好方法是( )A．升华B．筛选C．萃取D．过滤答案：A提示：别离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原那么。
碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以到达题设的要求。
3．自来水可以用氯气消毒。
某同学用这种自来水去配制以下物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3B．Na2CO3C．Na2SO3 D．AlCl3提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。
其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3发生氧化复原反响，AlCl3在这种自来水中无明显反响。
答案：D4．盛液溴的试剂瓶中要参加一定量的水，目的是( )A．制得溴水B．比较水与液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发答案：D提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。
通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。
5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol提示：题中两反响物假设能完全反响，那么生成氯气为1mol，但随着反响有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。
答案：C6．0.9g某元素的单质直接跟氯气反响后，质量增加了3.55g，这种元素是( )A．P B．Mg C．Al D．Fe提示：单质与氯气反响时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反响，假设反响的单质是+1价，那么摩尔质量为9mol／L。
高中化学专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物(第1课时)习题苏教版必修1
《氯、溴、碘及其化合物》1．氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场。
毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。
在战场上能有效防御氯气的方法是( ) A ．躲到地势低洼处 B ．躲到地势较高处C ．可用NaOH 溶液浸湿的布蒙面D ．可顺风跑开【解析】 氯气的密度比空气的大，应躲到地势较高处；A 错；NaOH 具有强腐蚀性，C 错；Cl2随风飘散，应逆风跑开。
【答案】 B2．氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl 水溶液的说法不正确的是 ( )A ．电解产物为Cl2和NaB ．电解过程中能产生黄绿色气体C ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D ．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气【解析】 电解NaCl 水溶液的反应方程式：2NaCl ＋2H2O=====通电2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑，反应过程中阳极产生了黄绿色的气体，阴极生成了难溶于水的无色气体(H2)，可用排水法收集；阴极生成NaOH 使溶液呈碱性，能使酚酞变红。
A 项错误，电解熔融的NaCl(无水时)才得到Cl2和Na ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl2↑(这是钠的工业制法)【答案】 A3．实验室制取氧气的试管壁上黏附有少量MnO2，除去黏附的MnO2可选用的试剂是( ) A ．蒸馏水 B ．KOH 溶液 C ．稀盐酸 D ．浓盐酸【解析】 浓盐酸与MnO2加热可反应除去MnO2。
【答案】 D4．有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是( )A ．使水中的杂质沉淀B ．使水中的HClO 分解C ．起到杀菌作用D ．增加水中O2的含量【解析】 氯水中有HClO 具有漂白性，故暴晒使其分解，洗衣服不会褪色，B 正确。
【答案】 B5．下列氯化物中，既能由Cl2与金属单质化合生成，又能由盐酸与金属单质反应生成的是( )A ．FeCl3B ．ZnCl2C ．CuCl2D ．AgCl【解析】 Fe 与盐酸反应生成FeCl2，Cu 、Ag 与盐酸均不反应。
高中化学2.1.2《氯、溴、碘及其化合物氯气的性质》练习苏教版必修1
和氯元素的物质的量之比为：＝，即生成物的按的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是( )________。
(1)(2)黄绿色 有刺激性气味 氧化性 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu＋Cl 2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl7．(2015·新题调研)Cl 2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。
A ．腐蚀品B ．爆炸品C ．有毒品D ．易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。
A ．NaOHB ．NaClOC ．KMnO 4D ．Na 2O 2(3)Cl 2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。
(4)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。
【解析】 贮存Cl 2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO 。
【答案】 (1)C (2)B(3)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O知识点2 Cl 2与水的反应及HClO 的性质8．(双选)从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是( )A ．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B ．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C ．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒D ．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低【答案】 CD9．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A ．新制氯水中只有离子，没有分子B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C ．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D ．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色【答案】 D10．关于氯气的叙述中，正确的是( )A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】 A知识点3 Cl 2与碱的反应11．制取“84消毒液”的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂之比为( )A ．：1B ．：2C ．：1D ．：2【答案】 A12．当Cl 2通入冷的消石灰中可制得以________为有效成分的漂白粉，化学方程式为________，若Cl2与Ca(OH)2反应充分并使________成为主要成分，则得漂粉精。
高中化学氯、溴、碘及其化合物--溴、碘的提取 同步练习苏教版必修一
氯、溴、碘及其化合物--溴、碘的提取同步练习一、单项选择题1．在含有NaBr、KI的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧残留固体，最后留下的物质是（）A．KCl和I2 B.NaCl和Br2C.KCl、NaCl和I2D.KCl和NaCl2．下列变化过程中，必须另加入氧化剂才能发生的是（）A．HI→I2 B.Cl2→NaClO C.Fe→FeCl2D.Ca(ClO)2→HclO3．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3、过滤 D.升华4．碘是人体必需的一种微量元素，为防治碘缺乏病，我国决定在全国范围内供应加碘盐。
并规定每公斤加碘盐含碘量（以碘计）应不少于30毫克（1）盐中所加的含碘物质为（）A．I2 B.KI C.KIO3D.KIO（2）人体碘缺乏会导致（）A．贫血 B.龋齿 C.双目失明 D.地方性甲状腺肿（3）若碘盐中含碘物质的摩尔质量为Mg/mol，按我国规定每公斤碘盐中所含的含碘物质的量应不少于（）A.(30×10-3/M)molB.(30×10-3/127)molC.(30/M)molD.30Mmol5．下列物质长期露置在空气中或光照都不会变质的是（）A．碘化银 B.漂白粉 C.食盐 D.氯水6．某学生做完实验以后，采用下列方法清洗所用仪器：①用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；②用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解的试管；③用盐酸清洗长期存放过石灰水的试剂瓶。
该学生的操作正确的有（）A.①②B.①③C.②③D.①②③二、不定项选择题7．区别氯气的氯化氢气体可选用（）A．硝酸银溶液 B.湿润的碘化钾淀粉试纸 C.石蕊试纸 D.淀粉溶液8．氯气和碘在加热条件下，以等物质的量反应，可得一种红棕色液体氯化碘，氯化碘的性质类似于卤素，有很强的化学活性：2Zn+2ICl=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．在Zn与ICl反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B. 在Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C. 在H2O与ICl反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D. 在H2O与ICl反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂9．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）氯、溴、碘及其化合物练习选择题答题处题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号９10 11 12 13 14 15 16答案一、选择题1.下列选项中，与氯气用途无关的是A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A.单质B.分子C.元素D.氧化物3.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴单质只具有氧化性C.溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
其正确的操作顺序是A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②5.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是A.氯化氢B.溴水C.氯气 D、溴化钠溶液6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C.次氯酸是一种强氧化剂D.次氯酸能使染料和有机色质褪色8.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是:①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A.②B.②③C.①②③D.①②④9.用MnO2和浓盐酸制取氯气。
当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（）A.22.4LB.44.8LC.67.2LD.89.6L10.KCl 和KBr 的混合物3.87克，溶于水并加入过量的AgNO 3溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）A.24.1％B.40.3％C.25.9％D.48.7％11.如图所示装配仪器，接通 直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl 2B.O 2C.H 2D.HCl12.下列不能作为自来水消毒剂的是A.氯气B.三氯甲烷(CHCl 3)C.二氧化氯（ClO 2）D.臭氧13.关于漂白粉的下列说法正确的是A.漂白粉具有漂白性B.漂白粉是纯净物C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉可以长期露置，因而比次氯酸易保存14.氯水在下列场合中，既表现氧化性，又表现还原性的是A.使品红溶液褪色B.与烧碱溶液反应C.与FeCl 2溶液反应D.与AgNO 3溶液反应15.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br －+Cl 2=2Cl －+Br 2，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B. Br 2是还原产物C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂16.二、填空题17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
根据所学知识，回答下列问题：⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。
其原因是。
⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
18.已知：①A 、B 、C 、D 四种物质均含有元素X ，可能还含有元素Y 或Z 。
元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增且不超过20。
② X 在A 、B 、C 、D 中的化合价分别为0、－1、+1、+5。
③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。
④化合物D 在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y 的单质。
请回答下列问题：⑴写出元素符号：X ： ，Y ： ，Z 。
⑵写出化学式：A ，B ，C ，D 。
⑶写出③中反应的化学方程式 。
⑷写出④中反应的化学方程式 。
19.海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
试回答下列问题：⑴目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）⑵工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。
该反应中的氧化产物是_______________。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t ，最少需要消耗食盐 t 。
⑶近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：电解氢氧化钠溶液 吸收 含SO 2废气 NaHSO 3 回收SO 2 ①写出②③的化学反应方程式，其中 属于氧化还原反应：② ，③ 。
三、实验题20.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
⑴灼烧。
将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中使用到的玻璃仪器有 （填代号）A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.三角架E.泥三角F.酒精灯 G .容量瓶 H.玻棒⑵I ˉ溶液的获取。
操作是_____________________________。
⑶氧化。
操作是依次加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
理由是__________________________________________________________________。
A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO 4溶液D.H 2O 2⑷碘单质的检验。
取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若 ，则证明含碘。
21.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b ～c部分。
⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b 瓶中加入的液体一般为__________。
在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K 时，如若发现c 中液面不明显上升，你分析可能的原因是________________________，检查的简单方法是。
⑵装置[Ⅰ]中b 能防止多余气体逸散的原因是__________________________ 。
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b ～c 部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________________________________；[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是____________________________________________ 。
四、计算题22.海水中溴常以NaBr 形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入通入Cl 2至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br －，然后用空气把生成的溴吹出。
②以氢氧化钠溶液吸收Br 2 (Br 2跟烧碱生成NaBr 和NaBrO 3)。
③向所得含溴化合物溶液中加稀H 2SO 4，溴又重新析出。
要求：⑴写出各步反应的化学方程式。
(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)⑵经分析海水中含溴0.0065%，则海水中含NaBr 的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得1.0t 溴？(假设氯化钠溶液 氢气 氯气 HCl 氯化钠（原料） ② ③ ④提取过程中溴无损失)参考答案:达标导测题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B B BC A C B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B B B C B D17.⑴2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O⑵Ca (ClO)2Ca (ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO⑶与空气中CO2及水蒸气反应，生成CaCO3和HClO；随后又有：2HClO=2HCl+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
⑷⑴18.⑴Cl；O；K⑵Cl2；KCl；KClO；KClO3⑶Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O⑷2KClO32KCl＋3O2↑19⑴物理变化；(2) Cl2；58.5；⑶③；NaOH＋SO2＝NaHSO3，H2+Cl22HCl20⑴F；H。
⑵将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤。
⑶D;过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。
⑷溶液显蓝色21(1)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝。
(2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。
将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。
(3) 是，原理与装置I同；否，由于c瓶密闭，体积不能改变，压强增大时有危险。
22.⑴2NaBr+Cl2= 2NaCl+Br2；6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；5NaBr+NaBrO3+3H2SO4= 3Na2SO4+3Br2+3H2O⑵0.0084% ；需海水的质量为15384.6 t。