初中化学混合物与纯净物经典讲解1

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九年级化学第二节纯净物和混合物PPT课件

第二章第二节化学研究什么
2020年9月28日
——纯净物和混合物
1
纯净物：由一种物质组成
混合物：
如：氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷、水由多种物质组成
如：空气海水河水矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示
如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示
为N 、 2020年9月28日 2 O2、CO2等。
烧杯并向其中倒入澄清的石灰水，振荡，可观察
到的现是澄清石灰水变浑浊
。由此，推
测蜡烛燃烧后可能生成的物质是二氧化碳、水。
(42)0观20年察9月2吹8日灭蜡烛的瞬间所发生的现象：产生一缕。白烟24
2．如图所示，取三根火柴放人试管中(火柴头向下)，
用橡皮塞轻轻塞上(不要塞紧)，加热。
(1)实验中可观察到的现象是火柴燃烧，活。塞喷出
(2)发生上述现象的原因为
。火柴受热达到着火点点
燃，试管内受热，气体
(3)与上述现象有关的变化中膨胀，属于化学
变化是火柴燃烧，属于物理变化的是活塞冲出。
3．判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是
(C )
A．发出明亮的光
B．熔化产生“烛泪”
C．生成水和二氧化碳 D．放出大量的热
2020年9月28日
25
它具4有、砂甜糖味是。一这种是常砂用糖的的调物味理品性。质砂。糖取可少被量用砂来糖调分味别是进因行为下
7
3、按体积计算，空气中含量最多的气体是（ C）
A、氧气 B、二氧化碳
C、氮气 D、稀有气体
4、桌子上放一个空烧杯，烧杯内（C） A、是氮气 B、是氧气 C、是空气 D、没有物质
2020年9月28日
8
5、下列说法正确的是（B ） A、空气的成分是比较固定的，主要由

混合物和纯净物微观解释

混合物和纯净物微观解释
嘿，你知道吗？这世界上的物质啊，就像是一个超级大舞台，上面
有各种各样的“演员”呢！混合物和纯净物就是其中的两大类。

咱就先说纯净物吧，那可真是一群“乖宝宝”呀！它们就像是一支训
练有素的军队，里面的每个“士兵”都一模一样。

比如说氧气，全都是
由氧分子组成的。

想象一下，这就好比是一群长得完全一样的小精灵
在一块儿玩耍。

你见过晶莹剔透的钻石吧？那就是碳的纯净物呢，里
面全是碳原子整整齐齐地排列着。

纯净物就是这么纯粹，这么有个性！
那混合物呢，哎呀呀，那可热闹啦！就像一个大杂烩，啥都有。

比
如说空气，里面有氧气、氮气、二氧化碳等等，简直就是一个热闹的“派对”！各种不同的“分子小伙伴”聚在一起，你一言我一语的。

就像你去逛菜市场，有卖菜的、卖肉的、卖水果的，啥样的都有。

再比如海水，里面有盐分、各种矿物质，还有数不清的微生物呢，那可真是一
个超级复杂的“小社会”。

你想想看，要是把纯净物比作是一首旋律单一但很优美的曲子，那
混合物就是一首超级丰富、各种音符交织在一起的交响乐！
混合物和纯净物，它们各有各的特点，各有各的用处。

纯净物在很
多化学反应中发挥着关键作用，而混合物则让我们的世界变得更加丰
富多彩。

它们就像是一对好兄弟，虽然性格不同，但都在我们的生活
中扮演着重要的角色，不是吗？
所以啊，混合物和纯净物都很重要，我们可不能小瞧了它们中的任何一个呀！。

混合物纯净物单质化合物的基本概念

混合物、纯净物、单质和化合物是化学中非常基础和重要的概念。

它们对于我们理解物质的本质和特性具有重要意义。

在这篇文章中，我将从混合物、纯质、单质和化合物的基本概念出发，逐步深入讨论它们的定义、特点及其在日常生活和科学研究中的应用。

通过对这些概念的深入理解，我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性。

1. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合在一起而构成的物质。

在混合物中，各种组分保持其原有的性质，可以采用物理手段进行分离。

常见的混合物有空气、海水、沙子和盐等。

混合物的物理性质可以根据各组分的比例和种类而发生变化，这使得混合物具有很高的适用性和灵活性。

2. 纯质纯质是由同一种化学元素或化合物组成的物质。

纯质具有一定的化学组成和固定的物理性质，不论通过何种手段都无法再分解成更简单的物质。

金属铜、金属铁和氧气都属于纯质。

纯质具有很高的纯度和稳定性，在化学实验和工业生产中具有重要作用。

3. 单质单质是由相同原子组成的纯质。

在自然界中，常见的单质有金属铜、金属铁和非金属氧气等。

单质在化学反应和物质变化中具有重要作用，通过单质的氧化还原反应，可以制备出大量的化合物和材料。

4. 化合物化合物是由两种或两种以上的原子按一定的化学结构和比例结合而成的物质。

化合物具有独特的化学性质和分子结构，可以通过化学手段进行分解。

水是由氧原子和氢原子按2:1的比例结合而成。

化合物在生物、药物、材料和工业领域有着广泛的应用，是化学研究和生产的重要组成部分。

混合物、纯质、单质和化合物是化学中非常基础且重要的概念。

通过对这些概念的深入理解，我们可以更好地认识物质的多样性和复杂性，为化学研究和工业生产提供理论基础。

在日常生活中，我们也能够更加灵活地运用这些概念，对周围的物质有更深入的认识和理解。

我个人对于这些概念的理解是，它们构成了我们对于物质世界的基本认识，是我们认识和理解世界的基石。

通过学习和探索，我们可以更好地认识和利用这些概念，推动科学研究和社会进步。

化学物质分类混合物和纯净物

●混合物和纯净物1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的;若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成或由不同种物质组成例如,空气,溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水,矿物煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石,合金生铁、钢注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物;纯净物、混合物与组成元素的种类无关;即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物;4.纯净物：由一种物质组成的;例如：水、水银、蓝矾CuSO4·5H2O都是纯净物十三、物质的化学式A单质：由同种或一种元素组成的纯净物;1、金属单质按金属活动性顺序由强至弱排列钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu2、非金属单质氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴Br2碘I2碳C硅Si磷P硫S臭氧O33、稀有气体氦气He氖气Ne氩气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物;一有机物：含碳元素的化合物除CO、CO2和CO32－的化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH甲醇CH3OH乙酸CH3COOH乙炔C2H2尿素CONH22二氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;1、非金属氧化物大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2OCOCO2SiO2P2O5SO2SO32、金属氧化物氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2OMgOAl2O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰Fe2O3FeOFe3O4CuOCu2OHgOAg2OMnO2三酸：名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H2SO4HClHNO3H3PO4H2S H2CO3H2SO3四碱：由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”五盐:由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag2SO4AgNO3AgCl氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵NH3·H2ONH42CO3NH42SO4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaOH2CaCO3CaSO4CaNO32CaCl2CaSO3氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡BaOH2BaCO3BaSO4BaNO32BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁MgOH2MgCO3MgSO4MgNO32MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CuOH2CuCO3CuSO4CuNO32CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH2ZnCO3ZnSO4ZnNO32ZnCl2硝酸汞氯化亚铜HgNO32 CｕCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁FeOH2FeCO3FeSO4FeNO32FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁FeNO33FeCl3FeOH3Fe2SO43氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝AlOH3Al2SO43AlNO33AlCl36、酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间碳酸氢钠NaHCO3,碳酸氢钙CaHCO32磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸二氢钾KH2PO4硫酸氢钠NaHSO4,硫酸氢钾KHSO47、碱式盐化学式的中间有“OH”：碱式碳酸铜Cｕ2OH2CO38、其他盐高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化钠Na2S碘酸钾KIO3亚硝酸钠NaNO2硫化钾K2S5.单质：由同种或一种元素组成的纯净物;例如:铁氧气液氧、氢气、水银;6.化合物：由不同种两种或两种以上元素组成的纯净物;名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物;7．有机物有机化合物：含碳元素的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物;CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸;CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物;CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应;CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物;9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“Ｈ”,酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成,通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：某酸无氧酸HCl,H2S名称为：氢某酸鉴定酸鉴定H＋的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH,CaOH2,NaOHBaOH2,氨水它们的溶液无色;有颜色的碱不溶于水：红褐色的氢氧化铁FeOH3↓、蓝色的氢氧化铜CuOH2↓其他固体碱是白色;碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定OH－方法一：加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱;11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物;第一种分类方法:a.正盐酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子,例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”K NO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐多元酸里的氢部分被金属取代,Ｈ夹在中间NaHCO3____________、CaHCO32_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.碱式盐化学式的中间有“OH”：Ｃｕ2ＯＨ2ＣＯ3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等;12.酸碱指示剂石蕊试液、无色酚酞和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7如盐酸、稀硫酸、硝酸,酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大;水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,ＰＨ值等于７;不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７;碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,FeOH3是红褐色沉淀,CuOH2是蓝色沉淀其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常见的沉淀：MgOH2AlOH3CaCO3BaCO3Ag2CO3推断题中,往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀;。

纯净物与混合物

纯净物与混合物引言：在日常生活中，我们经常接触各种物质，不同的物质又可以分为纯净物和混合物两大类。

纯净物指的是由同一种物质组成的物质，而混合物则是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质。

本文将对纯净物和混合物进行详细的解析。

一、纯净物纯净物是指由同一种物质组成的物质，具有一定的物理性质和化学性质。

纯净物的特点是纯度高，具有明确的化学式和相对分子质量，其化学性质在一定条件下都是一致的。

（一）纯净物的分类纯净物按物质的组成和性质可以分为元素和化合物两大类。

1. 元素：元素是由同一种原子构成的物质，具有一定的物理性质和化学性质。

元素包括金属元素和非金属元素，如金、铜、氧、氢等。

元素是构成化合物的基本单位。

2. 化合物：化合物是由两种或更多种不同元素按一定的比例和方式结合而成的物质。

化合物具有独特的物理性质和化学性质，可用化学式表示，如水(H2O)、盐(NaCl)等。

（二）纯净物的性质纯净物具有一系列的物理性质和化学性质。

1. 物理性质：纯净物的物理性质主要包括密度、颜色、熔点、沸点等。

这些性质是由物质内部的基本单元和分子结构决定的。

2. 化学性质：纯净物的化学性质是指在一定条件下，纯净物与其他物质之间发生的化学变化。

化学性质包括酸碱性、氧化性、还原性等，这些性质与纯净物的分子构造和化学键有关。

（三）纯净物的应用纯净物广泛应用于各个领域，如医药、化工、冶金、电子等。

由于纯净物具有一致的化学性质和物理性质，可以作为实验室研究和工业生产的基础物质。

例如，纯净的水可以用于制药、生产电子元件等，纯净的金属可以用于制造高精度的仪器和设备。

二、混合物混合物是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，具有可变的组成和性质。

混合物的特点是各种组分之间保持独立的存在，没有形成新的物质。

（一）混合物的分类混合物根据组分的物理状态和分散程度可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物三大类。

1. 气体混合物：由两种或多种气体按一定比例混合而成的物质，如空气就是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的气体混合物。

九年级化学第二节纯净物和混合物PPT教学课件

13
氧气（O2）的重要作用
供给呼吸支持燃烧钢铁冶炼
金属焊接
切割等
2020/10/16
14
2、氮气的性质和用途
物理性质无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L
化学性质不能燃烧不能支持燃烧（不活泼）
氮的用途
超导试验车冷冻剂 2020/10/16
制氮肥化工原料
食品充气包装保护气 15
78%
C、在通常状况下，无色无味的气体一
定是空气
D、空气是一种单一的物质，它是由空
气一种成分组成。 2020/10/16
9
二、空气是一种宝贵的资源：
1、氧气的用途：曾经叫“养气 ”
2020/10/16（1）供给呼吸
（2）支持燃烧10
2020/10/16
11
钢铁的冶炼
2020/10/16
12
金属的焊接 2020/10/16
5
课堂检测
1、下列物质中属于纯净物的是（ A ）
A、蒸馏水 B、雪碧饮料 C、河水 D、新鲜空气
2020/10/16
6
2、下列说法正确的是（ B ）
A、空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物
B、矿泉水不是一种纯净物
C、空气中的稀有气体肯定是纯净物
D、澄清的石灰水是一种纯净物
2020/10/16
氮气（N2）
氮气是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；
食品包装时充入氮气防腐；
液态氮常用作制冷剂。
2020/10/16
16
空气中氮气的用途
生产硝酸和化肥的重要原料
2020/10/16
食品包装充入氮气以防腐

深圳优质微课件人教版化学九年级上册混合物和纯净物概念辨析

辨析：混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质构成。
在分子构成的物质中，不同种分子构成的物质是混合物；同种分子构成的物质是纯净物。
从分子角度看，混合物含有两种或两种以上的分子，纯净物只有一种分子。
注意：由于构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，混合物是由不同分子构成的，因此，混合物中各物质保持着其原有的性质。例如：吃盐和糖的混合物。
1.下列物质中属于纯净物的是（ B ）
A.可乐
B.氧气
C.鸡汤面
D.雪糕
2.下列物质中属于混合物的是（ A ）
A.石油
B.二氧化碳
C.氮气
D.五氧化磷
3.下列含有“水”的物质中，属
于纯净物的是（ D ）
A.矿泉水
B.自来水
C.汽水
D.冰水共存物
4.下列物质中属于混合物的是（ C ）
A
B
C
D
当堂检测
1.下列物质中，属于纯净物的是（ A）
A．水蒸气
B．雪碧饮料
C．怡宝矿泉水 D．新鲜空气
2.下列生活物质不属于混合物的是（ D ）
A.加碘食盐 B.食醋
C.啤酒
D.二氧化碳
3.下列物质中属于混合物的是（ C ）
A
B
Hale Waihona Puke CD人教版九年级上册第二单元课题1
混合物和纯净物概念辨析
石岩公学
石桂梅
情景导入
生活中不少同学吃过辣条和牛奶，你们知道它们是混合物还是纯净物吗？
混合物:由两种或多种物质混合而成的物
质。如：空气、海水、可乐、果汁饮料
纯净物: 由一种物质组成的，可以用化
学符号来表示，如：氧气（O2）、氮气（ N2）、二氧化碳（CO2）

初中化学教案：纯净物与混合物的区分

初中化学教案：纯净物与混合物的区分纯净物与混合物的区分引言：化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的科学，而物质又可分为纯净物和混合物两大类。

在初中化学教学中，区分纯净物和混合物是学生认识物质本质的基础，本文将从定义、性质和实验方法三个方面详细讨论纯净物与混合物的区分。

一、纯净物的定义和性质1.1 定义纯净物指的是组成相同、性质恒定、无杂质的物质。

它们具有明确的化学公式和独特的物理性质。

1.2 性质纯净物有一些显著的性质，可以帮助我们进行区分。

首先，纯净物的熔点和沸点是固定的，即温度范围很小；其次，纯净物的化学性质是恒定的，即在特定条件下反应符合固定的化学方程式；最后，纯净物的色泽、透明度等物理性质也是恒定的，在一定条件下不发生改变。

1.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分纯净物和混合物：1) 测定物质的熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点有固定的数值，可以通过测温仪器得到准确数值，如果熔点或沸点有较大的变化范围，则可能是混合物；2) 检测物质的化学性质：纯净物的化学性质是稳定的，可以根据已知的化学方程式进行反应，观察是否出现预期的化学变化；3) 观察物质的物理性质：纯净物的物理性质是恒定的，可以通过观察色泽、透明度等物理性质来判断是否是纯净物。

二、混合物的定义和性质2.1 定义混合物是由两个或更多种物质按一定比例混合而成，物质之间保持自己的性质和特征。

2.2 性质混合物具有一些特点，可以用来与纯净物区分。

首先，混合物不具有固定的熔点和沸点，而是呈现一定的变化范围；其次，混合物的化学性质是与其组成物质的性质有关的，不同混合物的化学性质是不同的；最后，混合物的物理性质也会受到组成物质的影响，如颜色、透明度等。

2.3 实验方法我们可以通过以下实验方法来区分混合物和纯净物：1) 分离组分：混合物中的每个组分可以根据其物理性质进行分离，如用过滤、沉淀、提纯等方法将其分解成各个组分；2) 测定熔点和沸点的变化范围：混合物的熔点和沸点呈现一定的范围变化，这是由于各个组分的混合比例不同所致；3) 检测化学性质的变化：混合物的化学性质与组成物质相关，可以通过不同的化学反应检测其中各个组分的化学性质。

【粤教版】九年级化学：《纯净物和混合物》知识点深度解析

纯净物和混合物
∙混合物：
（1）概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。

（3）常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。

（4）混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。

纯净物：
（1）概念：只由一种物质组成的物质。

（3）纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。

∙纯净物和氧化物的区别：
由分子构成的
由不同种物质组成（对于由分子构成的物质
①具有固定的组成
③没有专门的化学符
种单质，则必须通过化学方法才能实现
纯净的物质是不存在的，
的具有高纯度的物质。

两者间的关系为
∙对纯净物和混合物概念的理解：
（1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。

由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。

（2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成.可以用化学式表示。

常考的纯净物与混合物：
(1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等
都是混合物。

(2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、
生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物:
物质的分类示意图：。

中考-初中化学必过-纯净物和混合物知识点全掌握

中考-初中化学必过-纯净物和混合物知识点全掌握
1.由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．纯净物和混合物的主要区别是物质的种类不同，也就是构成它们的分子的种类不同。

任何纯净物都有固定的组成，化学上有专门的化学符号（即化学式）来表示纯净物。

2. 冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物。

纯净物和混合物与物质的状态、形态无关。

3. 酒精是纯净物；75%的酒精是酒精与水的混合物。

4. 纯净物和混合物中构成它们的原子的种类可能相同，也可能不同不能作为它们的本质区别，如氧气和臭氧。

纯净物和混合物的组成元素种类可能不同，可能相同。

5. 只含有一种分子的物质一定属于纯净物；含有两种以上分子的物质一定属于混合物。

6. 只有一种元素组成的物质一定不属于化合物；含两种以上元素的物质一定不属于单质；由一种元素组成的物质有可能是混合物，也可能是纯净物，如是纯净物一定单质；由一种原子构成分子的纯净物一定是单质．单子是由一种元素组成的纯净物。

7. 自然界中密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2．天然气
的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．引起煤气中毒的气体是一
氧化碳，其化学式为：CO．实验室常用来制取氧气的化合物是过氧
化氢，其化学式为：H2O2．。

纯净物和混合物的知识点

纯净物和混合物的知识点
以下是 8 条关于纯净物和混合物的知识点：
1. 纯净物啊，那可是像一颗闪闪发光的钻石，纯净而独特！比如说蒸馏水，那就是纯净物哟。

2. 混合物呢，就好比是一个大杂烩呀，啥都有！像空气就是混合物呀，里面各种气体都有呢。

3. 纯净物的组成是固定不变的呢，这多厉害呀！比如氧气，就是纯净物，一直都是那个样哦。

4. 混合物就不一样啦，它的成分可以变来变去的！就像泥土，不同地方的泥土成分差别可大了呢。

5. 你说纯净物单纯不？像纯铜，哇，就是那么纯粹呢！
6. 混合物有时候可复杂啦，像海水，那里面的东西可多了去了，你能都分得清吗？
7. 纯净物往往有着明确的性质，多靠谱呀！比如纯酒精，燃烧起来那效果杠杠的。

8. 可别小看了混合物哦，有时候它也有大用处呢！像合金，不就是多种金属混合出来的厉害东西嘛！
我的观点结论就是：纯净物和混合物都各有特点和用处，它们共同构成了我们丰富多彩的化学世界呀！。

混合物与纯净物的辨析和应用解析

混合物与纯净物的辨析和应用一、辨析:1. 从宏观上看,纯净物是由一种物质组成的,而混合物是由两种或两种以上物质混合而成的;从微观上看,纯净物中只含有某一种分子或某一种原子,而混合物中含有多种分子或多种原子。

通常对纯净物和混合物的辨析，关键是看其组成物质是否单一（或组成分子是否单一），其中常见的有：①凡提到物质的化学名称（或俗名），都是指纯净物。

如：二氧化碳（CO2）、碳酸钙（CaCO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）②提到水或蒸馏水,都是纯净物;而自然水（包括：井水、河水、海水、矿泉水、雨水等）是混合物。

③同一物质的不同状态相混合，为纯净物。

如：冰水混合物。

这里所说的“混合”，是指物质状态的混合，而不是指物质成分的混合。

在冰水混合物中，只含有一种分子，即水分子。

④若提到含某种成分的天然产品，均为混合物。

如：大理石（主要成分：CaCO3）、赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）、天然气（主要成分：CH4）等。

⑤若提到合金、溶液，均为混合物。

如：生铁和钢（均为铁碳合金）、氯化钠溶液等。

⑥某些具有“特殊”名称的物质，如：空气、煤、石油、水煤气、爆鸣气、过磷酸钙等为混合物。

⑦同素异形体相混合为混合物。

如：氧气（O2）和臭氧（O3），虽然在混合气体中只含有一种元素，但却含有两种不同的分子：O2 和O3。

O2和O3化学性质不同，是两种不同的物质。

因而，一种元素也可以形成不同的单质（这一现象称：同素异形现象），这些单质混合而成的物质，为混合物。

2. 石英是不是纯净物？“石英的主要成分是二氧化硅”是从化学成分的角度出发的，石英是一种矿物名称，主要化学成分是二氧化硅，纯度接近100%，可含少量的Fe、Mg、A1、Ca、Li、Na、K、Ge、B等，其中Ge、A1等可以类质同像形式代替Si，A13+、Ge3+代替Si4+导致Li+、Na+等低电价阳离子进入结构的空隙，使电价平衡。

因此，石英不是混合物而是纯净物。

九年级化学第二节纯净物和混合物ppt课件

8．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途，是
由其化学性质决定的是
(C )
A．金刚石可加工成钻石 B．钢丝可以做电缆
C．酒精可以做燃料
D．木材可加工成家具
9．下列变化中属于化学变化的是
(D
)
A．铁铸成锅
B．湿衣服晾干
C．冰雪融化
D．金刚石在氧气中燃烧
10．取少量的葡萄糖、砂糖、面粉分别放入燃烧匙
的研制和应用有了更新的认识。下列观点不正确的
是
( )C
A．应当研制、推广和使用低毒、无公害的化学农药
B．在开发应用一种新药时，只有全面、正确地掌握
药物的性质，深入了解其对人体、动植物以及环境可能造成的影响．才能推广使用这种新药
C．农药不仅能杀灭病虫害，还不同程度地影响人类的健康，因此，应杜绝使用农药
都能在。氧气中燃烧
18．试分析“煤燃烧”、“煤能燃烧”以及“煤作
燃料”在描述物质方面有什么区别：
(1)“煤燃烧”是描述煤的燃烧现象
；
(2)“煤能燃烧”是描述煤的化学性质
；
(3)“煤作燃料”是描述煤的用途
。
19．亚硝酸钠中毒事件屡有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
铜具有 ___导_电__性_
铁具有 ____导__热_性
天然气具有 ___可燃性
性质类别
物理性质
________ __物_理_性__质__ __化_学_性__质__
15．化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。请举两个不同的事例证明上述观点。
中所含有的元素氢是元素、碳元。素

初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分

初中化学知识点归纳纯净物与混合物的区分在初中化学中，我们经常会接触到纯净物与混合物这两个概念。

这两个概念是化学学习中的基础，对于理解化学原理和实验操作都起着重要的作用。

本文将对纯净物与混合物进行归纳和区分。

一、纯净物的定义和特点纯净物是指由同一种纯净物质组成的物质，它具有以下几个特点：1. 纯度高：纯净物是由同一种物质组成的，不存在杂质。

因此，纯净物的纯度非常高，可以达到百分之百的纯度。

2. 性质稳定：纯净物的性质在一定条件下是稳定的，不会发生明显的变化。

例如，水是一种纯净物，其性质在常温下是稳定的，不会发生明显的变化。

3. 固定的熔点和沸点：纯净物具有固定的熔点和沸点，即在特定的温度下熔化或沸腾。

二、混合物的定义和特点混合物是由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，它具有以下几个特点：1. 不固定的成分比例：混合物的组成比例可以根据需求进行调整，不固定且可变。

例如，我们可以根据需要将盐和糖按不同比例混合制作食品。

2. 性质不均一：混合物的性质不是单一的，而是由各组分的性质综合而成。

不同组分会对混合物的性质产生影响。

3. 可分离性：混合物的各组分能够通过物理手段进行分离，例如蒸馏、过滤、萃取等。

这是与纯净物最大的区别之一。

三、纯净物与混合物的区分1. 纯净物和混合物的组成方式不同：纯净物是由同种物质组成，而混合物是由不同种物质按一定比例混合而成。

2. 纯净物和混合物的分离方法不同：纯净物通常可以通过物理或化学方法直接分离，而混合物则需要借助物理方法，如过滤、蒸馏等分离。

3. 纯净物和混合物的性质不同：纯净物具有较高的纯度，性质相对稳定；混合物则由不同组分的特性综合构成，性质相对复杂且可变化。

4. 纯净物和混合物的应用不同：由于纯净物的纯度较高，因此在实验、制药等领域有着重要的应用价值。

而混合物则广泛应用于日常生活和工业生产中。

由上述分析可知，纯净物和混合物是化学中常见的基本概念。

它们的区别在于组成方式、分离方法、性质以及应用方面存在明显的差异。

单质、纯净物与混合物的概念辨析

单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物混合物：是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。

纯净物：是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。

混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。

混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。

一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。

凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。

实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。

当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。

有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。

所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。

从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。

混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。

只含有一种元素的物质不一定是纯净物。

例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。

虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。

纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。

二、单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

单质和化合物都属于纯净物，它们在物质分类中的位置如下：从上列分类图可知，单质和化合物处于并列关系。

所以化合物中不可能含有单质，也不能讲几种单质组成了化合物(应为混合物)。

三、几个需要注意的地方1、单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质（有可能是化合物）。

2、单质和化合物是没有交集或互相包含关系的（或者说，单质和化合物是平行的关系）。

化学物质分类-混合物和纯净物

化学物质分类-混合物和纯净物化学物质分类-混合物和纯净物●混合物和纯净物二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物：由一种物质组成混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物十三、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ）溴（Br2 ) 碘（I2 ）碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）3、稀有气体氦气He 氖气Ne 氩气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物。