硫酸的性质和用途1
硫酸的用途有哪些化学
硫酸的用途有哪些化学硫酸是一种无色、无臭、具有极强的酸性的药品，广泛应用于化学、冶金、电力、环保、医药以及其他工业领域中。
其主要用途如下：一、化学工业领域：1.作为反应催化剂：硫酸具有极强的酸性，可用作各种化学反应的催化剂，如酯化反应、烷基化反应、酮化反应等。
2.用于制造化肥：硫酸在工业上广泛用于制造化肥，可用于生产硫酸铵、硫酸氢铵等。
3.用于制造染料、颜料、和胶粘剂等化学材料：硫酸是制造染料、颜料和胶粘剂的主要原料之一，如制造红色干燥剂、黄色染料等。
4.用于电镀工业：硫酸常用于铜板、镀铬、锡等金属电镀工业中，充当电解液。
5.用于制造清洁用品：硫酸是许多清洁用品的主要成分之一，如制造清洁剂、漂白剂以及洗涤剂等。
6.用于合成有机化合物：硫酸可以作为有机化合物合成的催化剂或反应品，如用于生产乙醇、甲基丙烯酸以及苯甲酸等。
二、电力工业领域：1.用作蓄电池电解液：硫酸可以作为蓄电池电解液的主要成分之一，帮助实现直流电能的转化和传输。
2.用于发电厂的烟气脱硫：硫酸是发电厂烟气脱硫的主要化学剂之一，可以去除烟气中的二氧化硫等污染物。
三、冶金工业领域：1.用于金属提炼：硫酸可以与金属反应，帮助金属提炼。
2.用于铜冶炼：硫酸可以用于铜冶炼的浸出、浓缩、还原和精炼等工序。
3.用于炼钢工业：硫酸可以用于钢铁生产中，作为酸洗浸液。
四、环保和医药工业领域：1.用于污水处理：硫酸可以用于对污水进行处理，减少污染物的排放。
2.用于临床医学：硫酸可以用来治疗某些疾病，如铁缺乏性贫血、钙质缺乏症等。
除此之外，硫酸还可以用于其他一些领域，如制造橡胶、纺织品、造纸等。
但是，由于硫酸具有极强的腐蚀性，处理时应格外小心，并遵守相关的安全规定。
浓硫酸的结构与性质
浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。
它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。
1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。
硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。
硫酸分子具有分子镜面对称性。
2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。
它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。
浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。
浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。
3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。
下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。
例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。
例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。
（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。
（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。
（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。
（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。
（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。
总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。
它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸 石蕊溶液 饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液 浓硫酸
11
检验水 检验SO2并除去 检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混 同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互 影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑 它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
思考
稀释浓硫酸 如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？ 思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸 讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课 与铜反应的产物，并思考如何检验产物。 本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与碱性氧化物生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体， 高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素 思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到 有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么， 如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说 明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）
硫酸1
浓硫酸特性
【思考】 蔗糖为什么由白变黑？ 黑色物质的体积为什么会膨胀？ 刺激性气味是什么气体的气味？ 这个过程是化学变化吗？可能发生了 什么反应？ 实验前滴入蔗糖的水在反应中起到什 么样的作用？
浓硫酸特性
C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O 变黑，放热反应 C+2H2SO4（浓） ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O 有刺激性气味气体产生 浓硫酸作氧化剂，炭作还原剂 【思考】如何用实验证明？
5.3 硫酸
夏 枫
稀硫酸
二元强酸，具有酸的通性 与酸碱指示剂作用 与活泼金属发生反应 与碱性氧化物发生反应 与碱反应 与某些盐发生反应 H2SO4 → 2H++SO42
浓硫酸
物理性质 无色，粘稠的油状液体 沸点约338℃，是难挥发的高沸点酸 密度：1.84g/cm3，是高密度酸 溶解性：可跟水任意比例互溶，溶解时放出 大量的热。 【思考】浓硫酸应如何稀释？
浓硫酸特性
强氧化性 加热时，绝大多数金属单质（Au、Pt除 外）都可以被浓硫酸氧化，生成相应 的硫酸盐，SO2和水。 Cu+2H2SO4（浓） →CuSO4+2SO2↑+2H2O
在反应过程中，除了表现出浓硫酸的强 氧化性外，还表现出硫酸的酸性
浓硫酸特性
强氧化性 浓硫酸在常温下可在铝、铁表面形 成致密的氧化膜，使铝、铁发生 钝化。 应用：铝、铁可作为储存、运输浓 硫酸的容器。
浓硫酸特性
强氧化性 可与部分非金属单质发生反应 C+2H2SO4（浓） △CO2↑+2SO2↑+2H2O
硫酸的用途
浓硫酸与稀硫酸
硫酸
中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：密封干燥保存目录管制信息硫酸(腐蚀)（易制毒-3）（易制爆）该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
[1]CAS号7664-93-9[1]理化性质物理性质1.理化常数EINECS号：231-639-5性状：无色无味澄清油状液体。
成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。
沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。
中心原子杂化方式：sp3[2]2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。
硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
[2]3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
[2]4.吸水性它是良好的干燥剂。
用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。
吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
[2]浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
硫酸(1)
5、体积为什么会膨胀的这么大呢？
根据实验过程和现象，回答下列问题
从气味分析，有什么气体产生吗？ 体积为什么会膨胀的这么大呢？
１.1molCu 和2molH2SO4（浓） 共热能否得到1molSO2?
1、工业上为何能用铝槽车盛放、 运输浓硫酸？
钝化
在常温下,某些金属如Fe,Al在浓
硫酸中,其表面生成一层致密的 氧化物保护膜,阻止内部金属继 续与硫酸起反应.这种现象叫 “钝化”
A--E所示的性质,选择编号填空 A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 E.强氧化性
1).浓硫酸敞口放置质量增加 2).稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 3).铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 4).亚硫酸钠加入硫酸，产生二氧化硫气体 5).浓硫酸不能用来干燥溴化氢和硫化氢
练习(二)
填空
2.X是一种黑色粉末,它和一种热酸Y 反应产生两种酸性气体，其中A一种 可使品红溶液褪色,另一种B可使澄清 的石灰水变浑浊,则
难挥发
溶解度： 易溶于水，能与水以任意比混 合。溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿烧 杯内壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用 玻棒不断搅拌。
稀硫酸
完 全 电 离
浓硫酸
以 分 子 态 存 在 为 主
H2SO4
2++SO 2H 4
H2SO4
1、酸的通性
2、自身特性
5.3 硫酸
松江一中化学组 2009、2
硫酸的通性体现在哪几个方面？
Na2SO4+CO2 +H2O
CuSO4+2H2O
H2SO4
CuO CuSO +H O 4 2
硫酸的成分
硫酸的成分硫酸，化学式为H2SO4，是一种常见的强酸，具有无色、无味、无臭的特点。
它是一种极具腐蚀性的化学物质，在实验室、工业生产以及日常生活中都有着广泛的应用。
本文将就硫酸的成分及相关知识进行介绍，以便更深入地了解这种重要化学物质。
硫酸的成分主要包括硫、氧和氢三种元素。
其中，硫元素以化学式S表示，是一种非金属元素，常见于地壳和矿石中。
氧元素以化学式O表示，是一种气体，是地球上最常见的元素之一。
氢元素以化学式H表示，是一种气体，在化学反应中常作为还原剂或氧化剂参与反应。
这三种元素结合在一起，形成了硫酸这种具有强酸性的化合物。
硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
它可以与金属反应生成相应的硫酸盐和氢气，与碱反应生成硫酸盐和水。
因此，在实验室中，硫酸常被用作试剂来进行酸碱中和反应。
此外，硫酸还被广泛应用于工业生产中，例如在化肥生产、石油加工、纺织工业等领域。
在日常生活中，硫酸也被用于清洗、脱漆、除锈等用途。
由于硫酸具有强酸性和腐蚀性，使用时需格外小心。
在操作过程中，应佩戴防护眼镜、手套等防护用具，避免接触皮肤和眼睛。
同时，硫酸应远离易燃物品和其他化学品，避免发生意外事故。
在储存硫酸时，应选择密封的容器，避免与空气中的水分接触，以免产生腐蚀性蒸气。
总的来说，硫酸作为一种重要的化学物质，在实验室、工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
了解硫酸的成分及相关知识，有助于我们更好地掌握其使用方法和安全注意事项，确保其在实际应用中发挥作用，同时避免意外损害。
希望通过本文的介绍，读者能够对硫酸有更深入的了解，从而更加安全地应用这种重要的化学物质。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：硫酸、酸雨及防治
第23讲 硫酸、酸雨及防治[复习目标] 1.掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。
2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
提示 (1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn 、Fe 等)反应产生H 2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；②与MgO 反应：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 。
(4)能与弱酸的盐反应，如与Na 2SO 3反应：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑。
3．浓硫酸的特性(1)填写下表： 实验实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中蓝色晶体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
4．硫酸的工业制备流程完成相关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
海川化工论坛_1.硫酸技术操作规程全解
硫酸技术操作规程一、产品说明一、产品特性:硫酸的最冲要的基本化学工业产品之一,外观为无色透明的油状液体。
广泛应用于化肥、合成纤维、国防军工、冶金、石油化工个医药工业部门。
1.硫酸的化学组成:分子式:H2SO4分子量:98.08O‖分子结构式:H O—S—OH‖O发烟硫酸分子式:H2SO4·xSO3O O‖‖发烟硫酸分子结构式:HO—S—O—S—OH‖‖O O2.硫酸的物理性质:(1)硫酸是SO3与水的化合物,其外观为一种无色透明油状液体。
(2)密度:硫酸水溶液的密度随着硫酸含量的增加而增大,至98.3%时达最大值,过后则逐渐降低,至100%硫酸时为止,发烟硫酸的密度随游离SO3含量增加而增大。
表一硫酸水溶液的密度(20℃时)图一三氧化硫水溶液在40℃时的密度变化硫酸的密度随温度的升高而减小，其密度与温度的关系数据见表二：（3）结晶温度：硫酸水溶液与烟硫酸的结晶温度随着硫酸含量的不同而在一个较大的范围内曲折波动，表三所示我厂几种不同产品硫酸及发烟硫酸的结晶温度。
（4）蒸汽压：在一定温度下硫酸溶液上总蒸汽压随硫酸含量的增大而降低，在98.3%时最低。
而发烟硫酸则随着SO3量的增大总蒸汽压值就会增加，同时，硫酸的蒸汽压随温度的升高而增大。
表四为硫酸及发烟硫酸的蒸汽总压力毫米汞柱。
硫酸水溶液的沸点是随硫酸含量的增大而逐渐上升的，直至硫酸浓度达到98.3%时，沸点338.8℃时为最大值。
过后再继续增加硫酸含量，则沸点下降。
100%硫酸的沸点为279.9℃的发烟硫酸的沸点是随游离三氧化硫含量的增加而逐渐降低至44.7℃（即三氧化硫的沸点）为止。
图二硫酸与发烟硫酸的沸点[在760m/m汞柱时]我厂硫酸产品的沸点如下：硫酸水溶液与发烟硫酸的粘度随着其中硫酸含量的不同而不同，它们都随着温度的降低而增加。
表五硫酸粘度与温度的关系（7）比热容硫酸溶液的比热随着浓度的增加而逐渐减小，至酸浓度为100%时为最小。
高考化学硫酸的性质和用途考点总结
高考化学硫酸的性质和用途考点总结
硫酸是一种最生动的二元无机强酸，能和许多金属发作反响。
以下是硫酸的性质和用途，请考生细心学习。
1.强酸性
〔1〕、与碱反响
〔2〕、化学硫酸的性质和用途：与碱性氧化物反响〔除锈；制硫酸铜等盐〕
〔3〕、与弱酸盐反响〔制某些弱酸或酸式盐〕
〔4〕、与生动金属反响〔制氢气〕
2.浓硫酸的吸水性〔作气体枯燥剂；〕
3.浓硫酸的脱水性〔使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯〕
4.浓硫酸的强氧化性
〔1〕、使铁、铝等金属钝化；
〔2〕、与不生动金属铜反响〔加热〕
〔3〕、与木炭反响〔加热〕
〔4〕、制乙烯时使反响混合液变黑
5.高沸点〔不挥发性〕〔制挥发性酸〕
〔1〕、制氯化氢气体
〔2〕、制硝酸〔HNO3易溶，用浓硫酸〕
实验室制二氧化碳普通不用硫酸，因另一反响物通常用块状石灰石，反响生成的硫酸钙溶解度
小易裹在外表阻碍反响的进一步停止。
6.无机反响中常用作催化剂
〔1〕、乙醇脱水制乙烯〔作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3〕
〔2〕、苯的硝化反响〔硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸〕
〔3〕、酯化反响〔硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸〕〔4〕、酯水解〔硫酸作催化剂，用稀硫酸〕
〔5〕、糖水解〔留意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸〕
7.硫酸的工业制备
〝四个三〞：三个阶段、三个设备、三个反响、三个原理：增大接触面积原理、热交流原理、逆流原理思索：工业制硫酸的条件如何选择？〔温度、压强采用常压的缘由、催化剂〕；从熄灭炉中出来的气体进入接触室前为什么要污染？。
硫酸的基本信息
硫酸的基本信息
硫酸（Sulfuric acid）是一种无机化合物，化学式为 H₂SO₄。
它是一种无色、无臭、高沸点的强酸，具有强烈的腐蚀性和吸水性。
硫酸在工业上有广泛的应用，是许多化工过程的重要原料。
它被用于制造肥料、炸药、染料、药品、塑料、合成纤维等。
硫酸还用于金属酸洗、电池电解液、蚀刻和清洗等工艺。
硫酸的性质使其在实验室中也有多种用途。
它可以用于催化化学反应、制备其他化合物、干燥气体等。
由于其高腐蚀性，硫酸在使用时需要特别小心，必须遵循严格的安全操作规程。
需要注意的是，硫酸是一种强酸，对人体和环境都有潜在的危害。
在处理和使用硫酸时，必须采取适当的防护措施，如穿戴适当的防护装备、避免接触皮肤和眼睛、确保通风良好等。
总之，硫酸是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用和特殊的化学性质。
在使用硫酸时，必须了解其危险性并采取相应的安全措施。
如果你需要更详细的信息或涉及特定应用，建议参考相关的化学书籍、资料或咨询专业人士。
一常见的酸几种常见的酸物理性质
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硝酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应，如金属、有机物等。
硝酸的化学性质
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发 生氧化还原反应。
硝酸能与某些金属反应，生成相应的 金属盐和氮气。
硝酸是一种强酸，能与碱发生中和反 应。
硝酸的应用
硝酸在工业上广泛用于制造化肥、 染料、炸药等。
硝酸在化学实验中常用于制备其 他含氮化合物。
硫酸在金属加工中用于清洗金 属表面的氧化物和杂质。
02 盐酸
盐酸的物理性质
1
盐酸是无色液体，有刺激性气味。
2
盐酸的相对密度为1.188，熔点为-107.5℃，沸 点为108.6℃。
3
盐酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
盐酸的化学性质
盐酸是强酸，具有强 腐蚀性，能与金属、 金属氧化物、碱等反 应。
氧化性
磷酸在一定条件下具有氧化性，能与某，能使糖类物质脱水生成单糖或 双糖。
磷酸的应用
肥料生产
磷酸是农业生产中常用的 肥料之一，主要用作磷肥， 能促进植物生长和发育。
食品添加剂
磷酸在食品工业中用作酸 度调节剂、抗氧化剂等， 能延长食品的保质期。
化学工业
磷酸在化学工业中用于生 产各种磷酸盐、磷肥、农 药等，是重要的化工原料。
常见的酸及其物理性质
• 硫酸 • 盐酸 • 硝酸
目录 • 磷酸
01 硫酸
硫酸的物理性质
01
02
03
04
硫酸是无色油状液体， 具有强烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发。
硫酸的凝固点很低，在 低温下容易结冰。
硫酸的相对密度较大， 约为1.84g/cm³。
盐酸和硫酸的比较
盐酸和硫酸的比较盐酸（Hydrochloric acid）和硫酸（Sulfuric acid）作为常见的无机酸，在实际应用中具有广泛的用途。
本文将对盐酸和硫酸的性质、用途及其比较进行论述。
一、性质比较盐酸和硫酸都是无色透明液体，在常温下呈强酸性。
它们的酸性是由于溶解在水中后释放出H+（氢离子）所致。
1. 盐酸：盐酸的化学式为HCl，在水中充分离解，并释放出氯离子（Cl-）。
盐酸具有刺激性气味，可溶于水和一些有机溶剂。
它具有较强的酸性和腐蚀性，可以与金属反应生成相应的盐和释放出氢气。
2. 硫酸：硫酸的化学式为H2SO4，它是一种具有很强酸性的无机酸。
在水中可以完全解离，产生两个H+（氢离子）和一个SO4^-2（硫酸根离子）。
硫酸是一种无色的油状液体，具有高黏度和吸湿性。
二、用途比较1. 盐酸的用途：盐酸作为一种重要的化学原料和试剂，在许多领域具有广泛的用途。
它可用于金属表面的清洗、废水的中和处理、皮革加工、食品工业、医药行业以及矿物冶金方面的应用。
盐酸还可以被用作实验室中的试剂和酸碱滴定的指示剂。
2. 硫酸的用途：硫酸是一种常用的化工原料，在工业生产和实验室中被广泛使用。
它可以用于制造肥料、染料、炸药、合成橡胶、玻璃纤维等化学产品。
此外，硫酸还可用作蓄电池的电解液和金属表面的腐蚀防护。
三、盐酸与硫酸的比较1. 酸性强度：硫酸比盐酸酸性更强，这是因为硫酸的离子解离程度更高。
在酸解离常数的比较中，硫酸的酸解离常数高于盐酸。
2. 腐蚀性：硫酸的腐蚀性较盐酸更强。
硫酸具有强烈的腐蚀性，可以与许多金属发生反应，甚至可以溶解一些金属。
而盐酸的腐蚀性相对较弱，对大部分金属并不具有明显的腐蚀作用。
3. 用量和价格：由于硫酸的酸性更强，相对来说使用硫酸所需的用量会少于盐酸。
然而，硫酸的制备成本较高，所以在市场价格上通常会比盐酸更昂贵。
总结：综合来看，盐酸和硫酸都是重要的无机酸，具有广泛的应用。
盐酸在实际应用中主要用于清洗、中和、皮革加工等领域，而硫酸则更常用于肥料、染料、炸药等化工生产中。
高三一轮复习教案《硫酸》
硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。
【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。
【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。
2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。
2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。
二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。
稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。
〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。
则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
硫酸主要用途初中物理
硫酸主要用途初中物理硫酸是一种无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种常见的化学物质，在工业、实验室和日常生活中都有广泛的应用。
以下将详细介绍硫酸的主要用途。
首先，在工业领域中，硫酸被广泛用于制造化学品和矿产的生产过程。
硫酸是制作肥料、燃料电池和清洁剂的重要原料。
例如，硫酸可以被用来合成磷肥、硫肥和钾肥等作物营养工业产品，这些产品广泛应用于农业领域。
此外，硫酸也是制造肥皂、溶剂、染料和纤维素等化学物质的关键原料。
其次，硫酸还在金属加工和酸洗行业中发挥重要作用。
硫酸具有腐蚀性，可以用来除去金属表面的氧化物和脱脂剂。
金属制造过程中，硫酸可用于清洗和处理金属表面，以提高金属的质量和去除杂质。
酸洗工序使用硫酸可以去除铁锈和不洁物质，使金属表面更加光滑和适合下一步的处理和加工。
此外，硫酸还被广泛用于制药工业。
硫酸可以用作中间物质或催化剂，用于合成药物的过程。
它也可用来调节pH值，促进药物溶解和稳定药物的性质。
硫酸具有强酸性和高溶解性，可以帮助提取活性成分，并促进药物的吸收和反应速率。
此外，硫酸在电池制造、纸浆和纸张工业中也起着重要的作用。
在电池制造过程中，硫酸被用作电池电解液和充电剂。
它本身可以作为电解质，提供离子导电性，并促进电池反应的发生。
在纸浆和纸张工业中，硫酸被用于除去纤维素中的杂质和柔软纸浆。
它可以分解木质纤维素，从而改善纸张的质量和强度。
此外，硫酸还被广泛应用于实验室研究和教学领域。
在化学实验中，硫酸可以用作溶剂、中和剂和酸催化剂。
它可用于调节实验溶液的pH值，并促进化学反应的进行。
在教学中，硫酸也被用来作为教学材料，以演示酸碱反应、溶解度和反应速率等化学原理。
总之，硫酸在工业、实验室和日常生活中具有广泛的应用。
它在化学工业中用于合成化学品，如肥料、溶剂和染料，并在金属加工、制药和纸张工业中发挥重要作用。
此外，在实验室和教学中，硫酸也被广泛应用于化学反应和酸碱平衡等教学实验中。
稀硫酸的方程式
稀硫酸的方程式（一）稀硫酸的化学式稀硫酸的化学式是H2SO4，分子量为98。
它是一种无色透明液体，是一种极强的酸性气体，可与其它物质发生反应，生成硫酸盐。
它也是火药、农药、染料、香料等化学制品的重要原料。
（二）稀硫酸的性质（1）稀硫酸具有很强的酸性，可分解糖、蛋白质和脂肪，对金属、矿物质和其他有机物具有腐蚀性；（2）有挥发性:稀硫酸受热时容易挥发，挥发温度为190℃；（3）溶解性：稀硫酸很容易溶于水，但溶解度随温度的增加而降低；（4）难燃性：稀硫酸本身几乎不燃烧，但和其他物质混合时就可以燃烧；（5）易蒸发性：室温下，稀硫酸易蒸发，因此贮存要放在密闭的玻璃容器中。
（三）稀硫酸的反应方程稀硫酸可与真空镁、碳酸钾等反应，也可与碳、氢等元素反应，痕量的金属离子也可以形成氧化物与硫酸盐，反应表达式如下：（1）真空镁与稀硫酸反应：Mg（s）+ H2SO4（aq）=MgSO4（aq）+H2（g）（2）碳酸钾与稀硫酸反应：K2CO3（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）（3）CO与稀硫酸反应：CO（g）+ H2SO4（aq）=H2O（l）+CO2（g）（4）H2与稀硫酸反应：2H2（g）+ H2SO4（aq）=2H2O（l）+SO2（g）（5）金属离子与稀硫酸反应：Mn2+ + H2SO4 =MnSO4+ 2H+（四）稀硫酸的用途（1）稀硫酸是制造化肥、火药和染料等化工产品的重要原料；（2）它可以用作高维材料及材料表面清洗剂，有助于清除表面的油脂污染；（3）稀硫酸可用作工业回路的缓冲溶液，有助于调节水体的 ph 值；（4）它还可用于某些无机反应合成，如制备硝酸盐、锰酸盐、铁酸盐等；（5）稀硫酸也可用于热处理，对针织衣服等有防虫、杀菌、抑菌的作用。
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酸
1、教材的内容地位及其作用 硫酸不仅是重要的化工产品，也是高 中化学的一个重要组成部分，每年会考、 高考的重要考点，因此学好该节课是十 分有必要的。本节是在学习和了解有关 硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质 的结构、元素周期律等基础上编排的， 注重了新旧知识的内在联系，为以后硝 酸的学习做了铺垫。
学生实验方案:将白色固体溶于水观察溶液的颜色 实验现象：得到蓝色溶液
• 实验现象：蔗糖脱水碳化膨胀成黑面 包，有刺激性气味。
• 黑面包形成有两个原因：1浓硫酸使蔗 糖脱水碳化2浓硫酸和碳反应生成气体。 根据实验现象，运用氧化还原和元素 守恒知识与学生一起讨论得出，产物 中有二氧化硫，二氧化碳，水
2、教学目标 与重点难点教学目标 （1）知识目标：使学生了解硫酸的物理性 质，了解浓硫酸的吸水性，脱水性，重点掌 握强氧化性，与稀硫酸的性质对比。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察能 力，探究能力，思考问题和解决问题的方法， 培养学生的逻辑思维能力。 （3）情感目标：激发学生的学习兴趣，更 加的热爱科学，更加认真的学习科学； 进 行量变与质变的辩证唯物主义教育
思考：工业上浓硫酸储存 在什么容器里？为什么？
学生讨论回答：根据报道 硫酸储存在铁罐中，原因 可能是铁与浓硫酸不反应。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成 一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属 继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。 因此工业上可以用铁槽车和铝槽车储运浓 硫酸。
思考：浓稀硫酸都能把铁氧化，谁 的氧化性更强呢？如何比较它们的 氧化性呢？ 讨论：要比较它们的氧化性，不能 用氢前面 的金属。如果浓硫酸能 氧化氢后面的金属 就能证明浓硫 酸的氧化性强，选择铜来验证
(3) 结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。 通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层 层推进
据报道：某化工厂盛装浓硫酸的铁罐，
由于罐口破损，工人焊接修补，发生 爆炸事故，事故造成--------------
分析造成事故的原因：浓硫酸具有吸
水性，导致罐口硫酸变稀，铁与稀硫 酸发生反应生成氢气，氢气和氧气遇 明火爆炸
浓H2SO4Biblioteka 无水CuSO4木炭
品红 溴水或 品红 澄清石 溶液 KMnO4 溶液 灰水 溶液
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
氧化剂 还原剂
• 一 硫酸的物理性质 无色油状液体，沸点高、难挥发、与水互溶
• 二 硫酸的化学性质 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 （1）与金属反应 Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2 +2H2O (2)与非金属反应 C+2H2SO4(浓)＝CO2 +SO2 +2H2O (3)使AL、Fe钝化
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化 工基本原料之一，故素有“化学工业之
母”之称。
硫酸的用途 (1)为农业生产服务 (i)肥料的生产如硫酸铵和过磷酸钙 (ii)农药的生产 如硫酸 铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂 (2)为工业生产服务 (i)冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属 的生产过程需要使用硫酸。 (ii)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需 要浓硫酸精炼 (3)对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用 (i)化学纤维的生产如人民所熟悉的粘胶丝 (ii)染料工业 (iii)日用品的生产如合成洗涤剂，塑料的增塑剂 (4)原子能工业及火箭技术的关系 如硼烷用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料，从 硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。
再见
实验现象： 1铜和浓硫酸常温无现象 2铜和浓硫酸加热反应：铜片上有气体生成； 容器底部有白色固体；液面上有白雾；闻到 刺激性气味 讨论： 1气体可能是二氧化硫，因为氢气没有气味 2白色固体未知 3由于硫酸难挥发，白雾肯定不是硫酸酸雾， 如果气体是二氧化硫，白雾则是亚硫酸的酸 雾，如果这种推断正确，则反应中还有水生 成
3、学生现状分析 知识储备：对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质 有了一定的了解，学了氧化还原反应 认知方式：他们有强烈的好奇心，求知欲和 探究意识，但欠缺分析能力
学习方式：被动接受式学习。
4、说教法 (1) 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的 思维情景,教学容量更大 (2) 通过演示实验实验探究浓硫酸的的性质,直观 清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力