硫酸的性质和用途1
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化 工基本原料之一，故素有“化学工业之
母”之称。
硫酸的用途 (1)为农业生产服务 (i)肥料的生产如硫酸铵和过磷酸钙 (ii)农药的生产 如硫酸 铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂 (2)为工业生产服务 (i)冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属 的生产过程需要使用硫酸。 (ii)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需 要浓硫酸精炼 (3)对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用 (i)化学纤维的生产如人民所熟悉的粘胶丝 (ii)染料工业 (iii)日用品的生产如合成洗涤剂，塑料的增塑剂 (4)原子能工业及火箭技术的关系 如硼烷用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料，从 硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。
再见
硫
酸
1、教材的内容地位及其作用 硫酸不仅是重要的化工产品，也是高 中化学的一个重要组成部分，每年会考、 高考的重要考点，因此学好该节课是十 分有必要的。本节是在学习和了解有关 硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质 的结构、元素周期律等基础上编排的， 注重了新旧知识的内在联系，为以后硝 酸的学习做了铺垫。
学生实验方案:将白色固体溶于水观察溶液的颜色 实验现象：得到蓝色溶液
• 实验现象：蔗糖脱水碳化膨胀成黑面 包，有刺激性气味。
• 黑面包形成有两个原因：1浓硫酸使蔗 糖脱水碳化2浓硫酸和碳反应生成气体。 根据实验现象，运用氧化还原和元素 守恒知识与学生一起讨论得出，产物 中有二氧化硫，二氧化碳，水
(3) 结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。 通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层 层推进
据报道：某化工厂盛装浓硫酸的铁罐，
由于罐口破损，工人焊接修补，发生 爆炸事故，事故造成--------------
分析造成事故的原因：浓硫酸具有吸
水性，导致罐口硫酸变稀，铁与稀硫 酸发生反应生成氢气，氢气和氧气遇 明火爆炸
3、学生现状分析 知识储备：对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质 有了一定的了解，学了氧化还原反应 认知方式：他们有强烈的好奇心，求知欲和 探究意识，但欠缺分析能力
学习方式：被动接受式学习。
4、说教法 (1) 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的 思维情景,教学容量更大 (2) 通过演示实验实验探究浓硫酸的的性质,直观 清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力
浓H2SO4
无水CuSO4
木炭
品红 溴水或 品红 澄清石 溶液 KMnO4 溶液 灰水 溶液
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
氧化剂 还原剂
• 一 硫酸的物理性质 无色油状液体，沸点高、难挥发、与水互溶
• 二 硫酸的化学性质 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 （1）与金属反应 Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2 +2H2O (2)与非金属反应 C+2H2SO4(浓)＝CO2 +SO2 +2H2O (3)使AL、Fe钝化
2、教学目标 与重点难点教学目标 （1）知识目标：使学生了解硫酸的物理性 质，了解浓硫酸的吸水性，脱水性，重点掌 握强氧化性，与稀硫酸的性质对比。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察能 力，探究能力，思考问题和解决问题的方法， 培养学生的逻辑思维能力。 （3）情感目标：激发学生的学习兴趣，更 加的热爱科学，更加认真的学习科学； 进 行量变与质变的辩证唯物主义教育
实验现象： 1铜和浓硫酸常温无现象 2铜和浓硫酸加热反应：铜片上有气体生成； 容器底部有白色固体；液面上有白雾；闻到 刺激性气味 讨论： 1气体可能是二氧化硫，因为氢气没有气味 2白色固体未知 3由于硫酸难挥发，白雾肯定不是硫酸酸雾， 如果气体是二氧化硫，白雾则是亚硫酸的酸 雾，如果这种推断正确，则反应中还有水生 成
思考：工业上浓硫酸储存 在什么容器里？为什么？
学生讨论回答：根据报道 硫酸储存在铁罐中，原因 可能是铁与浓硫酸不反应。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成 一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属 继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。 因此工业上可以用铁槽车和铝槽车储运浓 硫酸。
思考：浓稀硫酸都能把铁氧化，谁 的氧化性更强呢？如何比较它们的 氧化性呢？ 讨论：要比较它们的氧化性，不能 用氢前面 的金属。如果浓硫酸能 氧化氢后面的金属 就能证明浓硫 酸的氧化性强，选择铜来验证
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化 工基本原料之一，故素有“化学工业之
母”之称。
硫酸的用途 (1)为农业生产服务 (i)肥料的生产如硫酸铵和过磷酸钙 (ii)农药的生产 如硫酸 铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂 (2)为工业生产服务 (i)冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属 的生产过程需要使用硫酸。 (ii)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需 要浓硫酸精炼 (3)对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用 (i)化学纤维的生产如人民所熟悉的粘胶丝 (ii)染料工业 (iii)日用品的生产如合成洗涤剂，塑料的增塑剂 (4)原子能工业及火箭技术的关系 如硼烷用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料，从 硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。
再见
硫
酸
1、教材的内容地位及其作用 硫酸不仅是重要的化工产品，也是高 中化学的一个重要组成部分，每年会考、 高考的重要考点，因此学好该节课是十 分有必要的。本节是在学习和了解有关 硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质 的结构、元素周期律等基础上编排的， 注重了新旧知识的内在联系，为以后硝 酸的学习做了铺垫。
学生实验方案:将白色固体溶于水观察溶液的颜色 实验现象：得到蓝色溶液
• 实验现象：蔗糖脱水碳化膨胀成黑面 包，有刺激性气味。
• 黑面包形成有两个原因：1浓硫酸使蔗 糖脱水碳化2浓硫酸和碳反应生成气体。 根据实验现象，运用氧化还原和元素 守恒知识与学生一起讨论得出，产物 中有二氧化硫，二氧化碳，水
(3) 结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。 通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层 层推进
据报道：某化工厂盛装浓硫酸的铁罐，
由于罐口破损，工人焊接修补，发生 爆炸事故，事故造成--------------
分析造成事故的原因：浓硫酸具有吸
水性，导致罐口硫酸变稀，铁与稀硫 酸发生反应生成氢气，氢气和氧气遇 明火爆炸
3、学生现状分析 知识储备：对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质 有了一定的了解，学了氧化还原反应 认知方式：他们有强烈的好奇心，求知欲和 探究意识，但欠缺分析能力
学习方式：被动接受式学习。
4、说教法 (1) 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的 思维情景,教学容量更大 (2) 通过演示实验实验探究浓硫酸的的性质,直观 清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力
浓H2SO4
无水CuSO4
木炭
品红 溴水或 品红 澄清石 溶液 KMnO4 溶液 灰水 溶液
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑
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氧化剂 还原剂
• 一 硫酸的物理性质 无色油状液体，沸点高、难挥发、与水互溶
• 二 硫酸的化学性质 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 （1）与金属反应 Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2 +2H2O (2)与非金属反应 C+2H2SO4(浓)＝CO2 +SO2 +2H2O (3)使AL、Fe钝化
2、教学目标 与重点难点教学目标 （1）知识目标：使学生了解硫酸的物理性 质，了解浓硫酸的吸水性，脱水性，重点掌 握强氧化性，与稀硫酸的性质对比。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察能 力，探究能力，思考问题和解决问题的方法， 培养学生的逻辑思维能力。 （3）情感目标：激发学生的学习兴趣，更 加的热爱科学，更加认真的学习科学； 进 行量变与质变的辩证唯物主义教育
实验现象： 1铜和浓硫酸常温无现象 2铜和浓硫酸加热反应：铜片上有气体生成； 容器底部有白色固体；液面上有白雾；闻到 刺激性气味 讨论： 1气体可能是二氧化硫，因为氢气没有气味 2白色固体未知 3由于硫酸难挥发，白雾肯定不是硫酸酸雾， 如果气体是二氧化硫，白雾则是亚硫酸的酸 雾，如果这种推断正确，则反应中还有水生 成
思考：工业上浓硫酸储存 在什么容器里？为什么？
学生讨论回答：根据报道 硫酸储存在铁罐中，原因 可能是铁与浓硫酸不反应。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成 一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属 继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。 因此工业上可以用铁槽车和铝槽车储运浓 硫酸。
思考：浓稀硫酸都能把铁氧化，谁 的氧化性更强呢？如何比较它们的 氧化性呢？ 讨论：要比较它们的氧化性，不能 用氢前面 的金属。如果浓硫酸能 氧化氢后面的金属 就能证明浓硫 酸的氧化性强，选择铜来验证