专题9 物质的性质和用途
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）初中化学知识总结（常见物质的性质和⽤途）物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，⽐空⽓略重，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO(1)供呼吸。
病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(3)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⽔H2O净化⽔的⽅法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
单⼀操作相对净化程度由⾼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2 负极H2 ，体积⽐1:2）⽔污染途径：⼯业“三废”排放；⽣活污⽔的排放；农业上的农药、化肥等。
化学常见物质的性质和用途
化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。
在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。
1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。
它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。
用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。
此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。
2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。
它的熔点是801°C，沸点是1413°C。
盐由钠离子和氯离子组成。
用途：盐被广泛用于食品加工和调味。
此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。
3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。
常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。
4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。
油主要由脂肪酸甘油酯组成。
用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。
此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。
5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。
它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。
用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。
此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。
6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。
它占据大气中的78%。
用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。
此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。
7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。
它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。
用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。
此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。
8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。
物质的性质、用途、变化及分类
物质的性质、用途、变化及分类【考点归纳】一、物质的性质和用途1．物质的性质包括物理性质和化学性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的几种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：C+O2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例： Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2 CuO+H2O （3）置换反应：（换）通式：AB+C=C B+A例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3【问题探究】【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现出特殊的极性质，并且具有高的比热容和高的表面张力。
用途：水是生命的基础，广泛应用于日常生活中的饮用、洗涤、煮食等方面。
此外，水还应用于农业灌溉、工业制造、能源生产等众多领域。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它是空气中最常见的组分之一，具有高的氧化性，能够支持燃烧和维持动植物的呼吸过程。
用途：氧气广泛应用于医疗领域，用于治疗呼吸系统疾病或急救情况下的氧疗。
此外，氧气还用于工业中的氧化、切割、焊接等领域。
3.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有较高的密度。
它在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的重要物质之一用途：工业上，二氧化碳被用作冷却剂、溶剂、气体保护剂等。
此外，它还用于特殊场合下的灭火、人造饮料的气泡制造等。
4.氨（NH3）：性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体。
它具有较强的碱性，能够与酸反应，产生相应的盐类。
用途：氨用于制造化肥、合成尼龙等化学物质。
此外，氨的溶液被用作清洁剂、玻璃表面涂层等。
5.盐酸（HCl）：性质：盐酸是一种无色、刺激性气味的挥发液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性，能够溶解许多金属。
用途：盐酸广泛用于实验室中的化学分析、金属表面的清洗等领域。
此外，盐酸也用于工业上的冶炼、染料制备等过程。
6.硝酸（HNO3）：性质：硝酸是一种无色、刺激性气味的液体，呈酸性。
它可以与多种物质发生剧烈的反应，具有很强的腐蚀性。
用途：硝酸被广泛应用于农业中的肥料制备、爆炸物品生产、矿石的提取等领域。
此外，硝酸还可用于电子工业、药物制造等。
7.硫酸（H2SO4）：性质：硫酸是一种无色、黏稠的液体，呈酸性。
它具有很强的腐蚀性和漂白性。
用途：硫酸被广泛用于工业中的废水处理、金属表面涂层等。
此外，它还可以用于制造肥料、玻璃、洗涤剂等。
高中化学的性质与用途教案
高中化学的性质与用途教案
一. 目标
1. 了解化学物质的性质及其在生活中的常见用途。
2. 能够根据化学物质的性质分析其在实际应用中的用途。
二. 教学与学习活动
1. 引入（5分钟）
- 通过实例引入，让学生了解化学物质可以具有不同的性质，并且这些性质对其在生活中的用途有着重要影响。
2. 探究化学性质与用途（15分钟）
- 将化学物质分为酸、碱、盐、氧化剂、还原剂等几类，让学生分组探究这些物质的性质及其在实际应用中的用途。
- 指导学生进行实验，观察化学反应中不同物质的性质表现，从而理解它们的用途。
3. 总结和应用（15分钟）
- 让学生结合所学知识，分析生活中常见的化学物质，探讨它们的性质以及用途，并举例说明。
- 分组讨论并展示有关化学性质与用途的研究成果，让学生发表自己的见解。
4. 总结（5分钟）
- 教师总结本节课的重点内容，强调化学性质与用途的重要性，鼓励学生在学习和生活中加以应用。
三. 作业
1. 思考生活中常见的化学物质及其在实际应用中的性质与用途，并撰写一份小结。
2. 查找资料，了解一种特定化学物质的性质及其在某一领域的应用，撰写一篇短文。
四. 延伸活动
1. 进一步探究化学物质性质与用途在不同领域的应用，例如医药、环境保护、农业等。
2. 开展化学实验，让学生亲自体验化学物质的性质及其在实际应用中的特点。
五. 教学评价
1. 学生的思维是否开阔，能否理解化学物质的性质与用途之间的联系。
2. 学生的表达能力和独立思考能力是否得到提升。
3. 学生在探究化学性质与用途的过程中是否积极主动，能否合理运用所学知识分析问题。
初中化学常见物质的性质和用途
初中化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常使用一些常见的物质，这些物质具有各种各样的性质和用途。
下面我将介绍一些常见物质的性质和用途。
1.水（H2O）：水是地球上最为普遍的物质之一，它的特性包括无色、无味、无臭、透明等。
水的用途非常广泛，包括生活用水、农业灌溉、工业生产、能源生产等等。
此外，水还可以被用于溶解其他物质，起到溶解剂的作用。
2.盐（NaCl）：盐是化学中常见的物质之一，它的特性包括白色固体、易溶于水、味道咸等。
盐的用途非常广泛，包括用作调味品、食品加工、防腐剂、冰融化剂等等。
3.纯碱（Na2CO3）：纯碱是一种白色的固体，可溶于水，味道碱性。
纯碱的用途包括玻璃制造、纺织工业、皮革工业等等。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色的液体，具有强酸性。
硫酸被广泛应用于电池、化肥、染料、燃料等方面。
5.石油：石油是一种复杂的混合物，具有可燃性。
石油的用途非常广泛，主要用于化肥、塑料、汽车燃料、机械润滑剂等方面。
6.天然气：天然气是一种无色、无味、无害的气体，主要成分是甲烷。
天然气的用途包括供暖、燃料、发电等方面。
8.氧气（O2）：氧气是空气中的一种气体，无色、无味。
氧气是维持生命所必需的，用于进行呼吸以及多种化学反应。
9.氮气（N2）：氮气是空气中的一种气体，无色、无味。
氮气用途广泛，主要包括电子工业、食品冷冻保鲜、制造金属等。
10.铁（Fe）：铁是一种常见的金属，具有银灰色，具有良好的导热和导电性。
铁被广泛应用于建筑、制造业、交通工具等领域。
以上仅仅是一小部分常见物质的性质和用途，每种物质都有独特的性质和广泛的应用领域。
化学的发展和研究使得我们能够更好地了解和利用这些物质，推动社会的进步和发展。
物质的性质和用途是什么
物质的性质和用途是什么物质的性质和用途是一个庞大而多样化的话题，涉及到各个领域和行业。
在这里，我将以一种整体的方式简要介绍物质的性质和用途。
物质的性质主要包括物理性质和化学性质，它们决定了物质在各种环境下的行为和特性。
而物质的用途则是指人们利用物质的性质进行各种实际应用，满足人类社会的需求。
首先，我们来看一下物质的物理性质。
物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
密度是物质单位体积的质量，它决定了物体的重量和大小。
熔点和沸点是物质从固态到液态、从液态到气态的转变温度，熔点通常用于制冷、冶炼和材料加工等领域，而沸点则在蒸馏、干燥和加热等过程中发挥作用。
导电性是物质导电电流的能力，对于电子学和电气工程等领域非常重要。
磁性是物质受磁场作用的能力，广泛应用于磁性材料和电机等领域。
其次，我们来看一下物质的化学性质。
物质的化学性质包括化学反应、氧化还原、酸碱性等。
化学反应是物质之间发生的化学变化，常见的化学反应包括酸碱中和、金属腐蚀、燃烧等。
氧化还原是指物质在反应中的电子转移现象，广泛应用于化工和材料科学等领域。
酸碱性是物质在溶液中表现出的酸性或碱性特性，对于医药和环境科学等领域也具有重要意义。
在具体的应用中，物质的性质决定了它们的用途。
以下是一些常见物质的性质和用途的例子：1. 金属类物质：金属具有良好的导电性和热导性，常用于电子设备、电线电缆、发动机和建筑材料等领域。
2. 非金属类物质：非金属物质多种多样，如陶瓷、塑料、橡胶等。
它们具有绝缘性、耐腐蚀性和导热性较差的特点，广泛应用于建筑、化工、医疗器械等领域。
3. 燃料类物质：煤、石油和天然气等燃料是人们生活和工业中不可或缺的能源来源，它们具有较高的热值和可燃性。
4. 化学物质：化学物质广泛应用于医药、农业、化工和环保等领域。
例如药物、农药、化肥和清洁剂等。
5. 材料类物质：金属、塑料、陶瓷等材料被广泛用于制造各种产品，如汽车、电子产品、建筑材料等。
专题09 碳和碳的氧化物-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题09 碳和碳的氧化物1．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是（）A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性【答案】D【解析】通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。
A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。
故选D。
2．（2022年四川省成都市中考）成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。
下列做法利于实现此目标的是（）A．石油炼制B．太阳能发电C．燃煤脱硫D．酒精作燃料【答案】B【解析】低碳是较低的二氧化碳排放；【详解】A、石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题意；B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意；C、燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意；D、酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。
故选B。
3．（2022年山东省泰安市中考）中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）A．绿色出行B．火力发电C．植树造林D．节约用电【答案】B【解析】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意；C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意；D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。
故选B。
4．（2022年四川省凉山州中考）每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A．O2B．N2C．CO D．CO2【答案】C【解析】一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。
知识点包——性质与用途的关系
一、知识点名称——性质与用途的关系二、知识点详解（一）性质与用途1关系：性质决定用途，用途反映性质2区别：性质是特点特性，没有具体的使用情境，用途是具体情境中性质的表现和反映。
例如，作燃料是木炭的用途，可燃性就是性质。
（二）常考化学性质及用途1定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
2举例：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
3用途：做燃料，做还原剂，做助燃剂，做氧化剂。
（三）常考物理性质及用途1定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
2举例：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。
三、强化训练【典型例题】下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A．用天然气作燃料B．用干冰进行人工降雨C．用氢气充气球D．用铜丝制作电线【答案】A【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
A、用天然气作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；B、用干冰进行人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；C、用氢气充气球是利用氢气的密度比空气小，属于物理性质；故选项错误；D、用铜丝制作电线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误；故选：A。
【解题方法点拨】对于常考的化学性质和物理性质要能够熟记，对于常考的用途在记忆的时候最好能够和性质结对记忆，尤其是教材上提到的用途。
例如：液氮低温超导。
【变式训练】1．物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是（）A．用活性炭作吸附剂B．用石墨制作铅笔芯C．用武德合金制作保险丝D．用氮气作食品包装中的保护气【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
2021年山东中考化学复习练习课件：09专题九 物质的性质和变化
9.(2018山东青岛,1,1分)下列变化属于化学变化的是 ( ) A.铁钉生锈 B.衣服晾干 C.干冰升华 D.剪纸成花
答案 A 铁钉生锈过程中,铁和水、氧气反应生成铁锈,属于化学变化;衣服晾干、干冰升华、剪纸成 花过程中,没有生成新物质,都属于物理变化,故选A。
10.(2018山东威海,5,2分)描述物质变化的成语有:①滴水成冰;②死灰复燃;③木已成舟;④火烧赤壁;⑤沙 里淘金;⑥火上浇油;⑦百炼成钢;⑧花香四溢;⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 ( ) A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨ C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨
下列物质的用途与性质对应关系不正确的是?物质用途性质干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧也不支持燃烧熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出不同颜色的光答案干冰制造舞台烟雾效果是利用干冰升华吸收热量可使空气中的水蒸气液化形成水雾故a错误
考点二 物质的变化
6.(2019山东临沂,1,2分)下列变化中,属于化学变化的是( ) A.瓷碗破碎 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.菜刀生锈
答案 D 瓷碗破碎、酒精挥发、石蜡熔化都是状态或形状的改变,没有新物质生成,都属于物理变化; 菜刀生锈生成了新物质,属于化学变化,故选D。
7.(2019山东威海,1,2分)下列制取物质的过程均发生化学变化的是 ( ) A.工业制氧气、实验室制氧气 B.海水制“碱”、海水淡化 C.以石英砂等物质为原料制玻璃、制高纯硅 D.利用二氧化碳制干冰、制碳酸饮料
制造舞台烟雾效果
二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧
B
熟石灰
改良酸性土壤
熟石灰能与酸发生中和反应
C
小苏打
鲁教版九年级化学例题解析：性质决定用途
性质决定用途物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。
课后习题 1. 为了飞艇的安全，艇内充入的气体最好是（）。
A. 空气B. 氧气C. 氦气D. 二氧化碳解析要使飞艇飞起，充入气体的密度一定要比空气小，而且该气体的性质要稳定。
氦气是属于稀有气体的一种，化学性质稳定，不易发生爆炸，且密度比空气小很多。
故答案为C。
2. 夏天从冰箱里拿出来的饮料，放置片刻后，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（）。
A. 氮气B. 氧气C. 水蒸气D. 二氧化碳解析因为从冰箱中拿出来的饮料温度比较低，空气中的水蒸气遇冷液化为液态水，使饮料瓶外壁变得潮湿。
故答案为C。
请根据空气中有关成分的特性和用途，在下表中填空。
保护气、制化肥解析本题考查的是空气中各成分的性质与用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气常温下化学性质稳定，可作保护气，高温、高能量条件下能与某些物质发生化学反应，可用于制化肥；稀有气体通电会发出不同颜色的光（氩气——蓝紫色光；氦气——粉红色光；氖气——红光；氙气——特强白光），可用于霓虹灯和激光技术；氦气密度小，且化学性质很稳定，可用于填充探空气球。
答案氧气常温下化学性质稳定，高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应氩气用于霓虹灯、激光技术氦气点拨上述三道题从不同角度考查了空气中各成分的性质和用途，准确掌握各成分的性质，并能根据这些性质了解其相应的用途是解答此类试题的关键。
变式训练题 1.以下关于氮气用途的说法中不正确的是（）。
A. 利用氮气化学性质稳定的特点，可用于充氮灯泡B. 氮气是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥和炸药C. 空气中约78%是氮气，氮气能供给呼吸D. 可利用液氮给手术刀降温，作制冷剂2. 相信你能“举一反三”。
“举一”：空气可用于制氮肥的原料，说明空气中含有。
“反三”：请你举出实例，说明空气中含有下列成分。
（1）空气中含有氧气：。
（2）空气中含有水蒸气：。
（1）空气中含有二氧化碳：。
初中化学常见物质的性质和用途总结
初中化学常见物质的性质和用途总结常见物质的性质和用途：1.水（H2O）：性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，呈现独特的氢键结构，具有高的比热和热膨胀系数。
用途：水是生命之源，广泛用于饮用、农业灌溉、工业生产、能源生产等方面。
此外，水还被用于制造纸张、化学品和药物，以及冷却汽车和电子设备等。
2.氧气（O2）：性质：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，具有高的化学反应活性。
用途：氧气广泛用于呼吸，为维持生命提供必要的氧气。
另外，氧气还被用于燃烧、焊接、氧割等工业生产过程，以及医疗用途中提供氧疗和氧气吸入。
3.纯碳（C）：性质：纯碳可以以不同的晶体结构形式存在，如金刚石（硬度高）、石墨（导电性好）和纳米碳管（具有强韧性）等。
用途：金刚石主要用作磨料和工具，如砂纸和刀具。
石墨常用于生产铅笔芯、涂料、润滑剂和碳纤维等。
纳米碳管具有很多领域的应用，如电子器件、储能材料、生物医学和材料强化等。
4.纯铁（Fe）：性质：纯铁是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性，且可磁化。
用途：铁是制造钢铁的主要原材料，广泛用于建筑、机械制造、汽车制造和航空航天等领域。
此外，铁还用于制造家具、厨具和电力输配设备等。
5.盐（NaCl）：性质：盐是一种晶体固体，无色或白色，容易溶解于水，在常温下凝固成晶体。
用途：食用盐是人体必需的矿物质，用于调味和储存食品。
此外，盐还广泛用于制造化学品、肥料、储能和水处理等。
6.硫磺（S）：性质：硫磺是一种黄色固体，具有特殊的臭味，能够燃烧产生二氧化硫气体。
用途：硫磺主要用于制造硫酸、火药、洗涤剂和农药等化学品。
此外，硫磺还可用于杀虫、防腐、减轻皮肤病症状等。
7.二氧化碳（CO2）：性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有较高的溶解度和稳定性。
用途：二氧化碳广泛用于饮料工业中产生气泡和保持饮料的新鲜度。
此外，二氧化碳还用于制造化学品、消防灭火、草地除草和实验室的培养条件等。
8.石油（石油）：性质：石油是一种混合物，主要由碳氢化合物组成，具有分子量较大和密度较小的特点。
初中化学常见物质的性质用途归纳
初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。
这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。
1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。
用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。
水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。
2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。
3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。
盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。
用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。
盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。
4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。
糖具有甜味、可溶性和高能量。
用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。
糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。
5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。
酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。
用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。
酒精也常用于溶剂和除菌剂。
6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。
油是非极性物质，不溶于水。
用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。
油还用于润滑、隔热和保护机器。
7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。
纸具有一定的吸水性。
用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。
纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。
8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。
常见的金属包括铁、铜、铝等。
用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。
金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。
9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。
塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。
用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。
初三化学常见物质的性质和用途
初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
物质的性质和用途
一、酸：溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物1浓盐酸颜色、状态：“纯净”：无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味：有刺激性气味特性：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途：①金属除锈、②制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）③人体胃中中含有少量盐酸，助消化2浓硫酸颜色、状态：纯净的无色粘稠、油状液体气味：无特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性用途：①生产化肥、农药、火药、染料冶炼金属、精炼石油、②金属除锈③具有吸水性，浓硫酸作干燥剂二、碱：溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物1氢氧化钠NaOH俗名：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）物理性质（色态）：白色固体，极易溶于水（溶解放热）制法：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH用途：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织、印染；③去除油污：氢氧化钠与油脂反应，去除油污，炉具清洁剂中含氢氧化钠2氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的溶质物理性质（色态）：白色粉末，微溶于水制法：CaO +H2O== Ca(OH)2用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料+)和酸根离子的化合物三、盐：能解离出金属离子(或NH41氯化钠俗称食盐；物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大，用途：（1）调味品（2）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）（3）农业上用NaCl溶液来选种（4）作防腐剂，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（5）消除积雪（降低雪的熔点）说明：（1）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换（2）Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲（3）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2碳酸钠Na2CO3，俗称纯碱（因水溶液呈碱性）苏打物理性质：白色粉末状固体，易溶于水用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等说明：（1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
物质的变化,性质,用途
考点1：物质的变化、性质、用途重点是：物理变化和化学变化的判断：一．常见的化学变化有：⑴燃烧、爆炸⑵变质：食物腐烂、生锈、澄清石灰水变浑浊、蛋白质变性等。
⑶其它：动植物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水制取氢气、用石墨制取金刚石等。
二．常见的物理变化：⑴形状改变：活性炭吸附色素和异味、西瓜榨成汁、金属导电等。
⑵物质三态的变化（挥发、蒸发、溶解、升华）：用空气制取氧气。
三．性质与用途与变化1.物理性质是指通过肉眼、鼻子等感官感知或者用仪器可测出的表面性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
2.化学性质是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
3．物质的性质决定物质的用途；物质的性质决定物质的变化。
1.下列变化中，属于化学变化的是( )A.把湿衣服晾干B.把木炭放入冰箱中,冰箱异味消失C.用盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢D.天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢熔化2.下列是对物质的物理性质描述的是( )A．氢气、天然气都是可燃的气体B．食物在人体中消化，最后变为水和二氧化碳C．水在通电时产生氢气和氧气D．空气是没有颜色、没有气味的气体3.2010广州亚运会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是( )A．焰火表演 B．激光灯表演 C．音乐喷泉 D．帆船升降4.下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）A．用钢丝作导线B．用石墨作铅笔芯C．用粮食酿造酒D．用干冰作制冷剂5.“民以食为天”。
下列过程中发生了化学变化的是A. 淘米 B．洗菜 C．天然气燃烧 D．苹果榨汁6.下列变化属于化学变化的是( )A．海水“晒盐” B．干冰升华C．天然气燃烧D．分离液态空气制氧气7.下列变化属于化学变化的是（）A.打破砂锅B水分蒸发 C. 矿石炼铁 D. 石蜡融化8.下列变化属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．樟脑丸逐渐消失了C．电灯发光 D．用“84”消毒液消毒9.下列变化中，有一种与其它三种变化有着本质上的不同，它是( )A．钢铁生锈 B．饭菜变馊了 C．火药爆炸 D．车胎爆裂10.下列自然灾害发生时，其主要变化为化学变化的是（）A.台风B.雪灾 C山体滑坡. D.森林火灾11.下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是（）A.硫是淡黄色固体B.硫受热会融化C.液态硫受热会汽化D.有刺激性气味气体产生12.下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．百炼成钢 D．木已成舟13.下列诗句中不涉及化学变化的是（）A .爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B.只要功夫深，铁杵磨成针C.千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲D. 野火烧不尽，春风吹又生E、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
常见物质的性质与用途总结(全册)
专题：常见物质的性质与用途 (全册)一、氧气（一）物理性质：标况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温条件下，会变为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
(二)化学性质：氧化性，能支持燃烧，比较活泼 1、木炭在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意事项：烧红的木炭由上到下慢慢地放入------便于木炭顺利燃烧。
2、硫在氧气中燃烧。
化学方程式： 现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
注意事项：集气瓶底放少量水，吸收SO 2，防止污染空气。
3、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
注意事项：（1）打磨光亮-----去掉铁锈；（2）绕成螺旋状------提高铁丝局部温度； （3）系一根火柴------引燃铁丝；（4）火柴快烧完时伸进集气瓶中------防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能顺利燃烧；（5）瓶底放少量水或细沙------防止生成物溅落下来炸裂瓶底。
4、红磷在空气燃烧：化学方程式： 现象：发出黄色火焰，放热，冒出白烟。
（空气中氧气含量的测定实验：现象：红磷燃烧，冒白烟，烧杯中的水进入瓶内约1/5体积。
进入瓶中的水少于1/5的可能原因：①红磷不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，外界空气进入瓶内；③没有冷却到室温就打开夹子。
）5、镁带在空气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成白色粉末。
（三）用途：供给呼吸，潜水，医疗急救，炼钢，气焊及化工生产和宇宙飞船等。
二、二氧化碳（一）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。
（二）化学性质：1、既不燃烧，也不支持燃烧。
2、CO 2与H 2O 反应，生成H 2CO 3，H 2CO 3能使紫色石蕊溶液变红。
化学方程式： H 2O+CO 2==== H 2CO 3 碳酸不稳定，易分解。
化学方程式： H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 3、CO 2能使澄清石灰水变浑浊。
物质的性质与用途
(六)物质的性质与用途(必考)1,氧气:O2①支持燃烧--炼钢、气焊②供给呼吸--医疗急救、潜水(2019.20)2,氮气:N2化学性质不活泼--食品保鲜,焊接金属时作保护气(10年2考)3.氢气:H2①密度小--填充气球②可燃性--高能燃料(10年4考)③还原性--冶炼金属4,金刚石:C①硬度大一切割大理石(10年2考)②可加工成装饰品-钻石5,石墨:C①深灰色、质软--制铅笔芯②有滑腻感-作润滑剂③导电性--作电极6,活性炭(主要成分为碳单质):C吸附性--吸附色素和异味,作冰箱除味剂、用于净水7,水:H2O生命必需物质、最常用的溶剂8,二氧化碳:CO2①不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大--灭火(10年3考)②能溶于水且与水反应-制汽水③干冰升华吸热--作制冷剂、人工降雨(10年2考)④植物光合作用原料气体肥料9,一氧化碳:CO①可燃性-气体燃料②还原性-治炼金属(10年6考)③有毒气体,易与血红蛋白结合而使人中毒(2019.20) 10.氧化钙:CaO与水反应-制氢氧化钙、作食品干燥剂(10年7考) 11,盐酸:HCl①与金属氧化物反应--除锈(10年3考)②胃酸的主要成分--助消化12,硫酸:H2SO4①与金属氧化物反应--除锈(10年3考)②浓硫酸吸水-干燥剂(10年5考)13,醋酸:CH3COOH除水垢14,氢氧化钠:NaOH①固体易潮解-作某些气体的干燥剂(10年3考)②与油污反应--除油污(炉具清洁剂的主要成分)15.氢氧化钙:Ca（OH）2①与非金属氧化物反应-检验二氧化碳(10年7考)②与酸反应--改良酸性土壤(10年5考)③与硫酸铜(溶液为蓝色)配制波尔多液(10年3考)16,氯化钠:NaCl作调味剂、防腐剂、融雪剂,医疗上用来配制生理盐水17,碳酸钙:CaCO3①石灰石或大理石与稀盐酸反应--实验室制二氧化碳②大理石--装饰、建筑材料(2017.19)③碳酸钙--补钙剂(2017. 19)18,碳酸钠:Na2CO3工业制取烧碱,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产(10年2考) 19,碳酸氢钠:NaHCO3①发酵粉的主要成分-焙制糕点(10年2考)②与盐酸反应-治疗胃酸过多症(10年2考)20,硝酸钾:KNO3(七)农业上可用作复合肥料(10年8考)21,甲烷:CH4可燃性--作燃料22,乙醇:C2H5OH医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料[2010.18(2))物质的性质与用途(必考)1,氧气:______①________--炼钢、气焊②供给呼吸--医疗急救、潜水(2019.20)2,氮气:_____________________--食品保鲜,焊接金属时作_________(10年2考)3.氢气:________①___________--填充气球②可燃性--___________(10年4考) ③__________--冶炼金属4,金刚石:_________①__________一切割大理石(10年2考)②可加工成装饰品-钻石5,石墨:______①深灰色、质软--制__________②有滑腻感-作________③___________--作电极6,活性炭(主要成分为碳单质):C___________--吸附色素和异味,作冰箱除味剂、用于净水7,水:_______生命必需物质、最常用的________8,二氧化碳:________①_______________________________________--灭火(10年3考)②能溶于水且与水反应-制_______③干冰升华_______--作制冷剂、__________(10年2考)④植物光合作用原料______________9,一氧化碳:_______①_____________-气体燃料②_____________-治炼金属(10年6考)③有_____气体,易与_____________结合而使人中毒(2019.20) 10.氧化钙:______ ,与水反应-制________、作食品______(10年7考) 11,盐酸:________①与金属氧化物反应--____________(10年3考)②_________的主要成分--助消化12,硫酸:__________①与金属氧化物反应--__________(10年3考)②浓硫酸吸水-_________(10年5考)13,醋酸:____________ 除__________14,氢氧化钠:_________①_________易_________-作某些气体的__________(10年3考)②与油污反应--除油污(_____________的主要成分)15.氢氧化钙:____________①与非金属氧化物反应-_________________(10年7考)②与酸反应--__________________(10年5考)③与______________(溶液为_____色)配制波尔多液(10年3考)16,氯化钠:_________作__________、防腐剂、融雪剂,医疗上用来配制___________17,碳酸钙:___________①石灰石或大理石与__________反应--实验室制________②大理石--装饰、_______________(2017.19)③碳酸钙--__________(2017. 19)18,碳酸钠:______________工业制取________,用于_____、造纸、纺织和洗涤剂的生产(10年2考) 19,碳酸氢钠:_________①___________的主要成分-焙制糕点(10年2考)②与盐酸反应-治疗______________症(10年2考)20,硝酸钾:________农业上可用作___________(10年8考)21,甲烷:CH4 可燃性--___________22,乙醇:C2H5OH医疗_________、实验室常用的________[2010.18(2))。
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复习课题：物质的性质和用途
【学习目标】
1.初步认识物质的用途与性质之同的关系
2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响
【知识梳理】
⒈单质
氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。
氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气；
③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料
氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯
金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石
铜：导电性好做导线
铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层
铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜
铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层
汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计
⒉化合物
水：能溶解许多物质做溶剂
二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂
二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料
③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于
制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料
一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属
氧化钙：与水反应做干燥剂
硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈
氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签
氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药；
③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH
氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多
碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂
硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药
碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污
氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料
明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物
甲烷：具有可燃性做燃料
乙醇：具有可燃性做燃料
甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林
⒊混合物
活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂
木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料
炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨
焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属
稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气
钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污
【真题呈现】
（2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确
．．．的是
A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污
B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
（2017南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨很软，因此可用作电池电极
B．H2具有还原性，因此可用于充氢气球
C．Al(OH)3能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多
D．N2不易溶于水，因此可用于焊接金属时的保护气
【学习环节】
（2015如东一模）下列有关物质性质与用途的说法中，不正确的是（）
A．CO具有还原性，可用于生铁的冶炼
B．Al(OH)3遇酸发生中和反应，用作治疗胃酸过多的药物
C．石墨具有优良的导电性能，可用作电极材料
D．NaOH具有碱性，常用于改良酸性土壤
（2016海门二模）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）
A．氢氧化钠有碱性，用于治疗胃酸过多
B．氧气具有助燃性，用于金属焊接
C．活性炭有吸附性，用于净水器
D．CO有还原性，用于冶炼金属
解题小结：此类型题目我们需要关注两个方面：①物质的性质是否正确；②尤为关键的是性质和用途是否搭配一致。
【作业设计】
1、（2013南通中考）下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）
A．醋酸显酸性，可洗涤水垢
B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品
C．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同颜色，可作酸碱指示剂
2、（2014南通中考）下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）
A.一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼
B.金属铝不能与氧气反应，常用与制作炊具
C.碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D.活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
3、（2015南通中考）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂
B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体
C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能
D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
4、（2015海门一模）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）
A．氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性
B．氮气常用来制硝酸，是因为氮气具有稳定性
C．活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性
D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性
5、（2015如皋一模）下列物质的用途，主要利用其物理性质的是（）
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨 C．酒精用作燃料 D．二氧化碳用于灭火
6、（2016如皋二模）下列关于物质的用途与性质的说法正确的是（）
A．小苏打作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．干冰升华吸热，可用于人工降雨
D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
7、下列各组物质的用途或变化过程所用原理完全相同的是（）
A．洗涤剂、汽油和炉具清洁剂都常用来洗涤油污
B．焦炭、氢气、一氧化碳均能用于冶炼金属
C．氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期
D．分离液态空气、石油蒸馏、高温下隔绝空气使煤分解
8、下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）
A．氮气的性质不活泼，可用作保护气 B．洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污C．铝的性质不活泼，可制成“银粉漆”防锈 D．生石灰能与水反应，可用作干燥02。