物质的量在化学实验中的应用

②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
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1. 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 将0.5 mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物
质的量的浓度为多少？
3. 100 ml 1mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质 的量是多少？
讨论：
1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物 质的量浓度是1mol/L?
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过 多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m， 计算溶液中溶质的质量分数。
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。
1.计算
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配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g
２.称量
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❖ 用托盘天平称量５.9克 氯化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两 边格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 3、表达式：物质的量浓度=
nB CB = V
溶质的物质的量 溶液的体积
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液）
溶液稀释的计算
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
物质的量浓度与质量分数换算
1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？
硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L
A．0.1 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
4.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸
钾溶液的说法中，正确的是（B )
Ａ.1L溶液中含有0.3NA个Ｋ+ Ｂ.1L溶液中含有0.９NA个离子 Ｃ.2L溶液中Ｋ+浓度是1.2mol/L Ｄ.2L溶液中含有0.6NA个离子
化学实验 实验1-5化学实验的基本方法.avi
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
3.标况下将11.2L的HCl气体溶于水 得到100ml的溶液，其物质的量浓 度是多少？
离子的物质的量浓度
1.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的 Ｃl--物质的量浓度相同的是（ ）
BD
Ａ.100ml0.5mol/LＭgCl2溶液 Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl2溶液 Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl溶液
３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
３.溶解
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将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
Ｄ.25ml0.5mol/LHCl溶液
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为 C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
离子的物质的量浓度
3、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
二、实验步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量 浓度是不是1mol/L?
3、 从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100ml， 取出的溶液的物质的量浓度是多少？
练习1：
1. 用40gNaOH配成2L溶液， 其物质的量浓度是多少？
2. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸 溶液250ml,含硫酸的物质的量为多 少？