高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键讲解课件
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届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第16讲_化学键
第16讲 │ 考向互动探究
[方法点拨] (1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化， 如 HCl 溶于水、NaCl 晶体熔化。(2)许多非金属单质和许多共 价化合物在熔化时并不破坏共价键，如 O2、HCl、CO2、H2O 等。
第16讲 │ 考向互动探究
变式题 [2011·茂名质检]下列叙述中，不正确的是( ) A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中可以不含有共价键
__离__子__键______被破坏。
第16讲 │ 考向互动探究
3．共价化合物的溶解过程 (1)有些共价化合物溶于水后 ，能与水反应，其分子内 __共__价__键____被破坏，如 CO2 和 SO2 等。 (2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子， 从而发生___电__离_____，形成阴、阳离子，其分子内的__共__价__键____ 被破坏，如 HCl、H2SO4 等。 (3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的__共__价__键____不被 破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
第16讲 │ 化学键
第16讲 化学键
第16讲 │ 课标考纲展示
课标考纲展示
考纲要求
考向追踪
1.化学键、离子键、共价键、离子化合
1.了解
物、共价化合物的概念、电子式的书写等 主要以选择题的形式考查，难度较小。
化学键的 定义。
2.了解 离子键、 共价键的 形成
2.化学键及化合物类型的判断，电子式 的书写及正误判断，8电子结构的判断等。 主要以选择题的形式出现，有时也会与其 他知识综合考查电子式的书写等，难度中 等。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月14日星期二2021/9/142021/9/142021/9/14 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/142021/9/14September 14, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/142021/9/142021/9/142021/9/14
2016高考化学一轮复习《化学键》课件
结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如：NH3极易溶于水。
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满
足8电子稳定结构的是
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
思考 哪些粒子能形成共价键？
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的 距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
2016高考化学一轮复习《化学键》课 件
本、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。
化学键:
定义:
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会
反常呢？
【课堂练习】
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满
足8电子稳定结构的是
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
特
组成
原子吸引电子对能力
共用电子对位置 征 成键原子电性
结论
H2
HCl
同种原子
不同种原子
相同
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方
不显电性
显电性
非极性键 A－A
极性键 A－B
思考 哪些粒子能形成共价键？
4、形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ； 5、存在：存在于非金属单质和共价化合物中，
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的 物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非 金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的 距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的 熔、沸点越高。如卤素单质：
温度/℃
2016高考化学一轮复习《化学键》课 件
本、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。
化学键:
定义:
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为 化学键
2022届高考化学一轮复习方案课件第16讲化学键
第16讲 │ 考向互动探究
• (3)根据化合物的性质判断。熔化状态下 能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化 合物一般是共价化合物；溶解在水中不能 电离的化合物是共价化合物等等。
• (4)离子化合物中一定含有离子键，但也 有可能含有共价键(包括极性键、非极性键 或配位键)；共价化合物中一定不存在离子 键，肯定含有共价键(包括极性键、非极性 键或配位键)。
第16讲 │ 考向互动探究
第16讲 │ 考向互动探究
第16讲 │ 考向互动探究
第16讲 │ 考向互动探究
• 【典例精析】
第16讲 │ 考向互动探究
[答案] B
第16讲 │ 考向互动探究
第16讲 │ 考向互动探究
[答案] A
第16讲 │ 考向互动探究
第16讲 │ 考向互动探究
► 探究考向二 化学键与化学反应(包括化学键与物质的关 系，只从键的变化角度分析化学反应，不涉及能量问题) 【知识梳理】
预测2013年高考仍会考查物质所含化学
键类型的判断及电子式的书写。
第16讲 │ 考向互动探究
考向互动探究
► 探究考向一 离子键和共价键(注意需涉及分子间作用力 和氢键) 【知识梳理】
离子或原子 转移
共用电子对
作用力
第16讲 │ 考向互动探究
新化学键形成
旧化学键断裂
带相反电荷 阴、阳离子
原子 电子对
第16讲 │ 考向互动探究
第16讲 │ 考向互动探究
• 4.离子化合物、共价化合物的判断方法 • (1)根据构成化合物的微粒间是以离子键
还是共价键结合来判断。 • (2)根据物质的类型判断 • 绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离
子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧 酸等都属于共价化合物。但要注意AlCl3等 属于共价化合物，而NaH等属于离子化合 物。
2020届一轮复习人教版 化学键 课件(63张)
4．下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：所给物质中，NaCl、Na2S 中只含有离子 键；HCl、H2O、Cl2、SO2、HBr、CO2、CS2、 H2O2、O3 中均只含有共价键；NaOH、Na2O2 中 既含有离子键又含有共价键。
(2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的 共价键 ，故在通常状况 下，N2 很稳定 H2S、HI 等分子的 共价键 较弱，故 它们受热时易分解。
3．化学键的存在
问题 1 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存
在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元 素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。
A．PCl5 C．CCl4
B．P4 D．NH3
解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方
法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故 A、
D 项错误；P4 为单质，而非化合物，故 B 项 错误；C 项中 5 原子最外层均为 8 电子稳定
结构，C 项正确。
答案：选 C
4．含有极性键且分子中各原子都满足 8 电
子稳定结构的化合物是( )
A．CH4
B．CH2===CH2
C．CO2
D．N2
解析：A、B 两项中的氢原子都只满足 2 电子稳定结构；D 项，N2 是单质而不是 化合物。
答案：选 C
8 电子结构的判断方法
(1)经验规律法： 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8 的皆为 8 电子 结构。 (2)试写结构法： 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子 稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电 子数进行判断，如：①H2O 中 O 最外层有 8 个电子， 而 H 最外层只有 2 个电子；②N2 中 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成 3 个共价键，所以 N2 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。
高考化学一轮复习专题四基本理论第16讲化学键讲解课件
)
题组一 化学键与化合物的基本判断
1.下列化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是 (
2
O244Cl
答案
B A、C、D中不含非极性共价键。
12/12/2021
)
2.(2016江苏淮安模拟)下列物质既含有离子键又含有共价键的是 (
3242
O2
答案
C NH3中只存在共价键,故A不符合题意;氧化钠中只存在离子
化学
课标版
第16讲 化学键
12/12/2021
考点一
1.化学键
12/12/2021
化学键与化合物
12/12/2021
12/12/2021
12/12/2021
(1)对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中
的
共价键
很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化
··H (
)
H
H
··H]+Br- (
(2)NH4Br的电子式:[H··N
H
)
(3)Na2O2的电子式为Na··O ···
O · ··Na (
)
C l
(4)四氯化碳的电子式为Cl··C
··Cl (
C l
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕
12/12/2021
)
2.【多维思考】
4.(2016江西上栗一模)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 (
答案
D 石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠
是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键,
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第五章物质结构与性质元素周期律第16讲化学键分子结构和性质课件
原子 间有
___2__ 对共 用电
判 断 方 法
一般是 _活__泼_金__属__ 元素与 活__泼__非__金_属_ 元素形成
同种 元素 原子 之间 成键
不同 元素 子之 成键
种 原 间
单键为σ键；双键或三键， 其中一个为σ键，其余为π键。共用电 s轨道形成的共价键全部是σ 子对数
答案：B
解析：在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项正确；Al2H6中含有的化 学键都是极性共价键，B项错误；Al2H6为共价化合物，C项正确；Al2H6在空气中 完全燃烧，根据原子守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。
题组二 电子式的书写和判断 3．反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可 用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
价化合物。共价化合物中 没有 离子键。
②关系：
(2)化学键对物质性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 金刚石、石英等物质硬度大、熔点高，因为其中的 共价键 很强， 破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，有很强的 离子键 ，熔点也较高。 ②对物质热稳定性的影响 N2分子中有很强的 共价键 ，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、 HI等分子中的 共价键 较弱，故它们受热时易分解。
答案：C
2.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6， 它的熔点为150 ℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6为共价化合物 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
新高考化学一轮复习原子结构化学键课件(77张)
12
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
提示：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
13
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有 多少种原子。( √ ) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数 均不相同。( √ ) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学 变化。( × )
原 AZX子 核 电原外 子子核Z个中—子—[A最－外Z层个电]在子决质数定子决原数定子确元种定素类后的化学性质
4
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(2)微粒之间的关系 ①质ห้องสมุดไป่ตู้数(A)＝__质__子__数__(Z)＋__中__子__数__(N)； ②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__核__外__电__子__数__； ③阳离子的核外电子数＝质子数－__阳__离__子__所__带__的__电__荷__数__； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__阴__离__子__所__带__的__电__荷__数__。
19
考点 1
考点 2
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水 分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。 答案：18 相同
20
高考化学一轮复习全国版精选专题：化学键PPT课件
突破点 二 电子式
高考化学一轮复习全国版精选专题： 化学键P PT课件
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1.电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子(价电子)的式子。
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2．电子式书写方法
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3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合 物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如 NaCl：______________________________。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合 物的电子式，中间用“―→”连接。 如 HCl：_________________________。
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3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．Na2O2
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2
解析：H2O 中只含共价键，不含离子键；Na2S、CaCl2
中只含有离子键。
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(2)原子间的相互作用叫化学键
(× )
(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
(4)所有物质中均含有化学键
(× )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，
所形成的化学键一定是离子键
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1.电子式概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电 子(价电子)的式子。
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2．电子式书写方法
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3．用电子式表示化合物的形成过程 (1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合 物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。 如 NaCl：______________________________。 (2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合 物的电子式，中间用“―→”连接。 如 HCl：_________________________。
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3．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A．Na2O2
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2
解析：H2O 中只含共价键，不含离子键；Na2S、CaCl2
中只含有离子键。
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(2)原子间的相互作用叫化学键
(× )
(3)金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键( × )
(4)所有物质中均含有化学键
(× )
(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，
所形成的化学键一定是离子键