酸碱盐、氧化物、单质间转化和联系练习题(无答案)

酸碱盐、氧化物、单质间的相互联系和转化

1、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系，可以用下图简单表示

限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。

2、在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间的都能发生化学反应的是( )

①Cu 、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液 ③C 、CO 、Fe 2O 3 A. ① B. ② C. ①③ D. ②③ 3、 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )

A. Fe ――→O 2

点燃 Fe 2O 3――→盐酸

FeCl 3 B. SO 2――→H 2O

H 2SO 3――→O 2

H 2SO 4 C. Na 2CO 3――→Ca （NO 3）2

NaNO 3――→KCl

KNO 3 D. CaCl 2溶液――→CO 2

CaCO 3――→NaOH

Ca(OH)2

4、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，

部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是( )

5、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( )

6、如图中甲～戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分

别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。(图“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。)下列说法中不正确

．．．的是()

A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液变红

B. 丙溶液能与戊反应生成丁

C. 甲→戊只能通过置换反应实现

D. 不能由甲通过一步反应生成丁

7、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有________(填离子符号)。

(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是______________。

(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质________。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用________(填字母)。

A. 酚酞试液

B. pH试纸

C. 硫酸铵

D. 氯化钠

8、A～H为初中化学常见物质，其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质；C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用。它们之间的相互关系如图所示，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。

请回答下列问题：

(1)C的化学式为________；E的化学式为________。

(2)B物质的一种用途为________；反应③的基本反应类型为________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；

反应②__________________________；反应③______________________。

9、如下图为某些物质间的转化关系。E为常见的碱，F常作食品于干燥剂，M为石膏的主

要成分。部分的反应物和生成物已略去。

(1)化学式：C________，F________

(2)反应①、③的化学方程式：

①____________________________；③__________________________。

(3)能体现明代(天工开物)中“煤饼烧石成灰”的反应是________(选填反应序号)。

(4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O)，反应中B和H的质量比为________。

10、某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习并回答有关问题。

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小，相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

第19题图

(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________________________。

②甲曲线M点时混合液体呈________色。

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。

A. M点前曲线下滑的过程中，H＋和OH－结合成H2O，Ba2＋和SO2－4结合成BaSO4

B. M点时离子浓度几乎为零

C. M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H＋浓度在逐渐增大

(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。

A. 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

B. 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

C. 整个实验过程，溶液中Na＋数目一直增大

②N点时，溶液中含有的离子是________(填离子符号)。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________(填“增大”或“减小”)。