物质的量基础练习题
物质的量习题及答案
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物质的量习题及答案 Company number:【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】物质的量一、选择题1.下列叙述中,正确的是()A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是()molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol-1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-13.下列说法错误的是()mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4.下列各组物质中,含原子数最多的是()A. mol NH3 B.4℃时 mL水 C.10 g氖气 D.×1023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.×1019个B.×1022个C.5×1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是()×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7.下列物质里含氢原子数最多的是()A.1 mol H2 B.3 C.×1023个的CH4分子 D.8. mol NaHCO3中含有()A. mol Na+ B. mol CO 23 C.×1023个 O D. mol H 9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是()A.所含分子数相同 B.所含原子数相同C.所含原子数不同 D.1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO,则X的相对原子质量为()A.21.6 .28 C11.某气体物质质量为6.4 g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64B. 32C.96 D.3212.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1二、填空题13.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+;④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-;⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。
物质的量练习题
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物资的量练习题一.选择题1.在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.12.下列说法中,正确的是A.1mol O的质量是32g/mol B.OH-的摩尔质量是17gC.1mol H2O的质量是18g/mol D.CO2的摩尔质量是44g/mol3.Na的摩尔质量为A.23 B.23g C.23mol D.23g/mol4.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是A.2.2g CO2B.3.6g H2O C.3.2g O2D.49g H2SO45.对1mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18gD.氢原子与氧原子的物质的量之比为2:16.跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是()(A)16g氧气(B)0.1mol甲烷分子(C)1.8g水(D)3.01×1022个磷酸分子7.下列说法正确的是()(A)三氧化硫的摩尔质量是80g(B)氧原子的质量就是氧的相对原子质量(C)氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量(D)1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数8.如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为A.m/9 B.9m C.2m D.m/29.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A.100g/mol B.111g/mol C.55g/mol D.55g10.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数的值) ()A、28 g氮气所含有的原子数目为N AB、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC、1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D、在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N A11.下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等12、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB、18克水所含有的电子数目为N AC、在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为N AD、28克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A13.下列说法正确的是()A.任何22.4L气体,它所含的微粒数均为1molB.标准状况下,22.4L任何气体所含微粒数都约为6.02×1023个C.标准状况下,1mol任何物质都约占22.4LD.体积分别为22.4L的H2和O2在标准状况时的质量相等14、物质的量相同的任何气体物质,必然相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数15.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数 C.分子总数 D.气体质量16、将充满氯化氢气体的烧瓶倒置与水中,瓶内液面迅速上升,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为(假定在标准状况下,且瓶内溶液不扩散)A、1/22.4mol/LB、1/11.2mol/LC、1mol/LD、22.4mol/L17.将0.5 mol/L BaCl2溶液200 mL与0.2 mol/L CaCl2溶液300mL混合,得到500mL的混合溶液中Cl-离子的浓度是A.0.9mol/L B.0.7mol/L C.0.64mol/L D.0.5mol/L18.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A.1∶3 B.3∶1 C.5∶2 D.15∶219.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释在1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L20、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液21.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液22.有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol/LNaOH水溶液;②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液;③30mL0.40mol/LHCl水溶液;④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液;⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
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一、选择题1.下列叙述中,正确的是()A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是()A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-13.下列说法错误的是()A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4.下列各组物质中,含原子数最多的是()A.0.4 mol NH3B.4℃时5.4 mL水C.10 g氖气D.6.02×1023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5×1019个 B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个6.下列说法错误的是()A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7.下列物质里含氢原子数最多的是()A.1 mol H2B.0.5molNH3 C.6.02×1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4 8.0.1 mol NaHCO3中含有()A.0.2 mol Na+B.0.05 mol CO 23C.6.02×1023个O D.0.1 mol H9.1g O2和1g O3相比,下列表述正确的是()A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D.1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64B. 32C.96 D.3212.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1二、填空题13.①1molH2O约含个H2O;②1molO约含个e-;③2molH+约含个H+;④3× 6.02×1023个电子的物质的量是mol e-;⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
物质的量练习
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《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下,1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是(B )A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是(C )A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是(C )A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是(A )A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是(B)A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数(B )A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中,正确的是(B )A、90 g H2O中,含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中,含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中,含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中,含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是(D )A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位,数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位,在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中,物质的量最大的是(C )A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中,Cl- 的物质的量之比为(B )A、3:2B、2:3C、4:3D、3:411、相同质量的下列物质,所含分子数最多的是(D)A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质,所含分子数最少的是(B )A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下,体积相同的下列气体,质量最小的是( D )A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为(B )A、1:4B、1:1C、3:2D、2:115、在同温同压下,相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为(D )A、1:4B、1:2C、2:1D、1:116、在标准状况下,下列气体中密度最大的是(D )A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中,错误的是(D )A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下,相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B,单位是摩尔。
高中化学《物质的量》练习题
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物质的量——课堂练习(1)【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子,molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子,mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中,含有6mol的氯离子,同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是,其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为,其中含个氢原子,molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子,含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________,其中含氮原子的物质的量为。
【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
()(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。
()(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。
()(4) 任何物质,如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同,我们就说它的物质的量为 1 mol。
()(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。
()(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO()【附加题】已知amolNH4+。
求:(1)含摩H原子?(2)含摩电子?所含多少个电子?(3)含个质子?(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习(1)【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子,molO原子。
2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子,mol亚铁离子。
3、mol FeCl3中,含有6mol的氯离子,同时含有mol铁离子。
【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是,其中含个氢原子。
2、3molH2O中水分子的数目为,其中含个氢原子,molO。
3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子,含有1.806×1024个硫酸根离子。
4、1.204×1024个N2的物质的量为_________,其中含氮原子的物质的量为。
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物质的量一、选择题1.下列叙述中,正确的是()A .12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B .阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是()molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol-196 g·mol-1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3.下列说法错误的是()mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4.下列各组物质中,含原子数最多的是()A . mol NH 3B .4℃时 mL 水 C.10 g 氖气D.× 1023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.× 1019个B.× 1022个C. 5× 1019个D. 5×1022个6.下列说法错误的是()× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7.下列物质里含氢原子数最多的是()A .1 mol H 2B .3C.×1023个的 CH 4分子D.8. mol NaHCO 3中含有()A . mol Na +B. mol CO 32C.×1023个 O D . mol H 9. 1g O2和 1g O3相比,下列表述正确的是()A .所含分子数相同B .所含原子数相同C.所含原子数不同 D .1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ,则 X 的相对原子质量为()A.21.6.28C11.某气体物质质量为 6.4 g,含有× 1022个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64B. 32C.96D.3212.如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A .1/n mol -1B. 9n mol-1C.2n mol -1 D .n mol -1二、填空题13.① 1molH 2 O 约含个 H2O;②1molO 约含个 e-;③ 2molH +约含个 H+;④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-;⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。
物质的量练习题及答案
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物质的量练习题及答案
1. 问题:一个气体样品的摩尔质量为32g,它的摩尔数是多少?
答案:摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义,摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题:一种物质的摩尔质量为16g/mol,它的质量是多少?
答案:质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义,摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题:一个气缸中装有2摩尔的氧气,它的质量是多少?
答案:氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系,2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题:一种物质的质量为80g,它的摩尔数是多少?
答案:质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol,那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题:一个气体样品的摩尔质量为28g,它的质量是多少?
答案:摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g,那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题,你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
物质的量练习题(打印版)
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物质的量练习题(打印版)### 物质的量练习题一、选择题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol/L,若将该溶液稀释至原来的两倍,其物质的量浓度变为:- A. 0.25 mol/L- B. 1.0 mol/L- C. 0.5 mol/L- D. 2.0 mol/L2. 根据题目1的溶液,若取10 mL该溶液,溶质的物质的量为:- A. 0.005 mol- B. 0.01 mol- C. 0.1 mol- D. 0.05 mol3. 已知某化合物的摩尔质量为58.44 g/mol,若取0.02 mol该化合物,其质量为:- A. 1.1688 g- B. 11.688 g- C. 58.44 g- D. 0.116882 g二、填空题1. 摩尔质量的单位是______,它表示1摩尔物质的质量。
2. 物质的量与摩尔质量的关系可以用公式______表示。
3. 阿伏伽德罗常数的数值是______,它表示1摩尔物质中所含有的粒子数。
三、计算题1. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L,若取5 mL该溶液,求溶质的物质的量。
2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol,若取0.05 mol该化合物,求其质量。
3. 某气体在标准状况下的体积为22.4 L,若该气体的摩尔质量为28 g/mol,求该气体的物质的量。
四、简答题1. 简述物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2. 阿伏伽德罗常数在化学中的意义是什么?答案一、选择题1. A2. B3. A二、填空题1. g/mol 或者克/摩尔2. n = m/M3. 6.022 x 10^23 mol^-1三、计算题1. 0.1 mol/L × 0.005 L = 0.0005 mol2. 0.05 mol × 40 g/mol = 2 g3. 28 g/mol × n = 22.4 L × (1 mol / 22.4 L),解得 n = 1 mol四、简答题1. 物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量,其单位为摩尔(mol)。
物质的量练习题
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2.3物质的量学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A .标准状况下,22.4L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B .常温常压下,44g 142CO 含有的质子数为24A NC .1L 0.11mol L -⋅4NaHSO 溶液中含有0.1A N 个4HSO -D .46g 2NO 和24N O 混合气体所含氧原子数目约为2A N 2.下列说法正确的是 A .N 2的摩尔质量为28 g B .17 g 氨气的物质的量是1 molC .18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD .40 g NaOH 溶于1 L 水中,所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为 1 mol·L -1 3.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A .1 mol Na 与足量2O 反应时,转移的电子数为A N B .21mol Cl 中含有的质子数为A 2NC .58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为A 2ND .常温常压下,1.12 L 的2CO 和2SO 混合气体中,含有氧原子的数目小于A 0.1N4.同温同压下,相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的盐酸反应,得到氢气的体积比为 A .1:2:3B .3:2:1C .1:2:3D .2:3:15.设A N 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A .1831molD O +(其中D 代表21H )中含有的中子数为A 10N B .过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol 氧气转移电子数目为A 4NC .常温常压下,3O 和2O 的混合气体16g 所含氧原子数为A ND .足量2MnO 与含4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应,所得2Cl 分子数为A N6.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下不相同的是 A .原子数B .体积C .摩尔质量D .质量7.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为11mol L -⋅的是 A .1molNaCl 固体溶于1L 水所得的溶液 B .含有40gNaOH 的氢氧化钠溶液 C .1L 含有2mol K +的24K SO 溶液D .22.4L 3NH 溶于水配成1L 的溶液8.下列溶液中24SO -物质的量浓度最大的是 A .110mL0.1mol L -⋅的4FeSO 溶液 B .120mL0.2mol L -⋅的()243Al SO 溶液 C .130mL0.5mol L -⋅的4CuSO 溶液D .1100mL0.25mol L -⋅的42KAl(SO )溶液9.等质量的下列物质,所含分子数最少的是 A .2COB .2ClC .2H OD .4CH 10.常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电,设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .9g 水中含有的孤电子对数为A 2N B .每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC .11mol L -⋅氨水中,含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND .消耗211.2LN (己折算为标况)时,产生的2O 分子数为A 0.75N 11.设A N 为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是 A .11.2L 3NH 中所含N-H 键的数目为1.5A N B .7.8g 22Na O 中所含离子总数为0.4A N C .18g 182H O 中含有的中子数为9A N D .1mol/L 的23Na CO 溶液中含Na +数为2A N 12.标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A .232g OB .21.5mol H OC .288g COD .223.0110⨯个2SO13.在一定条件下,1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X 的化学式是 A .ABB .A 2B 2C .AB 2D .AB 314.20mL 浓度为0.025mol /L 的23Na SO 溶液,恰好与20mL 浓度为0.01mol /L 的4KMnO 溶液完全反应,则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是 A .2+B .4+C .7+D .015.设A N 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A .16g 4CH 含有的分子数为A NB .1mol 22Na O 固体中含有的阴离子数目为A 2NC .11mol L NaCl -⋅溶液含Na +数目为A ND .1molFe 在足量2Cl 中充分燃烧,转移电子数为A 2N 16.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .1L 11mol L -⋅醋酸(3CH COOH )溶液中含有的H +数为A N B .标准状况下,5.6L 2CS 中含有的分子数为0.25A N C .常温常压下,2.8g 2N 和CO 混合气体中的原子数为0.2A N D .含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2A N二、多选题17.下列实验操作或记录不正确的是A .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLB .配制1mol/L 240mL 的NaOH 溶液需称量NaOH 9.6gC .常温常压下测得2mol 2N 的质量为56gD .用托盘天平称得2.5g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.9g三、填空题18.请根据所学知识,回答下列问题:I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
高一化学必修一 物质的量基础练习题及答案
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高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应,生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快?A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+,求Na+的物质的量。
解:Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子?解:2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子,即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解:0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少?所含H的物质的量为多少?所含氧原子的物质的量为多少?解:9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____,所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______,所含硫酸分子的数目为_______。
解:1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol,所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol,所含硫酸分子的数目为3.0mol。
完整版)物质的量练习题
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完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是:B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是:A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为:B.0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是:B.1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是:A.1g H2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是():C.2:18、设NA表示XXX加德罗常数,下列说法中正确的是:B.1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:B.该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的:A.分子数11、下列说法错误的是:无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时,应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中,含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
物质的量练习题及答案
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物质的量1、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体, 在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( A )A 、原子数B 、密度C 、质量D 、质子数2、如图所示,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120升的密闭容器中充入a molH 2S 和b mol SO 2(a 、b 均为正整数;a ≤5,b ≤5),则反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是 ( D )【提示:SO 2 (g) + 2H 2S(g) = 3S(s) + 2H 2O(l) 】A 、14.40克/升B 、8.00克/升C 、5.60克/升D 、2.86克/升3、若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol / L 和b mol / L 氨水的质量分数,且知2a =b , 则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( C )A 、2ω1=ω2B 、2ω2=ω1C 、ω2>ω1D 、ω1<ω24、下列两种气体的分子数一定相等的是 ( AB )A 、质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B 、等体积等密度的CO 和C 2H 4C 、等温等体积的O 2和N 2D 、等压等体积的N 2和CO 25、设N A 为阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是 ( AD )A 、46克NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB 、标准状况下22.4升H 2中含中子数为2N AC 、1升 1 mol / L 醋酸溶液中离子总数为2N AD 、1 mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子6、以N A 为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是 ( B )A 、53克碳酸钠中含N A 个CO 32-B 、0.1 mol OH - 含N A 个电子C 、1.8克重水(D 2O )中含N A 个中子 D 、标准状况下11.2升臭氧中含N A 个氧原子7、设阿伏伽德罗常数的符号为N A ,标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有 b 个分子,则n 克该混合气体在相同状态下所占的体积(升)是 ( A )A 、22.4A nb mNB 、22.4Amb nN C 、22.4A nN mb D 、22.4A nbN m 8、下列溶液中的c(Cl -)与50 ml 1 mol / L 氯化铝溶液中的c(Cl -)相等的是 ( CD )A 、150 ml 1 mol / L 氯化钠溶液B 、75 ml 2 mol / L 氯化铵溶液C 、150 ml 3 mol / L 氯化钾溶液D 、75 ml 1 mol / L 氯化铝溶液9、将7.8克Mg -Al 合金溶于120 ml 4 mol / L H 2SO 4中,当合金完全溶解后,再加入 120 ml 8 mol / L 的NaOH 溶液,得到沉淀的质量为21.4克,则加入H 2SO 4时产生的 氢气的物质的量为 ( A )A 、0.4 molB 、0.6 molC 、0.8 molD 、1.0 mol10、超导材料为具有零电阻及反磁性物质,以Y 2O 3 ,BaCO 3和CuO 为原料,经研磨 煅烧可合成一种高温超导物质YBa 2Cu 3Ox ,现欲合成0.5 mol 此高温超导物,依化 学计量比例,需要Y 2O 3 ,BaCO 3和CuO 的物质的量分别为 ( B )A 、0.50,0.50,0.50B 、0.25,1.0,1.5C 、0.50,1.0,1.5D 、1.0,0.25,0.1711、化合价为+2、+4价的R ,在它的化合物R(OH)n 中,R 的质量分数为0.778 ,在它的另一种化合物R(OH)m 中,R 的质量分数为0.636 。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
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高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算:(1)0.5 mol H2中的氢分子数约为()。
(2)9.03×1023个铁原子的物质的量为()。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为()。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为()。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下,0.116mol氦气的体积为()。
(2)在标准状况下,11.2 LCO2的物质的量为()。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为()。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是()①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是()A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下,等质量的CH4和CO2比较,下列说法中不正确的是()A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y===2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是()A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是()A. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下,1mol氧气和氮气的混合气体(任意比)的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附:参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算:(1)0.5 mol H2中的氢分子数约为()。
高考化学《物质的量》真题练习
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高考化学《物质的量》真题练习1.下列说法中正确的是( )A .摩尔是用来描述微观粒子的物理量B .64g 氧相当于2mol 氧C .80gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD .标准状况下,1molSO 2和H 2的混合气体的体积约为22.4L2.某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L ,则该气体的相对分子质量为( )A .26B .28C .32D .1253.下列有关溶液配制的叙述正确的是( )A .用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的0.1 mol·L -1 KBrO 3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B .配制0.4000 mol·L -1的NaOH 溶液,称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,立即转移至250 mL 容量瓶中定容C .量取27.2 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol·L -1的H 2SO 4溶液D .称取0.158 g KMnO 4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L -1的KMnO 4溶液4.葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,是人体的能量的来源,其分子式为C 6H 12O 6,下列说法正确的是( )A .葡萄糖的摩尔质量为180B .葡萄糖属于电解质,所以葡萄糖水溶液可以导电C .将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液,溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD .30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5.下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是( ) A .200mL 1 mol∙L −1的硝酸钠溶液B .200mL 2 mol∙L −1的硝酸钾溶液C .200mL 0.5 mol∙L −1的硝酸铝溶液D .100mL 1.5 mol∙L −1的硝酸镁溶液6.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A .标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB .18g 水含有的氢原子数为2N AC .22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD .22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7.配制250mL0.251⋅的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()mol L-A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用托盘天平称量时,药品放在右盘称量C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线8.同温同压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
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物质的量基础练习题Revised on November 25, 2020
物质的量A
一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C 指原子核内含有6个质子、6个中子的碳原子)
1.下列对“摩尔”的理解正确的是
A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号mol
C .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D .国际上规定,碳-14原子所含的碳原子数为1mol
2.下列说法中正确的是
A .摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B .物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C .阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目
D .1 mol H 2O 中含有2 mol H 和1 mol O
3.下列说法正确的是
A .物质的量是一个基本单位
B .1mol 水分子中含有1mol 氢分子和1mol 氧原子
C .1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和
D .摩尔就是物质的量
4.下列叙述错误..
的是 A .1mol 任何物质都含有约×1023个原子
B . 含有约×1023个碳原子
C .在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D .物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
5. K 2SO 4中所含的K +离子数为
A .×1023
B .×1023
C .
D .1
6.下列物质中氧原子数目与 Na 2O 2中氧原子数一定..
相等的是
A . CO
B . CO 2
C .8 g SO 3
D . H 2SO 4 7.下列叙述中错误..
的是 A .H 2SO 4的摩尔质量是98 B .1mol NO 和1mol N 2含原子数相同
C .等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同
D .等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等
8.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为3:2 C.氧原子的质量比为5:6 D.硫原子的质量比为4:5
9.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g/mol
C.×1023个SO2分子的质量为32 D.标准状况下1 mol任何物质体积约为10.已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.8g C.8g /mol D.16g /mol
11.下列所含原子数
...最多的是
A. mol O2 B.16g CH4
C.×1023个H2SO4 D.标准状况下 CO2
二、阿伏伽德罗常数
12.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N A
B.的NH4+ 离子中含有的电子数为
C.常温常压下, L氧气所含的原子数为N A
D.金属镁变为镁离子时失去的电子数为 N A
13.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下占有的体
N为阿伏加德罗常数)
积应表示为(式中
A
A.aN A(L) B.bN A(L)
C.cN A(L) D.acN A(L)
14.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,含有的分子数为N A
B.常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为 N A
C.通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为
D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 N A
15.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确
...的是
A.标准状况下,含有的分子数为1 N A
B.常温常压下, NaOH含有的Na+离子数为 N A
C.通常状况下,N A个H2分子占有的体积为
D.物质的量浓度为 /L的AlCl3溶液中,含有Cl-个数为 N A
三、气体体积
16.下列有关气体体积的叙述中,正确的是
A.一定温度、压强下,1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为
17.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
A. L任何气体的物质的量均为1 mol
B.非标准状况下,1 mol任何气体不可能占有 L体积
C. mol H2、 mol O2、 mol N2和 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为 L D.在同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同
18.下列物质中,在标准状况下所占体积最大的是
A.28gN2 B.48gO2 C.50gHCl D.100gH2O
19.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
20.下列气体中,所含原子数最多的是
A. H2 B.5g C2H6 C.7g CO D.14g N2
21.有一种气体在标准状况下体积是升,质量是,则该气体的摩尔质量是A. B.·mol-1 C.71 D.71g·mol-1
22.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢,另一个盛有氯气,在同温同压下,两个容器内的气体一定相同的
A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数
23.在相同状况下,相同体积的CO和CO2具有相同
A.分子数 B.原子总数 C.质量 D.氧原子数
24.在同温同压下,相同体积的N2、O2的混合气体与NO气体相比,含有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量
25.1gO2和1gO3中
A.所含分子数相同 B.所含分子数不同
C.所含原子数相同 D.1gO3中所含分子数较多
26.一定温度和压强下,2体积AB2(气)和1体积B2(气)化合生成2体积气态化合物,则该化合物的化学式为
A.AB3 B.AB2 C.A3B D.A2B3
27.在标准状况下① CH4②×1023个HCl分子③ H2S ④ NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cbd D.abcd
四、物质的量浓度
28.下列物质溶于水能电离出的Cl—数目,一定与1 mol BaCl2溶于水电离出的Cl—数目相同的是
A.2 molKClO3 B.气体 C.2 molNaCl D.1 mol AlCl3 29.下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是
A.LKCl溶液 B.LCaCl2溶液
C.LAlCl3溶液 D.LNaCl溶液
30. 1mol/L FeCl3溶液与L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
31.下列各组溶液中,c(NO3-)物质的量浓度最大的是
A.500mL 1mol/L K NO3 B.800mL L Mg (NO3)2
C.250mL 1mol/LFe(NO3)3 D.200mL 1mol/L Ca(NO3)2
32.将100mL 5mol/L H2SO4稀释成L 所得溶液的体积是
A.500mL B.800mL C.250mL D.200mL
33. 1mol/L FeCl3溶液与L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A.5 : 2 B.3 : 1 C.15 : 2 D.1 : 3
34.用10 mL的mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1。