酸和碱的中和反应说课稿(最初稿)PPT课件
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酸和碱的中和反应PPT课件8 人教版
处理突发事件：
2011年11月11日一辆
盛有浓盐酸的罐车在
环湾大道瑞昌路上桥
口处泄露，两辆消防
车迅速赶到现场先用
熟石灰Ca（OH）2进行 处理，又耗水20吨稀
释处理。这次事故因
处理得当、及时，所
以没有对路面和花草 造成太大影响。也不
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
会造成环境污染。
好药用心制造
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人 的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
氢氧化铝注能意中：和药胃物酸自身无毒、无腐蚀性， 你能写出如化：学不方生能程成用式物Na无吗O毒H？、、C无aO腐、蚀C性u。O等。
•A碳若l(酸O有钙H胃)会3 溃与+疡胃3H酸患C反者l 应=，=,生则=成不A二l能C氧l用3化C碳+a,C3胃HO溃23O疡。的人
可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
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在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
酸和碱的中和反应PPT课件14 人教版优质课件
Thyoaunk
End
结束
16 、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不要后悔。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 20 、创造机遇有时并不难，只要懂得把泥土从不需要的地方移到需要的地方，但移动之前，要先能够把心中“理所当然”的冰块移走，把想像春天般铺开。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用心，幸福一生! 19 、青春是盛开的鲜花，用它艳丽的花瓣铺就人生的道路;青春是美妙的乐章，用它跳跃的音符谱写人生的旋律;青春是翱翔的雄鹰，用它矫健的翅膀搏击广阔的天宇;青春是奔腾的河流，用它倒海 的气势冲垮陈旧的桎梏。
知能训练
食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋 的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩 味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味 品最好是（ B ）
A、食盐
B、食醋
C、香油
D、味精
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
知识回顾：酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 变红 不变色
写出三个酸与碱发生中和反应的实例：
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+ 2H2O
盐
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2O KOH + HNO3 == KNO3+H2O
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5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
《酸和碱中和反应》说课稿ppt
学生学法的指导方案
实验探究法：通过实验来探究中和反应的实质
讨论法：通过小组讨论来理解中和反应的原理
类比法：通过与酸碱反应的对比来理解中和反应的过程
归纳法：通过归纳和总结来掌握中和反应的规律
05
教学过程设计
课前预习设计
明确教学目标
准备教学用具
收集相关资料
确定教学内容及教学方法
课堂教学设计
教学方法：采用讲解、演示、实验等多种教学方法相结合
教学目标和重点难点
情感态度价值观：培养学生对化学实验的兴趣和科学素养
知识与技能：理解酸和碱中和反应的概念及原理
过程与方法：通过实验探究酸碱中和反应的过程，掌握实验操作技能
教学重点：酸碱中和反应的概念及原理
教学难点：实验操作及现象分析
教学方法和手段
教学方法：讲解、演示、探究、实验等
强调实践操作和互动教学
教学评价：通过提问、观察和测试等方式对学生的学习效果进行评价
教学目标：明确酸碱中和反应的教学目标
教学内容：介绍酸碱中和反应的化学原理、反应特点及实验操作
课后作业设计
酸碱颜色卡制作
中和反应实验方案设计
中和反应在生活中的应用案例搜集与分享
中和反应相关的科学小实验或趣味活动建议
06
教学评价与反馈
评价方式选择及其理由
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
对于酸和碱的中和反应现象及原理难以理解
对于酸和碱的性质及反应理解不深
对于酸和碱的中和反应方程式的书写存在困难
对于酸和碱的中和反应在实际生活中的应用不了解
04
教学策略
教学方法选择与整合的原因
教学方法的适用范围与优缺点
教学目标与教学任务
实验探究法：通过实验来探究中和反应的实质
讨论法：通过小组讨论来理解中和反应的原理
类比法：通过与酸碱反应的对比来理解中和反应的过程
归纳法：通过归纳和总结来掌握中和反应的规律
05
教学过程设计
课前预习设计
明确教学目标
准备教学用具
收集相关资料
确定教学内容及教学方法
课堂教学设计
教学方法：采用讲解、演示、实验等多种教学方法相结合
教学目标和重点难点
情感态度价值观：培养学生对化学实验的兴趣和科学素养
知识与技能：理解酸和碱中和反应的概念及原理
过程与方法：通过实验探究酸碱中和反应的过程，掌握实验操作技能
教学重点：酸碱中和反应的概念及原理
教学难点：实验操作及现象分析
教学方法和手段
教学方法：讲解、演示、探究、实验等
强调实践操作和互动教学
教学评价：通过提问、观察和测试等方式对学生的学习效果进行评价
教学目标：明确酸碱中和反应的教学目标
教学内容：介绍酸碱中和反应的化学原理、反应特点及实验操作
课后作业设计
酸碱颜色卡制作
中和反应实验方案设计
中和反应在生活中的应用案例搜集与分享
中和反应相关的科学小实验或趣味活动建议
06
教学评价与反馈
评价方式选择及其理由
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
对于酸和碱的中和反应现象及原理难以理解
对于酸和碱的性质及反应理解不深
对于酸和碱的中和反应方程式的书写存在困难
对于酸和碱的中和反应在实际生活中的应用不了解
04
教学策略
教学方法选择与整合的原因
教学方法的适用范围与优缺点
教学目标与教学任务
酸和碱的中和反应说课-完整PPT课件
教材与学情分析
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
重点
1.认识酸和碱之间能 发生中和反应。 2. 认识中和反应的 微观本质。 3.认识中和反应在实 际生活中的应用。
难点
1.能利用指示剂设计 探究实验，认识酸和 碱之间能发生中和反 应。 2. 认识中和反应的微 观本质。
说课流程
教材与学情分析 教法与学法 教学思路 教学过程 板书计划
反馈练习：下列反应是中和反应吗？
CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
思考：有盐和水生成的一定是中和反应吗？你认为判 断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
教材与学情分析
教材分析
学情分析
教学目标
教学重难点
知识基础 学生已经学习了常见酸和碱的一些性质，知道 酸碱指示剂的作用。
掌握了化学实验基本操作，“照方抓药”没
技能基础 有问题，并且具备初步观察、分析实验的能力。 但对设计实验方案这个环节是薄弱的。
非智力 学生渴望通过自主探究来认识物质，对未知 因素 知识有很强的好奇心。
2HCl + Ca(OH)2 = Ca Cl2 2HCl + Cu(OH)2 = Cu Cl2 H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba SO4
酸
碱
盐
+ H2O + 2H2O + 2H2O + 2H2O
水
中和反应: 酸跟碱+ 碱
盐 +水
中和反应的微观本质: H+ + OH- ＝ H2O
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03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的 性质，通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的 性质，通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水，可以用化学 方程式表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子（H+ ）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合 生成水。
02
在实际生活中，中和反应也有广 泛的应用，如处理酸性反 应原理及其应用。
培养学生的实验操作 技能和科学探究能力 。
学会分析和解决酸碱 中和反应的相关问题 。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的 反应过程。
《酸和碱的中和 反应》说课完整 公开课ppt课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重 要概念，对于理解化学平衡、酸 碱度以及化学反应原理具有重要 意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确 的酸碱滴定，对实验条件 和操作要求较高，不易掌 握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化 学原理较为复杂，学生不 易理解。
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05 中和反应的应用
在生活中的实际应用
清洁剂
许多清洁剂利用酸碱中和反应来去除污渍和异味。例如，醋（醋酸）可以与小 苏打（碳酸氢钠）发生中和反应，产生二氧化碳，用于清洁和去味。
烹饪
在烹饪过程中，食物中的酸和碱成分可能会发生中和反应，从而影响食物的口 感和风味。例如，在制作面包时，面粉中的酸性物质与发酵粉中的碱性物质发 生中和反应，有助于面团发酵。
总结词
酸可以与金属氧化物反应生成盐和水
详细描述
酸可以与某些金属氧化物反应，生成相应的盐和水。这种 反应可以帮助我们除去金属表面的氧化物，例如，盐酸与 氧化铜反应生成氯化铜和水。
碱的通性
总结词
碱具有与酸反应生成盐和水的性质
详细描述
碱具有一些共同的化学性质，称为碱的通性。这是因为碱 在水溶液中可以电离出氢氧根离子，这些氢氧根离子可以 与某些物质发生反应，生成盐和水。例如，氢氧化钠和稀 盐酸反应生成氯化钠和水。
进阶习题3
解释酸和碱的中和反应在日常生活 中的应用。
习题解析
解析1
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其中酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合 生成水，其余的离子结合生成盐。
解析2
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。它们的 中和反应方程式分别为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水等。
强酸与强碱反应
强酸和强碱完全电离，反应速 度快，生成物稳定。
弱酸与弱碱反应
弱酸和弱碱部分电离，反应速 度较慢，生成物不稳定。
酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成盐和 水，常用于实验室制备气体。
酸与碱式盐反应
酸与碱式盐反应生成相应的酸 式盐和水，常用于实验室制备
中和反应公开课.ppt.
【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应 实验步骤： 如下图所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴 入几滴酚酞溶液，滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻 璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停 止加入盐酸. 实验现象： 随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，。 溶液的温度逐渐升高。
取一些上述反应后的无色溶液滴于 蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观 察蒸发皿中的现象。 蒸发皿中有一些白色物质 实验现象： 。
思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示 红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成 无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。 玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：
实验结论：酸和碱能发生反应。 . NaOH + HCl = NaCl + H2O . 思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠 反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似 的反应，而且都放出热量。
【小试牛刀】 写出下列化学方程式 1.氢氧化钠与硫酸反应： 2.氢氧化钙与盐酸反应： 3.氢氧化钾与盐酸反应：
【课堂练习1】 1.以下说法正确的是（ B ） A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧 化物 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定 是碱
4.凉胃后医生建议吃 的药物的化学性质是 酸性还是碱性？ 5.治疗胃病的反应原 理
4.吃的药物是碱性，因为碱溶于 水会产生 热量 。
5.人体的胃液含有 盐酸 ，胃病 主要是胃液的酸性超过了胃所适 应的酸度。 6用洁厕灵清洗厕所里 6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕 污垢的原理。 灵主要含有盐酸，因此可以中和 污垢中的 碱性 物质。
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将实验结果应用到实际生 产和科学研究中，发挥其 应用价值。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
酸和碱的中和反应 课件
pH＞7；溶液呈碱性
数值越大碱性越强
滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。
pH＝7；溶液呈中性
， 滴入石蕊试液仍紫色 滴入无色酚酞仍无色。
5、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
⑷测定人体内或排出的液体的pH， 尿液 4.7~8.4
可以了解人体的健康状况。
粪便 4.6~8.4
由金属离子和酸根离子构成的化合 物叫做盐。
酸与碱发生反应生成盐和水的反应 叫中和反应。
中和反应的实质是酸解离出的 氢离子与碱解离出的氢氧根离 子反应生成水。
即：H+ + 0H-
H2O
二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性
用熟石灰改良酸性土壤
2.处理工厂的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
即“蘸、滴、比、读 ” 读数为整数
6、改变酸碱度强弱的方法
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶 液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
注：（1）pH试纸不能用水润湿，也不能伸 入待测液中。
（2）pH＜7的溶液不一定是酸的溶液，如 NH4Cl的溶液pH＜7，但NH4Cl不是酸而 是盐类。
（3）pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，如 Na2CO3的溶液pH＞7，但Na2CO3不是碱 而是盐类。
（4）酸雨的pH＜5.6。 （5）酸溶液加水稀释pH增大，但小于7； 碱溶液加水稀释pH减小，但大于7；
⑴测定几种酸或碱的稀溶液的pH ⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
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查找资料：
（1）吃皮蛋有涩味，如何除去？ （2）热水瓶胆壁上常附着一层水垢
（主要成分是 Mg(OH )2和 CaCO3 ），如何除去？
.
21
说板书
§10-2酸和碱的中和反应
• 一、中和反应
• NaOH+HCl = NaCl+H2O • Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O • Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O • Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O • 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O • 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
.
7
说教法和学法
• 问题引导 • 实验探究
教法
•实验探究 法 •合作学习 法
学法
.
8
说教学流程
一
二
创
究
三
四
五
达
课
拓
标
堂
展
练
小
提
习
结
升
.
9
教学流程——（一）创设情境、导入新课
课件展示一起浓硫酸泄漏事故，消防人员用熟石灰进行应急处理。
提问：为什么可以用熟石灰抢险？
.
10
教学流程——（二）实验探究、构建新知
.
5
3、教学重难点
重点： 酸碱之间的中和反应及其应用
难点： 中和反应的探究过程
.
6
说学情
通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和 碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸 碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需 要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后 没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应 可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。学生 在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方 法，这就为实验探究该问题准备了条件。
例2 下列物质的用途不正确的是 （ ） A、食盐可用作调制品 B、熟石灰可用作改良碱性土壤 C、干冰可用于人工降雨 D、盐酸可用于金属除锈
.
19
教学流程——（四）讨论归纳、课堂小结
分享你的收获，分担你的困惑
➢ 你今天有什么收获？ ➢ 对于本节课的知识，你还有哪些疑惑？
.
20
教学流程——（五） 拓展提升、应用新知
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象 • 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
.
11
教学流程——（二）实验探究、构建新知
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
方案一:
滴酚酞溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色,
.
4
2、教学目标
知识与技能：
（1）知道酸与碱之间发生的中和反应，盐的概念。 （2）了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能 力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好 的团队协作能力。
情感态度与价值观：
(1）感受化学与社会生活的密切关系。 （2）培养学生实事求是的科学态度。
酸和碱的中和反应
第一课时
古城中学
韩佩瑶
.
1
说教材
说学情
说课 流程
说教法与学法
说教学过程
说板书设计
.
2
说教材
1 教材的地位和作用.
2
教学目标
3
教学重难点
.
3
1、教材的地位和作用
本课题是在学习常见酸和碱的知识后,进一 步探究酸和碱之间的中和反应。从教材体系来看, 中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同 时又引出另一类化合物——盐，为下一章盐的学 习做好铺垫，起着承上启下的作用。从教育目的 看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用， 研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生 活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究， 然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培 养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的 重点，也是初中化学的重点之一。
振荡
振荡
.
12
教学流程——（二）实验探究、构建新知
3、学生分组完成实验，并思考以下问题 • 滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么？ • 指示剂颜色为什么会改变？ • 如何操作，才能使二者恰好完全反应？ • 玻璃棒的作用是什么？
.
13
教学流程——（二）实验探究、构建新知
4、探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
.
16
教学过程——（二）实验探究、构建新知
6、 播放中和反应的微观过程示意图，揭示中和反应本质
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
.
17
教学过程——（二）实验探究、构建新知
7、观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
阅读相关内容，解决下列问题。
• 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ • 2、酸性污水应如何转为中性？ • 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
振荡
振荡
方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色
振荡
振荡
方案三：
滴石蕊溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色
振荡
振荡
方案四:
滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl= NaCl Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 2NaOH + H2SO4= Na2SO4
+
H2O
+
2H2O
+
2H2O
酸根离子
.
14
教学流程——（二）实验探究、构建新知 归纳
•盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 •酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 •中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水
.
15
教学流程——（二）实验探究、构建新知
5、辨析概念、加深对中和反应概念的理解
（1）判断下列反应是否属于中和反应，并 说明理由： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20
（2）以下说法正确的是【 】 A．有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．含氧元素的化合物一定是氧化物 C．有单质生成的反应一定是置换反应 D．碳酸镁（MgCO3）属于盐
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ • 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
.
18
教学过程——（三）达标练习、巩固新知
例1 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
（1）吃皮蛋有涩味，如何除去？ （2）热水瓶胆壁上常附着一层水垢
（主要成分是 Mg(OH )2和 CaCO3 ），如何除去？
.
21
说板书
§10-2酸和碱的中和反应
• 一、中和反应
• NaOH+HCl = NaCl+H2O • Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O • Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O • Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O • 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O • 1、盐的定义：由金属离子和酸根离子
.
7
说教法和学法
• 问题引导 • 实验探究
教法
•实验探究 法 •合作学习 法
学法
.
8
说教学流程
一
二
创
究
三
四
五
达
课
拓
标
堂
展
练
小
提
习
结
升
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教学流程——（一）创设情境、导入新课
课件展示一起浓硫酸泄漏事故，消防人员用熟石灰进行应急处理。
提问：为什么可以用熟石灰抢险？
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教学流程——（二）实验探究、构建新知
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3、教学重难点
重点： 酸碱之间的中和反应及其应用
难点： 中和反应的探究过程
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说学情
通过本单元课题1的学习，学生对常见的酸和 碱的性质及其用途有了初步的认识，课题2提出酸 碱之间会发生什么反应，顺应了学生深入学习的需 要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后 没有明显的现象发生，学生对酸和碱能否发生反应 可能会产生疑惑，这正是探究活动的切入点。学生 在本单元课题1中已经掌握了检验溶液酸碱性的方 法，这就为实验探究该问题准备了条件。
例2 下列物质的用途不正确的是 （ ） A、食盐可用作调制品 B、熟石灰可用作改良碱性土壤 C、干冰可用于人工降雨 D、盐酸可用于金属除锈
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教学流程——（四）讨论归纳、课堂小结
分享你的收获，分担你的困惑
➢ 你今天有什么收获？ ➢ 对于本节课的知识，你还有哪些疑惑？
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教学流程——（五） 拓展提升、应用新知
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 • 观察：无现象 • 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
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教学流程——（二）实验探究、构建新知
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
方案一:
滴酚酞溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色） →→→→ 溶液变红 →→→→溶液红色变无色,
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2、教学目标
知识与技能：
（1）知道酸与碱之间发生的中和反应，盐的概念。 （2）了解中和反应在实际生活中的应用。
过程与方法：
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能 力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好 的团队协作能力。
情感态度与价值观：
(1）感受化学与社会生活的密切关系。 （2）培养学生实事求是的科学态度。
酸和碱的中和反应
第一课时
古城中学
韩佩瑶
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说教材
说学情
说课 流程
说教法与学法
说教学过程
说板书设计
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说教材
1 教材的地位和作用.
2
教学目标
3
教学重难点
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1、教材的地位和作用
本课题是在学习常见酸和碱的知识后,进一 步探究酸和碱之间的中和反应。从教材体系来看, 中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同 时又引出另一类化合物——盐，为下一章盐的学 习做好铺垫，起着承上启下的作用。从教育目的 看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用， 研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生 活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究， 然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培 养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的 重点，也是初中化学的重点之一。
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教学流程——（二）实验探究、构建新知
3、学生分组完成实验，并思考以下问题 • 滴加酚酞溶液或石蕊溶液的作用是什么？ • 指示剂颜色为什么会改变？ • 如何操作，才能使二者恰好完全反应？ • 玻璃棒的作用是什么？
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教学流程——（二）实验探究、构建新知
4、探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
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教学过程——（二）实验探究、构建新知
6、 播放中和反应的微观过程示意图，揭示中和反应本质
HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：
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教学过程——（二）实验探究、构建新知
7、观看多媒体相关图片及问题，自学了解中和反应在实际中的应用
阅读相关内容，解决下列问题。
• 1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？ • 2、酸性污水应如何转为中性？ • 3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使
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方案二:
滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色） →→→→ 溶液无色 →→→→溶液无色变红色
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方案三：
滴石蕊溶液
滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→ 溶液变蓝色→→→→溶液变紫色
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方案四:
滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色） →→→→ 溶液变红色 →→→→溶液变紫色
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl= NaCl Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 2NaOH + H2SO4= Na2SO4
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H2O
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2H2O
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2H2O
酸根离子
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教学流程——（二）实验探究、构建新知 归纳
•盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 •酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 •中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水
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教学流程——（二）实验探究、构建新知
5、辨析概念、加深对中和反应概念的理解
（1）判断下列反应是否属于中和反应，并 说明理由： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20
（2）以下说法正确的是【 】 A．有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．含氧元素的化合物一定是氧化物 C．有单质生成的反应一定是置换反应 D．碳酸镁（MgCO3）属于盐
皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？ • 4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？
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教学过程——（三）达标练习、巩固新知
例1 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应 的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（ ）
A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的