最新人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 作业

第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.NaHCO3作为发酵粉使用时,往往在其中加入少量的明矾,这是因为( )。

A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用【解析】加入明矾后电离出Al3+,Al3+与HCO32-发生相互促进的水解反应,更有利于发酵。

【答案】D2.将0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90 ℃,溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)( )。

A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵【解析】A项,氯化钠溶液呈中性,温度升高,溶液仍为中性,但水电离出的氢离子浓度变大,pH变小;B 项,氢氧化钾呈碱性,常温下pH为13,c(OH-)=0.1 mol·L-1,升温后,溶液中c(OH-)不变,但K w增大,所以c(H+)增大,pH减小;C项,0.1 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1,加热后溶液中的氢离子浓度几乎不变,所以pH不变;D项,硫酸铵溶液呈酸性,加热促进水解,酸性增强,pH减小。

【答案】C3.将物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L的混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),则下列对该混合溶液的判断正确的是( )。

A.c(H+)<c(OH-)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol·L-1【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。

已知c(CH3COO-)>c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)<c(H+)。

说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1 mol·L-1的CH3COOH和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,电离和水解中起主要作用的是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。

根据物料守恒,可推出B项正确。

【答案】B4.常温下,稀释0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液,图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是( )。

A.N水解平衡常数B.溶液的pHC.溶液中N数D.溶液中c(N)【解析】温度不变,N水解平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N将减少,c(N)也减小,故C、D两项均不符合题意。

【答案】B5.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四名同学分别设计了如下方案,其中不正确．．．的是( )。

A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的【解析】A项,物质的溶解过程本身就有热量的变化,NH4NO3溶于水是吸热过程,会使溶液温度降低,所以无法说明NH4NO3的水解是吸热的;B项,加热除去KNO3中的Fe3+的原理是使Fe3+水解生成Fe(OH)3,故可说明Fe3+水解是吸热的;C项,纯碱溶液去油污的原理是Na2CO3水解显碱性,热溶液去污效果更好,说明碱性强,即Na2CO3水解程度大,故可说明Na2CO3水解是吸热的;D项,醋酸钠水解是醋酸钠溶液遇酚酞显红色的原因,加热红色加深,说明碱性增强,故可说明醋酸钠水解是吸热的。

【答案】A6.下列关于盐类水解的应用中正确的是( )。

A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水的原理:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)【解析】A项,加热蒸干Na2CO3溶液,得不到NaOH,虽然加热促进C水解,但生成的NaHCO3与NaOH反应又生成了Na2CO3;B项,Mg2+也会与OH-结合生成沉淀,并会引入新杂质Na+,应用MgO或MgCO3固体;D项,KCl 不水解,不可能得到KOH固体。

【答案】C7.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在平衡C+H2O HC+OH-。

下列说法不正确．．．的是( )。

A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度,平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小【解析】水解平衡常数K h=,K h只随温度的变化而变化,所以稀释后达平衡,此值不变,A项不正确;通入CO2,会使溶液中OH-浓度减小,所以溶液的pH也减小,B项正确;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,而盐的水解吸热,所以平衡常数增大,C项正确;加入OH-,抑制C水解,所以C浓度增大,而HC浓度减小,所以减小,D项正确。

【答案】A8.在一定浓度的Na2S溶液中,下列关系不正确．．．的是( )。

A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)【解析】A项为物料守恒式,在Na2S中,n(Na)=2n(S),而S的存在形式有S2-、HS-、H2S,故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A项正确;B项为电荷守恒式,但是S2-带2个单位负电荷,所以应乘以2,即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),B项错误;C项也是溶液中一个常用的守恒式,通常称为质子守恒式,它可以由前面两个守恒得出,将物料守恒式中c(Na+)代入电荷守恒式,就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),C项正确;由S2-水解方程式分析可知,D项正确。

【答案】B9.试用离子方程式和简要文字表述以下事实:(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞,时间久了不易打开: 。

(2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶: 。

(3)铵态氮肥不能与草木灰混用:。

(4)实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是(填离子方程式),可在配制时加入少量防止浑浊。

(5)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。

试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式,并指出制取硫化铝的正确方法: 。

【答案】(1)C+H2O HC+OH-、SiO2+2OH-Si+H2O,Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3,会把玻璃塞与瓶口黏在一起(2)N+F-+H2O HF+NH3·H2O,由于F-与N的水解相互促进,生成较高浓度的氢氟酸,HF与SiO2反应将玻璃腐蚀:4HF+SiO2SiF4↑+2H2O(3)C+H2O HC+OH-、N+H2O NH3·H2O+H+、H++OH-H2O,草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的N水解相互促进,生成的NH3·H2O分解而挥发,降低了氮肥的肥效(4)Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+;稀H2SO4(5)S2-和Al3+水解相互促进,使反应较彻底:2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑,因生成的H2S逸出,故闻到臭鸡蛋气味。

用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al2S3,2Al+3S Al2S310.(1)分别向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液及NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞试剂,则:①Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是(用离子方程式和必要文字说明,下同)。

②NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是。

③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是(填化学式)。

(2)NaHSO3溶液显弱酸性,源于NaHSO3存在以下两种不同程度的平衡体系:水解: (用离子方程式表示,下同);电离: 。

若向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,水解平衡向(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动;若向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中加入少量NaClO固体,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】(1)①C+H2O HC+OH-②HC+H2O H2CO3+OH-、HC H++C,水解程度大于电离程度③NaHCO3(2)HS+H2O H2SO3+OH-;HS S+H+;逆反应方向;减小11.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式为H2B H++HB-,HB-H++B2-。

回答下列问题: (1)Na2B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

理由是(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是(填字母)。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)0.1 mol·L-1的NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

【答案】(1)碱性;B2-+H2O HB-+OH-(2)BCD(3)c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-)12.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。

下列排序正确的是( )。

A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②【解析】①CH3COO-+H+CH3COOH,得到0.05 mol·L-1的CH3COOH与NaCl的混合溶液;②③④中两种物质间均不反应。