专题10 描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)
高考化学易错点汇总(含详解)
高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题含详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题含详细答案一、化学反应原理综合考查1．铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。
请回答下列问题： （1）Cu 2O 和CuO 是铜的两种氧化物，可互相转化。
已知： i.2Cu 2O(s)＋O 2(g)=4CuO(s) △H =-292.0kJ·mol -1 ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu 2O(s)＋CO(g) △H =＋35.5kJ·mol -1 若CO 的燃烧热为283.0kJ·mol -1，则C(s)的燃烧热为___。
（2）Cu 2O 和CuO 常用作催化剂。
①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H 2外还含有少量的CO 和CO 2，其中CO 是PEMFC 催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO 2作催化剂优先氧化脱除CO 。
160℃、用CuO/CeO 2作催化剂时，氧化CO 的化学方程式为___；分别用HIO 3和H 3PO 4对CuO/CeO 2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO 氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b 进行氧化，若燃料气中CO 的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h -1，则1h 后，CO 体积为___mL 。
②在Cu 2O 催化作用下合成CH 3OH ，反应如下：CO(g)＋2H 2(g)ƒCH 3OH(g) △H =-90.0kJ·mol -1，有利于提高该反应CO 的平衡转化率的条件是___(填标号)。
A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压T ℃时，将CO 和H 2按一定比例混合后投入容积为2L 的恒容密闭容器中，CO 的起始浓度为1.0mol·L -1，平衡时，测得体系中，n(H 2)=1.4mol ，n(CH 3OH)=1.7mol ，反应达到平衡时CO 的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO 和0.2molCH 3OH ，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。
2020年宁夏重点中学高考化学易错100题实验题
2020年宁夏重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2S n)。
回答下列问题：Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。
Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y。
为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。
方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。
（1）方案①中“适当操作”是指（填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为；（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－)＞c(H2C2O4)。
在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在（填仪器名称）；滴定至终点的现象为；（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为；Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。
为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。
（1）仪器D的名称是；B中试剂的作用是；（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。
（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理练习题及答案解析
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理练习题及答案解析一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
2020高考化学易错考点
2020高考化学易错考点一1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。
（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（不稳定）在推断题中会出。
10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。
故，氢氧化钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。
碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。
随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。
15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。
17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。
18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理练习题附详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理练习题附详细答案一、化学反应原理NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵()44分。
()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H()O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化2学方程式____________________________。
()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。
该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。
(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。
.碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、CuⅠ.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、CuⅡ.无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、CuⅢ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。
()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
制取44①从混合溶液中获得较多粗NHClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过4滤、洗涤、干燥。
②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能4进行，其原因是_______________________________。
()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。
[已知：NH4ClO4的相对分子质量为117.5；NH 4ClO 4与甲醛反应的离子方程式为()424264NH 6HCHO CH N H 3H 6H O ++++=++，()26CH N 4H +()26CH N 4H ++ 6K 710]-=⨯实验步骤：步骤Ⅰ.称取7.05g 样品。
描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(原卷版)
易错题10 描述、表格类实验题1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH pH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOHB 向5 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含醛基C 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br2D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀3．下列实验不能达到预期目的的是选实验操作预期目的项A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响4．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ] D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸5．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2＋B 向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试该溶液一定含NH4＋纸变蓝的气体D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，KMnO4溶液褪色该溶液一定含SO32-6．化学是一门以实验为基础的学科。
描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)
1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性【答案】B2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH pH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOHB 向5 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含醛基C 向KBrO 3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br2D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀【答案】B3．下列实验不能达到预期目的的是选项实验操作预期目的A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响【答案】C4．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓A溶液凹液面最低处高于刻度线度偏低用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴B硝酸银见光分解定管中向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]C溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝漂白粉在空气中转化为碳酸钙能D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗溶于盐酸【答案】C【解析】A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故A项正确；B. 硝酸银见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故B项正确；C. 10mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,镁离子与氢氧根离子按物质的量为1:2反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象，故C项错误；D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故D项正确。
2020-2021精选高考化学易错题专题复习化学反应原理综合考查附答案解析
2020-2021精选高考化学易错题专题复习化学反应原理综合考查附答案解析一、化学反应原理综合考查1．碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。
请回答：（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N 2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1②NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol−1③2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol−1则反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol−1，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①由图判断，温度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。
A．K、V均增加 B．K增加，v减小C．K减小，V增加 D．K、V均减小②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的p A(CO2)、p B(CO2)、p C(CO2)从大到小的顺序为__。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。
2020-2021高考化学复习化学反应原理专项易错题含答案解析
2020-2021高考化学复习化学反应原理专项易错题含答案解析一、化学反应原理1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
【答案】Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。
全国卷Ⅰ卷2020届高三化学易错题卷
（全国Ⅰ卷）2020届高三化学易错题卷第I卷（选择题）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6913】1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2．【2019年广东省名校试题】【年级得分率：0.6151】设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3N A个O2B．0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A3．【2019年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5575】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（）4．【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.5891】某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶5．【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5348】实验目的实验操作A 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B 检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C 比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色6．【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6215】TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题附详细答案
2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题附详细答案一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。
2020-2021高考化学复习化学反应原理综合考查专项易错题附详细答案
2020-2021高考化学复习化学反应原理综合考查专项易错题附详细答案一、化学反应原理综合考查1．Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L−1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。
②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：电解质电离常数H2SO3K a1=1.54×10-2 K a2=1.02×10-7NH 3·H 2O K b =1.74×10-5（i ）(NH 4)2SO 3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。
（ii ）图中b 点时溶液pH=7，则n(NH 4+):n(HSO 3- )=_________。
2020-2021高考化学易错题专题复习-化学反应原理综合考查练习题含详细答案
2020-2021高考化学易错题专题复习-化学反应原理综合考查练习题含详细答案一、化学反应原理综合考查1．过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。
常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7K J/mol(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。
(2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。
(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。
数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。
②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。
（写出2条）。
(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。
病毒在水中可能会聚集成团簇。
不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。
依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） 137 0.1m/6 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快【解析】【分析】（1）过氧乙酸(CH3CO3H)不稳定、易分解，高浓度易爆炸，为了安全市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%(2) 利用热化学方程式中各物质的系数代表各物质的物质的量来计算(3) 结合图象分析计算【详解】(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是不稳定、易分解，高浓度易爆炸。
2020-2021历年高考化学易错题汇编-化学反应原理练习题含答案解析
2020-2021历年高考化学易错题汇编-化学反应原理练习题含答案解析一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
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D
变为红褐色
Mg(OH)2>Fe(OH)3
【答案】D
11．下列根据实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作
实验现象
实验结论
将石蜡油催化分解产生的气体通入酸
A
酸性高锰酸钾溶液褪色 该气体为乙烯
性高锰酸钾溶液中
先出现 白色沉淀，最终
B
向 NaAlO2 溶液中持续通入气体 Y
沉淀又溶解
Y 可能是 CO2 气体
D
分别加入同体积不同浓度的酸性 KMnO4 溶液
速率的影响
【答案】C
4．下列对实验事实的解释错误的是 选项 实验事实
解释
用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓
A
溶液凹液面最低处高于刻度线
度偏低
用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴
B
硝酸银见光分解
定管中
向 10mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液中滴加 5mL 2.4mol/L 氢氧化钠
D
向酸性 KMnO4 溶液中滴加某液体，KMnO4 溶液褪色
【答案】C
该溶液一定含 SO32-
6．化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是
选项 实验操作
结论
将 Fe（NO3）2 样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液,观察到
A
Fe（NO3）2 样品已氧化变质
溶液变红
1.0mo1·L－1FeCl3 溶液产生红褐色沉淀。
【答案】B 【解析】A．饱和溶液的浓度不同，不能比较弱酸根的水解程度，应比较等浓度溶液的 pH 才能比较弱酸根 的水解程度，故 A 项错误；B．有气体产生，一段时间后溶液颜色加深，则过氧化氢分解生成氧气，并放热， 则 Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应，故 B 项正确；C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮， 可能为硝酸的分解生成的 二氧化氮，所以不一定是木炭与浓硝酸反应生成 NO2 呈红棕色，故 D 错误； D．氢 氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明 Mg（OH）2 沉淀可以转化为 Fe （OH）3 沉淀，应利用沉淀的转化比较 Ks p 故 D 项错误。 14．下列实验目的、实验操作及推论均正确的是
项
预期目的
A 充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更
B
至不再有沉淀产生，再向其中滴加 Na2S 溶液
难溶的沉淀
C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸的酸性
向 2 支试管中加入同体积同浓度 H2C2O4 溶液， 再 依据褪色时间来研究浓度对反应
【答案】C 【解析】A.SO2 使品红溶液褪色，加热溶液又变为红色，故 A 不符合题意；B.CO+CuO Cu+CO2，黑色固 体变红色，将产生的 CO2 通入澄清石灰水中，生成 CaCO3，澄清石灰水变浑浊，故 B 不符合题意；C.CH4、
H2 等气体燃烧时，火焰均呈淡蓝色，均生成 H2O(g)，可使无水 CuSO4 变蓝色，故 C 符合题意； D.Cl2+H2O HCl+HClO，HCl 使湿润的紫色石蕊试纸变红色，HClO 使其褪色，D 项不符合题意。 10．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是
5．根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容
结论
A
向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红
该溶液一定含 Fe2＋
B
向某溶液中滴加盐酸酸化 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含 SO42-
向某溶液中滴加 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试
C
该溶液一定含 NH4＋
纸变蓝的气体
将气体 A 通过灼热的 CuO，黑色固体变红色，将产生的气
B
气体 A 为 CO
体(密度大于空气的)通入澄清石灰中，澄清石灰水变浑浊
点燃气体 B，火焰呈淡蓝色，将产生的气体通入无水 CuSO4，
C
气体 B 为 H2
无水 CuSO4 变蓝色
D
用湿润的紫色石蕊试纸检验某气体，试纸先变红色，后褪色 该气体为 Cl2
淀
说明 X 中不含醛基
物 X，加热
C
向 KBrO3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 Cl2
有机相呈橙红色
氧化性：Cl >Br 2
2[来源:学科网]
D
NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合
有白色絮状沉淀 生成
二者水解相互促进生成氢 氧化铝沉淀
【答案】B
3． 下列实验不能达到预期目的的是
选 实验操作
常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的 说明常温下，Ksp(BaCO3)＜
C
沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
Ksp(BaSO4)
D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色 【答案】B
可证明浓硫酸的强氧化性
2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是
1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作
实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是 K2CO3
向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段 除去 MgCl2 溶液中少量
B
时间后过滤
FeCl3
B
一段时间后，溶液颜色加深
应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ放热反应
C
灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生成 NO2 呈 红棕色
向 2.0mL1.0mo1·L－1 的 NaOH 溶液中先加入 3 滴
说明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为
D
1.0mo1·L－1MgCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入 3 滴
Fe(OH)3 沉淀
选项 实验目的
实验操作及推论
A
配制 1.84mol/L 的硫酸
用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L 硫酸，加入 250mL 容量瓶
中，加水定容至刻度线
B
检验淀粉分子的直径
用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的 直径大于 10-7m
向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层
选项 实验操作
实验现象
结论
测定常温时饱和 HCOONa 溶液、CH3COONa 溶液 pH(HCOONa)< 弱酸的酸性：
A
的 pH
pH(CH3COONa) HCOOH>CH3COOH
向 5 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液中加入 1 mL 1
未出现砖红色沉
B
mol·L-1 的 CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5 mL 有机
入酸性 KMnO4 溶液
【答案】C
13．对下列现象或事实的解释正确的是 选项 操作、现象或事实
解释或结论
A
常温下，饱和亚硫酸钠溶液的 pH 小于饱和碳酸钠溶液 常温下 Na2CO3 水解程度大于 Na2SO3
向 FeCl3 溶液中滴入几滴 30%的 H2O2 溶液，有气体产生， FeCl3 能催化过氧化氢分解，该分解反
选项 操作及现象
结论
A
向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至紫色褪去
氧化性：H2O2 >KMnO4
在 CaCO3 中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入 Na2SiO3 溶液中，溶
B
酸性：H2CO3> H2SiO3
液变浑浊
C
向 Na2S 溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性 Cl>S
将 FeCl3 足量溶液滴加到 Mg(OH)2 悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色 溶解度
C pH=12 的 NaOH 溶液
D
用 MnO2 固体和浓盐酸反应制备并收集 Cl2
100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管
分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、 烧杯
【答案】B
9．下列气体的检验方法及现象、结论不相符 的是
选项
检验方法及现象
结论
A
将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热溶液又变为红色 该气体为 S O2
选项 实验操作
实验目的或结论
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向
A
检验水解产物中的溴离子
冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
向乙醇溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯
B
确定乙醛中是否含有醛基
直接加热
C
向苯和酒精的混合液中加入金属钠
确定苯中是否有酒精
C2H5OH 与浓硫酸 170℃共热，制得的气体通
D
检验制得气体是否为乙烯
是否变红
证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 将“84”消毒液(含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时
C
pH 的减小而增强
加入食醋，红色很快褪为无色
向 2mL 0.1mol·L−1 硝酸银溶液中加入 1mL 0.1
证明氯化银的溶解度大于硫化银的
D
mol·L−1 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1mol·L−1
C
Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]
溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
D
长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗
漂白粉在空气中转化为碳酸钙能 溶于盐酸
【答案】C 【解析】A. 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使 所配制溶液的体积偏大，根据 c = 可知，最终会使所配溶液浓度偏低，故 A 项正确；B. 硝酸银见光易分 解，故应保存着棕色试剂瓶中，做标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实验，故 B 项正确；C. 10mL 0.5mol/L 的氯化镁溶液中滴加 5mL 2.4mol/L 氢氧化钠溶液发生反应，其离子方程式为：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓,镁离 子与氢氧根离子按物质的量为 1:2 反应，则反应后氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子 与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，而不是沉淀的转化，因此，不能通过比较其溶度积的大小来解释该现 象，故 C 项错误；D. 长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应，其化学方程式为： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，生成的碳酸钙沉淀易溶于稀盐酸中，故 D 项正确。