初中化学教师业务考试试卷(3)及答案

2015年初中化学教师业务考试试卷（3）

第1部分：公共知识（20分）

第2部分：学科基础知识（共40分）

一、选择题（每一小题只有一个正确答案，请把它填入括号内，每小题2分，共12分）

1、下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（）

A．H2、O2、HCl B．H2、O2、CO C．H2、SO2、CO D．O2、CO、C02

2、下列实验操作中，正确的是（）

A．加热液体B．过滤C．稀释浓硫酸D．称量固体

3．已知原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子与中子构成。对于“整个原子为何不带电？”问题的猜想无意义的一项是（）

A．原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反B．质子质量与中子质量相等C．原子中所有微粒也许都不带电D．中子与核外电子所带电量相等，但电性相反

4、下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化

碳

将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄

清石灰水，观察澄清石灰水的变化

D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

6、某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）

A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠

C．可能有氢氧化钙D．一定有碳酸钙

二、填空题（每空1分，方程式每空2分，共22分）

7、（3分）水在实验室常用于洗涤仪器、配制溶液，除此之外还在一些实验中起着特殊的作用。如：铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部放一些水的作用是；请再举出一个实验的例子，并说明水在该实验中的作用。

8、（6分）归纳总结是学习化学的一种重要方法。下面是同学们总结时出现的部分错误结论，请你举出一个实例否定他们的观点，填写在下表空格处(用化学式或化学方程式表示)。

序号错误结论否定例子

①含有碳元素的化合物一定是有机物

②有单质参加的化学反应一定是置换反应

③所有的物质溶解于水，都会使溶液的温度升高

9、（13分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧

化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。

（2）装置B的作用是。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。

【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中

常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品

纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据

为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应：。

（6）反应生成氢气的体积为mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为。

（结果精确到0.1%）

三、计算（共6分）

10、有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅。某同学想测定该石灰石样品的纯度，他取用2 g 这种石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4 次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：

（1）2g 石灰石样品中杂质的质量是 g；

（2）计算该石灰石样品的纯度；

（3）这种稀盐酸中HCl 的质量分数是多少？

第3部分：课程标准（共10分）

四、填空：（每空1分，共20分）

11、义务教育阶段的化学课程应该体现（），（）。

12、科学探究的基本步骤是：（），猜想与假设，制定计划，（），收集证据，

解释与结论，反思与评价，表达与交流．

13、新的基础教育课程标准提出化学课程改革的重点如下：以提高学生的（）为主旨；

重视科学、技术与社会的相互联系；倡导多样化的（）；强化评价的诊断、激励与发展功能。

14、（）是进行科学探究的重要方式。

15、新课程标准规定初中化学的课程内容主要包括5个一级主题，分别是：（）、身边的化学物质、（）、物质的化学变化、（）。

第4部分：教材分析与处理（共15分）

16、请阅读下列教材内容，回答如下问题：

原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个简单的、

不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原

子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、

不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。构成原子的

粒子的电性和质量见表4-1。

由于核内的质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与

核外的电子数相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子

数也不同。表4-2 列出了几种原子的构成。

原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，

相当于乒乓球跟地球的体积之比（如图4-2）。原子

核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体

育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里

有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。

原子的质量又该怎样衡量？

不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量不同，如1 个氢原子质量为1.67×10-27kg，1 个氧原子质量为2.657×10-26kg。由于原子质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。

精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。相对原子质量可从书后附