山东省青岛市2020届高三上学期期末考试 化学(含答案)
山东省2020版高三上学期化学期末考试试卷
山东省2020版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（）A . 二氧化硫常用于漂白纸浆B . 漂粉精可用于游泳池水消毒C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料2. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列分离方法不正确的是（）A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离酒精和水的混合物3. （2分）分子式为C5H11Cl的有机化合物有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO425. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列关于铜电极的叙述中正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C . 在铁上电镀铜时用铜作阴极D . 电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO37. （2分）下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A . CO32﹣B . Fe3+C . HSO4﹣D . Cl﹣二、实验题 (共1题；共10分)8. （10分）(2019·菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题（满分:100分，考试时间：90分钟） 2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B. 传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C. 甲烷在一定条件下可以生成金刚石D. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B. b的一氯代物有3种C. a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度C向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3minA. AB. BC. CD. D4SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料Si3N4（超硬物质）：3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2，下列分析正确的是（）A. Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B. Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C. 反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）D. 电负性：Si＞N＞H5化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
山东省青岛市青岛二中2020届高三化学上学期期末考试试题(无答案)
山东省青岛二中2020届高三上学期期末考试化学试卷7．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是A ．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B ．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8．下列说法正确的是A ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B ．HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4的热稳定性和还原性均依次增强C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确．．．的是 A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C ．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D ．炭粉上发生的反应为：O 2+4e －+4H +==2H 2O10．下图装置或操作正确的是A ．用装置①量取15．00mL 的NaOH 溶液B ．用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C ．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性11．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：222225MnOCH CHCH OH CH CHCHO =−−−−→=新制℃。
下列有关说法错误的是A ．丙烯醇与丙醛()32CH CH CHO 互为同分异构体B ．丙烯醇含有两种官能团C ．此转化过程中丙烯醇被还原D ．可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇12．下列分析正确的是A ．Na 、Al 、Fe 、Cu 在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物B ．在高温下用氢气还原MgCl 2可制取金属镁C ．实验测得NH 4HCO 3溶液显碱性，CH 3COONH 4溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2CO 3D ．高温时，CuO 比Cu 2O 稳定， Na 2O 2比Na 2O 稳定13．已知难溶性物质K 2SO 4·MgS O 4·2CaS O 4在水中存在如下平衡：K 2SO 4·MgS O 4·2CaS O 4(s)===2Ca 2++2K ++Mg 2++4SO 42－，不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(M g2+)·c(S O42－)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动29．(17分) (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
山东省青岛市2020-2021学年高三上学期期末考试化学试题及答案
A．X 与 Y 中所有原子都可能共平面 B．Y 具有弱酸性，能发生取代、加成反应 C．C、O、S 元素的电负性：O>C>S D．1molX 与足量 NaOH 溶液反应需要 3molNaOH 7．氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其 中氮元素多以 NH4+和 NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是
常温下，用 pH 计测定 A
CH3COONH4 溶液的 pH
NaOH 溶液①调pH至9，并升温至30
微生物作用
甲醇
氨氮废水 ②鼓入空气将氨赶出并回收 低浓度氨氮废水
Ⅰ
Ⅱ
含硝酸废水 Ⅲ
CO N 达标废水
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 B．过程Ⅰ中调 pH 至 9 的目的是将 NH4+转化为 NH3·H2O C．过程Ⅱ中 NH4+→NO3﹣，每转化 1molNH4+转移 8NA 个电子 D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为 N2 8．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四 氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中 C、N 杂化方式均有 sp2 和 sp3 两种 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．阳离子中 σ 键数目是 π 键数目的 10 倍 D．该离子液体与水能够形成氢键 9．中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突
A．图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜 B．图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] C．图Ⅲ：检验 1-溴丙烷与 NaOH 醇溶液共热产生丙烯 D．图Ⅳ：NH3 的收集与尾气吸收 3．下列说法错误的是 A．油脂水解都能生成甘油 B．天然橡胶(聚异戊二烯)单体结构简式为 C．通过灼烧可鉴别羊毛线和棉线 D．淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 4．原子序数依次增大的 V、W、X、Y、Z 五种短周期元素，V 与其它元素均不在同一周期， W 元素形成的化合物种类最多，X 元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题（满分:100分，考试时间：90分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 112．第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B. 传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C. 甲烷在一定条件下可以生成金刚石D. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B. b的一氯代物有3种C. a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度滴入AgNO3溶液C向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀4SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料Si3N4（超硬物质）：3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2，下列分析正确的是（）A. Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B. Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C. 反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）D. 电负性：Si＞N＞H5化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
山东省青岛市即墨鳌山卫中学2020年高三化学期末试题含解析
山东省青岛市即墨鳌山卫中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 己烷B. 丁烯C. 丁醇D. 一氯戊烷参考答案：C解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。
【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。
2. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④参考答案：A略3. 下列描述违背化学原理的是A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)＜K sp(AgCl)参考答案：B4. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略5. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（） A．B． C . D．参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）参考答案：AC【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀；B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断；C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀．【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确；B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误；C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确；D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4），故D错误．故选AC．7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应。
山东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应4. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO35. （2分） (2016高二下·大同月考) 处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱．A . ①④B . ②④C . ①③D . ③④6. （2分） (2016高一下·望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A . ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B . ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑7. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ ， Ka1；HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+ ， Ka2 ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . pH=2.7溶液中： =1000C . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大D . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题
高三教学质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷
山东省青岛市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A . 酒精溶解于水B . 白磷熔化C . 氯化钠受热熔化D . 碳酸氢铵受热分解2. （2分）下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－3. （2分）相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A . 2： 3B . 3： 2C . 1：2D . 2：14. （2分）关于基本营养物质的说法正确的是（）A . 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B . 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D . 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸5. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法中,正确的是（）A . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B . CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C . 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD . 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯6. （2分） (2020高二下·辽源月考) 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（）A . 一定是金属元素B . 一定是第ⅡA族元素C . 一定在化合物中呈＋2价D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素7. （2分） (2016高二上·宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2CO3⇌2H++CO32﹣D . Na2SO4═2Na++SO42﹣8. （2分）下列说法正确的是（）A . 图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC . 图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化9. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水也易溶于有机溶剂B . 能发生加聚反应，其生成物可用表示C . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色10. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（）A . 加入盐酸的体积大于10 mLB . c（NH4+）=c（Cl﹣）C . 加入盐酸的体积等于10 mLD . c（NH4+）＜c（Cl﹣）11. （2分）某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液12. （2分）向一个绝热恒容密闭容器中通入CO（g）和H20（g），—定条件下使反应C0（g）+H20（g）C02（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（）A . 反应物浓度：a点小于c点B . 该反应的正反应可能为放热反应C . c点达到平衡状态D . △t1=△t2时，H2的产率：a〜b段大于b〜c段13. （2分） (2018高一上·惠州期末) 关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A . 铁是一种较活泼的金属B . Fe2O3在常温下可以导电C . Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D . 在常温下铁丝容易与水反应放出H2二、综合题 (共4题；共39分)14. （9分）有机物A与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反应放出CO2 ．请回答下列问题：（1）有机物A中所含有官能团的名称分别是________、________、________．（2）写出B1和C1的结构简式________、________．（3）写出消去反应的化学方程式________．（4）若C2的碳链不变，官能团及个数均不变的情况下，还有________种同分异构体，写出其中1种的结构简式________．（5）写出C2和D在浓H2SO4作用下生成的环状化合物的结构简式________．15. （11分）(2016·黄浦模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是________．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：,（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO ）=2.06：1．其比值大于2的原因是________．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5） X代表的物理量是________，推断的依据是________．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由________．16. （10分） (2018高二上·九江开学考) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
2020-2021学年山东省青岛市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省青岛市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.实验室加热固体使其分解时，下列仪器不可能用到的是()A. B. C. D.2.新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是()A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应B. 体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。
下列叙述错误的是()A. X、Y、W三种元素能形成离子化合物B. X2Y−YX2的水溶液呈碱性C. 元素的电负性：Y<ZD. Y2Z分子中只含σ键，不含π键4.天然物质H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性。
下列关于H的说法错误的是()A. 该物质分子式为C15H15NO3B. 该物质分子中的碳原子有3种杂化方式C. 该物质在浓硫酸加热条件下，可发生消去反应D. 该物质在酸性条件下可水解，其产物可与Na2CO3溶液反应5.进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法正确的是()A. NO2−、SO32−和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同B. 第一电离能：N>O>SC. SO32−、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D. 该过程没有硫氧键生成6.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是()A B C D检验氯化铵受热分解生成的两种气体制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸A. AB. BC. CD. D7.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图，下列说法错误的是()A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C. 通过降温进行“冷析”使NH4Cl结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出8.高氯酸(HClO4，沸点90℃)可用于医药工业方面。
山东省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分） (2016高一下·长治期中) 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 3 mol•L﹣1氨水B . 4 mol•L﹣1 HNO3C . 8 mol•L﹣1 NaOHD . 18 mol•L﹣1 H2SO42. （1分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣13. （1分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的原子失电子能力比镁弱B . 砹的氢化物不稳定C . 硒化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强4. （1分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2016高二下·汕头期末) 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，下列叙述不正确的是（）A . H2通入负极区B . O2通入正极区C . 负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OD . 正极发生氧化反应6. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7. （1分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
山东省青岛市实验中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
山东省青岛市实验中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28 g Fe，则图中的曲线符合反应事实的是()参考答案：C略2. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A. Cu2＋、H＋、SO42－B. CO32－、OH－、SO42－C. Na＋、OH－、CO32－D. Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C3. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4参考答案：A略4. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 N AB．1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 N AC．0.1 mol／L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 N A个D．标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为N A参考答案：答案：D5. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol?L﹣1，反应物的浓度由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol?L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大6. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积．下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是（）Y50mL 0.1mol/LA．B．C．D．参考答案：A考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等，反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol＞0.005mol，需要HCl完全反应，Mg剩余，两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，侧重考查分析、计算能力，注意先进行过量计算，知道浓度与反应速率的关系，题目难度不大7. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．实验室常用装置①制取NH3B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色D．装置④可用于收集NO参考答案：略8. 宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
青岛市2020届高三期末考试化学试题及答案
青岛市2020届高三期末考试化学试题及答案青岛市2020届高三期末考试化学试题及答案一、选择题: 本题共10 小题, 每小题2 分, 共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关, 下列说法错误的是（）A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用, 切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下, 某金属有机多孔材料(MOFA)对CO 2 具有超高的吸附能力, 并能催化CO 2 与环氧丙烷的反应, 其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．物质a 分子中碳原子和氧原子均采取sp 3 杂化B．b 的一氯代物有3 种C．a 生成b 的反应类型为取代反应, 并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性, 利用此法可减少CO 2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）4．SiH 4 (Si 为+4 价)可制取LED 基质材料Si 3 N 4 (超硬物质): 3SiH 4 +4NH 3 ==Si 3 N 4 +12H 2下列分析正确的是（）A．Si 3 N 4 晶体中, Si 位于正八面体的两个顶点, N 位于八面体中间平面的4 个点B．Si 3 N 4 和SiH 4 均为共价晶体, 其Si 原子均采取sp 3 杂化C．反应中每转移0.8mol e - , 还原0.2molSiH 4 , 生成17.92LH 2 (标准状况)D．电负性: Si>N>H5．化合物X 是一种药物中间体, 其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是（）A．X 既能与盐酸反应, 又能与NaOH 溶液反应B．X 分子中有6 个手性碳原子C．分子式为C 27 H 29 NO 10D．分子中有4 种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的5 种短周期元素, 位于不同主族。
Y 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲, Z、W、Q 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水, Z 的某种氧化物(Z 2 O 2 )与X 的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应, 生成一种正盐乙。
山东省青岛市2020届高三统一质量检测试题(化学)
2020年高三年级统一质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．精油被誉为西方的中草药，其护肤和调养的功效非常显著。
下图是工业常用的精油提炼方法，下列说法错误的是A．该提取方法其原理为蒸馏B．提取过程中采用了水浴加热C．在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替D．丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离2．疫情防控期间，中国留学生收到了大使馆赠送的“健康包”。
口罩、抗菌洗手液和连花清瘟胶囊是健康包的标配。
以下有关说法错误的是A．制作口罩的主要原料聚丙烯，是一种含有双键的混合物B．防护口罩从外到内依次为防水层、过滤层、舒适层，能有效阻挡附着在气溶胶颗粒上的病毒、细菌等有害物质C．抗菌洗手液中含有对氯二甲苯酚，可使细菌、病毒的蛋白质变性D．连花清瘟胶囊成分中的薄荷脑()分子间可形成氢键3．下列化学用语正确的是 A ．乙醇中官能团的电子式： HB ．甲酰胺的结构式：CHO —NH 2C ．NaC1溶于水发生电离：++C1－D ．用浓NaOH 溶液反萃取四氯化碳中的碘：3I 2+6OH －=5I －+IO 3－十3H 2O4．5月11日是世界防治肥胖日，为防治肥胖，减肥人士常用阿斯巴坦来作为糖的代用品，其结构简式如图。
下列说法中错误的是A．该有机物的分子式为C14H18N2O5B．该有机物中含有6种官能团C．该有机物能够发生加成、缩聚等反应D．该有机物1mol最多可以与3mol H2发生加成反应5．下列操作能达到相应实验目的的是选项实验目的操作A除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－粗盐溶解后，依次加入Na2CO3、NaOH 和Na2SO4溶液B探究同周期元素性质的递变规律将Na、Mg、A1分别投入冷水中C验证丙烯醛中存在碳碳双键向丙烯醛中滴加适量溴水D制备硫酸四氨合铜溶液向CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解6．我国科学家研发特殊催化剂，在温和条件下发生反应(如图)。
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高三教学质量检测化学试题2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。
下列说法错误的是A．Z是所在周期中原子半径最大的元素B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子D．简单离子半径：Q>Z>W7．交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。
元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。
下列判断正确的是A．反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质B．CrO42-在碱性溶液中不能大量存在C．只有反应③为氧化还原反应D．基态铬原子的价电子排布式为3d44s28．下列关于各实验装置的叙述错误的是A．装置①可用于实验室制取氯气B．装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4C．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体9．针对下列实验现象表述错误的是A．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀B．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C．向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀D．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10．将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。
下列说法正确的是A．c1=0.2B．b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-D．d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。
下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。
下列说法错误的是A．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体D．CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4N AB．1mol冰中含有4N A个氢键C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为N AD．含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2N Al3．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH 为萃取剂)，下列说法正确的是A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2OB．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。
在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
下列说法正确的是A．P总1<P总2B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系D．若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数K p=64(MPa)-215．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是A．所含部分元素第一电离能：C<N<O<FB．反应③的氧化剂为对苯二酚C．此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O2催化剂2CH3OHD．均可以与浓溴水反应，且反应类型相同第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-12HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。
(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。
已知电池反应为：2Li+SO2C12===2LiCl+SO2↑①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为___________________________________。
②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。
③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。
④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。
不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 垐?噲?2SO3(g)。
已知：标准平衡常数()()()2322///p SO pKp SO p p O pθθθθ⎡⎤⎣⎦=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=_______(用含ω的最简式表示)。
17．(12分)第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。