2020人教部编版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
(人教版)九年级化学《第十章《酸和碱》知识点汇总
第十章《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成１、酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) ２、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） ３、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途“纯净气味 中，瓶口有白雾少量2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 +氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 →盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱1 易溶于水（溶解放热）钠熟石灰、消石灰制法①氢氧化钠固体①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 →盐+水 （3）酸+碱 →盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(O H)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化O== H3+6HCl== 2Fe四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点总结
4酸性溶液碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色试验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字纸上的字由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，甚至会穿洞酸和碱课题 1 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂（1） 概念：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
（2） 常见的酸碱指示剂（3） 原理：酸或碱能与指示剂反响，而使指示剂显示不同的颜色。
2. 常见的酸（1） 酸的概念：解离时产生的阳离子都是H +的化合物。
（2） 几种常见的酸①盐酸〔HCl 〕：无色液体，有刺激性气味，易挥发，翻开后瓶口消灭白雾，常用浓盐酸〔37%～38%〕1.19 g/cm 3，是重要化工产品。
用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；②硫酸〔H 2SO 〕：无色、无味，黏稠的油状液体，常用浓硫酸〔98%〕1.84 g/cm 3，是重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作枯燥剂；③常用的酸还有硝酸、醋酸等。
（3） 浓硫酸有猛烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，又叫脱水性。
因此，使用浓硫酸时应格外留神。
42 2 2 2 2（4） 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒 不断搅拌。
假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；②与活泼金属反响： Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑； Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑； Zn+2HCl ＝ ZnCl 2+H ↑；Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；Fe+2HCl ＝ZnCl +H ↑；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；③与金属氧化物反响：Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO ＝Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点归纳
酸和碱的性质浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H +，所以具有下列共性。
） 1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al 、Mg 、Fe 、Zn 等比H 活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 稀硫酸与金属反应：2Al + 3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑， Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑， Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe 2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al 、Mg 、Fe 、Zn 。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O ， CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2OFe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O ， Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点汇总
2 页 【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是( ) A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小 知识点3:浓硫酸的稀释 实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。 操 作 现 象 解 释 图(a)操作错误。为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中 液滴 四溅 水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的 图(c)操作正确。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 烧杯壁发热,没有液滴四溅现象 将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全 巧记速记 稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌 易错警示 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。 拓展延伸 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 表4图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。 【例3】 图2所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 图2 (1)写出图中a、b两种仪器的名称:a ;b 。 (2)b容器所盛的试剂是 (填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生 的现象。 (4)[联系与拓展]据媒体报道,2009年7月,从宁乡到北京打工的一名工人,在极度口渴的情况下误喝硫酸,造成食道严重灼伤伴穿孔,这是因为硫酸具有 。 这一事件警示我们:存放或使用药物时应注意 。
6 页 知识点8:氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠、氢氧化钙的用途见表10。 氢氧化钠 氢氧化钙 用途 重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;生活中可用来除油污;在实验室用作干燥剂 重要的建筑材料,也是一种工业原料。如制漂白粉,在农业上用于改良酸性土壤 易错警示 由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl气体发生反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl气体,但H2、O2、CO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。 【例8】 生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。 (1)生石灰的成分为 (填化学式)。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是 (用化学方程式表示);在使用时,是用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中,如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用,原因是 。 (2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃烂,原因是 。 (3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是 (用化学方程式表示)。 考点:碱的通性 【例】 已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( ) A. 能与二氧化碳反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
第十单元 酸和碱必背知识点--九年级化学人教版下册
人教版初中化学第十单元必背知识点一、酸和酸的通性盐酸（HCl）盐酸是氯化氢的水溶液浓盐酸是无色有刺激性气味，在空气中易挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而形成白雾。
浓盐酸暴露在空气中质量变小，质量分数变小。
用途：1、金属除锈2、制造试剂及药物3、胃中盐酸，帮助消化硫酸（H2SO4）无色、粘稠、油状液体、不易挥发有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，可干燥N2、O2、H2、CO2等气体。
浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
浓硫酸有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化不慎沾上浓硫酸的处理方法：先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸暴露在空气中因吸收空气中的水份，质量增加，质量分数变小。
用途：1、金属除锈2、生产化肥农药、火药，3、精炼石油等化学性质：1、紫色石蕊+酸→变红色无色酚酞+酸→不变色2、酸+金属→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色4、酸+碱→盐+水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O该反应可用于治疗胃酸过多症Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O5、酸+盐→另一种酸+另一种盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3该反应用于检验盐酸及电时能产生Cl-的化合物H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl该反应用于检验硫酸及电时能产生SO42-的化合物二、碱和碱的通性氢氧化钠NaOH氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂1、指示剂变色，并非酸碱变色2、酸碱均为可溶性的3、该变化为变化二、常见的酸酸：（一）盐酸（）1、物理性质：2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：（1）（2）（3）（二）硫酸（）1、浓硫酸（1）物理性质：（2）化学性质：（3）浓硫酸的稀释：（4）浓硫酸的事故处理：2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：3、用途（1）（2）（3）（4）三、酸的通性1、2、3、4、5、注：酸溶液具有相似化学性质的原因：四、复分解反应1、定义：2、表达式：3、反应前后各元素化合价（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠1、俗称：2、物理性质：白色固体，溶于水，3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：4、事故处理：5、制取：（化学方程式）6、密封保存的原因：（1）（2）7、用途（1）（2）（3）二、氢氧化钙1、俗称：2、物理性质：白色固体，溶于水，3、制取：4、化学性质（1）与酸碱指示剂反应（1）（2）（3）（4）（5）三、碱的通性1、碱定义：2、碱的通性（1）（2）（3）（4）3、碱具有相似化学性质的原因：课题2 酸和碱的中和反应一、盐1、定义：二、中和反应1、定义：盐酸与氢氧化钠反应盐酸与氢氧化钙反应硫酸与氢氧化钠反应硫酸与氢氧化钙反应【注】“有盐和水生成的反应一定是中和反应”这种说法是否正确？为什么？2、中和反应的实质：3、验证中和反应的发生：（1）向氢氧化钠溶液中；（2）。
4、判断酸碱中和后溶液中溶质成分：【重点】【猜想】1、2、【设计实验】方法①：方法②：方法③：方法④：方法⑤：方法⑥：5、中和反应的应用（1）（2）（3）（4）三、溶液的酸碱度1、pH的范围：2、pH值与溶液酸碱度的关系3、pH值的测定（1）测定方法：（2）注意事项：①②③④【知识拓展】有关pH的图像I向酸中加水II向碱中加水V温度图像III向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液IV向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸4、酸雨（1）酸雨：（2）正常雨水：（3）、能造成酸雨。
初中九年级《化学》第十单元酸和碱重要知识点梳理
第十单元酸和碱1．电离（1）*定义：物质（酸、碱、盐）溶于水时，离解为自由移动离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式：NaCl =Na+ + Cl- KNO3=K+ + NO3- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-书写电离方程式应注意：①离子的符号要书写正确，离子中原子团不能分开；②配平电离方程式（将离子的下角标写在相应离子符号前）。
（3）从电离角度解读“酸、碱、盐”的定义：①酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）②碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性弱碱：氨水（NH3·H2O）③盐：电离生成金属离子或铵根离子（NH4+）和酸根离子的化合物。
2．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
（2）常见酸碱指示剂：紫色石蕊——酸红碱蓝；无色酚酞——遇碱变红注意：不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色。
3．溶液的酸碱度——pH（1）pH的范围：0~14（2）常温下与酸碱性的关系：中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH<7，pH越小酸性越强；碱性溶液：pH>7，pH越大碱性越强（3）溶液加水稀释时pH的变化：（向中性变化的趋势）酸性溶液加水稀释时，pH增大（向7变化，但不能大于7）；碱性溶液加水稀释时，pH减小（向7变化，但不能小于7）；中性溶液加水稀释时，pH不变。
（4）测定溶液pH的方法（粗略测定：pH试纸；精确测定：pH计）用pH试纸测定的方法：把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较读数（广泛pH试纸只能读整数）。
注意：①pH试纸不能直接放入待测液中（防止污染待测液）；②pH试纸不能用水润湿（用水润湿后再测pH，就相当于将待测液稀释了）；③pH试纸不能测浓硫酸的pH（浓硫酸会使pH试纸脱水变黑）。
人教版九年级化学下册第十单元课题二酸和碱的中和反应知识点总结笔记
课题二、酸和碱的中和反应一、中和反应：引入：我们前面已学过常见的酸和碱，如果把酸和碱混合，会有什么现象发生？（可实验操作）学生倾向：1、不反应；2、反应但无明显现象。
●定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
1、因为强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象。
为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
【若生成沉淀、冒出气泡、沉淀溶解消失、溶液颜色变化等则例外，如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 】2、实验探究：●如图所示，在烧杯中加入5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（中和反应放热）在烧杯中加入氢氧化钠用胶头滴管逐滴加入稀当酚酞溶液由红色刚刚变成无色溶液再滴几滴酚酞溶液盐酸并不断用玻璃棒搅拌说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
●做上述实验时，如果在实验过程中发现忘记滴加酚酞溶液，实验结束后再滴加酚酞溶液时，发现酚酞溶液不变色，则可能有两种情况：a、酸碱溶液恰好完全中和反应；b、盐酸过量。
●在判断氢氧化钠与盐酸是否完全中和反应时，为什么使用无色酚酞溶液而不用紫色石蕊溶液作指示剂，并且是向碱溶液里面加入酸溶液？向碱溶液中加入酸溶液蓝色→紫色A紫色石蕊溶液向酸溶液中加入碱溶液红色→紫色向碱溶液中加入酸溶液红色→无色B无色酚酞溶液向酸溶液中加入碱溶液无色→无色紫色石蕊溶液可以用于鉴别酸性、碱性、中性溶液，但不能用于判断强酸、强碱溶液完全中和反应的状态，因为碱溶液里加入酸溶液或酸溶液里加入碱溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液由蓝色变紫色或红色变紫色，颜色变化不明显。
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 前者含有共同的OH－，后者含有共同的H+Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 中和反应的实质：OH－+ H+ = H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O中和反应化学方程式六种类型：1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 5、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2 H2O3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6、2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 6H2O二、中和反应的应用⏹在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长：熟石灰改良酸性土壤；碳酸水改良碱性土壤。
人教版九年级下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 知识点总结归纳
第十单元课题1 常见的酸和碱知识点酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
知识点几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
完整版)九年级化学第十单元知识点
完整版)九年级化学第十单元知识点第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，例如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，例如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性。
一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
本身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色酚酞溶液无色无色变为红色注意：①使酚酞不变色的可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）。
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。
二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味用途浓盐酸“纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe）有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属特性：酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H，阴离子为酸根离子）1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸→盐+氢气，反应类型为置换反应。
例如：___→MgSO4+H2↑2HCl+Mg→MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑___→ZnSO4+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑以上就是第十单元《酸和碱》的知识点。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释图(a)操作错误。
为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌烧杯壁发热,没有液滴四溅现象将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,操作安全巧记速记稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌易错警示稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。
拓展延伸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
表4图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。
知识点4:盐酸、硫酸的化学性质盐酸、硫酸具有相似的化学性质,如表5所示:实验内容现象原理(或化学方程式)酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色金属镁剧烈反应,产生大量的气泡Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应较快,有大量气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑金属氧化物铁锈(Fe2O3)铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些盐碳酸钙(和盐酸)固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O 巧记妙记酸与各类物质反应可按图3所示巧记,其中手掌代表酸,五个手指代表与酸反应的五类物质。
图3易错警示 1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价;而与铁锈(Fe2O3)反应生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁元素为+3价。
2.在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。
知识点5:盐酸和硫酸的用途盐酸和硫酸的用途见表6。
用途硫酸重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂盐酸重要化工产品,用于金属表面除锈、制药(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化易错警示 1.浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出,即归纳为:长进短出。
如图4:图42.选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。
浓硫酸常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用来干燥NH3。
知识点6:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,且放出大量的热微溶于水特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性易错警示固体氢氧化钠曝露在空气中,易吸收空气中的水分,使固体表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解,潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。
拓展延伸氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O Ca(OH)2,反应放出大量的热。
生石灰常用作食品干燥剂。
知识点7:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质见表8。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色与某些非金属氧化物反应CO2CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OSO2SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO3SO3+2NaOH Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O与某些盐反应FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(常用于制不溶性碱)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4(工业制碱中用此法能制得纯度较高的NaOH)巧记速记碱的化学性质可按图6巧记,其中手掌代表碱,四个手指代表与碱反应的四类物质(注意与酸对应,酸能与金属反应,但碱不能与非金属反应,故食指空缺)。
图6易错警示 1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu(OH)2(蓝色固体)、Fe(OH)3(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。
2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:一是易潮解,二是易吸收CO2发生变质。
拓展延伸由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;由于CO2与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,所以实验室常用Ca(OH)2溶液检验CO2。
知识点8:氢氧化钠、氢氧化钙的用途氢氧化钠、氢氧化钙的用途见表10。
氢氧化钠氢氧化钙用途重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业;生活中可用来除油污;在实验室用作干燥剂重要的建筑材料,也是一种工业原料。
如制漂白粉,在农业上用于改良酸性土壤易错警示由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl气体发生反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl气体,但H2、O2、CO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。
第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应知识点1:酸和碱的反应实验实验设计 1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。
2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。
3.药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。
4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。
图1分析论证在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。
反应微观过程如图2所示。
可以看出盐酸与NaOH溶液反应的实质是盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合成H2O分子。
反应的化学方程式为:NaOH+HClNaCl+H2O。
图2实验点拨 1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。
2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。
3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。
知识点2:中和反应中和反应易错警示 1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱也能反应生成盐和水:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,但不是中和反应。
知识点3:酸、碱、盐的概念酸、碱、盐的概念见表1。
酸碱盐概念溶于水解离出的阳离子全部是H+的化合物溶于水解离出的阴离子全部是OH-的化合物由金属阳离子(或N)和酸根阴离子构成的化合物举例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOH NaCl、CaCO3、(NH4)2SO4易错警示溶于水解离出的阳离子(阴离子)部分是H+(OH-)的化合物不是酸(碱),可能是盐,如NaHSO4。
知识点4:中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用：易错警示 NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。
拓展延伸氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。
知识点5:溶液酸碱度表示方法——pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性,却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。
2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。
3.pH与酸碱性的关系pH的范围通常在0～14之间,如图3所示:图3(1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越强。
(2)中性溶液的pH=7。
(3)碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。
易错警示 1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2.溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。
3.溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。
拓展延伸pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。
pH<7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;pH>7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。