高二化学第一单元氮族元素教案 人教
人教版高中化学教学设计——氮族元素教学设计01
第周第节第五章、氮、磷第一节、氮族元素教学目的：表现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培育学生学会学习和发觉学习、如何通过自己的试探和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以明白得等的能力。
教学方式：(1)以引导试预习为要紧前提的教学方式。
(2)课堂上更多的用谈话法，让学生自己总结并说明规律。
(3)采纳启发式教学方式。
学情分析：在解决知识的无穷性和学校学习知识的有限性的矛盾的基础上，我感觉只是让学生明白得和把握教师所教授的知识是远远不能知足社会对人材的能力的需求，这就迫使咱们教师从全然上改变教育教学的手腕和教育方式，也确实是咱们今天所提倡的素养教育。
此教案目的在于表现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培育学生学会学习和发觉学习、如何通过自己的试探和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以明白得等的能力。
学生刚学完元素周期表，对元素性质的递变规律有必然的了解，这节课确实是让学生依照所学知识自己学习并把握氮族元素性质的递变规律。
三、课前引导学生预习新课的练习题和试探题：(一)练习题：一、对同一周期的N、O、F从左到右随核电荷数的增多，原子半径慢慢→减小，失电子能力慢慢→减弱，得电子能力慢慢→增强，因此从左到右非金属性慢慢→增强。
二、对同一主族的氧族或卤族元素及碱金属元素，由上到下随电子层数的增多原子半径慢慢→增大，失电子能力慢慢→增强，得电子能力慢慢→减弱，因此金属性慢慢→增强，非金属性慢慢→减弱。
3、在周期表中，主族元素的最高正化合价 = 族序数 = 最外电子数 = 价电子数 = 8 - 最低负价绝对值。
4、氧族、卤族元素的熔点、沸点自上到下慢慢升高，碱金属族的熔点、沸点自上到下慢慢降低。
五、卤族、氧族元素最高价氧化物水化物是HRO4、H2RO4，其酸性由上到下慢慢降低。
缘故是由上到下随原子半径的增加非金属性慢慢减弱，因此其最高价氧化物的水化物的酸性慢慢减弱。
化学11《氮和磷》第一课时教案(大纲人教版第二册)
第一章氮族元素第一节氮和磷沉着说课氮族元素是高中阶段介绍的最后一族主族元素。
在此之前，学生既学习了元素周期律和原子结构知识，又将其运用于学习氧族元素、碳族元素等元素化合物知识中，因此可以说，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有所了解。
教材的引言以“思考〞的形式让学生比较卤族元素、氧族元素和氮族元素的非金属性强弱，这样既复习了元素周期律的知识，也为同学们掌握氮族元素知识奠定了根底。
至于磷，在大纳中的要求为B层次，即要求了解。
教材在初中介绍过的磷与氧气反响的根底上，又介绍了磷与氧气的反响。
另外为了稳固和复习同素异形体的概念，教材着重介绍了磷的同素异形体白磷和红磷的性质差异，以及白磷和红磷的转化。
教学中可设计一些相关问题，引导学生阅读本局部内容，并注意归纳，不仅要找出相似点，关键要找出不同点。
这样学生就在掌握同族元素相似性的同时也掌握了物质的特性和个性。
●教学目标1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 使学生掌握氮气的化学性质，充分认识结构和性质的关系。
3. 使学生了解磷的性质。
4. 培养学生运用元素周期律知识解决问题的能力。
●教学重点1. 氮族元素性质的相似性和递变规律2. 氮气的化学性质●教学难点氮的分子结构与氮气化学性质的关系●课时安排二课时●教学方法1. 通过元素周期律知识的复习，引导学生分析、讨论、总结氮族元素性质的相似性和递变规律。
2. 通过分析氮气的分子结构，启发学生认识氮气的化学性质。
3. 通过实验探究，认识白磷和红磷的关系及性质差异。
●教具准备充满NO2的试管、大烧杯、橡胶手套、石蕊试液、铁架台、长硬质玻璃管、酒精灯、白磷、红磷、火柴、投影仪、胶片、放像机、电视机。
●教学过程第一课时[引言]我们在高一学习了卤族、氧族、碳族三族主族元素．请同学们把这三族元素的元素符号填写在周期表相应的位置上。
[投影显示]空白的周期表轮廓图。
[学生活动]一个学生把答案写在胶片上．由其他学生评价并改正其错误之处。
高二化学第一章《氮族元素》第3节 硝酸课时教案和配套层次练习
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普通高中课程标准实验教科书——化学必修加选修2[人教版]第一章氮族元素第三节硝酸中国高考资源网学科编辑部编委:贠芳附：三大强酸性质的比较（红色字体由老师和学生共同完成）同步练习：第一章《氮族元素》第三节硝酸一、基础题1．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。
为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。
实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
2.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）①．常温下都可用铁制容器贮存②．常温下都能与铜较快反应③．露置于空气中，溶液质量都减轻④．露置于空气中，溶液浓度均降低A.①②B.①③C.②④D.①④3.下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H++OH-= H2OB．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+ H2OD．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑4.往下列物质的溶液中通入过量SO2气体，一定能生成沉淀的是（）A．NaOH B．BaCl2 C．Ca(OH)2 D．Ba(NO3)25.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸6.下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（）A．Fe2O3+HNO3 B．Ca(OH)2+HNO3C．P+HNO3D．FeO+HNO37.下列盛放试剂的方法，错误的是（）。
高中化学 4.3 氮教案 新人教版必修1
课题氮的氧化物课
型
新授课
教学目标：1、了解NO2、NO的来源用途、及其危害
2、了解NO2、 NO的物理性质，掌握NO2、NO的化学性质，培养学生化学实验的基本操
作技能，能用学知识解释解决生活中的实际问题。
教学重、难点：NO2与水反应 NO2对大气的污染
教学方法：探究式教学
教学内容：
一. 一、NO2和NO的物理性质
NO NO2
物理性质色态密度毒性溶解性
二、化学性质
1.NO和O2
①观察装有NO、NO2的试剂瓶，挪开NO试剂瓶的玻璃片：你看到了什么实验现象？说明了什么？
②试写出反应的化学方程式。
______________________________________ 2．NO2和H2O
［科学探究］
现给你一试管NO2，及其他必要的仪器和药品，根据教学流程：
本节课前面所学知识，
设计一个实验，要求尽可能的NO2被水吸收。
[课堂练习1]某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒
立于盛水的水槽中，剩余____气体，试管内的气体为
_____体积；试管内的溶液为_______溶液。
如要使试管内充满水，则应通入O2___体积。
三、氮氧化合物的来源与危害
[课堂练习2]
1. “雷雨发庄稼”的原理是什么？
2.将装有一定体积的氧气和40ml二氧化氮的混合气
体的容器倒立于水中，充分反应后，剩余10ml的气体，
求原来O2的体积。
教后反思：。
氮族元素教案范文
氮族元素教案范文一、教学目标：1.理解氮族元素的特点和周期表中的位置。
2.掌握氮族元素的性质、用途和产生的环境问题。
3.了解氮族元素在生活中的重要性，并能运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点：1.氮族元素的特点和周期表中的位置。
2.氮族元素的性质和用途。
3.氮族元素在生活中的应用和环境问题。
三、教学内容：1.氮族元素的特点和周期表中的位置。
（1）氮族元素包括氮、磷、砷、锑和铋，它们位于周期表的第15族。
（2）氮族元素的原子结构特点：外层电子结构为ns2np3（3）氮族元素的原子半径增大、电离能减小、电负性和氧化态的正负两种。
2.氮族元素的性质和用途。
（1）氮：是一种气体，具有无色、无味、不可燃的性质。
在大气中占比最大，广泛应用于农业、化工和生物工程等领域。
（2）磷：是一种固体，具有多种颜色和形态。
广泛应用于农业、医药和化工等领域。
（3）砷：是一种固体，具有金属和非金属的性质。
广泛应用于化工和医药等领域。
（4）锑：是一种金属，具有脆性和导电性。
广泛应用于化工、电子和冶金等领域。
（5）铋：是一种金属，具有高密度和熔点。
广泛应用于化工、电子和冶金等领域。
3.氮族元素在生活中的应用和环境问题。
（1）氮族元素在农业中的应用：作为化肥、杀虫剂和农药等，提高农作物产量和质量。
（2）氮族元素在化工中的应用：用于制造肥料、药品和塑料等，满足人们对生活和工业产品的需求。
（3）氮族元素的环境问题：过量使用氮肥会导致土壤酸化、水体富营养化和大气污染等，对环境造成负面影响。
四、教学方法：1.启发式教学法：通过引导学生提出问题、讨论和实践探究，培养学生的思维能力和创新意识。
2.实验教学法：通过做实验观察氮族元素的性质变化，培养学生的动手操作能力和科学思维能力。
3.图片、视频和实物展示法：通过展示图片、视频和实物，直观地展示氮族元素的应用和环境问题。
五、教学过程：1.思维导图展示氮族元素的特点和周期表中的位置。
2.实验观察氮气和磷的性质变化。
氮族元素教案(初稿)
高二化学教学设计方案第一章氮族元素教案提纲1、教学目标2、教学方法3、重点难点4、教学准备5、教学过程6、巩固练习7、课堂评价8、课件结构二零一零年七月第一节氮和磷（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。
熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2．能力目标（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
[教学重点]氮族元素性质递变规律；氮气的化学性质。
[教学过程][引入]投影元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。
根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
1、氮族元素的相似性：[学生总结]最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。
最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。
气态氢化物通式为RH3。
2、氮族元素的递变性：氮磷砷锑铋NH3PH3AsH3非金属逐渐减弱，金属性逐渐增强稳定性减弱，还原性增强HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性逐渐减弱，碱性逐渐弱增强3、氮族元素的一些特殊性：[学生总结]+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？[师生共同总结后投影]课本中表1-1。
第一节氮和磷一、氮气布置学生阅读教材第2-3页的内容，进行归纳总结。
高二化学教案(第二册)1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐
高二化学教案（第二册）1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐[教学目标]1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[咨询]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子依旧极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸取大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[咨询]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。
〔列出表达式即可〕注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性〔实质是弱碱性〕[板]氨的化学性质〔1〕氨与水反应与OH。
[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+4一水合氨是一种弱碱。
[板]NH3+H2O NH3·H2O NH++OH-4[强调]可逆符号，讲明反应是可逆的。
[咨询]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？〔一水合氨〕[讲]一水合氨对热不稳固，加热易分解NH3·H2O = NH3↑+H2O[咨询]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，什么缘故？〔能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出〕[比较]液氨和氨水的区不〔学生回答表〕[板]〔2〕氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH3+HCL=NH4Cl[咨询]该反应发生时，生成了什么键？〔形成了配位键〕[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]〔3〕氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。
该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[咨询]该反应的氧化剂与还原剂分不是什么？〔氧气，氨〕氧化产物与还原产物分不是什么？〔NO ，水与NO 差不多上还原产物〕[生板]标出那个反应的电子转移的方向和数目。
第一章 氮族元素教学案
第一章氮族元素【教学目标】1、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
2、认识氮分子结构、性质及其重要用途。
3、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
4、认识氨分子的结构，记住氨的物理性质；掌握氨的化学性质。
5、掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。
6、记住硝酸的物理性质；掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
【教学重点与难点】N2分子的稳定性；P4分子的正四面体结构及同素异形体；NO x的氧化性、还原性、被水及碱溶液的吸收；氨的化学性质；氮的化合物与其它元素化合物知识【教学过程】第一节氮和磷一、氮族元素的原子结构与性质1、周期表中的位置：第V A族（N、P、As、Sb、Bi）2、原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e－）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大3、主要性质：相似性：最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH3，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO3或H3RO4呈酸性。
递变性（按原子序数增大顺序）：a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱（且比同周期卤族元素、氧族元素弱），金属性渐强。
二、氮气的性质1、存在：游离态（空气中体积含量78％）化合态（硝酸盐、铵盐、蛋白质等化合物中）2、氮气的物理性质：无色无味，不溶于水，比空气略轻的气体。
例1、氮分子的电子式结构式。
3、氮气的化学性质：分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。
（1）、N2与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）（2）、与氧气在放电条件下生成NO：（3）、与活泼金属反应如与镁反应：4、氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
三、氮的氧化物在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。
人教版高中化学教学设计——氮族元素教学设计第一课时02
⑥金属性和非金属性：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
⑦最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：酸性减弱、碱性增强
三、特殊性:①氮元素最高价含氧酸写法为HNO3和H3RO4
②+5价的氮元素有较强的氧化性，+5价的磷元素无氧化性。
5氮元素的变价最多，其氧化物的种类最多，有五种正价，但有六种氧化物。
课 时 教 案
第1节 总序第 节
课题
氮族元素
编写
时间
月 日
执行
时间
月 日
教学目的与 要 求
1.能运用原子核外电子排布规律,熟练地写出氮磷两种元素的原子结构图。
2.认识氮族元素的的性质的相似性和递变性,以及引起氮族元素的性质异同的原因。
重点难点
氮族元素的性质的相似性与递变规律
教具准备
教案、幻灯片（主要用于练习题）
三、特殊性:
1氮元素最高价含氧酸写法为HNO3和H3RO4
2
3+5价的氮元素有较强的氧化性，+5价的磷元素无氧化性。
4
③氮元素的变价最多，其氧化物的种类最多，有五种正价，但有六种氧化物。
砷、锑、铋三种元素有时以单质存在，主要以硫化物形式存在:雄黄（As4S4） 白砷石、砒酸（As2O3）方锑矿（Sb2O3） 辉锑矿（Sb2S3） 辉铋矿（Bi2O3）
(+5价的Bi的化合物有很强的氧化性,+5价的N的化合物也有很强的氧化性,Bi有反常)
4.氮族元素的单质的颜色与状态.
与Bi无负价,Sb,Bi是金属.
6.氮族元素的气态氢化物的化学式是什么?其空间构型是什么?(三角锥形)
[问]氮族元素的非金属性比卤族元素或氧族元素相比如何?为什么?(比卤素与氧族元素弱,同周期的氮族元素的原子半径比卤素或氧族元素大,核对最外层电子的引力小,非金属性弱)
人教版高中化学第二册必修第一章 氮族元素
第一章 氮 族 元 素氮族元素的通性：1、原子结构：元素符号NPAs 2 8 18 5Sb 2 818 18 5Bi 2 8 18 18 32 52、性质上的相似性：（1）能获得3个电子，在气态氢化物中化合价都是3-价 RH 3（2）最高价氧化物的化合价都是+5，最高价氧化物为R 2O 5，其对应水化物为H 3RO 4或HRO 3，呈酸性。
3、性质的递变规律：根据结构上的不同点，总结性质上的递变规律：（1） N 和P 有较显著的非金属性；砷有非金属性，也表现一些金属性；而锑铋已表现出明显的金属性，有金属光泽，能导电。
（2） 与O 2反应情况（以N 、P 为例）2×2eNO 2O N 22放电+ （难化合）4×5e522O P 2O 5P 4点燃+ (易化合)可见，其还原性N<P ，非金属性N>P 。
（3） 与H 2反应情况：（以N 、P 为例）3×2×e相同点：最外层均为5个电子 不同点：从上到下，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增在 N P As Sb Bi 金属性渐增强 非金属逐渐减原子半逐渐增N 2 + 3H 2高温高压催化剂2NH 3P 很难与H 2直接化合为PH 3其氧化性N>P ，非金属性N>P 。
（4） NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3稳定性逐渐减弱（5） HNO 3 H 3PO 4 H 3AsO 4 H 3SbO 4 HBiO 4酸性减弱提问：氮族元素和同周期的氧族元素及卤族元素相比，谁的非金属性较强？为什么？举例说明。
（ P S Cl非金属性渐强P 与H 2很难直接化合成PH 3S H H S 22∆+ H C lH Cl 222光照或点燃+ PH 3 H 2S HCl稳定性渐强 ）氮族元素氮族元素位于元素周期表中的第VA 族，包括：N 、P 、As 、Sb 、Bi 五种元素。
（1）原子结构 相同点：原子最外层都有5个电子。
高二化学教案-【高二教案】第一节氮和磷 最新
第一章氮族元素第一节氮和磷教学目的：1．使学生了解氮族元素的相似性和递变规律。
2．使学生理解氮气的化学性质。
3．使学生了解磷的性质，使学生了解非极性分子的概念。
4．使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。
教学重点：1．氮族元素性质的相似性和递变性；氮气的化学性质。
2．磷的性质教学难点：1．氮气分子结构。
2．磷的化学性质。
课时安排：2课时教学方法：引导、探究、自学、对比、练习第一课时教学过程：【引言】到现在为止我们学过了哪几族元素？碱金属元素、卤族元素、氧族元素、碳族元素。
今天我们一起学习一族新的元素—氮族元素。
请学生思考下列问题：氮族元素包含哪些元素？他们在周期表中的位置？写出这些元素的元素符号和名称。
氮族元素的原子结构有什么特点？（相同点和不同点）【板书】第一章氮族元素（VA）氮族元素：氮（N）、磷（P）、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)【填写表格】【解释】我们都知道磁铁可以吸铁，当铁的距离里磁铁远的时候，磁铁不容易吸铁，而当铁离磁铁很近时就容易吸住磁铁。
同样的道理，非金属性与核电核数和原子半径有关系。
从氮到铋，随着核电核数逐渐增大，原子半径增大，其中原子半径起决定作用，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素得电子的能力逐渐减弱，非金属性渐减弱，金属性渐增强。
【思考】氮族元素的非金属性与同周期的氧族元素比较哪个强为什么？从原子半径的角度分析氮族元素与氧族元素之间非金属强弱的比较。
【结论】同一周期，电子层数不变，核电核数就起主要作用。
随着核电核数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素得电子的能力逐渐增大，非金属性逐渐增大，金属性逐渐降低。
所以氮族元素的非金属性要比同周期的氧族元素弱【学生阅读】氮族元素的主要化合价和单质的颜色、状态、密度、溶点、沸点。
【学生】氮族元素呈现多种价态，由于锑，铋为金属，所以为+3,+5。
颜色氮是无色气体，磷有白磷，红磷，白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体，砷是灰黑色，锑和铋为银白色。
高二下学期化学氮族元素教案
第一章 氮族元素 第一节 氮和磷第一课时1．掌握氮族元素原子结构特点及其在元素周期表中的位置和性质的变化规律。
2．了解N 2的结构、物理性质和用途。
3．掌握N 2的化学性质。
掌握N 2的化学性质1． 回忆周期表中元素性质是如何递变的2． 写出N 、P 两种原子的结构示意图，指出它们在周期表中的位置。
与N 、P 有相似电子层排布的还有砷（As ）、锑（Sb ）、铋（Bi ），它们合称为氮族元素。
阅读课本P1~2 ，指出氮族元素在周期表中的位置和性质的变化规律。
氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ）原子半径 逐 渐 （ 增 大 ） 非金属性 逐 渐 （ 减 弱 ） 金属性 逐 渐 （ 增 强 ）密 度 逐 渐 （ 增 大 ） 单质 氧化性 逐 渐 （ 减 弱 ）还原性 逐 渐 （ 增 强 ）然后再阅读课本表1—1，强调主要化合价及其颜色和状态。
从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与卤族元素、氧族元素相比，强弱如何今天我们重点学习N 2的性质。
第一节 氮和磷写出N 2的分子式、电子式和结构式，分析在通常状况下其稳定性的原因，但是在一定条件获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质发生化学反应。
一、氮气1． 物理性质：无色、无味、溶解度小 2． 化学性质：（1）与H 2的反应（弱氧化性）N 2 + 3 H 2催化剂高压高温 /2 NH 3（工业合成氨）1．强调一些重要的反应方程式，联系氧化还原反应概念进行分析。
2．了解白磷和红磷的性质、用途及相互转化的条件。
联系氧化还原反应概念进行分析问题写出下列反应方程式，分别指出各反应的氧化剂、还原剂。
NH3——N2——NO ——NO2——HNO31．下列反应中，气体反应物只作还原剂的是（）A．Cl2通入石灰水B.CO2通入苛性钠溶液C．NO与HNO3反应生成N2O3和水D．NO2与水的反应2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。
高二年级教学案——第一章《氮族元素》教师版
第一节氮和磷学习目标：1、以物质结构元素周期律为指导，掌握氮族元素的性质及变化规律；2、掌握氮气分子的结构特点和性质，以及氮的氧化物的性质；3、了解氮的氧化物的污染与防治；4、了解磷的性质。
重点：氮气及氮的氧化物的性质难点：氮的氧化物溶于水的计算第一课时[复习] 请同学们试说出在元素周期表中，同一主族元素有何递变规律？同一周期元素有何递变规律？一、氮族元素[思考] 请同学们把书打到第1页并阅读，试回答下列问题：（1）．氮族元素位于元素周期表中位置，氮族元素包括哪几种元素及它们的元素符号？（2）．氮族元素原子结构有何相同点、不同点？1．周期表中位置：第VA族，包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。
原子结构示意图：2．原子结构与性质关系：a．相同点：最外层均为5个电子。
b．不同点：随核电荷数的递增，电子层数的增多，原子半径的增大，得电子能力越来越弱——元素非金属性越来越弱，单质氧化性越来越弱；失电子能力越来越强——元素的金属性越来越强，单质的还原性越来越强。
[思考]根据以上事实回答：氮族元素性质的相似性和递变性？a．性质的相似性：a．最高正价为+5，最低负价为—3 (Sb、Bi无负价)b．最高价氧化物通式为R2O5 （但正+3价Bi稳定）c．最高价氧化物对应水化物的通式为H3RO4或HRO3（用R代表氮族元素）d．气态氢化物的通式RH3，且稳定性为：NH3 > PH3 > AsH3.[注意] 主要化合价：P、As：-3，+3，+5价；Sb、Bi：+3，+5价；N：-3，+1→+5价。
b．性质的递变性：a．非金属性依次减弱，金属性依次增强（从表中亦可看出，N、P表现为明显的非金属，As虽为非金属，但已表现出一些金属性，而Sb、Bi已明显表现出金属性）b．气态氢化物的稳定性由强到弱：NH3 > PH3 > AsH3.c．氢化物的还原性由弱到强：NH3 < PH3 < AsH3.d．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 >H3SbO4[思考]（1）N、O、F是同周期元素，根据O、F元素的单质与H2反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析O、N元素的非金属性强弱。
精品教案 高二化学教案(完整版,包括上下册)
高二教学案第一章氮族元素第一节氮和磷1、2、1、2、高温、高压催化剂 第一章 氮族元素 氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ）相似性：（1）最外层均为5个电子，能够结合3 （2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R 2O 5。
（3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH 3。
（锑、铋为金属，无负（4）最高价氧化物水化物的通式为：H 4RO 4。
（因为氮的原子半径小，所以+5价氮只能有一种含氧酸HNO 3，而+5价磷却有HPO 3和H 3PO 4两种含氧酸）递变规律：（1 （2）元素的非金属性N ＞P ＞As ，金属性：Bi ＞Sb （3）氢化物的稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3 （4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4。
第一节 氮和磷一、氮气 1. 2. 3. 1N 2+3H 2 2NH 3（2N 2+O 2=====2NO 2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO无色 红棕色放电第一节氮和磷（第二课时）2NO4HNO第一节氮和磷（第三课时）1、使学生了解磷的同素异形体将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增加15克，则其生成物是( )A.只有PCl5B.只有PCl3C.PCl3和PCl5D.第二节氨铵盐（第一课时）氨气的物理性质NHO+3CuO第二节氨铵盐(第二课时)2Cl331.制备干燥氨气所需的药品是( ) A.NH 4Cl 溶液、NaOH 溶液、碱石灰 B.饱和氨水C.NaOH 溶液、NH 4Cl 晶体、浓H 2SO 4D.NH 4Cl 固体、碱石灰、消石灰6.一种盐X 和NaOH 溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y ，将Y 经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z ，再将Y 和Z 反应又可生成X ，则盐X 是( )A.NH 4NO 3B.NH 4ClC.(NH 4)2SO 4D.(NH 4)3PO 41.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是( ) A.NH 3、HCl 、O 2 B.Cl 2、HCl 、CO 2 C.CO 2、H 2S 、H 2 D.NH 3、CO 2、Cl 22.有白色固体X ，它跟NaOH 溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y ，固体X 跟浓H 2SO 4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z ，在气体Z 的水溶液中滴入AgNO 3溶液会得到一种白色沉淀，气体Y 和Z 相遇时产生白烟.根据以上现象写出：(1)X 、Y 、Z 三种物质的化学式： X____________________，Y____________________，Z____________________.(2)化学方程式：X+NaOH ； X+浓H 2SO 4 . 3．NaCl 、NH 4Cl 怎么鉴别？第三节硝酸（1课时）第四节氧化还原反应方程式和配平第五节有关化学方程式的计算(第二课时)了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验：称取漂白粉样品 2.00 g，第五节有关化学方程式的计算(第一课时)A ）17.8mL（B ）14.8mL （C ）第二章 化学平衡第一节 化学反应速率 （第一课时）教案、第一节化学反应速率（第二课时）第二节化学平衡第三节影响化学平衡的条件第四节合成氨条件的选择第三章电离平衡第一节电离平衡(第一课时)教案属于离子化合物的有（1）；属于共价化合物的有（2）；属于电解质的有（3）；其中（4）是强电解质；（5）是弱电解质；属于非电解质的有（6）。
氮族元素教案化学教案范本
氮族元素教案化学教案
氮族元素教案化学教案范本
教学目标
知识技能：
了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的.知识。
能力培养：
通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。
思想情感：
认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。
科学方法：
学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。
重点、难点氮族元素性质的相似性和递变规律。
利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。
教学过程设计
附：课堂练习答案：（1）3 氮（N）磷（P）砷（As）2 锑（Sb）铋（Bi）（2）分子，金属
随堂检测答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）。
高中氮元素教案模板(共8篇)
高中氮元素教案模板（共8篇）第1篇：高三化学教案：氮族元素高三化学教案：氮族元素【易错指津】1.氨水显弱碱性的理解不全面。
氨气溶于水形成氨水，氨水少局部电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。
注意以下两点：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2积淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现积淀AgOH，继续滴加积淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水和酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。
如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。
2.NO、O2被水吸收的分析错误。
NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一次循环反应。
如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，现实反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。
3.氮可以形成多种氧化物。
NO2可以和水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。
了解酸酐的判断方法。
NO2和溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。
4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。
5.检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必需加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。
【典型例题评析】例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了2018年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是(2018年全国高考题)A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N 物质的还原产物D.NO是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，现实不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的相关性质。
人教版高中化学教学设计氮族元素教学设计(第二课时)02
课
课 题 氮气
时编写 时间教来自案第 2节 总序第 节 执行 时间 月 日
月 日
教学目的 与 要 求 重点难点 教具准备
1.认识氮气的分子结构,性质与用途 2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价,掌握 NO 与 NO2 的重要物理性质 3.了解氮的固定的重要性 氮分子结构与化学性质 教案、幻灯片（主要用于练习题）
三、化学性质：1、与非金属的反应： ① 与氢气的反应： （注条件、类型、工业合成氨的方法） N2+3H2==2NH3 ② 与氧气的反应： N2+O2==2NO 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、与金属的反应： 3Mg+N2==Mg3N2 四、氮的固定：1、定义：将游离的氮（N2）转变成为氮的化合物的过程。 2、方法：①自然固氮（雷雨固氮、生物固氮[根瘤菌固氮]） ，②人工固氮（合成氨工业）
教学程序
[板] 第二节
[阅读]第一段 了解 1.氮元素的存在.(在自然界中氮元素既有游离态又有化合态,游离态的氮说是大气中的氮) 2.由体积分数是 0.78 如何转成质量分数? 3.工业上如何制取氮气?(空气液化后,再气化,液氮的沸点低,先沸腾而与液氧分离,稀有气体 Ar 等沸 点更低) [板]一.氮气的物理性质 [阅读]氮气的物理性质. [板]无色无味,密度比空气稍小(如何求氮气在标态下的密度?)难溶于水,比氧气在水中溶解度大. 实验室 制取 N2 的收集方法如何？ [板]二.氮气的化学性质 [生板]氮气的电子式与结构式 [问]氮气是不是很稳定?(是)为什么?(氮原子间通过 3 对共用电子对形成三对共价键,键能很大,是所有比 原子分子中最大的,氮气要发生化学反应,必须先斥开氮原子间的化学键,这需要很大的能量,所以氮气在常 温下很稳定,用作保护气等) [讲]氮气在高温或放电条件下,能得到足够的能量,也能与氢气,氧气,活泼金属反应. [讲]氮气的化学性质从化合价分析,主要是下列的两个变化 -3 被还原 0 被氧化 +2 N ←───── N ─────→ N 得电子 失电子 [板]1.氮气与氢气反应 [生板]氮气与氢气反应的化学方程式,指出哪种物质被还原. [强调]1.反应的条件是:高温高压,催化剂. [板]2.氮气与氧气的反应 [问]氮气与氧气在常温常压下能不能反应?什么事实能说明它们不能反应?(空气中存在氮气与氧气) [讲]在放电条件下,氮气与氧气能发生化合,生成无色气体 NO. [生板]该反应的化学方程式 N2+O2==2NO [讲]NO 不溶于水,在常温下,很容易被氧气进一步氧化,生成红棕色有刺激性气味的气体二氧化氮 2NO+O2=2NO2(常温下迅速进行) NO2 气体有毒,易溶于水.它溶于水生成硝酸 与数目. 2.硝酸的酐是什么?是不是 NO2? 欢迎下载 2NO2+H2O=2HNO3+NO [问]1.上述反应中的氧化剂与还原剂分别是什么?氧化产物与还原产物都是什么物质?标出电子转移的方向
氮族元素教案
氮原子最外层电子数为5，主要表现-3，0，+1，+2，+3，+4，+5几种化合价。
因为其分子为双原子分，分子中两个氮原子之间通过氮氮叁键相连。
由于氮氮三键的键能比较高，所以氮气不容易发生化学反应，即不活泼。
但在一定条件下，N2也能和部分非金属单质、金属单质发生反应。
①N2与H2的反应中国有句农谚，叫做“雷雨发庄稼”，谁能解释这句话的含义？请大家阅读教材第3-4页内容，再来理解这句农谚
【解释】
A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
B．氮气可用于制氮肥和硝酸在原料
C．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气
D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧
练3下列关于氮气的叙述中正确的是 ............................................................. ( ) A.氮气不与金属直接化合 B.合成氨时氮气作为氧化剂
C.氮气是一是种化学性质很不活泼的单质 D氮气在纯氧中燃烧时先生成NO,后又生成NO2气体。
高二化学第一单元氮族元素教案人教
高二化学第一单元氮族元素第一章氮族元素教课目标 :1, 使学生认识氮族元素的相像性和递变规律2, 使学生掌握氮气的化学性质.3, 使学生认识磷的性质.4, 使学生运用和掌握元素周期律和原子构造知识指导元素及化合物知识的学习方法5, 使学生认识氮氧化物对环境污染, 加强环保意识.教课要点 :氮族元素的相像性和递变规律,氮气的化学性质.实验准备 : 氮分子的球棍模型, 一试管的二氧化氮, 试管 , 玻璃管 , 水槽 , 胶塞课时安排 : 第一课时 : 氮族元素 , 氮气性质第二课时 : 氮气的化学性质和用途及磷的性质和用途教课方法 :指引 ----研究法教课过程 :前言 : 前方我们已经学习了几个主族, 这此中包含典型的非金属卤族元素及典型的金属碱金属元素 , 今日我们来学习另一个重要的主族----氮族元素.发问 :1, 氮族元素在周期表中的地点, 名称 , 符号 , 原子序数 , 原子构造表示图2, 氮族元素的原子构造有什么特色?在化学反响中有什么规律?3, 氮族元素化合价有何相像之处?锑 , 铋元素为何无负化合价?投影显示 : 氮族元素的原子构造表示图:相同点 : 最外层均有 5 个电子 .不一样点 : 跟着核电荷数的增添 , 电子层数增加 , 原子半径增大.氮族元素在地壳中含量只为0.0046%( 质量 ). 自然界里氮主要以游离态为主, 其体积分数为气78%,生物体中蛋白质含有化合态的氮, 土壤中有硝酸盐, 如硝酸钾 , 硝酸钙等 , 所以有人说 , 氮是生命的元素.往常状况下 , 氮气的化学性质稳固, 拥有化学稳固性, 实考证明既使在3000 度只有 0.1%电离 .但在必定条件下, 能够发生反响. 主要反响以下:A, 在高温高压催化剂条件下与氢气反响生成氨气N2+3H2=2NH3B, 氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮, 难溶于水 , 但能够很简单被氧化生成二氧化氮 , 将空气中游离态的氮转变成化合的氮的方法, 称为氮的固定 .第一课时氮族元素原子构造 :一氮气 :1, 物理性质 :2, 化学性质 :A, 与氢气反响B, 与氧气反响 ,( 一氧化氮生成二氧化氮, 二氧化氮与水生成硝酸)C, 与金属反响 :( 氮化镁的生成, 氮化镁与水 , 盐酸等反响 )小结 : 要点为氮气的氧化性课后录：氮气的弱的非金属性-----弱氧化性的认识( 从周期律的角度).第二课时 :发问 : 氮气有哪些化学性质?氮的氧化物有一氧化氮 , 二氧化氮 , 它们对环境有很大危害 , 是主要的大气污染物 , 对人 , 动物 , 植物 , 建筑物的危害都很大 , 如一氧化氮 , 二氧化氮对日本东京和英国伦敦的光化学烟雾事件 , 我国四川乐山大佛腐化变形, 酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物.--------,且它们一旦它们污染空气 , 人类无处可藏 , 为了我们的家园 , 为了人类自己 , 我们应方方面面注意保护环境 , 防备污染 .磷与氮相同是构成蛋白质的元素之一. 不论动物仍是植物体内都含有磷, 它对保持动物体内的正常的生理机能起侧重要的作用.演示实验 : 红磷与白磷焚烧对照实验这个实验说了然什么, 写出有关化学方程式,白磷易燃 , 那么怎样保留白磷呢?少许时的保留 , 大批时的保留红磷的保留 .五氧化二磷是吸湿极强的固体, 是常用的干燥剂, 它与冷水反响生偏磷酸, 与热水反响生成磷酸 . 请同学们写出有关化学方程式.与氯气在点燃的条件下可化合, 生成三氯化磷或五氯化磷, 它们分别无色油状液体及浅黄色固体 , 是重要的化学试剂.白磷又称黄磷 , 红磷又叫赤磷, 它们可互相转变, 互称同素异形体.因而可知 : 磷的化学性质比较开朗, 简单和氧气 , 氯气 , 等很多物质反响, 在自然界中没有游离态的磷 , 只有磷的化合物,, 磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中.练习(投影 )1, 红磷与白磷在必定条件下可互相转变, 这一变化属于 :A, 物理变化 B, 化学变化C, 氧化复原反响D, 非氧化复原反响2,0.1mol红磷在必定量的氯气中焚烧, 质量增添了15g, 其产物是 :A,, 只有三氯化磷B, 只有五氯化磷C, 都有 D, 没法确立 .二 , 污染的防治3, 氮气的用途:A,做化工原料.B,做保护气.C,做冷冻剂二磷1, 白磷和红磷是磷的同素异形体, 往常是固体 .2, 磷的化学性质 :A, 与氧气反响 : 生成五氧化二磷, 五氧化二磷与冷水, 热水反响分别生成偏磷酸B, 与氯气反响 , 当氯气不足时, 主要生成三氯化磷, 过度时 , 主要生成五氯化磷C, 互相转变 : 在必定条件下 , 红磷与白磷可互相转变, 且属于化学变化.3, 磷的用途 : 白磷 : 制磷酸 , 焚烧弹 , 烟雾弹红磷 : 制造安全火柴. 农药 .小结：磷的化学性质--- 复原性课后录：磷在自然界存在的特别性..,磷酸.第二节氨铵盐教课目标 :1, 使学生认识氨的物理性质和用途.2, 使学生掌握氨的化学性质和实验室制法3, 使学生认识铵盐的性质4, 使学生掌握离子的查验方法教课要点 :氨的化学性质 , 铵离子的查验.实验准备 ; 氨分子模型 , 一集瓶的氨气, 一烧瓶氨气 , 浓氨水 , 浓盐酸 , 烧碱溶液 , 氯化铵晶体 , 硝酸铵晶体 , 硫酸铵晶体 , 酚酞试液 , 红色石蕊试纸 , 试管 , 烧杯 , 试管夹 , 玻璃棒 , 滴管 , 酒精灯 , 双孔胶塞 , 乳胶管 , 止水夹等课时安排 :二课时 ;第一课时 ; 氨的性质和用途第二课时 , 氨的实验室制法, 铵盐的性质 ,.教课方法指引 ----研究法教课过程 :第一课时前言 : 我们知道 : 氮是生命元素, 也是构成蛋白质的重要元素, 动 , 植物生长需要汲取含氮的养料 . 一般植物不可以直接摄入空气中的游态的氮, 只好汲取两种形式的氮既一种是氨与铵盐 , 另一种是硝酸盐. 本节我们学习有关氨和铵盐的有关知识.一 , 氨分子构造 :写出分子式 , 构造式 , 电子式 , 空间构型 , 键角 , 分子的极性 , 键的极性二物理性质 ; 展现一瓶氨气 ; 按正确的方法闻气味 .氨气易溶于水 , 往常状况下 , 一体积的水可溶解 700 体积的氨气 , 易液化 , 在往常状况下加压到7---8 个大气压或常压下 , 冷却到— 33.3 度左右 , 都可成为液氨 . 据此可用氨做致冷剂 .实验室采集氨气可用向下排空气法.三化学性质 :1, 与水反响 ; 氨溶于水生成一水合氨 , 并有少许的一水合氨电离生成了铵根离子和氢氧根离子 . 比如 0.1mol/L 的氨水在 250C, 时 , 只有 1.34%发生电离 . 有关的化学方程以下 :氨水不稳固 , 受热易分解 , 写出化学方程式,如向氨水中加入氧化钙固体或氢氧化钠固体发生的变化是------说明 : 氨水是混淆物, 此中存在的离子有: 氢离子 , 氢氧根离子 , 铵根离子 , 分子有 : 氨分水 ,一水合氨分子, 水分子等. 氨水的溶质往常是以溶于水从前的氨气的总量来计算的, 如1mol/L的氨水是指此中铵根离子, 一水合氨分子 , 氨分子的物质的量浓度之和为1mol/L. 其摩尔质量也是以17g/mol 来计算的 , 其实不是以一水合氨的35g/mol 来计算的 .2, 与酸作用 :氨水与酸作用生成铵盐,演示实验 : 浓氨水与浓盐酸, 可分别用玻璃棒蘸取靠近但不接触分别写出氨水与盐酸, 硫酸 , 氢氧化钠溶液反响的化学方程式是什么 ?能否所有的酸都能与氨空瓶生烟., 或空瓶生烟实验., 并说明酸与氨反响的本质前方氨的性质所波及的都是非氧化复原反响廉价态 ,, 在必定条件下表现出复原性.. 但在氨分子中, 氮的化合价为— 3 价,是最3, 复原性 :A; 催化氧化反响 ; 在 800 度时 , 在铂铑合金 , 存在时氧化生成一氧化氮和水.方程式以下 :B, 与氧化铜作用生成铜和氮气与纯氧作用生成水和氮气.与氮的氧化物作用生成氮气和水.说明 : 氨的催化氧化是工业上接触法制硝酸的重要反响, 是制硝酸的基础反响.氨的用途 : 是重要的化工原料, 制冷剂 , 制氮肥 ( 硫酸铵 , 硝酸铵 , 尿素等 ), 制硝酸等 .小结 : 氨的性质练习 :1, 氨水 , 液氨 , 氨气 , 铵离子有什么不一样?为何 ?2, 氨水的储存应用什么容器?3, 用两种方法查验氨气?小结氨气的性质----复原性和碱性课后录 : 氨气的化学性质第二课时氨的制法及铵盐一氨气的制取前言 : 工业上用氮气和氢在高温, 高压 , 催化剂条件下, 制取氨气 . 而在实验室则可用铵盐和碱的反响 ( 往常用氯化铵和氢氧化钙两种固体 ) 制备氨气 , 请学生先学习教材 , 而后回答以下问题 :所用试剂 :发生的反响 :装置种类 ( 固体与固体反响, 与氧气相像 )所用仪器主要有:采集方法 :查验方法 :( 润湿的红色石蕊试纸, 或蘸有浓氨水的玻璃棒)干燥方法 :汲取方法 :( 倒置的漏斗 )整套装置的安装和打开的次序:棉花的作用 :二铵盐 :1, 由铵根离子的酸根离子构成的盐.2, 物理性质 :A, 都晶体 ,B, 都易溶于水3, 化学性质 :A, 受热易分解 : 写出以下盐受热分解的化学方程式,氯化铵 :碳酸铵 :碳酸氢铵 :并联合教材以氯化铵为例, 研究其受热时的变化, 并与碘的升华作以差别.重申指出 , 也有一些铵盐受热分解的反响是氧化复原反响.如 : 硫酸铵固体受热分解可生成氨气 , 二氧化硫 , 氮气 , 水 , 而硝酸铵在分解时可有多个反响发生 , 如生成氮气 , 硝酸和水或生成氮气 , 氧气和水等 .铵盐的分解表现了其不稳固性.B, 与碱反响 : 生成新的盐 , 氨气 , 水等写出以下化学方程式硫酸铵与氢氧化钠溶液:硝酸铵与氢氧化钠溶液这是铵盐的共同性质, 其反响的本质是 : 铵根离子与氢氧根离子在溶液生成了水和氨气.用此性质可查验其的存在, 铵根离子的查验方法一般以下:先取少许铵盐制成溶液, 加入碱溶液 ,加热 , 放出的气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝.小结 :练习 :1, 写出以下实现转变的化学方程式:氯化铵 ----氨气 -----一氧化氮 -----二氧化氮 ------硝酸 -------硝酸铵2, 用加热的方法能够分别的一组物质是:A, 氯化铵与硝石灰 B, 碳酸铵与过氧化钠 C, 碘与食盐 D, 氯化铵与氯化钡3, 只用一种试剂便可鉴识硫酸铵, 氯化铵 , 硫酸钠 , 氯化钠的是 :A, 氢氧化钠 B, 盐酸 C, 氢氧化钡 D, 硫酸4, 若制取少许氨气 ,(不用铵盐和碱 ) 还有其余方法吗 ?板书设计第二节氨铵盐第一课时一氨气1, 氨的构造2, 氨的物理性质3, 氨的化学性质4, 氨的用途小结 : 要点为氨气的实验室制法课后录 : 氨气的化学性质-----复原性.第二课时5, 氨的实验室制法:所用试剂 :发生的反响 :装置种类 ( 固体与固体反响, 与氧气相像 )所用仪器主要有:采集方法 :查验方法 :( 润湿的红色石蕊试纸, 或蘸有浓氨水的玻璃棒)干燥方法 :汲取方法 :( 倒置的漏斗 )整套装置的安装和打开的次序:棉花的作用二铵盐 :1, 通性2, 物理性质3, 化学性质4, 铵根离子的查验 :小结 : 系统理解氨气的制法及铵盐的性质 .课后录 : 铵盐的通性 硝酸 教课目标 :1, 使学生掌握硝酸的化学性质 .2, 使学生认识硝酸的用途 教课要点 :硝酸的不稳固性和氧化性 教课难点 : 硝酸的氧化性 实验准备 :浓硝酸 , 稀硫酸 , 铜片, 锌片,铁片 ,铝片 ,木炭, 烧杯, 试管, 滴管, 石棉网 , 铁架台 (带铁圈 ), 酒精灯 , 无色透明塑料袋 .课时安排 : 一课时 教课方法 : 启迪 ----- 掌握法教课过程 :前言 : 三大强酸中我们已经学过了盐酸, 硫酸 , 今日我们来学习另一个也是最后一个既硝酸 . 展现两瓶硝酸 ( 一瓶浓硝酸 , 另一瓶是稀硝酸 ), 经过实验我们看到硝酸与盐酸相像 -----有挥发性 , 下边我们一同来详尽学习有关它的性质 .1, 硝酸的物理性质 : 主要从颜色 , 状态 , 气味 , 密度 , 在水中的溶解性 , 挥发生等 , 同时要解释”发烟硝酸’的意义 .2, 化学性质 A, 不稳固性无色的硝酸在试剂瓶中久置而发黄, 为何出现这种现象 ?说明硝酸的什么性质 ?启迪 : 浓硝酸见光或受热易分解 , 生成了二氧化氮 , 氧气 , 水 , 此中的二氧化氮溶于水而使硝酸呈黄色 .,剖析以下 , 在硝酸中 , 氢元素的化合价为 +1 价 , 氮元素为 +5价 , 均为最高价 , 氧为— 2 价 , 又由于生成二氧化氮 , 氮元素化合降低了 , 氧元素化合价应高升, 因此有氧气生成 .怎样保留硝酸 ? 放在黑暗低温的地方 .B, 硝酸的氧化性 :指引学生察看两个演示实验 : 浓硝酸与铜反响；稀硝酸与铜反响, 并达成以下要求 :剖析现象 : 加浓硝酸的试管 , 反响强烈 , 放出红棕色的气体 , 溶液变成蓝色 ( 或蓝绿色 ) ；加稀硝酸的试管 , 放出无色所体 , 遇空气气体变成红棕色. 溶液呈蓝色 .写出化学方程式 , 改写成离子方程式, 并从氧化复原的角度进行剖析 , 双线桥法标出电子转移的方向和数目 , 指出氧化剂 , 复原剂 , 氧化产物 , 复原产物以及它们各自的物质的量.Cu+4HNO( 浓 )= Cu(NO ) 2 + 2NO 2↑+2HO3323Cu+8HNO( 稀 ) =3Cu(NO3)+2NO ↑ +4H O22离子反响2++━2+Cu +4H +2NO 3 =Cu +2NO ↑ +2HO2++3━ 2+23Cu +8H +2NO =3Cu +2NO ↑+4H O实验现象的不一样, 在复原剂均为铜的相同的条件下, 氧化剂不一样 , 氧化能力的强弱不一样,反响的现象强烈程度不一样 , 能够看出 , 浓硝酸比稀硝酸氧化性强 . 防备一种错误的判断 , 就是以为复原产物的价态越低 ( 一氧化氮比二氧化氮中氮的化合价更低 ), 原物质氧化性越强 . 而正确的理解应为 : 复原产物价态越低 , 其复原前的高价态时得电子的时机越多 , 故氧化剂的浓度一般越小 . 往常能够这样以为 : 复原剂相同时 , 氧化剂的复原产物中价态越低 , 其本来浓度越小 .同时需要指出 , 在以上两个反响中, 浓 , 稀硝酸的作用是: 氧化性和酸性演示实验二 : 浓硝酸在常温下,能够使铁,铝钝化,在其表面形成一层致密而牢固的氧化物保护膜 .常温下 , 硝酸能与除了金和铂等少量之外, 的绝大部分金属反响, 硝酸被复原成廉价的氮的氧化物 , 一般没有氢气放出.演示实验三 : 木炭与浓硝酸反响,在烧杯里盛有10ml 的浓硝酸 , 用酒精灯加热 , 把一块烧红的木炭浸入到此中.察看加热浓硝酸和加入红热的木炭后的现象, 写出化学方程式, 标出电子转移的方向和数目 .C+4HNO3( 浓 )=CO2↑ +4NO2↑ +2HO与某些化合物反响:与氧化亚铁与亚硫酸钠现硫化亚铁 :3, 用途 : 化工原料, 化学试剂小结 :随堂练习 :1, 怎样冲洗试管内壁附着的铜?2, 怎样储存和运输大批的浓硝酸?3, 用以下三种门路来制备相同质量的硝酸铜(1) 铜与浓硝酸反响(2)铜与稀硝酸反响(3) 铜先与氧气反响生成氧化铜, 再与硝酸反响生成硝酸铜. 以下说法中正确的选项是:A, 三种途径所耗费的铜的物质的量相同.B, 三种途所耗费的硝酸的物质的量相同.C, 所耗费的铜的物质的量 : (3)>(2)>(1) .(D)所耗费的硝酸物质的量: (1)>(2)>(3)4, 在 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑ +9H2O 反响中 ,被氧化的氮原子与被复原的氮原子的原子个数之比是 :A,3 ∶5 B,1∶1C,5∶ 3D,5∶8板书设计 :第三节硝酸一硝酸的物理性质二硝酸的化学性质酸性氧化性不稳性三硝酸的用途化工原料 , 化学试剂小结 : 硝酸的化学性质课后录 : 硝酸的强氧化性.第四节氧化复原反响方程式的配平教课目标 :使学生掌握用化合价起落法配平氧化复原反响方程式 教课要点 :氧化复原反响方程式的配平原则和步骤 教课难点 :氧化复原反响方程式配平的一些可供借鉴的经验 .课时安排 : 二课时第一课时 ; 氧化复原反响配平的原则和一些规律 第二课时 : 氧化复原反响配平的方法和相应练习 .教课方法 : 讲练联合法 教课过程 :在本章及从前我们接触了很多氧化复原反响 , 如氨气的催化氧化 , 碳 , 铜分别与硝酸溶液的反响等 , 有些反响若用察看法进行配平 , 明显有必定难度 , 那么 , 我们今于就来研究此类反响的共同规律 , 采纳较为简单方法来实现配平 . 请看下边的反响 :C+ HNO 3( 浓) ─ CO 2↑+ NO 2↑ + H 2O (2) Cu+ HNO 3( 浓 ) ─ Cu(NO ) 2 +NO ↑+HO3 22(3) Cu+ HNO( 稀 ) ─ Cu(NO 3 ) 2+ NO ↑+ HO32氧化复原反响的特色是化合价的起落, 而其本质是电子的转移, 包含得失和偏移 , 得失电子数 , 必定是相等的 .氧化复原反响配平的基本方法 ;1, 察看法 -----质量守恒2, 化合价起落法 ------ 按照得失电子总数相等二化合价起落法配平法的基本步骤 ( 联合本质例子练习 , 解说 )A, 标好价 B, 列变化 C, 求总数 D, 配系数 E, 要检查 三基本种类A, 分子间的氧化复原 ( 举比以下 )AsH 3+AgNO 3+H 2O ─ As(OH) 3+Ag+HNO 3NH 3+ O 2 ─NO+ H2OB, 分子内氧化复原反响KClO 3─ KCl+ O 2↑(NH 4) 2PtCl 6 ─ Pt +NH 4Cl+N 2 ↑+HCl 展现师生的练习及配平结果小结 : 凡在反响中出现双原子单质分子时 , 若价态变化一致 , 不论元素能否所有发生化合价变化 , 均以双原子单质分子为整体配平后 , 再与化合价未变的部分相加 , 确立化学计量数 .C, 自己氧化还反响 :同一物质中的同一种元素 , 反响前价态相同 , 反响后 , 一部分化合价高升 , 另一部分化合价降低 . 这样的反响称为氧化复原反响 . 如以下四个反响Cl 2+ NaOH(热 ) - NaCl+ NaClO3+ H2OCl + NaOH(冷 ) - NaCl+ NaClO+ H O22S+KOH- K2S+K 2SO3+ H2ONO2 + H2O - HNO3 + NO投影 : 展现配平结果,小结 ; 此类氧化复原反响可利用逆向配平的方法 , 依据生成物的价态变化 , 行确立生成物的化学计量数 , 再确立反响物的化学计量数 . 以下几个例子分步达成 , 目的是使学生明确配平的思路和过程 , 在本质配平中 , 是合在一同达成并书写的 .板书设计 :一化学方程式配平的基本方法1, 察看法2, 化合价起落法 :二化合价起落法----按照得失电子守恒规律1, 标好价2, 列变化3, 求总数4, 配系数5, 要检查三基本种类1, 分子间氧化复原反响2, 分子内氧化复原反响3, 自己氧化复原反响小结 : 基准物的选择: 所有选反响物 , 部分选生成物, 自己选生成物 .课后录 : 氧化复原按照两条原则: 电子得失陷恒和原子守恒第二课时前言 : 回想我们学习的有关氧化复原反响方程式配平的基本方法, 请配平以下反响方程式:( 投影 )(1) KI+ KIO3+HSO━ I+ K2SO+ H2O 2424(2) K 2Cr2O7 + HCl ━ KCl+ CrCl3+ Cl 2↑+ H2O指引 : 经过以上配平 , 能否能领会到氧化复原反响的方程式虽有必定的方法, 但详细到每一个反响来说 , 它的配平技巧也不完整相同, 下边我们总结一下配平技巧:1, 所有被氧化或所有被复原以反响物为基准物进行配平. 如上边 (1)反响2, 部分被氧化或被复原以生成物为基准物, 如上边的反响 (2)3, 自己氧化复原反响以生成物为基准物4, 当存在原子个数之间的限制关系时, 以生成物为基准物 .如以下两个反响 :FeS2+ O2━ Fe 2O3 + SO 2↑P+ CuSO 4+ H 2O ━Cu 3P+ H 2SO 4+ H 3PO 45, 分解反响的反响物系数设1 法配平只假如分解反响 , 均可设反响物的系数为1, 用 a,b,c,d----依据质量守恒来求出 , 假如 a,b,c,d---- 等是整数则直接填好成最简单的整数才能够.6, 整体归一法等代表生成物的系数 , 而后, 假如有分数则一定同时扩大如 Na 2 S X +NaOH+NaClO ━ Na 2SO 4 + NaCl + H 2O如 : 四氧化三铁与硝酸反响生成硝酸铁 , 一氧化氮 , 水以及铁与水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气 . 如将四氧化三铁当作一个整体 , 进行配平比较简单 . 下边我们来学习有关氧化复原 的离子反响方程式的配平方法:(3)Fe 3++ H 2S ━ Fe 2++ H ++ S ↓(4)KMnO 4 + KNO 2+ ( )━ MnSO 4+ K 2SO 4 + KNO 3+ H 2O叙述 : 上述二个反响有所不一样 , 反响 (3) 是离子方程式 , 而反响 (4) 为缺物质的化学方程式这样的氧化复原怎样配平呢 ?它的总的原则与化学方程式的相同 , 往常先依据电子得失相等 配平有关变价的元素的系数 , 再用察看法配平其余物质的系数. 而后进行练习 .经过以上两个氧化复原反响方程式的配平 , 进一步熟习配平的方法, 同时在配平注意检查以下几个方面,(1) 查离子电荷能否相等 (2) 查各原子能否相等(3) 查电子得失数能否相等练习 :1, 以下配平氧化复原反响的化学方程式中正确的选项是 : A, 2MnO ━ +HO+6H + ━ 2Mn 2+ + 3 O ↑+4HO42 222 B, 2MnO━+ 3H+2+ + 4 O↑+6H O2 O+6 H ━ 2Mn2422━+ 5H 2O 2+2++5O 2 ↑+8H 2OC, 2MnO 4 + 6H ━ 2 Mn D, 2MnO 4━+ 7H 2O 2 +10 H +━ 2 Mn 2+ + 5 O 2↑+ 12 H 2O2, 配平以下氧化复原反响的化学方程式K 2Cr 2O 7 + C + H 2SO 4 ━ Cr 2(SO 4) 3+ K 2SO 4+ CO 2↑ + H 2On ━+ I━+ H + ━ R ━+I 2+H 2ORO 3小结 : 配平方法的应用板书设计第四节氧化复原反响 四配平技巧 1, 从正向配平 2, 从逆向配平 3, 整体归一法4, 氧化复原反响的离子方程式配平:标好价 , 列变化 , 求总数 , 配系数 , 要检查 5, 缺乏物质的化学或离子方程式的配平课后录 : 经过有关反响的训练 , 发现问题 , 解决问题 .第五节有关氧化复原反响方程式的计算教课目标 ;1, 使学生掌握反响物有一种过度的计算2, 使学生掌握多步反响的计算3, 训练学生科学的解题方法 , 增养学生的思想能力和剖析问题的能力教课要点 :反响物中有一种过度的计算, 多步反响的计算教课难点 :多步反响计算中反响物与最后产物间量的关系式确实定课时安排 : 二课时第一课时 : 反响物中有一种过度的计算第二课时 : 多步反响的计算教课方法 :示范 --- 实践的教课模式教课过程 : 依据化学方程式的计算,在生产和科学实验中都有很宽泛的应用. 怎样依据化学方程式中各物质间的定量关系 , 由所给反响物的量求算生成物的量 , 或由生成物的量求算反响物的量 ?一般可分为以下几个步骤 :写 : 写出有关化学方程式 . 找 : 找出已知物质与所求物质的定量关系列 : 列出比率式解:求解结果投影 : 教材例题1剖析该题的特色, 议论得出 , 同时给出两种反响物的量, 求生成物 . 按一般步骤看应以哪一种物质为标准?请同学们试做一下( 可将学生疏组并分别按不一样的方法进行训练, 并各找一个代表上黑板板演)剖析 : 按一般步骤剖析, 解题步骤能否正确?, 两种演算结果有何不一样 ?在化学反响中本质参加反响的物质之间的量, 都应切合化学方程式所确立的量的关系, 既 8mol 的氢气与4mol 的氧气完整作用, 可见本题中氧气是过度的, 下边就来学习反响物有一种过度的有关计算. 当反响物中有一种过度时, 其过度的部分不行能参加反响, 则生成物的量应以不足量的反响物的为标准来计算.第五节有关化学方程式的计算阅读教材相应内容, 结论 , 当有一种反响物过度时, 其过度部分不行能参加反响, 则生成物的量应以不足的反响物来进行计算, 这就需要在给出的两种或多种反响物中进行选择, 怎样确立依照哪一种反响物的量进行计算呢?投影 : 请同学们议论以下几种方法的能否正确?过程以下 ( 过度计算的两种方法的演示)经过以上方法判断过度计算的一般过程, 请同学们练习 :1, 向 1L0.2mol/L的NaOH溶液中通入0.05mol 的 CO2 , 可生成 Na2CO3多少克 ?解法一 ; 主要思路 , 假定氢氧化钠完整反响, 则需要0.1mol的二氧化碳,现只有0.05mol 的二氧化碳 , 故二氧化碳不足量.解法二 : 与法一相像 , 但经过计算表达出上述过程的.解法三 , 用每一种物质的本质量除以它们各自的方程式中的用系数表示的物质的量, 所得的数值越大 , 该物质既过度 .请同学们练习本节书后相应的习题 1,2,3板书设计 : 第五节 有关化学方程式的计算一有一种物质过度时的计算 1, 求解前要进行选量 2, 选量的方法 :(1) 将一种已知量设成未知量 , 求解后与所给的数值对照 , 找出不足量 (2) 利用比率式的内项乘积等于外项乘积的关系, 找出不足量 .(3) 按所给的量分别求出两者的物质的量 , 按化学方程式确立关系对照 , 找出不足的量小结 : 计算的原则 : 电子得失陷恒 课后录 : 电子得失陷恒计算方法: 获得或失掉电子的那种原子的物质的量乘以化合价变化.第二课时发问 : 在一个化学反响中若已知两种反响物的量时, 为何一定选量?这是由于在某一化学反响中 , 只有本质参加反响的物质间的数目( 或物质的量 ) 关系才切合方程式中的化学计量数关系 . 所以应经过选量判断 , 确立本质参加反响的反响物后, 才能列比率式计算 .例题 1,1mol 氨气与 2.5mol 的氧气反响 , 可制得多少克硝酸?解法一 :有关反响 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 2NO+O 2=2NO 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 经过上述反响多步过度计算而求得 m(HNO 3)=42g解法二 :有关反响 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 也是经过过度计算可求得m(HNO 3)=63g评论 : 解法一中氨气并未完整反响 , 有部分以 NO 存在 , 所得硝酸不切合题目要求 . 有无更简单的方法呢 ?在本质生产中 , 从原想到最后产物 , 一般都不是一步达成的 , 中间需要经过多个连续的反响过程 , 像这样的连续反响 , 我们称之为多步反响 .多步反响的计算方法以下1, 写, 写出各步反响的化学方程式2, 找, 找出反响物 , 中介物质和生成物间量的关系 3, 定, 确立反响物与所求生成物间的量的关系 4, 列, 列出关系式5, 解, 依据所确立的物质之间量的关系进行计算.我们已知的解题步骤 , 此中最要点的是正确地找出关系式 , 下边按步骤持续将上一题达成 . 经过以上反响可知 :4NH 3----4NO-----4NO 2-----4HNO 3 从而简化成以下关系NH----NO-----NO -----HNO 3 既 1mol 的氨气可生成 1molHNO .323例题 2,1mol 氨气在制取一氧化氮的过程中的利用率是98%,NO 在制取 HNO 时损失率是310%,试求可制取硝酸多少克 ?解法题示 : 其一是分步计算 , 简单理解 , 但较繁琐 .其二是 : 将中间所有步骤的损失都归解为最先原料的损失 , 相当于损失后的原料转变率是 100%.最后可求得硝酸质量为 55.57g. 自然也能够依据氮原子守恒来计算.小结 :1, 进行此类计算时 , 应第一找出参加反响的物质的始态和终态的定量关系, 列出关系式 , 进行计算2, 当已知反响物中某元素所有转变成产物的构成时 , 能够直接依据反响物和产物的分子。
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高二化学第一单元氮族元素第一章氮族元素教学目的:1,使学生了解氮族元素的相似性和递变规律2,使学生掌握氮气的化学性质.3,使学生了解磷的性质4,使学生运用和掌握元素周期律和原子结构知识指导元素及化合物知识的学习方法.5,使学生了解氮氧化物对环境污染,增强环保意识.教学重点:氮族元素的相似性和递变规律, 氮气的化学性质.实验准备:氮分子的球棍模型,一试管的二氧化氮,试管,玻璃管,水槽,胶塞课时安排:第一课时:氮族元素,氮气性质第二课时:氮气的化学性质和用途及磷的性质和用途教学方法:引导----探究法教学过程:引言:前面我们已经学习了几个主族,这其中包括典型的非金属卤族元素及典型的金属碱金属元素,今天我们来学习另一个重要的主族---- 氮族元素.提问:1,氮族元素在周期表中的位置,名称,符号,原子序数,原子结构示意图2,氮族元素的原子结构有什么特点?在化学反应中有什么规律?3,氮族元素化合价有何相似之处?锑,铋元素为何无负化合价?投影显示:氮族元素的原子结构示意图:相同点:最外层均有5个电子.不同点:随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大.氮族元素在地壳中含量只为0.0046%(质量).自然界里氮主要以游离态为主,其体积分数为气78%,生物体中蛋白质含有化合态的氮,土壤中有硝酸盐,如硝酸钾,硝酸钙等,所以有人说,氮是生命的元素.通常状况下,氮气的化学性质稳定,具有化学稳定性,实验证明既使在3000度只有0.1%电离.但在一定条件下,可以发生反应.主要反应如下:A,在高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气N2 + 3H2 = 2NH3B,氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮,难溶于水,但可以很容易被氧化生成二氧化氮,将空气中游离态的氮转化为化合的氮的方法,称为氮的固定.第一课时氮族元素原子结构:一氮气:1,物理性质:2,化学性质:A,与氢气反应B,与氧气反应,(一氧化氮生成二氧化氮,二氧化氮与水生成硝酸)C,与金属反应:(氮化镁的生成,氮化镁与水,盐酸等反应)小结:重点为氮气的氧化性课后录：氮气的弱的非金属性-----弱氧化性的认识(从周期律的角度).第二课时:提问:氮气有哪些化学性质?氮的氧化物有一氧化氮,二氧化氮,它们对环境有很大危害,是主要的大气污染物,对人,动物,植物,建筑物的危害都很大,如一氧化氮,二氧化氮对日本东京和英国伦敦的光化学烟雾事件,我国四川乐山大佛腐蚀变形,酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物.--------,且它们一旦它们污染空气,人类无处可藏,为了我们的家园,为了人类自己,我们应方方面面注意保护环境,防止污染.磷与氮一样是构成蛋白质的元素之一.无论动物还是植物体内都含有磷,它对维持动物体内的正常的生理机能起着重要的作用.演示实验:红磷与白磷燃烧对比实验这个实验说明了什么,写出有关化学方程式,白磷易燃,那么如何保存白磷呢?少量时的保存,大量时的保存红磷的保存.五氧化二磷是吸湿极强的固体,是常用的干燥剂,它与冷水反应生偏磷酸,与热水反应生成磷酸.请同学们写出有关化学方程式.与氯气在点燃的条件下可化合,生成三氯化磷或五氯化磷,它们分别无色油状液体及浅黄色固体,是重要的化学试剂.白磷又称黄磷,红磷又叫赤磷,它们可相互转化,互称同素异形体.由此可见:磷的化学性质比较活泼,容易和氧气,氯气,等许多物质反应,在自然界中没有游离态的磷,只有磷的化合物,,磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中.练习(投影)1,红磷与白磷在一定条件下可相互转化,这一变化属于:A,物理变化 B,化学变化 C,氧化还原反应 D,非氧化还原反应2,0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,质量增加了15g,其产物是:A,,只有三氯化磷 B,只有五氯化磷 C,都有 D,无法确定.二,污染的防治3,氮气的用途:A,做化工原料.B,做保护气.C,做冷冻剂二磷1,白磷和红磷是磷的同素异形体,通常是固体.2,磷的化学性质:A,与氧气反应:生成五氧化二磷,五氧化二磷与冷水,热水反应分别生成偏磷酸,磷酸.B,与氯气反应,当氯气不足时,主要生成三氯化磷,过量时,主要生成五氯化磷.C,相互转化:在一定条件下,红磷与白磷可相互转化,且属于化学变化.3,磷的用途:白磷:制磷酸,燃烧弹,烟雾弹红磷:制造安全火柴.农药.小结：磷的化学性质---还原性课后录：磷在自然界存在的特殊性.第二节氨铵盐教学目的:1,使学生了解氨的物理性质和用途.2,使学生掌握氨的化学性质和实验室制法3,使学生了解铵盐的性质4,使学生掌握离子的检验方法教学重点:氨的化学性质,铵离子的检验.实验准备;氨分子模型,一集瓶的氨气,一烧瓶氨气,浓氨水,浓盐酸,烧碱溶液,氯化铵晶体,硝酸铵晶体,硫酸铵晶体,酚酞试液,红色石蕊试纸,试管,烧杯,试管夹,玻璃棒,滴管,酒精灯,双孔胶塞,乳胶管,止水夹等课时安排:二课时;第一课时;氨的性质和用途第二课时,氨的实验室制法,铵盐的性质,.教学方法引导----探究法教学过程:第一课时引言:我们知道:氮是生命元素,也是组成蛋白质的重要元素,动,植物生长需要吸收含氮的养料.一般植物不能直接摄取空气中的游态的氮,只能吸收两种形式的氮既一种是氨与铵盐,另一种是硝酸盐.本节我们学习有关氨和铵盐的有关知识.一,氨分子结构:写出分子式,结构式,电子式,空间构型,键角,分子的极性,键的极性二物理性质;展示一瓶氨气;按正确的方法闻气味.氨气易溶于水,通常状况下,一体积的水可溶解700体积的氨气,易液化,在通常状况下加压到7---8个大气压或常压下,冷却到—33.3度左右,都可成为液氨.据此可用氨做致冷剂.实验室收集氨气可用向下排空气法.三化学性质:1,与水反应;氨溶于水生成一水合氨,并有少量的一水合氨电离生成了铵根离子和氢氧根离子.例如0.1mol/L的氨水在250C,时,只有1.34%发生电离.有关的化学方程如下:氨水不稳定,受热易分解,写出化学方程式,如向氨水中加入氧化钙固体或氢氧化钠固体发生的变化是------说明:氨水是混合物,其中存在的离子有:氢离子,氢氧根离子,铵根离子,分子有:氨分水,一水合氨分子,水分子等.氨水的溶质通常是以溶于水之前的氨气的总量来计算的,如1mol/L的氨水是指其中铵根离子,一水合氨分子,氨分子的物质的量浓度之和为1mol/L.其摩尔质量也是以17g/mol来计算的,并不是以一水合氨的35g/mol来计算的.2,与酸作用:氨水与酸作用生成铵盐,演示实验:浓氨水与浓盐酸,可分别用玻璃棒蘸取接近但不接触,或空瓶生烟实验.分别写出氨水与盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液反应的化学方程式,并说明酸与氨反应的实质是什么?是否所有的酸都能与氨空瓶生烟.前面氨的性质所涉及的都是非氧化还原反应.但在氨分子中,氮的化合价为—3价,是最低价态,,在一定条件下表现出还原性.3,还原性:A;催化氧化反应;在800度时,在铂铑合金,存在时氧化生成一氧化氮和水.方程式如下:B,与氧化铜作用生成铜和氮气与纯氧作用生成水和氮气.与氮的氧化物作用生成氮气和水.说明:氨的催化氧化是工业上接触法制硝酸的重要反应,是制硝酸的基础反应.氨的用途:是重要的化工原料,制冷剂,制氮肥(硫酸铵,硝酸铵,尿素等),制硝酸等.小结:氨的性质练习:1,氨水,液氨,氨气,铵离子有什么不同?为什么?2,氨水的贮存应用什么容器?3,用两种方法检验氨气?小结氨气的性质----还原性和碱性课后录:氨气的化学性质第二课时氨的制法及铵盐一氨气的制取引言:工业上用氮气和氢在高温,高压,催化剂条件下,制取氨气.而在实验室则可用铵盐和碱的反应(通常用氯化铵和氢氧化钙两种固体)制备氨气,请学生先学习教材,然后回答下列问题:所用试剂:发生的反应:装置类型(固体与固体反应,与氧气相似)所用仪器主要有:收集方法:检验方法:(湿润的红色石蕊试纸,或蘸有浓氨水的玻璃棒)干燥方法:吸收方法:(倒置的漏斗)整套装置的安装和拆开的顺序:棉花的作用:二铵盐:1,由铵根离子的酸根离子组成的盐.2,物理性质:A,都晶体,B,都易溶于水3,化学性质:A,受热易分解:写出下列盐受热分解的化学方程式,氯化铵:碳酸铵:碳酸氢铵:并结合教材以氯化铵为例,研究其受热时的变化,并与碘的升华作以区别.强调指出,也有一些铵盐受热分解的反应是氧化还原反应.如:硫酸铵固体受热分解可生成氨气,二氧化硫,氮气,水,而硝酸铵在分解时可有多个反应发生,如生成氮气,硝酸和水或生成氮气,氧气和水等.铵盐的分解体现了其不稳定性.B,与碱反应:生成新的盐,氨气,水等写出下列化学方程式硫酸铵与氢氧化钠溶液:硝酸铵与氢氧化钠溶液这是铵盐的共同性质,其反应的实质是:铵根离子与氢氧根离子在溶液生成了水和氨气.用此性质可检验其的存在,铵根离子的检验方法一般如下:先取少量铵盐制成溶液,加入碱溶液,加热,放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.小结:练习:1,写出下列实现转化的化学方程式:氯化铵----氨气-----一氧化氮-----二氧化氮------硝酸-------硝酸铵2,用加热的方法可以分离的一组物质是:A,氯化铵与硝石灰 B,碳酸铵与过氧化钠 C,碘与食盐 D,氯化铵与氯化钡3,只用一种试剂就可鉴别硫酸铵,氯化铵,硫酸钠,氯化钠的是:A,氢氧化钠 B,盐酸 C,氢氧化钡 D,硫酸4,若制取少量氨气,(不用铵盐和碱)还有其它方法吗?板书设计第二节氨铵盐第一课时一氨气1,氨的结构2,氨的物理性质3,氨的化学性质4,氨的用途小结:重点为氨气的实验室制法课后录:氨气的化学性质-----还原性.第二课时5,氨的实验室制法:所用试剂:发生的反应:装置类型(固体与固体反应,与氧气相似)所用仪器主要有:收集方法:检验方法:(湿润的红色石蕊试纸,或蘸有浓氨水的玻璃棒)干燥方法:吸收方法:(倒置的漏斗)整套装置的安装和拆开的顺序:棉花的作用二铵盐:1,通性2,物理性质3,化学性质4,铵根离子的检验:小结:系统理解氨气的制法及铵盐的性质.课后录:铵盐的通性硝酸教学目的:1,使学生掌握硝酸的化学性质.2,使学生了解硝酸的用途教学重点:硝酸的不稳定性和氧化性教学难点:硝酸的氧化性实验准备:浓硝酸,稀硫酸,铜片,锌片,铁片,铝片,木炭,烧杯,试管,滴管,石棉网,铁架台(带铁圈),酒精灯,无色透明塑料袋.课时安排:一课时教学方法:启发-----掌握法教学过程:引言:三大强酸中我们已经学过了盐酸,硫酸,今天我们来学习另一个也是最后一个既硝酸.展示两瓶硝酸(一瓶浓硝酸,另一瓶是稀硝酸),通过实验我们看到硝酸与盐酸相似-----有挥发性,下面我们一起来详细学习有关它的性质.1,硝酸的物理性质:主要从颜色,状态,气味,密度,在水中的溶解性,挥发生等,同时要解释”发烟硝酸’的意义.2,化学性质A,不稳定性无色的硝酸在试剂瓶中久置而发黄,为何出现这种现象?说明硝酸的什么性质?启发:浓硝酸见光或受热易分解,生成了二氧化氮,氧气,水,其中的二氧化氮溶于水而使硝酸呈黄色.,分析如下,在硝酸中,氢元素的化合价为+1价,氮元素为+5价,均为最高价,氧为—2价,又因为生成二氧化氮,氮元素化合降低了,氧元素化合价应升高,因而有氧气生成.如何保存硝酸? 放在黑暗低温的地方.B,硝酸的氧化性:引导学生观察两个演示实验:浓硝酸与铜反应；稀硝酸与铜反应,并完成下列要求:分析现象:加浓硝酸的试管,反应剧烈,放出红棕色的气体,溶液变为蓝色(或蓝绿色)；加稀硝酸的试管,放出无色所体,遇空气气体变为红棕色.溶液呈蓝色.写出化学方程式,改写成离子方程式,并从氧化还原的角度进行分析,双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物以及它们各自的物质的量.Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子反应Cu2++4H++2NO3━=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu2++8H++2NO3━=3Cu2++2NO↑+4H2O实验现象的不同,在还原剂均为铜的相同的条件下,氧化剂不同,氧化能力的强弱不同,反应的现象剧烈程度不同,可以看出,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.防止一种错误的判断,就是认为还原产物的价态越低(一氧化氮比二氧化氮中氮的化合价更低),原物质氧化性越强.而正确的理解应为:还原产物价态越低,其还原前的高价态时得电子的机会越多,故氧化剂的浓度一般越小.通常可以这样认为:还原剂相同时,氧化剂的还原产物中价态越低,其原来浓度越小.同时需要指出,在以上两个反应中,浓,稀硝酸的作用是:氧化性和酸性演示实验二:浓硝酸在常温下, 可以使铁,铝钝化,在其表面形成一层致密而坚固的氧化物保护膜.常温下,硝酸能与除了金和铂等少数以外,的绝大多数金属反应,硝酸被还原成低价的氮的氧化物,一般没有氢气放出.演示实验三:木炭与浓硝酸反应,在烧杯里盛有10ml的浓硝酸,用酒精灯加热,把一块烧红的木炭浸入到其中.观察加热浓硝酸和加入红热的木炭后的现象,写出化学方程式,标出电子转移的方向和数目.C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O与某些化合物反应:与氧化亚铁与亚硫酸钠现硫化亚铁:3,用途:化工原料,化学试剂小结:随堂练习:1,如何清洗试管内壁附着的铜?2,如何贮存和运输大量的浓硝酸?3,用以下三种途径来制备相同质量的硝酸铜(1)铜与浓硝酸反应 (2)铜与稀硝酸反应(3)铜先与氧气反应生成氧化铜,再与硝酸反应生成硝酸铜.以下说法中正确的是:A,三种途径所消耗的铜的物质的量相同.B,三种途所消耗的硝酸的物质的量相同.C,所消耗的铜的物质的量: (3)>(2)>(1) .(D)所消耗的硝酸物质的量: (1)>(2)>(3)4,在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中, 被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数之比是:A,3∶5 B,1∶1 C,5∶3 D,5∶8板书设计:第三节硝酸一硝酸的物理性质二硝酸的化学性质酸性氧化性不稳性三硝酸的用途化工原料,化学试剂小结:硝酸的化学性质课后录:硝酸的强氧化性.第四节氧化还原反应方程式的配平教学目的:使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式教学重点:氧化还原反应方程式的配平原则和步骤教学难点:氧化还原反应方程式配平的一些可供借鉴的经验.课时安排:二课时第一课时;氧化还原反应配平的原则和一些规律第二课时:氧化还原反应配平的方法和相应练习.教学方法:讲练结合法教学过程:在本章及以前我们接触了许多氧化还原反应,如氨气的催化氧化,碳,铜分别与硝酸溶液的反应等,有些反应若用观察法进行配平,显然有一定难度,那么,我们今于就来研究此类反应的共同规律,采用较为简单方法来实现配平.请看下面的反应:C+ HNO3(浓)─ CO2↑+ NO2↑+ H2O(2) Cu+ HNO3 (浓) ─ Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O(3) Cu+ HNO3(稀) ─ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O氧化还原反应的特征是化合价的升降,而其实质是电子的转移,包括得失和偏移,得失电子数,一定是相等的.氧化还原反应配平的基本方法;1,观察法-----质量守恒2,化合价升降法------遵循得失电子总数相等二化合价升降法配平法的基本步骤(结合实际例子练习,讲解)A,标好价B,列变化C,求总数D,配系数E,要检查三基本类型A,分子间的氧化还原(举例如下)AsH3+AgNO3+H2O─ As(OH)3+Ag+HNO3NH3+ O2 ─ NO + H2OB,分子内氧化还原反应KClO3─ KCl+ O2↑(NH4)2PtCl6─ Pt +NH4Cl+N2↑+HCl展示师生的练习及配平结果小结:凡在反应中出现双原子单质分子时,若价态变化一致,无论元素是否全部发生化合价变化,均以双原子单质分子为整体配平后,再与化合价未变的部分相加,确定化学计量数.C,自身氧化还反应:同一物质中的同一种元素,反应前价态相同,反应后,一部分化合价升高,另一部分化合价降低.这样的反应称为氧化还原反应.如以下四个反应Cl2+ NaOH(热) - NaCl+ NaClO3+ H2OCl2+ NaOH(冷) - NaCl+ NaClO + H2OS + KOH - K2S + K2SO3+ H2ONO2 + H2O - HNO3 + NO投影:展示配平结果,小结;此类氧化还原反应可利用逆向配平的方法,根据生成物的价态变化,行确定生成物的化学计量数,再确定反应物的化学计量数.以下几个例子分步完成,目的是使学生明确配平的思路和过程,在实际配平中,是合在一起完成并书写的.板书设计:一化学方程式配平的基本方法1,观察法2,化合价升降法:二化合价升降法----遵循得失电子守恒规律1,标好价2,列变化3,求总数4,配系数5,要检查三基本类型1,分子间氧化还原反应2,分子内氧化还原反应3,自身氧化还原反应小结:基准物的选择:全部选反应物,部分选生成物,自身选生成物.课后录:氧化还原遵循两条原则:电子得失守恒和原子守恒第二课时引言:回忆我们学习的有关氧化还原反应方程式配平的基本方法,请配平下列反应方程式:(投影)(1) KI+ KIO3+ H2SO4━ I2+ K2SO4+ H2O(2) K2Cr2O7 + HCl━ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O引导:通过以上配平,是否能体会到氧化还原反应的方程式虽有一定的方法,但具体到每一个反应来说,它的配平技巧也不完全一样,下面我们总结一下配平技巧: 1,全部被氧化或全部被还原以反应物为基准物进行配平.如上面(1)反应2,部分被氧化或被还原以生成物为基准物,如上面的反应(2)3,自身氧化还原反应以生成物为基准物4,当存在原子个数之间的制约关系时,以生成物为基准物.如以下两个反应:FeS2+ O2━ Fe2O3 + SO2↑P+ CuSO4+ H2O ━ Cu3P+ H2SO4+ H3PO45,分解反应的反应物系数设1法配平只要是分解反应,均可设反应物的系数为1,用a,b,c,d----等代表生成物的系数,然后根据质量守恒来求出,如果a,b,c,d----等是整数则直接填好,如果有分数则必须同时扩大成最简单的整数才可以.6,整体归一法如Na2S X+NaOH+NaClO━ Na2SO4 + NaCl + H2O如:四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁,一氧化氮,水以及铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.如将四氧化三铁看成一个整体,进行配平比较容易.下面我们来学习有关氧化还原的离子反应方程式的配平方法:(3)Fe3++ H2S━ Fe2++ H++ S↓(4)KMnO4 + KNO2+ ( ) ━ MnSO4+ K2SO4 + KNO3+ H2O讲述:上述二个反应有所不同,反应(3)是离子方程式,而反应(4)为缺物质的化学方程式,这样的氧化还原如何配平呢?它的总的原则与化学方程式的相同,通常先根据电子得失相等配平有关变价的元素的系数,再用观察法配平其它物质的系数.然后进行练习.通过以上两个氧化还原反应方程式的配平,进一步熟悉配平的方法,同时在配平注意检查以下几个方面(1)查离子电荷是否相等(2)查各原子是否相等(3)查电子得失数是否相等练习:1,下列配平氧化还原反应的化学方程式中正确的是:A, 2MnO4━+ H2O2+ 6H+━ 2Mn2+ + 3 O2↑+ 4H2OB, 2MnO4━+ 3H2O2+6 H+━ 2Mn2+ + 4 O2↑+ 6 H2OC, 2MnO4━+ 5H2O2+ 6H+━ 2 Mn2+ + 5 O2↑+ 8 H2OD, 2MnO4━+ 7H2O2+10 H+━ 2 Mn2+ + 5 O2↑+ 12 H2O2,配平下列氧化还原反应的化学方程式K2Cr2O7 + C + H2SO4━ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2↑+ H2ORO3n━ + I━ + H+━ R━+ I2+ H2O小结:配平方法的应用板书设计第四节氧化还原反应四配平技巧1,从正向配平2,从逆向配平3,整体归一法4,氧化还原反应的离子方程式配平:标好价,列变化,求总数,配系数,要检查5,缺少物质的化学或离子方程式的配平课后录:通过相关反应的训练,发现问题,解决问题.第五节有关氧化还原反应方程式的计算教学目的;1,使学生掌握反应物有一种过量的计算2,使学生掌握多步反应的计算3,训练学生科学的解题方法,增养学生的思维能力和分析问题的能力教学重点:反应物中有一种过量的计算,多步反应的计算教学难点:多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定课时安排:二课时第一课时:反应物中有一种过量的计算第二课时:多步反应的计算教学方法:示范---实践的教学模式教学过程:根据化学方程式的计算, 在生产和科学实验中都有很广泛的应用.如何根据化学方程式中各物质间的定量关系,由所给反应物的量求算生成物的量,或由生成物的量求算反应物的量?一般可分为以下几个步骤:写:写出有关化学方程式 .找:找出已知物质与所求物质的定量关系列:列出比例式解:求解结果投影:教材例题1分析该题的特点,讨论得出,同时给出两种反应物的量,求生成物.按一般步骤看应以哪一种物质为标准?请同学们试做一下(可将学生分组并分别按不同的方法进行训练,并各找一个代表上黑板板演)分析:按一般步骤分析,解题步骤是否正确?,两种演算结果有何不同?在化学反应中实际参加反应的物质之间的量,都应符合化学方程式所确定的量的关系,既8mol的氢气与4mol 的氧气完全作用,可见此题中氧气是过量的,下面就来学习反应物有一种过量的有关计算.当反应物中有一种过量时,其过量的部分不可能参与反应,则生成物的量应以不足量的反应物的为标准来计算.第五节有关化学方程式的计算阅读教材相应内容,结论,当有一种反应物过量时,其过量部分不可能参加反应,则生成物的量应以不足的反应物来进行计算,这就需要在给出的两种或多种反应物中进行选择,怎样确定依据哪种反应物的量进行计算呢?投影:请同学们讨论以下几种方法的是否正确?过程如下(过量计算的两种方法的演示)通过以上方法判断过量计算的一般过程,请同学们练习:1,向1L0.2mol/L的NaOH溶液中通入0.05mol的CO2 ,可生成Na2CO3多少克?解法一;主要思路,假设氢氧化钠完全反应,则需要0.1mol的二氧化碳,现只有0.05mol 的二氧化碳,故二氧化碳不足量.解法二:与法一相似,但通过计算表达出上述过程的.解法三,用每一种物质的实际量除以它们各自的方程式中的用系数表示的物质的量,所得的数值越大,该物质既过量.请同学们练习本节书后相应的习题1,2,3板书设计:第五节有关化学方程式的计算一有一种物质过量时的计算1,求解前要进行选量2,选量的方法:(1)将一种已知量设成未知量,求解后与所给的数值对比,找出不足量(2)利用比例式的内项乘积等于外项乘积的关系,找出不足量.(3)按所给的量分别求出二者的物质的量,按化学方程式确定关系对比,找出不足的量小结:计算的原则:电子得失守恒课后录:电子得失守恒计算方法:得到或失去电子的那种原子的物质的量乘以化合价变化.第二课时提问:在一个化学反应中若已知两种反应物的量时,为什么必须选量?这是因为在某一化学反应中,只有实际参与反应的物质间的数量(或物质的量)关系才符合方程式中的化学计量数关系.所以应通过选量判断,确定实际参与反应的反应物后,才能列比例式计算.例题1,1mol氨气与2.5mol的氧气反应,可制得多少克硝酸?解法一:有关反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO通过上述反应多步过量计算而求得m(HNO3)=42g解法二:有关反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO2+O2+2H2O=4HNO3也是通过过量计算可求得m(HNO3)=63g评价:解法一中氨气并未完全反应,有部分以NO存在,所得硝酸不符合题目要求.有无更简单的方法呢?在实际生产中,从原料到最终产物,一般都不是一步完成的,中间需要经过多个连续的反应过程,像这样的连续反应,我们称之为多步反应.多步反应的计算方法如下1,写,写出各步反应的化学方程式2,找,找出反应物,中介物质和生成物间量的关系3,定,确定反应物与所求生成物间的量的关系4,列,列出关系式5,解,根据所确定的物质之间量的关系进行计算.我们已知的解题步骤,其中最关键的是正确地找出关系式,下面按步骤继续将上一题完成.通过以上反应可知:4NH3----4NO-----4NO2-----4HNO3进而简化成如下关系NH3----NO-----NO2-----HNO3既1mol的氨气可生成1molHNO3 .例题2,1mol氨气在制取一氧化氮的过程中的利用率是98%,NO在制取HNO3时损失率是10%,试求可制取硝酸多少克?解法题示:其一是分步计算,容易理解,但较繁琐.其二是:将中间所有步骤的损失都归解为最初原料的损失,相当于损失后的原料转化率是100%.最终可求得硝酸质量为55.57g.当然也可以根据氮原子守恒来计算.小结:1,进行此类计算时,应首先找出参加反应的物质的始态和终态的定量关系,列出关系式,进行计算2,当已知反应物中某元素全部转化为产物的组成时,可以直接根据反应物和产物的分子。