高二化学第一单元氮族元素教案 人教

高二化学第一单元氮族元素

第一章氮族元素

教学目的:

1,使学生了解氮族元素的相似性和递变规律

2,使学生掌握氮气的化学性质.

3,使学生了解磷的性质

4,使学生运用和掌握元素周期律和原子结构知识指导元素及化合物知识的学习方法.

5,使学生了解氮氧化物对环境污染,增强环保意识.

教学重点:

氮族元素的相似性和递变规律, 氮气的化学性质.

实验准备:氮分子的球棍模型,一试管的二氧化氮,试管,玻璃管,水槽,胶塞

课时安排:第一课时:氮族元素,氮气性质

第二课时:氮气的化学性质和用途及磷的性质和用途

教学方法:

引导----探究法

教学过程:

引言:前面我们已经学习了几个主族,这其中包括典型的非金属卤族元素及典型的金属碱金属元素,今天我们来学习另一个重要的主族---- 氮族元素.

提问:1,氮族元素在周期表中的位置,名称,符号,原子序数,原子结构示意图

2,氮族元素的原子结构有什么特点?在化学反应中有什么规律?

3,氮族元素化合价有何相似之处?锑,铋元素为何无负化合价?

投影显示:氮族元素的原子结构示意图:

相同点:最外层均有5个电子.

不同点:随着核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大.

氮族元素在地壳中含量只为0.0046%(质量).自然界里氮主要以游离态为主,其体积分数为气78%,生物体中蛋白质含有化合态的氮,土壤中有硝酸盐,如硝酸钾,硝酸钙等,所以有人说,氮是生命的元素.

通常状况下,氮气的化学性质稳定,具有化学稳定性,实验证明既使在3000度只有0.1%电离.

但在一定条件下,可以发生反应.主要反应如下:

A,在高温高压催化剂条件下与氢气反应生成氨气

N2 + 3H2 = 2NH3

B,氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮,难溶于水,但可以很容易被氧化生成二氧化氮,将空气中游离态的氮转化为化合的氮的方法,称为氮的固定.

第一课时

氮族元素

原子结构:

一氮气:

1,物理性质:

2,化学性质:A,与氢气反应

B,与氧气反应,(一氧化氮生成二氧化氮,二氧化氮与水生成硝酸)

C,与金属反应:(氮化镁的生成,氮化镁与水,盐酸等反应)

小结:重点为氮气的氧化性

课后录：氮气的弱的非金属性-----弱氧化性的认识(从周期律的角度).

第二课时:

提问:氮气有哪些化学性质?

氮的氧化物有一氧化氮,二氧化氮,它们对环境有很大危害,是主要的大气污染物,对人,动物,植物,建筑物的危害都很大,如一氧化氮,二氧化氮对日本东京和英国伦敦的光化学烟雾事件,我国四川乐山大佛腐蚀变形,酸雨造成美国洛杉矶湖泊已无生物.--------,且它们一旦它们污染空气,人类无处可藏,为了我们的家园,为了人类自己,我们应方方面面注意保护环境,防止污染.

磷与氮一样是构成蛋白质的元素之一.无论动物还是植物体内都含有磷,它对维持动物体内的正常的生理机能起着重要的作用.

演示实验:红磷与白磷燃烧对比实验

这个实验说明了什么,写出有关化学方程式,

白磷易燃,那么如何保存白磷呢?

少量时的保存,大量时的保存

红磷的保存.

五氧化二磷是吸湿极强的固体,是常用的干燥剂,它与冷水反应生偏磷酸,与热水反应生成磷酸.请同学们写出有关化学方程式.

与氯气在点燃的条件下可化合,生成三氯化磷或五氯化磷,它们分别无色油状液体及浅黄色固体,是重要的化学试剂.

白磷又称黄磷,红磷又叫赤磷,它们可相互转化,互称同素异形体.

由此可见:磷的化学性质比较活泼,容易和氧气,氯气,等许多物质反应,在自然界中没有游离态的磷,只有磷的化合物,,磷主要以磷酸盐形式存在于矿石中.

练习(投影)

1,红磷与白磷在一定条件下可相互转化,这一变化属于:

A,物理变化 B,化学变化 C,氧化还原反应 D,非氧化还原反应

2,0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,质量增加了15g,其产物是:

A,,只有三氯化磷 B,只有五氯化磷 C,都有 D,无法确定.

二,污染的防治

3,氮气的用途:A,做化工原料.B,做保护气.C,做冷冻剂

二磷

1,白磷和红磷是磷的同素异形体,通常是固体.

2,磷的化学性质:

A,与氧气反应:生成五氧化二磷,五氧化二磷与冷水,热水反应分别生成偏磷酸,磷酸.

B,与氯气反应,当氯气不足时,主要生成三氯化磷,过量时,主要生成五氯化磷.

C,相互转化:在一定条件下,红磷与白磷可相互转化,且属于化学变化.

3,磷的用途:白磷:制磷酸,燃烧弹,烟雾弹

红磷:制造安全火柴.农药.

小结：磷的化学性质---还原性

课后录：磷在自然界存在的特殊性.

第二节氨铵盐

教学目的:

1,使学生了解氨的物理性质和用途.

2,使学生掌握氨的化学性质和实验室制法

3,使学生了解铵盐的性质

4,使学生掌握离子的检验方法

教学重点:

氨的化学性质,铵离子的检验.

实验准备;氨分子模型,一集瓶的氨气,一烧瓶氨气,浓氨水,浓盐酸,烧碱溶液,氯化铵晶体,硝酸铵晶体,硫酸铵晶体,酚酞试液,红色石蕊试纸,试管,烧杯,试管夹,玻璃棒,滴管,酒精灯,双孔胶塞,乳胶管,止水夹等

课时安排:

二课时;

第一课时;氨的性质和用途

第二课时,氨的实验室制法,铵盐的性质,.

教学方法

引导----探究法

教学过程:

第一课时

引言:我们知道:氮是生命元素,也是组成蛋白质的重要元素,动,植物生长需要吸收含氮的养料.一般植物不能直接摄取空气中的游态的氮,只能吸收两种形式的氮既一种是氨与铵盐,另一种是硝酸盐.本节我们学习有关氨和铵盐的有关知识.

一,氨分子结构:

写出分子式,结构式,电子式,空间构型,键角,分子的极性,键的极性

二物理性质;展示一瓶氨气;按正确的方法闻气味.

氨气易溶于水,通常状况下,一体积的水可溶解700体积的氨气,易液化,在通常状况下加压到7---8个大气压或常压下,冷却到—33.3度左右,都可成为液氨.据此可用氨做致冷剂.实验室收集氨气可用向下排空气法.

三化学性质:

1,与水反应;氨溶于水生成一水合氨,并有少量的一水合氨电离生成了铵根离子和氢氧根离子.例如0.1mol/L的氨水在250C,时,只有1.34%发生电离.有关的化学方程如下:

氨水不稳定,受热易分解,写出化学方程式,

如向氨水中加入氧化钙固体或氢氧化钠固体发生的变化是------

说明:氨水是混合物,其中存在的离子有:氢离子,氢氧根离子,铵根离子,分子有:氨分水,一水合氨分子,水分子等.氨水的溶质通常是以溶于水之前的氨气的总量来计算的,如1mol/L的氨水是指其中铵根离子,一水合氨分子,氨分子的物质的量浓度之和为1mol/L.其摩尔质量也是以17g/mol来计算的,并不是以一水合氨的35g/mol来计算的.

2,与酸作用:

氨水与酸作用生成铵盐,

演示实验:浓氨水与浓盐酸,可分别用玻璃棒蘸取接近但不接触,或空瓶生烟实验.

分别写出氨水与盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液反应的化学方程式,并说明酸与氨反应的实质是什么?是否所有的酸都能与氨空瓶生烟.

前面氨的性质所涉及的都是非氧化还原反应.但在氨分子中,氮的化合价为—3价,是最低价态,,在一定条件下表现出还原性.

3,还原性: