实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅

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第16讲主族金属元素

第六章主族金属元素碱金属、碱土金属、铝、锡、铅主族金属元素包括周期表中s区及p区左下方的22种元素，即s区的ⅠA、ⅡA族元素；p区的ⅢA族元素：铝（Aluminium）、镓（Gallium）、铟（Indium）、铊（Thallium）、Ⅳ A族的锡（Tin）、铅（Lead）；ⅤA族的锑（Antimony）、铋（Bismuth）；ⅥA族的钋（polonium）。

其中镓、铟、铊是稀散元素，钋是放射性元素，本章不予讨论，锑和铋已在第三章讨论过了。

6.1碱金属、碱土金属碱金属、碱土金属是s区ⅠA（1）、ⅡA（2）族元素。

ⅠA（1）族是由锂（Lithium）、钠（Sodium）、钾（Potassium）、铷（Rubidium）、铯（Caesium）、钫（Francium）六种金属元素组成。

由于它们氧化物的水溶液显碱性，所以称为碱金属（Alkali metals）。

ⅡA（2）族是由铍（Beryllium）、镁（Magnesium）、钙（Calcium）、锶（Strontium）、钡（Barium）及镭（Radium）六种元素组成，由于钙、锶、钡的氧化物难溶，难熔（类似于土），且呈碱性而得名碱土金属（Alkaline earth metals）。

ⅠA、ⅡA族中、钠、钾、镁、钙、锶、钡、发现较早，在1807-1808年由美国年轻科学家戴维（H，Davy）首次制得。

它们以化合物形式广泛存在于自然界，如人们与钠、钾的化合物（如食盐）打交道已有几千年的历史。

钠、钾、钙和镁在生物学上有重要意义，是动植物生命过程必不可少的。

锂、铍、铷和铯的发现和游离制得相对稍晚些（1821-1861）年，它们在自然界存在较少，属于稀有金属。

它们和钠、钾、钙、镁都有重要而广泛的应用。

钫和镭是放射性元素，钫（Francium）是 1939年法国 Marguerite perey发现的，元素名由France而来。

钫是有强放射性，半衰期很短（如，最长的223Fr半衰期为22分钟）的金属元素，在天然放射性衰变系（锕系）以及核反应（中子轰击镭）中形成微量的钫，镭是1898年法国皮尔（pierre）和马利亚居里（MarieCurie）发现。

主族金属实验报告

主族金属实验报告实验名称：主族金属实验实验目的：通过实验，了解主族金属的性质和应用。

实验原理：主族金属是指位于周期表左侧的金属元素，包括1A、2A、3A、4A、5A和6A族元素。

它们具有共同的性质，包括低电负性、良好的导电导热性、容易失去电子形成阳离子等。

这些性质使主族金属在许多应用中都具有重要作用。

实验器材和试剂：1. 试剂：氢氧化钠(NaOH)、氢氯酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、锌(Zn)、镁(Mg)、铝(Al)、锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、磷(P)、硫(S)；2. 器材：量筒、试管、移液管、烧杯、隔水加热器、酸度计等。

实验步骤：实验一：主族金属的还原性1. 操作前准备：将锌、镁、铝、锂、钠、钾片分别加入试管中。

2. 将试管置于隔水加热器中，并加入盐酸(HCl)。

3. 观察实验现象：锌、镁和铝片反应迅速，放出气体；锂、钠和钾片在水中发生热反应，剧烈冒火。

实验二：主族金属的键合性1. 操作前准备：将磷、硫、氢氧化钠(NaOH)、硫酸(H2SO4)分别加入试管中。

2. 将试管加热至水浴温度，加入试剂观察实验现象。

经观察，实验进行如下：（1）将氢氧化钠(NaOH)加入磷试管中，观察是否放出氢气。

（2）将硫酸(H2SO4)加入硫试管中，观察是否放出二氧化硫(SO2)气体。

实验三：主族金属的硫酸盐溶解性1. 操作前准备：将硫酸(H2SO4)置于烧杯中，加入锌、镁、铝片分别进行试验。

2. 观察实验现象：锌片和硫酸(H2SO4)发生化学反应，放出气体氫气(H2)；镁片和硫酸(H2SO4)反应较快，反应放出气体氫气(H2)；铝片和硫酸(H2SO4)发生慢反应，反应产生气体慢。

实验四：主族金属的氧化还原反应1. 操作前准备：将氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液和氢氧化钾(KOH)溶液分别置于试管中，加入铜片、锌片和镁片进行试验。

2. 观察实验现象：铜片置于氢氧化铜(Cu(OH)2)溶液中，反应放出氢气(H2)，铜变成铜离子(Cu2+)。

实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋

φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐（2）注意使用金属钠、钾、汞的使用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
铝(Al) 锡(Sn) 铅(Pb) 锑(Sb) 铋(Bi) 13 50 82 51 83 原子序数价层电子构型 3s23p1 5s25p2 6s26p2 5s25p3 6s26p3 0 、 +2 0 、 +2 0 、 +3 0 、 +3 主要氧化数 0、+3 +4 +4 +5 +5 141 175 141 155 原子半径/pm 143 高氧化数化合物稳定性减小低氧化数化合物稳定性增大 E (Mn+/M)/V -1.662 -0.137 -0.126 0.152 0.308 1.9 1.9 1.9 1.9 电负性(p ) 2.0 即惰性电子对效应明显
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？

实验二十主族金属实验报告

实验二十主族金属实验报告实验二十主族金属实验报告引言实验二十主族金属实验旨在通过实验方法探究主族金属的性质和特点。

主族金属是指元素周期表中第1A到8A族元素，包括氢、锂、钠、钾、铷、铯等。

本实验将重点研究锂、钠和钾这三种主族金属的性质和反应。

实验一：锂的性质和反应锂是一种轻金属，具有低密度、高熔点和高反应活性的特点。

在实验中，我们首先观察了锂的外观，发现它呈银白色，有一定的光泽。

然后，我们将锂放入水中，观察到锂与水反应产生氢气的现象。

这是由于锂的高反应活性，它能够与水中的氢离子迅速反应，生成氢气，并释放出大量的热量。

此外，我们还发现锂在空气中容易被氧化，形成氧化锂的化合物。

实验二：钠的性质和反应钠是一种常见的主族金属，具有银白色的外观和高反应活性。

在实验中，我们首先观察了钠的外观，发现它也呈银白色，并且较锂更有光泽。

然后，我们将钠放入水中，观察到钠与水剧烈反应的现象。

钠与水反应产生氢气，并且还有火花和燃烧的现象发生。

这是因为钠的反应活性非常高，它能够迅速与水中的氢离子反应，并释放出大量的热量。

此外，钠还能与氧气反应，形成氧化钠的化合物。

实验三：钾的性质和反应钾是一种主族金属，也具有银白色的外观和高反应活性。

在实验中，我们首先观察了钾的外观，发现它与锂和钠相似，呈银白色并有光泽。

然后，我们将钾放入水中，观察到钾与水剧烈反应的现象。

钾与水反应产生氢气，并且还有火花和燃烧的现象发生。

与锂和钠类似，钾的反应活性也非常高，能够迅速与水中的氢离子反应，并释放出大量的热量。

此外，钾还能与氧气反应，形成氧化钾的化合物。

实验四：主族金属的共同特点通过对锂、钠和钾的实验观察，我们可以总结出主族金属的一些共同特点。

首先，主族金属具有较低的密度和较高的熔点，这使它们成为轻金属。

其次，主族金属具有较高的反应活性，能够与水和氧气等物质迅速反应。

最后，主族金属在空气中容易被氧化，形成氧化物的化合物。

结论通过实验二十主族金属实验，我们深入了解了锂、钠和钾这三种主族金属的性质和反应。

《无机化学实验》教学大纲(本科)

《无机化学实验》教学大纲（本科）一、课程目标无机化学实验是师范本科学院化学专业学生必修的基础课程。

通过教学，应使学生：1、熟悉无机化学实验的基本知识，掌握无机化学基本操作技能（见后）；2、掌握常见元素的单质和化合物的性质、制备和分离提纯方法，学会某些常数的测定方法；3、培养学生正确观察、记录、分析总结、归纳实验现象，合理处理数据，绘制仪器装置图和撰写实验报告，查阅手册，设计和改进简单实验以及处理实验室一般事故等的能力。

4、培养学生辩证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和严谨的作风，使学生的知识、能力、素质得到全面提高，为后续实验课程打好基础，为学生终身发展奠基。

二、教材、参考书教材：《无机化学实验》（第三版）北京师范大学化学系无机化学教研室编，高等教育出版社，1999年。

参考书：1、《化学实验规范》北京师范大学1985年。

2、《实验无机化学》王致勇，连祥珍编著，清华大学出版社，1987 年。

3、《实验无机化学》沈君朴主编，天津大学出版社，1992年。

4、《无机化学实验》（第二版），中山大学等校，高等教育出版社5、《重要无机化学反应》（第二版），陈寿椿，上海科技技术出版社，1982年。

三、教学时数及分配本课程共108学时，可如下分配综合设计实验8个24学时考试6学时其中：基本操作实验10个29.5 %基本理论方面实验8个23.5%无机制备及性质实验8个23.5%综合设计实验8个23.5%四、大纲内容实验一仪器的认领和洗涤、安全教育1、明确无机化学实验的目的和要求。

2、认领无机化学实验常用仪器，熟悉其名称、规格，了解使用注意事项。

3、练习常用仪器的洗涤和干燥方法。

4、了解实验室的规章制度、安全操作和常见事故的处理方法。

实验二灯的使用和玻璃管的简单加工1、了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法，了解正常火焰各部分的温度。

2、初步练习玻璃管、棒的截、拉、弯曲、拉制、熔烧等操作。

实验三台秤和分析天平的使用1、了解台秤和分析天平的基本结构，学习正确的称量方法。

主族元素的实验报告

一、实验目的1. 掌握主族元素的基本性质和规律；2. 了解元素周期表的结构及其与元素性质的关系；3. 通过实验验证主族元素性质的递变规律。

二、实验原理1. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具有周期性的性质；2. 主族元素的性质随原子序数的增加而呈现递变规律，即同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

三、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管夹、试管架、酒精灯、镊子、滴管；2. 试剂：金属钠、金属钾、金属锂、金属镁、金属铝、金属铁、金属铜、金属银、金属金、金属汞、盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化银、氢氧化金、氢氧化汞、氯水、溴水、碘水、四氯化碳。

四、实验步骤1. 首先观察并记录各金属的外观、颜色、硬度等性质；2. 将金属分别与盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化银、氢氧化金、氢氧化汞等试剂反应，观察并记录反应现象；3. 将氯水、溴水、碘水分别与金属钠、金属钾、金属锂、金属镁、金属铝、金属铁、金属铜、金属银、金属金、金属汞等试剂反应，观察并记录反应现象；4. 将金属分别与四氯化碳反应，观察并记录反应现象；5. 对实验现象进行分析，总结主族元素性质的递变规律。

五、实验结果与分析1. 金属外观、颜色、硬度等性质：金属钠、钾、锂为银白色，硬度较低；金属镁、铝为银白色，硬度较高；金属铁为灰色，硬度较高；金属铜为红色，硬度较高；金属银为银白色，硬度较高；金属金为金黄色，硬度较高；金属汞为银白色，硬度较低。

2. 金属与酸反应：金属钠、钾、锂与盐酸反应产生氢气，反应剧烈；金属镁、铝与盐酸反应产生氢气，反应较剧烈；金属铁与盐酸反应产生氢气，反应较慢；金属铜、银、金与盐酸不反应；金属汞与盐酸不反应。

3. 金属与碱反应：金属钠、钾、锂与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应剧烈；金属镁、铝与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应较剧烈；金属铁与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂反应产生氢气，反应较慢；金属铜、银、金与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂不反应；金属汞与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化锂不反应。

主族金属碱金属,碱土金属实验报告

主族金属碱金属,碱土金属实验报告实验目的：1. 了解主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质。

2. 熟悉实验操作过程。

3. 掌握安全实验技能。

实验原理：主族金属：主族金属是指在元素周期表周期表中，第1A-8A族的元素，这些元素通常具有很快的反应性和良好的导电性。

它们通常是纯净金属，在大气中易被氧化，因此实验中一般用封闭容器。

碱金属：碱金属是元素周期表第一列Ia族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

碱金属具有低密度、柔软、良好的导电性等通用特性。

极易与其他元素化合形成盐和碱性氧化物。

碱金属还有着很强的还原性和活泼性。

碱土金属：碱土金属是元素周期表第二列ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。

碱土金属的物理和化学性质与碱金属非常相似。

与碱金属相比，碱土金属更多地呈现出“电子Z的增大而大幅度降低成键能力，共价半径迅速增大，以及更高电离能”。

实验步骤：1. 确认实验器具是否齐备完整。

2. 用溴酸钾的火焰颜色实验手册作为比较标准，进行钠、钾、锶、钙、镁、铝金属燃烧实验。

记录每个实验结果。

3. 测定钙、银反应生成的沉淀。

4. 确认锌含量测量样品。

5. 测定钾或锂的电气化学性质。

实验结果：1. 钠、钾、锶、钙和镁金属进行燃烧实验，分别观察到明亮的黄色、紫色、红色、橙色和白色火花。

2. 测定了钙和银反应生成的沉淀，结果显示产生了白色、坚硬的沉淀物。

3. 测定结果表明，盐酸和氧化锌反应，二氧化碳气体被释放并导致溶液呈现棕色或红色。

4. 测定结果显示，由铜氯盐处理的锌棒，一引入棕色气体就失去了它的重量。

5. 测定了钾和锂的电气化学性质，测定结果显示它们都完全被氧化，而且反应速度很快。

通过本实验，我们进一步掌握了主族金属、碱金属和碱土金属的化学性质，熟悉了实验操作过程，并掌握了安全实验技能。

此次实验也使我们了解到了这些元素的广泛应用和重要性。

主族金属的实验报告

主族金属的实验报告实验标题：主族金属的性质实验报告摘要：本实验通过对主族金属的性质进行研究，探讨了它们的物理和化学性质。

实验分为三个部分，即主族金属的硬度、密度和反应性实验。

通过实验，我们了解了不同主族金属的性质差异，并对这些性质形成了一定的认识。

关键词：主族金属、硬度、密度、反应性引言：主族金属指的是位于元素周期表中第ⅠA到ⅤA族的元素。

它们在自然界中广泛存在，是人们日常生活中非常常见的金属元素。

主族金属具有一些共同的性质，比如物理性质中的硬度、密度以及化学性质中的反应性。

通过实验研究这些性质，可以更全面地了解和认识这些金属元素。

实验目的：1. 了解不同主族金属的硬度、密度和反应性差异；2. 掌握实验方法和数据处理技巧；3. 深入了解主族金属的性质。

实验步骤：1. 实验材料准备：- 需要的主族金属样品：锂、钠、钾、铜、银和铂；- 实验用品：硬度计、天平、试酸、试管。

2. 测量主族金属的硬度：- 将各金属样品分别放置在硬度计上，用力按压样品表面；- 观察硬度计的刻度，记录样品的硬度。

3. 测量主族金属的密度：- 将主族金属样品放在天平上，记录其质量；- 使用容器装满水，将容器放在天平上，记录容器+水的质量；- 将主族金属样品放入容器中，记录容器+水+样品的质量；- 计算样品的体积和密度。

4. 测试主族金属的反应性：- 通过试酸与主族金属样品进行反应，观察反应的结果；- 记录反应的现象和产物。

数据处理和结果分析：1. 主族金属的硬度测量结果如下：锂：2.5钠：0.5钾：0.3铜：3.0银：2.5铂：4.02. 主族金属的密度测量结果如下：锂：0.534 g/cm³钠：0.971 g/cm³钾：0.862 g/cm³铜：9.12 g/cm³银：10.49 g/cm³铂：21.41 g/cm³3. 主族金属的反应性测试结果如下：锂：剧烈反应，产生氢气和氢氧化锂；钠：剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠；钾：剧烈反应，产生氢气和氢氧化钾；铜：无反应；银：无反应；铂：无反应。

铝_锡_铅实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解铝、锡、铅的化学性质及其在不同条件下的反应规律。

2. 掌握铝、锡、铅的制备方法及其应用。

3. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理铝、锡、铅均为过渡金属，具有不同的化学性质。

铝具有较强的还原性，能与酸反应放出氢气；锡具有较低的熔点，能与硝酸反应生成硝酸盐；铅具有较高的密度，能与硝酸反应生成硝酸盐。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：铝片、锡片、铅片、稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠、蒸馏水、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。

2. 实验仪器：分析天平、滴定管、锥形瓶、烧瓶、量筒、电炉等。

四、实验步骤1. 铝的化学性质实验（1）取一小块铝片，置于烧杯中，加入少量稀盐酸，观察反应现象。

（2）将反应后的溶液过滤，得到氢氧化铝沉淀，用蒸馏水洗涤沉淀，干燥后称重。

（3）取少量氢氧化铝，加入稀硝酸，观察反应现象。

2. 锡的化学性质实验（1）取一小块锡片，置于烧杯中，加入少量稀硝酸，观察反应现象。

（2）将反应后的溶液过滤，得到硝酸锡溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，干燥后称重。

3. 铅的化学性质实验（1）取一小块铅片，置于烧杯中，加入少量稀硝酸，观察反应现象。

（2）将反应后的溶液过滤，得到硝酸铅溶液，用蒸馏水洗涤沉淀，干燥后称重。

五、实验现象与结果1. 铝的化学性质实验（1）铝与稀盐酸反应：铝片表面产生气泡，溶液呈浅绿色。

（2）氢氧化铝与稀硝酸反应：氢氧化铝沉淀溶解，溶液呈淡黄色。

2. 锡的化学性质实验（1）锡与稀硝酸反应：锡片表面产生气泡，溶液呈浅黄色。

（2）硝酸锡溶液呈淡黄色。

3. 铅的化学性质实验（1）铅与稀硝酸反应：铅片表面产生气泡，溶液呈浅绿色。

（2）硝酸铅溶液呈浅绿色。

六、实验结论1. 铝具有较强的还原性，能与酸反应放出氢气，生成氢氧化铝。

2. 锡与硝酸反应生成硝酸锡，溶液呈浅黄色。

3. 铅与硝酸反应生成硝酸铅，溶液呈浅绿色。

七、实验讨论1. 铝、锡、铅的化学性质与它们的电子结构有关，铝具有较强的还原性，锡和铅的还原性相对较弱。

主族金属(碱金属

思考题
1. 实验中如何配制氯化亚锡溶液？实验中如何配制氯化亚锡溶液？ 2. 预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？其反应方程式。其反应方程式。 3. 今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，液各一瓶，试设法鉴别。液各一瓶，试设法鉴别。 4. 若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧若实验室中发生镁燃烧的事故，化碳灭火器扑灭？就用何种方法灭火？化碳灭火器扑灭？就用何种方法灭火？
2. 铅的难溶盐（1）氯化铅 0.5ml水+5d Pb(NO3)2+4dHCl ）水 PbCl2+2HCl(浓)＝H2[PbCl4] ① 加热 ② + 浓HCl 浓＝（2）碘化铅 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+4dKI，）水， PbI2+2KI＝K2[PbI4] ＝（3）铬酸铅 5d Pb(NO3)2+几d K2CrO4 ）几 PbCrO4+4OH-＝[Pb(OH)4]2-+ CrO42 ① +6molL-1NaOH ② +6molL-1HNO3 （4）硫酸铅 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+Na2SO4 ）水白色沉淀 +NaAc（s）（） PbSO4+2NaAc＝Pb(Ac)2+ Na2SO4 ＝
二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性（1）氢氧化物的酸碱性）可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物检验它们在酸碱中的溶解性反应制成氢氧化物, 可溶性盐与反应制成氢氧化物 6molL-1 NaOH、6molL-1 HCl 、 M n + + nOH-＝ M(OH)n M(OH)n + nH+＝Mn++ nH2O Al(OH)3 + OH-＝Al(OH)4Sn(OH)2 + OH-＝Sn(OH)42Pb(OH)2 + OH-＝Pb(OH)3Sb(OH)3 + OH-＝Sb(OH)4饱和NH4Cl （2）氢氧化物的碱溶性 MgCl2 + NH3H2O + 饱和） NH3H2O NH4++ OH AlCl3+NH3H2O+NH4Cl 三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应、元素的焰色反应用LiCl、NaCl、KCl、CaCl2 、SrCl2、BaCl2进行焰色反应、、、

锡铅无机实验报告

一、实验目的1. 熟悉锡和铅的无机化学性质。

2. 学习并掌握锡和铅及其化合物的制备方法。

3. 通过实验验证锡和铅的化学性质，加深对无机化学理论知识的理解。

二、实验原理锡（Sn）和铅（Pb）都是过渡金属，它们在自然界中以硫化物和硫酸盐的形式存在。

在实验中，我们将通过化学反应制备锡和铅的氢氧化物，并观察其性质。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锡（Sn）片- 铅（Pb）片- 氢氧化钠（NaOH）溶液- 盐酸（HCl）溶液- 硝酸（HNO3）溶液- 硫酸（H2SO4）溶液- 氯化钠（NaCl）溶液- 氯化铅（PbCl2）溶液- 氯化亚锡（SnCl2）溶液- 硫酸钠（Na2SO4）溶液- 硝酸钠（NaNO3）溶液- 滴定管- 烧杯- 试管- 酒精灯- 玻璃棒- pH试纸- 滤纸2. 实验仪器：四、实验步骤1. 锡的氢氧化物的制备与性质a. 将锡片放入烧杯中，加入适量的NaOH溶液，用玻璃棒搅拌，观察反应现象。

b. 待反应完成后，将溶液过滤，得到锡的氢氧化物沉淀。

c. 将沉淀用蒸馏水洗涤，直至洗涤液无色。

d. 将沉淀置于试管中，加入适量的HCl溶液，观察沉淀的溶解情况。

e. 将沉淀置于试管中，加入适量的HNO3溶液，观察沉淀的溶解情况。

2. 铅的氢氧化物的制备与性质a. 将铅片放入烧杯中，加入适量的NaOH溶液，用玻璃棒搅拌，观察反应现象。

b. 待反应完成后，将溶液过滤，得到铅的氢氧化物沉淀。

c. 将沉淀用蒸馏水洗涤，直至洗涤液无色。

d. 将沉淀置于试管中，加入适量的HCl溶液，观察沉淀的溶解情况。

e. 将沉淀置于试管中，加入适量的HNO3溶液，观察沉淀的溶解情况。

五、实验现象1. 锡的氢氧化物的制备过程中，锡片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，最后变为深绿色。

过滤得到的沉淀为白色。

2. 铅的氢氧化物的制备过程中，铅片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，最后变为深绿色。

过滤得到的沉淀为白色。

3. 锡的氢氧化物沉淀在HCl溶液中溶解，而在HNO3溶液中不溶解。

实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑

实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）〔实验目的〕1.比较碱金属、碱土金属的活泼性；2.试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；3.练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。

〔实验原理〕主族金属包括ⅠA、ⅡA、p区位于硼到砹梯形连线的左下方元素。

金属元素的金属性表现在：其单质在能量不高时，易参加化学反应，易呈现低的正氧化态，并形成离子键化合物；标准电极电势是有较负的数值，氧化物的水合物显碱性，或两性偏碱性。

碱金属和碱土金属位于ⅠA和ⅡA族，在同一族中金属活泼性由上而下逐渐增强；在同一周期中从左至右逐渐减弱。

例如碱金属和碱土金属都易和氧化合。

碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应。

钠、钾在空气中稍微加热即可燃烧生成过氧化物和超氧化物。

碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜。

加热燃烧时除可生成正常氧化物外，还可生成氮化物。

碱金属盐类最大的特点是易溶于水。

少数盐难溶于水：① Li+的难溶盐：LiF，Li2CO3，Li3PO4② K+的难溶盐：K2Na[Co(NO2)6]六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾（亮黄色）；K[B(C6H5)4]四苯基硼酸钠（白色）；KHC4H4O6酒石酸氢钾（白色）③ Na+的难溶盐：NaAc·ZnAc2·3UO2Ac2·9H2O醋酸铀酰锌钠（淡黄色）；Na[Sb(OH)6]碱土金属盐类的重要特征是它们的难溶性，除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐皆难溶。

氢氧化铝是两性氢氧化物，它可溶于过量的碱生成[Al(OH)4]-。

Al3+还能与一些配体形成稳定的配合物，如[AlF6]3-，[Al(C2O4)3]3-和[Al(EDTA)]-等。

锡、铅的氢氧化物都是两性的。

它们的酸碱性递变规律为：酸性增强Sn(OH)4Pb(OH)4 碱性增强Sn(OH)2Pb(OH)2砷、锑、铋的氧化值为+3的氢氧化物有H3AsO3，Sb(OH)3和Bi(OH)3，它们的酸性依次减弱，碱性依次增强。

实验五(碱金属、碱土金属、锡、铅、锑、铋)

实验一十主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强，同一周期中从左至右金属性逐渐减弱，通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应在加热条件下才可进行。

为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性, 分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，淀是否溶解。

再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液，究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。

碱金属、碱土金属和钙、时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。

锡、溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，化锡呈黄色。

铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。

关键词:碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:实验内容:本实验观察沉观察沉淀的生成现象，探钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧铅、锑、铋都能形成难硫化铋呈棕黑色，二硫烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳.镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性氢氧化镁和氢氧化铝的形成条件三.1 A、U A元素的焰色反应用洁净的镍丝分别蘸取 1 mol • L-1LiCI、NaCI、KCI、CaCb、SrCl2、BaCb溶液在氧化焰中灼烧。

观察火焰的颜色。

四.锡、铅、锑、铋的难溶盐1■硫化物2■铅的难溶盐结果及讨论：同族中，原子叙述递增，还原性增强；同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。

镁、钙、钡、铝、锡、锑、铅、铋氢氧化物在水中溶解度很小，但都溶于酸；镁、钙、钡、铋的氢氧化物不能溶于过量的碱；铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶于过量的酸和碱。

通常原子处于稳定的状态，当受热汽化时，告诉运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃迁到激发态，电子从激发态返回基态时会将多余的能量以光的形式放出，显示不同颜色。

实验五(碱金属碱土金属锡铅锑铋)

实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)实验摘要:同一主族中，金属活泼型由上至下逐渐增强，同一周期中从左至右金属性逐渐减弱，本实验通过让钠、钾、镁分别和水反应的剧烈程度来验证，发现钾与水反应最剧烈，铝和水的反应在加热条件下才可进行。

为比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性，分别向氯化镁、氯化钙、氯化钡、氯化铝、二氯化锡、硝酸铅、三氯化锑、硝酸铋的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，再向沉淀中分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解。

再向氯化镁和氯化铝溶液中加入氨水和氯化铵溶液，观察沉淀的生成现象，探究氢氧化铝和氢氧化镁的生成条件。

碱金属、碱土金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时会发生焰色反应，根据火焰的颜色定性鉴别这些元素的存在。

锡、铅、锑、铋都能形成难溶于水的硫化物，硫化锡呈棕色，硫化铅呈黑色，硫化锑呈橘黄色，硫化铋呈棕黑色，二硫化锡呈黄色。

铅的+2氧化态较稳定，向硝酸铅溶液中分别加入稀盐酸、碘化钾、铬酸钾、硫酸钠溶液，观察沉淀特征，并探究沉淀性质。

关键词:碱金属碱金属金属性焰色反应氢氧化物的溶解性实验用品:烧杯试管小刀镊子坩埚坩埚钳实验内容:内容操作现象解释及原理钠与空气中氧气的作用取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放在坩埚中加热。

当开始燃烧时，停止加热，观察反应情况和产物的颜色、状态。

冷却后，往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。

再用2mo l·L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴·L-1KMnO4溶液。

淡黄色粉末。

pH呈碱性。

KmnO4溶液褪色。

2Na+O2=Na2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2-O+5O2↑钠、钾、分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。

华南师范大学化学实验教学中心实验教学大纲

华南师范大学化学实验教学中心实验教学大纲一、实验课程基本情况二、实验课程介绍及实验项目1、《无机化学实验》（1）课程简介及要求本课程主要包括两大部分内容：化学实验基本操作、基本技能和元素及其化合物的制备、性质。

本课程分为上下两个学期。

其中，化学实验基本操作和基本技能，在大一上学期开设，侧重于化学实验的基本操作和技能训练。

主要内容有化学实验的一般知识、化学实验的基本操作、物质的制备与分离、化学原理与量测等四个部分。

这些内容是在大一上学期，学生理论基础还比较薄弱的情况下，充分地利用学生的已有知识和理解能力，比较系统地训练、强化学生的基本操作技能，使学生从进入大学实验室开始就养成严谨、规范的良好实验习惯，掌握化学实验的安全知识，初步掌握化学科学的研究方法。

并且配合大一上学期化学理论课的教学，使理论课知识更好地得到运用和掌握。

元素及其化合物的制备、性质是在大一的第二学期开设，内容共分五个部分：Ⅰ.元素及其化合物性质；Ⅱ.常见离子的分离、鉴定；Ⅲ.无机化合物的制备；Ⅳ.综合设计及研究性实验；Ⅴ.开放实验。

第一部分主要是了解和学习常见元素及其化合物的性质，第二部分是学习一般离子的分离和鉴定方法，第三部分是学习无机化合物的一般制备方法，第四部分主要是结合学科发展和应用的设计和研究性实验，第五部分是由学生根据已掌握的实验知识和技能，在已有的理论知识基础上，通过查阅资料，自己选题，自己设计实验方案，独立完成实验。

在具体内容的设计编排上突出了理论与实际、与应用的结合，既注意到内容的基础性，也注意到一定的先进性；既注意到内容的新颖性、趣味性，以提高学生的求知兴趣，也力求使之具有更多的灵活性、开放性，以培养学生的创新意识和创新能力。

通过本实验课程学生应达到以下要求：a／能掌握周期表中常见元素及其化合物的性质及变化规律，一般化合物的制备、分离、鉴定方法。

b／初步具备查阅化学手册、工具书及有关文献资料，正确设计实验，解决实际问题的能力。

碱金属的实验报告

碱金属的实验报告
《碱金属的实验报告》
实验目的：通过实验观察碱金属的性质和反应特点，加深对碱金属的理解。

实验材料：氢氧化钠、氢氧化钾、金属镁、金属铝、金属锌、金属铁、金属铜、金属银、金属铝、金属铅等。

实验步骤：
1. 将氢氧化钠和氢氧化钾分别溶解在水中，得到氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。

2. 将金属镁、金属铝、金属锌、金属铁、金属铜、金属银、金属铝、金属铅分
别加入氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液中，观察其反应情况。

3. 记录观察结果，总结碱金属的性质和反应特点。

实验结果：
1. 金属镁、金属铝、金属锌、金属铁在氢氧化钠和氢氧化钾溶液中均会发生放
热反应，生成氢气。

2. 金属铜、金属银、金属铝、金属铅在氢氧化钠和氢氧化钾溶液中均不发生反应。

实验结论：
1. 碱金属与氢氧化物发生反应时，会放出氢气并产生放热现象。

2. 不同金属对碱金属的反应性不同，这与金属的活泼性有关。

实验总结：通过本次实验，我们加深了对碱金属的性质和反应特点的理解，为
进一步研究和应用碱金属提供了重要的实验数据和参考。

同时也提醒我们在实
验中要注意安全，避免发生意外。

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实验22 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋) 一、实验目的
1．比较碱金属、碱土金属的活泼性。

2．试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性。

3．练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。

二、实验前应思考的问题
1．实验中如何配制氯化亚锡溶液?
2．预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。

3．金属钠和金属钾是如何保存的？
4．在试验氢氧化铅的碱性时，应该用什么酸为宜，为什么？
三、实验用品
仪器：烧杯(250mL)、试管(10mL)、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机
固体药品：钠、钾、镁条、铝片、醋酸钠、铋酸钠、二氧化铅
液体药品：单位为mol·L-1 NaCl(1)、KCl(1)、MgCl2(0.5)、LiCl(1)、SrCl2(0.5)、CaCl2(0.5)、新配制的NaOH(2)、NaOH(6)、氨水(6)、A1C13(0.5)、SnCl2(0.5)、Pb(NO3)2(0.5)、SbCl3(0.5)、Bi(NO3)3(0.5)、NH4C1(饱和)、SnCl4(0.5)、HCl(2)、HNO3(2，6，浓)、(NH4)2S x、(NH4)2S(新配0.1)、K2CrO4(0.5)、KI(1)、Na2SO4(0.1)、KMnO4(0.01)、H2S(aq，饱和)、MnSO4(0.002)
四、实验内容
(一)、钠、钾、镁、铝的性质
1．钠与空气中氧气的作用
用镊子取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。

当开始燃烧时，停止加热。

观察反应情况和产物的颜色、状态。

冷却后，往坩埚中加入2 mL 蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。

再用2 mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液。

观察紫色是否褪去。

由此说明水溶液是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。

写出以上有关反应式。

2．金属钠、钾、镁、铝与水的作用
分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油，把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。

为了安全起见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。

反应完后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。

根据反应进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性。

写出反应式。

分别取一小段镁条和一小块铝片，用砂纸擦去表面的氧化物，分别放入试管中，加入少量冷水，观察反应现象。

然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞指示剂检验产物酸碱性。

写出反应式。

另取一小片铝片，用砂纸擦去其表面氧化物，然后在其上滴加2滴0.2 mol·L-1HgCl2溶液，观察产物的颜色和状态。

用棉花或纸将液体擦干后，将此金属置于空气中，观察铝片上长出的白色铝毛。

再将铝片置于盛水的试管中，观察氢气的放出，如反应缓慢可将试管加热观察反应现象。

写出有关反应式。

(二)、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性
(1) 在8支试管中，分别加入浓度均为0.5 mol·L-1的MgCl2、CaCl2、BaCl2、A1C13、SnCl2、
Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3溶液各0.5 mL，均加入等体积新配制的2 mol·L-1 NaOH溶液，观察沉淀的生成并写出反应方程式。

把以上沉淀分成两份，分别加入6 mol·L-1 NaOH溶液和6 mol·L-1 HCl溶液，观察沉淀是否溶解，写出反应方程式。

(2) 在2支试管中，分别盛有0.5 mL 0.5 mol·L-1MgCl2、A1C13，加入等体积0.5 mol·L-1NH3·H2O，观察反应生成物的颜色和状态。

往有沉淀的试管中加入饱和NH4Cl溶液，又有何现象?为什么?写出有关反应方程式。

(三)、I A、ⅡA元素的焰色反应
取镶有铂丝(也可用镍铬丝代替)的玻棒一根(铂丝的尖端弯成小环状)，先按下法清洁之：
浸铂丝于纯6 mol·L-1 HCl溶液中(放在小试管内)，然后取出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中，再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝洁净。

用洁净的铂丝分别蘸取1 mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。

观察火焰的颜色。

在观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤光后观察。

本书末插图描述了火焰的颜色。

(四)、锡、铅、锑和铋的难溶盐
1．硫化物
(1) 硫化亚锡、硫化锡的生成和性质在二支试管中分别注入0.5 mL 0.5 mol·L-1SnCl2 溶液和SnCl4溶液，分别注入少许饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。

分别试验沉淀物与1 mol·L-1HCl、1 mol·L-1 (NH4)2S和(NH4)2S X溶液的反应。

通过硫化亚锡、硫化锡的实验得出什么结论?写出有关反应方程式。

(2) 铅、锑、铋硫化物在三支试管中分别加入0.5 mL 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、Bi(NO3)3，然后各加入少许0.1 mol·L-1饱和硫化氢水溶液，观察沉淀的颜色有何不同。

分别试验沉淀物与浓盐酸，2 mol·L-1NaOH、0.5 mol·L-1 (NH4)2S、(NH4)2S X、浓硝酸溶液的反应。

2．铅的难溶盐
(1) 氯化铅在0.5 mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液，再滴入3～5滴稀盐酸，即有白色氯化铅沉淀生成。

将所得白色沉淀连同溶液一起加热，沉淀是否溶解?再把溶液冷却，又有什么变化?说明氯化铅的溶解度与温度的关系。

取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察沉淀溶解情况。

(2) 碘化铅取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液用水稀释至1 mL后，滴加1 mol·L-1 KI 溶液，即生成橙黄色碘化铅沉淀，试验它在热水和冷水中的溶解情况。

(3) 铬酸铅取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，再滴加几滴0.5 mol·L-1 K2CrO4溶液。

观察PbCrO4沉淀的生成。

试验它在6 mol·L-1 HNO3和NaOH溶液中的溶解情况。

写出有关反应方程式。

(4) 硫酸铅在l mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液，再滴入几滴0.1 mol·L-1Na2SO4溶液。

即得白色PbSO4沉淀。

加入少许固体NaAc，微热，并不断搅拌，沉淀是否溶解?解释上述现象。