高三化学练考题
2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题(二)化学
2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题（二）化学第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，将对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行深入探讨。
下列叙述错误的是A．K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+B．常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物C．使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气D．利用大气中CO2合成C2H6、CH3OH等有机原料，有利于控制海水酸化8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8N AB．标准状况下，4.48L N2与3.36L H2充分反应后，所得NH3分子数为0.25N AC．室温下，1L1mol/L的NaF与1L1mol/LNaCl所含离子数目均大于2N A，且前者更大D．5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3N A9.化合物的结构简式如图所示:(a)、(b)、(c)。
下列说法正确的是( )A.三种物质中只有b、c互为同分异构体B.a、b、c均有5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.与c互为同分异构体的同类物质还有5种(不考虑立体异构)11．主族元素Q、W、X、Y、Z的原于序数均不大于20，化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y 的单质能溶于Q 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液。
却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Z ＞Q ＞X ＞YB ．工业上用电解相应氯化物冶炼Y 单质C ．Q 与X 形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构D ．化合物ZW 2中只含有离子键12．最近科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢回收氯气的新工艺，其原理如图，下列说法错误的是A ．电源b 端为正极B ．Fe 3+对总反应起催化作用C ．阳极发生的电极反应式为2Cl - -2e- = Cl 2（g ）D ．电路中转移1mole-，需要消耗5.6L O 2(标准状况)13．25℃时，用HCl 气体调节0.1mol ·L −1氨水的pH ，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[()32n(HCl)t=n NH H O ⋅]与pH 的关系如图所示。
高三化学经典习题(含答案)
高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。
2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。
3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。
【精编精校卷】 2022届山西省长治市第二中学高三上学期第三次练考化学试卷
2022届山西省长治市第二中学高三上学期第三次练考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．从古至今化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A．“司南之杓，投之於地，其柢指南”中杓的材质为FeOB．“柳絮飞时花满城”中柳絮（与棉花成分相同）中富含糖类C．“书之棉帛，镂之金石”中竹简的主要成分不是天然有机高分子化合物D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化2．下列关于常见有机物说法正确的是A．纤维素与淀粉的分子式相同B．油脂的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪C．蛋白质组成元素有C、H、O、N、S、P等D．人体内1g糖类完全氧化时释放的能量比1g油脂的多3．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4N AB．标准状况下，3.36L HF和3.36LNH3所含电子数、质子数均为1.5 N AC．5.8g C4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1 N AD．0.05mol乙烯与足量Br2的CCl4溶液充分反应生成的C-Br键数为0.1 N A4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、AlO2-、Cl-、NO3-C．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、SiO32-、Cu2+5．下列离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+ H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中通入足量NH3：Ca2++HCO32-+NH3=CaCO3↓+NH4+D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Fe2++2Na2O2+2H2O=2Fe(OH)2+4Na++O2↑6．下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝溶液中含有Br2B 将某气体通入酚酞溶液中，溶液变红，加热，溶液褪该气体为NH3色C 向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2O32-7．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
2023年上海市静安区高三第一次模拟考试化学考题
选择题下列过程中没有发生电子转移的是（）A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮【答案】A【解析】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故答案为A。
选择题下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气【答案】D【解析】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
选择题生铁比纯铁（）A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低【答案】B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。
选择题用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
选择题下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化【答案】C【解析】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；故答案为C。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由电子和中子组成D. 原子核由电子和质子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 原子序数B. 原子量C. 电子数D. 质子数答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. CH4答案：D6. 金属元素的活泼性顺序是：A. Na > Mg > AlB. Mg > Al > NaC. Al > Mg > NaD. Na > Al > Mg答案：A7. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. CH3COOHD. H2CO3答案：A8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A9. 根据勒夏特列原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会：A. 保持不变B. 向减弱外部条件影响的方向移动C. 向加强外部条件影响的方向移动D. 随机移动答案：B10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 化学反应中，当反应物的摩尔比为1:1时，该反应为______反应。
答案：等摩尔3. 金属元素的活泼性顺序中，位于氢前面的金属元素能与酸反应生成氢气，这是基于金属的______性。
答案：还原4. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，被还原，其化合价______。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
高三化学模拟考试试题(含解析)试题
质对市爱慕阳光实验学校省市高考冲刺模拟题理科综合能力测试考前须知：1．本试题卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，总分300分，考试时间150分钟。
其中第II卷第33-38题为选考题，其他题为必答题。
3．答第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔将答题卡上对题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137第一卷〔选择题，共126分〕一、选择题：此题共13小题，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 化学与业生产、生活密切相关，以下说法中正确的选项是A. 合成纤维和光导纤维都是型无机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “玉不琢不成器〞、“百炼方能成钢〞发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损【答案】D【解析】A、合成纤维为有机材料，SiO2为无机非金属材料，故A错误；B、油脂不属于高分子化合物，故B错误；C、"玉不琢不成器"，属于物理变化，故C 错误；D、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故D正确。
2. 以下表达中正确的选项是A. 由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反类型和由乙醇生成乙烯的反类型相同B. 丙烯在一条件下可与氯气发生取代反生成3-氯丙烯C. 硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D. 甲苯与氯气在光照下发生取代反主要生成2，4-二氯甲苯【答案】B【解析】A项，由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯属于取代反，由乙醇生成乙烯属于消去反，二者反类型不同，A错误；B项，丙烯分子中存在α-氢，在500℃或光照条件下与氯气发生取代反生成3-氯丙烯，B正确；C项，重金属盐能使蛋白质变性，硫酸铵不是重金属盐，可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，硝酸铅是重金属盐能使蛋白质变性，C错误；D项，甲苯与氯气在光照下反主要发生侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，D错误。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 在下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项4. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 乙醇5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 强酸和强碱反应生成强酸强碱盐D. 强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐...二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与______反应生成氢气。
5. 根据化学键的类型，离子键通常存在于______化合物中。
...三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
...四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.5M，B=0.3M，反应方程式为A + 2B → C。
若反应达到平衡时，C的浓度为0.2M，求A和B的平衡浓度。
2. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01M，求该溶液的pH值。
...五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。
...答案：一、选择题1. A2. C3. D4. D5. C...二、填空题1. 质量总和2. 还原剂3. 给出质子（H+）4. 酸5. 离子...三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个原子转移到另一个原子的过程。
2020届高三高考化学总复习练习题(四)【含答案】
2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2024高三化学试卷
2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C2. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡不移动D. 增加催化剂，化学平衡向正反应方向移动答案：A3. 同位素是指A. 质子数相同，中子数不同的原子B. 质子数不同，中子数相同的原子C. 质子数和中子数都相同的原子D. 质子数和中子数都不同的原子答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是A. HeB. FeC. ClD. Kr答案：C7. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于酸碱中和反应的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. NaB. AlC. PD. Cl答案：B10. 根据化学键的定义，下列化合物中属于离子键的是A. H2B. O2C. NaClD. C2H6答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
高三化学试题题库及答案
高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。
2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。
若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。
因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。
五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。
江西省新余市第四中学2023届高三七月检测化学考题同步训练
选择题中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A. 这个反应是氧化还原反应B. 金刚石属于金属单质C. 另一种化合物为NaClD. 制造过程中元素种类没有改变【答案】B【解析】A．CCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，A项正确，不符合题意；B．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，B项错误，符合题意；C．根据原子守恒，CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质），另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl，C项正确，不符合题意；D．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确，不符合题意；本题答案选B。
选择题分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物【答案】D【解析】A．CO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；B．纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；C．NH3溶于水，与水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项错误；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；本题答案选D。
选择题我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。
那么，这种做法的化学原理是()A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】血液属于胶体，则血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，因此合理选项是D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C. CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将 0.5 mol NH4NO3 溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4 的数目为 0.5NA B. 将 0.2 mol NH3 充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成 N2 的分子数为 0.1NA
11. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定 其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A. Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3；Pb3O4 也可写成 PbO·Pb2O3 B. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C. 可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁；也能电解熔融 AlCl3 来制取金属铝 D. 第二周期氢化物稳定性顺序 HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序 HCl＞H2S＞PH3 12. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 A. 将少量 Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B. 1 mol Na2O2 与 CO2 和水蒸气的混合气体完全反应，转移 1 mol 电子 C. 充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物质为 Na2CO3 D. ag CO 和 CH4 的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加 a g 13. 足量的镁、锌、铁与含等物质的量 HCl 的稀盐酸反应，下列图像正确的是
Y、M 是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小。下列叙述不正确的是
A. X 的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
B. Y、M 两元素气态氢化物的稳定性：Y＜M
C. 工业上制备 Z 的单质可电解其熔融态的氧化物 D. 氧化物 XO2 与 MO2 均具有漂白性，且漂白原理相同 4. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、Al3+、NH4 、CO2晦、SO2晦、SO42晦、Cl-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实 验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是
A. 实验ⅰ中现象说明有 Fe2+生成 B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有 Fe3+ C. 实验ⅲ水溶液中 c(Fe2+)大于 i 中 c(Fe2+) D. 实验ⅲ中再加入 4 滴 0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液,振荡静置,CCl4 层溶液颜色无变化
10. 图中 U→Z 六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物
不能使中性的淀粉 KI 溶液变蓝。
14. 下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石 灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是
原溶液一定含SO42晦
－
原溶液一定含 Cl
D
先滴加 KCSN 溶液、再滴加氯水
无明显现象、溶液呈红色 原溶液一定含 Fe2+
6. PbO2 受热分解为+4 和+2 价的 Pb 的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2，现将 1 mol PbO2 加热分解得 到 O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到 Cl2，O2 和 Cl2 物质的量之比为 3︰2，则残余固体的组成及物质的 量之比可能是( )
质组是
序号
U
W
Y
X①NaFra bibliotekH2O
Na2O2
NaOH
②
Fe
H2O
C
H2
③
HBr
Cl2
H2O
HCl
④
CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)
A.②④
B. ②③
C. ①②④
D. ①②③④
A. X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH4 、SO42晦 C. 溶液 E 和气体 F 发生反应，生成物为盐类
高三化学练考题（1）
本卷满分 100 分，时间 90 分钟。 一、选择题：每题 3 分，共 48 分。 1. 下列有关环境问题的说法正确的是 A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B. 臭氧的体积分数超过 10-4%的空气有利于人体健康
A. NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为 2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O
A. 2︰1 混合的 Pb3O4、PbO
B. 1︰4︰1 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO
C. 1︰2 混合的 PbO2、Pb3O4
D. 1︰1︰4 混合的 PbO2、Pb3O4、PbO
7. 取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应
B. X 中不能确定是否存在的离子是 Al3+和 ClD. 气体 A 是 NO
5. 下列有关离子检验的操作、现象及结论一致且正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加稀盐酸
无色气泡
原溶液一定含CO2晦
B 先滴加 BaCl2 溶液、再滴加稀 HNO3 C 先滴加稀 HCl、再滴加 AgNO3 溶液
白色沉淀、无明显现象 无明显现象、白色沉淀
C. 足量的铜与 50 mL 18 mol/L 的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为 0.9NA
D. 标准状况下，8.96 L 平均相对分子质量为 3.5 g 的 H2 与 D2 含有的中子数为 0.3NA 3. X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。其中，X、Y 同主族，Y 元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、
B. 根据实验可以得出中性条件下，氧化性 Cl2＞O2
C. 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的 pH 会影响物质的氧化性 D. 根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑ 9. 已知反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2,用 KI 溶液和 FeCl3 溶液进行如下实验。下列说法中,不正确的是( )
后固体质量减少 3.20 g，另一份中加入 500 mL 稀硝酸(其还原产物为 NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准
状况下 NO 气体 4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A. 2.0 mol/L
B. 2.4 mol/L
C. 1.2 mol/L
D. 1.0 mol/L
8. 利用石墨电极电解 1 mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2 能使酸性的淀粉 KI 溶液变蓝，