2020届高三化学上学期11月模拟考试试题 (1)
2020届高三上学期11月月考理综化学试卷
2020届高三上学期11月月考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 Mg:24 O:16 H:1 Ba:137 S:32 C:12第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B.用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A9．下列离子方程式错误的是（）A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2++2H2O10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl === ClO＋O2ΔH1; ClO＋O === Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．D．2O2===O3＋O 是放热反应11．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol12．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。
2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷(一)(解析版)
2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷（一）★祝考试顺利★(含解析)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、单选题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分。
)1．下列化学用语或图示表达不正确的是A ．乙烯的比例模型：B．质量数为32的O原子：32OC ．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：【答案】D【解析】A 选项，乙烯的比例模型：，故A正确；B选项，质量数为32，写在左上角，O原子：32O，故B正确；C选项，氯离子核外电子排布为2、8、8，其结构示意图：，故C正确；D选项，CO2电子式应该是：，故D错误；综上所述，答案为D。
2．下列说法正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D．CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物【答案】C【解析】A选项，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B选项，能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C选项，碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐，主要是碳酸氢根水解程度大于电离程度，显碱性，故C正确；D选项，CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，故D错误；综上所述，答案为C。
湖北省黄冈市2020届高三上学期11月周测化学试卷及答案
Ｃ．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
Ｄ．工业上用电解饱和 ＭｇＣｌ２ 溶液的方法制得 Ｍｇ
６．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
Ａ．硫黄矿制备硫酸经历两步：ＳＯ ２／点燃→ＳＯ３
Ｈ２Ｏ
→Ｈ２ＳＯ４
Ｂ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
Ｃ．在燃煤中加入石灰石可减少ＳＯ２ 排放，发生的反应为
ＹＺ
９．常温下ｐＨ＝２的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是
离子
Ｎａ＋
Ｆｅ３＋
浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．０×１０－２ １．０×１０－２
？
ＮＯ３－
ＳＯ２４－
？ １．０×１０－２ １．７５×１０－２
Ａ．Ｋ＋
Ｂ．Ｂａ２＋
１０．下列描述与图像相对应的是
Ｃ．Ｃｌ－
Ｄ．ＣＯ２３－
高三化学试题 第２页（共６页）
第Ⅰ卷（选择题 共４５分）
一、单项选择题（１０个小题，共３０分，每小题只有１项符合题意） １．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
Ａ．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气 Ｂ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 Ｃ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 Ｄ．白葡萄酒含维生素 Ｃ等多种维生素，通常添加微量ＳＯ２ 防止营养成分被氧化 ２．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜； 投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 Ａ．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 Ｂ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 Ｃ．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 Ｄ．“内质不变”说明出现了钝化现象。 ３．设 犖Ａ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＨＮＯ３ 溶液中含有的 Ｈ＋ 数目为０．１犖Ａ Ｂ．１ｍｏｌＣｌ２ 与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为２犖Ａ Ｃ．含４．６ｇ钠元素的 Ｎａ２Ｏ２ 和 Ｎａ２Ｏ 的混合物中含有离子总数为０．３犖Ａ Ｄ．５０ｍＬ１８．４ｍｏｌ·Ｌ－１ 的浓 Ｈ２ＳＯ４ 与足量铜反应，生成ＳＯ２ 的分子数等于０．４６犖Ａ ４．表中对于相关物质的分类全部正确的是
人教版2020届高三化学上学期11月联考试题新人教版
2019学年周宁-政和上学期高三联考化学试题满分100分、考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整。
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ba-137 Cl-35.5 K-39 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。
古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
这里的胆水是指A. FeSO4 溶液B. 氨水C. CuSO4 溶液D. NaCl溶液2．下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是A. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化B. 日前从中国建筑材料科学研宄总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。
C. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。
由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。
D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝3．下列有关化学用语的表示中错误的是A．核素14C原子的结构示意图： B． CO2的填充模型：C．乙烯的球棍模型： D．原子核内有7个中子的碳原子可表示为：136C 4．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体5．X、Y、Z、M物质间通过①、②反应就能实现如图所示转化的是选项X Y Z MA NaOH Na2CO3NaHCO3CO2B BaCl2BaSO3Ba(HSO3)2SO2C Al3+Al(OH)3Al(OH)4]-NH3D Cu CuCl CuCl2Cl26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下，1.12 L的SO3所含的原子数是0.2N AC．1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N AD．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A7． 25℃时，一定能大量共存的离子组是A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B.通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-8．下列装置有关说法错误的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强B．装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体D．装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色9．下列离子方程式或电离方程式正确的是A.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-B.NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-C.将一小块钠投入稀醋酸中：2Na + 2H+=2Na++H2↑D．在Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：2H++SO32-=SO2↑+H2O10．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
高三上学期摸底考试(11月)化学试题(答案解析)
广东省清远市【精品】高三上学期摸底考试（11月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．泡沫灭火剂能用于扑灭金属镁的火灾B．大苏打可用于面点膨松剂C．小苏打可以治疗胃穿孔D．葡萄酒添加微量SO2可保鲜2．适合用如下装置进行分离的是A．分离苯和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2D．分离碳酸钡和氯化钡溶液3．化学实验要注意安全。
下列有关实验的叙述正确的是A．蒸馏中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖追加B．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理C．将铂丝用硫酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液可能含有钾盐D．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液4．环境是人们赖以生存的条件，了解生活中的化学问题是必要的。
下列说法正确的是A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．在室内喷洒大量酒精，关闭门窗会达到较好的消际效果C．牛奶盒、玻璃类、金属类、骨骼、污染的纸张放入标识的垃圾桶D．根据污染等级对重污染企业限产限排、机动车限行等措施5．Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C6H18N4，作为助溶剂)中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH 溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。
该过程中涉及的元素属于短周期元素的有A．6种B．7种C．8种D．9种6．下列表述错误的是A ．硫离子的结构示意图：B ．羟基的电子式：C ．质子数为42，中子数为54的钼原子：9642MoD ．NaCl 和Na 2O 2均只含有离子键7．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程：下列有关说法正确的是A ．②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应B ．工业上制备金属Na 和Mg 均是电解法C ．在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化D ．粗盐制备精盐时依次加入盐酸、Na 2CO 3溶液BaCl 2溶液8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaClO 2SO −−−−→过量HClO −−−→光照O 2 B ．NaCl(aq)−−−→通电Cl 2石灰乳−−−→漂白粉C ．Fe 2H O−−−→高温Fe 2O 3HCl −−→FeCl 3溶液 D ．SiO 22H O −−−→H 2SiO 3(胶体)NaOH −−−−→溶液Na 2SiO 3溶液9．某化学反应：X ＋2Y ＝Z ＋W↑，已知12 g X 与17 g Y 完全反应，生成20 g Z 和11.2 L(已折算成标准状况下的体积)气体W 。
2020年浙江省普通高校招生学考科目考试高中化学11月仿真模拟试题1
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题01考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于碱的是A．C2H5OH B．Ba(OH)2∙8H2O C．HONO2D．Cu2(OH)2CO32．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．液态HCl C．酒精D．熔融KNO34．下列反应中属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．2F2+2H2O==4HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl D．CH3CH2ONa+H2O==CH3CH2OH+NaOH5．关于氢氧化铁胶体的叙述不正确．．．的是A．不能用滤纸过滤 B．能吸附水中悬浮物C．有丁达尔效应 D．与淀粉溶液分属不同的分散系【答案】D6．下列说法正确的是A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C．海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D．用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．苯分子的球棍模型：D．Mg2+的结构示意图：8．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A．铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维C．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件9．下列说法不正确．．．的是A．发展太阳能发电，利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B．光合作用是光能转化为化学能的有效途径C．煤属于生物质能，沼气属于可再生能源D．氢能是重要的清洁能源，在蓝藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10．下列说法正确的是A．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸CO B．某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含23 C．实验室可通过加热NH4HCO3制取CO2D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉11．下列说法不正确．．．的是A．宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C，14C和14N互为同位素B．C60 和纳米碳管互为同素异形体C．符合通式C n H2n＋2且 n 不同的烃一定属于同系物(n≥)D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12．一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－Q kJ∙mol－1(Q＞0)，下列说法正确的是A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变13．下列离子方程式书写正确的是A．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2==2Fe3++O2↑+2H+B．Ca(HCO3)2溶液中，加入少量NaOH为溶液：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O==HClO+HSO3－D．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－==BaSO4↓+NH3·H2O 14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中相对位置如图所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
山东省2020届高三化学11月月考试题.docx
山东省2020届高三化学11月月考试题注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C — 12 0 — 16 Na — 23 S — 32 C1 — 35. 5一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)1.如图表示反应A—的能量变化，下列说法不正确的是A.该反应是放热反应B.该反应的左H=E3-E2C.II表示使用了催化剂，但不影响该反应的反应热D.E3-E1表示正反应的活化能2.下列叙述正确的是A.25。
C时，0. 1 mol,顼的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.室温下，稀释0.1 mol • r1 CH3C00H溶液，溶液的导电能力增强C.用玻璃棒蘸取CH3C00H溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHD.室温下，pH = 3的CH3C00H溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH〉73.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.已知稀溶液中，H+(aq)+0H-(aq ) H20(l) AH=-57. 3 kJ-moF1，则 H2S04 和 NaOH 完全反应的中和热114. 6 kJ • moF1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ - moV1,则表示CO燃烧热的热化学方程式：2C0(g) +02 (g) = 2C02 (g) AH=-283. 0 kj^mol-1C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是K()H溶液饱和NaCl溶液CuSQ溶液甲乙丙A.Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2B.当有1 mol 02发生反应时，精铜质量增加128 gC.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH + C12 f +H2 tD.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量5.T° C时，在2 L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。
浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD3)中含有的中子数为N AB.将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH 4＋的数目为N AC.2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N AD.常温下，1 L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2＝CH 2↑＋HBrB.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH) 2↓＋2NH 4＋C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓ D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体： Ba 2＋＋3OH －＋2CO 2＝BaCO 3↓＋HCO 3－＋H 2O6.物质的性质决定其用途。
吉林省2020届高三上学期第三次模拟考试11月化学试题Word版含答案
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D ．氟利昂（CCl 2F 2）因破坏大气臭氧层会导致“温室效应”8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB ．常温常压下，28 gC 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含阴阳离子的数目为3N AD ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y)B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强10．下图是利用钛白粉(TiO 2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：有关说法正确的是( )A ．反应Ⅰ中钛白粉做氧化剂B ．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl 2C ．可以用N 2代替Ar 作为反应Ⅱ中的保护气D ．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如图所示，NH 3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误．．的是 A ．溶液中OH ﹣向电极a 移动B ．负极的电极反应式为：2NH 3﹣6e ﹣+6OH ﹣=N 2↑+6H 2OC ．O 2在电极b 上发生还原反应D ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：512．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 V KOH 溶液a Pt 电极b Pt 电极NH 3O 2A 浓硫酸Cu 品红溶液SO2具有漂白性B 浓盐酸高锰酸钾NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸3423343Fe2＋＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O下列说法正确的是A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶526．（15分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为；（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
2020年浙江省金华市金华十校高三化学上学期月模拟考试试题
浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD3)中含有的中子数为N AB.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AC.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AD.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2＝CH 2↑＋HBr B.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH) 2↓＋2NH 4＋C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓ D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体： Ba 2＋＋3OH －＋2CO 2＝BaCO 3↓＋HCO 3－＋H 2O6.物质的性质决定其用途。
北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题(含解析)
北京市2020届高三化学一轮复习11月月考试题（含解析）一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是A. 氢氧化钠B. 甲烷C. 汽油D. 浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性,应该是贴上“腐蚀品”标签,故A错误；B. 甲烷是易燃烧的气体,贴上“易燃气体”标签,故B正确；C. 汽油是易燃烧的液体,贴上“易燃液体”标签,故C正确；D. 浓硫酸具有很强的腐蚀性,贴上“腐蚀品”标签,故D正确；答案选A。
2.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A. 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B. 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C. 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D. 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A. 金属活动性Zn>Fe,所以焊接锌块后的Zn为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,A正确；B.若用镁合金块代替锌块,由于Mg的活动性比Fe强,所以也可以保护Fe不被腐蚀,B正确；海水为中性溶液,钢铁发生的是吸氧腐蚀,正极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-,C正确；D.考古队采用在舰体上焊接活泼金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法,D正确；故合理选项是A 。
3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图,下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量,过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 【答案】C 【解析】【详解】A ．乙烯分子中含碳碳双键,与氢气发生的反应为加成反应,故A 正确； B ．过程②是H-H 断裂吸收能量,过程③、④是形成C-H 键释放能量,故B 正确；C ．催化剂通过改变反应活化能改变反应的化学反应速率,但不改变化学平衡、不改变反应焓变,故C 错误；D ．从反应过程中可知断裂的H-H 键为非极性键,形成的C-H 键为极性键,反应中有非极性键断裂、极性键形成,故D 正确； 答案为C 。
江苏省扬州中学2020届高三化学上学期11月考试试题
江苏省扬州中学2020届高三化学上学期11月考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N-14 O-16 Na-23 S —32 Cu —64 Ba —137 Pb-207选 择 题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）.下列做法与上述理念相违背的是A ．大力发展煤的气化及液化技术B ．加快石油等化石燃料的开采和使用C ．以CO 2 为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2。
用化学用语表示Na 2CO 3+2Cl 2===2NaCl+Cl 2O+CO 2中的相关微粒,其中正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．Cl 2O 的结构式:Cl−O−ClC ．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD ．CO 2的电子式：3。
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 。
Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂秸秆等生物质乙醇等燃料及化学品CO 2煤、石油化石资源B. NaHCO 3能与碱反应,可用作食品疏松剂C. Fe 粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．由水电离产生的c （OH ﹣)=1×10﹣10mol•L ﹣1的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3﹣、Br ﹣B ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3﹣、Cl ﹣C ．与Al 反应能放出大量H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3﹣、Cl ﹣D ．c （I ﹣)=0。
1mol•L ﹣1的溶液中：Na +、Mg 2+、ClO ﹣、SO 42﹣ 5。
工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A ．每生成1molH 2，转移的电子数约为4×6。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届高三化学上学期11月模拟考试试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD3)中含有的中子数为N AB.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AC.2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AD.常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2＝CH 2↑＋HBr B.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH) 2↓＋2NH 4＋C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓ D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体： Ba 2＋＋3OH －＋2CO 2＝BaCO 3↓＋HCO 3－＋H 2O6.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI 、SO 2等气体7.下列说法正确的是A.常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B.常温下，若NaHA 溶液的pH<7，则H 2A 是弱酸C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH 3·H 2O 未被完全中和D.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NaCl 溶液的K W8.寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。
X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y ＋和YX －含有相同的电子数。
下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<M<NB.简单氢化物的稳定性：Y>NC.第82号元素与M 位于同一主族D.X 和M 形成的化合物溶于水显酸性9.下列说法正确的是A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D.在Na 2O 、NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：110.已知：2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1＝－566 kJ ·mol －1②2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)＝2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) △H 2＝－452 kJ ·mol －1根据以上热化学方程式，下列判断不正确．．．的是A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B.CO的燃烧热△H＝－283 kJ·mol－1C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ·mol－1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×602×102311.下列说法正确的是A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：312.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2)：n(H2)＝1：3充入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g) △H＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。
下列说法正确的是A.t1时刻达到平衡时，v(N2)＝3v(H2)B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJC.达到平衡时，N2的体积分数：I<IID.0～t3过程中，v(逆)随时间变化如右图所示13.一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。
该装置工作时，下列说法不正确．．．的是A.甲为正极，丙为阴极B.丁极的电极反应式为：MnO 42－－e －＝MnO 4－C.KOH 溶液的质量分数：c%>a%>b%D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L 气体时，理论上有4 mol K ＋移入阴极区14.常温时，1 mol·L －1的HClO 2和1 mol·L －1的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V ，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是A.在0≤pH ≤5时，HMnO 4溶液满足pH ＝lg0V V B.当稀释至pH 均为3时，溶液中c(ClO 2－)>c(MnO 4－)C.稀释前分别用1 mol·L －1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4>HClO 2D.常温下，浓度均为0.1 mol·L －1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH ：NaMnO 4>NaClO 215.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。
下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH 标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH 溶液上层的油层消失D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO 4和(NH4)2SO 4混合溶液，出现大量晶体16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al 、Al 2O 3、KCl 、FeO 、Fe 2O 3、MgO 、SiO 2、MnO 2中的若干种。
为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B.根据②可推出铝灰中一定含有KClC.根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO二、非选择题(本题有5小题，共52分)17.(6分)化合物甲(ICl3，M＝233.5)，性质类似卤素单质。
将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。
请回答：(1)甲加热至完全分解的化学方程式是。
(2)乙与水反应的离子方程式是。
(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。
A.甲不能与可燃物、碱类一起储运B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘18.(8分)为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。
请回答下列问题：(1)写出X中含有的元素 (用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式。
(3)写出反应②的化学方程式。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：。
19.(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：①2Fe2O3(s)＋3C(s)ƒ4Fe(s)＋3CO2(g) △H＝＋460.5 kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋3CO(g)ƒ2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1③断裂1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收1076 kJ的能量，断裂1 mol CO2(g)气体中的化学键需要吸收1490 kJ的能量。
请回答：(1)断裂1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。
(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol·L－1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol·L－1，则a b(选填“>”“<”或“＝”)。
(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10 L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1＝。
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min以CO2表示该反应的速率：v(CO2)＝。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母) 。
A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1<a2C.K1＝K3D.平衡时气体压强：P3>P1(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe2O3和1.0 mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。