探究镁与氯化铵溶液的反应
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
化学方程式-镁
跟稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
8
跟硫酸亚铁反应
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
9
跟硫酸铜反应
Mg + CuSO4= MgSO4+ Cu
二、氧化镁
1
跟三氧化硫反应
MgO+SO3=MgSO4
2
跟稀硫酸反应
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
3
跟稀硝酸反应
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
4
跟稀盐酸
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O
白色固体溶解
三、氢氧化镁
1
跟氯化铵反应
Mg(OH)2+ 2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
2
跟稀硝酸反应
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
3
跟氢氧化钡反应
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
4
跟氢氧化钠反应
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
有白色沉淀生成
五、碳酸镁
1
分解反应
MgCO3=MgO+CO2↑
2
与稀盐酸反应——泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
3
跟稀硫酸反应
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
氯化镁形成过程
氯化镁形成过程氯化镁是一种白色的共价无机化合物，它的化学式为MgCl2，分子量为95.211 g/mol。
它被广泛用于制药、电子、食品、建筑和采矿行业。
氯化镁可以通过两种方式制备：经典方法和新方法。
经典方法：通过溶剂添加法制备氯化镁，把镁粉末与氯化铵溶液混合，即可产生氯化镁溶液。
然后，其溶液中氯游离出来，形成了钙和镁盐，沉淀下来。
这样，氯化镁被析出来，沉淀液被重新熔化，然后注入锂离子，再加热至160°C，高温烧结，即可以纯粉末的形式获得氯化镁。
新方法：氯化镁也可以通过新的悬浮沉淀法来制备，它的步骤是：首先，镁的粉末混入混合物中，加入一定量的悬浮剂，加入足够的混合物，直至它完全沉淀下来。
最后，氯化镁悬浮液被加热至约240°C，然后放入高温一定时间，使悬浮液完全烧结，形成氯化镁固体。
氯化镁在制药工业中使用的主要原因是，它有非常好的药物保护剂功效，可以阻止药物的腐蚀，从而延长药物的保质期，特别是当药物和混合物中有酸性物质时，氯化镁可以有效地抑制腐蚀作用，可以使药物更有效地保持其活性。
此外，氯化镁也被广泛用于电子、食品、建筑和采矿行业。
氯化镁在电子行业中被大量使用，因为它可以作为电子元件的保护剂，可以防止电子元件受到水分和其他杂质的侵蚀，从而延长元件的使用寿命。
另外，氯化镁也可以用于食品，用于促进食品的发酵作用，从而提升食品的品质。
氯化镁也用于建筑行业，用于保护建筑工程免受重型冰雪灾害，保护建筑物不受冰雪侵蚀。
此外，氯化镁也用于采矿行业，用于处理采矿污泥，净化采矿废气，从而有效防止采矿对环境的污染。
总之，氯化镁是一种重要的无机化合物，它不仅具有独特的药物保护作用，而且还可以用于电子、食品、建筑和采矿行业的保护作用。
它的制备可以通过经典溶剂添加法和新的悬浮沉淀法，其中新的悬浮沉淀法不仅操作简便，而且产品更加纯净，效率也更高。
镁与NaHCO3溶液反应有关产物探究
—科教导刊（电子版）·2018年第23期/8月（中）—73镁与NaHCO 3溶液反应有关产物探究朱建民（浙江省金华市汤溪高级中学浙江·金华321075）摘要在NaHCO 3水溶液中存在多个平衡，且每个平衡之间既相互联系、又相互制约。
镁与NaHCO 3溶液反应有气体（H 2和少量的CO 2）及沉淀（3MgCO 3·Mg (OH )2·3H 2O ）产生，本文就反应产物设计相关实验进行探讨，并对可能的反应原理进行相关分析。
关键词气体沉淀产物平衡移动中图分类号：G633.8文献标识码：A 1问题提出某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO 3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。
实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
1.1定性实验（1）气体的检验。
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。
则气体为：氢气（或H 2）。
1.2定量实验（2）为进一步确定实验I 的白色不溶物的成分，进行以下定实验：称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g ，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A 和B 中。
实验后装置A 增重0.72g ，装置B 增重2.64g 。
白色不溶物的化学式为2Mg (OH )2·3MgCO 3或Mg 5(OH )4(CO 3)3。
（3）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：5Mg+6NaHCO 3+4H 2O=2Mg (OH )2·3MgCO 3↓+3Na 2CO 3+5H 2↑。
1.3反应原理分析（4）NaHCO 3溶液中存在如下电离平衡：H 2O H ++OH －、HCO 3－H ++CO 32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：Mg 和H +反应生成H 2和Mg 2+，Mg 2+跟OH －、CO 32－结合生成沉淀，则H +、OH －、CO 32－的浓度均降低，上述平衡均向右移动。
镁的化学方程式
2Mg＋O22MgO1.镁的燃烧（非金属单质） Mg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N2镁的燃烧（通入二氧化碳） 2Mg＋CO22MgO＋C 2.镁与硫共热 Mg＋SMgS3.镁与水共热 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑4.镁和盐酸反应 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑5.镁和醋酸反应 Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑6.镁和氯化铵溶液反应 Mg＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2↑7.投入到氯化铁溶液中（少量） Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2（过量）3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe8.镁和硫酸铜溶液反应 Mg＋CuSO4MgSO4＋Cu9.镁和浓硫酸反应 Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O10.镁和硝酸反应Mg＋4HNO3（浓）Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Mg＋8HNO3（稀）3Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O①氧化镁MgO1.与盐酸反应 MgO＋2HClMgCl2＋H2O2.和醋酸反应 MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2O3.溶于氯化铵溶液中 MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O4.投入到氯化铁溶液中 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)3②氢氧化镁Mg(OH)21和盐酸反应 Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O2.和醋酸反应 Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2O3.溶于氯化铵溶液中 Mg(OH)2＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋2H2O4.投入到氯化铁溶液中 3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)35.受热分解 Mg(OH)2MgO＋H2O③氯化镁MgCl21.与硝酸银溶液反应 MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)22.加入氢氧化钠溶液 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl3.加入氨水 MgCl2＋2NH3·H2OMg(OH)2↓＋2NH4Cl4.加入NaAlO2溶液 MgCl2＋2NaAlO2＋4H2OMg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl5.电解氯化镁的熔融液 MgCl2Mg＋Cl2↑6.电解氯化镁的溶液 MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑④碳酸镁MgCO31.与盐酸反应 MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O2.与醋酸溶液反应 MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O3.悬浊液通入二氧化碳气体 MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)24.加入到氯化铁溶液中 3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5.加入氯化铵溶液中 MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑6.高温煅烧 MgCO3MgO＋CO2↑⑤碳酸氢镁Mg(HCO3)21.与盐酸反应 Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2O2.与氢氧化钠溶液反应（少量）Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3（足量）Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O3.与澄清石灰水反应 Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O4.碳酸氢镁受热分解 Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
高中必须掌握的化学方程式(二)
高中必须掌握的化学方程式（二）31.钠与饱和氯化铵溶液的反应：化学方程式：离子方程式：32.镁与氯化铵溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：33.镁与氯化铁溶液的反应：（顺便思考、解释下反应原理）化学方程式：离子方程式：34.铜绿生成的化学方程式：35.36.过氧化钠与二氧化硫的化学方程式：37.过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中：化学方程式：离子方程式：38.过氧化钠投入到氢硫酸溶液中：化学方程式：离子方程式：39.过氧化钠投入到亚硫酸钠溶液中：化学方程式：离子方程式：40.明矾净水的原理的方程式：41.泡沫灭火器原理：离子方程式：42.氢氧化亚铁放置在空气中的变化：（顺便想想颜色变化）化学方程式：43.氯化亚铁和酸性高锰酸钾溶液反应：化学方程式：离子方程式：44.碱式碳酸铜加盐酸溶解：化学方程式：离子方程式：45.工业制镁和工业制铝：化学方程式1：化学方程式2：46.工业制纯硅的反应（1,2,3）化学方程式：47.工业制玻璃的主要反应（1,2）化学方程式：48.刻蚀玻璃的主要反应：化学方程式：49.氟单质与水的反应：化学方程式：50.用氢氧化钠洗涤试管内壁上的硫单质：化学方程式：离子方程式：51.硫化氢分别与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应：方程式一：方程式二：方程式三：52.把硫化氢通入氯化铁溶液：化学方程式：离子方程式：53.硫化氢通入硫酸铜溶液：化学方程式：离子方程式：54.碳与浓硫酸的反应：化学方程式：55.铜与浓硫酸的反应：化学方程式：56.浓硫酸使蔗糖脱水碳化：化学方程式：57.溴化氢与浓硫酸的反应：化学方程式：58.氮化镁遇水剧烈反应：（顺便想想氮化镁的电子式）化学方程式：59.一氧化氮、二氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液：化学方程式：离子方程式：60.氯气与氨气的反应：61.氨气还原氧化铜：化学方程式：62.氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵加热分解的化学方程式：化学方程式：63.硝酸见光或受热分解：（顺便考虑下特殊药品的保存问题）化学方程式：64.二氧化氮与氢氧化钠溶液的反应：化学方程式：离子方程式：。
高中化学镁化学
高中化学镁化学篇一：2016高考化学一轮复习考点集训镁的化学性质镁的化学性质【知识点的知识】一、Mg、Al的化学性质对比1、与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，4Al+3O2点燃ˉ2Al2O3与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2点燃ˉMgCl2，2Al+3Cl2点燃ˉ2AlCl32Al+3S△ˉAl2S3 （用于工业制备Al2S3），Mg+S△ˉMgS特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2点燃ˉ2MgO，3Mg+N2点燃ˉMg3N2，2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O△ˉMg（OH）2+H2↑ 2A1+6H2O△ˉ2A1（OH）3+3H2↑3、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃ˉ2MgO+C；[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂．铝热反应：2Al+Fe2O3高温ˉ2Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等．②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替．实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反应：2Cl-e-═Cl2↑；阴极反应：Mg2++2e-═Mg总反应：MgCl2（熔融）通电ˉMg+Cl2↑说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁采用的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反应：6O2e-═3O2↑；阴极反应：4Al3++12e-═4Al总反应式：2Al2O3（熔融）通电ˉ4Al+3O2↑说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此加入冰晶石降低熔点．一、选择题（共15小题）1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgA． A B． B C． C D． D2．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中3．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C． CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大﹣4．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中 B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液5．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列(来自: 小龙文档网:高中化学镁化学)物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤6．下列说法正确的是（）A．通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B．氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C．在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D．点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能继续燃烧7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，则下列图示正确的是（）A．B．C．D．8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A． N2 B． CO2 C． Ar D． Cl29．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．C和C是碳元素的两种同素异形体C．该反应中化学能全部转化为热能D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性10．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（）A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L．下列推断中不正确的是（）A．参加反应的Mg、Al共0.2 mo1B．参加反应的HC1为0.4molC． Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH212．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入到水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中13．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是（）A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg（OH）Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A． a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90 D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9015．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A． 2mol/L H2SO4 溶液 B． 18mol/L H2SO4溶液﹣1﹣1 C． 6mol/L KOH 溶液 D． 3mol/L HNO3溶液二、填空题（共5小题）16．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是．A．试管中镁片逐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．﹣1﹣117．简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是．（选填代号）A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体篇二：镁及其化合物的化学方程式和离子方程式镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO25、镁与硫共热：Mg＋S6、镁与水共热：Mg＋2H2O7、镁和盐酸反应：Mg＋2HClMg＋2H＋2MgO MgCl2 Mg3N22MgO＋CMgSMg(OH)2 ＋H2 ↑ MgCl2＋H2 ↑ Mg2＋H2 ↑＋8、镁和醋酸反应： Mg＋2CH3COOHMg＋2CH3COOH9、镁和氯化铵溶液反应： Mg＋2NH4ClMg＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋H2 ↑ 2CH3COO＋Mg2＋H2 ↑－＋MgCl2＋2NH3 ↑＋H2 ↑ Mg2＋2NH3 ↑＋H2 ↑＋10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中： Mg＋2FeClMg＋2Fe3＋2FeCl2＋MgCl2 Mg2＋2Fe2＋＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg＋2FeCl 33Mg＋2Fe312、镁和硫酸铜溶液反应： Mg＋CuSO4Mg＋Cu213、镁和浓硫酸反应： Mg＋2H2SO414、镁和浓硝酸反应： Mg＋4HNO3Mg＋4H＋2NO3＋－＋＋3MgCl2＋2Fe 3Mg2＋2FeMgSO4＋Cu Mg2＋Cu＋MgSO4＋SO2 ↑＋2H2O Mg(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Mg2＋2NO2 ↑＋2H2O＋15、镁和稀硝酸反应： 3Mg＋8HNO3＋3Mg(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O－3Mg＋8H＋2NO3二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HClMgO＋2H＋Mg2＋2NO ↑＋4H2O＋MgCl2＋H2O Mg2＋H2O2、氧化镁和醋酸反应： MgO＋2CH3COOHMgO＋2CH3COOH3、氧化镁溶于氯化铵溶液中： MgO＋2NH4ClMgO＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋H2O Mg2＋2CH3COO＋H2O＋－MgCl2＋2NH3 ↑＋H2O Mg2＋2NH3 ↑＋H2O＋4、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2 O3MgO＋2Fe3＋3H2O＋3MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg2＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2 ＋2HClMg(OH)2 ＋2H＋MgCl2＋2H2O Mg2＋2H2O＋2、氢氧化镁和醋酸反应： Mg(OH)2 ＋2CH3 COOHMg(OH)2 ＋2CH3COOH3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4 ClMg(OH)2 ＋2NH4＋(CH3COO)2Mg＋2H2O 2CH3COO＋Mg2＋2H2O－＋MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3Mg(OH)2 ＋2FeCl33Mg(OH)2 ＋2Fe35、氢氧化镁受热分解： Mg(OH)2四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO3Cl＋Ag－＋＋3MgCl2＋2Fe(OH)3 3Mg2＋2Fe(OH)3＋MgO＋H2O2AgCl ↓＋Mg(NO3)2AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2 ↓＋2NaClMg2＋2OH＋Mg(OH)2 ↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2OMg2＋2NH3·H2O＋Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液： MgCl2＋2NaAlO2＋4H2 OMg2＋2AlO2＋4H2O＋－Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaCl Mg(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓Mg＋Cl2 ↑Mg(OH)2 ↓＋H2 ↑＋Cl2 ↑Mg(OH)2 ↓＋H2 ↑＋Cl2 ↑5、电解氯化镁的熔融液： MgCl26、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2OMg2＋2Cl＋2H2O＋－五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O＋＋MgCO3＋2H===Mg2＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg ＋CO2↑＋H2O－＋MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋Mg2＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2＋－MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋2HCO34、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋＋3MgCO3＋2Fe3＋3H2O===3Mg2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋＋MgCO3＋2NH4===Mg2＋2NH3↑＋CO2↑ 6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2O－＋HCO3＋H===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3＋－Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3 ＋2H2O＋－－－Mg2＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓ ＋2CO32＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3 ↓＋2H2O＋－＋－Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓ ＋2CaCO3↓＋2H2O 5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O篇三：鲁科版高一化学知识点总结-镁及其化合物2.镁〖化学性质〗（1）与非金属反应（发出耀眼的白光，生成淡黄色固体）+（2）与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气：+=+ （发出耀眼的白光，生成白色固体）b.与硝酸、浓硫酸等具有强氧化性的酸在常温下也反应，但不生成氢气（3）与非金属氧化物反应（发出耀眼的白光，生成白色和黑色固体）3.从海水中提取镁第一步：先将贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳第二步：将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁第三步：将氢氧化镁与盐酸反应生成六水合氯化镁，再在氯化氢气流中加热脱水，使其转化为氯化镁(+=+)第四步：电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气4.氧化镁〖物理性质〗白色固体，熔点高〖化学性质〗。
铵根与镁反应
铵根与镁反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铵根与镁反应是一种常见的化学反应，也是化学教学中经常进行的实验之一。
铵根是一种含氮的阴离子，而镁是一种金属元素，它们在化学反应中会发生一系列有趣的变化。
本文将详细介绍铵根与镁反应的过程、原理和实验操作。
一、实验目的通过观察铵根与镁的反应过程，了解铵根和镁之间的化学性质，探究反应的机理，并学习实验操作技巧。
二、实验原理铵根是一种含氮的阴离子，常见的铵根化合物有氨合铜铵、氯化铵等。
镁是一种金属元素，具有较活泼的化学性质。
在铵根与镁的反应中，铵根会将镁的阳离子取代，生成相应的盐类。
反应的化学方程式如下：2NH4+ + Mg2+ --> (NH4)2Mg反应过程中，镁会失去两个电子，形成Mg2+阳离子；而铵根中的NH4+会与Mg2+发生离子交换，形成(NH4)2Mg盐类。
这种反应是一种双盐析出反应，它常常伴随着气体的生成和pH 值的变化。
三、实验材料和仪器1. 化学品：氯化镁、氯化铵、硫酸、蒸馏水等；2. 仪器：试剂瓶、烧杯、滤纸、玻璃棒、酸浓度计等。
四、实验步骤1. 将适量的氯化镁和氯化铵溶解在蒸馏水中，生成溶液A 和溶液B；2. 将溶液A 和溶液B 分别倒入两个试剂瓶中；3. 用玻璃棒轻轻搅拌试剂瓶中的溶液，观察是否有气体生成或沉淀析出；4. 对实验进行pH 值检测，记录反应的变化。
五、实验结果1. 实验过程中观察到气体生成，试剂瓶中出现气泡；2. 沉淀析出现象明显，颜色可能会发生变化；3. pH 值由酸性或碱性逐渐变为中性。
铵根与镁的反应是一种典型的离子交换反应。
通过观察反应过程，我们可以了解铵根和镁之间的化学性质，学习到离子交换反应的特点，并掌握实验操作技巧。
这种反应不仅有利于化学知识的学习，还可以培养学生的实验操作能力和观察力。
在日常生活和工作中，我们也可以借鉴这种反应原理，更好地理解和利用化学知识。
七、注意事项1. 在进行实验操作时，需注意安全，避免化学品接触皮肤和吸入气体；2. 实验后应及时清洗实验器材，并将废液处理妥当；3. 在实验中遇到问题时，及时向老师或实验室人员求助。
探析镁与乙酸溶液的反应机理
探析镁与乙酸溶液的反应机理作者：吴文中来源：《化学教学》2019年第12期摘要：通过数字化实验获取镁分别与pH基本相同的乙酸溶液、盐酸反应中的pH和温度变化曲线，利用原电池模型研究镁与水溶液作用的动力学机理。
认为主导镁与乙酸溶液释出H2的主因是乙酸分子能有效破壞氢氧化镁保护膜所致，设计比较钠和镁分别与纯醋酸作用等实验，提出镁与乙酸溶液反应的微观本质是镁与乙酸分子直接作用的结果，同时通过实验证实镁与氯化铵溶液反应主要是镁与铵根离子之间相互作用的事实。
关键词：镁; 乙酸分子; 保护膜; 微观机理; 实验探究文章编号： 1005-6629（2019）12-0070-06; ; ; ; ; ; 中图分类号： G633.8; ; ; ; ; ; 文献标识码： B1; 问题来源金属镁与乙酸溶液反应，一般微观过程表征如下：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+Mg-2e-Mg2+2H++2e-2H，2HH2↑当反应体系中消耗H3O+后，乙酸的电离平衡向电离方向移动，溶液中H3O+浓度得以补充以保证金属镁与乙酸溶液持续反应释出H2。
为此进行[实验1]以期验证上述微观过程的正确性。
[实验1]把形状大小一样、质量为1.3g（过量）的镁条分别同时放入80mL pH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，使用数字化传感技术测定上述2个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线（如图1所示）。
图1; [实验1]的pH和温度变化曲线开始阶段镁与乙酸反应剧烈，溶液温度显著升高，短时间内温度达80℃左右，镁与盐酸反应平缓，有少量气泡，溶液温度几乎不变;随着反应进行，在反应3000s前，盐酸体系中的pH始终小于乙酸溶液体系中的pH;3000s后盐酸体系中pH发生突跃（这是由于镁与盐酸反应结束，发生了Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，Mg（OH）2部分溶于水，使体系溶液pH显著增大所致）。
对该实验现象，学者施志斌[1]在相关实验中也有相似的实验结果，但施志斌老师并未从微观视角解释其反应过程。
探究镁与氯化铵溶液的反应
探究镁与氯化铵溶液的反应探究镁与氯化铵溶液的反应一、探究问题的提出在学习了盐类水解之后,许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因是：氯化铵水解呈酸性,镁与水解产生的H ＋反应生成氢气。
反应的离子方程式为ＮH ４++H 2O=NH 3Ｈ２Ｏ+Ｈ＋，Mg + 2H ＋=M g ２+＋H ２。
这种观点也为许多教师所认同,在有些教学参考资料上也有类似的解释。
但我们认为这样解释并不符合事实,因而通过实验探究来验证自己的猜想。
二、相关资料查阅综述１。
镁与氯化铵反应不仅有氢气生成，还有氨气以及氢氧化镁。
２.镁与氯化铵溶液反应剧烈是由于NH 4+与C ｌ-反应引起的：镁离子能与按盐溶液反应放出氢气,并非由于NH ４+水解使溶液先酸性导致，而是N Ｈ4＋直接与M ｇ(OH ）2作用而使其溶解,消除了保护层，反应为Mg （ＯＨ)２ +2NH 4+= Mg 2++2N Ｈ3 H 2Ｏ,这样镁与水接触反应,镁与铵盐反应的初始阶段总反应为Mg+ ２NH 4+ +2H 2O=Ｍg 2++2N Ｈ3 H 2O ＋Ｈ2，后来溶液碱性增强后，又有M ｇ(OH)２生成，Ｍg ２++２ NH 3 H ２O= Mg(O Ｈ）2+２ＮH ４+,但沉淀并非在镁的表满产生，此时反应的继续可与认为NH 4+充当了镁与水的反应的催化剂,Ｍg+2Ｈ2O= Ｍg(OH ）2＋ H ２。
氯离子加快镁与水反应，是由于氯离子具有将强的穿透的作用，能是Ｍg(O Ｈ）2从镁表面脱咯，这样失去保护层的镁就可与水反应了。
由此可见,镁与氯化铵溶液反应，其中ＮH 4＋与C ｌ－都使反应有利进行,本质仍为镁与水的置换反应.3.NH ４＋的酸性本质根据酸碱质子理论,能够给出质子（H ＋) 的物质叫酸，能够接受质子(H + ) 的物质叫碱.现以Ｈ２O 、酸（HA ）、NH ３为例说明于下。
Ｈ2O 是一种中性溶剂,水分子之间发生质子的转移,能发生自电离:H 2O ＋ H ２O → Ｈ3O + + OH —（碱1）（酸1） (酸2) （碱2）根据酸碱质子理论H2O 既可以是酸,又可以是碱，是一种两性溶剂。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
欢迎阅读镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO 2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl 2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5S67MgClMg8COOH(CHCOOH2CH9Cl MgCl＋Mg102FeClMg 1133Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2O2＋－3Cl MgClMg4O3MgClO3Mg12HCl MgCl＋Mg22CH3MgClMg4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓56Mg(OH)12345、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5。
制镁工艺流程
制镁工艺流程制镁工艺流程镁是一种轻金属，具有很高的强度和优异的机械性能，同时具有良好的耐腐蚀性能，因此在航空航天、汽车制造、电子等领域得到了广泛的应用。
下面将介绍镁的制造过程。
1. 矿石提取和粉碎：首先，从镁矿石中提取出镁的矿石，如菱镁矿、辉镁矿等，然后进行粉碎处理，将矿石破碎成小颗粒，以便后续的处理。
2. 浸出：将粉状的镁矿石加入含有硫酸和氯化铵的溶液中进行浸出。
在高温下，矿石中的镁首先与硫酸发生化学反应，生成氯化镁，然后与氯化铵反应生成氯化镁和铵盐。
通过反应，镁被溶解在溶液中，形成镁溶液。
3. 过滤：浸出后得到含有镁的溶液，需要进行过滤处理，去除其中的杂质和固体颗粒，获取纯净的镁溶液。
4．镁精制：将镁溶液进行蒸发浓缩，获得浓度较高的镁溶液。
然后，通过电解的方式进行镁的精制。
将镁溶液注入电解槽中，电解槽中有两个电极，分别为阳极和阴极。
通电后，阳极上的氯离子会被氧化为氯气，释放出电子；阴极上的镁离子会被还原为镁金属，生成镁。
通过电解过程，将镁从溶液中提取出来，得到纯净的镁金属。
5．镁合金制备：在得到纯净的镁金属之后，可以进行镁合金的制备。
镁具有良好的可锻性和可塑性，因此可以与其他金属进行合金化。
将其他金属（如铝、锌、锰等）加入到镁中，进行熔炼和混合，形成镁合金。
合金的添加可以调节镁的性能，提高其强度和耐腐蚀性能，使其更适合不同的应用领域。
6. 成型工艺：将制备好的镁合金进行成型。
根据具体的产品要求，可以采用多种成型方式，如压铸、挤压、锻造等。
通过成型工艺，将镁合金加工成所需的形状和结构。
7．表面处理：对成型后的镁合金进行表面处理。
表面处理可以包括除锈、酸洗、电镀等工艺，以增加镁合金的表面光洁度和耐腐蚀性。
8．热处理：对镁合金进行热处理，以调整其晶体结构和性能。
常见的热处理方法有时效、固溶化处理等，可以提高镁合金的强度和硬度。
9．检测和质量控制：对成品进行检测，确保其质量和性能符合要求。
常用的检测方法有金相显微镜检测、力学性能测试、化学成分分析等。
四川省绵阳市高考化学二诊试卷(含解析)
四川省绵阳市高考化学二诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有．W在元素周期表中的位置为．XY3﹣离子的立体构型是；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是，生成沉淀的化学方程式是．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①，若②，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：其中，A可使Br2的CCl4溶液褪色，B中有五种不同化学环境的氢，D可与FeCl3溶液发生显色反应；E可与H2发生加成反应，其核磁共振氢谱为单峰．已知：请回答下列问题：（1）A与Cl2反应的产物名称是，B的结构简式是．第③步反应的化学方程式是．（3）碳酸二甲酯的一种同分异构体名叫乳酸，该物质能发生的化学反应有（填字母）．a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应（4）碳酸二甲酯有多种同分异构体，写出其中能与Na2CO3溶液反应的所有同分异构体的结构简式（乳酸除外）．（5）第④步反应的化学方程式是．11．有机反应中常用镍作催化剂．某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍：已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题：沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2pH 5.2 3.2 9.7 9.2（1）滤液A中存在的阴离子主要是．硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是．（3）滤液B中加入H2O2的目的是．操作X的名称是．（4）含镍金属氢化物MH﹣Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M 代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M MH x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为．（5）一种储氢合金M 是由金属镧（La）与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为．（6）上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时bkg Ni（OH）2，回收过程中，第①～②步操作镍的损失率为5%，第④～⑥步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体（M=281kg/mol）的质量为kg（填计算式）．四川省绵阳市高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．下列发展“低碳经济”最有效的措施是（）A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；根据低碳经济的理念进行分析可以知道，低碳就是减少二氧化碳的排放，所解答本题时可以分析所给的事件是否能够减少二氧化碳的排放，同时注意是否有污染，然后做出判断．解答：解：A、太阳能是绿色能源，代替化石燃料符合低碳经济，故A选；B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故不是最有效的，故B不选；C、无纸化办公符合低碳经济，但不是最有效的措施，故C不选；D、可降解塑料符合低碳经济，但不是最有效的措施，故D不选．故选A．点评：本题考查绿色化学的含义，题目难度不大，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答．2．下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是（） A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析： A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与氧气不反应；B．钠不稳定，易被空气氧化生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳、水反应生成含结晶水的碳酸钠，含结晶水的碳酸钠风化而生成碳酸钠；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化，氧化产物易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应；D．四氯化硅溶液中存在四氯化硅分子，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应；解答：解：A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠与氧气不反应，不符合题意，故A错误；B．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O 风化脱水生成Na2CO3，符合题意，故B正确；C．硫酸亚铁溶液在空气中易被氧气氧化成三价铁离子，三价铁离子易水解生成氢氧化铁，但硫酸亚铁晶体和二氧化碳不反应，不符合题意，故C错误；D．四氯化硅分子性质稳定，与空气中的O2、CO2、水蒸气都不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查钠的性质，掌握钠及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A． pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣B．含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SO32﹣C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣D． c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．pH=13的溶液呈碱性；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性．解答：解：A．pH=13的溶液呈碱性，在碱性条件下Cu2+、NH4+不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，故C错误；D．c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB． 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析： A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；C．铝与浓硫酸常温下发生钝化；D．粗铜中含有杂质，电解过程中杂质铁、锌等优先放电，导致阳极溶解的铜减少．解答：解：A．标准状况下，氢氟酸为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数等于0.3N A，故B正确；C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于0.3N A，故C错误；D．电解精炼铜时每转移N A个电子，转移了1mol电子，由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等，电解时杂质优先放电，所以阳极溶解的铜小于0.5mol，溶解的铜的质量小于32g，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象和使用条件，题目难度不大．5．利用如图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是（）选项 a b c c试管中现象A 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液产生白色沉淀B 稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C 浓盐酸 KMnO4 FeCl2溶液溶液褪色D 浓硝酸铜片 KI淀粉溶液溶液变蓝A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：元素及其化合物．分析：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀；C．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；D．二氧化氮可氧化碘离子生成碘单质．解答：解：由图可知，锥形瓶中为固体与液体不加热的反应，c中为气体与溶液中离子的反应，A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，则c中没有沉淀，故A错误；B．稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，则c中出现白色沉淀，故B正确；C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则c中溶液变为棕黄色，故C错误；D．浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，浓硝酸易挥发，则硝酸、二氧化氮均可氧化碘离子生成碘单质，所以c中观察到溶液变蓝，故D正确；故选BD．点评：本题考查实验装置综合应用及实验现象的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理及气体的性质为解答的关键，注意现象与反应的联系，题目难度不大．6．常温下，用0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（）A．点②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+c（R2﹣）+c（OH﹣）B．点③所示溶液中：c（K+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）C．点④所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.04 mol/LD．点⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR﹣）+2c（H2R）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解；C．由物料守恒分析；D、根据质子守恒分析解答．解答：解：A．点②为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HR﹣）+2c（R2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解，所以离子浓度为c（K+）＞c（HR﹣）＞c（R2﹣）＞c（H2R），故B错误；C．由物料守恒可知，c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）==0.04 mol/L，故C正确；D、⑤用20ml0.10mol•L﹣1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L﹣1某二元弱酸H2R溶液反应生成K2R，根据质子守恒可知：c（H+）+c（HR﹣）+2c（H2R）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．7．一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是（）物质 X Y Z W初始浓度/mol•L﹣1 0.5 0.5 0 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.1 0.1 0.4 0.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K=16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L ﹣1考点：化学平衡的计算．分析： A、平衡后体积分数=；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式，依据化学平衡移动原理分析判断；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加；解答：解：达到平衡状态个物质反应量XYZW物质的量为0.4，04，0.4，0.4，反应的化学方程式为X+Y=Z+WA、平衡后体积分数=×100%=×100%=10%，故A正确；B、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K==16，故B正确；C、依据消耗物质的物质的量等于化学方程式计量数之比书写化学方程式为X+Y=Z+W，依据化学平衡移动原理分析，增大压强反应速率增大，平衡不动，故C错误；D、反应前后气体体积不变，同倍数增大起始量，平衡量同倍数增加，若X、Y的初始浓度均为0.8 mol•L﹣1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol•L﹣1 ，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数的计算分析应用，注意化学方程式的书写方法和反应特征的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键和共价键．W 在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．XY3﹣离子的立体构型是平面三角形；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化．（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6kJ/mol．（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中含有离子键、共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；根据价层电子对互斥理论确定NO3﹣立体构型；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，根据硫酸根离子中S原子价层电子对互斥理论确定S2O32﹣离子中心原子的杂化轨道类型；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，根据燃烧热计算其反应热，写出相应的热化学方程式；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气．解答：解：X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物NO，则X是N、Y是O元素；R基态原子的M能层上有3对成对电子，则R是Cl元素；W核外有5个未成对电子，则W是Mn元素；Y、Z分别形成氢化物Q和J，Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡，则Q是H2O2、J是H2S，所以Z是S元素；（1）X的氢化物是氨气、R的氢化物是HCl，二者相遇生成氯化铵，氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键；Mn元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，故答案为：离子键、共价键；第四周期第ⅦB族；NO3﹣中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形；SO42﹣中的一个O原子被S替换后形成S2O32﹣，硫酸根离子和硫代硫酸根离子互为等电子体，硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，则硫代硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：平面三角形；sp3杂化；（3）氢气、S（s）、气态H2S的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，H2S分解时△H=285.8 kJ/mol+296.8 kJ/mol﹣562.0 kJ/mol=+20.6 kJ/mol，所以其热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol，故答案为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol；（4）在酸性溶液中，MnO4﹣能被H2O2还原为Mn2+，双氧水被氧化生成氧气，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H +═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、热化学方程式的书写、原子杂化、化学键等知识点，综合性较强，正确推断元素、物质是解本题关键，同时考查学生知识迁移能力，知道硫代硫酸根离子中S原子杂化方式判断，为易错点．9．实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物．某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理．（1）验证反应产物称取0.5 g镁粉放入试管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热．序号实验操作实验现象结论① 用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红气体中含有NH3② 用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为H2③ 滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O探究反应原理【提出猜想】a．镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2． b．NH直接与Mg反应产生H2．【实验验证】分别称取0.2 g 镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：试管序号加入溶液实验现象① 3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先产生大量气泡，后产生白色沉淀② 3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先产生大量气泡，后产生白色沉淀③ 3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）产生少量气泡，无沉淀上述实验证明猜想 b 是正确的．镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前的离子方程式是Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．（3）拓展研究镁与氯化铵溶液反应生成的白色沉淀应该是Mg（OH）2，但根据MgCl2•6H2O 加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？请你设计实验方案加以证明：取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，①过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，若②有白色沉淀产生，则证明沉淀中有Mg（OH）Cl．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声证明为氢气；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气；（3）白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，可以设计实验过滤出沉淀后加硝酸溶解再滴入硝酸银溶液检验氯离子是否存在证明沉淀中有Mg（OH）Cl．解答：解：（1）①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体，试纸变红说明生成的是碱性气体为氨气，说明青提子含有氨气，故答案为：气体中含有NH3；②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声，是氢气混有空气点燃发生的反应，证明为氢气，故答案为：H2；③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液，白色沉淀溶解是氢氧化镁溶解，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；依据实验现象分析在氯化铵溶液中和醋酸铵溶液中反应生成白色沉淀和气体，在醋酸溶液中气体较少，无沉淀生成，说明是镁与铵根离子反应生成氢气和氨气，镁和水受热反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，证明猜想b正确，镁与氯化铵溶液反应时，产生沉淀之前是没和铵根离子反应生成氨气和氢气的反应，反应的离子方程式是：Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑，生成沉淀是没在受热时反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；故答案为：b；Mg+2NH4+═Mg2++2NH3↑+H2↑；Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；（3）根据MgCl2•6H2O加热时会生成碱式氯化镁推测，该白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl，取镁与氯化铵溶液反应所得悬浊液，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明沉淀中有Mg（OH）Cl；故答案为：过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀产生．点评：本题考查了物质性质的理解应用，主要是离子性质和物质性质的理解应用，实验过程分析和反应条件的确定，产物判断是解题关键，题目难度中等．10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有广泛应用，其结构简式为：一种生产PC的合成路线如下：。
初中化学沪教版九年级下册第七章 应用广泛的酸、碱、盐第三节 几种重要的盐-章节测试习题(8)
章节测试题1.【答题】请从a.氮气；b.熟石灰；c.甲烷；d.硫酸钾中，选择符合题意的物质，用序号填空：（1）可用作钾肥的是______。
（2）可改良酸性土壤的碱是______。
（3）天然气的主要成分是______。
（4）空气中含量最多的气体是______。
【答案】d,b,c,a【分析】本题考查常见化肥的种类和作用；空气的成分及各成分的体积分数；常见碱的特性和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响。
【解答】（1）硫酸钾中含有钾元素，可以做钾肥使用，故填：d；（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，常用于改良酸性土壤；故填：b；（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：c；（4）氮气是空气中含量最多的气体，故填：a。
2.【答题】实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3中的一种.现进行如下实验：（1）取少量样品在研钵中与______（填名称，下同）混合研磨，有刺激性气味的气体放出。
（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入______溶液，产生白色沉淀，根据以上实验，可知该化肥为______。
【答案】氢氧化钙,氯化钡,硫酸铵【分析】本题考查化学肥料的检验、盐的化学性质。
【解答】根据铵盐的检验方法知，（1）取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出，说明是铵盐。
（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验，可知该化肥为硫酸铵。
3.【综合题文】某复合肥的部分说明书如图所示。
请回答：4.【答题】阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。
绿叶菜营养液配方主要成分有Ca(NO3) 2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4) 2SO4。
请阅读上述信息后回答。
（1）营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有______（填元素符号）。
镁与氯化铵溶液反应的试验探究
镁与氯化铵溶液反应的试验探究将一根镁条投入到氯化铵溶液中，发生如下反应：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑反应产生两种气体,其中NH3来源于NH4+，而H2中氢元素的来源，结合氯化铵溶液的特征，有两种解释三种情况。
解释一：氢元素来源于水。
包括两种情况：1、来源于水直接电离的氢。
由于水直接电离的氢。
由于Mg置换出H+后，使氢离子浓度降低，电离平衡正向移动，Mg2+与OH－结合生成Mg（OH）2，因Mg（OH）2的碱性比NH3·H2O 的强，发生如下反应：Mg（OH）2＋2N H4+===2NH3↑＋2 H2O＋Mg2+即先置换氢再制NH3。
2、来源于NH4+水解产生的氢。
先水解再置换。
解释二：氢元素直接来源于NH4+对于解释一中情况1的不妥之处，可以用这样一个实验来证明，向MgCl2溶液中滴入氨水，有白色絮状沉淀产生。
因此Mg（OH）2不可能与NH4+反应。
虽然Mg（OH）2为中强碱，但溶解度非常小。
情况二的分析，NH4+的水解促使了水的电离。
NH4+的水解可以使水的电离达到10-5mol/L,如PH=5的氯化铵溶液，C(H+)=10－5mol/L。
而这种氢离子就是NH4+水解产生的。
由于镁是金属活动顺序表氢以前的金属，在加热的条件下能将水中的氢置换出来，在100℃时，水的电离也只不过达到10－6mol/L。
因而镁置换氯化铵溶液中的氢就比置换水中的氢容易。
分步反应方程式为：NH4+＋H2O ===NH3·H2O＋H+Mg＋2H+ ===Mg2+＋H2↑②将方程式①×2＋②可得：Mg＋2NH4+＋2H2O===2NH3·H2O＋H2↑ ＋Mg2+ ③方程式③的生成物有Mg2+和NH3·H2O，而Mg2+将NH3·H2O中的OH－结合生成Mg（OH）2，那么NH4+就无法变成NH3，如果加热才使NH3·H2O 很快变成NH3和H2O的话，第二种情况应该成立，因此总离子方程式如下：Mg＋2NH4+===H2↑＋Mg2+ ＋2NH3↑从总离子方程式看，与其说置换的是水中的氢，还不如说是置换铵根的氢。
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式、镁1、镁在氧气中燃烧：2M叶C^^2MgO,. 占慣！2、镁在氯气中燃烧：Mg^ CI2…MgC23、镁在氮气中燃烧：3M叶N^=MgN b4、镁在二氧化碳中燃烧：5、镁与硫共热：皿叶S ■ ' MgS6、镁与水共热：M叶2H0 ' Mg(OH) + H2 f7、镁和盐酸反应：Mg+ 2HCI——MgC2+ H2 fMg+ 2H+=Mg++ H2 f8 镁和醋酸反应：Mg + 2CfHCOO^(CH3COO)Mg+ H2 fMg+ 2CHCOO^2CHCOO+ M&++ H2 f9、镁和氯化铵溶液反应：Mg+ 2NHCI—MgC2 + 2NH f + H2 fMg^ 2NfH+—'Mg++ 2NH f + H f10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+ 2FeCl3——2FeCb + MgC bMg+ 2Fe3+= Mg+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg + 2FeCI—3MgC2 + 2Fe3M叶2Fd +3M&+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+ CuSO MgSO+ CuMg+ Cd+——Mg+ + Cu镁及其化合物的化学方程式和离子方程式13、镁和浓硫酸反应：Mg+ 2H2SQ——MgSO+ SO f+ 2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg+ 4HN —Mg(NOh + 2NO f+ 2H2OMg^ 4H + 2NOT — Mg* + 2NO f+ 2H015、镁和稀硝酸反应：3Mg + 8HN —3Mg(N(3)2 + 2NO f+ 4H03M肝8H + 2NOT — Mg++ 2NO f+ 4HO二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO 2HCl=MgC b + HOMgO 2H+—Mg+ + HO2、氧化镁和醋酸反应：MgC+ 2CHCOO・(CHCOO2Mg+ H2OMgQ- 2CHCOO^ Mc j+ + 2CHC OO+ HO 3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgC+ 2NHCI MgC2 + 2NH f+ H2OMgQ- 2NH4+—Mc j++ 2NH f+ HO4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO+ 2FeCl3 + 3H —3MgC2 +2Fe(OH)33MgO^ 2Fe3 + + 3HO— 3M& + +2Fe(OH>三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH) + 2HCI=MgC2 + 2HOMg(OH) + 2H+M(g + + 2HO2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2 + 2CHCOOH (CHCOOM叶2HOMg(OH) + 2CHCOOH」2CHC OO+ M&+ + 2HO3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2 + 2NHCI——MgC2 + 2NH f + 2HOMg(0H2 + 2Nh4+— Mg++ 2NH f + 2H04、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 + 2FeCI一3MgC2 + 2Fe(0H>3 + 2 +3Mg(OH) + 2Fe = 3Mg + 2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)』丄MgO H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgC2 + 2AgNO 2AgCI J + Mg(N(3) 2Cl + Ag ------- A gCI J2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgC2+ 2NaOH=Mg(OH)J + 2NaCIMg++ 20H=Mg(OH) J3、氯化镁溶液加入氨水：MgC2 + 2NH・H2O—Mg(OH) J+ 2NHCIMg ++ 2NH・H —Mg(OH) J+ 2Nh4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgC2 + 2NaAIQ + 4HO Mg(OH) J+ 2AI(OH)3 J + 2NaCIMg++ 2AIOT + 4HO——Mg(OH) J+ 2AI(OH) 3 J5、电解氯化镁的熔融液：MgCk Mg^ CI2 f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCI2 + 2Fb^^Mg(OH) J + H f+ CI2 fMg + 2CI + 2HO Mg(OH) J + H b f+ Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO+2HCI二二=MgC2 + CQ f + H2OMgCO 3 + 2H+ ===M^+ + COf+ H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO+ 2CHCOOH==CH3COO)Mg^ CO f + HO—2+MgCO 3 + 2CHCOOH==2CHC OO+ Mg + COf + H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgC3+ CG+ H l O===Vlg(HC3j2MgCO 3 + CO + H2O===ig+ +2HCO4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO+ 2FeCl3 + 3H2O===3MgC2 + 2Fe(OH)4 + 3CO f3MgCO 3 + 2Fe3 + + 3H2O===3Mc2 + +2Fe(OH)4 + 3CO f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO+ 2NHCI二二如gC2 + 2NH f + CO fMgCO 2Nhd+ ===Mc j++ 2NH f+ CO f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO高生MgQ- CO f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO2 + 2HC===lgC2 + 2CO f+ 2H2OHCO 3—+ H+===CQ f + H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO2 + 2NaOH==Mg(OH) J+ 2NaHCOMg 2 + + 2OH===Mg(OH)；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO2 + 4NaOH==lg(OH2 J + NaCO + 2HOMg + 2HCO + 4OH ===|g(OH) J + 2CO —+ 2HO4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO2 + 2Ca(OH》===Mg(OH2 J + 2CaCO J+ 2H2OMg++ 2HCO + 2Ca++ 4OH===Mg(OH) J + 2CaCOj + 2HO5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HC®2—MgCQ + CQ f + HO。
镁与氯化铵溶液反应的动力学问题探讨
实验城地汾'/H〇N(.M K m\M I ll \<)\(H ( A N K XO 镁与氯化铵溶液反应的动力学问题探讨路无忌(诸暨市岭北镇中心学校浙江诸暨311800)摘要：向氣化铵溶液中加入镁条，溶液中的H+、NH/、H:0中的哪种微粒会先与镁条作用？通过一系列实验，对金 属与溶液反应的动力学问题进行了证实和证伪。
关键词：动力学；镁；氣化铵文章编号：丨002-2201 (2021 )014)025>02 中图分类号:G633.8 文献标识码：B_、问题的提出向氯化铵溶液中加人镁条，镁条溶解，有气泡产生，氯化铵的水解平衡如何移动？金属镁作用的对象是水 分子、铵根离子还是氢离子？教辅资料中一般认为镁条 与H+反应，促进了 NH/的水解；文献~认为镁条先发生 M g+2H20= Mg(0H)2+ H2t，而后发生 Mg(0H)2 + 2NH: =M g2、2NH, •H20,文献2]通过模型建构解释 了其微观过程是镁条表面的Mg(〇H)2被NH4+溶解，而 文献;3]则根据氧化性NH4+ > H20,认为只有铵根氧化金 属镁，而不存在水氧化Mg生成H2的可能性。
到底哪种 观点更接近事实呢？北大教授傅鹰说过:提出一种机理来解释一种现象并 不困难，困难的是如何以实验来证明这是正确的，而且是唯表1钠与各溶液反应的实验一正确的机理=笔者尝试设计实验,根据现象来探讨金属 与盐溶液反应的动力学问题,不当之处请同行批评指正。
二、金属与溶液的反应我们都知道以下两个反应事实:将铁粉投人FeCl.,和CuCl2混合溶液中，由于氧化性Fe3+ >Cu2+,铁粉会 先与氧化性强的Fe3+反应;将金属钠投人CuS04的稀溶 液中，虽然氧化性Cu2+ > H+(H20)，一般情况下金属钠 并不会置换出金属铜（可将一定浓度硫酸铜溶液滴人熔 融钠获得铜单质）。
看来用热力学规律来解决实际反应 时并不是“金科玉律”，真实反应还受到动力学因素的影 响。
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探究镁与氯化铵溶液的反应一、探究问题的提出在学习了盐类水解之后,许多学生认为镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因是：氯化铵水解呈酸性,镁与水解产生的H ＋反应生成氢气。
反应的离子方程式为ＮH ４++H 2O=NH 3Ｈ２Ｏ+Ｈ ＋，Mg + 2H ＋=M g ２+＋H ２。
这种观点也为许多教师所认同,在有些教学参考资料上也有类似的解释。
但我们认为这样解释并不符合事实,因而通过实验探究来验证自己的猜想。
二、相关资料查阅综述１。
镁与氯化铵反应不仅有氢气生成，还有氨气以及氢氧化镁。
２.镁与氯化铵溶液反应剧烈是由于NH 4+与C ｌ-反应引起的：镁离子能与按盐溶液反应放出氢气,并非由于NH ４+水解使溶液先酸性导致，而是N Ｈ4＋直接与M ｇ(OH ）2作用而使其溶解,消除了保护层，反应为Mg （ＯＨ)２ +2NH 4+= Mg 2++2N Ｈ3 H 2Ｏ,这样镁与水接触反应,镁与铵盐反应的初始阶段总反应为Mg+ ２NH 4+ +2H 2O=Ｍg 2++2N Ｈ3 H 2O ＋Ｈ2，后来溶液碱性增强后，又有M ｇ(OH)２生成，Ｍg ２++２ NH 3 H ２O= Mg(O Ｈ）2+２ＮH ４+,但沉淀并非在镁的表满产生，此时反应的继续可与认为NH 4+充当了镁与水的反应的催化剂,Ｍg+2Ｈ2O= Ｍg(OH ）2＋ H ２。
氯离子加快镁与水反应，是由于氯离子具有将强的穿透的作用，能是Ｍg(O Ｈ）2从镁表面脱咯，这样失去保护层的镁就可与水反应了。
由此可见,镁与氯化铵溶液反应，其中ＮH 4＋与C ｌ－都使反应有利进行,本质仍为镁与水的置换反应.3.NH ４＋ 的酸性本质根据酸碱质子理论,能够给出质子（H ＋ ) 的物质叫酸，能够接受质子(H + ) 的物质叫碱.现以Ｈ２O 、酸（HA ） 、NH ３ 为例说明于下。
Ｈ2O 是一种中性溶剂,水分子之间发生质子的转移,能发生自电离:H 2O ＋ H ２O → Ｈ3O + + OH —（碱1） （酸1） (酸2) （碱2）根据酸碱质子理论H2O 既可以是酸,又可以是碱，是一种两性溶剂。
酸（以ＨA 为代表） 在水中的电离： H 2O ＋ ＨA → H 3Ｏ+ + A - （碱1） （酸1） (酸2） (碱2）可见酸溶于水的离解，不能简单看成是酸分子离解成酸,根离子和氢离子（即质子H ＋ ） ，而应该理解为是水分子和酸分子之间的质子转移作用,作为溶剂的水起着碱的作用。
所以酸与金属(例如Mg) 反应生成的H ２ ，是源自酸中的Ｈ+ 。
Mg ＋ 2H 3O + =Mg 2 +＋ 2H 2O + H 2 ↑NH3溶于水的离解是NＨ3和H2O 的质子转移作用：ＮH3 + H２O →NＨ4++ OＨ-（碱１) (酸1) （酸2）（碱2）作为溶剂的水起着酸的作用, NH4+也应是酸,这就是NH4+ 的酸本质。
三、问题解决设想思路探究1：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气.探究2:镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想1：镁与氯化铵水解产生的Ｈ+反应生成氢气设想２：NＨ4+的作用设想３：Cｌ-的作用四、实验设计方案实验药品:镁粉，NH4Cｌ固体， CH3COONH4固体，NＨ４NＯ3固体，ＫNO3固体, NaＣl固体、酚酞试液实验仪器：托盘天平、试管、50ml容量瓶(5个)、红色石蕊试纸、酒精灯及其他玻璃仪器探究1:镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气,还有氨气.在盛有４。
０mＬ１．0mol／L NH４Ｃl溶液中加入０.5０ｇ镁粉用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯，可以听见爆鸣声.再用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝。
探究２:镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想１：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气在盛有3。
0 mＬ 1.0 moｌ/L CH3COONＨ4溶液和3。
0 mL 1.０ mol／ＬNH4ＮO3溶液的2支试管中分别加入0.2０g镁粉，观察现象。
由于CH3COONH4溶液是中性的,如果NH4NＯ3溶液中有大量气泡产生,但CＨ３ＣOONH４溶液中无气泡产生,则说明是ＮH4+水解产生的H+与镁反应,使其反应速率加快。
若都有大量气泡产生,则这个设想不成立。
设想2:NＨ4+的作用在盛有３．０mL １。
０ｍol/L ＮH4NO３溶液和3．0 ｍL １.０ moｌ/LKＮO３溶液的2支试管中分别加入0.2０g镁粉．观察现象.如果NH4NO3溶液中有大量气泡产生,但KNO3溶液中无气泡产生，则说明是铵离子的作用。
如果两者的反应速率相当，则设想不正确。
设想3：Ｃl-的作用在盛有3．０mL 1。
0 mｏl／LNaＣｌ溶液和3.0 mL 1.0 mol/LKＮO３溶液的2支试管中分别加入0．20g镁粉.观察现象。
如果ＮａCl溶液中有大量气泡产生，但KNO3溶液中无气泡产生，则说明是氯离子的作用。
五、实验现象与分析（１) 探究1：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气，还有氨气实验１实验１内容实验现象分析与结论在盛有４。
0ｍL1。
0mol/LNH4Cｌ溶液(左试管）中加入０。
5０ｇ镁粉，在出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，观察试纸颜色变化；用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯，仔细听爆鸣声。
在4mlＨ2Ｏ（右试管）中加入0．５0gＭg粉反应，进行对比。
左试管是ＮＨ4Ｃl与Mg反应现象，反应剧烈,产生大量白色絮状沉淀，放出大量热.右试管是H2O与Mg反应现象，反应缓慢，产生少量气泡,试管壁发热.湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝。
收集满气体的试管靠近火焰,可以听到爆鸣声NH４Ｃl 溶液显酸性.分析化学教科书中都有这样的数据:０。
1 mol/ＬＮH4Cl 溶液的pH＝5。
3 ，１moｌ／L NH4Cl溶液的pH = ４。
63 ，足可以溶解Ｍg (OH) 2沉淀。
把镁条浸放在NH4Cl溶液中,自然可以观察到有比把Mg 条浸放在水中快得多的H２气泡产生。
试纸变蓝,说明有氨气生成.可以听到爆鸣声,说明有氢气结论：镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气,还有氨气(2）探究2：镁能够与氯化铵溶液剧烈反应的原因设想１：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气实验2实验2内容实验现象分析与结论1．在盛有3。
0 mL １。
0 moｌ/L CH３ＣOONＨ4溶液和3．0 mL 1。
0 ｍｏｌ／LＮH4ＮO3溶液的2支试管中分别加入0.２0g 镁粉,观察现象。
由于CＨ３COONH4溶液是中性的,如果NＨ４NO３溶液中有大量气泡产生,但CH3ＣOＯNＨ4溶液中无气泡产生,则说明是NH4+水解产生的Ｈ+与镁反应，使其反应速率加快。
若都有大量气泡产生,则这个设想不成立。
CH3COONH4溶液（左试管)与ＮＨ4NO3溶液(右试管）分别和Mｇ粉反应两试管反应都很剧烈,但左试管反应产生泡沫，上升至试管口,而NH4ＮO３溶液与Mg反应产生的气泡不能形成泡沫两试管反应都很剧烈,说明NＨ4NＯ3水解产生的H＋对反应的影响甚小,主要是NH4+ 对反应影响.CＨ3CＯOＮH4溶液与Ｍg粉反应，产生泡沫，逐渐上升，而ＮH4ＮO3溶液与Ｍｇ粉反应并没有泡沫，可能是溶液的粘稠程度不一样，产生泡沫效果。
可能是CH3COＯ－影响。
２.为了排除CH3ＣＯO－的影响，增做了CH3CＯOＮa和H2O分别于Mg反应的探究实验反应程度一样ＣＨ3CＯONa溶液和H2O都与Mｇ反应，产生Mｇ（OＨ)2。
反应程度一样，说明不是CＨ3COO－影响反应速率。
结论:H２O是氧化剂，并不是镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气。
设想2：NH4+ 起氧化剂的作用实验３实验3内容实验现象分析与结论在盛有3。
０mL 1.0mol/L NＨ4NO3溶液和３.0mL １。
０ mｏl／LKNＯ3NH4NO３溶液（左试管）和ＫNＯ3溶液(右试管)分别与Mg粉反应NH4ＮO3溶液（左试管）和KＮＯ3溶液(右试管）分别与Mg粉反应，排除阴离溶液的2支试管中分别加入0。
２0ｇ镁粉.观察现象。
如果ＮH4NO3溶液中有大量气泡产生，但KNO3溶液中无气泡产生，则说明是铵离子的作用。
如果两者的反应速率相当，则设想不正确.左试管反应剧烈,右试管反应很少.子的影响，NH4NＯ３溶液（左试管)与Mg反应剧烈，说明NH4+ 起氧化剂的作用结论：ＮH4+ 起氧化剂的作用设想３：Cl－起催化的作用实验４实验4内容实验现象分析与结论在盛有3。
0 ｍL 1.0mol/LNaCl溶液和3.0 mL 1。
0 mol/ＬKNO3溶液的２支试管中分别加入０.2０g镁粉．观察现象。
如果NaCl溶液中有大量气泡产生，但ＫＮO3溶液中无气泡产生，则说明是氯离子的作用。
NaCl溶液(左试管）和KNO3溶液（右试管)分别与Mg反应反应速率几乎一样反应速率几乎一样，说明Ｃl—对反应速率的贡献几乎没有。
结论:Cl- 不是起催化的作用六、实验讨论实验1、２说明镁能与铵盐溶液反应放出氢气,并非由于NH４+ 水解使溶液显酸性导致(CH3 COOＮH4溶液为中性）,而是NH4+ 直接Mg（ＯH）2作用使其溶解,消除了“保护层”，反应式为Ｍg(ＯH)2 ＋2ＮH４＋＝Mg2＋+２NH３·H2Ｏ ,这样镁便与水接触反应，镁与铵盐反应的初始阶段总反应式为Mg + 2Ｈ2O + ２ＮH 4+ ＝Mg２+ ＋２NH3·Ｈ2O +H２↑，当溶液碱性增强后,又会有Ｍg（OH）2生成:Mg２+ + 2ＮH3 ·Ｈ2Ｏ= Mg（OＨ)2↓+ ２NH4+ ,但沉淀并非在镁的表面产生，此时反应的继续可以认为ＮH４＋充当了镁与水反应的催化剂：Mｇ + 2H2Ｏ= Ｍg（OＨ)2 ↓＋ H2↑根据酸碱质子理论, NＨ4+和H2Ｏ都是可以提供质子的酸类物质。
但在NH４Cl溶液中,NH 4Cl 电离出的c （N Ｈ４＋ ）》H 2Ｏ 电离出的c （Ｈ+ ） ，从而降低Ｈ２O 向溶液中提供H + 的作用。
所以，把Mg 带放入ＮH ４Cl 溶液中，Ｍg 面对H 2O 和ＮH ４＋这2 种氧化剂，首先是被数量最多,浓度最大的,更容易提供质子的N Ｈ４＋所氧化。
鉴于此，笔者认为能够用来反映Mg 与铵盐溶液反应本质中,NH 4+ 也是氧化剂的作用.的化学表达式应为：Ｍg + 2 NH 4＋ → M ｇ２ + + 2ＮH 3 ↑+ H ２ ↑七、实验结果镁和氯化铵溶液产生的气体不全是氢气,还有氨气；,并不是镁与氯化铵水解产生的H ＋反应生成氢气；H 2 O 和NH 4+都是氧化剂,起氧化作用,Cl — 不是起催化的作用。
参考文献１.周晓宏,张冬临,刘晓渝.镁与铵盐溶液反应的教学分析.化学教育 ２007(8):５5—622.李翘.镁与氯化铵水溶液反应机理的探讨。