推荐学习高中三年级学习化学总复习 第二章 化学物质及其变化单元综合测试 新人教版版必修1
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题(解析版)
第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂2.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵3.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、K+Fe3+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、4.下列关于物质分类的正确组合是（）A． A B． B C． C D． D5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D． H2SO4→BaSO46.下列反应中，水作还原剂的是( )A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2F2＋2H2O===4HF＋O27.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④8.硅酸胶体和氯化镁溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑11.下列反应的离子方程式正确的是（）A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O C．向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O12.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A． K＋、Na＋、MnO、Cl－ B． K＋、Ag＋、NO、Cl－C． Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D． Na＋、Cu2＋、NO、Cl－13.下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸14.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是( )A． SO B． NH C． Al3＋ D． Ca2＋15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( )A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质二、填空题16.Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子直径在1～100 nm之间B．都是混合物C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳3.下列物质中含有自由移动氯离子的是()A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠4.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部5.下列电离方程式书写正确的是()A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B． FeCl3===Fe3＋＋Cl3−C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－2−D． H2SO4===2H＋＋SO46.下列电离方程式中正确的是()2−A． Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42−B． Na2SO4===Na＋＋SO4C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D． Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－7.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8.符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠9.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A． F2、K、SO2B． Cl2、Al、SC． NO2、Na、Br2D． HNO3、HCl、Fe2＋10.下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A． NO2B．NH4+C．NO3−D．NO2−11.在①化合反应、①分解反应、①置换反应、①复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A．只有①①B．只有①①C．只有①①①D． ①①①①12.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)13.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋14.以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15.下列物质属于电解质且能导电的是()①氯化铜溶液 ①氯化铵固体 ①铜 ①石墨 ①熔融氢氧化钾 ①稀硫酸 ①酒精A． ①B． ①①①C． ①①①①D． ①①①①①二、实验题(共3小题)16.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1c(学后即练)含解析(1)(2)
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-1c（学后即练）含解析(1)(2)A．Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>AlB．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．由2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS可知，氧化性Cl2>SD．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2，生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D项错误。
答案：D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④解析：①Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu与稀硝酸反应生成NO。
②Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液的浓度无关。
③Zn与浓硫酸反应生成SO2，Zn与稀硫酸反应生成H2。
④Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液的浓度无关。
答案：B7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－③2R－＋Z2===R2＋2Z－由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为XO<Z2<R2<M3＋B．还原性强弱顺序为X2＋<Z－<R－<M2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应①知，氧化性：Z2<XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应①知，还原性：X2＋<Z－，根据反应②知，还原性：R－<M2＋，根据反应③知，还原性：Z－<R－，综合上述判断，B正确；Z元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应③中化合价降低，被还原，C正确；根据反应②知，氧化性：R2>M3＋，根据反应③知，氧化性：Z2>R2，则氧化性：Z2>M3＋，故常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，D正确。
高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试新人教必修
第二章化学物质及其变化一、基础巩固题1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O24．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2OC．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O6．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液7．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是（）A．分散质粒子的大小都在1nm～100nm之间 B．能透过滤纸C．都是无色透明的 D．呈红褐色8．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸： O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀盐酸：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓二、综合应用题11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Ag+、NO3-、OH-C．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-14．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试含解析新人教版必修1
单元综合测试(二)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各项说法中不正确的是( C )解析：空气属于混合物，A项正确；依据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH 和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有许多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽视)。
下列说法正确的是( C ) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既上升又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价上升，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3上升到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价上升，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。
高中化学 第二章 化学物质及其变化单元测试题 新人教版
襄樊四中２００９年高一化学单元测试题第二章《化学物质及其变化》本试卷分为第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），考试时间90分钟，满分120分。
可能用到得相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共60分）一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1．下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3+ + Cl3-Ｃ．N a H C O3= Na+ + H++ CO32-D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2．下列关于分散系的说法正确是A．稀硫酸不是分散系B．每种分散系里只有一种分散质和一种分散剂C．溶液呈电中性，胶体带有电荷D．按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式3．下列说法错误．．的是A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列事实中不涉及氧化还原反应的是A．金属锈蚀B．燃放烟花C．食物腐败D．钟乳石的形成5．正确的离子方程式等号两边必须相等的是A．离子的物质的量B．微粒的总的数量C．同一元素的价态D．总电荷量和各元素原子的物质的量6．下列说法正确的是A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质7．氧化还原反应的实质是A．得到氧元素与失去氧元素B．电子的得失或电子对的偏移C．化合价的升降D．有无新物质生成8．要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是A．加入适量的NaOH溶液B．蒸发C．加入适量的盐酸D．过滤9．对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．以下有关氧化还原反应的说法正确的是A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等11．下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．KClO3→O2C．I—→I2D．HCO3－→CO32－12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A．一定被氧化了B．一定被还原了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不可能被氧化，也不可能被还原13．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K+和SO42－的物质的量之比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶214．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
高中化学 第二章 化学物质及其变化单元综合测试 新人教版必修1
第二章化学物质及其变化单元综合测试(二)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。
盐酸为HCl的水溶液，为混合物，A项错；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，C项错；水蒸气为纯净物，Na2CO3为电解质，D项错。
答案：B2．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，因此②不属于置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得：①Cl2>Br2，②KClO3>Cl2，③KBrO3>KClO3，因此氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，而不是，C项错误；反应③中1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D项错误。
答案：B3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag答案：B4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项中强碱性溶液意味着存在大量的OH－，OH－和Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存；B项中Fe3＋和OH－生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存；C项中Ca2＋和CO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；D项中四种离子和H＋均不反应，可以大量共存。
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题(三份卷含答案)
高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题一一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是()A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是()A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是()A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
【化学】第二章《化学物质及其变化》单元测试2(新人教版必修1)
第二章化学物质及其变化（时间：120分钟满分：100分）一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaCLOD、FeSO42、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A、能全部透过半透膜B、有丁达尔现象C、所得液体一定是溶液D、所得物质一定是浊液3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
对此反应的分类一定不正确的是A、化合反应B、氧化还原反应C、可逆反应D、置换反应5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为A、1：2B、1：4C、3：4D、3：27、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A、Cu2+、H+、SO42-B、Na+、OH-、CO32-C、CO32-、OH-、SO42-D、Na+、H+、SO42-8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-2a(基础小题快练)含解析(1)(1)
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-3-2a（基础小题快练）含解析(1)(1)A．1∶2∶3 B．3∶2∶1C．6∶3∶2 D．2∶3∶6解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为 1 mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI)＝2 mol，n(Zn)＝1 mol，n(FeBr2)＝1 mol×＝ mol，故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)＝2 mol∶1 mol∶mol＝6∶3∶2。
答案：C2．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。
x值为( )A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93解析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112 mL Cl2转移电子数为0.01 mol。
则有：×(3－)×x＝0.01，x＝0.80，故选A。
答案：A3．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
答案：B4．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
【配套K12】高三化学总复习 第二章 化学物质及其变化单元综合检测试卷 新人教版必修1
化学物质及其变化一、选择题1．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。
上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①③⑤2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．这个反应是氧化还原反应3．下列离子方程式不正确．．．的是A．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O－+ CO2 + H2O ＝ 2C6H5OH + CO32－B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4．下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是（）① 铁、木炭、纤维素② 镁、硫磺、乙酸乙酯③ 淀粉、蛋白质、葡萄糖④ 氯气、脂肪、乙烯⑤ 硫化铝、纯碱、蔗糖A．②③ B．①④ C．①④⑤ D．①③④⑤5．以下化学用语正确的是A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4 = H2+ + SO4—2B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑C．氯离子的结构示意图：D．乙醇的分子式为C2H6O6．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C 、锌粒与稀盐酸D 、碳与水蒸气7．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A ．OH －、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －B ．K +、Fe 2＋、H +、NO 3－C ．NH 4＋、Al 3+、Cl －、NO 3－D ．Mg 2＋、SO 42－、SiO 32－、H ＋8．最近江苏省大部分地区遭受严重的雾霾天气，雾霾属于哪种分散系A ．溶液B ．胶体C ．乳浊液D ．悬浊液9．下列叙述中，正确的是A ．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B ．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C ．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子得电子多时氧化性强10．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-2-3b(学后即练)含解析(1)(2)
人教版高三化学总复习练习：第二章化学物质及其变化2-2-3b（学后即练）含解析(1)(2)A．在20 ℃ pH＝10的溶液中：Na＋、CH3CHO、Ag(NH3)、NO－3B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO、Cl－、H＋、Al3＋D.＝1.0×10－12溶液中：Cl－、K＋、SO、CH3COO－解析：碱性条件下，CH3CHO、Ag(NH3)发生反应不能大量共存，A错误；几种离子之间不反应，碳酸酸性小于盐酸、硝酸，这几种离子和二氧化碳也不反应，能大量共存，B正确；硝酸具有强氧化性，硝酸和镁反应生成氮的化合物而不生成氢气，C错误；＝1.0×10－12溶液呈强酸性，CH3COO－不能大量存在，D错误。
答案：B2．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－3 C．常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO2－D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na ＋、HCO、Ca2＋解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2＋、Cu2＋不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2＋、I－与NO不能大量共存，B错；常温下，c(H＋)＝10－14 mol·L －1的溶液为强碱性溶液，Na＋、AlO、S2－和SO能大量共存；常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。
答案：C3．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是( )化性，B项中的评价错误；C项中OH－不能大量共存，原因是NH＋OH－===NH3·H2O，C项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成H＋，故能发生反应CH3COO－＋H＋===CH3COOH，D项正确。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ． 化合反应B ． 分解反应C ． 置换反应D ． 复分解反应2.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( ) A ． 乳浊液 B ． 溶液C ． 胶体D ． 悬浊液3.根据S 2O 82−＋2e －―→2SO 42−、Mn 2＋＋4H 2O―→MnO 4−＋8H ＋＋5e －，推测氧化 1.5 mol Mn 2＋需S 2O 82−的物质的量为( ) A ． 1.5 mol B ． 3.75 molC ． 3.25 molD ． 3.125 mol4.下列关于反应KClO 3+6HCl===KCl+3Cl 2↑+2H 2O 的说法不正确的是（ ） A ． KClO 3是氧化剂B ． H 2O 既不是氧化产物也不是还原产物C ． HCl 是还原剂D ． KCl 既是还原产物也是氧化产物5.下列离子方程式正确的是( )A ． 碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO 3−＋HSO 4−===SO 42−＋H 2O ＋CO 2↑B ． 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓ C ． 氢氧化铁溶于盐酸：OH －＋H ＋===H 2OD ． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=== Ca 2＋＋ 2H 2O ＋ 2CO 2↑ 6.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A ． 分散质粒子能做无规则运动 B ． 光线透过时能观察到光亮的通路C ． 静置后既不分层，也无沉淀产生D ． 分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A ． 甲乙丙丁 B ． 丁乙丙甲C ． 丙乙丁甲D ． 乙丁丙甲8.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH 4NO 3―→HNO 3＋N 2↑＋H 2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( ) A ． 5∶3 B ． 5∶4C ． 1∶1D ． 3∶59.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO 3===4Mg （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ） A ． 4∶10 B ． 1∶9C ． 1∶5D ． 1∶710.离子方程式 Ba 2＋＋SO 42−===BaSO 4↓可以表示( ) ∶可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ∶稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ∶氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A ． ∶∶ B ． ∶∶∶C ． ∶∶D ． ∶∶∶11.加入Al 能产生H 2的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ． K +、Na +、Br ﹣、B ． Na +、Ba 2+、ClO ﹣、Cl ﹣C ． Ca 2+、Cl ﹣、、K +D ．、K +、OH ﹣、12.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO 3+3C===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是（ ） A ． C B ． C 和SC ． KNO 3D ． S 和KNO 313.下列说法正确的是( )A ． 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B ． 1 mol·L －1的硫酸钠溶液与1 mol·L －1的氢氧化钠溶液导电性不同C ． 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D ． 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强14.对于反应3Cl 2＋6NaOH(热)===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，下列叙述正确的是( ) A ． Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ． Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ． 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1 15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( ) A ． 它们研究的对象都是化合物 B ． 它们的水溶液都能导电C ． 电解质一定能导电D ． 不导电的物质一定是非电解质 二、实验题(共3小题)16.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
【K12教育资料】人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 综合检测2含解析
第二章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体解析：选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na＋来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO2－3来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。
选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。
选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。
选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8m的微粒可能是纯净物。
答案：D2．下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：Cl2能消毒，和FeSO4反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A正确；纯碱是碳酸钠属于盐类，B错误；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D正确。
答案：B3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子解析：根据原子守恒X应为Ag2S，A项错误；B项，O2作氧化剂应得电子，错误；C项，根据化合价变化，Ag作还原剂，错误。
答案：D4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl2－6＋6M。
高中化学 第二章 化学物质及其变化单元测试题 新人教版必修1
第二章化学物质及变化单元测试题一、单选题1．下列不属于分散系的是( )A．食盐水 B．淀粉溶液 C 水 D．氢氧化铁胶体2．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、Cl-、CO32－ B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-4．近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。
下列有关说法正确的是( )A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量6．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是( )A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是( )8．离子方程式中CO32-+2H+ ═ H2O+CO2↑的CO32-不可能来自下列物质中的( )A． K2CO3 B．Na2CO3 C． CaCO3 D．（NH4）2CO39．下列关于胶体的说法正确的是( )A． Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．向饱和FeCl3溶液中加氨水可以制Fe(OH)3胶体D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为( )A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：511．下列离子方程式中，正确的是( )。
高中化学 第2章 化学物质及其变化测试题 新人教版必修1
第二章《化学物质及其变化》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列物质属于电解质的是A．Cu B．N2 C．KNO3 D．乙醇2．下列生产、生活中的事例不属于．．．氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮3．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取4．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－ B．Cu2+ C．SO42－D．Ba2+5．下列反应的离子方程式不．正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + CuB．氢氧化钠与盐酸反应： OH－+ H+ ＝ H2OC．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42－＝ BaSO4↓6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Zn → Zn2+ B．H2→ H2OC．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu7．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中8．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰 B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁 D．用锌粒与盐酸反应放出氢气9．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素化合价的变化 B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移 D．是否有新物质生成10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。
已知甲烧杯的ZXY溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是A ．Cu 2+、H +、SO 42－B ．Na +、OH －、CO 32－C ．CO 32－、OH －、SO 42－D ．Na +、H +、SO 42－二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
2021年高中化学 第二章 化学物质及其变化章节测试题 新人教版必修1
2021年高中化学第二章化学物质及其变化章节测试题新人教版必修1一、选择题1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）。
A. +2，+3B. +3，+2C. +2，+2D. +3，+32．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）。
A.化学变化、物理变化B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应D.中和反应、复分解反应3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）。
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁是（）。
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．发生了还原反应6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）。
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。
A．2CO+O2 2CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（）。
A． B．C． D．9．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I22Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。
A．Cl-＞Fe2+＞I-B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。
《第二模块 化学物质及其变化》单元过关检测
《第二模块 化学物质及其变化》单元过关检测（时间：100分钟满分：100分）一、选择题（每小题3分，共45分；每小题只有1个选项符合题意）1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）A ．水煤气、铝热剂B ．硫酸铜晶体、漂白粉C ．盐酸、明矾D ．玻璃、含Fe 70％的氧化铁答案：B2．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：-I 、-Cl 、-3NO 、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、-2AlO 、-3NO 、-3HCOC ．含大量A13+的溶液中：K +、-3NO 、Na +、-ClOD ．含大量-OH 的溶液中：-23CO 、-Cl 、-F 、K +答案：D3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++-3NO =Fe 3++2H 2O+N O ↑D ．将铜屑加入含Fe 3+的溶液中：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+答案；D4．下列叙述正确的是A ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl —B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸C ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 答案：C5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A ．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B ．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C ．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗答案：A6．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+-ClO +-OH =-24FeO +-Cl + H 2O （未配平），在上述反应中A ．-24FeO 是还原产物 B ．-ClO 是还原剂C ．1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子D ．配平后OH 一的化学计量数为4答案：D7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4+ +-23SO +H 2OB ．Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：-23SiO +CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+-23CO C ．FeBr 2溶液中通入足量的C12：2Fe 2++2-Br +2C12=2Fe 3++Br 2+4-ClD ．Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：-23SO +2H +=SO 2+H 2O答案：A8．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．使pH 试纸变红的溶液：Na +、-3HCO 、-23CO 、NH 4+ B ．加入铝能放出H 2的溶液中：Mg 2+、-3NO 、Na +、-24SO C ．碱性溶液中：Na +、-ClO 、-I 、-2SD ．使甲基橙变红的溶液中：Al 3+、-Cl 、Na +、-24SO答案：D 9．有下列三个反应：①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2 ②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2-Br ③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+C12↑+3H 2O ，下列说法正确的是A ．①②③中的氧化产物分别是FeCl 2、Fe 3+、C12B ．根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Co 2O 3>Fe 3+C ．在反应③中生成1 mol Cl 2时，有2 mol HCl 被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到Cl 2+FeBr 2=FeCl 2+Br 2答案：C10．分类是化学学习和研究中的常用手段。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学物质及其变化一、选择题1、铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。
下列结论正确的是 ( )A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝102、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中加入过量的稀硫酸④向石灰水中通入过量CO2．3、下列物质的电离方程式，正确的是（）4、下列有关叙述中正确的是( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．葡萄糖可以制乙醇，两者都能与金属钠反应C．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物5、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：16、在m g 浓度为c mol·L－1，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于m mL B．等于m mL C．大于m mL D．无法确定7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③8、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A． A B． B C． C D． D9、下列关于氧化还原反应说法正确的是（）10、某温度下，将Cl 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液，经测定ClO - 与ClO 的离子个数比为1∶3，则Cl 与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为A.21∶5B.4∶1C.3∶1D.11∶311、有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）12、下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂二、非选择题13、常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、、、。
已知:①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题:(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是。
E和氨水反应的离子方程式是。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是。
14、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：现对该废水样品进行以下研究：Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。
过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。
若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH－＝AlO2－+ NH3 + N2 +该反应的还原产物是。
若除去0.2mol X离子，要消耗铝g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于。
（已知常温下Fe(OH)3的K sp＝1.0×10－38）15、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
请完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。
(4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 m/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
16、氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。
e中的化学反应方程式为。
上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
参考答案1、【答案】D【解析】试题解析：根据铬原子守恒得，1molCr2O72-完全反应后生成molFeⅡ[Fe·Cr]O4，根据铁原子守恒得amol=mol①，该反应中得失电子数相等，1mol×（6-3）=mol（3-2），3=，解得x=1.5，将x=1.5带人①得a=10。
考点：氧化还原反应2、考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质．专题：元素及其化合物．分析：①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；③向Ba（NO3）2溶液中通入过量稀硫酸生成硫酸钡沉淀；④根据石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应只生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不能溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①不符合；②因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故②符合；③向Ba（NO3）2溶液中通入过量稀硫酸生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不能溶解，故③不符合；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④符合；故选C．点评：本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．3、考点：电离方程式的书写．分析：A．碳酸氢铵不稳定受热分解；B．多元弱酸分步电离；C．醋酸钠为强电解质，完全电离；D．乙醇为非电解质．解答：解：A．碳酸氢铵不稳定受热分解，故A错误；B．错误；C．醋酸钠溶于水，完全电离，电离方程式：CH3COONa═CH3COO﹣+Na+，故C正确；D．乙醇为非电解质，不能电离，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，题目难度不大．4、B5、考点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：计算题．分析：铝与盐酸以及NaOH溶液反应的化学方程式分别为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，盐酸以及NaOH溶液足量，则铝完全反应，根据反应的方程式计算．解答：解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2 3x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2 32x则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol×27g/mol）：（mol×27g/mol）=1：2，故选B．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点．也可利用电子守恒来计算解答．6、A7、考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；③向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；③AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．8、考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析： A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．9、考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可从化合价变化的角度分析氧化还原反应，反应中，化合价的变化可在同一种元素之间，也可在不同元素的之间，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高．解答：解：A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A错误；B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故B错误；C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，故C正确；D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂，也可做还原剂，如H2，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意常见物质的性质．10、B11、考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：离子反应专题．分析：A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀；C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应；D．氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解．解答：解：A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B选；C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应，不能符合上述转化，故C不选；D．氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不能符合上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的检验及性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意白色沉淀的判断及硫酸钡不能溶于酸为解答的易错点，题目难度不大．12、B [解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。