高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

.

(一)常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

H+①酸度计

②pH试纸

③石蕊试

液

①将酸度计的探头

浸泡在待测液中②

用玻璃棒蘸取少量

待测液滴到干燥的

pH试纸上③取样，

滴加石蕊试液

①、②pH<7

③石蕊变红

K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤

后在火焰上灼烧至

原火焰色②蘸取溶

液，放在火焰上灼

烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色

钴玻璃片观察钾

离子焰色）

Na+焰色反应火焰分别呈黄色

NH4+NaOH溶液

(浓)

取少量待测溶液于

试管中，加入NaOH

浓溶液并加热，将

湿润红色石蕊试纸

置于试管口

加热，生成有刺激

性气味、使湿润红

色石蕊试纸变蓝

的气体

Ag+稀HNO3、

稀盐酸（或

NaCl）

取少量待测溶液于

试管中，加入稀

HNO3再加入稀盐

酸（或NaCl）

生成白色沉淀，不

溶于稀HNO3

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+①稀H2SO4

或可溶性

硫酸盐溶

液②稀

HNO3

取少量待测溶液于

试管中，加入稀

H2SO4再加入稀

HNO3

产生白色沉淀，且

沉淀不溶于稀

HNO3

Ba2++ SO42-=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液

取少量待测溶液于

试管中，加入KSCN

溶液

变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚

取少量待测溶液于

试管中，加苯酚

溶液显紫色

淀粉KI溶

液

滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

加NaOH

溶液

加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

Fe2+①KSCN溶

液，新制的

氯水

①取少量待测溶液

于试管中，加入

KSCN溶液，新制

的氯水

①加入KSCN溶

液不显红色，加入

少量新制的氯水

后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

（二）常见阴离子的检验方法

1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na

CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

2

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！