常见物质的检验和鉴别

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初中化学常见物质检验方法

初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

常见物质的检验

O2
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。将气体通澄清石灰水变。
CO2
CO CH4
(1)点燃，将产生的气体通入中。 (1)火焰呈色，澄清石灰水 (2)将该气体通入灼热的，再变。(2)灼热的氧化铜变将产生的气体通入中。色，石灰水变。
OH－，加热
黄色火焰
生成气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝； NH4++ OH－ ==NH3↑ Ag2++Cl－=AgCl↓
Ag+
加Cl－，稀 HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ba2+
加稀H2SO4
白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
焰色反应
多种金属和它们化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色 , 化学上称之为焰色反应 ( 实质不是化学反应 , 是物理变化) • 实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许含有金属离子的溶液，放在火焰中灼烧，观察火焰的颜色。
实验现象
硫酸及可溶性硫酸盐
有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀硝酸。
Cl盐酸及可溶性盐酸盐
碳酸盐
CO3
2-
有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变混浊。
5．盐的检验——常见阳离子的检验：
离子 K+ 试剂或方法焰色反应现象浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）原理方程式
Na+
NH4+
焰色反应
1．检验的操作方法： • ①如是固体物质，应先用蒸馏水溶解。 • ②若同时检验多种物质，应将试管进行编号，以免弄乱。 • ③要取少量溶液在试管中进行实验，绝不可在试剂瓶中进行检验。 • ④叙述方法：操作→现象→结论→原理。

常见物质的检验和鉴别

4. 常见物质的检验方法
酸(H＋)
(1)加酸碱指示剂
现象：可使紫色石蕊变____红____色，无色酚酞 __不__变____色
(2)加活泼金属(Mg、Fe等)
现象：_有__气___泡__产__生
碱(OH－)
(1)使酸碱指示剂变色
现象：可使紫色石蕊变__蓝__色，无色酚酞变_红___色现象(2：)与与其C他uS盐O溶4反液应反生应成，__如蓝__C色_u_S_O_沉4 淀
CH4
杯罩在火焰上，片刻，迅干冷烧杯壁上出现__水__珠____，速倒转烧杯，加入适量澄石灰水变浑__浊______
清石灰水
N2
用燃着的木条伸入；再加木条_熄__灭___，石灰水不变浑浊
入澄清石灰水振荡
__________
[注意] H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后生成的产物不同来区别。
现象：石灰水_变__浑__浊___ 现象：木条__熄__灭____
·人教版
气体
检验方法
现象
CO
(1)点燃，将生成的气体通入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜
现象：火焰呈__蓝__色__，澄清石灰水_变__浑__浊___ 现象：固体由黑色变为红色
______________________
点燃，把一个干燥的冷烧
利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、
食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验
为( )
A
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．检验鸡蛋壳能否溶于酸
下列区别两种不同物质的方法合理的是( ) A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水【解析】四氧化三铁、二氧化锰都不溶于水，故A错误；氯化钠溶液、稀醋酸都不能使酚酞变色，故B错误；氯化钠加热不反应，加热碳酸氢铵有能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；烧碱溶液、石灰水都能使石蕊变蓝，故D错误。【答案】C

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总

初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。

3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。

4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。

6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。

7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。

•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。

2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。

3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。

4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。

5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。

6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。

•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。

2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。

•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。

•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。

•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。

•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。

•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。

•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。

加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。

气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。

•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。

•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。

•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。

高三实验复习物质的检验

D
3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
CD 能鉴别的是( A.Na2SO4 H2SO4 B.HCl NaOH C.NaAlO2 KHCO3 D.NaOH FeCl3
) AlCl3 BaCl2 K2SO4 NaHCO3 NaCl NaHSO4 MgCl2 K2SO4
4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别的是（ D ） A．HNO3、KOH溶液、KNO3溶液（石蕊试液） B．CaCO3、Mg(OH)2、AgCl（稀盐酸） C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、稀HCl（酚酞试液） D．Na2CO3溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液（氯化钡溶液）
物质的检验
主要类型
鉴定：指通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定的方法将物质组成成分一一检验出来。(未知名字) 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。（已知名字）推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。
一、常见物质的检验
1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4+ ）
亮的红色，并有刺激性气味产生．
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产
生银镜；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，
有红色沉淀生成．
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液． (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅或消失． (6)淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴别其他的物质。

常见物质的检验和鉴别

常见物质的检验和鉴别例1：有四瓶无色气体分别是H 2、CO 2、 N 2、 O 2如何来鉴别？专题突破：鉴别练习1、某气体有H2、CO 、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 ③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。

有此推测该则气体的成分可能有哪几种？① CO ② CO 、CH4 ③ CO 、H2 ④ H2 、CH4H 2 CO 2N 2 O 2木条熄灭N 2 CO 2木条燃烧更旺O 2通入澄清石灰水变浑浊CO 2无现象 N 2燃烧的木条气体被点燃H 2三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(1)（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3NaOH等蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4MnO2 铁粉红色固体Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（如FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（如FeCl3)蓝色溶液铜盐溶液（如CuSO4）(2)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体CaO NaOH溶于水后吸热固体KNO32、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。

（1）不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4（3）蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）34、分析典型反应——根据焰色反应颜色来鉴别钠盐和钾盐。

钠盐灼烧时火焰呈黄色钾盐透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色★多种试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组白色固体一般可加水，根据溶解性分组。

日常生活中一些物质的检定检验方法

∙日常生活中一些物质的检定检验方法：
(1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺性
气味的为聚氯乙烯塑料。

(2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为
羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。

(3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

(4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的
是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。

进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。

(5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物
质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。

(6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。

∙。

物质的检验和鉴别

B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO 、H O，可能含有H 、CO
题型2离子的检验、鉴别
例题1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 ( ) A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
鉴别
应试策略： 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法(简单、安全）；
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；
4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
5、鉴别的一般步骤：取物质→加试剂→观现象→得结论
例题2．某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中( ) A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种
例题4．下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
例题2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（） A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3B、Ca2+、H+、 NO3- 、ClC、Mg2+、K+、 NO3- 、ClD、K+、Na+、Mg2+、 SO42-

常见物质的鉴别方法

物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。

推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。

（一）初中化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

2、离子的检验.（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈）[5]碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

物质的检验和鉴别

一、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

二、补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生三、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

常见物质的检验

常见物质的检验
离子的检验
常见物质的检验方法：
1.物理方法 ①观察法：观察物质状态、颜色等。 ②嗅试法：利用物质的特殊气味。 ③水溶法：利用物质的溶解度。 ④焰色法：物质灼烧时呈现特殊的颜色。 2.化学方法 ①沉淀法：形成不溶性的沉淀加以鉴别。 ②气体法：转化成固定特征气体加以鉴别。 ③显色法：利用物质在特定试剂中显示特定颜色加以鉴别。 ④点燃法：利用物质燃烧时燃烧现象和产物加以鉴别
③ NH4+ 方法：气体法，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。现象：产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 △ 化学（离子）方程式：NH4 + +OH- ==H 2O+NH3↑
离子的检验
常见阳离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
⑤ Fe3+ 方法一：观察法，呈现出棕黄色。方法二：沉淀法，加入NaOH溶液现象：生产红褐色沉淀。化学（离子）方程式：Fe3＋＋3OH － =Fe(OH)3↓ 方法三：显色法，加入KSCN溶液。现象：加入KSCN溶液，呈现血红色。化学（离子）方程式：Fe3＋＋3SCN － = Fe(SCN)3
离子的检验
常见阴离子的检验
④CO32－和HCO3 － CO32－生成无色无味的气体，加入稀盐酸，石灰水变浑。方法将生成的气一体通入澄清石灰水中 CO 2-+2H+=H O+CO ↑
3 2 2
HCO3 －生成无色无味的气体，石灰水变浑。 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子的检验
离子的检验
常见阳离子的检验
① H＋方法一：加入紫色石蕊试液。现象：溶液变红。方法二：用pH试纸。现象：试纸变红、pH＜7 。方法三：加入活泼金属（如：锌、铁）。现象：有无色气体生产，燃烧时发出淡蓝色火焰。

物质的检验与鉴别

物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别是化学分析的重要内容之一，它是指通过对物质样品的研究，识别出样品中存在的物质成分，以及分析物质成分的性质与特征。

这种分析方法在工业生产、农业生产和科学研究等领域中都有广泛应用。

物质的检验方法直接观察法直接观察法是一种简单而常用的物质检验方法。

它通常利用人眼或显微镜直接观察物质样品的形态和色泽等特征进行判断。

例如，人们通过观察样品表面的形态，可以初步判断出样品的纯度和颗粒大小等情况。

实验分析法实验分析法是一种常用的科学分析方法。

它通过对物质样品进行实验，利用实验结果进行物质成分的分析和鉴别。

常用的实验分析法有以下几种：1.化学反应法。

化学反应法常用于对物质的化学成分进行分析和检验。

例如，利用酸碱中和反应可以判断出物质样品中是否含有酸或碱；利用氧化还原反应可以判断出物质样品中是否存在还原剂或氧化剂等。

2.光谱分析法。

光谱分析法是一种利用物质样品的光谱信号进行分析的方法。

根据物质样品的不同吸收和发射特征，可以确定物质成分的种类和性质。

常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、近红外光谱、红外光谱等。

3.物理测试法。

物理测试法是一种以物质样品的物理性质进行检验的分析方法。

例如，利用电阻率测定可以判断出物质样品的导电性质；利用比重测定可以判断出物质样品的密度等。

物质的鉴别方法在物质检验过程中，有时需要将一个物品与其他物品进行对比鉴别，以便准确判断其成分和特征。

物质的鉴别方法通常有以下两种：化学鉴别法化学鉴别法是一种通过对物质样品进行化学反应和分析，以区分不同物质成分的方法。

例如，使用酚酞指示剂可以区分不同酸溶液的酸度差异；沉淀反应可以判断出物质样品中是否存在金属离子等。

光谱鉴别法光谱鉴别法是一种利用物质样品的光谱信号来进行区分的方法。

根据样品的吸收和发射光谱曲线，可以鉴别出物质样品中的主要成分和特征。

常用的光谱鉴别法包括核磁共振（NMR）光谱、质谱（MS）等。

总的来说，物质的检验与鉴别是化学分析中十分重要的内容。

常见物质的检验和鉴别

《常见物质的检验和鉴别》1、常见物质的颜色：(1)白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态)(2)黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(3)红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色(4)溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)2、常见离子的检验方法：离子检验方法现象H＋滴入紫色石蕊试液石蕊试液变色Ba2＋加入H2SO4 (SO42－起作用) 产生色沉淀Ag＋加入HCl(Cl－起作用) 产生色沉淀NH4＋加入NaOH溶液加热(OH－起作用) 产生使湿润的红色石蕊试纸变的刺激性气味气体Cu2＋加入NaOH溶液(OH－起作用) 有色沉淀生成(Cu2＋在溶液中通常显蓝色) Fe3＋加入NaOH溶液(OH－起作用) 有色沉淀生成(Fe3＋在溶液中通常显黄色) OH－滴入酚酞试液酚酞试液变色SO42－加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2＋起作用)生成色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl－加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag＋起作用)生成色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32－加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水(H＋起作用)放出的气体可使澄清石灰水变浑浊3、常见气体的检验方法：H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO 点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带火星木条复燃练习题：1．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：(1)该固体一定含有、一定不含、可能含；(2)写出其中两个反应的化学方程式。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。

物质的检验、鉴别

碳酸盐跟稀盐酸反应: 2HCl＋Na2CO3 ==2NaCl＋H2O+ CO2↑ 2HCl＋CaCO3 ==CaCl2＋H2O+ CO2↑
（4）检验Cl－的方法：
(盐酸及可溶性氯化物)
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 AgNO3溶液白色沉淀稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液白色沉淀不溶解中存在着Cl－离子。
银盐跟氯化物的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 返回
（6）检验SO42－(可溶性硫酸盐)的方法
Ba(NO3)2溶液在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。白色沉淀白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着SO42－离子。
氯化物跟银盐的反应：
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
（5）检验Ag+的方法：
在溶液中滴加＿＿＿＿，若 NaCl溶液白色沉淀稀HNO3 有＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿。白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着Cl－离子。
硫酸盐跟钡盐的反应：
Ba(NO3 )2+ H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
返回
（7）检验Ba2+ (可溶性钡盐)的方法:
Na2SO4溶液在溶液中滴加＿＿＿＿＿＿，若稀HNO3 有＿＿＿＿＿生成，再滴加＿＿＿＿。白色沉淀白色沉淀不溶解若＿＿＿＿＿＿＿＿，证明溶液中存在着Ba2+离子。

(完整版)物质的检验和鉴别

ⅲc"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。

练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。

从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。

查阅资料：Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。

实验探究：(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。

乙同学认为甲同学的做法不合理。

请用化学方程式表示其原因______________ _____。

(2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。

①写出E装置中试剂的名称或化学式____________________________________。

②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2;③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。

除杂一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

1。

过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。