高中化学物质的检验

课题：复习物质检验与鉴别的方法

一．设计思想

九年级化学新课程“倡导以科学探究为主的多样化的学习方式”，要求学生从“读化学”、“听化学”，向“做化学”、“探究化学”的转变，这对于培养学生的创新精神和实践能力，落实培养科学素养目标具有重要意义。新教材把“常见物质的检验”以“活动与探究”形式出现，其目的是通过本节课的学习，让学生学会常见物质检验的基本方法，体验实验带来的成功喜悦，感受到实验对于化学学习的重要性。由于本节内容对学生的陌生度不大，学生容易理解和接受，故采用探究式教学模式可以使课堂教学既不至于成为初中内容的简单重复，也不至于脱离学生实际，高出学生的“最近发展区”。

本节课以日常生活中的食物中毒事件和实验室常常碰到的“标签破损、给药品贴标签”为切入点，既符合客观实际，又具有极强的真实性和实用性，容易调动学生积极参与的兴趣。整个教学过程由学生自主提出问题、探究问题、解决问题。充分体现了“合作学习、自主学习和探究学习”的新课程理念。在课程的最后，提出一个“未来社会对物质的检验方法的猜想”这一有趣的问题，画龙点睛触及到仪器分析这一在应试教育中不太引人注意的话题。使学生体会到物质的检验过程是由简单到复杂，最后必然回归到简单的过程。

本节课让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略；执行环节则要充分发挥学生的自主性，对学习的对象进行感知、加工、联系、运用等心智技能与操作技能统整运作的过程。其次，根据教学目标和学习过程中容易出现的错误等，创设相应的情景并提出具体的任务（如设计物质检验的方案、对物质检验规律性知识以及常见物质检验方法等的总结），让学生思考、加工、分析、综合等；反馈环节主要是学生自我调节、修正、监控和强化以及对学生学习结果测评反馈的过程。教学设计时，必须通过选取合适的方式（如学生回答、交流与谈论、练习测评等）来获得反馈。

物质的检验与鉴别在中考也是常考题，在近十年广州中考中均有一道8分的物质鉴别题，在2012年中考中第18题和最后一题29题均为物质的检验与鉴别题型，总共占有10

分的分值。所以在学习完酸碱盐的知识，进行物质的检验和鉴别的方法，既有利于巩固酸碱盐的知识，且有利于梳理知识，使整个初中化学知识更为系统，为今后中考的总复习打下基础。

二．教学内容分析

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征反应条件对物质进行检验，以确定物质的组成。九年级要掌握好常见物质的检验和鉴别固体Na2CO3、CaO、

Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、CuO、CuSO4等，离子H+、OH、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等一些能够被初中生所理解的离子作为检验对象，很好的复习总结九年级化学知识

三．学生学习情况分析

对于物质检验，九年级化学“科学探究”和“身边的化学物质”等主题已有涉及，学生已初步掌握常见物质检验的知识（包括所用试剂、实验现象以及反应原理等）。但基于九年级教学要求和学生认知水平，物质检验知识不够系统和完善，需进一步总结、提炼。如物质检验过程中的干扰、物质检验方案的设计及其操作技能等。

四．教学目标

1.激发学习的兴趣,强化科学实验探究意识，促进学习方式转变，培养学生的创新精神和实践能力

2.增强学生的实践及实验动手能力,能解决日常生活中与化学相关的基本问题

3.加强同学间合作,协助共同完成实验, 记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，初步形成良好的实验工作习惯

4.进一步巩固酸碱盐的相关知识,熟悉掌握常见固体或溶液的检验方法

5. 攻破中考的最后一题即29题，通过分析会设计实验步骤，并分析实验现象，得出实验结论，熟悉用化学专用语言并简练准确用词书写实验报告

五．教学重点和难点

重点：常见物质的检验方法及实验报告的书写

难点：物质检验过程中试剂的选择与设计方案

六．教学仪器、器材及药品

仪器：试管、药匙、胶头滴管、试管刷

药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、浓盐酸、白醋、酒精溶液、氯化钠溶液、浓氨水、碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氧化钙、碳酸钠、石灰水、稀

盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液

七．教学过程

八．板书设计

物质检验的方法：

1.物理方法（若能用物理方法则优先使用物理方法）

黑固：C 、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

①看固体白固：大多数为白色固体，如无水CuSO4

颜色红固：红P、Cu、Fe2O3

观察溶液:KMnO4紫红色、Cu2+－蓝色、Fe3+－黄色、Fe2+－浅绿色

状态：汞（Hg）为银白色液体

②闻

刺激性气味气体：HCl、NH3（氨气）、SO2、NO2

闻味

刺激性气味液体（具有挥发性）：浓盐酸、浓氨水、乙醇、醋

③溶

易溶：钠钾铵硝盐等等

溶解性微溶：Ca(OH)2

难溶：金属氧化物（除CaO外）、所谓的沉淀

加水

溶解溶液颜色：KMnO4紫红色、Cu2+－蓝色、Fe3+－黄色、Fe2+－浅绿色

放热：浓硫酸、NaOH（固体）、CaO

能量变化

吸热：NH4NO3

2.化学方法

④指示剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液

注意：无色酚酞试液遇酸性或中性物质不变色、碳酸钠的溶液显碱性⑤PH试纸

⑥酸：稀H2SO4、稀HCl

碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH

盐：Na2CO3、Na2SO4

3.特殊方法：

磁铁、升华（干冰）、潮解（NaOH固）、挥发性（浓盐酸、浓氨水）、脱水性及吸水性（浓硫酸）、吸附性（木炭或活性炭）、溶解性随温度升高而变小（Ca（OH）2）、导电性（金属或酸碱盐的溶液）、常温下溶解度小（Ca（OH）2）