苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题(含答案解析)

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苏教版高二化学选修4专题三《溶液中的离子反应》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)

1.在某无色溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子组是()

A． Fe2＋、Na＋、NO、SO

B． Na＋、K＋、Cl－、SO

C． Na＋、Ag＋、F－、NO

D． K＋、Ba2＋、Cl－、HSO

2.25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()

A． 1.8×10－7mol·L－1

B． 1.8×10－8mol·L－1

C． 1.8×10－9mol·L－1

D． 1.8×10－10mol·L－1

3.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()

A． HCN

B． HF

C． CH3COOH

D． HNO2

4.在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()

A．加入NaOH(s)

B．加入盐酸

C．加蒸馏水

D．升高温度

5.下列叙述中正确的是()

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

D． 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

6.将0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是()

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

B．溶液中c(H＋)增大

C．醋酸的电离平衡向左移动

D．溶液中c(OH－)增大

7.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()

A． Cl－

B． HCO

C． Na＋

D． Ba2＋

8.下列各组物质中，都是强电解质的是()

A． HNO3、HCl、BaSO4

B． NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C． NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D． HClO、CH3COONa、Ba(OH)2

9.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na＋)

A．c(HX)＞c(X－)

B．c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)

C．c(X－)＋c(HX)＝2c(Na＋)

D．c(OH－)＜c(H＋)

10.25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是() A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C． BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

11.常温下将a1mol·L－1、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol·L－1、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是()

A．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

C．如果a1·b1＝a2·b2，则混合溶液的pH>7

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2

12.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()

A． 2.8×10－2mol·L－1

B． 1.4×10－5mol·L－1

C． 2.8×10－5mol·L－1

D． 5.6×10－5mol·L－1

13.下列盐溶液中呈酸性的是()

A． NaCl

B． CH3COONa

C． FeCl3

D． NaHCO3

14.已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是()

A． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5

B． 25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4

C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5

15.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是()

第Ⅱ卷

二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分)

16.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。

(2)下列说法正确的是。

a．图中A、B、D三点处K w的大小关系：B>A>D

b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性

d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝。

17.某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是 (填字母)。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确