必修二 第一章第一节 原子结构

54
86
氙
氡
Xe
Rn
2
2 2
8
8 8
18
18 18
18
32 32
8
18 ? 8 ?
8
8
各层最多电子数
原子结构示意图
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是 A. B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子 层,最外层有4个电子,该原子核内的质 子数为 A.14 B.15 C.16 D.17
A
B、该原子的质量数为202
C、铂元素的核电荷数为78
D、该原子核内有124个中子
５、填表：
微粒符号 质子数 （Z） N 7
Al Ar Cl H 13 18 17 1
中子数（ 质量数 N） （A） 14 7
14 22 18 2 27 40 35 3
用 AX Z 表示
14 7 27 13 40 18 35 17 3 1
A、77 C、120
B、114 D、268
99年上海高考题
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
125 种碘 53 I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是（B ）
A、72 B、19 C、53 D、125
A n+ 2.某粒子用 Z R 表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是（
B ）
再
见
6
1H 1
种原子， 、D、T
6 种分子， 2 16O、 17O、 18O 8 8 ； 8
种元素，
属同位素。
3、1735Cl和1737Cl组成Cl，为什么Cl的原子量 ≠（35＋37）/ 2 ？ 因为Cl原子的丰度不等
【交流与研讨】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子---碳-14 会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的 遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。 根据课本内容与网上资料：阐述 C-14在考古 上的应用； 【简介】 1．放射性同位素用于疾病的诊断 2．放射性同位素用于疾病的治疗 3．未来的能源一一一核聚变能
核外电子Biblioteka Z个表示原子组成的一种方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
决定元素种类
X
+d
c+ --
a——代表质量数； b——代表核电荷数； a b c d各 代表什么 c——代表离子所带电荷数； d——代表化合价
[练习１］
1、据报道，某些建筑材料会产生放射性 222 核素氡 86 Rn ，从而对人体产生伤害。该 核素的中子数是： A
（1）元素的化学性质： 主要由原子的最外层电子数决定
金属元素的最外层电子数一般＜4，较易 失电子，表现出（金属性）还原性 非金属元素的最外层电子数一般＞4，较 易得电子，表现出（非金属性）氧化性
（2）化合价
元素的最高正价=最外层电子数 元素的最低负价=最外层电子数－8
【例题】：氯元素的最高正价为+7；
波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨 道上绕核做高速的圆周运动。
小结：（2）电子的运动特点： ①质量小，速度大（接近光速）。 ②运动空间小，无固定的轨道
核外电子的运动状态：
+
电子云
电子云：是用统计的方法对核外 电子运动规律所作的一种描述。
描述方法：用点的密度大小表示 电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏 密不等的“云”。
1H
1H
3
氢的三种原子
氕(H)
氘(D)
氚(T)
质子 中子 电子
思考：１、氕、氘、氚的原子结构有什么异同? 2、它们是同一种元素吗?
2、核素
（1）元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
（2）核素：
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 如：氕 氘 氚
（3）同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。 如：碳的同位素 氯的同位素 铀的同位素
微粒数计算 ①
电子总数 质子总数 D216O
23Na35Cl
中子总数 （2－1）×2 ＋（16－8） （23－11）＋（35—17）
1×2＋8 11＋17
10 28
高考题回顾
99年全国高考题
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星， 这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子 197 Ir 是 77 ，则其核内的中子数是（ C ）
2 → 3→ 4→ 5 → 6 L → M→N →O → P
K层为最外层时，最多只 能容纳2个电子 2→
其它各层为最外层时，最 多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电
8 →18→32→50→ 2n2
子
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 2 10 18 36 氦 氖 氩 氪 He Ne Ar Kr 各电子层的电子数 K 2 2 2 2 8 8 8 8 18 8 L M N O P 最外层电 子数 2 8 8 8

[预测]
[卢瑟福实验结果]
矛
盾
第1章
原子结构与元素周期律
第1节
一、原子核 核素
原子结构
1、原子核的构成 质子 原子核 中子 原子 核外电子
原子核半径小于原子半径的万分之一，体 积占原子体积的几千万亿分之一（如同大 型体育场与蚂蚊），但却集中了原子绝大 部分质量。
关系式1：
原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
A、136 B、50 C、86 D、222
AD
2、由元素的核电荷数可以推测出原子的： A、质子数 C、原子数 B、中子数 D、核外电子数
3、1994年12月科学家发现了一种元素，它的原子 核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子 序数为： A
A、111
B、161 C、272
D、433
4、中国科学家在世界上首次发现铂的一种新的核 202 素 78 Pt ，下列有关铂元素的说法不正确的是： A、铂元素的相对原子质量为202
B、所含中子数=A-Z
A、所含质子数=A-n
C、所含电子数=Z+n
D、质量数=Z+A
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（
40
D
）
（A）O2、、O3 、O4 2．下列说法正确的是（
（B）H2、D2、T2
42 Ca 和20 Ca 20
（C）H2O、D2O、 T2O （D）
A
）
（A）同种元素的质子数必定相同
想一想
化学变化中的最小微粒是什么？
原子
你知道原子内部的结构是怎样的吗？
原子的发现史
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认 为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的， 即原子。
1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年）
[卢瑟福实验示意图]
N Al Ar Cl H
【思考】
１、到目前为止，人类已经发现的元素若有112种，也 就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原 子），对吗？为什么？ ２、什么叫元素、核素和同位素？
填表
微粒
1 1H
2
(科学家发现有三种氢原子)
质量数 质子数 中子数 电子数
1 2 3
1 1 1
0 1 2
1 1 1
（B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
元素
第一节 原子结构 第2课时
原子核外电子排布
（2）电子的运动又有何特征？
卢瑟福原子模型
原子中心有 一个带正电荷的 核，它的质量几 乎等于原子的全 部质量，电子在 它的周围沿着不 同的轨道运转， 就象行星环绕太 阳运转一样。
核外电子分层排布
依据：电子能量的高低（离核的远近）
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
排 布 规 律
K 分 层 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 Q 7
n
最多 容纳 的电 子数
2
2 × 12
8
2 × 22
18
2 × 32
32
2 × 42
50
2n2
排 布 规 律:
电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里 1→ 每个电子层最多只能排布 2n2个电子。 K→
3、根据下列叙述,写出元素名称并画出 原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层 硫 电子数的3/4；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外 硼 层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电 氖 子数的1/4；________
5、原子核外电子排布与元素的化学性质 及化合价的关系：
12C 35Cl 234U 13C 37Cl 235U 238U 14C
同位素、元素、同素异形体的比较
元素
定义对 广义的原子 象 定义 具有相同核电 荷数的同一类 原子 的总称 实例 H C
同位素
原子 质子数相同，中 子数不同的同一 元素的不同原子
1 2 3 1H、 1H 、 1H
同素异形体
单质 由同种元素组 成的结构和性 质不同的单质 金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。