电导池常数计算公式
电导率
1 G R
U R , I
I G U
电导可以用来表示导体的导电能力。
电导率（electrolytic conductivity）
电导率()也就是电阻率的倒数，单位为S·m-1或 -1·m-1。
A G l
F R1 R2 A
G M R3
Rx
B C I
交流电源
电导测定注意事项
（1）使用适当频率的交流电源。 直流电通过电解质溶液时，由于电解使电解质 溶液的浓度发生变化，并会在电极上析出产物而改 变电极的特性。 （2）采用检零计(耳机或示波器)检测电桥是否达到 平衡。 （3）与电导池相对应的电路中的电阻需并联一个可 变电容用以抵消电解池电容的影响。 （4）电导池中的电极一般采用镀铂黑的铂电极以增 大电极表面积，降低电流密度，减少电极极化。
电解质电导率与浓度的关系
/(S.m-1)
90 80 HCl 70 60 50 40 30 20 10 HAc 0 2 4 6 c/(mol.dm-3) 8 10 KCl LiCl KOH
摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中物质的量已给定，都为 1mol。当浓度变化时，溶液的摩尔电导 率的变化与以下两种因素有关。 ①导电离子数目的变化 ②离子间的作用力的变化 不同的电解质，其摩尔电导率随浓 度变化的规律也不相同。
科尔劳乌施(Kohlrausch)离子独立移动定律
• 科尔劳乌施：在无限稀释溶液中，每一种离子是独 立移动的，不受其它离子的影响。某种电解质的 Λm∞可认为是正、负离子极限摩尔电导率之和。 • 用公式表示为：
m
m
m,
2-1实验室电导率仪法
1.概述1.1原理由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L (cm)成正比，与电极的截血积A（cm2）成反比即:R=pL/A,由十电极面积A和间距 L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数(以Q表示)比例常数p称作电阻率其倒数l/p称为电导率，以K表示。
S=1/R=1/pQS表示电导度反映导电能力的强弱所以，K=QS或K=Q/R.当己知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
2.1仪器2.1.1 电导率仪:误差小超过1%2.1.2 温度计:能读至0.1℃2.1.3 恒温水浴锅:25℃士0.2℃2.2试剂2.2.1 纯水:将蒸馏水通过离子交换桂，电导率小于1uS/cm2.2.2 0.0100mol/L标准氯化钾浴液:称取0.7456g十105℃干燥2h，并冷却后的优级纯氯化钾，溶解于纯水中，于25℃下定容全1000mL。
此浴液在25℃时电导率为1413us/cm。
3.操作步骤3.1电导池常数测定3.1.1用0.01mol/L标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。
3.1.2将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴中约15min3.1.3测定溶液电阻Rkcl,更换标准液后再进行测定，重复数次，使电阻稳定在士2%范围内，取其平均值计算对于0.01mol/L氯化钾溶液，在25℃时K=1413uS/cm, 3.1.4用公式Q=KRKCL则:Q=1413R KCl4.1样品的测定用水冲洗数次电导池，再用水样冲洗后，装满水样，同3.1.3步骤测定水样电阻R,由已知电导池常数Q,得出水样电导率K 。
同时记录测定温度· 3.注意事项最好使用和水样电导率相近的氯化钾标准溶液测定电导池常数 如使用已知电导池常数的电导池，不需测定电导池常数，可调节奸仪器直接测定 5.结果计算电导率K( uS/cm)=RQ =R Rkcl 1413式中: R KCl -0.01mol/L 标准氯化钾溶液电阻R 一水样电阻 Q-电导池常数。
电导率、电导池常数
电导率中文名称：电导率英文名称：conductivity; electric conductivity定义1：在介质中该量与电场强度之积等于传导电流密度。
对于各向同性介质，电导率是标量；对于各向异性介质，电导率是张量。
所属学科：电力（一级学科）；通论（二级学科）定义2：边长为1cm的立方体内所包含溶液的电导。
所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器一般名词（三级学科）定义3：以数字表示溶液传导电流的能力。
单位以每米毫西门子(mS/m)表示。
所属学科：生态学（一级学科）；水域生态学（二级学科）电导率电导率，物理学概念，指在介质中该量与电场强度之积等于传导电流密度。
对于各向同性介质，电导率是标量；对于各向异性介质，电导率是张量。
生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。
单位以每米毫西门子(mS/m)表示。
目录编辑本段（1）英文：conductivity (or specific conductance)（2）定义：电阻率的倒数为电导率，σ=1/ρ。
除非特别指明，电导率的测量温度是标准温度（25 °C ）。
（3）单位：在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米（S/m），其它单位有：s/cm，μs/cm。
1S/m=1000ms/m=1000000μs/m=10ms/cm=10000μs/cm。
（4）说明：电导率的物理意义是表示物质导电的性能。
电导率越大则导电性能越强，反之越小。
另外，不少人将电导跟电导率混淆：电导是电阻的倒数，电导率是电阻率的倒数。
编辑本段影响因素（1）温度：电导率与温度具有很大相关性。
金属的电导率随着温度的增高而降低。
半导体的电导率随着温度的增高而增高。
在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。
为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。
电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。
kcl的电导池常数
kcl的电导池常数
KCl（氯化钾）的电导池常数是指在特定条件下，KCl 溶液的电
导率与溶液浓度之间的比值。
电导池常数通常用 K 表示，单位为
cm^-1/(mol/L)。
在常温下，KCl 溶液的电导池常数大约在 0.146
cm^-1/(mol/L) 左右。
KCl 溶液的电导池常数受到温度、溶液浓度和离子活度的影响。
在不同温度下，KCl 溶液的电导池常数会发生变化，一般来说，随
着温度的升高，电导池常数会增加。
此外，当 KCl 溶液的浓度增加时，电导池常数也会随之增加。
而溶液中的离子活度对电导池常数
也有一定影响，因为它会影响离子的迁移率。
电导池常数的应用包括电导率测量、离子浓度测量以及在化学
分析和工业生产中的应用等。
通过测定电导率和已知的电导池常数，可以计算出溶液中的离子浓度，这在环境监测和化学实验中具有重
要意义。
总之，KCl 溶液的电导池常数是描述其导电性能的重要参数，
受到多种因素的影响，对于理解溶液的性质和在实际应用中具有重
要意义。
TDS、电导率及硬度相互关系
一、TDSTDS 是英文total dissolved solids 的缩写，中文译名为溶解性总固体，又称总含盐量。
测量单位为毫克/ 升（mg/L ）, 它表明 1 升水中溶有多少毫克溶解性总固体，或者说1 升水中的离子总量。
一般可用公式：TDS=[Ca+Mg+Na+K]+[HCO3+SO4+Cl]。
由于水的溶解性超强，所以水里包括钙镁离子、胶体、悬浮颗粒物、蛋白质、病毒、细菌、微生物及尸体以及更微小的重金属离子。
我们都知道纯净的水中含有的溶解性固体是很少的，一般只有零到几十毫克/升左右。
若水污染或已经溶进许多可溶性物质后，其总固体的含量也就随着可溶解物质增多而增多。
TDS 概念是个舶来品，在美国、台湾水处理领域广泛使用。
TDS 值的测量工具一般是用TDS 笔，其测量原理实际上是通过测量水的电导率从而间接反映出 TDS 值。
在物理意义上来说，水中溶解物越多，水的 TDS 值就越大，水的导电性也越好，其电导率值也越大。
通俗的讲： TDS 值代表了水中溶解物杂质含量， TDS 值越大，说明水中的杂质含量大，反之，杂质含量小。
影响TDS 值测试的因素：水温：TDS 笔不可用于测量高温水体（例如：热开水）水的流速：TDS 笔不能用于测量晃动较大的水体水质污染：TDS 笔不能用于测量污染浓度较高的水体中文的意思是溶解于水中的总固体含量，TDS计是针对此设计的计量器，可看出水中无机物或有机物的ppm值。
但这只是初期性的检验，无法提供完全正确的资料及内含物是什么？若需要正确的内含物成分，仍以送检为准。
检测水中总溶解固体值（TDS）即检验出在水中溶解的各类有机物或无机物的总量，使用单位为ppm或毫克/升（mg/l）。
它的导电仪器能测出水中的可导电物质，如悬浮物、重金属和可导电离子。
如何使用呢？（一）测量时的水温应维持在摄氏25度左右，切记，温度过高会使TDS值增加，影响正确性。
（二）液晶屏幕所显示的数值即为TDS值，若TDS计显示100度数字，那代表溶于水中的物质含量正离子或负离子总数为100ppm（公差为±5ppm），数字愈高，表示水中的物质愈多。
电导率仪基本常识
查到一些水电电导率值（根据地区而异）
溶液 电导率 us/cm （电阻率）
纯水 0.055us/cm 18.2MΩ
电厂锅炉水 1.0us/cm 1MΩ
城市用水 50us/cm 0.02Ω
2）对于不同的电导率仪，其温度补偿的检定步骤也不尽相同， 安徽赛科环保生产的DDS-307为例：后期生产（新型）的DDS-307电导率仪，调整温度示值时，电导率发生显著变化，定义为I型（DDS-308、国外产的电导率仪如con5等也归于此类）。早期生产的DDS-307电导率仪，调整温度示值时，电导率没有任何变化，为了便于区别我们将其定义为II型（大部分数显式DDS-11A/12A也归于此类）。
对于这类仪器温度补偿的检定，应该先将温度调整为目标温度（15℃或35℃），再调节电导池常数为1.00cm-1， 然后分别读取对应的电导率值， 根据式（3）就能求出仪器的温度系数。但是这一类仪器得到的数据，根据式（3）计算得到的值和标准值（α=2.0%）偏差很大， 且不同温度下得到的温度补偿系数值差别很大。这一类仪器具有相似的偏差，并不是由于某台仪器不合格引起的，这个问题有待进一步研究。
对于I型仪器，其温度系数的误差可以按JJG376-2007描述方法来测量， 先设置好电导池常数，再调整温度示值。对于II型仪器，温度示值对电导率值没有影响， 并不说明温度传感器模拟电阻器发生了故障，因为如果将仪器调到“检查”状态，发现调整温度示值时，电导池常数也发生了变化，当温度示值调整为15℃和35℃时， 电导池常数分别变化到1.200cm-1 和0.800cm-1左右。
1． 测量时应采用配套使用的电导率仪，不要采用其它型号的电导率仪。
2． 测量电极常数的KCL溶液的温度，以接近实际被测溶液的温度为好。
电导率、电导池常数
电导科技名词定义中文名称：电导英文名称：conductance定义1：电阻的倒数。
应用学科：电力（一级学科）；通论（二级学科）定义2：表示电解质溶液的导电能力的量，它是溶液电阻的倒数。
应用学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器一般名词（三级学科）以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布电导diàndao[conductance] 导电能力;对于某一种导体允许电流通过它的容易性的量度:电阻的倒数,欧姆是测量电阻的单位,它就是欧姆的倒数表述导体导电性能的物理量。
符号是G。
对于纯电阻线路，电导与电阻的关系方程为G=1/R，其中G为物体电导，导体的电阻越小，电导就越大，数值上等于电阻的倒数。
电导单位是西门子，简称西，符号s。
欧姆定律是R=U/I；其中，U是电压，I是电流。
所以，可以得到欧姆电导定律的关系方程：G=I/U。
电导是用来反映泄漏电流和空气游离所引起的有功功率损耗的一种参数。
电导率中文名称：电导率英文名称：conductivity; electric conductivity定义1：在介质中该量与电场强度之积等于传导电流密度。
对于各向同性介质，电导率是标量；对于各向异性介质，电导率是张量。
所属学科：电力（一级学科）；通论（二级学科）定义2：边长为1cm的立方体内所包含溶液的电导。
所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器一般名词（三级学科）定义3：以数字表示溶液传导电流的能力。
单位以每米毫西门子(mS/m)表示。
所属学科：生态学（一级学科）；水域生态学（二级学科）电导率电导率，物理学概念，指在介质中该量与电场强度之积等于传导电流密度。
对于各向同性介质，电导率是标量；对于各向异性介质，电导率是张量。
生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。
单位以每米毫西门子(mS/m)表示。
目录编辑本（4）说明：电导率的物理意义是表示物质导电的性能。
电化学计算题举例
κ (难溶盐) = κ (溶液) − κ (H2O)
运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶 液的浓度 c 。 κ (难溶盐) = κ (溶液) − κ (H 2 O) ∞ ∞ Lm Λm (难溶盐) =
c
c
例2 根据电导的测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为 3.14 ×10―4S·m―1 。已知同温度下配制此溶液所用的水的电导 率为1.60 ×10―4S·m―1 。试计算25℃时氯化银的溶解度。 解： 氯化银在水中的溶解度极微，其饱和水溶液的电导率
原电池热力学----热力学与电化学的桥梁 原电池热力学 热力学与电化学的桥梁
桥梁公式: 桥梁公式:
(∆ r G )T , P , R = Wf,max = −nEF nEF (∆ r Gm )T , P , R = − = − zEF
ξ
例： 25℃时，反应Cd+2AgCl→CdCl2+2Ag. 试设计成电池，写出电池的表达式 和电极反应，并计算电池反应的∆G、∆S、∆H. 已知该电池25℃时的电 动势为0.6753V，温度每升高1K，电动势降低6.5×10-4V/K. 解：设计电池： （-）Cd（s）|CdCl2（aq）|AgCl（s），Ag（s）（+） 反应：正极 2AgCl+2e→2Ag+2Cl负极 Cd-2e→Cd2+ 电池 2AgCl→2Ag+CdCl2 由电极反应知Z=2，故： ∆G=-ZFE=-2×96500×0.06573=-130.34KJ ∆S=（ dE/dT）p × ZF=2×96500×（-6.5×10-4）=-0.1255J/K ∆H =∆G +T∆S=-130.34+298×（-0.1255）=-167.80KJ
第八章电导分析法库仑分析法
阴离子
OHClNO3HCO3IO3CH3COOC6H5COO½CO32½C2O42½SO42-
0/(S·cm2·mol-1) 197.6 76.34 71.44 44.48 41 40.9 32.3 69.3 74.2 79.8
例子：计算25℃时纯水的电导率
0,m (H ) 3 4 .8 9 14 0Sm 2/mo l 0,m (O H )19 .0 8 14 0Sm 2/mol
第八章电导分析法库仑分析法
电导分析法
Conductometric Analysis
电导滴定法
是通过测定滴定过程中溶液电导的变化来 确定滴定终点的方法
§1 基本原理
一、电导和电导率
1. 导体及其分类 ➢ 第一类导体：电子导体 ➢第二类导体：离子导体或电解质导体
电子导体的导电能力一般比离子导 体要大得多，为方便起见，第一类导 体采用电阻量度物体的导电能力、第 二类导体采用电阻的倒数（即电导） 来表明其导电能力。
电解质溶液的电导与浓度的关系
Λm Λm A c
Λm 8(.D 20T)13/205 Λm (D8T2).15/2 c
Λm (AΛm B) c
D:介电常数
:介质的黏度
T:绝对温度 A，B为与电解质价型有关的常数
二、电导的测量
▪ 实际上是测电阻，电导测量系统由电导池和电导仪 组成
1.电导池
铂电极：铂片。面积，距离固定。
注意几个问题：
➢ 电导滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液 不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提高方 法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般 是十倍于被滴液的浓度．
➢ 酸碱电导滴定的主要特点是能用于滴定极弱的 酸或碱（K=10-10），如硼酸、苯酚、对苯二酚 等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱盐以及强、弱 混合酸．而这在普通滴定分析或电位滴定中都 是无法进行的．
水中电导率的测定完整版
水中电导率的测定 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】水中电导率的测定——电导率仪法1 、目的严格操作程序，保证监测数据的准确可靠。
2、职责分析人员需按照此程序进行操作，质量监督人员负责监督。
3、主题内容和适用范围适用于测定水中的电导率。
4、方法原理由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。
即：R=ρL/A。
由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。
比例常数ρ称作电阻率。
其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。
S=1/R=1/ρQS表示电导度，反映导电能力的强弱。
所以，K=QS或K=Q/R。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
5、样品保存水样采集后应尽快分析，如果不能在采样后及时进行分析，样品应贮存与聚乙烯瓶中，并满瓶封存，于4℃冷暗处保存，在24h之内完成测定，测定前应加温至25℃。
不得加保存剂。
6、干扰及消除样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。
可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。
若有干扰，应过滤或萃取除去。
7、仪器电导率仪：误差不超过1%。
温度计：能读至℃。
恒温水浴锅：25℃±℃。
8、试剂纯水：将蒸馏水通过离子交换柱，电导率小于1μS/cm 。
L 标准氯化钾溶液：称取于105℃干燥2h ，并冷却后的优级纯氯化钾，溶解于纯水中，于25℃下定容至1000ml 。
此溶液在25℃时电导率为1413μS/cm 。
必要时，可将标准溶液用纯水加以稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率（25℃），见表1。
表1 不同浓度氯化钾的电导率9、步骤注意阅读各种型号的电导率仪使用说明书。
电导池常数测定用L 标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。
将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴中约15min 。
物理化学实验-电解质溶液的电导-数据处理
数据处理1.计算电导池常数。
κ=Kcell·G 即：Kcell=0.14083 S·m-1x420Ω=59.1486 S·m-1·Ω2.计算各浓度醋酸的电导率。
由κ=Kcell·G，κ（难溶盐）=κ（溶液）-κ（H2O）（Kcell=79.1465 S·m-1·Ω，纯水的电导率κ=5.5x10-6 S·m-1）得：3．计算醋酸和氯化钾在各浓度下的摩尔电导率。
对HAc：由（2）已经求出HAc在不同浓度的电导率，再根据公式：∧m=κ/c，（C HAc=0.1425mol·l-1）对KCl根据公式κ=Kcell·G，∧m=κ/c（Kcell=79.1465 S·m-1·Ω，C KCl=0.01 mol·l-1）4.计算醋酸在各浓度下的解离度α。
已知25℃时∧m∞=0.03907 S·m2·mol-1 ，在计算各解离平衡常数。
根据弱电解质的解离度：α=∧m/∧m∞，Kc=ca2/（1-a）得：5.以c∧m对1/∧m作图，从直线的斜率求Kc。
由c∧m=（∧m∞）2Kc·1/∧m-∧m∞·Kc 得0.00002 =（∧m∞）2KcKc=1.31x10-26.以KCl溶液的∧m对c1/2作图，外推法求∧m∞，并与文献值比较。
由∧m=∧m∞-A·C KCl½得∧m∞= 0.0156S·m2·mol-17.写出KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式。
根据（6）可以得知，KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式:∧m =0.0156 -0.0005·C KCl ½。
电解质溶液的电导率和摩尔电导率
§7.2 电解质溶液的电导率和摩尔电导率1. 电导和电导率通过溶液的电流强度I 与溶液电阻R 和外加电压V 服从欧姆定律R ＝V/I ；而溶液的电阻率ρ可根据(/)R A l ρ=计算。
通过测量电阻（resistance, R ）和电阻率（resistivity, ρ）即可评价电解质溶液的导电能力，不同的是l 为两电极间的距离，而A 则取浸入溶液的电极面积。
习惯上多用电导（conductance ，G ）和电导率（conductivity, κ）来表示溶液的导电能力，定义：G ＝1/R κ=1/ρ电导G 的单位是Ω-1，也记为S(西门子)，κ的单位是S·m -1。
电导和电导率间的关系：l G A κ⎛⎫=⎪⎝⎭(7.3)2. 电导的测量通常采用电导率仪（conductometer ）来测量电解质溶液的电导，其原理如图7.2。
测量时将电导电极（conductance electrode ）插入待测溶液或将待测溶液充入具有两个固定Pt 电极的电导池（conductance cell ）M 中，而后将M 连入惠斯登(Wheatstone)电桥的一臂。
测量方法与测定金属的电阻相同但技术上需做一些改进，如测量时不用直流电源而改用1000 Hz 的高频交流电源S ；以耳机或示波器T 来指示桥中零电流；在电桥另一臂的可变电阻R 1上需串联一个可变电容器K 以补偿电导池的电容。
电桥平衡时有314R R R R = 3141R G R R R ==（7.4） 溶液的电导率可按(7.3)式求算。
式中(l ／A)称为电导池常数（conductance cell constant ）。
不同的电导池具有不同的电导池常数，即使是同一电导池，其电导池常数也会随时间而改变。
实际测量时多用标准溶液（standard solution ）法，即先将一精确已知电导率（κs ）的标准溶液充入电导池，在指定温度下测定其电导（G s ），而后再将待测溶液充入该电导池测量其电导（G ），分别带入(7.3)式比较可得：ssGG κκ= (7.5) 式中不再出现电导池常数。
电分析化学试题
电分析化学试题1.电分析化学方法不测量的参量是电量。
2.不属于电化学分析方法的方法是电子能谱。
3.分离原电池正负极的根据是电极电位。
4.分离电解池阴极和阳极的根据是电极电位。
5.量电极的极化程度的参数是过电位。
6.浓差极化的大小与电流密度有关。
7.极化的结果是阴极电位变负，阳极电位变正。
8.不符合作为一个参比电极的条件的是固体电极。
9.汞电极的电极电位取决于氯离子的活度。
10.用于离子选择的电极是离子选择电极。
11.玻璃电极的组成部分不包括一定浓度的HCl溶液。
12.H玻璃电极膜电位的产生是由于离子透过玻璃膜。
13.玻璃电极IUPAC分类法中属于非晶体膜电极。
14.体膜电极的选择性取决于共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性。
15.定溶液PH值时，所用的指示电极是玻璃电极。
16.定溶液PH时，所用的参比电极是饱和甘汞电极。
17.使用玻璃电极前需要在去离子水中浸泡24小时以上，目的是使不对称电位处于稳定。
18.体膜离子选择电极的灵敏度取决于响应离子在溶液中的迁移速度。
19.在使用氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是OH-。
21.当使用银离子选择电极作为指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如果使用饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应该选用KNO3溶液。
22.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于内外玻璃膜表面特性不同。
23.在M1|M1||M2|M2的电池图解表示式中，规定左边的电极为阳极。
24.在使用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，加入标准溶液的要求是体积要小，其浓度要高。
25.离子选择电极的电位选择性系数可用于估计共存离子的干扰程度。
26.在使用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如果使用饱和甘汞电极作为参比电极，应该选用KNO3盐桥。
27.中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。
它们的液态载体都是可以自由移动的。
它与被测离子结合以后，形成带电荷的化合物，能自由移动。
电导法测定水质纯度
电导法测定水质纯度一、实验目的1．掌握电导分析法的基本原理和电导仪的使用方法。
2．掌握电导池常数的测量技术和测定水纯度的实验方法。
二、实验原理水的电导率κ反映了水中无机盐的总量，是水质纯度检测的一项重要指标。
由于一般水中含有极其微量的Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl –、CO 32–、SO 42–等多种离子，所以，具有导电能力。
离子浓度愈大，导电能力越强，电导率越大；反之，水的纯度越高，离子浓度愈小，电导率越小。
纯水的理论电导率为0.055 μs .cm -1，离子交换水的电导率是0.1～1μs.cm -1 ，自来水的电导率为500μs.cm -1 。
电解质溶液是通过正，负离子的移动导电的，电导： 1A L=R lκ=； 其中κ:电导率（S.cm -1） l /A= θ为电导池常数。
测量电导率时，不是在25℃下进行时，有公式如下，换算成25℃时候的电导率： 10.022(25)tt κκ=+-三、实验仪器与试剂DDS －11型电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑电极）去离子水、蒸馏水、自来水。
KCl 标准溶液：准确称取已烘干的KCl （基准试剂）0.7455g 置于小烧杯中用少量高纯水溶解，完全转入100mL 容量瓶中，用高纯水配成0.1000mol∙L -1 KCl 标准溶液。
四、实验步骤1．电导池常数的测定（1）将电导仪接上电源，开机预热。
装上电导电极，用蒸馏水冲洗铂黑电极几次，并用滤纸吸干。
（2）将洗净的电极再用KCl标准溶液清洗，并用滤纸吸干水珠。
将铂黑电导电极插入电导池中，加入待测的KCl溶液，以溶液淹没电极为宜调节电极位置。
置电导池于25︒C恒温水槽中，将电极导线接到电导仪上。
待恒温水槽的温度显示屏显示的温度差几度达到25︒C时，将电导仪的开关扳至“ON”及“校正”位置，调节校正旋钮使电指针指在满标度。
待达到25︒C时，将开关扳至“测量”档，进行测量。
测量时，可调节量程选择开关各档，使指针落在表盘内。
物化公式归纳
物化公式归纳 第一章 化学热力学基础 公式总结1.体积功 We = －Pe △V2．热力学第一定律的数学表达式 △U = Q + W 3．n mol 理想气体的定温膨胀过程.定温可逆时：Wmax=-Wmin=4.焓定义式 H = U + PV 在封闭体系中，W ′= 0，体系发生一定容过程 Qv = △U在封闭体系中，W ′= 0，体系发生一定压过程 Qp = H2 – H1 = △H5.摩尔热容 Cm ( J·K -1·mol -1 ):定容热容 CV（适用条件 :封闭体系、无相变、无化学变化、 W ′=0 定容过程适用对象 : 任意的气体、液体、固体物质 ）定压热容 Cp⎰=∆21,T T m p dTnC H （适用条件 :封闭体系、无相变、无化学变化、 W ′=0 的定压过程适用对象 : 任意的气体、液体、固体物质 ）单原子理想气体： Cv,m = 1.5R , Cp,m = 2.5R 双原子理想气体： Cv,m = 2.5R , Cp,m = 3.5R 多原子理想气体： Cv,m = 3R , Cp,m = 4RCp,m = Cv,m + R6.理想气体热力学过程ΔU 、ΔH 、Q 、W 和ΔS 的总结7.定义:△fHm θ(kJ·mol -1)-- 标准摩尔生成焓△H —焓变； △rHm —反应的摩尔焓变 △rHm θ—298K 时反应的标准摩尔焓变；△fHm θ(B)—298K 时物质B 的标准摩尔生成焓； △cHm θ(B) —298K 时物质B 的标准摩尔燃烧焓。
1221ln ln P PnRT V V nRT =⎰=∆21,T T m V dTnC U8.热效应的计算由物质的标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变 △rH θm = ∑νB △fH θm ,B 由物质的标准摩尔燃烧焓计算反应的标准摩尔焓变 △rH θm = -∑νB △cH θm ,B 9.Kirchhoff （基尔霍夫） 方程 △rHm (T2) = △rHm (T1) + 如果 ΔCp 为常数，则△rHm (T2) = △rHm (T1) + △Cp ( T2 - T1) 10.热机的效率为 对于卡诺热机= 可逆循环过程 < 不可逆循环过程 11.熵变定义式 (体系经历一可逆过程的热温商之和等于该过程的熵变.) 12.热力学第二定律的数学表达式(不等式中, “ > ”号表示不可逆过程 , “ = ” 号表示可逆过程“ T ”—环境温度 , 对可逆过程也是体系温度. )13.熵增原理 (孤立体系的熵永不减少) △S 孤立 ≥ 0 > 不可逆过程, 自发过程 = 可逆过程, 体系达平衡 .对于封闭体系△S 孤立 = △S 封闭 + △S 环境 ≥ 0 > 不可逆过程, 自发过程 = 可逆过程, 体系达平衡 14.定温定压的可逆相变15.化学反应熵变的计算 △rS θm = ∑νBS θm ,B16.△rH θm 和△rS θm 与温度的关系：△rH θ m (T2) = △rH θ m (T1) +△rS θ m (T2) = △rS θ m (T1) +第二章 自由能、化学势和溶液 公式1．第一和第二定律的联合公式为 2．吉布斯自由能定义式 G = U + PV – TS = H – TS △G ＝ △H －T △S（G----体系的状态函数, ( J ) , 绝对值无法测量 ） 3．在定温定压下，有如下关系： ΔG=W’最大2211≤+T Q T Q ∑≥∆ii i T Q S )(δ环体环环环境T Q T Q S -==∆dTC p T T ⎰∆21d TTC pT T ∆⎰214．吉布斯自由能判据< 不可逆过程, 自发过程 = 可逆过程, 平衡态> 反方向为自发过程5．判断过程方向及平衡条件的总结6定压下．对任意相变或化学变化7．定温物理变化?G的计算（W’＝0的封闭体系）. 理想气体定温过程. 纯液体或纯固体的定温过程. 定温定压可逆相变 dG = -SdT + VdP dT ＝0 dP ＝0 ?G T , P, W' = 0 。
电位法测定难容电解质的溶度积实验报告
电位法测定难容电解质的溶度积实验报告一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：G?1R (1)式中G 称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: R?ρlA (2)ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。
根据电导与电阻的关系，则有：G?κ??Al?(3)导体k称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m，截面积为的电导，对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：式中Λm的单位是；C的单位是κc (4) 。
Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：κ?G?或κ?1R?lA（5）对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
本实验测定硫酸钡的溶解度。
直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率(κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为：?Bbso??Bbso44溶液??H2O根据（4）式，得到：?mBaSO4??BaSOC4式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。
?mBaSO?4因此：??BaSOC4硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSO4（A.R.）,电导水。
四、操作步骤1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。
大学物理化学实验汇总
实验一 电导的测定及其应用一、实验目的1、 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。
3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、根据电导公式：G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l 和A 不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为：2、 总是随着溶液的浓度的降低而增大的， 对于强电解质系溶液有于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数，所以将直线，将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。
3、对于弱电解质，其 无法用 公式求得，由离子独立运动定律：求得，其中 A m ∞+ 和A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。
在无限稀的弱电解质中:以cAm 对 作图，根据其斜率求出K.. 三、实验仪器及试剂仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。
试剂：10.00mol/m3 KCl 溶液， 100.0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。
m cκ=Λ m m,+ m, νν+--∞∞∞=+ΛΛΛ mΛ mΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ m Λ m m ∞=-ΛΛ mm=α∞ΛΛ()2m m mm2 m m m m 1c c c K c c ∞∞∞∞⎛⎫ ⎪⎝-⎭=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ四、实验步骤1、打开电导率仪器开关，预热5分钟。
2、KCl溶液电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml 10.00mol/m3的KCl溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。
（2）再用移液管准确量取25.00ml 电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。
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电导池常数计算公式
电导池是一种常用的电化学测量仪器，广泛用于水质、环境、化学、生物学等领域的研究和实验中。
在使用电导池时，我们需要知道电导池的电导率，并计算出电导池的电导池常数。
下面，我们就来了解一下电导池常数的计算公式。
一、电导池的基本定义
电导池是利用电解质溶液在电场作用力下电导性不同而产生电势差及电流的一种装置。
通常由浸入电解质溶液中的两个电极及其间的电解质构成。
电极之间的电位差越大，电流就越大，电导就越大。
二、电导池常数的定义
电导池常数是指一个电导池在标准温度下（25℃）时，单位长度的电极距离下，电导池两端的电势差为1伏时的电导率。
具体公式如下：
K = G × l
其中，K表示电导池常数；G表示电导率；l表示电极间距离，单位为米。
在实践中，我们通常用siemens/m（西门子/米）来表示电导池常数。
三、电导池常数的计算方法
电导池常数的计算方法与电导的计算方法十分相似，实质上，电导池常数就是单位长度下的电导数值。
下面，我们来介绍一下电导池常数的计算方法。
1. 单极电导池电导计算公式
对于单极电导池，它的电导率G是由它的导电性质决定的。
我们可以采用以下公式来计算电导池常数：K=G
其中，K表示电导池常数；G表示电导率。
2. 双极电导池电导计算公式
对于双极电导池，我们需要采用更复杂的计算公式来计算它的电导池常数。
双极电导池的计算公式如下：K=G×l/A
其中，K表示电导池常数；G表示电导率；l表示电极间的距离；A表示电极面积。
3. 三极电导池电导计算公式
对于三极电导池，我们需要采用另外一种更复杂的计算公式来计算它的电导池常数。
三极电导池的计算公式如下：
K=G×l/[2π(2h+D)]
其中，K表示电导池常数；G表示电导率；l表示电极间距离；h表示中间电极的高度；D表示电极的直径。
四、电导池常数的实验测量方法
1. 实验流程
（1）制备不同浓度的电解质溶液，如NaCl溶液、醋酸钾溶液等。
（2）将电导池插入不同浓度的电解质溶液中。
（3）记录下电导池两端的电势差，计算出电导池的电导率。
（4）采用电导池常数的计算公式，计算出电导池的电导池常数。
2. 实验注意事项
（1）在实验前，要清洗电导池，并确保电极表面干净。
（2）实验时，要让电导池在稳定的温度下进行测量。
（3）在实验时，要记得对电解质溶液的温度进行测量，以便进行温度校准。
（4）实验结束后，要对实验仪器进行清洗和消毒。
总之，电导池常数是电导池的一个基本参数，它的计算方法和测量方法都十分重要。
在实际应用中，我们需要根据不同的实验需求，采用不同的电导池常数计算公式，以求准确计算出电导池的电导池常数，从而更为准确地测量出样品的电导率。