溶解杂质的去除方法
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
常见的化学除杂方法
常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。
常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。
下面将详细介绍这些方法。
离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。
离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。
沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。
沉淀方法常用于金属离子的去除。
例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。
溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。
溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。
例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。
蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。
蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。
例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。
吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。
例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。
此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。
萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。
凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。
透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。
总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。
这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
(1)称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码 下应垫质量相同的称量纸。 (2)溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。 用___玻_璃__棒_____不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 (3)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑 浊，应___重__新_过__滤_____。 【特别提醒】过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于 滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净。
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100 g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质 量分数偏小，其原因可能有____①_②__③____(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量精盐时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(6)进行过滤操作时，出现过滤后的溶液仍然浑浊，则可能的原因是 ________滤__纸_破__损__；__过__滤_时__液__面__高__于_滤__纸__边__缘__(写两条)；为得到澄清的溶 液，应_____重_新__过__滤___。
(5)在第⑦步操作之前，滤液中除了含有NaCl，还含有过量的Na2CO3和NaOH， 所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH。 (6)第⑧步操作是蒸发结晶，蒸发时，玻璃棒要不断搅拌，防止因局部温 度过高造成液滴飞溅。
回顾目标：
• 1.记住粗盐提纯的步骤、仪器及注意事项； • 2.通过复习粗盐中的可溶性杂质的去除，会选择除杂试剂、理解
除杂顺序、知道除杂试剂的作用、会分析滤渣的成分； • 3.通过复习，能熟练书写相关化学方程式。
_2_H_C_l_＋__N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_2_N_aC_l_＋__H_2_O_＋__C_O_2_↑__ _H_C_l_＋__N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_C_l_＋__H_2O_
tds去除方法沉淀
tds去除方法沉淀TDS（Total Dissolved Solids，总溶解固体）是指水中溶解的无机盐和有机物的总量。
当水中的TDS含量过高时，可能会对水质和健康产生负面影响。
下面我将从多个角度来讨论去除TDS的方法。
1. 反渗透（RO），反渗透是一种常用的去除TDS的方法。
它通过半透膜来分离水中的溶解固体和其他杂质。
水被迫通过膜，而溶解固体和大部分溶质被留在膜的一侧，从而实现去除TDS的效果。
反渗透系统广泛应用于家庭、工业和商业领域。
2. 离子交换（Ion Exchange），离子交换是另一种去除TDS的常见方法。
这种方法使用含有特定树脂的过滤器，通过交换水中的阳离子和阴离子来去除溶解的固体。
这种方法常用于软化水和去除特定离子（如铵、镁、钠等）。
3. 蒸馏（Distillation），蒸馏是一种传统的去除TDS的方法。
它通过加热水使其蒸发，然后将蒸汽冷凝成纯净水。
这个过程可以有效地去除溶解的固体，但需要耗费大量的能源。
4. 电去盐（Electrodialysis），电去盐是一种利用电场来去除TDS的方法。
它通过将水置于两个电极之间，其中一个电极上带有正电荷，另一个电极上带有负电荷。
这样，带电的离子会被吸引到相应的电极上，从而去除水中的溶解固体。
5. 混床离子交换（Mixed Bed Ion Exchange），混床离子交换是一种将阳离子交换树脂和阴离子交换树脂混合在一起的方法。
这种方法可以更彻底地去除水中的溶解固体，得到高纯度的水。
除了上述方法，还有其他一些辅助的去除TDS的方法，如活性炭过滤、紫外线消毒等。
选择合适的方法取决于水的特性、需求以及使用环境。
需要注意的是，去除TDS的方法可能会同时去除一些有益的矿物质，因此在使用这些方法时，需要考虑到水的营养价值和平衡性。
此外，定期维护和更换滤芯也是确保水质稳定的重要步骤。
总结起来，去除TDS的方法包括反渗透、离子交换、蒸馏、电去盐、混床离子交换等。
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，其主要成分是氯化钠。
然而，在制作过程中，粗盐中常常会含有一些难溶性杂质，如沙子、泥土等。
这些杂质不仅会影响粗盐的质量，还可能对人体健康造成一定的影响。
因此，去除粗盐中的难溶性杂质具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
1. 水洗法水洗法是一种简单有效的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量清水； - 搅拌粗盐和水，使杂质悬浮在水中； - 将悬浮液静置一段时间，使杂质沉淀； - 将悬浮液中的杂质倒掉，保留沉淀下来的粗盐；- 重复以上步骤，直至水中不再有明显的杂质。
2. 过滤法过滤法是一种常用的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 准备一个过滤器，如滤纸或滤网； - 将粗盐放入过滤器中； - 缓慢倒入清水，并让水从过滤器中流出； -水会将难溶性杂质带出过滤器，而保留下来的是相对纯净的粗盐。
3. 离心法离心法是一种通过离心作用去除粗盐中难溶性杂质的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐溶解在水中，制备成悬浮液； - 将悬浮液放入离心管中； - 将离心管放入离心机中，选择适当的转速和离心时间； - 离心机的离心力会使杂质沉淀到离心管的底部； - 倒掉上层液体，保留底部的粗盐。
4. 煮沸法煮沸法是一种通过煮沸使难溶性杂质析出和沉淀的方法。
具体操作步骤如下： - 将粗盐放入容器中，加入适量的水； - 加热水至沸腾状态； - 沸腾过程会使水蒸发，导致溶解度下降，从而使难溶性杂质析出和沉淀； - 关闭火源，静置一段时间，使杂质完全沉淀； - 将上层清液倒掉，保留底部的粗盐。
结论通过水洗法、过滤法、离心法和煮沸法这几种方法，可以有效地去除粗盐中的难溶性杂质。
在操作过程中，需要注意使用干净的容器和纯净水，以确保去除杂质的效果。
此外，使用不同的方法时，还应考虑到操作的便捷性和所需时间的差异，选择合适的方法进行。
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法溶解杂质是指在某种溶液中存在着对该溶液无用甚至有害的杂质。
为了保证溶液的纯度和质量，需要采取一些方法去除这些杂质。
下面将介绍一些常见的溶解杂质去除方法。
一、过滤法过滤是一种常用的溶解杂质去除方法。
通过将溶液通过滤纸或滤膜，可以去除其中的固体杂质。
过滤时需要选择合适的滤纸孔径，以便能够有效地去除杂质，同时不会损失有用的溶质。
二、沉淀法沉淀法是利用某些物质与溶液中的杂质发生反应，生成不溶性沉淀物的方法。
常用的沉淀剂有氯化铅、氯化银等。
将沉淀剂加入溶液中，与杂质发生反应后，沉淀物会从溶液中析出，然后通过过滤或离心等方法将其分离出来。
三、结晶法结晶法是利用溶质在溶剂中溶解度随温度变化的特性，通过调节温度使溶质结晶，从而去除杂质。
当溶液中存在杂质时，可以通过加热溶液使溶质溶解，然后缓慢冷却，使溶质结晶。
由于杂质的溶解度与溶剂的溶解度不同，杂质往往会留在溶液中，而溶质结晶出来。
四、离心法离心法是利用离心机的离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管的底部。
将溶液倒入离心管中，通过旋转离心机，利用离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，然后将上清液倒掉，从而达到去除杂质的目的。
五、电解法电解法是利用电解的原理，通过电解池中的电流作用，将溶液中的杂质转化为固体沉淀物。
将含有杂质的溶液作为电解液，通过两个电极施加电流，使溶液中的杂质发生氧化还原反应，生成固体沉淀。
然后将沉淀物从溶液中分离出来，达到去除杂质的目的。
以上是一些常见的溶解杂质去除方法，每种方法都有其适用的场景和条件。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
同时，为了确保去除杂质的效果，还需要注意操作的细节，如控制温度、选择合适的滤纸孔径、调节电流等。
只有正确选择和操作，才能有效地去除溶解杂质，提高溶液的纯度和质量。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。
下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。
首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。
溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。
这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。
通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。
其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。
结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。
在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。
另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。
通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。
此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。
这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。
总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。
在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。
希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
除去粗盐中难溶性杂质的方法
除去粗盐中难溶性杂质的方法粗盐是我们日常生活中常用的食物添加剂，其也源于大海中的海洋钠盐。
近年来，由于政府对海水盐度的管控，原料价值明显提高，但是其中也带有一些难溶性杂质。
一般来讲，粗盐中的难溶性杂质是普遍存在的，并且它们会严重影响食盐的质量和口感。
因此，控制和除去粗盐中的难溶性杂质是目前粗盐加工企业的一项重要任务。
为了除去粗盐中的难溶性杂质，目前常用的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
其中，粉碎法是较为常用的一种方法。
粉碎法是指采用机械设备将粗盐粉碎到比较小的粒度，以提高粗盐和杂质的分离效果。
这种方法操作简单，粒度分布均匀，但是机械设备的选择及使用要求高，使用的成本比较高。
筛选法是常用的一种方法，通过筛选机将粗盐和杂质分离，从而除去粗盐中的杂质。
这种方法操作简单，使用成本低，但是筛分效率不够理想，不利于除去更多的杂质。
离心法是另外一种常用的除去粗盐中难溶性杂质的方法。
它利用不同大小的粗盐和杂质材料在旋转的离心力作用下被迫分离，从而达到除去杂质的目的。
这种方法操作简单，效率很高，但是精度不够理想，在一定程度上影响了杂质清除的结果。
溶解法是使用溶剂将粒度较小的难溶性杂质溶解，从而除去粗盐中难溶性杂质。
这种方法操作简单，能有效除去杂质，但是需要大量的溶剂，使用起来有一定的技术难度，而且污染环境，影响经济效益。
最后，还有一种常见的除去粗盐中难溶性杂质的方法就是浓缩法。
这种方法是将粗盐浓缩，使其中的杂质随水份被抽离，从而达到去除杂质的目的。
该方法操作简单，过程中不涉及其他任何溶剂，不污染环境，可以有效除去粗盐中的杂质，但是对密度、温度等有着较高要求，操作起来比较困难。
综上所述，当前常用除去粗盐中难溶性杂质的方法有粉碎法、筛选法、离心法、溶解法和浓缩法等。
不同的方法具有自身的优势和缺点，操作者需要根据自身实际情况选择最合适的除去粗盐中难溶性杂质的方法，从而保证食盐的质量，优化经济效益。
粗盐中可溶性杂质的去除方法
粗盐中可溶性杂质的去除方法TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质去除步骤1、加入过量的NaOH溶液。
【目的：除去MgCl2。
】2、加入过量的BaCl2溶液。
【目的：除去Na2SO4。
】3、加入过量的Na2CO3溶液。
【目的：除去CaCl2与多余的BaCl2。
】4、过滤。
【目的：过滤出Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
】5、加入过量稀盐酸。
【目的：除去多余的NaOH 与多余的Na2CO3。
】6、蒸发结晶。
【要点】1、加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换。
2、加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒。
3、加盐酸前先过滤。
专项训练1、粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：请回答：（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是______，反应的化学方程式为________________________________________________________；（2）步骤④加入适量盐酸的目的是；（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）．2、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。
以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
3、4、请回答下列问题：5、（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?6、（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?（3）加入Na2CO3的目的是什么（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
3、粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．（1）除去Na2SO4，应加入，化学方程式（2）除去MgCl2，应加入，化学方程式（3）除去CaCl2，应加入，化学方程式（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入至。
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法以溶解杂质的去除方法为标题，写一篇文章。
溶解杂质是指在溶液中存在的影响纯度和质量的杂质物质。
这些杂质可能是溶剂中的其他物质、反应产物、固体杂质等。
在许多实验室和工业生产中，我们都需要去除这些溶解杂质，以获得纯净的溶液。
下面将介绍几种常用的溶解杂质去除方法。
1. 晶体生长法：晶体生长法是一种常用的去除溶解杂质的方法。
通过溶液中的主要成分结晶，可以将溶解杂质留在溶液中。
这种方法适用于溶解杂质的溶解度较低的情况。
晶体生长法的关键是控制结晶条件，以获得高纯度的晶体。
2. 洗涤法：洗涤法是一种通过溶液与洗涤剂的反复接触来去除溶解杂质的方法。
洗涤剂能够与溶解杂质发生反应或形成络合物，从而使溶解杂质从溶液中转移到洗涤液中。
常用的洗涤剂有酸、碱和络合剂等。
洗涤法适用于溶解杂质与洗涤剂有较强反应性的情况。
3. 沉淀法：沉淀法是一种通过加入沉淀剂使溶解杂质沉淀下来的方法。
沉淀剂能够与溶解杂质发生反应，生成不溶性产物，从而使溶解杂质从溶液中沉淀出来。
常用的沉淀剂有酸、碱和盐等。
沉淀法适用于溶解杂质与沉淀剂有较强反应性的情况。
4. 过滤法：过滤法是一种通过过滤将溶解杂质分离出来的方法。
选择合适的过滤介质和过滤装置，可以将溶解杂质分离出来，得到纯净的溶液。
常用的过滤介质有滤纸、玻璃纤维滤膜和陶瓷滤芯等。
过滤法适用于溶解杂质颗粒较大的情况。
5. 蒸发法：蒸发法是一种通过蒸发溶液中的溶剂，使溶解杂质留在容器中的方法。
通过加热或减压等方式，可以使溶剂蒸发，从而得到纯净的溶液。
蒸发法适用于溶解杂质的溶剂具有较低的沸点或蒸汽压的情况。
以上是几种常用的溶解杂质去除方法。
不同的杂质和溶液性质可能需要采用不同的方法。
在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的去除方法，并注意操作的条件和要求，以获得高纯度的溶液。
同时，需要注意安全操作，避免对人体和环境造成危害。
溶解杂质的去除是化学实验和工业生产中常见的问题。
通过掌握合适的去除方法，我们能够获得纯净的溶液，提高实验和生产的质量。
【高中化学】化学中常用的去除杂质的10种方法
【高中化学】化学中常用的去除杂质的10种方法
化学实验中同学们在去杂质的时候有时候总是去除不干净，编辑们整理了去杂质的的10个方法。
希望对你有帮助。
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.稀释冲洗法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可以并使混合气体先通过饱和状态碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.冷却升华法：欲除去碘中的沙子，可以使用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可以利用二者的溶解度相同，减少溶液温度，并使硝酸钠结晶划出，获得硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度相同且又互不相溶的液体混合物拆分，可以使用此法，例如将苯和水拆分。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可以使用以上各种方法或多种方法综合运用。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行去除杂质的处理。
杂质的存在不仅会影响物质的纯度，还可能对实验结果或产品质量产生不利影响。
因此，掌握一些化学去除杂质的方法是非常重要的。
本文将介绍几种常见的化学去除杂质的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，最常见的化学去除杂质的方法之一就是溶解和结晶法。
这种方法适用于杂质与所需物质在溶剂中的溶解度不同的情况。
通过加热溶液，使溶质溶解度增大，然后降温使其结晶析出，从而实现去除杂质的目的。
这种方法简单易行，适用范围广，但需要根据具体情况选择合适的溶剂和操作条件。
其次，还有一种常见的方法是化学沉淀法。
这种方法适用于杂质和所需物质在溶液中形成不溶性沉淀物的情况。
通过加入适当的沉淀剂，使杂质与沉淀剂发生反应生成沉淀物，然后通过过滤等方法将沉淀物分离出来，从而实现去除杂质的目的。
这种方法操作简单，但需要注意选择合适的沉淀剂和控制反应条件。
另外，还有一种常见的方法是化学吸附法。
这种方法适用于杂质和所需物质在吸附剂上的吸附性质不同的情况。
通过将混合物与吸附剂接触，使杂质被吸附在吸附剂表面，然后通过物理方法将吸附剂分离出来，从而实现去除杂质的目的。
这种方法操作简便，但需要选择合适的吸附剂和控制吸附条件。
最后，还有一种常见的方法是化学氧化还原法。
这种方法适用于杂质和所需物质在氧化还原反应中呈现不同的性质的情况。
通过加入适当的氧化剂或还原剂，使杂质发生氧化还原反应，然后通过物理方法将产生的氧化物或还原物分离出来，从而实现去除杂质的目的。
这种方法需要控制好氧化还原反应的条件，以避免对所需物质造成影响。
综上所述，化学去除杂质的方法有很多种，选择合适的方法需要根据具体情况进行分析和判断。
在实际操作中，需要根据杂质的性质和所需物质的特点选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果。
希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
人教版九年级化学下册_实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
✓ 溶解、
✓ 过滤、
排列顺序。
✓ 蒸发，
感悟新知
例1 [ 中考·巴中] 某化学兴趣小组的同学做粗盐 知1－练 提纯实验，如图1 所示是同学们 做粗盐提纯实验的示意 图，请回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒
搅拌的作用是 _加__快__粗__盐__的__溶__解__速__率___。
感悟新知
（2）操作⑥中的错误是 __未__用__玻__璃__棒__引__流___。 知1－练 （3）粗盐提纯实验中的操作顺序为 __①__⑤__②__③__⑥__④___
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂 质的去除
学习目标
1 课时讲解 粗盐中难溶性杂质的去除
除去粗盐中溶于水的杂质
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知
知识点 1 粗盐中难溶性杂质的去除
知1－导
【操作步骤】1.溶解 ①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到
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知1－练
（3）粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、过滤（把 不溶物除去）、蒸发（得到食盐晶体）、称量精盐、 计算产率，操作的先后顺序是①⑤②③⑥④；（4） 蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止 加热，利用余热将剩余液体蒸干。
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知识点 2 除去粗盐中溶于水的杂质
知2－导
问题1：考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的 盐是否是纯净物？
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【实验现象】 （1）过滤后，滤纸上的剩余物主要是泥沙，滤
液是澄清透明的无色溶液。 （2）水分蒸发后，蒸发皿中是白色晶体。
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归纳
知1－导
【实验结论】 通过溶解、过滤、蒸发操作后能除去粗
初中化学实验活动8_粗盐中难溶性杂质的去除
不溶性杂质（泥沙等）
粗盐（中含有）
可溶性杂质
2+
2+
Ca Mg
2-
SO4
不溶性杂质用溶解过滤的方法除去
Ca 2+
加Na2CO3
可溶性杂质 Mg2+
加NaOH
生成沉淀
过滤
2-
SO4
加BaCl2
蒸发水分得到较纯净的精盐
习题、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。
三靠：烧杯口靠玻璃纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体由于受热不 均，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中 出现较多固体时，停 止加热
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程
式 （3）加2N入a的O试H剂+MB是gCl盐2 =酸Mg(，OH)2↓+2NaCl ；
目 （的 4）是蒸发除结去晶时Na用O到H玻和璃N棒a2的C作O用3 是
； 。
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
1.25g
3.75g
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发 ④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2.过滤
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用：引流
③注意：一贴、二低、三靠
粗盐中难溶性杂质的去除 (2)
粗盐中难溶性杂质的去除引言粗盐是一种常见的食用盐，但它可能含有一些难溶性杂质，如杂质颗粒、泥土、石头等。
这些难溶性杂质不仅影响了盐的质量，还可能对人体健康造成潜在的危害。
因此，对粗盐中的难溶性杂质进行有效的去除是非常重要的。
本文将介绍几种常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法，并分析其优缺点，为合理选择合适的方法提供一定的参考。
方法一：水洗法原理水洗法是最常见的去除粗盐中难溶性杂质的方法。
其原理是通过溶解杂质颗粒表面的结合力，在水的作用下使其与盐颗粒分离，从而实现去除。
操作步骤1.准备一个容器，将粗盐倒入容器中。
2.加入大量的清水，保证盐完全被覆盖。
3.搅拌盐水溶液，使杂质与盐颗粒分离。
4.静置一段时间，使沉淀物沉降至容器底部。
5.将上层的清水慢慢倒掉，保留下沉淀物较少的盐水。
6.重复以上步骤，直到清水中不再有沉淀物。
优缺点•优点：水洗法简单易行，成本低廉，不需要额外的设备和药剂。
•缺点：清洗时间较长，只能去除较大颗粒的杂质，对于微小颗粒的难溶性杂质效果较差。
方法二：筛网法原理筛网法是通过使用筛网，利用杂质颗粒的粒径差异，将杂质从粗盐中筛除的方法。
筛网的孔径决定了能够穿过的颗粒大小，从而实现去除杂质的目的。
操作步骤1.准备一个筛网，孔径大小根据需要去除的杂质粒径决定。
2.将粗盐放入筛网上方，用手或其他工具轻轻晃动筛网。
3.杂质颗粒会被筛孔阻挡，留在筛网上方，而盐颗粒则通过筛孔落下。
优缺点•优点：筛网法操作简单方便，成本低廉，适用于去除较大颗粒的杂质。
•缺点：只能去除颗粒较大的杂质，对于微小颗粒的难溶性杂质效果不佳。
方法三：沉淀法原理沉淀法是利用杂质颗粒在重力作用下的沉降速度差异，通过静置杂质与盐水溶液发生自由沉降的过程，使杂质从粗盐中分离出来。
操作步骤1.准备一个高度较高的容器，将粗盐倒入容器中。
2.加入大量的清水，保证盐完全被覆盖。
3.搅拌盐水溶液，使杂质与盐颗粒分离。
4.停止搅拌，静置一段时间，使沉淀物自由沉降。
溶液中杂质的去除
溶液中杂质的去除益阳市大通湖区第二中学陈瑛清除溶液中杂质是中学化学实验中经常碰到的问题，也是生产和科研中的实际问题，这里我总结了中学化学实验中几个常见的去除杂质的方法，概述如下。
清除溶液中杂质的原则是，加入一种试剂，它既不引入新的杂质，又能把溶液中杂质转化成气体或沉淀除去。
当然，如能加入试剂直接把杂质转化为所需要的物质则更好。
对于有机物，还可以利用杂质与试剂反应后分层除去。
常用的方法有：1、利用生成沉淀的反应去除杂质例如，在试制氯化锌产品的过程中，氯化锌溶液中含有硫酸锌杂质，这时，我们加入适量的氯化钡溶液就可以把杂质转化成沉淀去除。
但是要注意，除去硫酸根离子与检验SO42—离子不同，这里只能用氯化钡，不能加硝酸钡，否则又会带进新的杂质。
2、利用生成气体的反应去除杂质例如，当清除硫酸钠溶液中含有的碳酸钠或者其它易挥发、弱酸的钠盐杂质时，只要加入适量的硫酸即可把杂质变为气体除去。
3、利用物质的两性去除杂质铝、锌等两性金属的盐，可以利用它们的两性来除去杂质。
例如，氯化铝中含有氯化铁杂质，加入过量的烧碱溶液，氯化铁变成氢氧化铁沉淀除去，而氯化铝则变成易溶于水的偏铝酸钠，再加适量的纯盐酸变成纯氢氧化铝，再制成纯氯化铝。
4、利用酸式盐与正盐的相互转化的规律去除杂质如当Na2CO3中含有NaHCO3杂质时，可以用简单的加热方法除去，也可以用酸式盐加碱变成正盐的规律除去。
5、利用物质的氧化还原性质去除杂质例如，在较活泼的金属盐溶液中含有不活泼金属盐的杂质，可以用置换反应除去，在硫酸亚铁中除去硫酸铜就是一例。
CuSO4 + Fe = FeSO4 + C u↓又如，在氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁的杂质，则可通入氯气，直接把氯化亚铁氧化为氯化铁。
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3反之，如果氯化亚铁溶液中含有少量的氯化铁杂质，只要加铁屑即可除去。
2FeCl3+ Fe = 3FeCl26、去除有机物中的杂质去除有机物中的杂质一般是利用杂质与试剂反应生成水溶性物质，因而与原有机物分层除掉。
去除杂质的化学方程式
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2．NaCl 溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法一、引言溶解杂质是指在溶液中存在的影响溶液纯度或质量的非目标物质。
这些杂质可能是固体、液体或气体形式，它们的存在可能会影响溶液的物理性质、化学性质或功能。
因此，为了获得纯净的溶液，我们需要采取适当的方法去除这些杂质。
本文将介绍几种常见的溶解杂质去除方法。
二、过滤法过滤法是最常用的溶解杂质去除方法之一。
通过将溶液通过滤纸、滤膜或滤芯等过滤介质，可以将固体杂质留在过滤介质上，从而获得纯净的溶液。
过滤法适用于固体杂质的去除，但对于液体或气体杂质的去除效果较差。
三、结晶法结晶法是通过溶解物质的溶解度差异来去除杂质的方法。
当溶液中存在溶解度较低的杂质时，通过加热溶液或改变溶液的浓度，可以使溶解物质结晶出来，从而将杂质分离出去。
结晶法适用于溶液中存在固体杂质的情况，但对于液体或气体杂质的去除效果有限。
四、蒸馏法蒸馏法是通过杂质和溶液成分的沸点差异来分离的方法。
将溶液加热至其中一种成分的沸点，使其转变成气态，然后通过冷凝收集器将气态物质转变回液态，从而实现杂质的去除。
蒸馏法适用于液体或气体杂质的去除，但对于固体杂质的去除效果较差。
五、离心法离心法是通过离心机的离心作用将杂质分离出去的方法。
当溶液中存在固体或液体杂质时，通过高速旋转离心机，可以使杂质沉淀在离心管底部，从而实现去除杂质的目的。
离心法适用于固体或液体杂质的去除，但对于气体杂质的去除效果较差。
六、析出法析出法是通过化学反应使杂质转变成不溶于溶液的物质，从而实现去除的方法。
通过向溶液中加入适当的沉淀剂或络合剂，可以使杂质与沉淀剂或络合剂发生反应，形成不溶于溶液的沉淀物，从而将杂质去除。
析出法适用于溶液中存在固体或液体杂质的情况，但对于气体杂质的去除效果有限。
七、离子交换法离子交换法是通过离子交换树脂将溶液中的杂质离子吸附在树脂上，从而实现去除的方法。
离子交换树脂具有特定的吸附选择性，可以选择性吸附溶液中的特定离子，从而将杂质去除。
离子交换法适用于溶液中存在离子型杂质的情况，但对于非离子型杂质的去除效果较差。
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溶解杂质的去除方法取决于杂质的性质和所处的溶液体系。
以下是几种常见的去除溶解杂质的方法：
沉淀法：适用于溶液中存在可沉淀的杂质。
通过添加适当的沉淀剂，使杂质形成固体沉淀，并通过过滤或离心沉淀将其分离出来。
结晶法：适用于溶液中存在可结晶的杂质。
通过调节溶液的温度、浓度和pH等条件，使杂质结晶并形成固体颗粒，然后通过过滤或离心分离结晶产物。
活性炭吸附法：适用于溶液中存在有机杂质。
活性炭具有较大的表面积和吸附能力，可吸附溶液中的有机杂质。
将溶液通过活性炭床，杂质被吸附到活性炭上，从而实现去除。
离子交换法：适用于溶液中存在离子杂质。
通过将溶液通过具有特定功能基团的离子交换树脂，可以选择性地吸附和去除特定离子。
蒸馏法：适用于溶液中存在挥发性杂质。
通过加热溶液，使挥发性杂质转变为气体，然后通过冷凝收集和分离气态杂质，从而去除溶液中的杂质。
膜分离法：适用于溶液中存在分子量较大的杂质。
利用特定孔径的膜过滤器或膜分离技术，可以将分子量较大的杂质拦截在膜上，从而实现去除。
离子选择性电极法：适用于溶液中存在特定离子杂质。
使用具有特定离子选择性的电极，可以测量和去除溶液中的特定离子。
这些方法仅提供了一些常见的去除溶解杂质的方法，实际应用中应根据具体情况选择适当的方法和操作条件。
另外，某些情况下可能需要结合多种方法才能有效去除溶解杂质。