化学去除杂质的方法
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
常见的化学除杂方法
常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。
常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。
下面将详细介绍这些方法。
离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。
离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。
沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。
沉淀方法常用于金属离子的去除。
例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。
溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。
溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。
例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。
蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。
蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。
例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。
吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。
例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。
此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。
萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。
凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。
透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。
总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。
这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。
九年级化学杂质处理知识点
九年级化学杂质处理知识点1. 杂质的概念：在化学中，杂质是指与所研究物质混合的其他物质。
它们可能是固体、液体或气体。
杂质的概念：在化学中，杂质是指与所研究物质混合的其他物质。
它们可能是固体、液体或气体。
2. 杂质的分类：杂质的分类：- 溶解杂质：能够在溶液中完全溶解的杂质。
- 不溶解杂质：不能在溶液中完全溶解的杂质。
- 可溶性杂质：能够在一定条件下溶解的杂质。
- 不可溶性杂质：无法在一定条件下溶解的杂质。
3. 杂质处理的方法：杂质处理的方法：- 过滤：利用滤纸或过滤器将固体杂质从混合物中分离出来。
适用于固体杂质与物质间的尺寸差异较大。
- 蒸发：通过加热使液体杂质转化为蒸汽，从而将液体杂质从混合物中分离出来。
适用于液体杂质与物质间的沸点差异较大。
- 结晶：通过使溶液中的溶质在溶剂中结晶，从而将溶质从溶液中分离出来。
适用于溶液中溶质浓度较高的情况。
- 蒸馏：利用液体杂质与物质沸点不同的特性，在加热的情况下将液体杂质从混合物中分离出来。
适用于液体杂质与物质间的沸点差异较小。
- 离心：通过离心机使密度大的杂质沉淀到底部，从而将杂质从混合物中分离出来。
适用于杂质与物质的密度差异较大。
- 燃烧：利用物质在燃烧时的不同性质，将杂质以非固态的形式分离出来。
适用于能够燃烧的杂质。
4. 案例分析：案例分析：- 案例一：小明在实验中需要分离一个固体杂质和溶液。
他可以通过过滤的方式将固体杂质从溶液中分离出来。
- 案例二：小红发现她的溶液中有一些不可溶性杂质。
她可以通过结晶的方法将不可溶性杂质从溶液中分离出来。
- 案例三：小李在实验中需要分离一个液体杂质和溶液。
他可以通过蒸馏的方法将液体杂质从溶液中分离出来。
以上是九年级化学杂质处理的一些基本知识点。
希望对你有帮助！如需更深入的了解，建议参考相关教材或向老师寻求进一步的指导。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
化学除杂质初三方法
化学除杂质初三方法
1、沉淀法
原理：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、化气法
原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法
原理：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
高中化学去除杂质的方法
高中化学去除杂质的方法高中化学是关于化学原理和化学实验的一门科学课程，其中有很多关于如何去除杂质的方法，这些方法包括物理方法和化学方法两种。
一、物理方法1.沉淀法：它是一种利用溶液中溶质与溶剂互相沉淀的方法，把混有杂质的溶液倒入漏斗中，滴加一定量的其他化学试剂，使产生沉淀，然后用滤纸或电子筛分离出沉淀，沉淀中就包含了杂质。
2.简单蒸馏法：其原理是将液体蒸发成气体，再把气体冷却回到液体，就可以去除杂质。
这种方法适用于分离两种沸点相差不大的液态混合物中的有用成分。
3.萃取法：它是利用有机溶剂中的物质不同程度的溶解度差异，从而实现分离的方法。
例如，传统的萃取是把需要处理的混合物和溶剂分别倒入两个烧杯中，同时加热搅拌，等待混合物和溶剂相互溶解。
然后，用漏斗或分离漏斗从中分离出有机溶剂并制成有机层，可以去除残留的杂质。
4.结晶法：这是根据溶质的溶解度差异来分离物质的方法。
通过加热让溶质溶解，再使其冷却，溶液便会结晶，结晶的过程中就减少了杂质的数量。
二、化学方法1.还原法：这是一种通过将杂质还原成金属的方法，从而去除杂质。
用还原剂还原杂质，剩下的就是需要的原有的物质了。
2.氧化法：与还原法，氧化法是一种通过让杂质氧化成无害物质的方法来去除它们。
例如，将醇类氧化成醛或酮，这样可以去除其中的杂质。
3.酸碱中和法：将杂质分解成基本的化学组成，并使其溶于水。
水会将由酸和碱中同样的量分解成的盐溶解掉，留下杂质。
以上就是一些高中化学去除杂质的方法，不同的情况适用不同的方法，有些需要同时使用多种方法才能最终去除杂质。
在学习化学过程中，我们需要理解这些方法的原理与步骤，并在实验中多加练习，以加深对化学原理的理解和应用。
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行纯化，去除其中的杂质。
化学去除杂质的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。
首先，最常见的方法是溶解和结晶法。
这种方法适用于固体杂质与溶剂有较大的溶解度差异的情况。
首先将混合物加热至混合物中固体杂质完全溶解，然后慢慢冷却，固体杂质就会结晶沉淀出来，从而实现了分离纯化的目的。
其次，还有一种常用的方法是萃取法。
这种方法适用于混合物中有机物与水的情况。
通过选择合适的有机溶剂，可以将有机物从水中萃取出来，达到分离纯化的目的。
另外，还有一种方法是蒸馏法。
这种方法适用于混合物中有两种或多种液态成分，且其沸点有较大差异的情况。
通过加热混合物，使其中沸点较低的成分蒸发，然后再将蒸汽冷凝成液体，就可以实现分离纯化的目的。
除此之外，还有一种方法是结合物理和化学方法进行纯化。
比如，通过活性炭吸附有机物，再通过蒸馏或萃取的方法进行分离，可以达到较好的纯化效果。
总的来说，化学去除杂质的方法有很多种，选择合适的方法取决于混合物的性质和成分，以及所需的纯度要求。
在实际操作中，我们可以根据具体情况选择合适的方法，进行纯化处理，从而得到我们所需要的纯净物质。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。
下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。
首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。
溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。
这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。
通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。
其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。
结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。
在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。
另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。
通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。
此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。
这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。
总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。
在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。
希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳初中化学物质除杂方法归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。
除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
化学物质提纯常见操作方法
化学物质提纯常见操作方法化学物质的提纯是实验室中常见的操作，其目的是通过去除杂质，使得物质纯度提高，以便于进一步进行实验或应用。
下面将介绍常见的化学物质提纯方法。
一、晶体提纯法晶体提纯法是一种常见且广泛应用的提纯方法。
其基本原理是利用溶解度的差异来分离杂质和目标物质。
1. 溶剂结晶法：将待提纯物质溶解在合适的溶剂中，在适当的条件下，通过结晶使杂质留在母液中，而得到纯净的晶体。
在结晶过程中，可以通过慢速冷却、溶剂挥发、添加沉淀剂等方法来促使目标物质结晶，同时防止杂质的结晶。
2. 重结晶法：将已制备的晶体溶解在合适的溶剂中，再次结晶，可进一步提高纯度。
二、萃取法萃取法常用来从混合溶液中分离出目标物质。
1. 液液萃取法：根据待提纯物质和杂质在不同溶剂中的溶解度差异，通过萃取分离。
通常使用两种不相溶的溶剂，将混合溶液与其中一种溶剂进行反复摇动，在两种溶剂之间形成分界面，使目标物质在两相中分配不均，从而实现分离。
2. 石墨烯氧化物法：石墨烯氧化物是一种高效的吸附材料，可用于固相萃取。
将混合溶液通过含有石墨烯氧化物的柱子或纸条，杂质在石墨烯氧化物上吸附，而目标物质则通过，实现分离。
三、结晶方法结晶方法是通过溶解度差异来分离物质和杂质。
1. 乙酸乙酯沉淀法：将待提纯物质溶解在乙酸乙酯中，通过慢速挥发乙酸乙酯，在溶剂挥发的过程中，杂质较易挥发，而目标物质会形成沉淀。
2. 种晶法：在混合溶液中加入少量纯净的结晶物质，小结晶会在种晶上生长，大结晶中会布满杂质。
四、蒸馏法蒸馏法是通过不同物质的沸点差异来分离物质和杂质。
1. 常压蒸馏法：将混合溶液加热，通过液体沸腾产生的蒸汽与其他组分的分离，再进行冷凝得到纯净物质。
2. 气相蒸馏法：适用于沸点较高的物质，通过将混合物与惰性气体（如氮气）接触，使高沸点物质分解成低沸点物质，进而实现分离。
五、电化学法电化学法通过电解或电析的方式分离物质和杂质。
1. 电析法：将混合物溶液通过电解槽，通过施加电流从而使目标物质沉积在电极上，而杂质则留在溶液中。
化学除杂质题的解题方法
化学除杂质题的解题方法一物理方法1 。
过滤法原理：把不溶于水的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
例如：CaCl2 (溶)中含有少量CaCO3（不溶）杂质；NaCl中含有少量的泥沙2 。
结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂（通常是水）的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶法分离。
例如：除去KNO3中少量的NaCl，即可以采用冷却热饱和溶液的方法（降温结晶法）。
二化学方法原理：加入的试剂只与杂质反应，一般不与主要成分反应，反应后不能带入新的杂质。
1．沉淀法：在溶液中加入适量的某种试剂，使杂质转化为沉淀而除去。
例如：NaCl中含有少量的BaCl2可以加适量的Na2SO4，除去BaCl2，反应后的BaSO4沉淀可以过滤而除去，生成的NaCl与主要成分相同而进入溶液。
2 。
气化法（转化为气体法）：将混合物中的杂质与试剂反应变成气体而除去。
初中阶段主要是除去溶液中的少量碳酸盐。
例如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，可加适量的H2SO4产生的CO2从溶液中逸出，另一种产物与主要成分一致，不会带入新的杂质。
3．置换法：将混合物中的杂质与适量的试剂通过发生置换反应而除去。
例如：ZnSO4溶液中含有少量的CuSO4，可往溶液中加足量的Zn粒充分反应后过滤便可得到纯净的ZnSO4溶液4．加热或高温法例如：CuO中有少量的Cu2(OH)2CO3可采用加热的方法，因为Cu2(OH)2CO3分解产生CuO、H2O和CO2，H2O和CO2转化为气体而逸出，留下的固体是较纯净的CuO。
5．吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要得到的气体不能被吸收。
例如：H2中有少量的CO2可通过NaOH溶液吸收，因为H2和NaOH溶液不反应，而杂质CO2与NaOH溶液反应除去。
6．溶解法 7 。
还原法 8 。
中和法……一、填空题。
1.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可选用的方法有四种：A.加适量水，溶解，过滤 B.高温灼烧 C.加适量稀盐酸，蒸发，结晶 D.加适量稀盐酸，过滤①CaO（CaCO3），②Cu(Fe) ，③NaCl(Na2CO3) ，④BaCO3(KNO3) 。
化学中常用的去除杂质的10种方法
化学中常用的去除杂质的10种方法
化学实验中同学们在去杂质的时候有时候总是去除不干净，编辑们整理了去杂质的的10个方法。
希望对你有帮助。
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
--来源网络整理，仅供学习参考。
化学除杂质的方法归纳
化学除杂质的方法归纳
一、晶体化除杂质
晶体化除杂质是一种提纯物质的方法，是通过利用物质的物理和化学性质，将物质提纯成单体或它的晶体结构和性质的期望形式的过程。
晶体化除杂质的常用方法有沉淀法、滴定沉淀法、水解和加压回流法。
1、沉淀法
沉淀法是利用物质易溶性和溶解度的不同，调节溶质浓度，降低溶解度，使溶质从溶剂中析出，达到除杂质的效果。
沉淀法的原理是由溶液的滴定变化，通过改变溶质的滴定值，把溶质沉淀出来，从而实现除杂质的目的。
2、滴定沉淀法
滴定沉淀法是利用滴定反应将一种物质释放出来，从而由溶解体沉淀出来的除杂质方法。
滴定沉淀法的原理是，利用溶液滴定变化的时的物质析出溶质，最终把溶质沉淀出来，从而实现除杂质的目的。
3、水解法
水解法是指通过水溶液中的水，将溶质的物理性质改变，从而使其分解成原子或者分子，从而除去其中杂质的方法。
水解法的原理是，利用水解反应产生氢氧化物，改变溶质的物理性质，使其分解成原子或分子，最终形成清晰的溶液，从而达到除杂质的目的。
4、加压回流法
加压回流法是将物质从溶剂中加压比率过高而回流，利用物质的
比重或者溶解度的不同，把除杂质的物质从溶剂中抽出来的方法。
加压回流法的原理是，利用溶质与溶剂的比重不同，将溶质抽出溶剂中，从而实现除杂质的目的。
化学 去除杂质的方法
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
去除杂质的化学方程式
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2．NaCl 溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法有很多，下面列举一些常见的方法：
1. 沉淀法：通过利用某些试剂与杂质发生化学反应，形成沉淀的方法。
例如，可以利用硫化物沉淀剂将金属离子沉淀为金属硫化物。
2. 氧化法：通过利用氧化剂将有机杂质氧化为二氧化碳和水的方法。
例如，可以使用过氧化氢将有机污染物氧化为无害的二氧化碳和水。
3. 还原法：通过利用还原剂将氧化物还原成金属或无害物质的方法。
例如，可以使用亚硫酸钠还原含氧化物的溶液中的金属离子。
4. 氯化法：通过利用氯化剂将杂质与溶液中的金属离子生成不溶性的金属氯化物的方法。
例如，可以使用氯化钠将溶液中的银离子沉淀为银氯化物。
5. 吸附法：通过利用吸附剂将溶液中的杂质吸附到吸附剂表面的方法。
例如，可以使用活性炭将有机污染物吸附到活性炭表面。
这些方法可以根据杂质的类型、溶液的性质和要求的纯度选择不同的方法进行化学去除杂质。