最新四种常见晶体资料
高中四大晶体知识点
高中四大晶体知识点
高中四大晶体知识点包括晶体的定义、晶体的结构、晶体的性质和晶体的应用。
首先，晶体是一种具有有序排列的原子、分子或离子的固体物质。
晶体的有序排列使其具有特定的形状和结构。
其次，晶体的结构是指晶体中原子、分子或离子的排列方式。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体由正负电荷的离子组成，如氯化钠（NaCl）。
共价晶体由共用电子键连接的原子或分子组成，如二氧化硅（SiO2）。
金属晶体由金属原子组成，如铁（Fe）。
晶体的性质是指晶体在物理、化学和光学等方面的特性。
其中包括晶体的硬度、熔点、导电性、透明度等。
不同类型的晶体具有不同的性质。
例如，金属晶体具有良好的导电性和延展性，离子晶体具有高熔点和脆性。
晶体的应用非常广泛。
晶体在电子学、光学、材料科学、生物学等领域中都有重要的应用。
例如，硅晶体被广泛应用于电子器件的制造，如集成电路。
光学晶体可用于制造透镜和激光器。
晶体管是现代电子设备中常见的一种元件。
总之，高中四大晶体知识点涵盖了晶体的定义、结构、性质和应用。
通过学习这些知识，可以更好地理解和应用晶体在各个领域的重要性。
四种晶体的复习总结
四种晶体的复习总结复习总结－离⼦晶体、分⼦晶体和原⼦晶体在学习中要加强对化学键中的⾮极性键、极性键、离⼦键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离⼦晶体、原⼦晶体、分⼦晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能⼒及思维的严密性和抽象性。
同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题⽅法具有⼴阔的空间，因此，⼀定要把握基础、领会实质，建⽴同类题的解题策略和相应的思维模式。
⼀、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和⾮晶体。
晶体的分布⾮常⼴泛，⾃然界的固体物质中，绝⼤多数是晶体。
⽓体、液体和⾮晶体在⼀定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程⽽形成的具有规则的⼏何外形的固体。
晶体中原⼦或分⼦在空间按⼀定规律周期性重复的排列，从⽽使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，⽽且具有固定的熔点和规则的⼏何外形。
NaCl晶体结构⾷盐晶体C60分⼦⼆、晶体结构1．⼏种晶体的结构、性质⽐较2．⼏种典型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离⼦个数⽐为1：1。
（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的个数⽐为1：1。
（3）⾦刚⽯（如图3）：每个碳原⼦都被相邻的四个碳原⼦包围，以共价键结合成为正四⾯体结构并向空间发展，键⾓都是109o28'，最⼩的碳环上有六个碳原⼦。
（4）⽯墨（如图4、5）：层状结构，每⼀层内，碳原⼦以正六边形排列成平⾯的⽹状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原⼦。
⽚层间存在范德华⼒，是混合型晶体。
熔点⽐⾦刚⽯⾼。
（5）⼲冰（如图6）：分⼦晶体，每个CO2分⼦周围紧邻其他12个CO2分⼦。
（6）SiO2：原⼦晶体，空间⽹状结构，Si原⼦构成正四⾯体，O原⼦位于两个Si原⼦中间。
四种晶体的熔沸点
四种晶体的熔沸点
晶体是一种具有有序排列的分子、原子或离子结构的固体。
它们具有一定的熔沸点，也就是在一定的温度下能够融化或沸腾。
以下是四种常见晶体的熔沸点。
1. 钠氯化物晶体：钠氯化物晶体是一种由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
它的熔点约为801℃，沸点约为1413℃。
2. 碳晶体：碳晶体是由碳原子组成的晶体，包括金刚石和石墨。
金刚石的熔点非常高，约为3927℃，而石墨的熔点相对较低，约为3730℃。
3. 冰晶体：冰晶体是由水分子组成的晶体。
它的熔点在标准大气压下约为0℃，沸点约为100℃。
4. 硫晶体：硫晶体是由硫原子组成的晶体。
它的熔点约为115℃，沸点约为444℃。
这些晶体的熔沸点与它们的化学结构、分子大小、相互作用力等有关。
熔沸点的知识在材料科学、化学工程等领域中有着广泛的应用。
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高二下化学四大晶体知识点
高二下化学四大晶体知识点化学是一门关于物质的研究，而晶体作为物质的一种特殊形态，在化学中具有重要的地位。
在高二下学期的化学课程中，学生们将会学习四大晶体知识点，分别是晶体的定义与特征、晶体的结构特征、晶体的晶格与晶核以及晶体的生长与影响因素。
下面将结合这四个知识点进行详细的阐述。
晶体的定义与特征晶体是指由具有周期性、有序排列的粒子构成的固体。
晶体的最显著特征是具有长程有序性，即原子、离子或分子的排列方式在整个晶体中有规律地重复出现。
此外，晶体还具有透明或半透明、具有特定的光学性质、结构紧密等特点。
晶体的结构特征晶体的结构特征主要包括晶体的晶胞、晶体的晶格以及晶体的晶体系。
晶胞是构成晶体的最小结构单位，通常由若干个晶体基元组成。
晶格是晶体中所有晶胞的有序排列，决定了晶体的外部形态和内部结构。
晶体系是晶体在空间中排列的方式，主要包括立方晶系、四方晶系、正交晶系、单斜晶系、三斜晶系和六方晶系。
晶体的晶格与晶核晶格是晶体中原子、离子或分子排列的有序结构，可以看做是无限重复的晶胞。
晶格通过晶胞间的平移操作而生成整个晶体。
晶核是晶体在固液相变中形成的最小晶体单位，具有完整的晶体结构。
晶核的形成涉及到过饱和度、温度和晶体性质等因素。
晶体的生长与影响因素晶体的生长是指晶核不断增大并形成完整晶体的过程。
晶体的生长受到溶液中溶质浓度、温度、溶液饱和度、溶质的分子大小和形状等因素的影响。
其中，过饱和度的增大、温度的升高以及溶液中杂质的存在都有助于晶体生长的发生。
综上所述，高二下化学的四大晶体知识点包括晶体的定义与特征、晶体的结构特征、晶体的晶格与晶核和晶体的生长与影响因素。
通过学习这些知识点，学生们能够对晶体有更深入的了解，为今后的学习打下坚实的基础。
希望同学们能够认真学习，掌握这些重要的化学知识点，提高自己的学习成绩，为将来的科学研究做好准备。
《四种常见晶体》课件
晶体在电子领域中广泛应用，例如：半导体材 料和晶体管。
能源行业
晶体材料被用于太阳能电池、燃料电池等能源 行业的发展。
医疗领域
晶体技术在医疗设备以及医用材料制备方面发 挥着重要作用。
光学行业
晶体在光学镜片、激光器等光学行业中有着广 泛的应用。
晶体研究领域
材料科学
晶体学研究对于材料科学的发展 和新材料的设计是至关重要的。
晶体学
晶体学是研究晶体结构和性质的 学科，对于物质的认识和应用有 着巨大的贡献。
科学研究
晶体研究为科学家们提供了更多 探索物质世界的机会，推动了科 学技术的进步。
《四种常见晶体》PPT课件
通过这份课件，我们将带您了解四种常见晶体的特点和组成。晶体作为物质 的结晶状态，具有规则的、周期性的结构。
什么是晶体？
晶体是物质的结晶状态，具有规则的、长程的周期性结构，由原子、离子、分子等构成。
离子晶体
离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点、硬度和脆性。常见的离子晶 体有NaCl、CaF2、CsCl等。
分子晶体
分子晶体由分子构成，具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有氯化苯、 萘、脲等。
原子晶体
原子晶体由原子组成，可分为共价型和金属型。常见的原子晶体有金刚石、 石好的机械性能和抗腐蚀性能。 常见的合金晶体有钢、铝合金、铜镍合金等。
晶体应用领域
四类晶体总结
AlF3—
Al2O3—
2045℃ CO2—56.6℃ SiO2—1723℃ 据此判断下 列说法错误的是
B
A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体
B 给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体
C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
固态、 熔融态 都导电
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
所属类别 所有非氢 少数非单 多数非单 C、Si、B 多数非氧 少数非氧 金属单质 SiO2 所有酸 其它 多数有机 SiC、BN 其它 是否为电 所有酸 解质 包括有 机酸
多数盐 强碱
活泼金 属氧化 物
不是
不是
都是
AlCl3
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
甲
乙
丙
C.硬度 Mg < Al < 铝镁合金
同周期的主族金属,从左到右,金属键逐渐增强, 硬度、熔沸点逐渐增高
同主族的金属,从上到下,金属键逐渐减弱,硬 度、熔沸点逐渐降低
2.合金的熔点一般比它的各成分金属低，而硬 度一般比它的各成分金属高
简单立方堆积
已 知 下 列 晶 体 的 熔 点 ： NaCl—801℃
典型代表 物
干冰
冰
金刚石、钋、钾、 氯化钠 二氧化 镁、铜 氯化铯 氟化钙 硅
晶胞情况
作用力 离子键 金属键 共价键 范德华 力
强弱程 度
氢键
强
强 金属 晶体
强 原子 晶体
弱
弱 分子 晶体
存在晶 离子 体
晶体
分子 晶体
分子 晶体
最新四种常见晶体资料
导电情况 固体不导电， 不导电 一般不导 良导体
熔化或溶于水 （除硅） 电 后导电
离子晶体
原子晶体 分子晶体
1.金属氧化物 1.金刚石 1.大多数非金属单质:
2.强碱
晶体硅 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除
3.绝大多数的 晶体硼 金刚石、石墨、晶体硅、
盐类
2. SiC 、 晶体硼外）
2011·海南19题（部分） （5）上述晶体具有储氢 功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成 的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看 待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相 似，该晶体储氢后的化学式应为_H__8A__u_C__u_3_。
结束语
谢谢大家聆听！！！
22
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述 稳定的π键
均摊法的应用
如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子 组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等 边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一 个原子，观察图形回答：
这个基本单元由 12 个硼原子
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例 <一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
2、还是不能偷懒
2010·江苏·21题（部分） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图 所示），但CaC2晶体中 含有的哑铃形的C22-存 在，使晶胞沿一个方向 拉长。晶体中1个Ca2+ 周围距离最近的C22-数
四种常见晶体
主讲 汪毅
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离子
粒子间作 离子键 用力
原子晶体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃
氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃
离子晶体的晶格能的大小
不能简单用
离子间的库仑力
衡量
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
②原子晶体： 原子半径越小→键长越短→键能越大
熔沸点越高 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例
<一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
高中化学----总结：四大晶体
高中化学----总结：四大晶体第一篇：高中化学----总结：四大晶体总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MOC Si SiO2SiC HX XOnHXOn金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵ 分子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键;也可能根本没有化学键。
⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷ 金属晶体: 只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度~几千度 > 近千度~几百度 > 多数零下最多几百度（3）相同条件下一般地说熔沸点:固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;N22）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷>异戊烷>新戊烷金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。
四种晶体
四种晶体一．原子晶体1.定义：相邻的原子之间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。
2.构成晶体的微粒：原子3.微粒间的相互作用：共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
②分类：极性共价键﹑非极性共价键③特征：有方向性﹑有饱和性④影响强度的因素：成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定⑤对物质性质的影响：共价键的键能越大，分子稳定性越强4.物理性质：熔沸点高，难溶于水，硬度大，固态时不导电（熔点：金刚石﹥碳化硅﹥晶体硅）一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，熔沸点越高5.实例：某些非金属单质，如:B、Si、Ge 等；某些非金属化合物，如：SiC、BN、SiO2 二．金属晶体1.定义：通过金属键结合而形成的晶体2.构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子3.微粒间的相互作用：金属键4.物理性质：导热性、导电性、延展性，熔沸点较高，硬度较大一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，离子的熔沸点越高5.实例：金属、合金6.金属晶体的四种堆积模型简单立方：代表金属Po；配位数6；晶胞占有的原子数1体心立方（钾型）：代表金属Na、K、Fe；配位数8；晶胞占有的原子数2面心立方（铜型）：代表金属Cu、Ag、Au；配位数12；晶胞占有的原子数4六方最密堆积（镁型）：代表金属Mg、Zn、Ti；配位数12；晶胞占有的原子数2 三．分子晶体1.定义：分子间以分子间作用力结合而成的晶体2.构成微粒：分子3.微粒间的相互作用力：①范德华力：特征：无方向性、无饱和性影响强度的因素：随着分子极性的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对物质性质的影响：影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点增大②氢键：分类：分子间氢键、分子内氢键特征：有方向性、有饱和性影响强度的因素：对A—H…B，A、B的电负性越大，B原子半径越小，键能越大对物质性质的影响：使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度越大4．物理性质：熔沸点较低，硬度较小；“相似相溶”原理汽化或熔融时，克服分子间作用力不破坏化学键在固态或熔融状态下不导电5.实例：非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物四．离子晶体1．定义：离子间通过离子结合而形成的晶体2．构成微粒：阴离子和阳离子3．微粒间的相互作用：离子键4．物理性质：具有较高的熔沸点，难挥发，硬而脆，固态不导电，熔化或溶于水后能导电大多数易溶与极性溶剂（如水中），难溶于非极性溶剂（如汽油煤油）一般来说，阴阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高6.实例：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐五．得到晶体的途径：熔融状态物质凝固气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）溶质从溶液中析出。
四种重要晶体的结构特点
3四种重要晶体的结构特点1.氯化钠晶体(1)Na＋、Cl－在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。
离子晶体中无单个分子存在。
(2)离子的配位数为6。
(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。
例如：氯离子数：1/8×8＋1/2×6＝4钠离子数：1/4×12＋1＝4因此，钠离子数与氯离子数之比为1∶1，氯化钠的化学式为NaCl。
2.金刚石晶体(1)碳原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体，整个晶体中无单个分子。
(2)微观构型：正四面体，每个碳原子与4个碳原子成键，每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109°28′。
(3)最小的环：六元环。
(4)每个C原子参与形成六元环的总数：12个。
3.干冰晶体(1)干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。
(2)每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。
(3)每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/8×8＋1/2×6＝4。
4.石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。
(2)最小的环：六元环。
(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6×1/3＝2。
(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6×1/2＝3。
键角为120°。
(5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。
如熔点高，硬度小，能导电。
【典例5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解。
属__________________________。
四种晶体熔沸点高低排序
四种晶体熔沸点高低排序晶体是物质的一种形态，具有规则的排列和周期性的结构，是固态物质的一种。
晶体的熔沸点是指晶体从固态转变为液态或气态时所需的温度，也是晶体的物理性质之一。
本文将介绍四种常见的晶体，按照它们的熔沸点从高到低进行排序。
1. 金刚石（熔点约为3550℃）金刚石是一种由碳原子构成的晶体，是自然界中最硬的物质之一。
它的晶体结构是由每个碳原子与四个相邻的碳原子形成四面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，金刚石的熔沸点非常高，约为3550℃。
这也使得金刚石是一种非常耐高温的材料，可以被用于制造高温炉、高温热处理工具等。
2. 石英（熔点约为1713℃）石英是一种由硅氧原子构成的晶体，是自然界中最常见的矿物之一。
它的晶体结构是由每个硅原子与四个相邻的氧原子形成四面体结构，形成了一种紧密的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，石英的熔沸点也非常高，约为1713℃。
石英在工业上有广泛的应用，可以用于制造玻璃、陶瓷、光学仪器等。
3. 盐（熔点约为801℃）盐是一种由氯化钠分子构成的晶体，是一种常见的食盐。
它的晶体结构是由每个钠离子与六个相邻的氯离子形成八面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，盐的熔沸点也比较高，约为801℃。
盐可以用于烹饪、腌制、制造化学品等。
4. 冰（熔点约为0℃）冰是一种由水分子构成的晶体，是一种常见的物质。
它的晶体结构是由每个水分子与四个相邻的水分子形成六面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。
由于其晶体结构的紧密性，冰的熔沸点也比较高，约为0℃。
冰可以用于制冷、制造雪、制造冰雕等。
总结晶体的熔沸点是晶体的物理性质之一，它与晶体的结构密切相关。
不同的晶体具有不同的晶体结构和熔沸点，金刚石、石英、盐和冰是四种常见的晶体，它们的熔沸点从高到低依次排列为金刚石、石英、盐和冰。
这些晶体在工业、生活中都有广泛的应用。
四大晶体知识总结
四大晶体知识总结一、分子晶体及其结构特点1. 概念: 分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。
2. 微粒间作用分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力相互吸引。
4.(1)干冰①每个晶胞中有4个CO2分子, 12个原子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。
(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力和氢键, 但主要是氢键。
②由于氢键的方向性, 使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。
分子晶体的堆积方式1. 物理特性(1)分子晶体的熔、沸点较低, 密度较小, 硬度较小, 较易熔化和挥发。
(2)一般是绝缘体, 熔融状态也不导电。
(3)溶解性符合“相似相溶”规律。
2. 分子晶体熔、沸点高低的比较规律(1)分子晶体中分子间作用力越大, 物质熔、沸点越高, 反之越低。
(2)具有氢键的分子晶体, 熔、沸点反常高。
二、原子晶体及其结构特点1. 概念相邻原子间以共价键相结合形成三维的共价键网状结构的晶体叫原子晶体, 又叫共价晶体。
2. 构成微粒及微粒间作用3. 常见原子晶体及物质类别(1)某些单质: 如硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等。
(2)某些非金属化合物: 如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。
(3)极少数金属氧化物, 如刚玉(αAl2O3)等。
4. 两种典型原子晶体的组成与结构(1)金刚石金刚石晶体中, 每个碳原子均以4个共价键对称地与相邻的4个碳原子相结合, 形成C—C —C夹角为109°28′的正四面体结构(即金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键), 整块金刚石晶体就是以共价键相连的空间网状结构。
其中最小的环是六元环, 每个碳原子参与形成12个六元环。
(2)二氧化硅二氧化硅晶体中, 每个硅原子均以4个共价键对称地与相邻的4个氧原子相结合, 每个氧原子与2个硅原子相结合, 向空间扩展, 形成空间网状结构。
常见的晶体
常见的晶体晶体是物质由原子、分子或原子团的结构阵列组成的固体.由于它的空间结构具有高度的秩序性和定向性，因此具有许多特殊的物理性质.晶体主要是由一系列的晶胞组成的，晶胞又由原子构成的原子网络组成，它们具有某种对称性。
晶体可以分为无定形晶体，有定形晶体和多种形态晶体。
无定形晶体也叫离散空间晶体，它没有固定的形状，因此它没有一定的晶胞结构，但它有一定的晶体结构，它以具有一定密度的原子粒子分布在三维空间中。
无定形晶体的特殊物理性质是它的原子粒子和空间构建方式不一样，所以它可以以许多不同的方式来构成晶胞，因此它具有很高的活动性。
典型的无定形晶体是水滴晶体，此外，金、银、铂等贵金属的晶体也可以被认为是无定形晶体。
有定形晶体的特点是它有一定的形状，晶胞的结构也是精确的，它们有一定的外在特征，如立方晶体、六方晶体、四方晶体等。
它们的晶胞结构精密，且不能被扰动。
有定形晶体是由原子团构成的，因此它们的空间构建方式也相同，它们没有活动性。
有定形晶体最常见的是无机物质晶体，如碳、氧等元素的晶体，它们构成物质的基本结构，是建筑物和其他结构物的基础。
多种形态晶体是由多种不同的晶体聚合而成的，它们的晶体建筑方式不一样。
多种形态晶体可以构成更复杂的空间结构，它们拥有更多的特性，可以实现许多复杂的功能，如高温、高压等等。
多种形态晶体最常见的是石英晶体，它们由上万个晶胞组成，拥有独特的特性，可以用于许多科学领域。
晶体是物质的基础，它们有许多特殊的特性。
常见的晶体有无定形晶体、有定形晶体和多种形态晶体，它们可以应用于电子学、化学、材料科学和工程领域。
晶体的研究是物理学和化学的重要研究方向，它为科学和技术的发展提供了重要的基础。
常见的晶体
常见的晶体
晶体是一种物质表面呈现出一定的几何构型的固体物质，以原子、分子或集团相排列构成，它们有着优良的光学性能，因此在许多领域有着重要的应用，比如电子学、光学、宇航学、计算机科学等都会大量使用晶体材料。
据统计，现有的晶体种类高达数千种，其中有些是比较常见的晶体。
首先，钙钛矿晶体是其中比较常见的晶体材料，它主要以钛、钙、氧等元素构成，钙钛矿晶体在很多领域有着非常重要的作用，比如用于激光器的产生，因为它有着较强的反射、变形能力，所以在这些方面有着非常重要的应用。
其次，芒果晶体也是常见的晶体材料，它主要由氧，硅，氟等元素构成，芒果晶体由于其具有良好的热稳定性及耐腐蚀性，在化学行业有着重要的耐受性。
此外，芒果晶体还可以用于图像显示，这是因为它具有较强的光学性能。
再次，金刚石晶体是一种较常见的晶体材料，它主要由碳、氢、氧等元素构成，金刚石晶体主要有着良好的耐磨性及耐腐蚀性，因此在机械行业占据非常重要的地位。
而且，金刚石晶体还可以用来制造摩擦物质，比如按钮、锁扣等等，也可以用于制作轴承等部件。
最后，铝酸锆晶体是一种常见的晶体材料，它主要由硅、氧、锆等元素构成，在电子行业有着非常重要的应用。
它具有良好的热稳定性及耐腐蚀性，因而能够用于电子行业的基本元件，比如电容、二极管等等。
总之，晶体实质上是一种特殊的固体物质，它们拥有优良的热稳定性及耐腐蚀性，因此在许多领域有着重要的应用，比如电子学、光学、宇航学、计算机科学等都会大量使用晶体材料。
其中包括钙钛矿晶体、芒果晶体、金刚石晶体及铝酸锆晶体等，各具特色，在不同领域都有着重要的作用。
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导电情况 固体不导电， 不导电 一般不导 良导体
熔化或溶于水 （除硅） 电 后导电
离子晶体
原子晶体 分子晶体
1.金属氧化物 1.金刚石 1.大多数非金属单质:
2.强碱
晶体硅 X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除
3.绝大多数的 晶体硼 金刚石、石墨、晶体硅、
盐类
2. SiC 、 晶体硼外）
<二>SiO2
（2010全国卷1）13．下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正
确的是 D
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子 和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数 之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子 和6个O原子
改编：下面关于SiO2晶体网状
组成，键角是 60o ，共含有 30 个 B—B键。
四、典型的离子晶体举例 <一>NaCl
1、照本宣科可不行喽
有一种由钛原子和碳原 子构成的气态团簇分子， 如右图所示，顶角和面 心的原子是钛原子，棱 的中心和体心的原子是 碳原子，它的化学式是 _T_i1_4_C_1_3 。
2、还是不能偷懒
2010·江苏·21题（部分） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体的相似（如图 所示），但CaC2晶体中 含有的哑铃形的C22-存 在，使晶胞沿一个方向 拉长。晶体中1个Ca2+ 周围距离最近的C22-数
目为 4个 。
<二>CaF2
CuCl的晶体结构
从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成
真题演练 2011·海南19题（部分） （4）元素金（Au）处 于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最 外层电子排布式为__6_s_1__；一种铜合金晶体具有 立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面 心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子 与Au原子数量之比为__3_:_1___；该晶体中，原子 之间的作用力是_金__属__键___；
四种常见晶体资料
一、四种晶体类型对比
晶体类型 离子晶体 晶体粒子 阴、阳离体 分子晶体 金属晶体
原子
分子
金属阳离子、自 由电子
共价键 分子间作 金属键 用力
熔沸点 硬度
较高 较硬
很高 很硬
较低
一般较高，少部
一般较软 分低 ,一般较硬 少部分软
溶解性
易溶于水，难 难溶解 相似相溶 难溶 溶于有机溶剂
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述 稳定的π键
均摊法的应用
如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子 组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等 边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一 个原子，观察图形回答：
这个基本单元由 12 个硼原子
晶体熔沸点高低的判断方法
2、同种晶体类型物质的熔沸点比较
组成和结构相似
①离子晶体：再次强调组成和结构相似 阴、阳离子电荷数越大，半径越小
熔沸点越高
②原子晶体：
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体： 分子的极性、氢键的因素和支链的多少等
相对分子质量越大
熔沸点越高
④金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小
SiO2晶体 BN晶体
2.气态氢化物: H2O,NH3,CH4,HX
3.某些非金属氧化物: CO2,
SO2, NO2（除SiO2外）
3.某些酸:H2SO4,HNO3
4.大多数有机物:乙醇，蔗
糖（除有机盐）
当堂巩固 事半功倍
（2011四川）下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定
结构的叙述正确的是 C
A．存在四面体结构单元，O处 于中心，Si处于4个顶角
B．平均每个最小的环上，有3 个Si原子和3个O原子
要注意运用 “均摊法”的 场合
C．平均每个最小的环上，Si和 O原子数之比为1：2
D．平均每个最小的环上，有6 个Si原子和6个O原子
一个有趣的现象带来的疑问
2009·山东·23（部分） C、Si为同一主族的元素， CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不 同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si 与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角 度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原 子间不能形成上述键？
存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定
越强
晶体熔沸点高低的判断方法 1、不同晶体类型的熔沸点比较
一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）
金刚石熔点3350℃ 碳化硅熔点2600℃ 氧化镁熔点2852℃ 二氧化硅熔点1723℃ 氧化铝熔点2050℃ 氯化铝熔点190℃ 氯化钠熔点801℃ 氯化镁熔点714℃ 离子晶体的晶格能的大小不能简单用 离子间的库仑力衡量
3、能否熟练画出其晶胞？
真题演练
（2011新课标全国）
在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原 子与N原子之间的化学键为_极__性__共__价__键___，层间作 用力为_分__子__间__作__用___力_ ； （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方 氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相 当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含 有______个氮原子、________个硼原子，立方氮 化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式， 不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
熔沸点越高
二、典型的分子晶体举例 <一>干冰
干冰中每个CO2分子距离最近的CO2分子有几个？
<二>冰的结构 冰中水分子数与氢键数之比为多少？
三、典型的原子晶体举例
<一>金刚石（晶体硅）
1、最小环由几个原子构成？直接数 注意区别： 最小环数占有几个原子？
（每个原子最多参与构成几个环？）
2、键数与原子数之比为多少？ （可以从两个角度解决）
2011·海南19题（部分） （5）上述晶体具有储氢 功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成 的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看 待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相 似，该晶体储氢后的化学式应为_H__8A__u_C__u_3_。
结束语
谢谢大家聆听！！！
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