2016年云南普通高中会考化学真题

2016年云南普通高中会考化学真题
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；A1-27；S-32；Cu-64；
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)
01.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成分是( )
A. Si；
B.CuO；
C.A12O3；
D.SiO2；
02.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A.水和植物油；
B.水和葡萄糖；
C.水和醋酸；
D.水和酒精；
03.常用于区分溶液和胶体的方法是( )
A.过滤；
B.丁达尔效应；
C.闻气味；
D.观察颜色；
04.下列化学用语表达正确的是( )
05.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( )
A.MnO4－→Mn2+；
B.HCl→Cl2；
C.Fe→Fe2+；
D.KClO3→O2；
06.下列离于方程式不正确的是( )
A.碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+H2O；
B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑；
C.钠与水反应：2Na+2H2O= 2Na++2OH－+H2↑；
D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－= CO2↑+H2O；
07.用锌粒与2 mol/L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是( )
A.用锌粉代替锌粒；
B.改用3 mol/L硫酸溶液；
C.改用热的2mol/L硫酸溶液；
D.加入等体积等浓度的硫酸钠溶液；
08.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、H+、SO42－、OH－；
B. Ca2+、Na+、NO3－、CO32－；
C.Mg2+、Na+、Cl－、SO42－；
D.H+、Na+、HCO3－、Cl－；
09.下列物质中只含有非极性共价键的是( )
A.Cl2；
B.MgCl2；
C.H2O；
D.KOH；
10. CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中( )
A.核能转化成热能；
B.化学能转化成热能；
C.生成物的总能量等于反应物的总能量；
D.生成物的总能量大于反应物的总能量；
11.将纯锌片和纯铜片插人同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是( )
A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极；
B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化；
C.产生气泡的速率甲比己快；
D.两烧杯中铜片表面均元气泡产生；
12.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A.Na2CO3俗名苏打，NaHCO3俗名纯碱；
B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解；
C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性；
D.Na2CO3和NaHCO3各lmol分别与足量的盐酸充分反应，产生CO2质量不相等；
13.下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是( )
A.漂白粉溶液；
B.双氧水；
C.次氯酸钠溶液；
D.干燥的氯气；
14.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸；
B.乙酸、空气、纯碱；
C.氧化铁、胆矾、熟石灰；
D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁；
15.下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( )
A.H2；
B.NH3；
C.SO2；
D.C12；
16.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.16g CH4含有的原子数为N A；
B.17 g OH－含有的质子数为9N A；
C.2g D2气体中含有的中子数为0.5 N A；
D.标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为N A；
17.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液；
B.铁片；
C.KSCN溶液；
D.石蕊溶液；
18.下列叙述正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位；
B.摩尔是一个基本物理量；
C.N2的摩尔质量为28g；
D.0.1 mol NaCl溶解在1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L；
19.下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是( )
A.从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程；
B.从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法；
C.从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原；
D.从Fe2O3中获得金属Fe，工业上常用电解法；
20.下列反应中，属于取代反应的是( )
A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；
B.苯在一定条件下与氢气反应；
C.甲烷与氯气在光照条件下反应；
D.乙醇在一定条件下生成乙醛；
21.在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N 2(g) +3H2(g)2NH3(g)达到化学反应限度的
标志是( )
A.正、逆反应速率都等于零；
B.N2、H2、NH3在容器中共存；
C.N2、H2、NH3的浓度不再变化；
D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2；
22.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )
A.具有相同的物理性质；
B.具有相似的化学性质；
C.分子具有相同的空间结构；
D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同；
23.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一.下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )
A.制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2；
B.制氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2；
C.制氯化镁：Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O；
D.制金属镁，在氯化镁溶液中加钠：2Na+MgCl2 = 2NaCl+Mg；
24.3.84g Cu投入到一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体的颜色逐渐变浅，共
收集到气体1 344 mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通人一定体积的氧
气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积(标准状况)是( )
A.448 mL；
B.672 mL；
C.896 mL；
D.1 344 mL；
二、填空题(共2题，共28分)
25.(14分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素②④的元素符号分别是______、______；
(2)在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是____________，位于第三周期且原子半径
最小的是(填元素符号)__________________；
(3)灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显______色；
(4)元素①常见单质的电子式是__________________；
(5)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)____________，碱性
最强的是(填化学式)____________，属于两性氢氧化物的是(填化学式)_____________；
(6)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________；
(7)写出元素⑦的单质与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式：_________________________；
26.(14分)
I(8分)某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验.
(1)写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学
方程式：_______________________________________；
(2)B中盛放的是碱石灰，其作用是___________________
______________________________________；
(3)氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是_______
______________________________________________；
(4)检验氨气的方法是_______________________________________________________；
II(6分)乙烯是一种重要的有机化工原料.在一定条件下乙烯可发生如下转化：
(1)乙烯的结构简式是_________________，D的分子式是________________；
(2)B中含氧官能团的名称是______________，③的反应类型是___________________；
(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________；
三、计算题(共1题，共4分)
27.(4分)把5.1 g镁铝合金的粉末放人过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下).试计算：
(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数)；
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.
供学习选修l《化学与生活》模块的学生使用(共20分)
四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)
28.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+
离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A.还原性；
B.氧化性；
C.酸性；
D.碱性；
29.维生索D有利于人体对钙的吸收.下列补钙途径不正确的是( )
A.经常晒太阳；
B.适量饮用葡萄糖酸钙口服液；
C.经常饮用牛奶、豆奶；
D.经常饮用Ca2+含量高的硬水；
30.下列食物中属于碱性食物的是( )
A.鸡肉；
B.牛奶；
C.柠檬；
D.鱼肉；
31.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用.下列做
法与社会可持续发展理念相违背的是( )
A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”；
B.大量开发矿物资源，促进地方经济发展；
C.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用；
D.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放；
五、填空题(共1题，共12分)
32.(12分)
I.(4分)现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有___________、___________；
Ⅱ.(8分)了解一些用药常识，有利于自我保健.
(1)药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是___________________；
(2)现有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药(有效成分为碳酸镁).
①其中属于解热镇痛药物的是____________，青霉素的作用____________；
②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是(用离子方程式表示) ：
________________________________________________________________；
供学习选修2《有机化学基础》模块的学生使用(共20分)
四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分.每小题只有1个选项符合题意)
28.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是( )
A.质谱；
B.红外光谱；
C.元素分析；
D.核磁共振氢谱；
29.某有机物的结构简式为HO(CH2)2C(CH3)2CHO，该有机物不可能发生的化学反应是( )
A.银镜反应；
B.加成反应；
C.消去反应；
D.水解反应；
30.下列说法不正确的是( )
A.CH3CH2C(CH3)2CH3的名称为2,2-二甲基丁烷；
B.立方烷的一氯代物只有一种；
C.1,3-丁二烯的键线式为；
D.C2H6和C3H8互为同系物；
31.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法正确的是( )
五、填空题(共1题，共l2分)
32.(12分)
I.(4分)在①乙炔②溴乙烷⑧苯酚三种物质中，能与Br2水发生加成反应的物质是(写结构简
式)________________，能发生水解反应的是(写分子式)_____________________________.
II.(8分)已知有机物A、B、C、D、E、F间有
下图所示转化关系，其中A 的分子式是
C3H6O2，气体C是一种植物生长调节剂.
请按要求回答下列问题：
(1)A的结构简式是________________________；
(2)①写出B→C的化学方程式__________________________________________________；
②写出E→F的化学方程式__________________________________________________；
③D→C的反应条件是____________________________.。