北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学试卷及答案
2012年11月北京市海淀区高三年级第一学期期中化学练习
溶解度g1 2海淀区高三年级第一学期期中练习化学 2012．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列事实与原因对应关系不正确．．．的是．．．A ．胶体均为无色透明的液体B ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间D ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、Cl -B ．K +、AlO 2-、NO 3-、CO 32-C ．Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-4．下列说法正确的是A ．由同种元素组成的物质一定是纯净物B ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C ．H 2O 2分子中既含有极性键也含有非极性键D ．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化 5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是 A ．不易溶于水 B ．可以发生酯化反应C ．可以发生加成反应D ．水解后能得到分子式为C 9H 8O 2的产物 6．已知下列反应：Co 2O 3 + 6HCl(浓) == 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O （I ） 5Cl 2 + I 2 + 6H 2O == 10HCl + 2HIO 3 （II ）下列说法正确的是A ．反应I 中HCl 是氧化剂B ．反应II 中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2 ＞ HCl ＞ I 2D ．氧化性：Co 2O 3 ＞ Cl 2 ＞HIO 3 7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Na 2O 和1 mol Na 2O 2中，含阴离子的数目均为N AB ．标准状况下，1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC ．含2 mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD ．将含Na +数目为N A 的NaCl 固体溶于1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol·L -1 8．下列离子方程式书写正确的是A ．铝单质与NaOH 溶液反应： 2Al+2OH -=2AlO 2-+3H 2↑B ．醋酸溶液与NaHCO 3溶液反应：H + +HCO 3-= CO 2↑+H 2OC ．SO 2通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 42-+2Br - + 2H +D ．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3- =Fe 3++NO↑+2H 2O 9．下列装置能达到实验目的的是．．．A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙 11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是FeSO 4溶液溶液NaOH 溶液浓硫酸A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：．．．A ．离子半径大小：Y 2- > M 2- > R 3+B ．Z 与M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一C ．将YM 2通入BaCl 2溶液中有大量白色沉淀产生D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 13．下列说法不正确．．．的是 A ．MnO 2能加速H 2O 2的分解，是因为MnO 2可以降低反应所需的活化能B ．向橙色的K 2Cr 2O 7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C ．将盛有NO 2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D ．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小14．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的 A ．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl 2B ．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C ．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是FeD ．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质第II 卷（非选择题，共58分）15．（10分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化 学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mn55 Fe56 S32 Cl35.5 Sn119第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．2124g H 含有的原子数为A NB ．31L0.1mol/L FeCl 溶液含有的3Fe +个数为A 0.1NC ．0.1mol Na 与10mL0.5mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为A 0.1ND ．标准状况下，211.L O 和2N 的混合气体含有的分子数为A N 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式为B ．3NH 的VSEPR 模型为C ．z 2p 电子云图为D ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3．完成下述实验，装置或试剂正确的是（ ）4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A ．用石灰乳脱除烟气中的2SOB ．用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦处理污水C ．用盐酸去除铁锈（主要成分232Fe O xH O ⋅）D ．用84消毒液（有效成分NaClO ）杀灭细菌5．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A ．原子半径：As Cl P >> B ．还原性：32As SCl -->>C ．热稳定性：3HCl AsH HBr >>D ．第一电离能：As Se Br <<6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO CaCO (s)SO --+=+ B ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233Cl I 3H O 6Cl IO 6H ---+++=++ C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温D ．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑7．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是（ ）A ．工业合成氨属于人工固氮B ．氮元素均被氧化C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
2019—2020学年度北京市海淀区第一学期高三年级期中练习高中化学
2019—2020学年度北京市海淀区第一学期高三年级期中练习高中化学化学试题本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
共100分。
考试时刻120分钟。
答题时请将第I卷每题的正确答案选出后，填在第答卷表格的相应空格中，假设仅答在第I卷上那么不给分。
请将第II卷各题的答案直截了当答在试卷的可应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64第一卷〔选择题，共42分〕本卷共14道小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
以下表达正确的选项是〔〕A．氧化铝的熔点专门低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．以下有关环境爱护的讲法中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的要紧缘故C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．以下化学用语不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．漂粉精的要紧成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子氧原子：188O4．以下有关金属的讲法中，正确的选项是〔〕①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，因此铝是不爽朗金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝差不多上合金⑥KSCN溶液能够检验Fe3+离子A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥5．以下金属的冶炼原理中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．2Al2O3〔熔融〕电解液晶石＝＝＝＝4Al+3O2↑B．MgO+H2∆===Mg+H2OC．Fe2O3+3CO 高温＝＝＝＝2Fe+3CO2D．2HgO===∆2Hg+O2↑6．以下关于电解的讲法中，正确的选项是〔〕A．电解池是把化学能转变为电能的装置B．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．18g2H2O中所含的电子数为10N AC．24g镁的原子最外层电子数为N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A8．关于恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕，能讲明其达到化学平稳状态是〔〕A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C ．容器中气体颜色的深浅不变D ．同时刻内生成的H 2、I 2的物质的量相同9．下右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的选项．．．．．．是．〔 〕10．某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氧化物的相对分子质量为95，那么该元素的化合价为 〔 〕A ．-2B ．+1C ．+2D ．+3 11．以下反应的离子方程式正确的选项是〔 〕A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO24+Ba 2+==BaSO 4↓ B ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -D ．食醋除水垢后的碳酸钙：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑12．以下图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是〔 〕A ．盐酸的物质的量浓度为1mol/LXY Z 例 氧化物 化合物 纯洁物 A 硫酸铜 盐 纯洁物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C碱性氧化物 氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂13．Mg〔ClO3〕2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采纳复分解反应制备：MgC2+2NaClO3=Mg〔ClO3〕2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以下图所示：以下表达正确的选项是〔〕A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg〔ClO3〕2B．300K时，MgCl2的溶解度约为55gC．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36gD．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg〔ClO3〕214．100ml0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的选项是〔〕A．c〔Cl-〕＞c〔NH+4〕＞c〔OH-〕＞C〔H+〕B．c〔Cl-〕=c〔NH+4〕＞c〔OH-〕=c〔H+〕C．c〔H+〕+c〔NH+4〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕D．c〔H+〕+c〔Cl-〕=c〔NH+4〕+c〔NH3·H2O〕+c〔OH-〕第二卷15．〔共8分〕中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。
北京市海淀区2022-2023学年高三上学期期中化学第一学期期中练习答案
海淀区2022—2023学年第一学期期中练习高三化学参考答案2022.11第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
1234567A CB ACD C891011121314D C B A D B D第二部分本部分共5 题，共58 分。
15．（10分）（1）σ极性（各1分，共2分）（2）4 sp3 （各1分，共2分）（3）ab （2分）（4）第1条：NH3为极性分子，H2O也为极性分子，相似相溶第2条：NH3与H2O间可以形成氢键第3条：NH3极易与H2O发生反应（2分）（5> （各1分，共2分）16.（12分）（1）①第二周期、ⅦA sp2 （各1分，共2分）②> （1分）电负性F>C>H，氟原子对苯环有吸电子作用（2分）（2）①混晶（1分）（2分）（3）（2分）（1分）③增强了-COOH的酸性（1分）17．（13分）（1）①12 （1分）②1:3 （1分）③ a b d （2分）（2）①6 （1分）②2 （1分）（3）①4 （1分）②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转（1分）（4）①NiO和NaCl晶体类型相同；Ni2+和O2-都是二价离子，Na+和Cl-都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中作用力更强（2分）②4MN A(√2a×10-10)3（2分）③0.97 （1分）18．（12分）（1）-OH或（酚）羟基取代反应（各1分，共2分）（2）（2分）（3（2分）（4）（2分）（5）abcd （2分）（6）（2分）19．（11分）（1）加成1:1 （各1分，共2分）1 CH3CHO + 1 Br2 + 1 H2O → 1 CH3COOH + 2 HBr （1分）（2）不褪色（无明显变化）（1分）①（2分）②取代 1.55 （各1分，共2分）（3）溴水中存在平衡Br2 + H2O HBr+HBrO，CH3CHO与HBrO反应（CH3CHO + HBrO = CH3COOH + HBr），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液褪色（2分）（4）c （1分）。
北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)
北京市海淀区部分中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A.4CuSO 溶液 B.3Fe(OH)胶体 C.蔗糖溶液D.氢氧化钠溶液2、下列物质中，属于电解质的是( ) A.ZnB.24K SOC.盐酸D.25C H OH3、下列变化中不涉及氧化还原反应的是( ) A.植物光合作用 B.粮食酿造食醋 C.酸碱中和反应D.金属铁的冶炼4、下列有关钠的叙述不正确的是( ) A.密度比水小 B.熔点低C.具有氧化性D.少量钠应保存在煤油中5、下列电离方程式书写不正确的是( ) A.HClH Cl +-+B.22Ca(OH)Ca 2OH +-+C.4343NH NO NH NO +-+ D.233NaHCO Na H CO ++-++ 6、下列有关钠及其化合物的实验操作不符合规范的是( ) A.过氧化钠应密封保存B.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶C.金属钠不慎着火时，立即用干燥沙土覆盖D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，在容量瓶中溶解NaOH 固体 7、下列物质分类正确的是( )8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( )A.22Na O H O 2NaOH +B.424222KMnO K MnO MnO O ++↑△C.2442Zn H SO ZnSO H ++↑D.2222Cu O Cu S 6Cu SO ++9、下列物质的相应信息不正确的是( )10、下列化学方程式中，能用2H OH H O +-+表示的是( )A.332HNO KOH KNO H O ++B.222NaOH CuCl Cu(OH)2NaCl +↓+C.2222HCl Mg(OH)MgCl 2H O ++D.2222H O 2H O +点燃11、下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( ) A.22Na Na O →B.2Fe FeCl →C.2Cu Cu(OH)→D.223SO Na SO → 12、下列说法正确的是( ) A.244gCO 的物质的量为1molB.常温常压下，21molN 的体积约为22.4LC.21molO 约含有236.0210⨯个氧原子D.10.1mol L NaCl -⋅溶液中含有0.1molNa +13、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.2I I -→ B.23Fe Fe ++→ C.324SO H SO →D.42MnO MnO -→ 14、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.酸性溶液中：23Ag Ba NO Cl ++--、、、 B.遇石荵变蓝的溶液中：3Na H Cl HCO ++--、、、C.无色透明溶液中：244K H MnO SO ++--、、、 D.能使酚酞变红的溶液中：234Na K NO SO ++--、、、 15、下列离子方程式书写正确的是( ) A.金属钠和水反应：22Na H ONa OH H +-+++↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：2244Ba SO BaSO +-+↓C.稀盐酸除去铁表面的铁锈：3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：22232OH CO H O CO --++ 16、对下列图示的解释正确的是( )B ①无明显现象，C 电子转移表示为：D.D17、图a~c 分别为NaCl 在不同条件下的导电实验（X 、Y 均表示石墨电极）的微观示意图。
2012年第一学期期中海淀高三化学答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2012．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号1234567答案B A D C B D A题号891011121314答案D B C D C D C第II卷（非选择题，共58分）说明：1． 合理答案均可酌情给分。
2． 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。
15．（共10分）（1）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O（2）①bc（每个1分，共2分，有错不得分。
）②3NH3 + 3H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+（或3NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+）（3）有无色气泡产生O2 + 4I- + 4H+ == 2I2 + 2H2O16．（共12分）（1）1（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl-（3）① b② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。
（或浓盐酸挥发等）17．（共10分）（1）S2-（1分）ⅦA （1分）（1分）（2）SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O（3）a c d （每个1分，共3分，有错不得分。
）高温（4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO18. （共14分）（1）ae （每个1分，共2分，有错不得分。
）（2）①C （1分）②0.12 mol·L-1·min-1③（或0.148、0.15）；减小（1分）（3）说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。
2023-2024学年北京市海淀区高一第一册期中化学学情检测模拟试题(含答案)
2023-2024学年北京市海淀区高一第一学期期中化学质量检测模拟试题试卷说明：1．本试卷共二道大题，共6页。
2．卷面满分100分，考试时间90分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
—、选择题（每小题2分，共50分）1．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色2．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．CO2B．NaOH C．HNO3D．Na2CO33．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.Fe（OH）3胶体4．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．下列物质中，常用作还原剂的是A.氯气B.金属钠C.氯化铁D.稀硝酸7．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．密度比水小B．具有氧化性C．能与水发生化学反应D．可保存在煤油中8．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．Fe3+→Fe C．I－→I2D．CO2→CO32－9．下列反应不属于氧化还原反应的是A．SiO2＋2C＝Si＋2CO↑B．Fe＋2FeCl3＝3FeCl2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2 ＋BaCl2 10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片和盐酸C．氢气在氧气中燃烧D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液11．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－12．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
2011海淀区高三年级第一学期期中练习答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2011．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．；2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣分；若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分。
3．未标分数的空，每空1分，不出现0.5分。
15．（12分）（1）Fe2(SO4)3（2）（2分）（3）B（4）3Fe + 4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2（2分）（反应条件写“高温”或“加热”均可）（5）先无明显现象．．．．．，通入NH3后产生白色沉淀．．．．．．（各1分，共2分）（6）4Fe2+ + O2 + 10H2O === 4Fe(OH)3 + 8H+（2分）（该反应产物不唯一，答案合理均可给分）（7）7.5 （2分）16．（11分）（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑（条件写“通电”或“电解”均可）（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的．．．．．．．．．．．HClO．．．．浓度低．．．；且随．．．着．HClO．．．．的消耗，平衡会不断正向移动，补充．．．．．．．．．．．．．．．．HClO．．．．。
．（2分）（3）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O（4）Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl （2分）（5）①BC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）高温电解②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强 （2分）17．（12分）（1）（2分）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反应方向进行；（2分）< K （2分）（4）AC （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分） （5）不变（2分） 18．（13分） （1）Si（2）第3周期，VIIA （2分） （3）（4）2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 2Al+ 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 +3H 2↑ （5）2S 2Cl 2 + 2H 2O == 3S + SO 2↑+ 4HCl （2分） （6） ①Cl - HCO 3- （各1分，共2分）② 存在，0.6 （2分）19．（10分）（1）3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （2分）（2）测定硝酸铁溶液的pH ，再配制相同pH 的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分）（3）Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+ （2分）Fe 3+ 变为Cu 2+和Fe 2+，水解能力下降（2分） （4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分）()()()222O c N c NO c K =)100.4()105.2()103(2123---⨯⨯⨯⨯。
2013-2014海淀区高三期中化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2013．11第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案DACABCB第II 卷（非选择题，共58分）说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．II 卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。
5．合理答案均可酌情给分。
15．（共11分）（1）（1分） 1分）（2） 8 HNO 3(稀) + 3 Cu === 2NO ↑ + 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O （2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）（3） VA （1分）P 原子和S 原子的电子层数相同．．．．．．，P 原子半径．．．．较大，得电子能力．．．．．较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）（4） SO 2 + NH 3·H 2O === HSO 3- + NH 4+（2分，反应物写成SO 2 + NH 3+H 2O 不扣分） （5） Al 2O 3 + 3 C + N 2 === 2 AlN + 3CO （2分）16．（共10分）（1） MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O （1分）高温2 8+13 △（3） ClO －+ Cl －+ 2H + === Cl 2 ↑ + H 2O （2分） （4） ① SO 2（或H 2SO 3） （1分）② Cl 2 + 2I －=== 2Cl －+ I 2（1分）③ I 2有氧化性,SO ．．2．能将．．I ．2．还原．．成I －，从而使蓝色消失（1分）17．（共12分）（1） 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分）（2） ① 同温度．．．下，Na ．．2．CO ．．3． 比．NaHCO ．．．．．3．易溶．．于水（2分，不说明温度条件的扣1分） ② b 、d （2分）（3） ① I （1分） ② a 、c （2分） （4） Ca 2+ + CO 32- === CaCO 3↓（1分）Ca 2+ + 2HCO 3- === CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）18. （共11分）（1） 2Al + 2H 2O + 2NaOH === 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分） （2） 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（或2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+或Fe + Fe 2O 3 + 6H + === 3Fe 2+ + 3 H 2O 等）（1分）（3） 2Cu + O 2 + 4H + === 2Cu 2+ + 2H 2O （2分） （4） ① 68 a （2分）② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O （2分）19. （共14分）（1） ① N 2 + 3H 2 2 NH 3（2分）② 随温度升高．．．．，反应的平衡常数K ．减小．．（2分） ③ a 、d （2分）（2） ① <（1分） ② 吸热（1分） （3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）② c 和d （2分）△△高温、高压 催化剂。
北京市海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题
北京市海淀区2006－2007高三年级第一学期期中练习化 学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/mol C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ）；∆H ＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C ．K +Mg +2、Fe +3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -2310．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合2H +＋CO -23＝CO 2↑＋H 2O B ．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe +3＋Fe ＝2Fe +2C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H +＋SO -23＝SO 2↑＋H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO 2＋4H +＋4Cl -＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 11．设N A 为阿德罗常数。
化学卷·2014届北京市海淀区高三第一学期期中考试(2013.11)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2013．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑△高温D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是2N 13．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
北京市海淀区学年高三年级第一学期期中考试化学试卷word版包括答案
市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。
以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。
以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。
分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。
北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
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北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Fe 56Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的2．下列说法中，不正确．．．的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．正确．．的是A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32-B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32-D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-5．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA O2CO2CO CB CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2C NaOH NaHCO3Na2CO3CO2D NH3NO NO2O26．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A7．下列说法中，不正确．．．的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2OD. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期C．X与Y一定不属于同一主族D．XY一定是离子化合物12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④B．①②④C．②③D．①②13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。
反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。
下列说法中，正确的是A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2011．11请将第I 卷中各小题答案的字母，填写到下表中相应的位置上。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分1516 17 18 19 分数第II 卷（非选择题，共58分）15. （12分）已知：A 、B 、C 为中学常见的单质，A 为淡黄色固体；D 、E 、F 为中学常见的氧化物，E 是具有磁性的黑色晶体；H 、K 为中学常见的盐；M 为一种常见的无色液 体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：（1）物质K 的化学式为 。
（2）物质M 的电子式为 。
（3）D 可使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了D 物质的 （填字母序号）。
A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性（4）C 与M 在一定条件下反应的化学方程式为 。
（5）先将D 气体通入BaCl 2溶液中，再通入NH 3，实验过程中的现象为。
ABCDEHBFGKM 水 C（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个．．离子方程式表示其变化的原因：。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。
某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品吨。
16．（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl+ H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A. 饱和食盐水B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：。
17. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。
请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是% （保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号）。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。
18．（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。
请回答：（1）D的元素符号为。
（2）F在元素周期表中的位置。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。
现分别取一定体积的该溶液进行实验。
两次每次取200.00mL进行实验。
实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。
请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。
②B的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。
19．（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。