中考化学必背四常见气体的制取
中考化学必刷题《常见气体的制备及性质》(word版有答案)
福建省中考化学必刷题《常见气体的制备及性质》1、根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，欲收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是。
收集满后结束时应先。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红，试管②中产生的现象是。
（4）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是（填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用溶液来吸收。
【答案】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnOMnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度4K2比空气大，不易溶于水，所以收集一瓶较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是AE，实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以试管②中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊；（4）G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大；（5）实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，能溶于水且水溶液呈酸性，所以实验室制取硫化氢应选用的发生装置是B，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用NaOH溶液来吸收。
故答案为：（1）酒精灯；MnO4+MnO2+O2↑，AE，撤离导气管；（2）2KMnO4K2（3）澄清石灰水变浑浊；（4）二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大；（5）B，NaOH。
2、根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。
2020届中考化学备考复习：常见气体的制取
催化剂
2NaClO3
2NaCl + 3O2
Δ
2Na2CO3.3H2O2 Δ 2Na2CO3 + 3H2O2
01
催化剂
2H2O2
2H2O + O2
04
信息检索 02
2CaO2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + O2 03
2KO2 + 2H2O 2KOH + CO2
4KOH + 3O2 K2CO3 + H2O
弱，可能的原因是 过氧化氢分解_是__放__热__反__应___，__温_。 度升高，反应速率加快，导致 过氧化氢酶活性降低。
谢谢聆听
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入 后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示(猪肝研磨液 富含过氧化氢酶，酶的主要成分为蛋白质)。
(1)上述四种催化剂中催化效果最差的物质是 Fe2O3 。
(2)a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能
止水夹
固体 （较大颗粒）
止水夹
在同侧
固体放在玻璃珠上
开
关
气体导出
（K固M体nO）4加热制氧气 固体加热型
发 生 装 置
反 应
反
物应
的条
状 态
件
固液常温型
大理石和盐酸制CO2 双氧水和MnO2制O2
（固体）（液体）
（液体）（固体）
锌粒和稀盐酸制H2
（固体）（液体）
排空气法
氧气气体的收收 集集 的方 一法 般：方法： （密度——思考气体是否会与空气中成分反应）
收集装置
集满的判断方法
中考化学必背四常见气体的制取
(2)制取 CO2： CaCO3 ＋2HCl===CaCl 2＋ H 2O＋ CO 2↑
(3)制取 H2 ：Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H 2↑
2． 发生装置
(1)固固加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制
O2 等。
注意： ①铁夹应夹在距试管口 13处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使 试管炸裂。②用高锰酸钾制取氧气时， 需在试管口塞一团棉花， 以防高锰酸钾粉末进入导管， 堵塞导管。
CO2 气体中混有的 HCl 、 SO2 气体
净化装置
碱石灰 (NaOH ＋ CaO)
水蒸气；酸性气体，如 H2S 等
CO2、 HCl 、
灼热的铜网
O2
灼热氧化铜
还原性气体，如 H 2、 CO
6．“ 万能瓶 ”的几种主要用途 带有双孔橡皮塞的洗气瓶 (又称“万能瓶”或“多功能瓶”
)有以下几种用途：
4． 检验和验满
(1)O 2 的检验和验满
(2)CO 2 的检验和验满
5． 常见气体的干燥、净化
(1)常见气体的干燥：根据气体的性质选择干燥剂，根据干燥剂的状态选择干燥装置。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
干燥装置
酸性
浓硫酸
O2、CO 2、CO 、CH 4、 N 2、HCl 等
NH 3
碱性 中性
生石灰、碱石灰、 固体氢氧化钠
B 进 A 出 ( 短进长出 ) A 进 B 出 ( 长进短出 )
收集 CO2、O2 等，进入气体聚 集在集气瓶口处 收集 H 2等，进入气体聚集在 集气瓶上方 收集 H 2、O2 等，进入气体聚
排水法
B 进 A 出 ( 短进长出 ) A 进 B 出 ( 长进短出 )
2025年中考化学总复习重难突破4常见气体的制取
立即 熄灭
，说明已收集满
装置图
2025版
化学
甘肃专版
(12)气体的检验
气体
检验方法
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条 复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水 变浑浊
装置图
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H2
NH3
化学
甘肃专版
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，产生淡
蓝色火焰，烧杯内壁有 水珠
体聚集在集气瓶上方，
水从下方导管被压出
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洗气或
干燥
测量气体
的体积
化学
b进a出
(长进短出)
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浓硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收
CO2等
b端与量筒连接，采用排水法测量收
a进b出
(短进长出)
集气体的体积(CO2等能溶于水的气
体需在液面上加一层植物油)
2025版
化学
甘肃专版
2025版
化学
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c.密度与空气接近
(填字母序
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化学
甘肃专版
(1)F、G装置可以用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质：
密度比空气小(或难溶于水)
。
(2)用装置G收集氧气时，最佳收集时机为 导管口连续、均匀冒出气泡时
集满的标志为 集气瓶口有大量气泡冒出
片盖住集气瓶口，把集气瓶移出水面，再正
，
；收集满后，先在水面下用玻璃
2025版
(1)仪器①的名称是 酒精灯
化学
甘肃专版
。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,还应对A装置做出的改进是 在试管口塞一团棉花 ,
写出该反应的化学方程式： 2KMnO4
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 重难突破4 常见气体的制取
的体积 长出)
于水的气体需在液面上加一层
植物油)
八、装置的连接顺序 1．仪器组装顺序：一般按从从左左到到右、右从下到上的顺序进行组装。 2．制气顺序：先检查装置的气气密密性性，再装药品制气。
3．收集气体顺序：先净净化化气体，再进行气体收集。 4．除杂与干燥的顺序： (1)除杂时若使用的是洗气装置，则需要先除除杂杂，再 干燥。 (2)除杂时若使用的是加热装置，则需要干先燥 ，再除杂 。
(3)若用 H 装置收集(2)中制得的气体，则气体应从_a_a__(选填“a”或“b”) 端通入。 (4)实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确 的是_③_③__(填序号)。 ①使用催化剂能使生成物的质量增加 ②催化剂只能加快化学反应速率 ③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的
操作是_先_先把把导导管管移移出出水面水，面再，熄灭再酒熄精灭灯_酒_。精灯
(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制 取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是_乙_乙__(选填“甲”或“乙”)， 反应的化学方程式为 CH3COONa＋NaOH==△=== Na2CO3＋CH4↑ 。
收集密度小于空 aa进进b出出(短 收集 H2，进入的气体聚集 气的气体 进长出) 在集气瓶上方
aa进进bb出出(短 收集 O2、H2，进入的气体
排水法收集气体
聚集在集气瓶上方，水从
进长出)
下方导管被压出
装置图示 用途 气体进出方向 bb进进aa出出(长进
干燥 短出)
举例与原理 浓硫酸干燥 O2
如除去二氧化碳气体中混有的氯 除杂 bb进进aa出出(长进 化氢气体，将混合气体通入饱饱和和
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
九年级化学制取气体知识点
九年级化学制取气体知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而气体是其中一种常见的物质状态。
在九年级的化学学习中，我们探讨了制取气体的知识点。
本文将详细介绍制取气体的方法和相关实验原理。
一、水解制取气体水解是指通过水的作用使物质分解为气体的过程。
其中比较常见的水解方法有酸的水解和碱的水解。
1. 酸的水解酸的水解是指通过酸与物质反应产生气体的过程。
比如，当酸与金属反应时会产生氢气，这是一种常见的酸的水解反应。
2HCl + Mg -> MgCl2 + H2↑这个反应中，酸盐氯化镁和氢气是产物，而盐酸是反应物。
通过这种方法，我们可以制取氢气。
2. 碱的水解碱的水解是指通过碱与物质反应产生气体的过程。
比如，当碱与金属反应时会产生氢气，也是一种常见的碱的水解反应。
2NaOH + Zn -> Na2ZnO2 + H2↑这个反应中，碱盐亚氧化锌和氢气是产物，而氢氧化钠是反应物。
通过这种方法，我们可以制取氢气。
二、热分解制取气体热分解是指物质在高温下分解为气体的过程。
通过加热的方式，可以使某些化合物分解产生气体。
1. 碳酸盐的热分解碳酸盐在高温下可以分解为相应的氧化物和二氧化碳气体。
比如，碳酸氢钠在高温下分解可以产生二氧化碳气体。
NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2↑ + H2O这个反应中，碳酸钠、二氧化碳和水是产物，而碳酸氢钠是反应物。
通过这种方法，我们可以制取二氧化碳气体。
2. 金属氧化物的热分解某些金属氧化物在高温下可以分解为金属和氧气。
比如，二氧化锰在高温下分解可以产生氧气。
2MnO2 -> 2Mn + O2↑这个反应中，金属锰和氧气是产物，而二氧化锰是反应物。
通过这种方法，我们可以制取氧气。
三、电解制取气体电解是指通过电流作用于电解液，使其发生化学反应而产生气体的过程。
在电解过程中，正离子会向阴极聚集，而负离子则向阳极聚集，从而产生气体。
1. 食盐溶液的电解当食盐溶液经过电解时，会产生氯气和氢气。
常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
2023中考化学备考精讲题型：微专题4 常见气体的制取与净化
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装置
装置 优点
可随时添加液
_可__控__制__反__应__的__
_可__控__制__反__应__速__率__
体药品
_发__生__与__停__止__
微专题4 常见气体的制取与净化 装置
长颈漏斗下端应 试管口应_略__向__下__倾__斜__
_伸__入__液__面__以__下__， 注意 ，防止冷凝水回流到
微专题4 常见气体的制取与净化
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3. (真题组合)(2021省卷)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体， 是初中生化学实验技能应达到 的要求。 (1)某学习小组将实验室制取常 见气体的相关知识归纳如下。
气体
制取方法(或原理)
发生装置 收集装置
方法1：加热_高__锰__酸__钾__
均可选择A装 均可选择
形成液封，防止 事项 热的试管底部，导致
生成的气体从长 试管炸裂
颈漏斗逸出
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适用于块状 固体与液体 在常温下反 应制取气体
微专题4 常见气体的制取与净化
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三、收集装置(省卷、兰州均近5年连续考查) (1)选择依据：气体的_密__度__和_溶__解__性__。 (2)常见的收集装置
收集方法
字母，下同)，反应的化学方程式为_2_H__2_O_2_=_M=_n=_O=_=2__2_H_2_O__＋__O_2_↑_，选用装
置D收集氧气的原因是_氧__气__的__密__度__比__空__气__大__。
微专题4 常见气体的制取与净化
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(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 _C_a_C_O__3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_，应选择的发生装置和收集装 置是__B_D__。 (4)医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似装 置E的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管__a__(填“a”或“b”) 端连接在供氧气的钢瓶上，以 此来观察氧气的通入速率；该 原理说明氧气具有的物理性质 是_不__易__溶__于__水__。
2023年中考化学二轮专题复习 气体的制备
答案:(1)①酒精灯
②试管
③铁架台
④水槽
⑤集气瓶
⑥铁夹
(2)图乙中制取装置的两处明显错误:
①
;
②
。
从酒精灯尚未点燃角度看,该收集装置中还隐藏着两处错误:
①
;
②
。
解析:(2)图乙制取装置中的两处明显错误是:①试管口未略向下倾斜,冷凝水倒流回试管底部炸
(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是
字母,下同),若用G装置收集时,则气体要从
(填
端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选择的
发生装置是
(填字母)。
解析:(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,
灭酒精灯
①检查气密性;
②加入石灰石;
③加入稀盐酸;
④收集气体
[例1] (昆明中考)根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是
。
解析:(1)仪器a的名称是试管。
答案:(1)试管
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是
为
(填字母),反应的化学方程式
。
解析:(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,可选用装置 A 作发生装置;高锰酸钾在加热的条件下反应生
燃酒精灯,待气泡连续均匀放出时收集气体;⑤从水槽中撤出导管;②熄灭酒精灯。故选 b。
答案:(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
b
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部加入水或细沙的目的是
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是
在初中化学实验中如何制取常见气体
在初中化学实验中如何制取常见气体化学实验既是化学教学的重要手段，又是激发学生学习兴趣的源泉，教学时根据学习内容的需要，设置了一些探究性实验，结合学生已有的知识和经验，把学习的过程与方法，知识与技能、情感态度与价值观传递给学生，让学生真正感受化学之美，感受知识之美、生活之美，学生轻松进入学习化学知识的角色。
在实验教学中，对常见气体的制取又是九年级化学教学的重点内容，而氧气、二氧化碳是初中化学中常见两种的气体，也一直是中考命题中的重点与热点，所以对于它们的制取研究更显重要了。
气体制取考查的知识点主要有：制备原理、发生装置的选择、收集装置的选择、实验步骤考查、检验（或验满、验纯）等。
下面我就以常见气体（O2和CO2、H2）为例对这几个知识点分别进行简单的阐述：一、制备原理（即制取常见气体药品、状态及反应条件）1、O2：KClO3和MnO2共热、KMnO4加热（加热固体）H2O2和MnO2（固体和液体反应，不需加热）2、CO2：石灰石或大理石与盐酸（固体和液体反应，不需加热）中考增加实验：O2、Na2O2 和H2O（固体和液体反应，不需加热）。
3、H2 ：Zn与H2SO4或盐酸（固体和液体反应，不需加热）。
4、NH3：（Ca（OH）2 固体与NH4Cl固体共热）。
二、气体的发生装置（一）固+固（加热）（图1）：适用于制备气体O2 ：（KClO3和MnO2共热、）KMnO4加热NH3：（Ca（OH）2 固体与NH4Cl固体共热）注意事项：1：试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
2：铁夹应夹在距管口三分之一处（试管的中上部）。
3：胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。
4：如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。
以防止水倒流使试管炸裂。
5：用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。
（二）固+液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）。
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法
初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。
了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。
本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。
一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。
反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。
反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。
反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。
2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。
3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。
二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。
以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。
反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。
2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些
中考化学中常见气体的制备和性质有哪些一、常见气体1、氧气（O₂）制备方法11 加热高锰酸钾：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑12 过氧化氢分解：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑13 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃＝MnO₂△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑性质111 无色无味气体，不易溶于水112 支持燃烧，具有助燃性113 能使带火星的木条复燃2、氢气（H₂）制备方法21 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑22 锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑性质211 无色无味气体，密度比空气小，难溶于水212 具有可燃性：2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O213 还原性：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O3、二氧化碳（CO₂）制备方法31 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑性质311 无色无味气体，能溶于水，密度比空气大312 不支持燃烧，也不能燃烧313 能使澄清石灰水变浑浊：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O二、气体制备装置1、发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件固体加热型：适用于加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气固液常温型：适用于过氧化氢分解制取氧气、锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气、碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳2、收集装置排水法：适用于收集不溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气向上排空气法：适用于收集密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如二氧化碳、氧气向下排空气法：适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气三、气体的检验和验满1、氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满2、氢气检验：点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁有水珠生成，且气体燃烧产生淡蓝色火焰，证明是氢气验满：用向下排空气法收集时，将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明氢气已收集满3、二氧化碳检验：将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已收集满四、实验注意事项1、制备氧气时加热高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂用排水法收集氧气时，实验结束应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂2、制备氢气时长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出3、制备二氧化碳时不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应继续进行。
化学常见气体的制备方法总结超
化学常见气体的制备方法总结超常见气体的制备方法主要包括以下几种：1.氢气（H2）的制备方法：（1）金属与酸的反应：多种金属（如锌、铝等）与酸（如盐酸、硫酸等）反应会产生氢气。
（2）水的电解：在电解水的过程中，通过电解产生氢气。
（3）还原反应：通过一些还原剂（如硼氢化钠）与合适的反应物反应，产生氢气。
2.氧气（O2）的制备方法：（1）分解过氧化氢：过氧化氢在酸性或碱性条件下发生分解，产生氧气。
（2）电解水：通过电解水的过程中，氢气被产生出来，而氧气则产生于阳极。
3.氮气（N2）的制备方法：（1）分离空气：通过液态空气的分馏，利用空气中的氮气和氧气的沸点差异分离出氮气。
（2）氨的分解反应：在高温、高压和催化剂作用下，氨气发生分解反应，生成氮气和氢气。
4.氯气（Cl2）的制备方法：（1）氢氯酸与二氧化锰反应：将氢氯酸与二氧化锰反应，产生氯气和水。
（2）氯化钠电解：将氯化钠溶解于水中，通过电解的方式将氯气从阳极收集出来。
5.氨气（NH3）的制备方法：（1）硝酸铵与碱的反应：硝酸铵与碱发生反应，会产生氨气。
（2）氮气与氢气的合成反应：高温、高压和催化剂的催化下，氮气和氢气发生合成反应，生成氨气。
6.二氧化碳（CO2）的制备方法：（1）大理石的酸解反应：将酸（如盐酸）与大理石反应，会产生二氧化碳气体。
（2）碳酸氢钠的热分解：碳酸氢钠在高温条件下发生热分解，会产生二氧化碳气体。
7.氦气（He）的制备方法：（1）液化空气的分馏：通过液态空气的分馏，利用氦气和氧气的沸点差异分离出氦气。
（2）天然气的分离：通过从天然气中分离氦气。
8.氟气（F2）的制备方法：（1）氢氟酸与浓硫酸的反应：将氢氟酸与浓硫酸反应，会产生氟气和水。
以上是常见气体的制备方法的简要总结。
实际制备时需要根据所需气体的性质和应用场景选择适合的方法，并注意操作安全。
2020届安徽中考化学必考题型《气体制取》(word版有答案)
2020届安徽中考化学必考题《气体制备及性质》一、考点分析：常见气体的制取分值多为5~8分。
常考的知识点有：常见仪器的识别、反应原理、发生装置的选择及仪器组装、收集方法或收集装置的选择及操作要点、气体的检验及验满、气体的干燥。
二、历年中考真题：1、（2019•安徽12题）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）用装置A进行实验时，首先应（填序号）①加药品②加热③检查装置气密性（3）用A装置制取气体的不足之处是。
（4）若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置B的（填“m”成“n”）端导入，试剂X是；再用装置（填“C”或“D”或“E”）收集。
（5）向集满CO2的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为。
【解析】：（1）仪器a的名称是锥形瓶；（2）用装置A进行实验时，首先应检查装置的气密性，然后再装入药品制取气体；（3）装置A的缺点是不能控制反应的速率，浪费药品等；（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸进行干燥，可将含有水蒸气的CO2从装置B的m端导入，试剂X是浓硫酸；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；再用装置E收集；（5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【答案为】：（1）锥形瓶；（2）③；（3）不能控制反应的速率；（4）m 浓硫酸 E；（5）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
2、（2018•安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）仪器X的名称是。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式是，该反应属于（填反应类型）。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是（填字母序号）。
a．向上排空气法b．向下排空气法c．排饱和 NaHCO3溶液法（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是。
2020年中考化学重难点突破-题型篇专题04 常见气体的制备
第 4 课常见气体的制备【题型分析】氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的知识点。
常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要有选择题和实验（探究）题。
考查的方式通常有：1．常规基础题：考查有关三大气体制取的基础知识。
内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接。
2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。
3．分析评价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。
考查学生思维的灵活性及分析判断能力。
4．综合实验题：与气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
【真题演练】1．【山东省枣庄市】关于实验室制取氧气的说法错误的是（）A．装置1 可用于制二氧化碳B．装置2 可用于制氧气C．装置3 可用于收集二氧化碳D．装置4 可用于收集氢气【答案】C2．【天津市】请结合下列实验装置，回答问题（l）写出仪器a 和b 的名称：a_ ，b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为（填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
【答案】（1）试管、铁架台；（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。
能溶于水，应选择向上排空气法收集。
（4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，以保证装置的气密性良好。
3．【四川省成都市】实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
高中化学--常见气体制备方法(全面版)
1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法15。
初中化学常见气体制取实验总结
初中常见气体的制取专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。
知知识识精精讲讲一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。
例如二氧化碳实验原理的确定Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。
三、 气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气四、初中常见几种气体制取实验原理氧气2H2O2MnO2====2H2O+O2↑2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
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必背四 常见气体的制取
1．实验原理 (1)制取O 2
①2KMnO 4=====△
K 2MnO 4 ＋ MnO 2＋O 2↑ ②2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ ③2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑
注意：含有“Mn”不加MnO 2，不含“Mn”加MnO 2；固体要加热，液体不加热。
(2)制取CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (3)制取H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 2．发生装置
(1)固固加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制O 2等。
注意：①铁夹应夹在距试管口1
3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使
试管炸裂。
②用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
(2)固液(或液液)不加热型：适用于大理石(或石灰石)与稀盐酸制CO 2；用双氧水制O 2；用锌粒和稀硫酸制H 2等。
注意：①甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。
②乙图中的分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应速率。
③其他常用改进装置如下：
装置简单，操作简便，适于制取少量气体
通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止 3．收集装置
(1)排空气法：适用于无毒无害、不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体。
密度比空气大的气体(如O 2、CO 2等)，用向上排空气法；密度比空气小的气体(如H 2、NH 3等)，用向下排空气法。
注意：导气管应伸入到集气瓶底部，便于充分排尽集气瓶中的空气。
排空气法操作简单，但收集到的气体纯度不高。
(2)排水法：适用于难溶或微溶于水，且不与水反应的气体，如O 2、H 2等。
注意：收集气体前，集气瓶应装满水，导气管伸入集气瓶瓶口即可，这样便于操作且利于水的排出。
排水法收集到的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。
4．检验和验满
(1)O 2的检验和验满 (2)CO 2的检验和验满
5．常见气体的干燥、净化
(1)常见气体的干燥：根据气体的性质选择干燥剂，根据干燥剂的状态选择干燥装置。
、
带有双孔橡皮塞的洗气瓶(又称“万能瓶”或“多功能瓶”)有以下几种用途：。