高中化学《23氧化还原反应》 新人教版必修1
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精品课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 洋县中学 高一化学组
2012.11.3
精品课件
一、从得失氧角度认识 思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例, 指出这类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还 原反应；H2得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还
原反应；C得氧，发生氧化反应。
分类标准:得氧失氧
精品课件
思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的
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二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
CuO
＋
H2 ===
H2O
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得 失
精品课件
HCl 的形成过程
H Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
12
Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D.
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E.
3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
F. CuSO ·5H O ＝＝ CuSO ＋ 5H O
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2.下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 C
氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）
的化学反应都是氧化还原反应。
小结 氧化还原反应
精品课件
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：有局限性
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 注意：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
强调：氧化还原反应的本质是电子转移。
课堂训练
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1. 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原ＣＤ反Ｅ应 的 是
(
)
A
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B.
化合价降低，被还原（还原反应）
结论
＋１
Cu
＋
得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
化合价有升降 的反应是氧化 还原反应
精品课件
▪[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
▪[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
？ [思考]化合价的升降是什么原因引起的
呢
精品课件
三、从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去
Na e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
（
）
A、 CaCO3 +HCl
B、 AgNO3 + NaCl
C、 Fe+CuSO4
D思、 考NaO：H+ H2SO4
氧化还原反应和四大反应 类型有怎样的关系呢？
10
氧
精品
置换反应 复分解反应
应
和 四
应氧
大
化
反非 应氧
反 应 类 型
还 原
化合反应
化 还
反
原
的
分解反应
关
系
精品课件
作业：
P39 10
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 洋县中学 高一化学组
2012.11.3
精品课件
一、从得失氧角度认识 思考与交流
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例, 指出这类化学反应的分类标准是什么?
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 中CuO失氧，发生还 原反应；H2得氧，发生氧化反应。
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2中CuO失氧，发生还
原反应；C得氧，发生氧化反应。
分类标准:得氧失氧
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思考与交流
2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
氧化反应和还原反应总是同时进行的
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二、从化合价升降角度分析：
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
CuO
＋
H2 ===
H2O
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因：
电子的得 失
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HCl 的形成过程
H Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
12
Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C.
2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D.
MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E.
3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
F. CuSO ·5H O ＝＝ CuSO ＋ 5H O
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2.下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是 C
氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）
的化学反应都是氧化还原反应。
小结 氧化还原反应
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◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：有局限性
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 注意：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
强调：氧化还原反应的本质是电子转移。
课堂训练
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1. 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原ＣＤ反Ｅ应 的 是
(
)
A
CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B.
化合价降低，被还原（还原反应）
结论
＋１
Cu
＋
得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应
化合价有升降 的反应是氧化 还原反应
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▪[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
▪[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。
？ [思考]化合价的升降是什么原因引起的
呢
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三、从电子得失角度分析：
NaCl 的形成过程
失去
Na e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
（
）
A、 CaCO3 +HCl
B、 AgNO3 + NaCl
C、 Fe+CuSO4
D思、 考NaO：H+ H2SO4
氧化还原反应和四大反应 类型有怎样的关系呢？
10
氧
精品
置换反应 复分解反应
应
和 四
应氧
大
化
反非 应氧
反 应 类 型
还 原
化合反应
化 还
反
原
的
分解反应
关
系
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作业：
P39 10