人教版化学《原子结构》课件完美版
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
根据构造原理只要我们知 道原子序数，就可以写出元素 原子的电子排布，这样的电子
排布是基态原子的。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
在日常生活中，我们看到许多可见 光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火 与原子结构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生的? 从原子中电子能量变化的 角度去认识光产生的原因。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
思考： K核外的19个电子为什么是2、8、8、1？
三、wk.baidu.com造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低 原理。
各能级的能量高低顺序?
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
一句话：按构造原理充入电子，按能层次序书写。
Na： 1s22s22p63s1
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
Ca？ Fe？
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
2.电子排布式
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
KL
28
M
N
14
2
背过21-36号元素
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
构造原理:
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能 量高的电子层。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层 时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
二、能层与能级
1.什么叫能层？ (电子层）
在含有多个电子的原子里,电 子分别在能量不同的区域内运动,这 种不同的区域称为电子层(n)即能层
纳的电 能级数=能层序数
··
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
总结： 高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
• 任意能层总是从s能级开始，能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次
为1、3、5、7……的2倍。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
课堂训练：
1、以下能级符号正确的是 AD A、6s B、2d C、3f D、7p 2、下列各能层中不包含p能级的是 D A. N B. M C. L D. K
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
3.外围电子排布式(价电子构型)
价电子层：电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
主族元素的价电子为最外层电子
副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子
如：19K：4s1 17Cl：3s23p5
26Fe：3d64s2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
4.简化电子排布式（电子排布简式）
如：Na：1s22s22p63s1
Ne：1s22s22p6
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与上周期稀有气 体元素Ne的核外电子排布相同
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
近
电子云模型
代 原 子
发 现 电
带 核 原
论子 子
轨 道 原 子
结结
构 模 型
构 模 型
复习回顾： 1.原子的结构
质子 原子 原子核 中子
核外电子
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数
• 质量数=质子数+中子数
X A +d c-+-
Zm
2.核外电子的分层排布规律:
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
能层 1
符号 K
最多
电子 数
2
2 3 4 5 …n L M N O…
8 18 32 50 2n2
离核近
能量 低
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电 子的能量也可能不同，可以将它们分 为不同的能级．（s、p、d、f)
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
3. 各能层所包含的能级类型及各能层、能级 最多容纳的电子数
各能层包含的能级数，每个能级容纳的电子数？
能层(n) 一 二
三
四 五六七
符号 K L
M
N
OP Q
·· 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ··
··
··
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ··
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
举例说明光谱分析的应用：
科学家们通过太阳光谱的 分析发现了稀有气体氦，化学 研究中利用光谱分析检测一些 物质的存在与含量等。
六、核外电子排布规则: 问题解决:
1.泡利原理──每个原子轨道最多只能容纳
两个电子，且自旋方向必须相反。
排布是基态原子的。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
在日常生活中，我们看到许多可见 光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火 与原子结构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生的? 从原子中电子能量变化的 角度去认识光产生的原因。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
思考： K核外的19个电子为什么是2、8、8、1？
三、wk.baidu.com造原理
★原子的电子排布遵循构造原理使整个 原子的能量处于最低状态，简称能量最低 原理。
各能级的能量高低顺序?
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
一句话：按构造原理充入电子，按能层次序书写。
Na： 1s22s22p63s1
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
Ca？ Fe？
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
2.电子排布式
Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
KL
28
M
N
14
2
背过21-36号元素
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
构造原理:
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p
（1）先排能量低的电子层，由里往外再排能 量高的电子层。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层 时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层 不超过32个。
二、能层与能级
1.什么叫能层？ (电子层）
在含有多个电子的原子里,电 子分别在能量不同的区域内运动,这 种不同的区域称为电子层(n)即能层
纳的电 能级数=能层序数
··
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
总结： 高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
• 每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、 nf……（n代表能层）
• 任意能层总是从s能级开始，能级数=该能层序数。 例如第三能层有 3 能级，分别是3s 3p 3d。 • 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次
为1、3、5、7……的2倍。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
课堂训练：
1、以下能级符号正确的是 AD A、6s B、2d C、3f D、7p 2、下列各能层中不包含p能级的是 D A. N B. M C. L D. K
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
3.外围电子排布式(价电子构型)
价电子层：电子数在化学反应中 可发生变化的能级。
主族元素的价电子为最外层电子
副族元素的价电子为最外层电子和次外层电子
如：19K：4s1 17Cl：3s23p5
26Fe：3d64s2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
原__子__的__电__子__排__布__遵__循__构__造__原__理__能__使__整__个__原__子__的 能__量__处__于__最__低__状__态__，__,简称能量最低原理。
_处__于__最__低__能__量__的__原__子_____叫做基态原子。
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
4.简化电子排布式（电子排布简式）
如：Na：1s22s22p63s1
Ne：1s22s22p6
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与上周期稀有气 体元素Ne的核外电子排布相同
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
近
电子云模型
代 原 子
发 现 电
带 核 原
论子 子
轨 道 原 子
结结
构 模 型
构 模 型
复习回顾： 1.原子的结构
质子 原子 原子核 中子
核外电子
• 核电荷数=核内质子数=核外电子数
• 质量数=质子数+中子数
X A +d c-+-
Zm
2.核外电子的分层排布规律:
当基态原子的电子吸收能量后，电子会 _跃__迁__到__较__高__能__级_，变成激发态原子。电子从较 高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至 基态时，将__释__放____能量。光（辐射）是电子 __释__放__能量的重要形式之一。
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 __吸__收__光谱或__发__射__光谱，总称__原__子__光谱。 许多元素是通过原子光谱发现的。 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线 来鉴定元素，称为___光___谱___分____析____。
能层 1
符号 K
最多
电子 数
2
2 3 4 5 …n L M N O…
8 18 32 50 2n2
离核近
能量 低
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电 子的能量也可能不同，可以将它们分 为不同的能级．（s、p、d、f)
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
高中化学选修3人教版1.1原子结构 课件_2
3. 各能层所包含的能级类型及各能层、能级 最多容纳的电子数
各能层包含的能级数，每个能级容纳的电子数？
能层(n) 一 二
三
四 五六七
符号 K L
M
N
OP Q
·· 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ··
··
··
最多容 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ··
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
举例说明光谱分析的应用：
科学家们通过太阳光谱的 分析发现了稀有气体氦，化学 研究中利用光谱分析检测一些 物质的存在与含量等。
六、核外电子排布规则: 问题解决:
1.泡利原理──每个原子轨道最多只能容纳
两个电子，且自旋方向必须相反。