原子的结构PPT课件

原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
不同原子，质子数不同。 原原子子中不某显些电整粒性个子 ？原是子带不电显的电，性以。氧原子为例，说明为什么
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
【复习回顾】
分子和原子的主要区别是（ ） A．分子大，原子小 B．分子可直接构成物质，而原子不能 C．分子可分为原子，而原子不能再分 D. 在化学变化中，分子可分而原子不可再分
分子可以分为原子 原子可以分为什么呢？
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎 样运动的呢?
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实 的科学态度。 ……..
【课后作业】
1. 以“行走在原子的内部”为题，写一篇重点介 绍原子的构成和原子核外电子排布两处知识风 景的游记。要求至少200字。
2. 根据图3-12，思考不同种类原子的最外层电子 数有何特点？它们的结构是否稳定？
（2）原__子_可__分__为__原__子_核__和__核__外_电__子__。_________
（3）原__子_不__是__实__心__球_体__，__原__子_内__部__有__很_大__空__间__。
【情景激活】
＋ ＋＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心 的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和 我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这 个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正 电,正好把我身上的负电深深地吸引…
(最外层)
+8 2 6
三 原子核外电子的排布有什么规律？
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
课前小测
3、从分子的角度看，水的蒸发和水的分解有什么不同：
水的蒸发：水分子本身没有改变； 水的分解：水分子变成了氢分子和氧分子
从变化的角度看，水的蒸发和水的分解有什么不同：
水的蒸发：物理变化； 水的分解：化学变化
4、下列说法中正确的是（ D ） A．分子大，原子小 B．分子是保持物质性质的一种微粒 C．分子是运动的，原子是静止的 D．原子可以直接构成物质
2012版《义务教育教科书化学9年级上册》
第三单元 物质构成的奥秘
课前小测
1、物质是由微小的粒子—— 分子 、原子 等 构成的，分子是由 原子 构成的。汞是由 汞原子 构成的，水是由 水分子 构成的，而水分子是由 构氢成原的子。和氧原子
2、下列事实分别说明分子具有的性质是： （1）非吸烟者受到被动吸烟的危害 分子在不断地运动 （2）氧气加压后变成液氧 分子之间有间隔 （3）1个水分子的质量约为3×10-26kg 分子很小
4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
【感悟与收获】
这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和 收获。 1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。
2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科 学研究物质微观结构的方法。
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
有核模型
卢瑟福
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
一 原子是怎样构成的？
1911年 行星式有核模型
英国物理学家 汤姆生
1897年 枣糕模型
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
＋
【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发 现质子中子
英国ຫໍສະໝຸດ Baidu学家 卢瑟福
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质是由原子构成的 ，这些原子是 微小的、不可分割 的实心球体 。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
（1）物_质__并__不__都_是__由__原__子_构__成__的__,分__子__也_可__以__构__成物质。