2018-2019(含答案)七年级(上)期中化学试卷

2018-2019（含答案）七年级（上）期中化学试卷
............................................................................................................................................................2018.10.20一、选择题
1.下列成语、诗句或俗语涉及到化学变化的是（）
A.滴水成冰
B.只要功夫深，
铁杵磨成针
D.积沙成塔
C.野火烧不尽，
春风吹又生
2.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B.铁丝在空气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
3.下列实验基本操作正确的是（）
A. B.
C. D.
4.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
5.如图是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（）
A.该元素原子的质子数为14
B.该元素属于金属元素
C.该元素是地壳中含量最多的元素
D.该元素的相对原子质量为28.09g
6.分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式为H2O2）三种物质，都可以制得氧气．这说明三种物质的组成中都含有（）
A.氧气
B.氧元素
C.氧分子
D.氧化物
7.六钛酸钾（化学式为K2Ti6O13）里钛元素(Ti)的化合价是（）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6
8.根据化学方程式2C2H2+XO2=4CO2+2H2O，推断X为（）
A.2
B.3
C.5
D.6
9.薄荷醇可用于糖果的加香，下列有关薄荷醇（化学式为C10H20O）的说法正确的是（）
A.薄荷醇属于氧化物
B.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10:20:1
D.薄荷醇用于糖果的加香反应前后元素的种类不变
10.市场上有“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“硒、钙”是指（）
A.原子
B.分子
C.单质
D.元素
11.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是（）
A.可有效降低汽车尾气对大气的污染
B.属于化合反应
C.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D.反应前后氧原子数不发生变化
12.下列物质属于化合物的是（）
A.红磷
B.高锰酸钾
C.空气
D.澄清石灰水
13.用如图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）
A.能杀菌消毒
B.能把硬水变为
软水
C.能得到纯水
D.活性炭主要
起吸附作用
14.下列“节约资源，保护环境”的措施不可行的是（）
A.为了防止水体污染，农业上禁止使用农药化肥
B.工业用水循环利用
C.为减少空气污染，使用太阳能等清洁能源
D.为减少环境污染，不断改进汽车尾气净化技术
15.在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化情况如下：乙增加了7克，丙增加了8克，丁减少了17克，则下列说法错误的是（）
A.该反应是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂
C.甲的质量增加2克
D.丁一定是化合物
二、填空题
16.用数字和化学符号表示：
(1)2个氮原子________；
(2)五氧化二磷________．
17.如图是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
(1)x=________；
(2)图中A、B、C、D属于阴离子的是________（填编号）；
(3)A与C形成化合物的化学式是________．
18.水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
(1)人们常用________检验自然界的水是硬水还是软水；
(2)生活中常用________的方法降低水的硬度；
(3)过滤是常用的净水方法，在过滤操作中玻璃棒的作用是________；
(4)请举一例生活中节约用水的具体措施________．
19.春节快到了，中华民族过年有燃放鞭炮的习俗，但鞭炮中含有硫等成分，所以燃放时有刺激性气味的气体产生，请写出硫燃烧的化学方程式________．
三、简答题
20.小周用如图装置进行电解水的实验．
请回答：b中收集到的气体是________（填化学式）；写出该反应的化学方程式________；该反应属于________反应（填基本反应类型）
21.A、B、C、D是初中化学常见的物质．A、B在常温下为液体，且均含两种元素；C、D 在常温下均为气体．它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示前面一种物质可以转化成后面一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件已省略）
(1)写出符合条件的D的化学式________；
(2)写出A转化成B的化学方程式________．
四、实验探究题
22.如图是实验室常见的制取气体的装置：
(1)写出上图中带标号仪器的名称：①________；
(2)实验室用A装置来制取一瓶较干燥的氧气，其收集装置可选择________（填编号）；
(3)实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸溶液在常温下反应制硫化氢气体．硫化氢气体的密度比空气密度大，可溶于水．请选择一套制取并收集硫化氢气体的装置________（填编号）．
23.某化学兴趣小组的同学为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
(1)实验结束后，将所有燃烧后的产物收集起来称量，发现其质量大于反应物镁条的质量．请回答：该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
(2)小周同学发现产物中有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么物质呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【猜想】黄色固体为氮化镁
【实验探究】取适量燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸于试管口，若观察到________的现象．则说明猜想正确．
【反思与交流】
①若用镁条代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会________（填“大于”“小于”或“等于”）瓶内空气体积的1/5．
②已知空气中氮气的含量大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释：________．
五、计算题
24.小周同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物共计50克共热，加热一段时间后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为40.4克．求：
(1)生成的氧气质量是________克；
(2)生成的氯化钾的质量是多少克？
答案
1. 【答案】C
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
B、铁杵磨成针的过程中只是形状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．
C、野火烧不尽，春风吹又生，是指物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化．故选项正确；
D、积沙成塔的过程中只是形状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
故选C．
2. 【答案】D
【解析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
故选：D．
3. 【答案】C
【解析】A、根据胶头滴管的使用方法分析；
B、根据过滤的注意事项解答．
C、根据检查装置气密性的方法解答
D、根据给试管内液体加热的方法分析；
【解答】解：A、滴管滴加液体时要悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内部，故A操作
不正确．
B、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，故B操作不正确．
C、检查装置气密性时，可先把导管放入水中，再双手紧握试管，若水中有气泡冒出，说
明装置气密性良好，故C操作正确．
D、给试管里的物质加热时，手不能握试管夹的短柄，液体不能超过试管容积的三分之一，故D操作不正确；
故选C
4. 【答案】A
【解析】根据分子的性质回答，分子很小，在不断运动，分子间有间隔，很多宏观的现象
都能证明分子的这些性质．
【解答】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热后间隔变大，不是
分子体积膨胀变大造成的，故A错误；
B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小，由气态变为液态，故B正确；
C、不同的花儿是由不同的分子构成的，其有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，
故C正确；
D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动，故D正确．
故选：A．
5. 【答案】A
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该
元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分
析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为14；
根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子的质子数为14，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于
非金属元素，故选项说法错误．
C、根据元素周期表中的一格，无法确定该元素是否是地壳中含量最多的元素，故选项说
法错误．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子
质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：A．
6. 【答案】B
【解析】题干的要求是物质中含有什么？物质是由元素组成的．
【解答】解：
根据质量守恒定律，化学反应前后元素不变，氧气是有氧元素组成的，要制得氧气反应物
中必须含有氧元素才可以．
故答案：B．
7. 【答案】C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合六钛酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显−2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+6x+(−2)×13=0，则x=+4价．
故选：C．
8. 【答案】C
【解析】根据由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断x的数值即可．
【解答】解：反应后氧原子的个数为10个，因此需要5个氧分子可以使反应前后各类原子
的种类和个数都不变；
故选项为：C．
9. 【答案】D
【解析】A、根据氧化物的概念来进行分析．
B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律进行分析判断．
【解答】解：A、薄荷醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的概念，故选项说法错误．B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧
原子构成的，故选项说法错误．
C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×10)：(1×20)：(16×1)≠
10:20:1，故选项说法错误．
D、化学反应前后元素的种类不变，因此薄荷醇用于糖果的加香反应前后元素的种类不变，故选项说法正确．
故选D．
10. 【答案】D
【解析】根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，据此解答．
【解答】解：物质是由元素组成的，“硒、钙”是指元素，观察选项，故选：D．
11. 【答案】C
【解析】题目将汽车尾气问题与催化剂、反应类型、质量守恒定律等结合，很多地综合运
用知识，是一个很好的题目．首先要从题干提炼出发生的反应：
2CO+O2======四氧化三钴纳米棒2CO2，然后根据选项选择思考问题的角度．
【解答】解：通过题干，我们知道这么两条信息：(1)反应时将CO和O2转化为了CO2；(2)
在过程中四氧化三钴纳米棒作催化剂．这样也可以写为：
2CO+O2======四氧化三钴纳米棒2CO2．
A可有效降低汽车尾气的污染．通过反应将有毒的CO转化为无毒的CO2，降低了对大气的
污染．正确．
B属于化合反应．通过化学方程式的书写，很容易看出反应类型．正确．
C反应前后四氧化三钴纳米棒化学性质发生变化．因为四氧化三钴纳米棒作催化剂，所以
化学性质不变．错误．
D反应前后氧原子数不发生变化．因为所有化学反应都遵循质量守恒定律，原子种类和
数目都不变．正确．
故答案：C
12. 【答案】B
【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组
成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净
物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
【解答】解：A、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；
B、高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物．
故选：B．
13. 【答案】D
【解析】根据已有的知识进行分析，简易净水器能除去水中的不溶性固体杂质和异味，据此解答．
【解答】解：A、此装置不含有能杀菌的物质，故起不到杀菌消毒的作用，故A错误；
B、该装置不能减少水中可溶性钙镁化合物的含量，不能将硬水变为软水，故B错误；
C、该装置得到的水中仍然含有其他杂质，得不到纯水，故C错误；
D、活性炭主要起了吸附作用，故D正确；
故选D．
14. 【答案】A
【解析】当前条件下，农业上禁止使用农药化肥是不现实的；
工业用水循环利用，是保护、节约水资源的有效途径；
太阳能是一种清洁能源，取之不尽用之不竭；
不断改进汽车尾气净化技术，能够有效减缓环境污染．
【解答】解：A、为了防止水体污染，农业上禁止使用农药化肥是不现实的，也是不可取的，该选项措施不可行；
B、工业用水循环利用，是保护、节约水资源的有效途径，该选项措施可行；
C、为减少空气污染，使用太阳能等清洁能源，该选项措施可行；
D、为减少环境污染，不断改进汽车尾气净化技术，该选项措施可行．
故选：A．
15. 【答案】B
【解析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，可得甲的质量为：17−8−7=2g；第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是甲、乙和丙．
【解答】解：A、有分析可知，该化学反应为：丁→甲+乙+丙．是分解反应，故A是正确的．
B、有分析可知，甲的质量反应后增加了2g，是生成物，不是催化剂．故B不正确的．
C、有分析可知，甲的质量反应后增加了2g，故C也是正确的．
D、有分析可知，该化学反应为：丁→甲+乙+丙，故丁一定是化合物．故D是正确的．
故选B．
16. 【答案】(1)2N；; (2)P2O5．
【解析】(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．; (2)化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N．; (2)五氧化二磷的化学式为：
P2O5．
17. 【答案】(1)8；(2)C；(3)MgCl2．; ;
【解析】(1)根据原子中质子数=核外电子数，进行计算解答；; (2)根据阴离子的质子数<
电子数来分析解答；; (3)先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可．
【解答】解：(1)由图可知：D原子中，质子数是18个，是氩元素的原子，属于稀有气体的
原子，据质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8；; (2)C中的质子数=17<电子数
=18，故为阴离子；; (3)有图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去2个电子
从而镁元素显+2价，氯原子易得到1个电子，氯元素显−1价，故它们形成化合物的化学式
是MgCl2；
18. 【答案】(1)肥皂水；; (2)煮沸；; (3)引流；; (4)洗菜水浇花．
【解析】(1)根据硬水与软水的检验方法分析解答；; (2)根据降低水的硬度的方法进行分析
解答；; (3)根据过滤操作中玻璃棒的作用进行解答；; (4)根据常见的节约用水的措施分析
解答．
【解答】解：(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分
硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；; (2)生活中常用煮沸的方法来降低水
的硬度；; (3)在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；; (4)生活中节约用水的具体措施很多，
例如洗菜水浇花、洗衣水冲厕等．
19. 【答案】S+O
======点燃SO2
2
【解析】硫燃烧生成二氧化硫．
【解答】解：硫燃烧的化学方程式为：S+O2======点燃SO2．
故填：S+O2======点燃SO2．
20. 【答案】H2,2H
O======通电2H2↑+O2↑,分解
2
【解析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2．【解答】解：b容器与负极相连，负极上产生的气体是氢气，因此b中收集到的气体是氢气，氢气是由分子构成的物质，每个氢分子由2个氢原子构成，因此氢气的化学式是H2；
电解水的化学方程式为：2H2O======通电2H2↑+O2↑，属于分解反应．
故填：H2；2H2O======通电2H2↑+O2↑；分解．
21. 【答案】CO2（合理即可）；; (2)A转化为B是过氧化氢分解产生水和氧气，故反应的方
程式为：2H2O2======MnO22H2O+O2↑．
【解析】A、B在常温下为液体，且均含两种元素，C、D在常温下均为气体，因此A可以是
过氧化氢溶液，过氧化氢溶液分解产生水和氧气，则B是水；水通电产生氢气和氧气，则C
若是氧气，则D可以是氧气和碳等反应产生的二氧化碳，带入验证完成相关的问题．;
【解答】解：A、B在常温下为液体，且均含两种元素，C、D在常温下均为气体，因此A可
以是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液分解产生水和氧气，则B是水；水通电产生氢气和氧气，则C若是氧气，则D可以是氧气和碳等反应产生的二氧化碳，带入验证符合转化关系，因此：(1)D可以是二氧化碳等；; (2)A转化为B是过氧化氢分解产生水和氧气，故反应的方程式为：2H2O2======MnO22H2O+O2↑．
22. 【答案】解：(1)根据实验室常用仪器可知：①酒精灯；; (2)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较
干燥，用排水法收集的比较纯净；; (3)根据题意可知，此反应是固体硫化亚铁与液体稀硫
酸的反应，也就是固液反应，所以可用装置B作为发生装置；又因为硫化氢气体密度比空
气大，能溶于水，要用向上排空气法收集，所以用装置C收集．
答案：
(1)酒精灯；
(2)C：
(3)BC．
【解析】(1)根据实验室常用仪器解答；; (2)根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥解答；; (3)根据：硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁．可知此反应是固体和
液体在常温下的反应，我们可以据此选择发生装置；然后根据硫化氢气体密度比空气大，
能溶于水，选择收集装置．
【解答】解：(1)根据实验室常用仪器可知：①酒精灯；; (2)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，用排水法收集的比较纯净；; (3)根据题意可知，此反应是固体硫化亚铁与液体稀硫酸的反应，也就是固液反应，所以可用装置B作为发生装置；又因为硫化氢气体密度比空气大，
能溶于水，要用向上排空气法收集，所以用装置C收集．
答案：
(1)酒精灯；
(2)C：
(3)BC．
23. 【答案】遵守; 试纸变蓝色,大于,氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
【解析】(1)所有的化学变化都遵循质量守恒定律；
【实验探究】氮化镁与水反应会生成氨气；
【反思与交流】①根据镁的性质可以判断能否利用镁燃烧测定空气中氧气的含量；
②根据氧气和氮气的化学性质进行分析．;
【解答】解：(1)该反应遵守质量守恒定律；镁条在空气中燃烧有氧气参与，使燃烧产物的
质量大于反应物镁条的质量；
【实验探究】氮化镁与水反应会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
【反思与交流】①因为镁燃烧时，能够同时和空气中的氧气、氮气发生化学反应，消耗的
气体大于空气体积的1/5，因此不能用镁测定空气中氧气的含量．
②氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，所以镁条在空气中燃烧生
成的氧化镁却远多于氮化镁．
;
24. 【答案】(1)制取氧气的质量是9.6g；; (2)生成的氯化钾的质量是14.9g．
【解析】根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前
后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化
钾的质量来解答．;
【解答】解：(1)因反应中氧气为气体，则氧气质量为50g−40.4g=9.6g，; (2)设生成的
氯化钾的质量为x，则
2KClO3======MnO22KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
96
149
=
解得x=14.9 g，
即氯化钾的质量为14.9g．
答：(1)制取氧气的质量是9.6g；(2)生成的氯化钾的质量是14.9g．。