【化学】高考热点知识训练11：反应速率和平衡

高考化学热点知识训练11 化学反应速率和化学平衡

1、反应 4NH

3(g)+5O

2

(g) 4NO(g)+6H

2

O(气g在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH

3

减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）

A、NO: 0.0008mol/L

B、H

2O: 0.002mol/L C、NH

3

: 0.002mol/L D、O

2

: 0.00125mol/L

2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）；若经 2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075mol·L－1·s－1③ 2s 时物质 A 的转化率为30％④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 mol·L－1，其中正确的是（）

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

3、反应2SO

2+O

2

2SO

3

经一段时间后，SO

3

的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间

内用O

2

表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s

4、对可逆反应4NH

3(g) + 5O

2

(g) 4NO(g) + 6H

2

O(g)，下列叙述正确的是（）

A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

C．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

5、一定温度下，可逆反应H

2(g)+I

2

(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）

A、混合气体的压强不再变化

B、混合气体的颜色不再变化

C、反应速率v(H2)=0.5v (HI)

D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是（）

A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大

B、平衡不发生移动

C、平衡向逆反应方向移动

D、物质C的质量分数增大

7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N

2O

4

(g) 2NO

2

(g) 达平衡时，

v

2

46

8t 1

t 2

t 3M

N

物

质

的

量

/m o l 时间/m i n

再向容器内通入一定量的N 2O 4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N 2O 4的体积分数（ ）A ．不变 B ．增大

C ．减小

D ．无法判断

8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应

的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A ．t 2时增加了X

的浓度 B ．t 3时增大了压强 C ．t 5时升高了温度 D ．t 4～t 5时间内转化率最大

9、恒温、恒压下，1 molA 和amolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成bmolC 。则下列说法中正确的是（ ） A ．若起始时放入2molA 和2amolB ，则达平衡时生成2bmolC B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1∶1 C ．物质A 、B 的转化率之比为1：2

D ．当v 正(A)==2v 逆(C)时，可断定反应应达平衡

10、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( ) A ．反应的化学方程式为：2M

N

B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率

D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍

11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应： A 2(g)+ B 2(g)

x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ）

A 、P 3

B 、P 3

C 、P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度

D 、P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g); △H ＜0 B. 4NH 3(g)+5O 2 4NO(g)+6H 2O(g); △H ＜0 C. H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H ＞0 D. C(s)+H 2O(g)

CO(g)+H 2(g); △H ＜0

13、右图是温度和压强对X+Y

2Z 反应影响的

示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A ．上述可逆反应的正反应为放热反应 B ．X 、Y 、Z 均为气态

C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D ．上述反应的逆反应的△H >0 14、反应：X(气)+3Y(气)

2Z(气) △H ＜0 ，在不同温度、不同压强(P 1>P 2)下，

达到平衡时，混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

A B C D

15.在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ）R （g ）＋2 L 此反应符合下面图

像。下列叙述正确的是（ ）

A.正反应吸热，L 是气体

B.正反应吸热，L 是固体

C.正反应放热，L 是液体

D.正反应放热，L 是气体

16、已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）

2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是（ ）

A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

R 的含量