高考大题专题训练之化学平衡
高中化学关于化学平衡的练习题和答案.doc
高中化学关于化学平衡的练习题和答案一、选择题1.N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。
A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。
A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是( )。
A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。
①正=逆0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高三化学复习专题训练化学平衡
化学平衡 练习一1、A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为A 、 ×100%B 、 ×100%C 、 ×100%D 、 ×100%2、在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M 的浓度为原来的80%,则A 、平衡逆向移动；B 、物质M 的转化率增大；C 、n > mD 、物质N 的质量分数减少 3、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g) + C(g)，且达到平衡。
当升高温度时其内气体的密度增大，则A 、若正反应是吸热反应，则A 为非气态；B 、若正反应是吸热反应，则A 为气态；C 、若正反应是放热反应，则A 为气态；D 、若正反应是放热反应，则A 为非气态。
4、在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为：A 、小于1.2molB 、0.8molC 、大于0.8molD 、小于0.8mol 5、向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入5molA 与8molB ，在一定条件下反应： 2A(g) + 3B(g) x C(g) + y D(g) (x 、y 为正整数）反应进行2min 后达到平衡，这2min 内平均反应速率v (C)=0.3mol./L ·min,D 的平衡浓度为0.3mol./L ，又知v(B) : v (C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是：A 、x : y =2 : 1B 、v(A) : v (C)=2 : 1C 、A 的平衡浓度为0.4mol/LD 、A 与B 的平衡浓度之比为3 : 26、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、47、在一密闭容器中，反应mA(g) + nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则 A 、平衡逆向移动了； B 、物质A 的转化率增加了； C 、物质C 的质量分数增加了； D 、m < 2n8、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中各通入2molSO 2和1molO 2合成SO 3气体，当反应达到平衡时，甲容器中SO 2的转化率大于乙容器中SO 2的转化率，下列判断正确是： A 、甲保持压强不变，乙保持体积不变； B 、甲保持体积不变，乙保持压强不变； C 、甲加入了催化剂，乙没有加催化剂； D 、甲没加入催化剂，乙加入了催化剂；2(a+b)5ba +b 5 2(a+b) 5 (a+b) 5a9、在可逆反应2C(g) ；⊿H<0中，为了有利于原料A 的利用，应采取的反应条件是A 、高温、高压B 、高温、低压C 、低温、低压D 、适当温度、高压 10、对于可逆反应：2C(g) + Q 的平衡体系，下列说法错误的是 A 、增大压强，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数大于V 逆增大的倍数； B 、降低温度，V 正、V 逆都减小，V 正减小的倍数大于V 逆减小的倍数； C 、使用催化剂，V 正、V 逆都改变，变化的倍数相同D 、升高温度，V 正、V 逆都增大，V 正增大的倍数小于V 逆增大的倍数； 11、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A 、C 的生成速率与C 的分解速率相等；B 、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB ；C 、A 、B 、C 的浓度不再变化；D 、A 、B 、C 的浓度之比为1:3:212、在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A （气）+B （气） 2C （气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x ），下列量（y ）一定符合图中曲线的是： （ ） 13、在一定条件下，可逆反应 X(g) 达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%,X 的转化率为25%，则反应开始时充入容器中的X 和Y 的物质的量之比是 A 、1:3 B 、3:1 C 、3:2 D 、1:214、金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + KI 3，有关KI 3的叙述中错误的是A 、I 2在KI 溶液中溶解度增大是由于生成了I 3-；B 、I 3-在溶液中存在平衡：I 3- I 2 + I -；C 、KI 3溶液遇淀粉不呈蓝色；D 、将氯气通入KI 3溶液中，I 3-浓度减小。
化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)
化学平衡高考题集锦(近几年来高考题)1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2 mol CB、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C、1 mol B和1 mol CD、2 mol A、3 mol B和3 mol C1. 3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T14. 在一定温度下，反应A2（气）＋ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A.单位时间生成 n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B25. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。
下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压6. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡高考题型有答案版
化学平衡高考题型专项训练1. 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。
相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)；ΔH<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。
下列说法正确的是A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)<K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol²L－1<c(A)<1.56 mol·L－12．光气（COCl 2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：下列说法正确的是A．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）<v（逆）B．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16）C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小3．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）<v（逆）C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大4.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。
高考化学平衡移动练习题(含答案)-
化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变更，其中肯定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度肯定时，变更某物质的浓度，混合气体的颜色会变更；变更压强时，颜色也会变更，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．上升温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当变更条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量肯定增加②生成物的产量肯定增加③反应物转化率肯定增大④反应物浓度肯定降低⑤正反应速率肯定大于逆反应速率⑥运用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，肯定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的状况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理说明的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，上升温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中运用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应实行的措施是（）A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发觉A的转化率随之降低。
化学平衡试题类型及答案
化学平衡试题类型及答案一、选择题1. 下列关于化学平衡的描述中，正确的是（）。
A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等D. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化答案：A、C、D2. 在一定条件下，下列物质中不能建立化学平衡的是（）。
A. 可逆反应B. 不可逆反应C. 反应物和生成物浓度保持不变的反应D. 反应物和生成物浓度随时间变化的反应答案：B3. 影响化学平衡移动的因素包括（）。
A. 浓度B. 温度C. 压强D. 催化剂答案：A、B、C二、填空题1. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率______，各物质的浓度保持______。
答案：相等；不变2. 增加反应物的浓度，化学平衡会向______方向移动，以减小浓度的变化。
答案：正反应3. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以______原有的平衡状态。
答案：抵消三、简答题1. 描述化学平衡的特征。
答案：化学平衡具有以下特征：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）平衡时各物质的浓度保持不变；（3）平衡状态可以受到浓度、温度、压强等因素的影响。
2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。
答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它对正反应和逆反应的影响是等同的，因此不会改变正逆反应速率的相对大小，从而不会影响化学平衡的位置。
四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气（N2）和氢气（H2）反应生成氨气（NH3），反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。
如果反应达到平衡时，氨气的浓度为0.2 mol/L，求平衡时氮气和氢气的浓度。
答案：根据化学平衡常数和初始浓度，可以计算出平衡时氮气的浓度为0.05 mol/L，氢气的浓度为0.15 mol/L。
化学平衡高考题(含答案)
化学平衡1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不．正确．．的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g )CO(g ) +H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲B ．乙＞丁＞甲＞丙物质物质的量 实验CO 2H 2COH 2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol0 mola mola molC ．D ．1200℃ N O 含量 时间1000℃N O 含量 时间1000℃ 催化剂1000℃ 无催化剂N O 含量 时间10×105Pa1×105Pa A ．B ．N O 含量时间1000℃ 1200℃C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压D ．降温增压4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9B ．16C ．20D ．256．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0D ．T 1＜T 2，ΔH ＜07．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
高中化学平衡试题及答案
高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。
答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。
所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。
2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。
答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。
根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。
因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。
3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。
若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。
答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。
4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。
答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习 2024
高考化学化学平衡知识点总结与题型练习2024一、化学平衡概述化学平衡是指在封闭系统中，各物质的摩尔数处于动态平衡的状态。
在这种状态下，正向反应和逆向反应的速率相等，且各物质的浓度保持不变。
二、化学平衡的条件1. 封闭系统：化学反应发生在封闭的反应容器中，不受外界影响。
2. 反应物浓度：反应物的浓度要足够高，以保证反应能够进行。
当反应物浓度过低时，反应会偏向生成物的一侧。
3. 反应温度：温度的变化会影响反应的平衡位置。
根据Le Chatelier 原理，提高反应温度会使平衡位置偏向反应物的一侧，降低反应温度则使平衡位置偏向生成物的一侧。
4. 压力：对于气相反应而言，压力变化也可以影响平衡位置。
增加压力会偏向摩尔数较少的一侧，减小压力则会偏向摩尔数较多的一侧。
三、化学平衡的表达式化学反应达到平衡时，可以根据反应物与生成物的摩尔比例，得到化学平衡的表达式。
一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD，其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的摩尔系数。
四、平衡常数1. 平衡常数的定义：对于化学平衡表达式aA + bB ↔ c C + dD，定义平衡常数Kc为平衡时各物质摩尔浓度的乘积商的比值，即Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号表示浓度。
2. 平衡常数的大小：平衡常数表示正向反应与逆向反应在平衡状态下的相对强度。
当Kc > 1时，平衡偏向生成物的一侧；当Kc < 1时，平衡偏向反应物的一侧；当Kc = 1时，反应物和生成物的浓度相等。
3. 改变平衡常数：平衡常数受温度的影响，温度升高或降低都会改变平衡常数的值。
五、平衡常数与反应系数的关系平衡常数与反应系数之间存在着一定的关系。
对于化学平衡表达式aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)。
当反应方程式中的系数发生改变时，平衡常数也会相应发生变化。
高考化学平衡专题复习
化学反应速率与化学平衡专题一、化学反应速率1、概念理解:m A （g ）+n B （g ）p C （g ）+q D （g ）△ C (A) = C (A) — C ′(A) △ C (C) = C ′(C) — C (C)C (A) 、 C (C) 表示物质起始浓度C′(A)、 C′(C) 表示一定时间后的物质浓度2、特点：⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可以是不同的。
⑶不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比。
ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)== m ：n ： p ：q(4)单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)例：反应A+3B 2C+2D 在四种不同的情况下的反应速率分别为：①V （A ）=0.15mol/(L·S) ②V （B ）= 0.6mol/(L·S) ③V （C ）= 0.4mol/(L·S) ④V （D ）= 0.45mol/(L·S) ,该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________.3、影响化学反应速率的因素（1）内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
例：F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2的反应。
Mg 、Al 、Cu 与稀硫酸的作用。
此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。
例：右图为反应 2A （g ）= B （g ）+ C （g ）的速率v （A ）变化的图像，其中纵坐标可能是（ ）A. 温度B. 压强C. A 的浓度D. 反应时间ひ(A )= △ C (A ) △t ———— △ C (C ) △t ———— ひ（C ）=二、化学平衡1、化学平衡的建立2、化学平衡的特征(1) 逆——可逆反应(2) 等——ひ正=ひ逆≠ 0 (3) 动——动态平衡（4）定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变（5）变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动3、化学平衡的判断（标志）（1）从反应速率：V正=V逆来判断。
化学平衡复习题及答案
化学平衡复习题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列反应中，达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等的是：A. 反应物和生成物浓度不再变化B. 正反应速率大于逆反应速率C. 正反应速率小于逆反应速率D. 正反应速率等于逆反应速率答案：D2. 影响化学平衡移动的因素包括：A. 温度B. 压力C. 浓度D. 以上都是答案：D3. 勒夏特列原理描述的是：A. 反应速率的变化B. 化学平衡的移动C. 反应物的转化率D. 催化剂的作用答案：B二、填空题4. 当一个化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，此时正反应速率与逆反应速率____。
答案：相等5. 如果在一个封闭系统中增加反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向____方向移动。
答案：生成物6. 温度升高通常会使放热反应的平衡向____方向移动。
答案：逆反应三、简答题7. 请简述如何通过改变条件来影响化学平衡的移动。
答案：可以通过改变反应物和生成物的浓度、改变温度、改变压力或加入催化剂来影响化学平衡的移动。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正反应方向移动，而增加生成物浓度或减少反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动。
提高温度会使吸热反应的平衡向正反应方向移动，而放热反应的平衡向逆反应方向移动。
对于涉及气体的反应，增加压力会使平衡向气体分子数较少的方向移动，而减少压力则会使平衡向气体分子数较多的方向移动。
加入催化剂可以加快反应达到平衡的速度，但不会影响平衡的位置。
8. 描述勒夏特列原理在实际生活中的应用。
答案：勒夏特列原理在实际生活中有多种应用，例如在工业生产中，通过控制反应条件来优化产率；在环境科学中，通过调节温室气体的排放来减缓全球变暖；在医学领域，通过调整药物剂量和给药频率来达到治疗效果等。
这些应用都体现了通过改变条件来影响化学平衡，以达到预期效果的原理。
化学平衡图像高考真题
化学平衡图像高考真题化学平衡作为高考化学中的一个重要内容，一直是考试中的难点之一。
其中，常常会涉及到化学平衡的图像表达。
通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各种物质的含量变化，从而更好地解决相关问题。
下面就以高考真题为例，来分析化学平衡图像的相关知识。
在一道高考真题中，题目描述了如下化学反应：\[2A + B \rightleftharpoons 3C + D\]并要求根据该反应写出平衡常数表达式，并利用图像表示该反应的化学平衡。
首先，我们知道平衡常数（Kc）的表达式为：\[Kc = \frac{{[C]^3 [D]}}{{[A]^2 [B]}}\]根据上述反应式，我们可以得知，在达到化学平衡时，反应物A和B与生成物C和D的摩尔比为2:1:3:1。
因此，在图像中我们可以通过不同长度的线段，分别表示反应物A和B的浓度，以及生成物C和D 的浓度。
接着，我们可以将该反应表示成图像形式。
在横轴上，我们表示出反应物A和B的初始浓度以及生成物C和D的初始浓度。
在纵轴上，表示各物质的浓度变化。
通过画出不同颜色的线段，分别代表不同物质的浓度变化，并在适当的位置标出各种物质的浓度比例。
通过这样的图像表达，我们可以清晰地看到在达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度变化情况，以及它们之间的比例关系。
这样不仅有助于我们更直观地理解化学平衡的概念，也能帮助我们更好地解答相关问题。
综上所述，化学平衡的图像表达在高考化学中起着重要作用。
通过图像，我们可以更直观地理解化学反应中各物质的浓度变化，从而更好地掌握相关知识，并更好地应对考试中的问题。
希望同学们在备战高考时能够充分利用图像表达，提升化学学科的学习效果。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点二化学平衡-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。
原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。
2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。
高考化学平衡真题
高考化学平衡真题1．（13分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的42O N ，发生反应()242N O g 2NO g （），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的∆H ① 0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随 时间变化如上图所示。
在0～60s 时段，反应速率)O N (42υ为 ② 11s L m o l --⋅⋅； 反应的平衡常数1K 为 ③ 。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T ，24(N O )c 以0.0020 11s L mol --⋅⋅的平均速率降低，经10 s 又达到平衡。
a ：T ④ 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ⑤ 。
b ：列式计算温度T 时反应的平衡常数2K ⑥ 。
（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向 ⑦ （填 “正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ⑧ 。
2.（14分）工业制造硫酸的过程中利用反应2232()()2()SO g O g SO g ∆+催化剂0H ∆<，将2SO 转换为3SO ，尾气2SO 可用溶液进行吸收。
请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入22molSO 和21molO 发生反应，则下列说法正确的是_____________________(填字母)。
A.若反应速率23()()v SO v SO =，则可以说明可逆反应已达到平衡状态B.平衡时，保持温度和容器体积不变，再充入22molN ，化学反应速率加快C.平衡时，仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反NaOH 应物的转化率一定都增大D.平衡时，移动活塞压缩气体，22SO O 和的体积分数将减小，3SO 的体积分数将增大E.平衡时，保持温度和容器体积不变，再充入32molSO ,各组分浓度均比原平衡是的浓度大F.平衡时，升高温度，平衡常量将增大（2）将一定量的2()SO g 和2()O g 分别通入到容积为2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：①实验1从开始到平衡时，2SO 的平均反应速率2()v SO =_______________。
化学平衡高考题大全
化学平衡高考题大全一、选择题1．(’03上海)可逆反应N2+3H2===2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3V正(N2)==V正(H2) B．V正(N2)==V逆(NH3) C．2V正(H2)＝＝3V逆(NH3) D．V正==3V逆(H2)2．('03综合新课程)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) ==2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A．均减半B．均加倍C．均增加lmol D．均减少lmol3．('02天津)对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) ==2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动4．('00全国)在一密闭容器中，反应aA(g) ==bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b 5．('00上海)对于反应2SO2+O2==2SO3，下列判断中正确的是( )A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍6．('00全国)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A．H2(g)+I2(g)== 2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)== 2NH3(S) C．2SO2(g)+O2(g) ==2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)== 2CO(g) 7．('00广东)反应：L(s)+aG(g) ==bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强P1>P2，x 轴表示温度，y轴表示平衡混合气中C的体积分数。
化学平衡计算高考题及答案
化学平衡计算高考题及答案常考点高考题——化学平衡计算一般化学平衡问题的计算1．某体积气门的密封容器，器皿适度的a和b的混合气体，在一定条件下出现反应：a＋3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2vl②原混合气体的体积为1.1vl③反应达平衡时气体a消耗掉0.05vl④反应达平衡时气体b消耗掉0.05vla.②③b.②④c.①③d.①④2．在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)2c(g)，超过均衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的应力就是反应前的掌控可逆反应中各种物质的起始量、变化量及均衡量，以及它们间的关系，就能够答疑通常化学平衡的计算题。
只不过对于特定的均衡存有其特定的规律，可以展开特定数学分析或技巧解题。
＋b(g)5，则6a的转化率为()a.67%b.50%c.25%d.5%(99广东)3．在一密封溶器中，用等物质的量的a和b出现如下反应：2b(g)2c(g)反应达至均衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量成正比，则这时a的转化率为()a.40%b.50%c.60%d.70%4．在373k时，把0.5moln2o4气灌入体积为5l的真空密封容器中，立即发生棕色。
反应展开至2s时，no2的浓度为0.02mol/l。
在60s时，体系已超过均衡，此时容器内应力为已经开始时的1.6倍。
以下观点恰当的就是()a.前2s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(l·s)b.在2s时体系内的应力为已经开始时的1.1倍c.在平衡时体系内含n2o40.25mold.均衡时，如果放大容器体积，则可以提升n2o4的转化率(90mce)5．mmolc2h2跟nmolh2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolc2h4，将平衡混和气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是()a.3m＋nmolb.c.3m＋n＋2pmold.2y5m＋2n－3pmol1m＋nmol6．x、y、z为三种气体，把amolx与bmoly压入一密封容器中，出现反应x＋2z，达至均衡时，若它们的物质的量满足用户：n(x)＋n(y)＝n(z)，则y的转化率为()a.c.2(a+b)a+b×100%b.×100%5b52(a+b)a+b×100%d.×100%55a7．将等物质的量的a、b、c、d四种物质搭和，出现如下反应：aa＋bbcc(s)＋dd1当反应展开一定时间后，测出a增加了nmol，b增加了nmol，c减少了2nmol，d增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝d＝(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：(3)若只增高温度，反应一段时间后，可同四种物质其物质的量又达至成正比，则该反应为反应(填上“吸热”或“放热”)8．1体积so2和3体积空气混合后，在450℃以上通过v2o5催化剂，发生如下反应：2so2(g)＋o2___________%。
高考化学《化学平衡的移动及影响因素》真题练习
高考化学《化学平衡的移动及影响因素》真题练习1．[2022·浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A （s ）＋2B （g ）⇌3X （g ），c （B ）随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．从a 、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率B ．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C ．在不同时刻都存在关系：2v （B ）＝3v （X ）D ．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c （B ）随时间变化关系如图中曲线乙所示答案：C解析：由a 、c 两点的横、纵坐标可得到Δt 和Δc （B ），则a 到c 的平均反应速率v ＝Δc （B ）Δt，A 项正确；当a 点无限接近b 点时，b →a 的平均反应速率即为b 点的瞬时速率，故从b 点切线的斜率可求得反应开始时的瞬时速率，B 项正确；在不同时刻都有v （B ）2 ＝v （X ）3，C 项错误；其他条件相同，加入催化剂，反应到达平衡的时间缩短，但平衡转化率不变，故D 项正确。
2．[2022·江苏卷]用尿素水解生成的NH 3催化还原NO ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。
反应为4NH 3（g ）＋O 2（g ）＋4NO （g ）⇌4N 2（g ）＋6H 2O （g ）下列说法正确的是（ ）A ．上述反应ΔS <0B ．上述反应平衡常数K ＝c 4（N 2）·c 6（H 2O ）c 4（NH 3）·c （O 2）·c 4（NO ）C ．上述反应中消耗1 mol NH 3，转移电子的数目为2×6.02×1023D ．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 答案：B解析：A 项，该反应气体的物质的量增大，即熵增大，ΔS >0，错误；C 项，该反应中O 2、NO 为氧化剂，NH 3为还原剂，NH 3转化为N 2，N 由－3价转化为0价，则消耗1 mol NH 3，转移3 mol 电子，错误；D 项，当加入的尿素过多时，产生的过量的NH 3也会污染空气，错误。
高考化学平衡大题训练
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCH3OH CH3OCH3H2OⅠ387 0.20 xⅡ387 0.40 yⅢ207 0.20 0.090 0.090①x/y=．②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为．（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg．2.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
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2013-2014学年度???学校3月月考卷1．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) △H 1＝－116 kJ·mol －1①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________A ．体系压强保持不变B ．混合气体的密度保持不变C ．CO 与H 2的浓度之比为1∶2D ．单位时间内，消耗2molH 2的同时消耗1mol CH 3OH②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO 的转化率与n(H 2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。
已知容器体积1L ，起始时CO 的物质的量均为1mol 。
据此判断在上述三种温度中，曲线Z 对应的温度是 ；利用图中a 点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。
（2）已知： CO(g)+ 21O 2(g)=CO 2(g) △H 2＝－283 kJ·mol -1 H 2(g)+ 21O 2(g)=H 2O(g) △H 3＝－242 kJ·mol -1则表示1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气的热化学方程式为 __________2．（9分）已知：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K 时，在2L 固定容积的密闭容器中充入2mol SO 2和2mol O 2，10分钟后达到平衡，SO 2浓度和时间关系如图。
回答下列问题（1）前10分钟内O 2的平均反应速率为 mol/(L ·min )（2）平衡时，02的转化率为 ，此时反应共放热 kJ 。
（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L ，假设在20分钟时达到新平衡，此时c （O 2）=1．15 mol/L ，请在图上画出15-25分钟SO 2的浓度变化曲线。
3．为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H 2O(g) H 2(g)+ CO(g) H>0。
现在容积固定为2L 密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H 2O(g)，在T ℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H 2为0.75mol 。
（1）用H 2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ； （2）计算T ℃下该反应的平衡常数K= ；若温度升高，则反应平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是A ．缩小容器体积，平衡向左移动B ．加入催化剂，CO 的产率增大C ．增加碳的量，H 2O(g)的转化率增大D ．降低温度，H 2O(g)的转化率降低（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H 2O(g)，达到平衡后，H 2O(g)的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
4．如图所示，B 中活塞可以自由滑动。
A 、B 中均有1mol X 、1mol Y ，起始时，V(A)＝V(B)＝a L 。
关闭K ，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L 。
（1）达到平衡所需的时间：A B 。
（填“>”、“<”、或“=”，下同）（2）W 的百分含量：A B 。
（3）B 中X 的转化率为 。
（4）打开K ，重新达平衡（Ⅱ）时，B 的体积为 L （用含a 的式子表示，连通管体积忽略不计）。
5．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式：2NO+2CO 2CO 2+N 2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度（mol·L -．1．）如表： 时间/s0 1 2 3 4 5 c （NO ） 1.00×10-34.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c （CO ） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO 和1molCO 的总能量比1molCO 2和0.5molN 2的总能量大，则上述反应的H 0（填写“>”、“<”、“=”）。
（2）前2s 内的平均反应速率v(N 2)=_____________。
（保留两位小数．．．．．．） （3）下列措施能提高NO 和CO 转变成2CO 和2N 的反应速率的是 。
A.选用更有效催化剂B.升高反应体系温度C ．降低反应体系温度 D.缩小容器体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
（浓度/ mol·L -．1．） 实验编号T/℃ NO 初始浓度 CO 初始浓度 催化剂比表面积/m 2·g -1Ⅰ280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ124 Ⅲ 350 124 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度。
6．氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。
在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L ），平衡时测得甲容器中H 2的转化率为20%。
N 2 H 2 NH 3 甲1 3 0 乙0.5 1.5 1 丙 0 0 4①平衡时甲容器中氨气的浓度为 。
②乙容器中开始反应时，v 逆 v 正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH 3的体积分数由大到小的顺序为 。
（2）工业上以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为：2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175 185 195K 111.9 74.1 50.6 34.8①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(NH )(CO )n n ＝x ，下图是氨碳比（x ）与CO 2平衡转化率（α）的关系。
α随着x 增大而增大的原因是 。
③右图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为 。
7．由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。
（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂。
下图为硫酸生产过程中2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1反应过程的能量变化示意图。
①V 2O 5的使用会使图中B 点 （填“升高”、“降低”）。
②一定条件下，SO 2与空气反应tmin 后，SO 2和SO 3物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L ，则SO 2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO 3的化学反应速率为 mol/(L·min)。
（2）下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。
①生成CuSO 4的总反应为2Cu+O 2+2H 2SO 4＝2 CuSO 4+2H 2O ，少量243Fe (SO )起催化作用，使反应按以下两步完成：第一步：Cu ＋2Fe 3＋＝2Fe 2＋＋Cu 2＋ 第二步： 。
（用离子方程式表示） ②调节溶液pH 为3～4的目的是 ，调节时加入的试剂可以为 。
（选填序号）a ．NaOH 溶液b ．CuO 粉末c ．Cu 2(OH)2CO 3d ．氨水（3）纳米TiO 2是优良的光敏催化剂。
工业上用钛铁矿制得粗TiO 2；再转化为TiCl 4(l)；由TiCl 4(l)制取纳米TiO 2的方法之一是将TiCl 4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解。
已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol －1①写出TiO 2和焦炭、氯气反应生成TiCl 4和CO 的热化学方程式： 。
②写出上述TiCl 4(l)制取纳米TiO 2的化学方程式： 。
8．工业上一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO ( g ) + 2H 2 ( g ) CH 3OH ( g ) △H=-116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。
a ．随时将CH 3OH 与反应混合物分离b ．降低反应温度c ．使用高效催化剂d ．增大体系压强(3)一定条件下，将1 mol CO 与3 mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)．a ．c ( H 2 )减少b ．正反应速率加快，逆反应速率减慢c ．CH 3OH 的物质的量增加d ．重新平衡c ( H 2 )/ c (CH 3OH )减小（4） 在密闭容器中充有1mol CO 与2 mol H 2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A 、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t C (填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A ．点时．．容器的体积为1 L ，该温度下B 点的平衡常数 K= 。
铜、稀硫酸、 少量硫酸铁 CuSO 4·5H 2O CuSO 4溶液 调节溶液pH 3~4过滤 过滤 结晶9．现有反应：mA(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A 的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数不变，则:（1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。