高中有机化学重要知识点详细整理(化学必修二第三章、必修五知识整理)(可编辑修改word版)
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☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：
☆ 甲烷
无味
☆ 乙烯
稍有甜味(植物生长的调节剂)
☆ 液态烯烃
汽油的气味
☆ 乙炔
无味
☆ 苯及其同系物
甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为 10.8℃）
环氧乙烷（
，沸点为 13.5℃）
（2）液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷 CH3(CH2)4CH3 甲醇 CH3OH 溴乙烷 C2H5Br 溴苯 C6H5Br ★特殊：
环己烷 甲酸 HCOOH 乙醛 CH3CHO 硝基苯 C6H5NO2
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 ② 衍生物类：
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
、氟气
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☆ 一卤代烷 ☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） ☆ C4 以下的一元醇 ☆ C5～C11 的一元醇 ☆ C12 以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇（甘油） ☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯 ☆ 丙酮
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如，
有机化学各章知识点
有机化学各章知识点第一章绪论1、共价键的本质、特点；共价键的参数（键长、键角、键能）；2、共价键的断裂—异裂和均裂；3、酸碱理论：布伦斯特和路易斯酸碱；4、判断给定的分子是酸还是碱5、pk值代表的意义；第二章饱和烃：烷烃和环烷烃1、烷烃的系统命名的规则，部分烷烃的习惯命名2、σ键的特点(头碰头、可旋转)；3、构象的概念；构象与能量的关系；写出乙烷全交叉和全重叠式的纽曼式和透视式；4、甲烷自由基卤代反应的历程；5、单环烷烃、简单桥环和螺环的系统命名；6、环丙烷与烯烃的鉴别(KMnO4)；7、环烷烃的自由基卤代反应；8、环丙烷与X2、HX反应；9、能写出简单的二取代环己烷（例如反-1甲基-4异丙基环己烷）的稳定构象。
第三章不饱和烃：烯烃和炔烃烯烃：1、烯烃的系统命名（注意顺/反、Z/E ）；2、双键的结构（重点π键的特点）3、烯烃的制备(醇脱水、卤代物脱HX)4、烯烃亲电加成1）HX （机理、马氏规则，碳正离子稳定性大小）2）H2O（产物）3）浓H2SO4（产物）4）X2（机理，溴瓮离子，反式加成产物）5）HOX（产物）5、烯烃与B2H6反应的反马氏加水产物6、烯烃在光照条件下与HBr加成的过氧化物效应7、烯烃的氧化产物(过氧酸、KMnO4、O3)8、烯烃α-H自由基取代反应炔烃：1、炔烃系统命名2、炔烃的直线型结构3、末端炔烃的鉴别(银氨溶液和铜氨溶液)；4、炔化钠的制备及与卤代烷的反应5、炔的亲电加成（符合马氏加成）1）X22）HX3）H2O/H2SO4,HgSO4（烯醇式和酮式互变）6、炔的亲核加成（产物）1）CH3OH2）HCN3）CH3COOH第四章二烯烃共轭体系共振论1、π-π，P-π共轭效应、σ-π，σ-P超共轭效应2、1,3丁二烯的结构及其1,2-加成和1,4-加成机理（烯丙位重排）及产物3、Diels-Alder反应产物（六元环结构）第五章芳烃芳香性苯环：1、单环芳烃的系统命名及结构特点（平面结构，大共轭结构，环不易破坏）；2、苯亲电取代反应的机理（σ络合物）；3、苯的五大类亲电取代反应(卤化、硝化、磺化、烷基化、酰基化)及常用的亲电试剂；4、苯的氯甲基化反应；5、苯环侧链含α氢的碳的氧化反应；6、苯环α-H的卤代反应；7、苯环相连第一类（供电子）定位基和第二类（吸电子）定位基；稠环芳烃：1、萘的命名。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版化学必修二第三章有机物复习知识点
第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
（CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物和氰化物等少数化合物除外）由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 C n H 2n+2 C n H 2n —— 代表物 甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H 4) 苯(C 6H 6) 结构简式 CH 4 CH 2＝CH 2 或官能团 碳碳双键结构特点 C －C 单键， 链状，饱和烃 碳碳双键， 链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水，有毒用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃： （甲烷） ①氧化反应（燃烧）CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应条件，产物有5种）光照点燃CH4 + Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气（纯卤素）发生取代反应甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃（乙烯）①氧化反应（1）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（2）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应（氯乙烷）③加聚反应乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
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7、比较同类烃的沸点 : ①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数 1－ 4 的烃都为气体。
二、烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成 的一系列化合物称为烃的衍生物。
无色有特殊气味
的液体， 比水轻， 难溶于水，有毒 溶剂，化工原料
有机物
主要 化学性质
烷烃：
①氧化反应（燃烧）
点燃
CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
（甲烷）
②取代反应 （注意光是反应条件，产物有
CH 4 + Cl 2 光照 CH 3Cl+HCl
CH 3Cl +Cl 2 光照 CH 2Cl 2+HCl
CH 2Cl 2+Cl 2 光照 CHCl 3+Cl 2 光照
CHCl 3+HCl CCl 4+HCl
5 种）
在 光照条件 下甲烷还可以跟 溴蒸气（纯卤素）
发生取代反应
甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯
化碳溶液褪色。
①氧化反应
烯烃 （ 1）燃烧
（乙烯）
点燃
C 2H 4+3O 2
2CO 2+2H 2O（火焰明亮，有黑烟）
脂
甘油酯
能发生水解反应
脂 CHO
动物脂 肪
饱 和 高 级 C － C 键， 脂 肪 酸 甘 能发生水解反应
油酯
蛋白质
CHO
酶、肌 氨 基 酸 连 能发生水解反应
高中有机化学重要知识点详细整理(化学必修二第三章、必修五知识整理)
高中有机化学重要知识点整理1．甲烷：1.分子式：结构式：结构简式： CH4 CH42.物理性质：无色、无味、可燃、无毒的气体，比空气约轻一半，密度比水小，极难溶于水。
3.化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应①氧化反应：OH 2CO O 2CH 2224+−−→−+、、②取代反应：HClCl CH Cl CH +−−→−+324光照HClCl CH Cl Cl CH +−−→−+2223光照HCl CHCl Cl Cl CH +−−→−+3222光照HClCCl Cl CHCl +−−→−+423光照（注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。
）2．乙烯：1.分子式：结构式：结构简式： C2H4CH 2=CH 22.物理性质：无色、有毒、稍有气味的气体，与空气密度接近，难溶于水。
3.化学性质：活泼①氧化反应：OH 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=、、 1.常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
2.易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟（碳单质）。
化学方程式：②加成反应：（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
）方程式：BrCH Br CH Br CH CH 22222-→+=33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂ClCH CH HCl CH CH 2322-−−→−+=∆催化剂③加聚反应： −−→−=催化剂22CH nCH n22]CH CH [-3．乙炔1.分子式： 结构式： 结构简式：C 2H 2H - C ≡ C - H CH ≡CH2.物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
3.化学性质：①．氧化反应：a ．可燃性：（条件点燃）O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡、、4．苯：1.分子式：结构式：结构简式：C 6H 62.物理性质：无色、带有特殊气味的液体，易挥发。
高中化学必修二第三章知识点
高中化学必修二第三章知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。
如今很多人称化学为“中心科学”。
下面是我整理的高中化学必修二第三章知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学必修二第三章知识点有机化合物1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期℃A与℃A元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK 合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱)-Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH 溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.气体的溶解性①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
(完整版)高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结
第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2乙烯1．氧化反应 I ．燃烧C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。
2．加成反应CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 3CH 2＝CH 2＋HCl催化剂 △CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O高温高压催化剂CH 3CH 2OH （工业制乙醇）3．加聚反应 nCH 2＝CH 2催化剂△（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
苯难氧化 易取代 难加成1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。
但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
2．氧化反应（燃烧）2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应（1）苯的溴代：（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr（只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。
（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。
高一化学必修2第三章有机物知识点汇总-最新教学文档
高一化学必修2第三章有机物知识点汇总化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
小编准备了高一化学必修2第三章有机物知识点，希望你喜欢。
一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
高中化学必修二第三章 有机化合物知识点归纳
乙醇和乙酸
要点：1、乙醇的分子结构及反应机理：与Na、催化氧化、燃烧 、消去反应、酯化反应机理
2、羟基与氢氧根的比较：前者不显电性、不能独立存在；后者 带一个单位负电荷、能独立存在于离子晶体或溶液中
3、不同环境中氢原子的活泼性
考点： 9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较
液溴
溴水
溴的CCl4溶液 KMnO4(H+)溶液
烷烃
溴蒸气、光照 下取代反应
不反应，液态 烷烃萃取
不反应，互溶 不褪色
不反应
烯烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色 氧化褪色
炔烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色
苯
一般不反应， 不反应，发生 不反应，互溶
乙烯和苯
考点：1、乙烯的氧化反应、加成反应中问题的比较： a.甲烷与乙烯燃烧现象的比较：烟 b.乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象比较：前者褪色分层 c.甲烷和乙烯与酸性KMnO4溶液反应的比较：只有后者褪色 d.制氯乙烷用乙烯与HCl加成和用乙烷与Cl2取代的比较：后不纯 2、烃燃烧的计算规律：
不能发生反应
H2、X2、HX、H2O、HCN等加成 火焰明亮带黑烟 火焰很明亮带浓黑烟
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
鉴别 用途
Br2/KMnO4(H+)不褪色
Br2、KMnO4(H+)均褪色
燃料、化工原料 植物生长调节剂、原料 | 氧炔焰、化工原料
有机化学基础
有机化学基础
考点： 14、苯、甲苯、苯酚的性质比较
最新高中有机化学重要知识点详细整理(化学必修二第三章、必修五知识整理)
高中有机化学重要知识点整理11．甲烷：1.分子式：CH4 结构式： 结构简式：CH42 2.化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应3 （注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。
）4 2．乙烯：51.分子式：C2H4 结构式：结构简式：C2H46 3.化学性质：活泼7 ①氧化反应：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃8 1.常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，9 溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
10 ②加成反应：（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子11 或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
） 12 方程式：Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=13 Cl CH CH HCl CH CH 2322-−−→−+=∆催化剂14 OH CH CH O H CH CH --−−→−+=23222加热加压催化剂15③加聚反应：−−→−=催化剂22CH nCH n 22]CH CH [- 163．乙炔1.分子式：C2H2 结构式：H - C ≡ C - H 结构简式：CH ≡CH 17 2.物理性质：微溶于水，易溶于乙醇、苯、183.化学性质：①．氧化反应：a ．可燃性：O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃。
19 b ．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
20 C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O 21 ②加成反应：与H2的加成: CH≡CH+H2 → CH2=CH222 与HX 的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯23 ③加聚反应：−−→−=催化剂CHCl nCH 2 24254．苯： 1.分子式：C6H6 结构式： 结构简式：C6H62627 2.物理性质：无色、带有特殊气味的液体，易挥发。
化学必修2第三章有机知识点总结
化学必修2第三章有机知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的存有：低级的[通常指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能够与水构成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇就是一种较好的溶剂，既能够熔化许多无机物，又能够熔化许多有机物，所以常用乙醇去熔化植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇做为反应的溶剂，并使出席反应的有机物和无机物均能够熔化，减小碰触面积，提升反应速率。
比如，在油脂的皂化反应中，重新加入乙醇既能够熔化NaOH，又能够熔化油脂，使它们在均二者(同一溶剂的溶液)中充份碰触，大力推进反应速率，提升反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和状态碳酸钠溶液中更加容易溶，同时饱和状态碳酸钠溶液还能够通过反应稀释握收到的乙酸，熔化稀释握收到的乙醇，易于刺鼻乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可以溶某些有机溶剂，而体型则容易溶有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的存有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的―COOH和呈碱性的―NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
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1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8n B．18n C． 14n D．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．下列说法全不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
化学必修2 第三章 有机化学.doc
第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
炷：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的炷。
一、甲烷分子式电子式结构式结构简式分子构型空间结构：（四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等）和2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用向排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较，与酸性高镒酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式。
②。
①。
④。
★（条件汗度?）③五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色，试管壁有出现，同时试管上方有生成，试管内液面。
二、烷炷：（炷分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原，也称为烷炷）。
分子通式为子的化合价都达到“饱和”，这样的炷叫做1、烷炷的命名：烷炷碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷炷的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n）,当时为气态；随着碳原子数的增加，烷炷的熔沸点依次，烷炷的密度依次。
3.烷炷的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高镒酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
4、同系物和同分异构体 1.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
同系物间的关系：①属于同类物质，②通式相同（如烷炷：CnH2n+2）③分子式不同，④相对分子质量相差14n。
化学必修2《第三章有机化学》知识点复习
5、烷烃的化学性质（与CH4相似）
① 氧化反应
3n 1 点燃 CnH 2n 2 O2 nCO2 (n 1) H 2O 2 均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
②与纯卤素的取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
常见烷烃的结构式：
H H | | H－C－C－H | | H H 乙烷： 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H 异丁烷： H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
7、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
练习
B 是同素异形体， A 互为同位素，___ 2.下列五组物质中___ E 是同分异构体，___ D 是同系物，___ C 是同一物质。 ___
A. C
乙烯 1.乙烯分子的结构 分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式：
2、乙烯的性质 ①物理性质 无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。 ②化学性质 乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。 ⑴乙烯的氧化反应 ⑵乙烯的加成反应 ⑶乙烯的加聚反应
⑴氧化反应
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
3.苯的化学性质 （1） 取代反应 ①与溴
②硝化反应
硝基苯
苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？ 研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种
Cl Cl
Cl Cl
⑵加成反应
注意：苯不能与溴水发生加成反应 (但能萃 注意： 取溴而使水层褪色)。
环己烷
⑶氧化反应
化学必修2第三章有机化学知识点复习课件
同分异构体
多糖
（C6H10O5）n
淀粉、纤维素
n值不同，不是同分 异构体，但都是天然 高分子
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
二、主要性质 2、糖类
单糖
二糖
多糖
主
淀粉
要 性 质
葡糖糖： ①—OH ②—CHO：新制氢氧化铜 悬浊液(砖红色沉淀)；银 镜反应证明醛基或葡萄糖的存在 ③体内缓慢氧化；
工业 ①乙烯水化法 制备 ②葡萄糖分解法
(①5)合乙成醛法氧化得乙酸
②乙醛催化氧化法
——————
注意的 ①反应过程中三物质断键的位置； 问题 ②抓住官能团的性质；
③酯化反应、水解反应都可成为取代反应
【练习4】 下列有机物，既能与金属钠反应，又能发生酯化反应，
还可以催化氧化成醛的物质是（ A ）
（1）常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化 剂不反应。
二、主要的பைடு நூலகம்质：
1、油脂： 属于_高_级__脂_肪_酸_和__甘_油_反应生成的__酯_类的物
质，所以具有酯的通性：_不_溶于水；密度__<_水；有些
_有_香味； __能_发生水解反应，其在碱性条件下的水解被
称为“_皂__化_反_应__”，该反应的产物_高_级_脂__肪_酸_钠_和__甘_油__，
该反应主要用于_制_肥__皂__ ；因为构成酯的高级脂肪酸饱
5 、烃 定义： 仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。
6.几种重要的烃
烷烃通式：CnH2n+2
特征反应：
结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）
取代反应
烯烃通式：CnH2n
特征反应： 加成、加聚反应
结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）
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4 2 3 3 2 4 4 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 21．甲烷： 高中有机化学重要知识点整理1. 分子式：结构式：结构简式：CH4CH42. 物理性质：无色、无味、可燃、无毒的气体，比空气约轻一半，密度比水小， 极难溶于水。
3. 化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应①氧化反应： CH + 2O −、−、−→ C O + 2H O ②取代反应：C H+Cl−照→ C H Cl + HClC H C l + C l−照→ C H（注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。
）2．乙烯： 1. 分子式： 结构式： 结构简式：C2H4CH 2=CH 2 2. 物理性质：无色、有毒、稍有气味的气体，与空气密度接近，难溶于水。
3. 化学性质：活泼 ①氧化反应： CH = CH + 3O −、−、−→ 2CO + 2H O 1. 常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液， 溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。
2. 易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟（碳单质）。
化学方程式：②加成反应：（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
）方程式： CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 BrCH 2 = CH 2 + H 2 − 催−化−剂→ C H ∆3- CH 3CH 2 = CH 2 + H C l −化−剂→ C H ∆3- CH 2ClCH 2 = CH 2 + H 2 O −化−剂→ CH 加热加压 - CH 2 - OH32 22 2 22③加聚反应： n C H =C H−化−剂→[CH 2 - CH 2 ]n3. 乙炔 1. 分子式： 结构式： 结构简式：C 2H 2H - C ≡ C - H CH ≡CH2. 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。
3. 化学性质： ①．氧化反应： a. 可燃性： 2CH ≡ CH + 5O −、−、−→ 4CO + 2H O （条件点燃） 现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。
其火焰称为氧炔焰。
b. 被 KMnO4 氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O ②加成反应：与 H2 的加成: CH≡CH+H2 → CH2=CH2与 HX 的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯 ③加聚反应： nCH =C H C l −化−剂→4. 苯：CH －CH 2 nCl 1. 分子式： 结构式： 结构简式： C 6H 6 2. 物理性质：无色、带有特殊气味的液体，易挥发。
密度比水小，不溶于水，如用水冷却，可凝成无色晶体。
3. 化学性质：①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰方程式：②取代反应：+ Br 2−−Fe → Br + HBr③加成反应：+ 3H 2 −、−、、 −→∆④卤代反应：⑤硝化反应：、H SO 2 22⑥磺化反应：5. 甲苯：1. 分子式：结构简式：C7H82.物理性质：无色澄清液体。
带有一种特殊的芳香味（与苯的气味类似）。
能与乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，几乎不溶于水。
在空气中，甲苯只能不完全燃烧，火焰呈黄色。
3. 化学性质：取代反应：CH3+3HO - NO2O N−−2−−4 →CH3NO2NO2 + 3H O−酸−性−高锰−酸钾−溶−液→6. 苯酚：1. 分子式：结构简式：C6H6O2.物理性质：又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸，酸性小于碳酸。
常温下为一种无色晶体，有特殊气味。
有毒。
有腐蚀性，常温下微溶于水，易溶于有机溶液；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤。
暴露在空气中呈粉红色。
3. 化学性质：①．取代反应：OH+ 3Br→Br OHBr+ 3HBr②．置换反应：2 OH +2Na →2 ONa+ H ↑③．复分解反应（中和反应）：22222 3 2 2 5 3OH+ NaOH →ONa+ H OONa + CO + H O →OH↓ +NaHCOOH+ Na CO →ONa+ NaHCO④苯酚的缩聚反应：OH OHn HCHO + n ——→H [ CH 2 ]n OH +（n －1）H 2O7. 卤代烃：（以溴乙烷为例） 1. 分子式：结构简式：C 2H 5Br CH 3CH 2Br2. 物理性质：基本上与烃相似，CH3CL,CH3CH2CL,CH3BR 是气体,余者低级为液体，高级的是固体。
它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。
密度随碳原子数增加而降低。
一氟代 烃和一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重。
绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂 使用。
卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。
3. 化学性质：①．取代反应： CH 3CH Br + NaOH −H −2O→ CH 2 ∆3CH 2OH + NaBr ②．消去反应： CH 3CH Br + NaOH −乙−醇→ CH 2∆2= CH 2 ↑ + NaBr + H 2O8. 乙醇： 1. 分子式：结构式： 结构简式：C 2H 6O CH 3CH 2OH2. 物理性质：无色、易燃、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
3. 化学性质：①氧化反应：a. 催化氧化： 2C 2 H 5 OH + O 2−−Cu → 2CH ∆3CHO + 2H 2 O（ 2Cu + O −∆→ 2CuO 和CuO + C H OH → Cu + CH CHO 的总反应）b. 燃烧： CH 3CH 2OH + 3O 2 −点−燃→2CO + 3H 2O ②置换反应： 2Na + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 ONa + H 2 ↑3 3 2浓硫酸 3 2 23 4 32 2 2 34 2 3 3 22 ③取代反应： a. 与浓氢卤酸CH 3CH 2OH + H Br−∆→ C H CH Br + H Ob. 分子间脱水成醚2CH 3CH OH −浓−H 2−S −O 4→ C H 2140。
C3- CH 2 - O - CH 2 - CH 3 + H 2O c. 酯化反应 CH 3COOH + CH 3CH 2OH△CH 3COOC 2H 5 + H 2O④消去反应： CH 3CH OH −、−H 2−S −O4→CH 2 170、 C 2= CH 2 ↑ +H 2 O ⑤可以和酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（ K 2Cr2O7） 溶液反应，被直接氧化成乙酸。
9. 醛（以乙醛为例）： 1. 分子式：结构式： 结构简式：C 2H 4O CH 3CHO2. 物理性质：无色易流动液体，有刺激性气味。
可溶于水和乙醇等一些有机物质。
易燃易挥发。
3. 化学性质：①．加成反应（还原反应）： CH ②．氧化反应： 3CHO + H 2 −−Ni → C H ∆3CH 2OH a.催化氧化： 2CH 3CHO + O 2 − 催−化 −剂i→2CH∆3COOHb.与弱氧化剂（与银氨溶液和新制Cu (OH )2 悬浊液）AgNO 3 + NH 3 ⋅ H 2O = AgOH ↓ + NH 4 NO 3AgOH + 2NH 3 ⋅ H 2O = Ag (NH 3 )2 OH + 2H 2O银氨溶液制备∆CH 3CHO + 2 Ag (NH 3 )2 OH −→ CH COONH + 2 Ag ↓ +3NH + H O∆CH 3CHO + 2Cu (OH )2 + NaOH −→ Cu O ↓ +3H O + CH COONa甲醛： HCHO + H −−Ni→ C H 2 ∆3OH∆HCHO + 4 Ag (NH 3 )2 OH −→(NH ) CO + 4 Ag ↓ +6NH + 2H O附加：制乙醛： CH ≡ CH + H O −、−、、 −→ CH 3CHO2CH = CH + O −−、、、−→ 2CH CHO 2 2 2、、 T 、 P310. 乙酸： 1. 分子式：结构式： 结构简式：浓硫酸C2H4O2 CH3COOH2. 物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，纯的乙酸在温度低于熔点时会凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。
3. 化学性质：①有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + CO2 + H2O（证明了醋酸比碳酸强）CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O（证明了醋酸比碳酸强）2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4（证明了醋酸为弱酸）Mg+ 2 CH3COOH→ (CH3COO)2Mg+ H2②酯化反应：其他：HO -NO2 +CH3CH2OH CH3CH2ONO2+ H2O11. 酯：（以乙酸乙酯为代表物）物理性质：乙酸乙酯是透明的不溶于水的油状液体，有香味。
特征反应是水解反应，稀硫酸或NaOH 溶液条件下，加热CH3COOC2H5+H2O 稀硫酸△CH3COOH + C2H5OH（水解反应）（取代反应）△CH COOC H +NaOH −∆→CH COONa + C H OH（水解反应）（取代反应）3 2 5 3 2 512.油脂：1.常温下呈液态的油脂为植物油，呈固态的油脂为动物油。
2.物理性质：油脂的密度比水小。
不溶于水，易溶于有机溶剂。
粘度比较大，有明显的滑腻感。
3.化学性质：①．取代反应：水解反应在酸性条件下的水解在碱性条件下的水解（皂化反应）2 2②．加成反应：氢化反应（硬化反应）13. 糖类：化学性质：①．取代反应：水解反应②．葡萄糖的氧化反应CH 2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]OH CH 2OH(CHOH)4COO NH 4+2Ag ↓+ H 2O +3NH 3∆CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu (OH )2 + NaOH −→ Cu O ↓ +3H O + CH 2OH(CHOH)4COO NaC 6H 12O 6 (s)+ 6O 2(g)6CO 2(g) + 6H 2O(l) + 2804kJ14. 蛋白质：化学性质：①．氨基酸的两性2②．成肽反应（取代反应）15. 基本营养物质：1. 包括：糖类、油脂、蛋白质。