物质的量及其单位—摩尔摩尔质量课件

【补偿训练】(2015·德州高一检测)0.5 mol H2含有( ) A.0.5 mol个氢气分子 B.6.02×1023个氢气分子 C.3.01×1023个氢气分子 D.3.01×1023个电子 【解析】选C。0.5 mol H2中含有的分子的物质的量为0.5 mol,其个 数为0.5 mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;一个氢气分子中含有2个电 子,所以0.5 mol H2含有6.02×1023个电子。
பைடு நூலகம்
1.摩尔是基本物理量吗? 提示:不是。物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。 2.1 mol小麦和1 mol氧的说法正确吗? 提示:上述说法均不正确,物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明 宏观物质,故1 mol小麦的说法不正确;用摩尔时必须指明微粒的种 类,1 mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里的氧指代 不明确,所以1 mol氧说法不正确。
B.②③④
C.②③④⑤
) D.全部
【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)摩尔是物质的量的单位。 (2)用摩尔作计量单位时,指代应该明确。
【解析】选D。①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔只 是物质的量的单位,错误;②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子,不 能确定该物质是由哪种微粒构成的,错误;③阿伏加德罗常数的单位是 mol-1,错误;④1 mol氢原子含有6.02×1023个氢原子;⑤“1 mol碳和2 mol氧”指代不明确,不符合使用要求,应该写成1 mol C和2 mol O,错 误。
2.使用“物质的量”时易犯的两个错误 (1)错误一:用物质的量描述宏观物质。 (2)错误二:描述的对象不明确。 ①如1 mol氮的表示方法错误,应指明对象:如 1 mol N2表示1 mol氮分子,1 mol N表示1 mol氮原子。 ②换算错误:如1 mol CH4中含4 mol H,而不是1 mol H。
3.请结合所学知识讨论:摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什 么不同? 提示:(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量, 而质量是指物体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,而物质质量的 单位是g或kg。
2.摩尔——物质的量的单位: (1)标准:1“mol”微粒集体所含的粒子数与___0_._0_1_2__k_g_12中C 所含的碳原 子数相同,约为___6_._0_2_×_1_0_2。3 (2)符号:_m_o_l_。 (3)计量对象:分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有 微观粒子。
3.阿伏加德罗常数: (1)概念:_1__m_o_l_任__何__微__粒__所__含__有__的__粒__子__数__叫做阿伏加德罗常数。
【互动探究】(1)1 mol CO2中含有的原子个数为多少?氧原子个数呢? 提示:一个CO2中含有3个原子,2个氧原子,所以1 mol CO2含有的原子 个数为3NA,氧原子个数为2NA。 (2)含NA个氢原子的氢气的物质的量是多少? 提示:NA个氢原子为1 mol,一个氢气分子含两个氢原子,所以氢气的物 质的量为0.5 mol。
M
n1∶n2=M2∶M1。 2.1 mol Na的质量为23 g,那么1 mol Na+的质量为多少?
提示:对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子失去或得到电子变成 离子时,电子的质量可以略去不计,故1 mol Na的质量为23 g, 1 mol Na+的质量还是23 g。再如1 mol Cl-的质量是35.5 g。
2.下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( ) A.摩尔是一个单位,用于表示物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 C.1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子的思路是扩大单位 【解析】选D。摩尔是物质的量的单位,而“个”不是物质的量的单位。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔
质量
探究1 物质的量及其单位—摩尔 研读教材·自主认知
1.物质的量: (1)概念:表示_含__有__一__定__数__目__粒__子__的__集__合__体__的物理量。 (2)单位:_摩__尔__,简称:_摩__。 (3)符号:_n_。
(2)符号:_N_A_。
(3)数值及单位:_6_._0_2_×_1_0_2_3_m_o_l_-1_。
n N
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:____N_A_。
合作探究·核心归纳
以固定数目的集合体作为一个整体,其他任意量的物质均描述为这个 集体的倍数,如两盒别针;同理,将一定数目的微观粒子作为一个集体, 以这个集体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这 个集体的若干倍,显然要方便的多。
探究2 摩尔质量
研读教材·自主认知 单位物质的量的物质具有的质量
M g• mol-1
相对原子质量 相对分子质量
n m M
m=n•M
合作探究·核心归纳
1 mol不同物质所含的粒子数相同,但由于不同粒子的质量不同,所以 1 mol不同物质的质量也不同。
1.质量相同的物质,其物质的量之比与其摩尔质量之比有何关系? 提示:根据n= m,推知当m一定时,n与M成反比关系,即
3.0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少? 提示:分子数:0.5 mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;原子总数:3.01 ×1023×3=9.03×1023。
【归纳总结】 1.NA与6.02×1023的区别和联系 (1)联系:NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。 (2)区别:NA=6.02×1023mol-1,有单位;而6.02×1023,是一个数值,无单 位。
过关小练·即时应用
1.(2015·潍坊高一检测)下列叙述错误的是(
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子;
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;
④1 mol氢原子就是1个氢原子;
⑤1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A.①②③