湖南省高二化学学业水平考试知识点
湖南高二高中化学水平会考带答案解析
湖南高二高中化学水平会考班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl 4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅6.配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶7.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ）A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸D ．过氧化钠与水反应13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．易挥发性15.下列关系互为同分异构体的是（ ） A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 216.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释D ．降低温度17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．实验要求化学试剂供选择的化学试剂6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题：①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液． ①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”） （4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题： ①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）湖南高二高中化学水平会考答案及解析一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【答案】A【解析】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．【点评】本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．2.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．蛋白质B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖【答案】A【解析】解：A．蛋白质属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．麦芽糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．3.下列物质中含有离子键的是（）A．H2B．CO2C．NH3D．NaCl【答案】D【解析】解：A．氢气分子中H﹣H原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氨气分子中N﹣H原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意二者区别，题目难度不大．4.下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】解：A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5.下列物质能用于制造光导纤维的是（）A．钢B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅【答案】D【解析】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，钢为铁的合金，陶瓷是硅酸盐制品，聚乙烯是高分子化合物，故选D ．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．6.配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ） A ．100mL 容量瓶B ．100mL 集气瓶C ．100mL 烧瓶D ．100mL 滴瓶【答案】A【解析】解：配制100mL 0.50mol•L ﹣1NaOH 溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL 容量瓶，不会使用到100mL 集气瓶、100mL 烧瓶和100mL 滴瓶， 故选A ．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．7.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠和冷水反应：Na+H 2O=Na ++OH 一+H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu 2+=Fe 2++CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH 一=Al （OH ）3↓D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl 一【答案】B【解析】解：A ．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故A 错误；B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，故B 正确；C ．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故D 错误； 故选：B ．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意弱电解质应保留化学式即可解答，题目较简单．8.下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A ．AlCl 3 B ．Al （OH ）3 C ．KOH D ．HCl【答案】B【解析】解：A ．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH 发生复分解反应，和稀盐酸不反应，故A 错误； B ．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液发生生成可溶性盐，故B 正确； C ．KOH 属于强碱，只能和稀盐酸发生复分解反应，和NaOH 不反应，故C 错误； D ．HCl 属于酸，只能和NaOH 发生复分解反应，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．9.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．C+O 2═CO 2 B ．NH 3+HCl═NH 4ClC ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2OD ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O【答案】A【解析】解：A ．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选； B ．NH 3+HCl═NH 4Cl ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C ．2Fe （OH ）3═Fe 2O 3+3H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D ．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O ，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选． 故选A ．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力． 10.U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的（ ） A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数【答案】B【解析】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，U 质子数为92，中子数为235﹣92=143， 故选B ．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应【答案】A【解析】解：由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，属于取代反应， 故选A ．【点评】本题考查取代反应的判断，难度不大，理解相关的定义是解题的关键．12.下列反应属于吸热反应的是（ ） A ．甲烷在空气中燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．镁条溶于盐酸 D ．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】解：A ．甲烷的燃烧是放热反应，故A 错误； B ．碳酸钙分解是吸热反应，故B 正确；C ．金属与酸的反应是放热反应，故C 错误；D ．过氧化钠与水的反应是放热反应，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．13.下列实验方法能达到实验目的是（ ） A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氯气【答案】A【解析】解：A ．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A 正确； B ．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B 错误；C ．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C 错误；D ．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．14.浓硫酸不具有的性质是（ ） A ．吸水性 B ．腐蚀性 C ．强氧化性 D ．易挥发性【答案】D【解析】解：A ．浓硫酸具有吸水性，能够吸附物质中湿存的水分，故A 正确；B ．浓硫酸溶于水放出大量的热，且具有强的氧化性，所以强烈的腐蚀性，属于危险药品，故B 正确；C ．浓硫酸具有强的氧化性，为强氧化性酸，故C 正确；D ．浓硫酸沸点高，难挥发，故D 错误； 故选：D ．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．15.下列关系互为同分异构体的是（ ）A ．35 Cl 和37ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3D ．H 2O 和H 2O 2【答案】B【解析】解：A 、35Cl 和37Cl 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，故A 错误； B 、CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；C 、CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3两者结构相似，分子组成上相差1个“CH 2”原子团，互为同系物，故C 错误；D 、H 2O 和H 2O 2分别为H 和O 两种元素构成的不同种化合物，故D 错误，故选B ．【点评】本题主要考查了同分异构体、同素异形体、同位素、同一物质等知识，根据概念即可解答．16.对于反应2H 2O 2═2H 2O+O 2↑，下列措施能加快该反应速率的是（ ） A ．减小压强 B ．加热 C ．加水稀释 D ．降低温度【答案】B【解析】解：A ．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A 不选； B ．加热，温度升高，反应速率加快，故B 选；C ．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C 不选；D ．降低温度，反应速率减慢，故D 不选； 故选B ．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．17.下列物质中，所含分子数最多的是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．10 g H 2 B ．2molCl 2 C ．1.5N A CO 2 D ．22.4LO 2（标准状况）【答案】A【解析】解：A.10g 氢气的物质的量==5mol ；B ．2molCl 2；C.1.5N A CO 2的物质的量为1.5mol ； D ．标况下，22.4L 氧气的物质的量==1mol ，由N=nN A 可知，10g 氢气含有的分子数目最多， 故选A ．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、填空题1.现有以下四种物质： A ．Si B ．FeCl 3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SiO 3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN 溶液反应，溶液变红的是 ； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ； （4）可用于制造计算机芯片的是 ． 【答案】A【解析】解：（1）FeCl 3可与KSCN 溶液络合反应生成血红色物质，故选B ；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，常用于焙制糕点，能够与盐酸反应消耗氢离子，也可用作抗酸药，故选C ；（3）硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用于制备硅胶和木材防火剂；故选D ；（4）硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片； 故选：A ．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉碳酸氢钠、硅酸钠、硅的性质是解题关键，注意三价铁离子的检验，题目难度不大．2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；（2）使用K 2Cr 2O 7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）． 【答案】﹣OH 或羟基 还原性【解析】解：（1）乙醇含有的官能团为﹣OH 或羟基，故答案为：﹣OH 或羟基； （2）乙醇含有羟基，被K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示．（1）SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有 （填“漂白性”或“氧化性”）； （2）化合物A 的化学式为 ；（3）反应④的离子方程式为 ． 【答案】（1）漂白性（2）SO 3（3）SO 3【解析】解：（1）二氧化硫具有漂白性可以时部分有色物质褪色，则SO 2可以使品红溶液褪色，说明SO 2具有漂白性；故答案为：漂白性；（2）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，则A 为三氧化硫，化学式为SO 3； 故答案为：SO 3；（3）反应④是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓； 故答案为：SO 3．【点评】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单．4.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．（1）元素④的符号是 ；（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： ． 【答案】（1）Si （2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【解析】解：（1）由元素在周期表中位置可知，①为Na 、②为Mg 、③为Al 、④为Si 、⑤为F 、⑥为Cl ，故答案为：Si ；（2）同主族随原子序数增大，原子半径越大，故原子半径F ＜Cl ，故答案为：＜；（3）①为Na 、②为Mg ，二者处于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，则金属性大小为：Na ＞Mg ，故答案为：＞；（4）①的最高价氧化物的水化物NaOH ，元素③的单质为Al ，Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，试题侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握元素周期律内容、元素周期表结构．5.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关． （1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．A ．元素B ．单质C ．离子 ②下列物质中含有有机高分子材料的是 ； A ．普通水泥 B ．普通玻璃 C ．汽车轮胎③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．A ．维生素AB ．维生素B 1C ．维生素C④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ． A ．阿司匹林 B ．青霉素 C ．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．A ．回收利用废纸B ．回收利用易拉罐C ．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）．（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．【答案】（1）ACCBA （2）高（3）【解析】解：（1）①：“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素； 故选：A ；②玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物； 故选：C ；③维生素C 能防治坏血病， 故选：C ；④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药， 故选：B ；⑤A ．回收利用废纸，能节能环保，故A 不选；B ．回收利用易拉罐，能节能环保，故A 不选；C ．废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C 选；故选：C ；（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；（3）氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐； 淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：为高频考点，注意物质的性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大．6.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量．则H 2燃烧的热化学方程式正确的是A ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=+285.8kJ/molB ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=+285.8kJ/molD ．H 2+O 2═H 2O △H=﹣285.8 kJ/mol②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．【答案】B 氧气 增大，逆反应方向【解析】解：①在常温常压下，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 KJ•mol ﹣1，选项中B 正确；故答案为：B ．②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，氢氧燃料电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气发生还原反应，发生还原反应的物质是氧气；故答案为：氧气；③N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣92.4 kJ/mol ，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大，平衡逆向进行；故答案为：增大，逆反应方向；【点评】本题考查了热化学方程式书写、化学影响因素分析，化学平衡原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7.锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 请回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为 ．A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法．【答案】Zn ；正极 B【解析】解：①负极上失电子发生氧化反应，根据电池总反应为Zn+Ag 2O═ZnO+2Ag 可知，Zn 失电子为负极，原电池中阳离子向正极移动，故答案为：Zn ；正极；②闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+C Zn+CO↑，此反应中C 作还原剂在高温条件下还原ZnO ，属于热还原法，故答案为：B ．【点评】本题考查了原电池原理的有关知识、金属的冶炼，题目难度不大，注意把握原电池中正负极的判断方法．8.今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液．①溶液（A ）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”） ②溶液（B ）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH 4Cl 的水解．【答案】7 酸；促进【解析】解：今有常温下两种溶液：（A ）0.1mol/L 的NaCl 溶液； （B ） 0.1mol/LNH 4Cl 溶液；①溶液（A ）为强酸强碱盐在溶液中不水解，溶液显中性，pH=7，故答案为：7； ②溶液（B ）为强酸弱碱盐在溶液中水解，溶液显酸性，升高温度促进NH 4Cl 的水解，故答案为：酸；促进．【点评】本题考查了盐的水解规律和影响水解的因素，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．三、实验题（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 ．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是 ．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 ．（填“NaOH 溶液”或“饱和NaHCO 3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是 排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是 ．（写一种）【答案】（1）偏小（2）分馏（3）饱和NaHCO 3溶液（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满【解析】解：（1）配制0.5mol/L 的NaOH 溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小；（2）根据石油中各组分的沸点不同从石油中分离出汽油、煤油和柴油等的操作为石油的分馏，故答案为：分馏；（3）CO 2和HCl 均为酸性气体，均能与NaOH 溶液反应，而CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，故答案为：饱和NaHCO 3溶液；（4）①氨气的密度比空气的小，故采用向下排空气法，故答案为：向下；②氨气是唯一的碱性气体，故只要能证明有碱性气体逸出，则氨气已集满，故方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．【点评】本题考查了配制溶液时的误差分析、气体的除杂、实验室制取氨气等知识，（3）注意CO 2与饱和NaHCO 3溶液不反应，而HCl 能与饱和NaHCO 3溶液生成CO 2，故除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO 3溶液，既为高频考点，又为易错点，题目难度不大．。
高二化学水平考知识点汇总
高二化学水平考知识点汇总
以下是高二化学水平考试常见的知识点汇总：
1. 元素周期表：了解元素周期表的结构，包括主族元素和过渡元素的特点，能根据元
素的周期和族别预测其化学性质。
2. 原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的数量和相互作用，以及
原子的电子排布和能级结构。
3. 化学键：了解化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键，能根据原子间
的电子互相转移或共享预测化学键的形成。
4. 化学反应：了解化学反应的基本概念和原理，包括化学方程式的表示方法、摩尔比
例和摩尔质量等。
5. 物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，包括固体、液体和气体的性质，以
及物质的溶解性、酸碱性等。
6. 化学平衡：了解化学反应的平衡条件和动力学过程，包括反应速率、平衡常数和平
衡位置的关系等。
7. 酸碱反应：了解酸碱反应的基本概念和性质，包括酸碱酸碱度、中和反应和酸碱指
示剂等。
8. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和性质，包括氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算和电子转移等。
9. 有机化学：了解有机化合物的基本结构和性质，包括碳的四价性、键的架构和功能基团的命名与识别等。
10. 化学实验：了解常见的化学实验方法和技术，包括物质的制备、分离、纯化和鉴定等。
以上只是高二化学水平考试常见的知识点汇总，具体考试内容还需要根据学校和教师的要求来确定。
建议学生在备考时，重点复习教材中的重要概念和公式，进行习题练习和模拟考试，以提高自己的考试水平。
湖南省高二化学会考知识点
湖南省高二化学会考知识点化学作为一门自然科学，对于高中生来说，是一门重要且复杂的学科。
在湖南省高二化学会考中，掌握一些关键的知识点是非常必要的。
本文将介绍一些湖南省高二化学会考中的知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中重要的基础知识之一。
同学们需要熟悉元素周期表的排列方式，可以根据元素周期表快速判断元素的性质和周期趋势。
此外，还需了解元素周期表中各个元素的基本信息，包括原子序数、原子量以及电子分布等。
2. 化学键和化合价分子中的原子之间通过化学键相连。
了解不同种类的化学键（如离子键、共价键、金属键等）以及各种化学键的性质和特点，对于理解化学反应和化学物质的性质变化至关重要。
此外，还要掌握化学式的书写和化合价的确定方法，以便正确表示和解释化学反应。
3. 酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念，包括酸的定义、碱的定义、酸碱的性质、pH值等。
理解酸碱的概念和性质，可以帮助同学们分析和解释酸碱中和反应的原理和过程。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，其中包括平衡常数、平衡位置、平衡条件等。
理解化学平衡的概念和原理，可以帮助同学们解析和解决与平衡相关的问题，如平衡位置的移动、平衡条件的变化等。
5. 配位化学配位化学是研究配位化合物的形成和性质的学科。
了解配位化学的基本概念，包括配位数、配合物的结构、配合物的性质等，可以帮助同学们理解化学反应中的配位反应和配位离子的特点。
6. 化学反应和反应速率化学反应是化学变化的基本过程。
理解化学反应的类型和性质，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等，可以帮助同学们分析和解释反应过程。
同时，需要了解反应速率的概念和影响因素，如温度、浓度、催化剂等，以便研究和预测化学反应的速率和方向。
7. 热化学热化学是研究化学反应伴随的能量变化的学科。
了解热化学的基本概念和原理，如焓变、平衡态热力学等，可以帮助同学们分析和解释化学反应中的能量变化和稳定性。
湖南省化学学考知识点整理
湖南省化学学考知识点整理湖南省化学学考是指在湖南省高中化学学科考试中的一种考试形式。
化学学科考试是高中阶段的重要考试科目之一。
为了更好地帮助同学们备考湖南省化学学考，本文将整理湖南省化学学考的知识点，以便同学们更加系统地复习。
以下是一些重要的知识点。
1. 元素周期表和元素的性质元素周期表是化学学科中重要的基础知识点。
了解元素周期表的结构和元素的周期、族、性质等内容是理解化学知识的基础。
同学们需要掌握化学元素的周期趋势规律，如原子半径的变化、电离能的变化等。
2. 化学键和化合物的命名化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化合物的连接。
了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键等，以及化合物的命名规则是化学学考的重点。
同学们需要掌握常见离子的化学符号和命名规则，如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。
3. 化学反应和化学计量化学反应是化学学科中的核心概念之一。
同学们需要理解化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法。
化学计量是指在化学反应中不同物质的质量之间的关系。
了解化学计量的基本原理和计算方法对解题非常重要。
4. 酸碱和pH值酸碱是化学学科中重要的概念之一。
同学们需要了解酸碱的定义和性质，包括酸碱溶液的离子浓度、pH值的计算等。
此外，同学们还需要掌握酸碱指示剂的颜色变化规律和酸碱中和反应的原理。
5. 难溶盐和溶液的质量计算难溶盐是指在水中溶解度较小的盐类化合物。
同学们需要了解难溶盐溶解度的影响因素和溶解度曲线的表示方法。
此外，同学们还需要掌握溶液的质量计算方法，如溶解度的计算、溶液浓度的计算等。
6. 电化学和电解质溶液电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科。
同学们需要了解电解质溶液的导电性和电解质的电离度等概念。
此外，同学们还需要掌握电解质溶液中的电极反应和电量计算等内容。
以上是湖南省化学学考的部分重要知识点整理。
同学们在复习过程中，应该根据这些知识点制定详细的复习计划，并通过做题、解析题目来加深对知识点的理解和掌握。
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识
2021年湖南省高中新学业水平考试化学必背知识一、常见事故的处理二、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
湖南省普通高中学业水平考试复习
⑴过滤 过滤就是分离固体与液体混合物得操作方法。例如：用过滤得方法除去粗盐中少量 得泥沙。 过滤操作应注意： 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。 三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯得尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒得底端应与过滤器 中得三层滤纸轻轻接触，漏斗颈得末端应与接收器得内壁相接触。 ⑵蒸发与结晶 蒸发与结晶可以用来分离与提纯可溶性固体得混合物。例如：蒸发食盐溶液得到 NaCl 晶体。 蒸发操作应注意： ①加入蒸发皿得液体不应超过蒸发皿容积得 2/3。 ②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 ③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。 ④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。 ⑶蒸馏 利用液态混合物中各组分得沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发得杂质（或将 互溶得液体混合物分离）。例如：通过蒸馏得方法除去自来水中含有得 Cl－等杂质制取蒸 馏水。 主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架与铁圈） 及石棉网。 蒸馏操作时应注意： ①使用前要检查装置得气密性。 ②烧瓶中盛放得液体不能超过其容器得 2/3，也不能少于 1/3。 ③在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑷分液与萃取 分液就是把两种互不相溶，密度不同得液体分离得方法。萃取就是利用溶质在互不 相溶得溶剂里得溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成得溶液中提取 出来得方法。例如：利用碘在 CCl4 中得溶解度比在水中得溶解度大，用 CCl4 将碘水中 得碘萃取后分液，得到碘得四氯化碳溶液。 萃取得操作： ①用普通漏斗把待萃取得溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液。 ②振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。 ③将分液漏斗置于铁架台得铁圈上静置，待分层后进行分液。 分液操作： ①将分液漏斗颈上得玻璃塞打开，或使塞上得凹槽（或小孔）对准漏斗上得小孔， 使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里得液体能够流出。 ②将分液漏斗下面得活塞拧开，使下层液体慢慢流出，待下层液体流完后关闭活塞 （3）从漏斗上端口倒出上层液体。
湖南学考化学知识点
湖南学考化学知识点湖南学考化学知识点概述一、考试目标与要求湖南学考化学旨在评估学生对化学基础知识的掌握程度和运用能力。
考试要求学生能够理解化学基本概念和原理，进行基本的化学实验操作，并能解决实际问题。
二、考试内容与结构1. 化学基本概念与原理- 物质的组成、性质和变化- 原子结构与元素周期律- 化学键与分子结构- 化学反应的类型与特点- 化学方程式的书写与平衡- 酸碱与盐的基本概念- 氧化还原反应- 化学能量的转换与守恒2. 无机化学- 常见无机物的分类、性质和用途- 酸碱中和反应- 沉淀反应与溶解平衡- 配位化合物的基础3. 有机化学- 有机化合物的命名与结构- 烃类化合物的性质与反应- 官能团与有机反应类型- 有机合成的基本方法4. 化学实验基础- 实验操作技能- 实验安全与事故处理- 常见化学仪器的使用- 实验数据的处理与分析5. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 环境问题与绿色化学- 材料科学与新材料三、考试题型与答题技巧1. 选择题- 仔细阅读题干，注意关键词- 排除法筛选答案- 对于不确定的题目，先标记，待检查时再决定2. 填空题- 确保答案准确无误- 注意化学术语的正确书写3. 计算题- 仔细审题，理解题目要求- 列出必要的化学方程式- 按照步骤进行计算，注意单位转换4. 实验题- 理解实验原理和目的- 掌握实验步骤和操作方法- 能够对实验结果进行分析和解释四、复习策略1. 系统复习- 制定复习计划，确保覆盖所有知识点- 通过教材、辅导书和习题集进行复习2. 重点突破- 针对自己的薄弱环节进行强化训练- 总结易错点和难点，进行专项练习3. 模拟练习- 定期进行模拟考试，熟悉考试流程- 分析模拟考试中的错误，查漏补缺4. 心态调整- 保持良好的学习态度和乐观的心态- 合理安排学习和休息时间，避免过度紧张五、结语湖南学考化学知识点覆盖广泛，要求学生具备扎实的基础知识和良好的实验技能。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
湖南省普通高中学业水平考试要点解读
湖南省普通高中学业水平考试要点解读化学湖南省普通高中学业水平考试要点解读·化学化学必修1第一章从实验学化学学习目标要点解读一、化学实验要点1．使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何药品的味道，掌握正确的闻气味的方法等。
2．明确有关药品的标志，知道它的性能。
二、混合物的分离和提纯⒈基本原理：混合物的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
⒉基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变，实验过程和操作方法简单易行。
⒊具体做法：⑴除杂试剂应稍过量；⑵过量试剂必须除去；⑶除杂途径尽可能简单，容易操作。
⒋常用的分离和提纯的方法：⑴过滤过滤是分离固体和液体混合物的操作方法。
例如：用过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。
过滤操作应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。
三靠：向漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器中的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。
⑵蒸发和结晶蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。
例如：蒸发食盐溶液得到NaCl 晶体。
蒸发操作应注意：①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。
②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。
⑶蒸馏利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。
例如：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水。
主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及石棉网。
蒸馏操作时应注意：①使用前要检查装置的气密性。
②烧瓶中盛放的液体不能超过其容器的2/3，也不能少于1/3。
高二化学学考必背的知识点
高二化学学考必背的知识点化学作为一门自然科学，是研究物质性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的学科。
在高二化学学考中，有一些重要的知识点是学生必须掌握和背诵的。
下面是高二化学学考必背的知识点：1. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照其原子序数进行排列的表格。
了解元素周期表的基本结构和重要特征是化学学考的基础。
对于每个元素，你应该掌握它的元素符号、原子序数、原子量和主要化学性质。
2. 化学键化学键是由化学元素通过共用电子或转移电子而形成的相互作用力。
你需要了解不同类型的化学键，包括离子键、共价键和金属键，以及它们的特性和形成的条件。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生的变化，包括生成物质、消耗物质和反应条件。
你需要熟悉不同类型的化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应，并了解它们的特征和方程式。
4. 配平化学方程式配平化学方程式是确保反应物和生成物的原子数目平衡的过程。
你需要学会使用适当的系数来平衡化学方程式，并理解原子守恒定律和质量守恒定律。
5. 酸碱理论酸碱理论是描述酸碱性质和酸碱反应的科学原理。
你需要了解布朗斯特里酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论和劳里亚－布丽耶酸碱理论等不同的酸碱理论，并能够应用它们解决相关问题。
6. 摩尔计算摩尔是物质的计量单位，表示物质的量，也称为物质的摩尔数。
你需要了解摩尔与物质质量的关系，并能够使用摩尔计算解决化学计量和化学反应的问题。
7. 气体定律气体定律是描述气体性质和行为的规律。
你需要了解波义耳-马略特定律、查理定律和盖-吕萨克定律等重要的气体定律，并能够应用它们解决与气体相关的问题。
8. 化学平衡化学平衡是指当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应系统处于动态平衡状态。
你需要了解化学平衡的条件、平衡常数和化学平衡的移动原理，并能够应用化学平衡解决相关问题。
9. 电化学电化学是研究电流在化学变化中的作用和应用的学科。
你需要了解电解质溶液的电离和电解过程，以及电化学电池的原理和构造，并能够应用电化学知识解决电流和电化学反应的问题。
湖南省化学学考知识点整理
湖南省化学学考知识点整理
化学是一门研究物质的组成、性质、变化和应用的科学，是湖南省高中化学考试的重要科目。
为了帮助同学们更好地准备化学考试，下面将整理湖南省高中化学考试的知识点。
一、物质的性质与结构
1. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成：质子、中子、电子
- 原子结构：核、电子层
- 元素周期表：周期性和周期律，主族和副族元素
2. 元素的性质和变化规律
- 元素的物理性质：电子亲和能、电离能、电负性等
- 元素的化学性质：金属性、非金属性等
3. 物质的分类与性质
- 无机物和有机物的区别
- 酸、碱和盐的性质和反应
- 氧化还原的概念和规律
二、化学反应与能量变化
1. 化学方程式和化学计量
- 化学方程式的书写和平衡
- 摩尔计算和质量计算
2. 化学反应的类型和特征
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 离子反应
3. 化学反应的速率和平衡
- 反应速率的影响因素
- 化学平衡的条件和常数
- 平衡常数的计算
三、化学反应动力学和化学平衡。
湖南学考化学知识点
湖南学考化学知识点湖南学考化学考试是湖南省自主选拔优秀高中毕业生的重要考试之一。
怎样高效地掌握化学知识点是考生备考的重要任务。
本文将从《化学》这门学科的多个方面进行讲解。
一、物质的组成和变化物质的组成是化学研究的基础。
我们可以从以下几个方面对物质做深入了解：1. 原子与分子：原子是构成物质的基本单位，分子是由不同原子组成的。
了解原子的基本结构和行为，以及元素周期表的排列规律，有助于理解物质的性质和变化。
2. 化学式和化学反应：化学式是描述物质组成的简洁方式，通过了解各种离子的化学式，可以准确地表示化学反应的过程和产物。
3. 化学平衡和溶液：化学平衡是指反应物与生成物在反应过程中的浓度保持一定的比例关系。
在了解溶液和溶解度的基础上，可以理解酸碱中和反应、氧化还原反应等。
二、化学元素的性质和周期性规律化学元素是构成物质的基本单位，了解元素的性质和周期性规律对于理解物质的特性具有重要意义。
1. 元素的周期表：元素周期表是元素性质的有序排列。
了解元素的周期和族别有助于我们把握元素的化学性质。
2. 主要元素的性质：对于常见元素如氢、氧、碳、氮等，了解它们的物理性质、化学性质以及在实际应用中的重要性，能够帮助我们更好地理解化学知识。
三、化学键和物质的结构物质的结构决定了物质的性质和功能。
我们可以了解以下几个方面的知识：1. 化学键的种类和特性：了解离子键、共价键、金属键等各种化学键的组成和特性，可以理解物质分子的结构和稳定性。
2. 分子和晶体的结构：通过了解分子和晶体的结构特点，可以揭示物质的性质和应用。
例如，水的分子结构决定了水的特殊性质，晶体结构决定了石英的坚硬性和透明度。
四、化学反应和能量转化化学反应是物质变化的基本表现形式之一，而能量转化则是化学反应中的重要因素。
1. 化学反应的类型和特点：了解各种化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，可以帮助我们分析和预测化学反应的结果。
2. 反应动力学和反应速率：了解化学反应的速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，可以掌握化学实验的方法和原则。
2024学年湖南省校级联考化学高二上期末学业水平测试试题含解析
2024学年湖南省校级联考化学高二上期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol/L 1 mol/LA．向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动2、下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．3、下列物质的化学用语表达不正确的是A．甲基的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H44、下列反应属于消去反应的是A．乙醇与浓硫酸共热到140℃B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙醇与浓硫酸共热至170℃5、下列除杂试剂和方法不正确．．．的是编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B 乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C 溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A．A B．B C．C D．D6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色C．由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是A．NaOH B．Al(OH)3C．CsOH D．Be(OH)28、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO39、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二化学学业水平考试必考知识点
高二化学学业水平考试必考知识点化学学科在高中阶段是一门重要的科学课程，对学生的科学素养和综合能力的培养有着重要的意义。
而高二化学学业水平考试，作为高中学业水平考试的组成部分，对学生的化学知识的掌握程度有着较高的要求。
下面将介绍高二化学学业水平考试必考的知识点。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的重要知识点之一。
学生需要了解酸碱指示剂的作用原理，掌握酸碱中和反应的化学方程式及特点，并能够根据具体的实验条件进行反应方程式的推导。
二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要一环。
学生需要掌握自然界中常见的氧化还原反应，包括金属与非金属的氧化还原反应等。
此外，学生还需要了解氧化剂和还原剂的定义，并能够根据具体的实验条件进行反应方程式的推导。
三、化学计量化学计量是高中化学学科的基础知识之一。
学生需要了解原子、分子、质量之间的关系，并能够根据给定的化学方程式计算相应物质的质量、摩尔数或体积。
四、气体状态方程气体状态方程是了解气体性质和计算性质变化的基础。
学生需要掌握理想气体状态方程、摩尔体积定律、分压定律等，并能够应用到具体的问题解答中。
五、电化学电化学是化学中的重要分支之一，涉及电解质溶液的电导率、离子的迁移率等。
学生需要了解电解质溶液的离子离子存在形式，了解电解质溶液的电导率与离子浓度的关系，并能够进行相关计算。
六、能量变化化学反应中的能量变化是化学学科的重要方面。
学生需要了解化学反应中的吸热反应和放热反应，能够根据化学方程式进行热量计算。
七、碳化合物碳化合物是化学中的重要物质，是生物体的主要构成成分。
学生需要了解碳的形成及其在有机物中的特殊位置和性质，了解酯、醇、醛、酮、羧酸等常见有机物的结构特点和命名规则。
八、质量守恒定律与能量守恒定律质量守恒定律和能量守恒定律是化学中的重要定律。
学生需要了解并能够应用这两个定律来解释和分析化学反应中的现象和问题。
以上是高二化学学业水平考试必考的知识点，希望同学们能够认真学习，并掌握这些知识，以便在考试中取得好成绩。
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总
湖南省高二化学学业水平考试必考化学方程式汇总重要化学方程式重要级别1、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑★★★★★2、氯气溶于水与水反应生成次氯酸和氯化氢:Cl2+H2O=HClO+HCl ★★★★★3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：NO2+H2O=HNO3+NO ★★★★★4、乙烯和水加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ★★★★★5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑★★★★★6、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3 ★★★★7、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4 ★★★8、氨气与水反应生成一水合氨：NH3+H2O=NH3∙H2O ★★★★9、铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑★★★★★10、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ★★★★★11、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★12、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ★★★★★13、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ★★★★★14、氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★★★★★15、硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ★★★★16、氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ★★★★17、氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ ★★★★★18、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ★★★★★19、氢气和氯气点燃或光照反应生成氯化氢：H2+Cl2=2HCl （苍白色火焰）★★★★★20、氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠和水：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ★★★★★21、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ★★★★★22、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀：Cl-+Ag+=AgCl↓★★★★★23、二氧化硫和氧气催化加热生成三氧化硫：2SO2+O2=2SO3 ★★★★★24、氮气和氧气在放电或高温反应生成一氧化氮：N2+O2=2NO ★★★★★25、一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮：2NO+O2=2NO2 ★★★★★26、氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气：N2+3H2===2NH3 ★★★★27、氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl （冒白烟）★★★★★28、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水：NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O ★★★★29、氨气与氧气催化反应生成一氧化氮和水：4NH3+5O2==4NO+6H2O ★★★★30、氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和水、氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑★★★★★31、浓硫酸与铜加热反应硫酸铜、水和二氧化硫：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑★★★★★32、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：2H2SO4(浓)+C==CO2+2SO2+2H2O ★★★★★33、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水：3Cu(稀)+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ★★★★★34、铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO+2H2O ★★★★★35、乙烯与溴水加成反应生成1,2—二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ★★★★★36、苯与液溴取代反应生成溴苯和溴化氢：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr ★★★37、甲烷与氯气光照反应生成一氯甲烷和氯化氢：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl ★★★★★38、乙醇与氧气在铜或银催化加热反应生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O★★★★39、乙酸与乙醇在浓硫酸加热酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H2O★★★★★40、铝和三氧化二铁高温发生铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe ★★★★41、。
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1、质量数= 质子数+ 中子数质子数= 电子数= 原子序数= 核电荷数
写出1-20号元素的原子结构示意图
2、区别胶体和溶液的方法：丁达尔效应
分散质粒子直径的大小(本质区别)：胶1~100nm 溶液<1nm 浊液>100nm
3、用1-18号元素填写下列表格
写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物
C H2CO3N HNO3S H2SO4Cl HClO4Si H2SiO3P H3PO4 Na NaOH Mg Mg(OH)2Al Al(OH)3K KOH Ca Ca(OH)2
写出下列物质的电子式：
氯气：水：氯化钠：
二氧化碳：氮气：氢气：
氢氧化钠：氯化氢：
元素周期表中元素原子半径大小变化规律：同一周期从左到右半径越来越大，同一主族从上到下越来越大；元素周期表中元素金属性变化规律：同一周期从左到右金属性越来越弱，同一主族从上到下越来越强；元素周期表中元素非金属性变化规律：同一周期从左到右非金属性越来越强，同一主族从上到下越来越弱
4、如何判断化合物中存在离子键？有活泼金属或NH4+的肯定有离子键
如何判断极性共价键和非极性共价键？相同原子非极性键，不同原子极性键
如何快速判断离子是否共存？无气体、无沉淀、无水、无NH4+/OH—共存；
如何快速判断一个反应是是氧化还原反应？有单质的反应是氧化还原反应
6、判断下列物质的颜色
Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色MnO4-紫红色Fe（OH）3红褐色沉淀Fe（OH）2转化为Fe（OH）3颜色的改变过程白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色Fe2O3（铁红）红棕色Fe3O4（磁性氧化物黑色Na2O2淡黄色S 淡黄色
Cl2黄绿色NO2红棕色Fe（OH）2白色沉淀Cu（OH）2蓝色沉淀7、物质的检验方法
三价铁：加入KSCN溶液变红
焰色反应：钠元素黄色钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）
氨气：湿润的红色石蕊试纸变蓝
铁与铝在常温遇上浓硫酸、浓硝酸会反生钝化反应，所以可以用来装它们
9、无机三大硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷
光导纤维材料：二氧化硅SiO2太阳能电池、芯片半导体材料硅单质Si
防火材料：Na2SiO3溶液（又称：水玻璃）、硅胶的作用：干燥剂
玻璃上刻字雕花用什么溶液？HF溶液
10、氯气的水溶液称为氯水呈绿色由于：有Cl2分子
具有漂白性物质：HClO 使硝酸银出现白色沉淀的是：Cl—
11、SO2使品红溶液褪色的性质：漂白性
SO2使溴水或酸性高锰酸钾褪色的性质：还原性
浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性（与Cu或者C反应）12、断键需要吸收能量，成键需要放出能量
反应物的总能量> 生成物的总能量，这样的反应为放热反应；
反应物的总能量< 生成物的总能量，这样的反应为吸热反应；
常见的放热反应：
酸碱中和反应、大部分化合反应、活泼金属与酸与水的反应、燃烧反应
铝热反应、缓慢氧化、食物腐败、钢铁生锈等
常见的吸热反应：大部分分解反应、NH4Cl+Ba(OH)2、C + H2O=CO+H2 C + CO2 =2CO 13、原电池的概念：将化学能转变能电能的装置
判断正负极：根据金属活泼性负极> 正极
电子从负极流出经导线流入正极；电流从正极流出经导线流入负极原电池形成的条件：形成闭合回路、两个不同的电极材料、自发进行的氧化还原反应、电解质溶液（酒精、植物油、苯等有机物不行）
14、
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主要因素：）
外因：温度：温度越高，化学反应速率越快
浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快
催化剂：通常加入催化剂能加快化学反应速率
固体表面积：固体表面积越大，化学反应速率越快
压强：压强越大，化学反应速率越快（限有气体参加的反应）判断可逆反应达到平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率且不等于零；反应没有停止，只是处于动态平衡；各个物质的浓度、百分含量不在发生变化；反应物的转化率不为100% 15、有机化合物：
甲烷的分子式：CH4结构式：电子式
收集方法：排水法或者向下排空气法
甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，天然气、沼气的主要成分就是甲烷
取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH2官能团：碳碳双键
能使酸性高锰酸钾褪色、能使溴水褪色、能使溴的四氯化碳溶液褪色
乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平
加成反应：CH2 =CH2+ Br2 CH2 BrCH2Br
加聚反应：n CH2 =CH2
苯分子式：C6H6结构简式：有毒密度比水小，不能使酸性高猛酸钾褪色苯的溴代、硝化反应都是取代反应
乙醇分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 官能团：—OH (羟基)
乙酸分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH 官能团：—COOH (羧基) 乙醇催化氧化变成乙醛，最终氧化变成乙酸；若乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(测酒驾时候)直接变成乙酸
乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的酯化反应（取代反应）：浓硫酸做催化剂和吸水剂
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸乙酯收集装置注意防倒吸，用碳酸钠(Na2CO3)溶液收集；出现分层乙酸乙酯在上层16、金属的冶炼：
电解法冶炼的金属：K Ca Na Mg Al
热还原法冶炼的金属：Zn Fe Sn Cu Mn
热分解法冶炼的金属：Hg Ag
海水淡化的方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法
蒸馏法中冷却水的进出方向：下口进、上口出（温度计在蒸馏烧瓶支管口处）17、煤的综合利用
煤的气化、煤的液化、煤的干馏属于化学变化
石油的分馏、蒸馏属于物理变化；石油的裂化裂解、催化重整属于化学变化18、糖类
单糖：葡萄糖、果糖互为同分异构体，分子式为：C6H12O6
二糖：蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，分子式为：C12H22O11
多糖：淀粉、纤维素不是同分异构体，属于天然高分子，水解最终产物葡萄糖
葡萄糖特征反应：能发生银镜反应；与新制氢氧化铜反应有砖红色沉淀产生
淀粉的特征反应：淀粉遇碘单质变蓝
可用于静脉注射的糖类有：葡萄糖，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源
19、油脂水解的产物高级脂肪酸和甘油（丙三醇）；油脂不是天然高分子
20、蛋白质：属于天然高分子，蛋白质最终水解的产物氨基酸
蛋白质遇上浓的无机盐（硫酸钠、硫酸铵等）会出现白色沉淀过程，该过程盐析蛋白质遇上加热、搅拌、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、紫外线等物质会出现白色沉淀过程，该过程变性
蛋白质遇上浓硝酸会有黄色沉淀出现，称为颜色反应
鉴别天然丝与人造丝可以进行灼烧：烧焦羽毛气味
蛋白质溶液、牛奶、淀粉溶液、豆浆都属于胶体，具有丁达尔效应现象
21、维生素，广泛存在于新鲜的水果和熟菜中，具有性，能抗氧化
贫血补铁预防大脖子病吃加碘食盐（KIO3）
阿司匹林：主要解热镇痛药，用于感冒药（R为处方药、OTC为非处方药）
青霉素：抗生药，消炎药，阻止细菌的生长，使用前必须进行皮肤敏感试验
抗酸药：治疗胃酸过多，主要小苏打（NaHCO3），氢氧化铝
麻黄碱：天然药物，治疗哮喘，支气管哮喘，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂
22、金属的腐蚀与防护
金属腐蚀分为：化学腐蚀和电化学腐蚀，主要以电化学腐蚀为主
钢铁发生电化学腐蚀负极反应方程式：Fe – 2e—= Fe 2—
弱酸性或中性或者碱性条件下正极反应方程式：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH_—
金属防护的方法：连接更加活泼的金属例如锌块、铝块；不能连接铜块
23、三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料
室内装修材料溶液挥发出甲醛气体
改善水质的方法：1、混凝法：用明矾进水，明矾（KAl(SO4)2 ）属于混凝剂
2、中和法：对于酸性废水用中和剂如Ca(OH)2对于碱性废水用中和剂如H2SO4
3、沉淀法：一般用于除去重金属离子，加入沉淀剂，写出除去汞离子，铜离子，铅离子的方法的反应方程式：Hg2+ + S2- = HgS Cu2+ + S2- = CuS Pb2+ + S2- =PbS
24、NO只能用排水法收集、NO2只能用向上排空气法收集
25、判断离子方程式书写正确与否？1、看是否符合客观事实2、看原子和电荷是否配平3、看拆与不拆正不正确
拆：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐、氯盐（氯化银不拆）、强酸、强碱
不拆：单质、氧化物（）、弱电解质、沉淀（）。