湖南省高二化学学业水平考试知识点
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1、质量数= 质子数+ 中子数质子数= 电子数= 原子序数= 核电荷数
写出1-20号元素的原子结构示意图
2、区别胶体和溶液的方法:丁达尔效应
分散质粒子直径的大小(本质区别):胶1~100nm 溶液<1nm 浊液>100nm
3、用1-18号元素填写下列表格
写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物
C H2CO3N HNO3S H2SO4Cl HClO4Si H2SiO3P H3PO4 Na NaOH Mg Mg(OH)2Al Al(OH)3K KOH Ca Ca(OH)2
写出下列物质的电子式:
氯气:水:氯化钠:
二氧化碳:氮气:氢气:
氢氧化钠:氯化氢:
元素周期表中元素原子半径大小变化规律:同一周期从左到右半径越来越大,同一主族从上到下越来越大;元素周期表中元素金属性变化规律:同一周期从左到右金属性越来越弱,同一主族从上到下越来越强;元素周期表中元素非金属性变化规律:同一周期从左到右非金属性越来越强,同一主族从上到下越来越弱
4、如何判断化合物中存在离子键?有活泼金属或NH4+的肯定有离子键
如何判断极性共价键和非极性共价键?相同原子非极性键,不同原子极性键
如何快速判断离子是否共存?无气体、无沉淀、无水、无NH4+/OH—共存;
如何快速判断一个反应是是氧化还原反应?有单质的反应是氧化还原反应
6、判断下列物质的颜色
Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色MnO4-紫红色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(OH)2转化为Fe(OH)3颜色的改变过程白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色Fe2O3(铁红)红棕色Fe3O4(磁性氧化物黑色Na2O2淡黄色S 淡黄色
Cl2黄绿色NO2红棕色Fe(OH)2白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀7、物质的检验方法
三价铁:加入KSCN溶液变红
焰色反应:钠元素黄色钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃)
氨气:湿润的红色石蕊试纸变蓝
铁与铝在常温遇上浓硫酸、浓硝酸会反生钝化反应,所以可以用来装它们
9、无机三大硅酸盐材料:玻璃、水泥、陶瓷
光导纤维材料:二氧化硅SiO2太阳能电池、芯片半导体材料硅单质Si
防火材料:Na2SiO3溶液(又称:水玻璃)、硅胶的作用:干燥剂
玻璃上刻字雕花用什么溶液?HF溶液
10、氯气的水溶液称为氯水呈绿色由于:有Cl2分子
具有漂白性物质:HClO 使硝酸银出现白色沉淀的是:Cl—
11、SO2使品红溶液褪色的性质:漂白性
SO2使溴水或酸性高锰酸钾褪色的性质:还原性
浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性(与Cu或者C反应)12、断键需要吸收能量,成键需要放出能量
反应物的总能量> 生成物的总能量,这样的反应为放热反应;
反应物的总能量< 生成物的总能量,这样的反应为吸热反应;
常见的放热反应:
酸碱中和反应、大部分化合反应、活泼金属与酸与水的反应、燃烧反应
铝热反应、缓慢氧化、食物腐败、钢铁生锈等
常见的吸热反应:大部分分解反应、NH4Cl+Ba(OH)2、C + H2O=CO+H2 C + CO2 =2CO 13、原电池的概念:将化学能转变能电能的装置
判断正负极:根据金属活泼性负极> 正极
电子从负极流出经导线流入正极;电流从正极流出经导线流入负极原电池形成的条件:形成闭合回路、两个不同的电极材料、自发进行的氧化还原反应、电解质溶液(酒精、植物油、苯等有机物不行)
14、
影响化学反应速率的因素:
内因:反应物本身的性质(主要因素:)
外因:温度:温度越高,化学反应速率越快
浓度:反应物浓度越大,化学反应速率越快
催化剂:通常加入催化剂能加快化学反应速率
固体表面积:固体表面积越大,化学反应速率越快
压强:压强越大,化学反应速率越快(限有气体参加的反应)判断可逆反应达到平衡状态的标志:正反应速率等于逆反应速率且不等于零;反应没有停止,只是处于动态平衡;各个物质的浓度、百分含量不在发生变化;反应物的转化率不为100% 15、有机化合物:
甲烷的分子式:CH4结构式:电子式
收集方法:排水法或者向下排空气法
甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色,天然气、沼气的主要成分就是甲烷
取代反应:CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
乙烯分子式:C2H4结构简式:CH2=CH2官能团:碳碳双键
能使酸性高锰酸钾褪色、能使溴水褪色、能使溴的四氯化碳溶液褪色
乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平
加成反应:CH2 =CH2+ Br2 CH2 BrCH2Br
加聚反应:n CH2 =CH2
苯分子式:C6H6结构简式:有毒密度比水小,不能使酸性高猛酸钾褪色苯的溴代、硝化反应都是取代反应
乙醇分子式:C2H6O 结构简式:CH3CH2OH 官能团:—OH (羟基)
乙酸分子式:C2H4O2结构简式:CH3COOH 官能团:—COOH (羧基) 乙醇催化氧化变成乙醛,最终氧化变成乙酸;若乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(测酒驾时候)直接变成乙酸
乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的酯化反应(取代反应):浓硫酸做催化剂和吸水剂
CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸乙酯收集装置注意防倒吸,用碳酸钠(Na2CO3)溶液收集;出现分层乙酸乙酯在上层16、金属的冶炼:
电解法冶炼的金属:K Ca Na Mg Al
热还原法冶炼的金属:Zn Fe Sn Cu Mn
热分解法冶炼的金属:Hg Ag
海水淡化的方法:蒸馏法、离子交换法、电渗析法
蒸馏法中冷却水的进出方向:下口进、上口出(温度计在蒸馏烧瓶支管口处)17、煤的综合利用
煤的气化、煤的液化、煤的干馏属于化学变化
石油的分馏、蒸馏属于物理变化;石油的裂化裂解、催化重整属于化学变化18、糖类
单糖:葡萄糖、果糖互为同分异构体,分子式为:C6H12O6