湖南省高二化学学业水平考试知识点

1、质量数= 质子数+ 中子数质子数= 电子数= 原子序数= 核电荷数

写出1-20号元素的原子结构示意图

2、区别胶体和溶液的方法：丁达尔效应

分散质粒子直径的大小(本质区别)：胶1~100nm 溶液<1nm 浊液>100nm

3、用1-18号元素填写下列表格

写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物

C H2CO3N HNO3S H2SO4Cl HClO4Si H2SiO3P H3PO4 Na NaOH Mg Mg(OH)2Al Al(OH)3K KOH Ca Ca(OH)2

写出下列物质的电子式：

氯气：水：氯化钠：

二氧化碳：氮气：氢气：

氢氧化钠：氯化氢：

元素周期表中元素原子半径大小变化规律：同一周期从左到右半径越来越大，同一主族从上到下越来越大；元素周期表中元素金属性变化规律：同一周期从左到右金属性越来越弱，同一主族从上到下越来越强；元素周期表中元素非金属性变化规律：同一周期从左到右非金属性越来越强，同一主族从上到下越来越弱

4、如何判断化合物中存在离子键？有活泼金属或NH4+的肯定有离子键

如何判断极性共价键和非极性共价键？相同原子非极性键，不同原子极性键

如何快速判断离子是否共存？无气体、无沉淀、无水、无NH4+/OH—共存；

如何快速判断一个反应是是氧化还原反应？有单质的反应是氧化还原反应

6、判断下列物质的颜色

Fe3+黄色Fe2+浅绿色Cu2+蓝色MnO4-紫红色Fe（OH）3红褐色沉淀Fe（OH）2转化为Fe（OH）3颜色的改变过程白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色Fe2O3（铁红）红棕色Fe3O4（磁性氧化物黑色Na2O2淡黄色S 淡黄色

Cl2黄绿色NO2红棕色Fe（OH）2白色沉淀Cu（OH）2蓝色沉淀7、物质的检验方法

三价铁：加入KSCN溶液变红

焰色反应：钠元素黄色钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃）

氨气：湿润的红色石蕊试纸变蓝

铁与铝在常温遇上浓硫酸、浓硝酸会反生钝化反应，所以可以用来装它们

9、无机三大硅酸盐材料：玻璃、水泥、陶瓷

光导纤维材料：二氧化硅SiO2太阳能电池、芯片半导体材料硅单质Si

防火材料：Na2SiO3溶液（又称：水玻璃）、硅胶的作用：干燥剂

玻璃上刻字雕花用什么溶液？HF溶液

10、氯气的水溶液称为氯水呈绿色由于：有Cl2分子

具有漂白性物质：HClO 使硝酸银出现白色沉淀的是：Cl—

11、SO2使品红溶液褪色的性质：漂白性

SO2使溴水或酸性高锰酸钾褪色的性质：还原性

浓硫酸具有脱水性、吸水性、强氧化性（与Cu或者C反应）12、断键需要吸收能量，成键需要放出能量

反应物的总能量> 生成物的总能量，这样的反应为放热反应；

反应物的总能量< 生成物的总能量，这样的反应为吸热反应；

常见的放热反应：

酸碱中和反应、大部分化合反应、活泼金属与酸与水的反应、燃烧反应

铝热反应、缓慢氧化、食物腐败、钢铁生锈等

常见的吸热反应：大部分分解反应、NH4Cl+Ba(OH)2、C + H2O=CO+H2 C + CO2 =2CO 13、原电池的概念：将化学能转变能电能的装置

判断正负极：根据金属活泼性负极> 正极

电子从负极流出经导线流入正极；电流从正极流出经导线流入负极原电池形成的条件：形成闭合回路、两个不同的电极材料、自发进行的氧化还原反应、电解质溶液（酒精、植物油、苯等有机物不行）

14、

影响化学反应速率的因素：

内因：反应物本身的性质（主要因素：）

外因：温度：温度越高，化学反应速率越快

浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快

催化剂：通常加入催化剂能加快化学反应速率

固体表面积：固体表面积越大，化学反应速率越快

压强：压强越大，化学反应速率越快（限有气体参加的反应）判断可逆反应达到平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率且不等于零；反应没有停止，只是处于动态平衡；各个物质的浓度、百分含量不在发生变化；反应物的转化率不为100% 15、有机化合物：

甲烷的分子式：CH4结构式：电子式

收集方法：排水法或者向下排空气法

甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，天然气、沼气的主要成分就是甲烷

取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

乙烯分子式：C2H4结构简式：CH2=CH2官能团：碳碳双键

能使酸性高锰酸钾褪色、能使溴水褪色、能使溴的四氯化碳溶液褪色

乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平

加成反应：CH2 =CH2+ Br2 CH2 BrCH2Br

加聚反应：n CH2 =CH2

苯分子式：C6H6结构简式：有毒密度比水小，不能使酸性高猛酸钾褪色苯的溴代、硝化反应都是取代反应

乙醇分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 官能团：—OH (羟基)

乙酸分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH 官能团：—COOH (羧基) 乙醇催化氧化变成乙醛，最终氧化变成乙酸；若乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾(测酒驾时候)直接变成乙酸

乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的酯化反应（取代反应）：浓硫酸做催化剂和吸水剂

CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

乙酸乙酯收集装置注意防倒吸，用碳酸钠(Na2CO3)溶液收集；出现分层乙酸乙酯在上层16、金属的冶炼：

电解法冶炼的金属：K Ca Na Mg Al

热还原法冶炼的金属：Zn Fe Sn Cu Mn

热分解法冶炼的金属：Hg Ag

海水淡化的方法：蒸馏法、离子交换法、电渗析法

蒸馏法中冷却水的进出方向：下口进、上口出（温度计在蒸馏烧瓶支管口处）17、煤的综合利用

煤的气化、煤的液化、煤的干馏属于化学变化

石油的分馏、蒸馏属于物理变化；石油的裂化裂解、催化重整属于化学变化18、糖类

单糖：葡萄糖、果糖互为同分异构体，分子式为：C6H12O6