无机及分析化学备考练习题
无机及分析化学复习题答案
无机及分析化学复习题答案无机及分析化学复习题答案无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结构和反应，以及分析化学方法和技术。
在学习和掌握这两个领域的知识时，做一些复习题是非常有帮助的。
下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。
1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。
元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结构进行排列的。
元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质。
2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。
铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。
3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。
氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。
钠原子失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。
这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。
4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。
常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分析等。
其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。
5. 在分析化学中，什么是标准溶液？为什么要使用标准溶液？标准溶液是已知浓度的溶液，用于定量分析中的测定和校正。
使用标准溶液的目的是为了准确测定样品中某个成分的含量。
通过与标准溶液进行比较，可以确定样品中该成分的浓度。
无机及分析化学练习题
79.90。① 用 Q 检验法检验并且判断有无可疑值舍弃（n=7，置信度 P=90%，则 Q 表=0.51） ， ②根据所有保留值，求出平均值，③求出平均偏差，④求出标准偏差 s。 2、计算常压下，石灰石的分解温度。 已知： f H m (CaCO3) = -1206.92 kJ·mol-1， f H m (CaO) = -635.09 kJ·mol-1， f H m (CO2)
)
4．在 298 K 时，其 pH 值大于 7 的溶液是---------------------------------------------------（ (A) 0.1 mol·L-3 NH4Cl (C) 0.1 mol·L-3 AgNO3 (B) 0.1 mol·L-3 HAc 和 0.1 mol·L-3 NaAc (D) 0.1 mol·L-3 NaAc
= -393.51 kJ·mol-1；S m (CaCO3) = 92.9 J·mol-1·K-1，S m (CaO) = 39.75 J·mol-1·K-1，S m (CO2)
= 213.74 J·mol-1·K-1。 （ 3、pH=4, 其他离子浓度均为 1.0 mol·L-1 时，计算说明： 2+ 3+ Cr2O7 +14H +6Br →3Br2+2Cr +7H2O，在 25℃能否自发进行？
)
)
10． Fe2S3 的溶度积 KSP与溶解度 S 之间的关系为----------------------------------------------（ A.KSP=S2 三、填空题 B.KSP=5S2 C.KSP=81S3 D.KSP=108S5
）
1．某元素基态原子，有量子数 n=4, l =0, m=0 的两个电子，有 n=3, l =2 的 5 个电子，该原 子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 , (c) BeCl2 。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
无机及分析化学练习册
《无机及分析化学》练习册第一章溶液和胶体一、填空题1. 稀溶液的依数性包括（）、（）、（）、（）。
2. 丁达尔效能够证明溶胶具有（）性质，其动力学性质可以由（）实验证明，电泳和电渗实验证明溶有胶具有（）性质。
3. 溶液的沸点升高是由于其蒸气压（）的结果4. 在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将（）。
5. 1 mol H所表示的的基本单元是（），1mol H2SO4，1mol 1/2 H2SO4所表示的基本单元分别是（）、（）。
二、单项选择1. 等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。
A．5% C6H12O6溶液B．5% C12H22O11溶液C．5%（NH4）2C O3溶液D．5% C3H8O3溶液2. 当1 mol 难挥发的非电解质溶于3 mol 溶剂时，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比是（）。
A．1：4 B。
3：4 C。
1：3 D。
4：33. 在温度为374K时沸腾的水的压力应为（）。
A．101.325KPa B．10KPa C．略高于101.325KPa D．略低于101.325KPa4. 胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
A．胶团B．电位离子C．反离子 D ．胶粒5. 下列溶液凝固点最低的是（）A．0.01mol·L-1KNO3B．0.01mol·L-1NH3·H20C．0.01mol·L-1BaCl2D．0.01mol·L-1C6H12O6三、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 为什么明矾能净水？四、计算题1. 将2 g NaCl固体溶于500 g 水中，求该溶液的质量摩尔浓度是多少？2. 今有两种溶液，一为3.6g葡萄糖溶于200g水中；另一种为未知物20g溶于500g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求算未知物的摩尔质量。
无机及分析化学复习题及其第二章
无机及分析化学复习题（2）一、选择题1、下列哪些不是共轭酸碱对？（ ）A 、NH 4+ 、NH 3B 、HF 、F -C 、NH 3、NH 2-D 、H 3+O 、OH -2、将pH 为1.00和4.00的两种HCl 溶液等体积混合，混合液的pH 为（ ）A 、2.50B 、1.30C 、2.30D 、3.003、按照酸碱质子理论，H 2O 是何种物质（ ）A 、酸性物质B 、碱性物质C 、中性物质D 、两性物质4、把pH=3的H 2SO 4和pH=10的KOH 溶液混合，如果混合液的pH=7，则H 2SO 4和KOH 溶液的体积比是（ ）A 、1:1B 、1:2C 、1:10D 、1:205、在[Co(C 2O 4)2(en)]- 中，中心离子Co 3+的配位数为（ ）A 、3B 、4C 、5D 、66、下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是（ ）A 、失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂B 、氧化数减少的过程，称为被氧化C 、氧化和还原必须同时发生D 、化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应7、影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是（ ）A 、反应物和产物的浓度B 、温度C 、催化剂D 、溶液的酸度8、已知：Fe 3++e==== Fe 2+ ϕѳ=0.77V Zn 2++e====Zn ϕѳ=-0.76Fe 2++e==== Fe ϕѳ=-0.44 Al 3++e====Al ϕѳ=-1.66则上述物质中还原性最强的是（ ）A 、Zn B 、Fe 2+ C 、Fe D 、Al9、原电池（—）Zn |Zn 2+（1.0mol/L ）∥Ag +(1.0mol/L)|Ag(+)，已知ϕѳ（Ag +/Ag ）=0.88V ， ϕѳ（Zn 2+/Zn ）=-0.76V ，在298.15K 时，该电池的反应平衡常数lgK ѳ为（ ）A 、26.4B 、52.9C 、63.3D 、79.710、某温度下，CaF 2饱和溶液的浓度为3.0×10-4mol/L ，该温度下CaF 2的溶度积为（ ）A 、6.0×10-12B 、2.7×10-11C 、1.1×10-10D 、1.8×10-1111、对于2A + + 3B 4+ = 2A 4+ + 3B 2+ 这个滴定反应，计量点时的电极电位是（ ） Ａ．53ΘB ΘA ϕϕ+ B ．623ΘB ΘA ϕϕ+ Ｃ．523ΘB ΘA ϕϕ- D ．523ΘB ΘA ϕϕ+ 12、配制I 2标准溶液时，正确的是（ ）。
无机及分析化学复习题.doc
《无机及分析化学》复习题一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1•定量分析过程包括_______________________________________________ , __________________________________________________ ______ , _______________________________________________ 和 __________________________________ ”个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + = ____________________________ 。
3.某酸H2A的水溶液中，若§H2 A为0.28, 6 HA-=5 6 A2-,那么6 A2-为_______________________ 。
4.含有Zn2+和A13+的酸性缓冲溶液，欲在pH二5〜5. 5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是_____________________ ;加入MI4F的作用是 _________________ o5.NaOH滴定HC1时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大_________ 个pH单位；若为滴定H3P04,则突跃范围增大__________ 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据______________________ 、__________________ 和______________________ 方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为________________________________________________ 、___________________________________ O& 紫外可见分光光度计由_____________________ ,_______________________________ , ____________________ 和_______________________ —四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____________ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用_________ 检验法。
无机及分析化学复习题-18页
无机及分析化学复习题1.是非判断题1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-14 ·kg-1的蔗糖溶液和·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。
1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。
1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。
1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。
2-1某反应体系从状态A变为状态B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。
2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6单质的标准熵为零。
2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11 H2O(s)→H2O(g)是个熵增过程。
2-16质量作用定律适用于各种反应。
2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
4-9两个σ键组成一个双键。
4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。
4-26色散力仅存在与非极性分子之间。
4-27取向力仅存在于极性分子之间。
4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。
无机及分析化学复习题
《无机及分析化学》复习题A （高起本）一、填空题1、已知298K 时，0.010mol ⋅L -1的某一元弱酸HA 水溶液的pH=4.0，该弱酸 a K 为 。
若向其中加入少量NaA 固体，弱酸解离度α 将 。
2、过量KI 与适量AgNO 3溶液作用制得AgI 溶胶，其胶粒结构式为 。
3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为 。
4、无水CrCl 3和NH 3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl 3·5NH 3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为 ，该配合物的名称为 。
5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。
6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA 与金属离子形成配合物稳定性越 。
7、间接碘量法的标准溶液是 ，应该采取 配制。
二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是 （ ）A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n 、l 、m 、m s )的电子，能量最高的是 （ ）A. 3、2、-1、-1/2B. 2、1、+1、-1/2C. 3、1、0、-1/2D. 3、1、-1、+1/23、 CCl 4分子的偶极矩为 （ ）D （德拜）A. 2B. 3C. 0.5D. 04、已知反应1/2N 2(g) +CO 2(g)=NO(g)+CO(g)的 m rH ∆= 373 kJ ⋅mol -1，为了提高有毒气体NO和CO 的转化率，可采取的措施是： ( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应2Ag++Fe=2Ag+Fe2+组成原电池，当向Ag+/Ag电极中通入少量H2S(g)后，电池电动势：（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 难于判断6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在0.5mol⋅L-1HAc（HAc的K=1.8⨯10-5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积a水，其速率变为稀释前的( )A. 1/16倍B. 1/ 8倍C. 1/2倍D. 1/4倍7、下列说法，正确的是：( )A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
无机及分析化学练习题
第一章 气体 练习题1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的均匀平动能是多少？A 、 1 kTB 、 kTC 、 3 kTD 、1RT2 2 22、 “压强 ”，即物理化学中往常称为 “压力 ”的物理量，其量纲是什么？动量 B 、 力 动能 加快度A 、C 、D 、 面积 时间 面积 时间 面积 时间 面积 质量3、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、压力是宏观量。
B 、压力是系统微观粒子一种运动行为的统计均匀值。
C 、压力是系统微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。
D 、压力是系统微观粒子互相碰撞时动能改变量的量度。
4、下陈述法中，哪一种是错误的？A 、系统的状态即是均衡态。
B 、状态方程式即系统状态函数之间的关系式C 、系统的状态与状态图上实点一一对应。
D 、系统的状态即是流动系统稳固态。
5、气体常数 R 拥有什么量纲？A 、能量 温度 1 摩尔 1 A 、能量 温度 1 摩尔 1C 、能量 温度 摩尔 1D 、动量 温度1 摩尔 16、下陈述法中，哪一种是错误的？ 气体的粘滞系数A 、与气体分子的质量成正比B 、与气体分子的均匀速度在成正比C 、与气体分子的有效直径成反比D 、与均匀自由程度成正比7、两个气球中分装有 O 2 和 N 2O 气体，温度和密度都相等。
已测得 O 2 气球中的压力 N 2O 气球中压力的 1.3754 倍，试求 N 2O 的分子量。
A 、 M N 2O24 B 、 M N 2O 34 C 、 M N 2O 44D 、 M N 2O 54 8、煅烧 150t 石灰石，在 15℃和 94.6kPa 下可得 CO 2 多少升？A 、3.0 107lB 、 2.5 106lC 、 3.0 108lD 、4.5 105l 9、一容器的容积为 V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为 p 1=94.6kPa ，温度为 t 1=15.5℃。
当把容器加 热到某一温度 t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃ , p 2=93.0kPa 时据有体积 V 2=114.3m 3 ，问 t x =? A 、765℃ B 、 675℃ C 、 576℃D 、567℃ 10、空气的均匀分子量是 28.96，试问 15℃、 1.01 102kPa 时的空气密度为多大？A 、 =1.23 10 3g ml 1B 、 =2.13 10 3g ml 1C 、 =3.21 10 4g ml 1D 、 =2.31 10 2g ml 111、空气构成的体积分数为：N 278%，O 221%， Ar1% 。
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。
9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。
A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。
则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。
无机及分析化学备考练习题
无机及分析化学备考练习题《无机及分析化学》练习题一、单项选择题1、下列符号不表示状态函数的是：A. △r G?mB.△r H?mC.QD. S?m2、标准生成焓为零的物质为( )A. Cl2(l)B. Br2(g)C. N2(g)D.I2(g)3、已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)＝H2S(g) --------- K?1S(s)+O2(g) ＝SO2(g) ------- K?2则反应:H2(g)+SO2(g) ＝O2(g)+H2S(g)的平衡常数为( )A. 1/K?1B. 1/K?2C. K?2/K?1D. K?1/K?24. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断5、积累稳定常数β2与逐级稳定常数K?1、K?2的关系为：( )A. β?2＝K?2B. β?2＝K?1/K?2C. β?2＝K?1×K?2D. β?2＝K?2/K?16、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是( )A. 0.10 mol·L-1 HAcB. 0.010 mol·L-1 HAcC. 0.10 mol·L-1 HClD. 0.010 mol·L-1 HCl7、下列物质中，氧化性最强的是( )A. I2(φ?＝0.534V)B. Sn4+(φ?＝0.154V)C. Cr2O72-(φ?＝1.33V)D. Fe2+ (φ?＝－0.440V)8、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好？A.(CH3)2AsO2H (K?a=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (K?a=1.40×10-3)C.CH3COOH (K?a=1.76×10-5) D. HCOOH (K?a=1.77×10-4) 9、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：A、Bi3＋(lgK BiY＝27.94)B、Fe3＋(lgK FrY＝25.10)C、Pb2＋(lgK PbY＝18.04)D、Mg2＋(lgK MgY＝8.70)10、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了( )A、红色光波B、蓝色光波C、黄色光波D、绿色光波11、50mL滴定管的读数应准确至( )A. ±1mLB. ±0.1mLC. ±0.01mLD. ±0.001mL12、下列方法中可以减少偶然误差的是A. 校正仪器B. 增加平行测定次数C. 提纯试剂D. 空白试验13、标定EDTA溶液浓度的基准物质为( )A、重铬酸钾B、碳酸钙C、碳酸钠D、邻苯二甲酸氢钾14、pH=12.68的有效数字的位数是( )。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
医用基础化学无机及分析化学综合练习(附答案)
15．计算 0.15mol · L 1 NH 4Cl 溶液的 pH 值。（已知 K b (NH 3 ) 1.8 10-5 ） 16． 0.30mol · L 1 HAc 溶液与 0.25mol · L 1 NaAc 等体积混合，计算混合溶液的 K a (HAc) 1.8 10-5 ）
pH 值。（已知
9．命名 Co(NH 3 ) 3(H 2O)Cl 2 Cl 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
10．命名 Ag(NH 3 ) 2 OH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名 Cu(NH 3 ) 4 SO 4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名 Zn(NH 3 ) 4 SO4 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
离子的浓度为（
）
A． 3.1 10 14 mol L 1
B
． 3.1 10 12 mol L 1
C． 7.8 10 7 mol L 1
D
． 1.0 10 10 mol L 1
11．以 sp2 杂化轨道成键的 BF3 分子的空间构型是（
）
A．三角锥形
B
．平面三角形
C
．直线性
12．已知 BeCl 2 是直线分子，肯定 Be 的成键杂化轨道是（
17．0.20mol ·L 1 NaH 2 P O4 溶液 10.0mL 与 0.25mol ·L 1 Na 2 HP O4 溶液 20.0mL 积混合，求混合溶
液的 pH 值。（已知 pK a (H 2 PO4 ) 7.21）
18．求在 298.15K 时 将金属锌插入 0.1 mol L·1 ZnSO 4 溶液中的电极电势。（ 已知 Zn 2 /Zn ＝－ 0.7618V ）
无机及分析化学复习题
基础化学复习题一、选择1、将98％的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（）A 49％B 24.5％C 80.5％D 70％2、糖水的凝固点为（）A 00CB 高于00C C 低于00CD 难以判断3、下列0.1mol/l溶液的凝固点最高的是（）A KClB CH3COOH C HCl D K2SO44、在温度为375K时，沸腾水的压力应是（）A 100KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含9g某非电解质溶液，其凝固点为－0.4650C，则溶液的摩尔质量为（）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖中，甲醛和葡萄糖的质量比为（）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质是（）A 胶团B 电位离子C 反离子D 胶粒8、对于碰撞理论描述错误的是（）A 能发生反应的碰撞是有效碰撞B 活化能大，反应速率快C 碰撞理论的条件是碰撞方向是否合适和碰撞能量是否足够D 活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差；9、对于反应 A + B = 2E,下列反应速率关系正确的是（）A VA = 0.5VBB VE= 0.5VAC VE= 0.5VBD VB= VA10、A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,则该反应（）A 一定是基元反应 B一定是非基元反应 C 不确定 D 反应为二级反应11、某反应速率常数k=1.48×10-2mol-1•S-1•L,则该反应级数为（）A 零级B 一级C 二级D 三级12、反应A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,若使密闭的反应器增大一倍，则反应速率为原来的（）倍；A 8B 6C 1/8D 1/613、反应A(s)+B2(g)=AB2(g), △Hm0﹤0,欲增大正反应速率,下列是操作无用的是( )A 增加B2的分压 B 加入催化剂 C 升温 D 减小A、B2的分压14、升温可增加反应速率，其主要原因（）A 活化分子百分数增大B 反应活化能降低C 反应吉布斯自由能减小D 反应速率常数减小15、正逆反应的平衡常数之间的关系是（）A K正=K逆B K正=-K逆C K正×K逆=1 D K正+K逆=116、反应NO+CO=0.5N2+CO2△Hm0﹤0，若使有害气体CO和NO获得最大转化率，应选择的条件是（）A 高温高压B 低温低压C 低温高压D 高温低压17、要提高NH3的产率，对反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △Hm0=－91.92kJ/mol下列操作无用的是（ ）A 降温B 增加压力C 增大H 2浓度D 加入催化剂18、0.1mol/L HAc 溶液中HAc 的α=1.33%，则[H +]为（ ） A 1.33×10-3 B 1.33×10-2 C 1.33×10-4 D 0.13319、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（ ） A 0.1mol ·L -1HCl 与 0.05mol ·L -1NaOH 等体积混合； B 0.1mol ·L -1HAc 0.1ml 与0.1mol ·L -1NaAc 1L 相混合；C 0.2mol ·L -1NaHCO 3与 0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合；D 0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 1ml 与0.1mol ·L -1NH 4Cl 1ml 及1L 水相混合；20、将1mol ·L -1 NH 3•H 2O 与0.1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ ） A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:1021、强酸滴定弱碱，下列指示剂不能使用的是（ ） A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿22、在Ag 2CrO 4的饱和溶液中加入HNO 3溶液，则（ ） A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断 23、已知K SP (AB)=4.0×10-10, K SP (A 2B)=3.2×10-11则两者在水中的溶解度关系为（ ） A S(AB)>S(A 2B) B S(AB)<S(A 2B) C S(AB)＝S(A 2B) D 不能确定 24、Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S 最大（ ） A 纯水中 B 在0.1mol ·L -1HCl 中 C 在0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 中 D 在0.1mol ·L -1 MgCl 2中25、某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ ） A K SP <Q i B K SP >Q i C K SP =Q i D 无法判断26、0.1 mol/L 一氯乙酸溶液的pH 为（ ）已知Ka ＝1.38×10-3 A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.95 27、已知天平称量误差为±0.1mg ，若准确称取试样0.3g 左右，有效数字应取（ ） A 一位 B 二位 C 三位 D 四位28、已知某溶液的pOH 为0.033，其[OH]-为（ ）A 1mol ·L -1B 1.1mol ·L -1C 1.08mol ·L -1D 1.079mol ·L -1 29、某成品中有机酸Ka=4.5×10-13其pKa 为（ ） A 12.35 B 12.3 C 12.347 D 12.3468 30、室温下，饱和H 2S 水溶液中[S 2-]为（ ）（已知K a1＝1.1×10-7 K a2＝1.0×10-14）A 1.1×10-7B 1.0×10-14C 1.1×10-21D 2.0×10-931、某温度下，1 mol ·L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1,1 mol ·L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2, 则 ( )(A) p 2＞p 1 (B) p 2＜p 1 (C) p 2＝p 1 (D) 无法判断32、现有蔗糖(C 12H 22O 11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol •L -1，则渗透压由低到高的顺序是（ ）A 、CaCl 2<NaCl<C 12H 22O 11B 、C 12H 22O 11< NaCl < CaCl 2 C 、NaCl<C 12H 22O 11< CaCl 2D 、C 12H 22O 11< CaCl 2< NaCl 33、质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g ·mol -1 M （蔗糖）：342 g ·mol -1 M （NaCl ）58.5 g ·mol -1 ）（ ）A 5.8%(g/g)蔗糖溶液B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 2.0mol ·L -1的蔗糖溶液D 1.0mol ·L -1葡萄糖溶液34、将 60.0 g CO(NH 2)2(尿素) 溶于 500 g 水中, 此溶液的凝固点是 ( ) (水的 K f =1.86 K ·kg ·mol -1) (A) -0.26℃ (B) -0.97℃ (C) -1.04℃ (D) -3.72℃ 35、 升高温度能加快反应速度的主要原因是（ ） A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
无机及分析化学试题库复习课程
无机及分析化学试题库无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）ANa3PO4 BMgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A沸点上升B凝固点降低C蒸气压上升D渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A[（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B[（As2S3）m·nH+]n+·nHS—C[（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+]x-·xH+D[（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·xHS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的K f=1.86K·Kg/mol）A33B50 C67D647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的(A)AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0D无法判断8、下列反应中,哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?(C)AAg+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)CAg(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)DAg(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数K a,K b,K w,K h的共性是(D)A与温度无关B受催化剂影响 C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f(NO,g)=86.5KJ/mol,ΔG f(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),Δr H mθ=67.8KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案1、化学试剂分为几大类？实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级？如何选用化学试剂？答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。
不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。
此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显著差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。
2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗？简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。
答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。
玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。
⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。
⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。
数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。
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《无机及分析化学》练习题
一、单项选择题
1、下列符号不表示状态函数的是：
A. △r Gөm
B.△r Hөm
C.Q
D. Sөm
2、标准生成焓为零的物质为( )
A. Cl2(l)
B. Br2(g)
C. N2(g)
D.I2(g)
3、已知下列反应的平衡常数：
H 2(g)+S(s)＝H
2
S(g) --------- Kө
1
S(s)+O
2(g) ＝SO
2
(g) ------- Kө
2
则反应:H
2(g)+SO
2
(g) ＝O
2
(g)+H
2
S(g)的平衡常数为( )
A. 1/Kө
1B. 1/Kө
2
C. Kө
2
/Kө
1
D. Kө
1
/Kө
2
4. 对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其电极电势值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
5、积累稳定常数β2与逐级稳定常数Kө1、Kө2的关系为：( )
A. βө2＝Kө2
B. βө2＝Kө1/Kө2
C. βө2＝Kө1×Kө2
D. βө2＝Kө2/Kө1
6、用NaOH滴定下列溶液，滴定突跃最大的是( )
A. 0.10 mol·L-1 HAc
B. 0.010 mol·L-1 HAc
C. 0.10 mol·L-1 HCl
D. 0.010 mol·L-1 HCl
7、下列物质中，氧化性最强的是( )
A. I2(φө＝0.534V)
B. Sn4+(φө＝0.154V)
C. Cr2O72-(φө＝1.33V)
D. Fe2+ (φө＝－0.440V)
8、欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好？
A.(CH
3)
2
AsO
2
H (Kөa=6.40×10-7) B. ClCH
2
COOH (Kөa=1.40×10-3)
C.CH
3
COOH (Kөa=1.76×10-5) D. HCOOH (Kөa=1.77×10-4) 9、用EDTA在相同条件下滴定相同浓度的下列溶液，滴定突跃最大的是：
A、Bi3＋(lgK BiY＝27.94)
B、Fe3＋(lgK FrY＝25.10)
C、Pb2＋(lgK PbY＝18.04)
D、Mg2＋(lgK MgY＝8.70)
10、CuSO4溶液呈蓝色，是因为吸收了( )
A、红色光波
B、蓝色光波
C、黄色光波
D、绿色光波
11、50mL滴定管的读数应准确至( )
A. ±1mL
B. ±0.1mL
C. ±0.01mL
D. ±0.001mL
12、下列方法中可以减少偶然误差的是
A. 校正仪器
B. 增加平行测定次数
C. 提纯试剂
D. 空白试验
13、标定EDTA溶液浓度的基准物质为( )
A、重铬酸钾
B、碳酸钙
C、碳酸钠
D、邻苯二甲酸氢钾
14、pH=12.68的有效数字的位数是( )。
A. 1位
B. 2位
C. 3位
D. 4位
15、 Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和价态分别是：（）
A．4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2
二、判断题
1、根据盖斯定律，反应一步与分步进行的热效应是不同的。
2、当缓冲溶液的组分浓度比为1:1时，缓冲溶液有最大的缓冲容量。
3、为消除系统误差，使用滴定管时，每次均应从零刻度开始滴定。
4、酸式滴定管可盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
5、因为Ag2CrO4的KөSP＝9×10 -12，AgCl的KөSP＝1.56×10-10，在含相同浓度Cl-和CrO42- 的溶液中滴加AgNO3溶液时，Ag2CrO4首先沉淀出来。
6、氨水稀释一倍，溶液中[OH-]就减为原来的1/2。
7、物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系。
8、酸碱溶液中，各物种的分布分数δ是[H+]的函数，并且与分析浓度c的大小有关。
9、增加平行测定次数可以减少偶然误差。
10、滴定度为T(Fe/K2Cr2O7)＝0.005000g·ml-1表示滴定时每消耗1mL K2Cr2O7溶液相当于含有Fe的量为0.005000g。
11、用酸碱滴定分析法来测定酸碱溶液的浓度时，判断某一元弱碱能否被强酸直接准确滴定的判据是CK өb ≥10-8。
12、只有基准物才能用直接法来配制标准溶液。
13、氢键没有方向性和饱和性。
14、酸碱溶液中，各物种的分布分数δ是[H +]的函数，而与分析浓度c 的大小无关。
15、单质的S ＝0，单质的△H 、△G 均等于零。
三、填空题
1、100 mL 0.005 mol ·L -1 AgNO 3溶液和100 mL 0.01 mol ·L -1 KI 溶液混合制成的AgI 溶胶，若分别用MgSO 4，K 3[Fe (CN)6]和AlCl 3三种电解质聚沉这种胶体，这三种电解聚沉能力大小的顺序是 。
2、体系吸收了2000KJ 热量，并对环境做功300KJ ，体系的热力学能△U 的变化量为 KJ 。
3、用质子论判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱(两性)：
H 2O NO 3- H 2PO -
Cl - HClO 4
4、反应2MnO 4-(aq)+5H 2O 2(aq)+6H +(aq)2Mn 2+(aq)+5O 2(g)+8H 2O(l) 的标准平衡常数ΘK 的表达式是 。
5、下列数据的有效数字位数分别为：（2分）
pH ＝4.4 位； lgKa ＝－7.52 位；
C(EDTA)＝0.01000mol/L 位； C(H ＋)＝0.10mol/L 位；
6、已知M 2+3d 轨道中有五个电子，则M 原子的核外电子排布式是 。
7、若将H 2C 2O 4·2H 2O 基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH 溶液的浓度时，结果是 。
（偏高，偏低，还是无影响）
8、共轭酸碱的θa K 与θb K 的乘积等于 。
9、PbCl 2在0.13 mol ·L -1PbAc2溶液中的溶解度为5.7×10-3 mol ·L -1，则该温度下PbCl 2的K өSP ＝ 。
10、配合物K 3[Fe(C 2O 4)3]的命名为 。
11、溶液的透光率为75%，则吸光度A= 。
12、N 元素的第一电离能比O 元素的第一电离能 。
（大、小）
14、配位反应中EDTA 的副反应主要有 效应和干扰（共存）离子效应。
15. 佛尔哈德法是以为指示剂的银量法，莫尔法是以
为指示剂的银量法。
计算题：
四、某化合物4.5 g溶于250 g水中，水的沸点上升了0.051℃。
已知该化合物的
组成为含C40%，H6.60%，O53.33%，K b（水）=0.52 K·kg·mol-1，C、H、O 的原子量分别为12.011、1.008、16.00。
求（1）相对分子质量；（2）分子式。
五、称取含有NaHCO3，Na2CO3和惰性杂质的混合碱试样0.6020g，加水溶解，用0.2120mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。
分别计算试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
(已知：Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量分别为105.99 g·mol-1、84.00 g·mol-1)
六、用K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁时，求：
（1）配制0.00800 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液1.000L，应称取K2Cr2O7多少克？（2）称取铁矿石0.2000g，处理成亚铁离子溶液，用0.00800 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液35.82mL滴定至终点，计算样品中Fe的质量分数。
（3）有一批铁矿石，含铁量在50%左右，现用0.01660 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定，欲使K2Cr2O7消耗在20～30mL之间，应称取试样的质量范围是多少？(已知：K2Cr2O7和Fe的摩尔质量分别为294.18 g·mol-1和55.845 g·mol-1)
七、某有色溶液，在510nm波长处，用1.0cm的比色皿，测得其透光率T=60%，如果其浓度增加一倍，则：
（1）T值为多少？（2）A 值为多少？（3）用5.0cm比色皿时，要获得T=60%，则
该溶液的浓度应为原来浓度的多少倍？
八、有10.0 L含有H2、I2和HI的混合气体，在425℃时达到平衡，此时体
系中分别有0.100 mol H2和I2，还有0.740 mol HI(g).如果再向体系中加入
0.500 mol HI(g)，重新平衡后，体系中各物质的浓度分别为多少？。