2020届成都市中考化学复习：专题四 工艺流程题
2020中考化学真题分类汇编考点34工艺流程-精装版
教学资料范本2020中考化学真题分类汇编考点34工艺流程-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新中考化学真题分类汇编考点34工艺流程3 3 3一、选择题（20xx ·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A ．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B ．反应①中各元素的化合价均发生了改变C ．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D ．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D（20xx ·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染.为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2， 同时还得到了某种化工产品.该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O ==2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（20xx •辽宁葫芦岛）（5.00分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气.它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等.请根据图示回答.（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 .（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质.仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）A ．甲醇（CH3OH ）B ．乙二醛（HC2O2）C ．尿素〔CO （NH2）2]21．（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（或3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O ）（2分）（2）CH3OCH3+3O32CO2+3H2O（2分）（3）C（1分）（20xx·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸.请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是.（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是.（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为.（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为.（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是.【答案】（1）过滤（2）+3 （3）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O （5）若用NaOH调节pH使Fe3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO4溶液中引入难以除去的杂质Na2SO4，导致最终制得的MgSO4·7H2O不纯.25．（20xx·云南昆明）（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域.用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为.（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为.（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体.则该反应的化学方程式为.【答案】H2TiO3H2O+TiO2；TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（20xx·江苏扬州）25、（13分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3).用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在.右图为煅烧前后废渣的XRD图谱.写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________.（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色.（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示.则宜选择的浸取温度为____________℃左右.（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质.（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________________________.（6）测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解.b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置.C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体.①通过计算，确定x的值(写出计算过程).______________________.②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”.【答案】（1）Ca(OH)2煅烧CaO+H2O↑（2）使反应物接触更充分，提高原料利用率蓝（3）30 （4）FeCl3 （5）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（6）①设晶体样品中CaCl2的质量为a，则CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓111 100a 10.0000g111：100＝a：10.0000g解得：a＝11.1000g则水的质量＝14.7000g－11.1000g＝3.6000g由CaCl2·xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式：111：18x＝11.1000g：3.6000g解得：x＝2②碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生偏大19.（20xx·山东烟台）20xx年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”.如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图.与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集.①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是.②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是.（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水.①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是.②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是.该反应中，原料H2的理想来源是.如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是（答出一条即可）.【答案】（1）①Ⅰ NiO ②化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②3：22 水的分解不仅可有效降低CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖17. （20xx·山东烟台）20xx年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车.高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤.请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式.（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水.在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是.HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是.（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是（填化学式）.【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （2）发生爆炸HSiCl3+3H2O ＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑（3）H2、HCl（20xx·新疆乌鲁木齐）（6 分）CaCl2 应用广泛，以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、MgSO4）为原料生产 CaCl2 的流程如下：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为.（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl3、MgSO4 和.（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 .（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和 .（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的.【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （2）漏斗（3）CaCl2 （4）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2 （5）FeCl3 （6）盐酸（或稀盐酸）27．（6.00分）(20xx·广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是，加入过量的盐酸的目的是.（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是.（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有.（4）操作3包括的两个操作是.【答案】（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3（4）洗涤、干燥（20xx·四川泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含ZnS，还含PbS等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X的化学式是，图中用过量空气的目的是 .(2)①~④中属于化合反应的是 .(3)Zn (填“能”或“不能”)与PbCl2溶液反应.(4)写出反应③中生成ZnO的化学方程式 .(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 .物质Zn Pb C沸点℃9071749 4827(6)反应②中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生Y的质量.(写出必要的计算过程)【答案】（1）CO2 使焦炭完全反应（2）①②（3）能（4）2ZnS+3O2高温2ZnO+2SO2 （5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度907-1749℃），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌（6）解：设生成Y的质量为xC+CO2 高温2CO12 5630g x12：56＝30g：xx＝140g20、（4分）（20xx·山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”.工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_________________________.其基本反应类型是___________________.图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________________.【答案】2Mg+TiCl2MgCl2+Ti；置换反应；CO（20xx·山东枣庄）35.(6分)20xx年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件.其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅.硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示.则两种元素属于同一______(填“周期”或“族”).(2)硅原子结构示意图为，则x为_____ ，“14”表示_____ .(3)根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有______，反应③中M的化学式为_____.【答案】(1)锗；族；(2)8 ；质子数；(3)Si、C ；HCl.（20xx·山东枣庄）33. (6分)海洋是个巨大的宝藏.人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段.(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫______，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42-、Mg2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_______(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性.(2)氯碱工业基本流程：由国示可知工艺中可循环利用的物质是________.(3)海水提镁流程：，写出其中任一个反应的化学方程式_________，提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是_____.(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母).A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；(2)NaCl；(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 [Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O或MgCl2Mg+Cl2↑]；获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C.16．（8分）（20xx·湖北恩施）今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质.现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）.请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁.（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为、.（2）步骤一中的操作名称是，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取（写1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）.（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是.（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是.（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾.现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g.要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是.16. （1）FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O、3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）过滤炉渣粉碎（3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液（5）氢气的质量17．（20xx·海南）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市.（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得.分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的操作相似；（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是；（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A 为，其中没有发生的基本反应类型为.【答案】（1）过滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂（3）稀盐酸化合反应和置换反应（20xx·江苏苏州）30、(6分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:(（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________.（2）反应池II中加入氨水的目的是______________.（3）反应池III生成碳酸钙的化学方程式是______________.（4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是______________.【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓；氮肥23．（20xx·广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）.（2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式【答案】（1）NH4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H2 C8H16 +8H2O 一定条件39. （20xx·湖北黄石）(5分)某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+X(方程式已配平).X的化学式为_____________.(2)少骤III中发生的反应，其基本反应类型为__________.(3)写出Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式____________.(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为__________.A. 自然冷却至室温B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制45℃的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途__________.【答案】(NaHCO3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH)3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O(4)CBA (5净水剂25.（20xx·广东广州）(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3) “操作A”的名称是实验室常用的研磨仪器是；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 .【答案】(1)H2C2O4；(2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3) 过滤，研钵；(4)ZnC2O4ZnO + CO↑ + CO2↑14．（20xx·福建）（6分）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用.（1）步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用.一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________（填基本反应类型）.（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________________；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可.该步骤和应加入的试剂分别是_________________.38.（20xx·江苏连云港）(10分)过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4ClⅢ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解.(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______.(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则.其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______.生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称).(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示.①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母).a. 0～10minb. 10～20minc. 20～30mind.30～40min②30min后，w开始下降的主要原因是_______.(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体.通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____.【答案】（10分）（1）复分解反应熟石灰CaCO3 （3分）（2）液面低于滤纸边缘pH计（2分）（3）① a ②CuO2•8H2O在水中不太稳定会缓慢分解（2分）（4）17.8% （3分）13.（20xx•江苏宿迁））(4分)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图.(1)海洋中含量最多的物质是；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应.【答案】 (4分)(1) H2O （1分）(2)引流（1分）(3)放热（1分）(4)置换反应（1分）（20xx·湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图.已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是____________________.（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________.（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________.（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________.36．【答案】（1）过滤；（2）Fe2+；（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）；（4） Ni、Cu、Ag.（20xx·湖北黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝.用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B15．（20xx•天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应).下列说法中正确的是（）A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中可能含有碳酸钙C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC（20xx•浙江杭州）23.(4分)某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应).其部分流程如下:滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________.【答案】稀硫酸，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染二、填空题30．（20xx·四川德阳）（8分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成.用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是 .（2）溶液A中的阳离子是（填离子符号）.（3）沉淀C的成分是 .（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 .【答案】（1）Ca(OH)2 （2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）Fe(OH)3、Cu(OH)2（4）MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2三、实验题24．（9分）（20xx·山东潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献.工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和.（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是.（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示.广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是、.（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是.（5）纯碱用途广泛.工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的.反应过程中溶液组成变化如图2所示.①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为.②不断通入SO2，最终产物是.【答案】（1）CO2 （2）CO + H2O铜催化剂、加热CO2 + H2 （3）氢氧化钠溶液稀盐酸（4）加热（5）2Na2CO3+ SO2+ H2O=2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO313.（20xx·山东济宁）(3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质.下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________.【答案】（1）ABD （2）将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽（3）加入适量的稀盐酸19、（20xx·江西）(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4].烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式)(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________.(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________.(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________.19、(1) Al2O3(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3(4)CO218.（20xx·江苏盐城）(11分)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用.【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存.我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作.(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨.(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活.建议使用清洁能源.写出一种常见的清洁能源______.【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源.(1)月球上有丰富的核能原料He-3.He的原子结构示意图为_____(填字每序号).(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒.根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________.【研发材料】中国芯彰品中国“智”造.芯片的基材主要是高纯硅. (1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号).A.硅元素是非金属元素B.硅元素的元素符号为SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性.①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型).反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可).②操作I的名称是过滤.过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘.所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式).③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______.④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式).【答案】【改善环境】（1）<；（2）太阳能【探测资源】（1）B；（2）月球上缺少氧气和水【研发材料】（1）AB；（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；②低于，MgCl2；③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量④HCl20．（20xx·湖南娄底）20xx年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品.芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题.（1）地壳中硅元素的含量仅次于元素；（2）写出反应①的化学方程；（3）反应②的基本反应类型是；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因.【答案】（1）氧；（2）SiO2＋2CSi＋2CO；（3）置换反应（4）氯化氢会污染环境.20．（20xx•湖南长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天.化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________；(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________；【答案】(1)漏斗 (2)碳酸钙 (3)氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钠21.（20xx·广东）(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质.现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”.请回答:(1)滤渣b的化学式为______.(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______.(3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种).(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________.21.（1）SiO2（2）Fe2（SO4）3 CuSO4 （3）蓝色玻璃棒（4）氯化铵 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O13. (6 分 ) （20xx·安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下.已知： Sn + SnCl4 = 2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是________.(2) 铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是________.(3) 写出步骤②发生反应的化学方程式________________.(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是（回答一点即可）.【答案】（1）+4 （2）弱 Cu （3）2SnCl2SnCl4+Sn （4）保护环境。
2024成都中考化学复习 第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 (含详细解析)
2024成都中考化学复习第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 类型1 制备与生产流程考向1 金属及金属氧化物的制备流程1.(中华优秀传统文化) (2023岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO 4＋5H 2O =====加热CuSO 4·5H 2O 。
(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________________________________。
(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是________(填字母)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③______(填操作名称)。
(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_____________。
2.(2022江西改编)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而________。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是________。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为___________。
(4)操作4吸收三氧化硫时水由顶端喷洒的目的是_____。
3.(2023昆明)铬是一种用途广泛的金属。
工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬，流程如下：回答下列问题：(1)操作a的名称是________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4＋3X＋20H2O=== 8Y↓＋3Na2SO4＋16NaOH，X、Y表示两种物质，Y的化学式为________________________________________________。
2020中考化学专题复习工艺流程(共34张PPT)
[答案] (2)①K2CO3 HCl 确保杂质完全反应 ②Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓、K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓ +2KOH、KOH+HCl KCl+H2O、K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑ ③Ba2+、C [解析] (2)①为了除去氯化钾中的硫酸镁,可以加入过量的氢氧化钡,硫酸镁与氢 氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的混合物的上层清液中含有 氯化钾和氢氧化钡,再加入过量的碳酸钾使钡离子转化为沉淀,过滤,所得的滤液 中含有氯化钾、碳酸钾和氢氧化钾,然后在滤液中加入过量的稀盐酸除去碳酸 钾与氢氧化钾,最后蒸发结晶可得到纯净的氯化钾。为了确保杂质完全被反应,
(3)上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是
。
图T5-9
[答案] (3)提纯TeO2(或除去Ag、Au,合 理即可) [解析] (3)废渣中主要成分是TeO2,含 有杂质Ag、Au,工艺流程中设计“废 渣→……→TeO2”的目的是提纯TeO2 或除去Ag、Au。
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
(2)溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和
(填离子符号)。
图T5-10
[答案] (2)H+ [解析] (2)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水, 和氧化镁反应生成氯化镁和水,以及盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子 有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
2020年中考化学工艺流程专题复习及答案
2020年中考化学工艺流程专题复习【名师精讲必考知识点，值得下载练习】考向一原料的处理■核心透析1.化学工艺流程(1)认识化学工艺流程化工流程中箭头指出的是投料(反应物),箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物),返回的箭头一般是被“循环利用”的物质。
图14-1(2)化学工艺流程处理的三个阶段图14-22.原料处理的各种方法(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
其他提高浸取率的方法:升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等。
(2)煅烧或灼烧:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质。
(3)酸浸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
(4)碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)。
■ 典例探究1 (1)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图14-3:图14-3①下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度②滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式: 。
③研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是。
(2)从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:图14-4某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
①“碱浸”的目的是除去。
②“酸浸”时所加入的酸是(填化学式),酸浸后,滤液Ⅰ中可能含有的金属离子是。
式1 (1)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图14-5所示:图14-5写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:。
成都备战中考化学复习流程图专项综合练
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
2024年中考化学专题复习热点突破：工艺流程题
角度看，还需要含有 碳、氧（或C、O） 元素的物质参加反应。
物质的分离、提纯
5. （2023·广州改编）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含
有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4
时，抑制CO2生成的效果最好。
iii. 反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇
（CH3OH），化学方程式为
CO+2H2
一定条件
CH3OH
。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 降低了反应温度；减少了
CO2生成（合理即可） （写两条）。
2. （2023·深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制
寻找金属替代品等，合理即可） 。
4. （2023·烟台）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以
下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据
图回答问题：
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同
进行分离的。
（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 ；海水晒盐
（3）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作
是 搅拌 。
（4）向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式
为 AgNO3+NaCl===== AgCl↓+NaNO3
（写1个）。
（5）“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有
强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 铁元素
淀而分离等
防止某种物质温度过高时分解;控制物质的
2020-2021备战中考化学复习《流程图》专项综合练习及答案解析
一、中考初中化学流程图1．硼泥主要由MgO 和SiO 2 组成，含有少量Fe 2O 3 、FeO 、Al 2O 3 等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：提示信息：Ⅰ．加入H 2O 2的目的是将溶液中 Fe 2+氧化为 Fe 3+Ⅱ．SiO 2不与硫酸反应Ⅲ．已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示，当溶液的pH 达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。
氢氧化物完全沉淀时的pH Mg(OH)210.8 Fe(OH)29.6 Fe(OH)33.7 Al(OH)34.7（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：____。
（2）滤液2中大量存在的金属离子是___。
（3）调节两次pH 值的原因是___。
（4）利用Mg(OH)2与含SO 2和O 2的烟气反应生成MgSO 4和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为___。
【答案】2442ΔMgO H SO MgSO H O ++ Na + 、 Mg 2+ 先使Fe 3+ 、Al 3+ 完全转化为Fe(OH)3 和Al(OH)3沉淀再使Mg 2+完全转化为Mg(OH)2 H 2O【解析】【分析】【详解】（1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式分别为：2442ΔMgO H SO MgSO H O ++，3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O ，H 2SO 4+FeO=FeSO 4+H 2O ，3H 2SO 4+Al 2O 3=Al 2（SO 4）3+3H 2O 。
故填：2442ΔMgO H SO MgSO H O ++（或3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 或H 2SO 4+FeO=FeSO 4+H 2O 或，3H 2SO 4+Al 2O 3=Al 2（SO 4）3+3H 2O ）。
中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案)
中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①24344Cu+Fe SO =CuSO +2FeSO （） ①Fe 2+易被氧化成Fe 3+(1)写出该流程中一种氧化物 。
(2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)操作①的名称是 ，操作①经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。
(4)调pH 时需不断测量溶液的pH ，用pH 试纸测量溶液pH 的方法是 。
2．海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如下图。
(1)为除去粗盐水中的CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；A ．Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2D ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3(2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是；(3)写出反应①MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式；(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的。
3．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（1）步骤①的操作名称是，并写出步骤①中的化学方程式．（2）滤渣①所含的物质是（填化学式）．（3）加入过量NaOH溶液的目的是．（4）在滤液①中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．4．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．资料：①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；①铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2①氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3回答下列问题：（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、；（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：；（3）在滤液①中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有个；（4）滤液①的溶质为：；试剂X 是；（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。
2020中考化学必考题型突破3 工艺流程题Word+解析
2020中考化学必考题型突破3 工艺流程题Word+解析专题方法指导一、题型认知工艺流程题的内容往往与化工生产、生活实际联系密切，从题干部分看一般采取流程图的形式。
流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，还有的以设备作框，但每一题都固定以一种形式作框。
工业流程题实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
二、考查内容和特点1. 考查内容(1)化学反应原理；(2)元素及化合物知识；(3)实验操作及名称；(4)物质除杂与分离；(5)流程中的物质转化和循环。
2. 特点(1)情境真实；(2)框图信息新颖；(3)问题涉及面广、综合性强；(4)思维容量大。
三、解题方法和思路1. 从题干中获取有用信息，了解所生产的产品；特别要关注新给出的物质性质和反应，这往往是解题的关键所在。
2. 整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等不同阶段。
识记规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
3. 分析流程中的每一步骤，从以下几个方面分析：(1)反应物是什么？(2)发生了什么反应？(3)图中有没有物质被省略了？(4)该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
箭头进入的是反应物，包括投料和上一步的主产物；箭头出去的是生成物，包括主产物和副产物。
4. 还可以从问题中获取信息，帮助解题。
5. 答题要规范，避免出现因叙述不严谨而导致的失分。
专题 考法展示类型一 海水综合利用【例1】 (2019·泰安改编)化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl 2溶液；③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH ＝7；⑤过滤；⑥蒸发。
2024年中考化学重点专题复习工艺流程题
2024年中考化学重点专题复习---工艺流程题1．复印机使用的墨粉中含有Fe3O4粉末，如图是工业制备Fe3O4的主要流程。
请回答下列问题。
(1)步骤①发生的主要反应属于反应（填基本反应类型）。
(2)试剂X的化学式为。
(3)步骤①通入氧气的同时还需要有H2O参与反应，写出此步骤的化学方程式：。
(4)操作Y用到了玻璃棒，在该过程中的用途是；如果经过操作Y，得到的溶液中依然有沉淀，可能的原因是（写出1点即可）。
2．粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。
要改良酸化土壤，可选用的物质为。
①某农田改良后pH为7.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：农作物茶树油菜水稻萝卜pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。
①碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因：。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少效应。
①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为。
①利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是。
①理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为。
3．同学们到某工厂进行研学活动，收集到工厂的固体废料，从工程师了解到固体废料中含有MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等物质（已知SiO2不溶于酸，也不与酸反应）。
同学们从废料中回收镁的流程如下、回答下列问题：(1)操作①、①、①的名称是，其中玻璃棒的作用是。
(2)加入稀硫酸前先把固体废料粉碎，作用是，加入稀硫酸后能反应产生气体的化学方程式是。
(3)废渣A所含物质是（填化学式），废渣B所含物质是（填化学式）。
(4)右表是部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH。
为使溶液A中的Fe3+和A13+全部转化为沉淀而Mg2+不转化为沉淀，调节pH时应控制的pH范围是。
人教版中考化学专题四：工艺流程题(含答案)
专题四工艺流程题类型1 回收利用流程1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ2CuSO 4＋2H 2O 。
成都市人教版中考化学流程题试卷及答案
成都市人教版中考化学流程题试卷及答案一、中考化学流程题1．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D 、E 的质量；③关闭活塞，控制C 装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C 装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D 增重3.6g ，装置E 增重17.6g 。
（3）完善上述实验步骤①中的填空： _____；（4）洗气瓶A 中氢氧化钠溶液的作用是_____；B 中所装液体为___（填名称）。
（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。
（6）若缺少F 装置，测得的a ：b 的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CuSO 4•5H 2O 固体2.50g ，放在上图实验装置C 中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（7）G 点固体的化学式是___；H 点固体的颜色是__。
（8）将CuSO 4•5H 2O 固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。
2020-2021成都中考化学综合题专练∶流程图
一、中考初中化学流程图1．人类的生存和发展离不开能源和资源．（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：①下列有关说法正确的是________（选填字母）．A步骤I通过一步反应即可实现．B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤V中化学能转化为电能D在此流程中涉及的基本反应类型有4种②在此流程中可以循环利用的物质是________．（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？【答案】BD 可溶性的钙、镁化合物吸附 B 氯化氢 4.4g 88.3%【解析】【分析】【详解】（1）A 、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A 错误；B 、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B 正确；C 、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C 错误；D 、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D 正确。
成都中考化学综合题专练∶流程图
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
成都市人教版中考化学流程题试卷及答案
成都市人教版中考化学流程题试卷及答案一、中考化学流程题1．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是___________。
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个）___________。
（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是___________。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是___________。
（多选少选均不给分）A精盐的产率一定为98.4%B粗盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂质过程中有NaCl生成2．我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：（查阅资料）在通常情况下，1体积的水约能溶解700体积的氨气。
请回答下列问题：（1）操作a的名称是___________。
（2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：___________。
（3）为了提高产率，往沉淀池中通入气体时应先通入___________（填“X”或“NH3”）。
（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有___________（填化学式）。
3．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题四工艺流程题(必考，第18题)类型1水的净化流程[7年2考：2019.18(1)、2015.18]1. 水是人类宝贵的自然资源，河水净化的主要步骤如图所示：第1题图(1)步骤Ⅰ的作用是____________________。
(2)步骤Ⅰ中X试剂的名称是________。
2. 某学校饮用水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：第2题图(1)Ⅰ对应的作用是________(填字母序号)。
A. 杀菌消毒B. 吸附杂质C. 蒸馏(2)上述水的净化过程中，步骤Ⅰ发生的是________(填“物理”或“化学”)变化。
3. (2019锦江区一诊)天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。
如图是某自来水厂净水过程：第3题图(1)工厂的净水过程中，常用的絮凝剂是________(只需写一种物质的名称)，其作用是__________________。
(2)过滤池所起的作用是________。
A．杀死水中的细菌B．减少水中氧气C．除去不溶性杂质D．分解有毒物质(3)投药消毒的过程中自来水厂常用的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯等物质。
Ⅰ二氧化氯的化学式为________。
ⅠNH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是________(结果用最简整数比表示)。
(4)生产的自来水通常有一定的硬度，生活中将自来水软化的常用方法是________。
常用来区分软水和硬水的方法是________________________________________________________________。
类型2金属类(7年2考：2017.18、2016.18)4. (2019北京)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下：第4题图(1)Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________。
(2)Ⅰ中反应属于基本反应类型中的________。
5. (2019成都黑白卷)回答下列问题：工业上以赤铁矿为原料炼铁的主要流程如图所示：第5题图(1)写出图中有铁生成的反应的化学方程式__________________________。
(2)石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣(CaSiO3)，二氧化硅中硅元素的化合价为______。
(3)固体原料进入高炉之前需粉碎，其目的是__________________________。
6. (2019成华区二诊)黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中铜的含量，取样品15 g进行如下操作。
第6题图(1)操作Ⅰ的名称是________。
该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
(2)加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为______________________。
(3)最后称得黄色固体为13 g，得到含铜量为86.7%，高于实际含铜量，其原因可能______________________。
7. 某合金由铝、铁、铜三种金属组成。
现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。
第7题图(1)通过以上实验可验证三种金属的活动性顺序，其判断依据是_________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅰ中加入适量稀硫酸的目的是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
8. 为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中提取并回收银，某同学设计了如下的实验方案：第8题图(1)溶液乙中含有的溶质有__________。
(2)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______________________。
(任写一个)9. (2016成都)我国古代以炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(锌和铜的合金，外观似黄金)。
其生产流程如下：第9题图回答下列问题：(1)赤铜中铜元素的化合价是________。
(2)黄铜的硬度比铜和锌都 ____(填“大”或“小”)。
(3)操作X 的名称是________。
(4)加热时，发生的主要反应方程式为ⅠZnCO 3=====800 Ⅰ ZnO ＋CO 2↑、Ⅰ2ZnO ＋C=====800 Ⅰ2Zn ＋CO 2↑、Ⅰ______________________(赤铜和木炭粉反应)。
其中不属于置换反应的是________(填反应序号)。
(5)气体A 中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是________，该气体的用途有________(写一条)。
(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是________________________________________________________________________。
类型3 酸碱盐类[7年2考：2018.18(1)(2)(3)(4)、2013.19]10. 实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。
为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
第10题图(1)实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是____________________________________，写出两种盐之间发生反应的化学方程式________________________________。
(2)实验过程中，用到的操作有________________，得到食盐晶体时，应在________中进行。
11. (2019北京)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：第11题图已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
(1)反应器中搅拌的目的是________________________________________。
(2)反应器中发生的反应主要有MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O和________________________________________________________________________。
(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________。
12. (2019安徽)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如下：第12题图(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为________；流程中所涉及的氧化物是________(填1种即可)。
(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是______________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)试剂Y为________(填序号)。
ⅠBaCl2溶液ⅠBa(OH)2溶液ⅠNaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是________。
13. (2019包头)有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。
为探究其组成，进行如图实验：(1)取少量固体按图甲实验第13题图甲第13题图乙根据步骤Ⅰ可知固体中一定不含有________。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随添加稀硝酸质量的变化如图乙所示。
则可确定原固体中一定含有________________。
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是________________(填离子符号)。
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是________________________________________，通过观察现象即可确定。
类型4废气处理流程(2014.18)14. (2014成都)城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：第14题图资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：(1)发电是利用垃圾焚烧产生的________转变成电能。
(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是______________________。
(3)溶解步骤中，产生H2的化学方程式为__________________________。
除此反应以外，溶解步骤还能发生两个反应：ⅠFe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O；ⅠFe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4，其中属于化合反应的是________(填序号)，反应前后铁元素的化合价不变的是______(填序号)。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________________________________________。
(5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议__________________。
15. (2018成都黑白卷)为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的SO2转化为副产品CaSO4。
工业流程如图所示：第15题图(1)H2SO3中硫元素的化合价是________，将SO2直接排放到空气中易引起的环境问题是__________。
(2)过程Ⅰ后得到的溶液显______(填“酸”或“碱”)性，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
(3)过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________，其所属的基本反应类型是______________。
(4)过程Ⅰ中通入氧化空气的目的是______________________。
(5)煤电工业的发展为工农业生产和人们的生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理化建议：________________________。